FUNÇÕES INORGÂNICAS

Introdução:

Principais Funções Inorgânicas

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Plano de Aula

O cloreto de sódio, sulfato de potássio e o bicarbonato de sódio, diferentemente

do vinagre e do limão, apresentam sabor salgado. Mas quando dissolvidos em água

também formam soluções que são boas condutoras de eletricidade. Já a cal hidratada

(usada em pintura) e o leite de magnésia têm sabor adstringente ( “prende” a língua) e

são substancias iônicas que possuem em sua composição química apenas o radical OH

como íon negativo (ânion). E ambas conduzem bem a eletricidade quando em solução.

Através desse exemplo, pode-se perceber que determinados conjuntos de

substâncias apresentam propriedades que são comuns a todas as substâncias pertencentes

ao mesmo grupo. O grupo de substâncias compostas que possuem propriedades químicas

semelhantes recebe o nome de função química.

Introdução

Função química corresponde a um conjunto de substâncias que apresentam

propriedades químicas semelhantes.

As substâncias inorgânicas podem ser classificadas em quatro funções:

Ácidos

Bases

Sais

Óxidos

Assim, numa reação química, todos os ácidos, por exemplo, terão

comportamento semelhante.

Introdução

São substâncias que, ao serem dissolvidas em água, liberam como cátion íons H+

(cátion hidrogênio).

Ex: HCl H+ + Cl-

Todo ácido é formado pelo cátion H+ e por um átomo ou grupo de átomos comcarga negativa (ânion ou radical negativo).

Assim:HCl H+ + Cl-

H2S 2H+ + S-2

H3PO4 3H+ + PO4-

Exemplos de ácidos mais usados e conhecidos:*ácido sulfúrico *ácido cianídrico*ácido fosfórico *ácido clorídrico*ácido nítrico*ácido bromídrico

Ácidos:

água

Ácidos:

CARACTERÍSTICAS:

- Têm sabor azedo.

- Conduzem bem a eletricidade quando a solução aquosa;

- Alteram a cor dos indicadores.

Por exemplo, a fenolftaleína vermelha se torna incolor quando a ela é

acrescentado um ácido; o papel de tornassol azul fica vermelho quando

mergulhado em ácido. Reagem com os hidróxido (bases), produzindo sal e água.

O ácido clorídrico, por exemplo, reage com o hidróxido de sódio (soda cáustica),

formando cloreto de sódio e água.

Ácidos:

Os ácidos podem ser classificados em dois grupos: hidrácidos e oxiácidos.

Os hidrácidos são os ácidos que não possuem

oxigênio em sua fórmula.Os oxiácidos são ácidos que possuem oxigênio

em sua fórmula.

Hidrácidos:

ácido sulfídrico

ácido clorídrico

ácido iodídrico

Oxiácidos:

ácido nitroso

ácido nítrico

ácido carbônico,

ácido sulfuroso

ácido sulfúrico

Classificação:

Quanto aos ácidos do grupo dos oxiácidos - que apresentam oxigênio em

sua composição -, estes têm seu nome terminado por ico. Para escrever o

nome dos ácidos do grupo oxiácidos basta você obedecer ao seguinte

esquema:

ácido Nome do elemento que vem no meio da fórmula + ico

Os ácidos do grupo dos hidráxidos - que não apresentam

oxigênio em sua composição - têm o nome terminado por ídrico.

ácidos nome do elemento ligado ao H + ídrico

Exemplos:

HI = ácidos iodo + ídrico = ácido iodídrico

HCl = ácido cloro + ídrico = ácido clorídrico

= ácido súlfur + ídrico = ácido sulfídrico nome latino do

elemento do enxofre

Ácidos:

Nomenclatura:

= ácido carbônico + ico = ácido carbônico nome do elemento central

= ácido nitrogênio + ico = ácido nítrico nome do elemento central

= ácido boro + ico = ácido bórico nome do elemento central

Certos elementos químicos dão origem a mais de um ácido. O

nitrogênio, por exemplo, dá origem aos ácidos e

. Nesse casos, para distinguir um ácido do outro se usa a terminação: oso para

o ácido que tem menos oxigênio; ico para o ácido que tem mais oxigênio.

Assim:

= ácido súlfur + oso = ácido sulfuroso (nome latino do elemento central)

= ácido súlfur + ico = ácido súlfurico (nome latino do elemento central)

Ácidos:

Nomenclatura:

Vamos considerar agora as seguintes substâncias:

hidróxido de sódio ou soda cáustica, NaOH;

hidróxido de cálcio

hidróxido de potássio: KOH

Estas substâncias têm em sua estrutura química o íon (ânion)

CONCEITO: É o grupo de compostos que em solução aquosa se dissociam

em íons, sendo liberado exclusivamente o íon negativo

- Hidroxila ou hidróxido

Bases:

Bases:

As bases apresentam as propriedades relacionadas a seguir:

•Têm sabor adstringentes.

•Conduzem bem a eletricidade, quando em solução.

•Torna vermelha a fenolftaleína incolor.

•Torna azul o papel de tornassol vermelho.

•Reagem com os ácidos, produzindo sal e água. Exemplo: o ácido

sulfídrico e a soda cáustica reagem formando sulfeto de sódio e água.

ácido base sal água

H2S + 2NaOH Na2S + 2H2O

Características:

A denominação das bases é dada pela expressão hidróxido de seguida do

nome do elemento. Portanto, o esquema para escrever o nome das bases é

o seguinte:

hidróxido de nome do elemento

Exemplos:

Al(OH)3 = hidróxido de alumínio; KOH = hidróxido de potássio; Ca(OH)2 =

hidróxido de cálcio.

Um mesmo elemento químico pode dar origem a duas bases. Nesse caso,

usamos a terminação:

oso para as bases em que for menor a valência do elemento ligado à hidroxila;

ico para as bases em que for maior a valência do elemento ligado à hidroxila;

Exemplos:

Fe(OH)2 = hidróxido ferroso Fe(OH)3 = hidróxido férrico

Podemos também escrever o nome das bases sem a terminação oso ou ico,

colocando a valência do elemento em algarismo romano. Veja:

Fe(OH)2 = hidróxido de ferro II Fe(OH)3 = hidróxido de ferro III

Bases:

Hidróxido de sódio ou soda cáustica (NaOH)

É a base mais importante da indústria e do laboratório. É fabricado e

consumido em grandes quantidades.

É usado na fabricação do sabão e glicerina:

(óleos e gorduras) + NaOH glicerina + sabão

É usado na fabricação de sais de sódio em geral. Exemplo: salitre.

HNO3 + NaOH NaNO3 + H2O

É usado em inúmeros processos industriais na petroquímica e na

fabricação de papel, celulose, corantes, etc.

É usado na limpeza doméstica. É muito corrosivo e exige muito cuidado ao

ser manuseado.

É fabricado por eletrólise de solução aquosa de sal de cozinha. Na

eletrólise, além do NaOH, obtêm-se o H2 e o Cl2, que têm grandes

aplicações industriais.

Bases:

Bases mais comuns:

Hidróxido de cálcio (Ca(OH)2)

É a cal hidratada ou cal extinta ou cal apagada.

É obtida pela reação da cal viva ou cal virgem com a água. É o que

fazem os pedreiros ao preparar a argamassa:

É consumido em grandes quantidades nas pinturas a cal (caiação) e no

preparo da argamassa usada na alvenaria.

Amônia e hidróxido de amônio (NH3 e NH4OH )

Hidróxido de amônio é a solução aquosa do gás amônia. Esta solução é

também chamada de amoníaco.

A amônia é um gás incolor de cheiro forte e muito irritante.

A amônia é fabricada em enormes quantidades na indústria. Sua principal

aplicação é a fabricação de ácido nítrico.

É também usada na fabricação de sais de amônio, muito usados como

fertilizantes na agricultura. Exemplos: NH4NO3, (NH4)2SO4, (NH4)3PO4

A amônia é usada na fabricação de produtos de limpeza doméstica, como

Ajax, Fúria, etc.

Bases:

Bases mais comuns:

Hidróxido de magnésio Mg(OH)2

É pouco solúvel na água. A suspensão aquosa de Mg(OH)2 é o leite de

magnésia, usado como antiácido estomacal. O Mg(OH)2 neutraliza o excesso de

HCl no suco gástrico.

Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2O

Hidróxido de alumínio (Al(OH)3)

É muito usado em medicamentos antiácidos estomacais, como Maalox,

Pepsamar, etc.

Classificação das Bases

•Monobase: apresenta um íon (OH -)

•Dibase: apresenta dois íons (OH -)2

•Tribase: apresenta três íons (OH -)3

Todas as bases de cátions IA e 2A são

fortes, as demais são fracas.

Bases:

Considere as substâncias: cloreto de sódio, NaCl; iodeto de cálcio, CaI2; sulfato

de potássio, K2SO4; nitrato de sódio, NaNO3. Todas as substâncias constituídas

por um cátion diferente de H+ combinado ionicamente com um ânion diferente

de OH- são denominados sais.

CONCEITO: É o grupo de substâncias iônicas que possuem um cátion diferente

de H+ e um ânion diferente de OH-

Os sais apresentam as propriedades relacionadas abaixo:

•Têm sabor salgado. O cloreto de sódio, por exemplo, é uma substância que

apresenta essa propriedade.

•Conduzem bem a eletricidade, quando em solução.

•São obtidas pelas reação de ácido com bases. Essa reação é denominada de

reação de neutralização ou de salificação. Exemplo: o ácido clorídrico reage com

o hidróxido de alumínio, produzindo cloreto de alumínio e água:

ácido base sal água

3HCl + Al(OH)3 AlCl3 + 3H2O

Sais:

Do ponto de vista prático. Sais são compostos formados juntamente com a água na reação deum ácido com uma base de Arrhenius.Do ponto de vista Teórico. São compostos iônicos que possuem, pelo menos, um cátiondiferente de H+ e um ânion diferente de OH –.

Sal normal. Não apresenta hidrogênio ionizável nem hidroxila; é obtido por reação deneutralização H+=OH-

Sais:

Os sais são classificados em dois tipos: oxigenados e não-oxigenados.

Sais oxigenados. São os sais que contêm oxigênio em sua fórmula. Exemplos: sulfato depotássio, K2SO4; sulfito de potássio, K2SO3 carbonato de cálcio, CaCO3.Sais não oxigenados. São os sais que não contêm oxigênio em sua fórmula. Exemplos:cloreto de sódio, NaCl; iodeto de cálcio, CaI2; sulfeto de ferro, FeS.

Cloreto de sódio (NaCl ):

É obtido pela evaporação da água do mar. É o principal componente do sal de

cozinha, usado na nossa alimentação. No sal de cozinha, além do NaCl, existem

outros sais, como iodetos de sódio e potássio (NaI e KI), cuja presença é

obrigatório por lei. Sua falta pode acarretar a doença denominada bócio,

vulgarmente conhecida pelo papo.

O cloreto de sódio é a principal matéria-prima utilizada na produção de soda

caústica (NaOH )

Fluoreto de sódio (NaF):

O fluoreto de sódio é um dos componentes dos cremes dentais, pois inibe a

desmineralização dos dentes, tornando-os menos suscetíveis à cárie.

Nitrato de sódio ( NaNO3):

Conhecido como salitre do Chile, esse sal é um dos adubos ( fertilizantes )

nitrogenados mais comuns.

Sais:

Sais mais comuns:

Carbonato de sódio (Na2CO3 ):

O carbonato de sódio é conhecido como barrilha ou soda e é comumente

utilizado no tratamento de água de piscina, na fabricação de sabões, remédios,

corantes, papel, vidro etc.

Sua principal aplicação, no entanto, é na fabricação de vidro comum:

Bicarbonato de sódio – NaHCO3 :

O bicarbonato de sódio é o nome comercial do carbonato ácido de sódio ou

hidrogeno- carbonato de sódio. Em medicina é utilizado como antiácido

estomacal.

O CO2 liberado é o principal responsável pela eructação ( "arroto" ) .

Nos principais antiácidos comerciais, existem compostos, como o ácido cítrico

e outros, que na presença do bicarbonato de sódio produzem a efervescência.

Sais:

Sais mais comuns:

Hipoclorito de sódio –

NaClO

Carbonato de cálcio –

CaCO3

Carbonato de sódio –

Na2CO3

Outra aplicação importante do bicarbonato de sódio é como fermento de pães

e bolos. O crescimento da massa deve-se à liberação de CO2 gasoso.

Esse sal é utilizado, também, na fabricação de extintores de incêndio de

espuma. No extintor há NaHCO3 (sólido) e uma solução de ácido sulfúrico

(H2SO4), em compartilhamentos separados. Quando o extintor é acionado, o

NaHCO3 e o H2SO4 se misturam e reagem, produzindo a espuma com liberação

de CO2. Esses extintores, contudo, não podem ser usados para apagar fogo de

instalações elétricas, pois a espuma conduz corrente elétrica.

Além disso, o bicarbonato de sódio é um dos componentes dos talcos

desodorantes.

Sais:

É o conjunto de compostos binários onde o oxigênio é o

elemento mais eletronegativo

SO3 CO2

CaO

N2O5

Al2O3Fe2O3Na2O

Óxidos:

Reagem com água, formando uma base

CaO + H2O Ca(OH)2

Reagem com um ácido, formando sal e água

CaO + H2SO4 CaSO4 + H2O

Os óxidos básicos são formados por METAIS de baixo Nox (+1 ou + 2)

Óxidos Básicos:

Óxidos:

Reagem com água, formando um ácido

SO3 + H2O H2SO4

Reagem com uma base, formando sal e água

SO3 + Ba(OH)2 BaSO4 + H2O

Os óxidos ácidos são formados por AMETAIS de alto Nox

Óxidos Ácidos ou Anidridos:

Óxidos:

São óxidos moleculares que não reagem com água,

nem com base ou ácidos

Os mais importantes são

CO NO N2O

Óxidos Neutros ou Indiferentes:

Óxidos:

São óxidos que se comportam tanto como óxidos ácidos quanto

como óxidos básicos

ZnOAl2O3 As2O3

São os óxidos que se comportam como se fossem formados por dois

outros óxidos de um mesmo elemento

FeO + Fe2O3Fe3O4 =

Óxidos Anfóteros:

Óxidos:

Óxidos Duplos ou Mistos:

óxido

colocamos os prefixo mono, di, tri, tetra, etc., para indicar a

quantidade de átomos de cada elemento na fórmula

+ +de nome do elemento

CO2

Cl2O7 heptóxido de dicloro

dióxido de carbono

Óxidos:

Nomenclatura:

Exemplo:

Se o elemento forma dois cátions diferentes, devemos

indicar a sua VALÊNCIA em ALGARISMO ROMANO ou

com as terminações OSO e ICO

FeO

Fe2O3

óxido férrico

óxido de ferro IIouóxido ferroso

óxido de ferro IIIou

Óxidos:

Nomenclatura:

Bibliografia

FELTRE, Ricardo. Química Geral e

Inorgânica. 2010. Editora Moderna.

RUSSEL, JB. Química Geral. Pearson

Makron Books, 2008.