QUIMICA INORGANICAQUIMICA INORGANICA

Trabajos Prácticos de LaboratorioTrabajos Prácticos de Laboratorio

Nº1Nº1

Análisis de los Eº

RA: Fe (s) RA: Fe (s) Fe Fe2+2+(ac) + 2e- (ac) + 2e-

RC: ORC: O22 (g) + 2H (g) + 2H22O(ℓ)+ 4e- O(ℓ)+ 4e- 4 OH 4 OH-- (ac) (ac)

2Fe(s) + O2Fe(s) + O22(g) + (g) + 2H2H22O(ℓ) O(ℓ) 2Fe 2Fe2+2+(ac) + (ac) + 4 OH4 OH-- (ac) (ac)

ΔΔE° = E°E° = E°CátodoCátodo –E° –E°AnodoAnodo = 0,40 V– (-0, 44) = 0,84V = 0,40 V– (-0, 44) = 0,84V

Ejemplo de protección catódica:

Zn2+ (ac) +2e- Zn (s) E° = -0,763V

Fe2+ (ac) + 2e- Fe (s) E° = -0,44V

El Fe actúa como ánodo y el Zn como cátodo, en la corrosión electroquímica

ΔΔE° = E°E° = E°CátodoCátodo –E° –E°AnodoAnodo = -0,763V– (-0, 44V) = -0,323 V = -0,763V– (-0, 44V) = -0,323 V

ΔΔE < 0 E < 0 ΔΔG > 0 G > 0 Proceso NO espontáneo Proceso NO espontáneo

El Zn protege al Fe, actúa de ánodo de El Zn protege al Fe, actúa de ánodo de sacrificiosacrificio