QUÍMICA

ENSINO MÉDIO

MÓDULO

6

PUERI DOMUS

Saber fazerSaber fazer +

2 Química Saber fazer1. (Fuvest-SP) Os principais constituintes do “gás de lixo”

e do “gás liquefeito de petróleo” são, respectivamen-te, o metano e o butano.a) Comparando volumes iguais dos dois gases, nas

mesmas condições de pressão e temperatura, qual deles fornecerá maior quantidade de energia na combustão? Justifique sua resposta a partir da hipótese de Avogadro para os gases.

b) O poder calorífico de um combustível pode ser definido como a quantidade de calor liberada por quilograma de material queimado. Calcule o poder calorífico do gás metano.

(Dados: massa molar do metano = 16 g/mol; do butano = 58 g/mol; calor de combustão (-DH) do metano = 208 kcal/mol; do butano = 689 kcal/mol.)

2. (UFSCar-SP) A dissolução de uma substância em água pode ocorrer com absorção ou liberação de calor. O esquema a seguir apresenta as temperaturas da água destilada e das soluções logo após as dissoluções do nitrato de sódio e hidróxido de cálcio em água destilada.

Os gráficos seguintes representam as curvas de solu-bilidade para as duas substâncias consideradas.

Quanto ao calor liberado ou absorvido na dissolução, o calor de dissolução (∆Hdiss) e a curva de solubilidade, assinale a alternativa que apresenta as propriedades que correspondem, respectivamente, à dissolução do nitrato de sódio e à dissolução do hidróxido de cálcio em água.

a) Endotérmica; ∆Hdiss > 0; curva I. Exotérmica; ∆Hdiss < 0; curva II.

b) Endotérmica; ∆Hdiss > 0; curva II. Exotérmica; ∆Hdiss < 0; curva I.c) Exotérmica; ∆Hdiss > 0; curva I. Endotérmica; ∆Hdiss < 0; curva II.d) Exotérmica; ∆Hdiss < 0; curva I. Endotérmica; ∆Hdiss > 0; curva II.e) Exotérmica; ∆Hdiss > 0; curva II. Endotérmica; ∆Hdiss < 0; curva I.

3. (Unicamp-SP) Por “energia de ligação” entende-se a variação de entalpia (DH) necessária para quebrar 1 mol de uma dada ligação. Esse processo é sempre endotérmico (DH > 0). Assim, no processo represen-tado pela equaçãoCH4(g) = C(g) + 4 H(g) DH = 1.664 kJ/molsão quebrados 4 mol de ligações C — H, sendo a energia de ligação, portanto, 416 kJ/mol. Sabendo-se que no processoC2H6(g) = 2 C(g) + 6 H(g) DH = 2.826 kJ/molsão quebradas ligações C — C e C — H, qual o valor da energia de ligação C — C? Indique os cálculos com clareza.

4. (Fuvest-SP) Considere os seguintes dados:

Reagente Produto ∆H(condições-padrão)

1. C(gr) → C(d) + 0,5 kcal/mol de C

2. I(g) →

12 2I g( )

– 25 kcal/mol de I

3. 12

CI2(g) → CI(g)

+ 30 kcal/mol de CI

Pode-se afirmar que o reagente tem maior energia do que o produto somente em:a) 1b) 2c) 3d) 1 e 2e) 1 e 3

5. (UFMG-MG) Ao se sair molhado em local aberto, mesmo em dias quentes, sente-se uma sensação de frio. Esse fenômeno está relacionado com a evapo-

3MÓDULO 6

ração da água que, no caso, está em contato com o corpo humano. Essa sensação de frio explica-se corretamente pelo fato de que a evaporação da água:a) é um processo endotérmico e cede calor ao corpo.b) é um processo endotérmico e retira calor do corpo.c) é um processo exotérmico e cede calor ao corpo.d) é um processo exotérmico e retira calor do corpo.

6. (Unicamp-SP) As variações de entalpia (DH) do oxigê-nio, do estanho e dos seus óxidos, a 298 K e 1 bar, estão representadas no diagrama:

(s) (g)

(s)

(g)(s)

Assim, a formação do SnO(s), a partir dos elementos, corresponde a uma variação de entalpia de – 286 kJ/mol.a) Calcule a variação de entalpia (DH1) corresponden-

te à decomposição do SnO2(s) nos respectivos ele-mentos, a 298 K e 1 bar.

b) Escreva a equação química e calcule a respectiva variação de entalpia (DH2) da reação entre o óxido de estanho (II) e o oxigênio, produzindo o óxido de estanho (IV), a 298 K e 1 bar.

7. (Mack-SP) Observando o diagrama a seguir, é correto afirmar que:

H

H2(g) + 1/2 O2(g)

DH2 = – 57,8 kcal

H2O(g)H2O(l)

∆H1 = – 68,3 kcal

Dadas as massas molares (g/mol): H = 1 e O = 16a) para vaporizar 18 g de água, são liberados 10,5

kcal. b) o calor de reação, na síntese da água líquida, é igual

ao da água gasosa.c) a entalpia para a vaporização de 36 g de água líquida

é + 21 kcal.d) a síntese da água gasosa libera mais calor que a

da água líquida.

e) o DH na síntese de 1 mol de água gasosa é igual a –126,1 kcal/mol.

8. (Mack-SP) CH4(g) + H2O(v) → CO(g) + 3 H2(g)

O gás hidrogênio pode ser obtido pela reação equa-cionada acima.Dadas as entalpias de formação em kJ/mol, CH4 = – 75, H2O = – 287 e CO = – 108 a entalpia da reação a 25 °C e 1 atm é igual a:a) + 254 kJb) – 127 kJc) – 470 kJd) + 508 kJe) – 254 kJ

9. (UEL-PR) A 25 °C, a quantidade de calor liberada na combustão de 0,5 mol de grafita é de 196,7 kJ. Conclui-se que o ∆H de combustão da grafita, em kJ/mol, vale:a) –196,7b) –295,1c) –393,4d) +196,7e) +295,1

10. (PUC-SP ) Os maçaricos são empregados na obtenção de temperaturas elevadas por meio de reações de combustão. Sabendo-se que:DH de formação de CO2 = - 94 kcal/molDH de formação do H2O = - 68 kcal/molDH de formação do CH4 = - 18 kcal/molDH de formação do C2H2 = + 54 kcal/mole dispondo-se do mesmo número de mols de C2H2 e de CH4, assinale a alternativa que indica corretamente qual dessas substâncias deverá ser empregada em um maçarico para se obter maior quantidade de calor e quais os valores de DH de combustão do C2H2 e do CH4.

4 Química

11. (Fuvest-SP) Com base nos dados da tabela,Ligação Energia de ligação (kJ/ mol)

H H 436

Cl Cl 243

H Cl 432

pode-se estimar que o DH da reação representada por H2(g) + Cl2 (g) → 2 HCl (g),dado em kJ por mol de HCl(g), é igual a: a) – 92,5b) – 185c) – 247d) + 185e) + 92,5

12. (UFRN-RN) O preparo de uma solução de hidróxido de sódio em água ocorre com o desenvolvimento de energia térmica e consequente aumento de tempe-ratura, indicando tratar-se de um processo:a) sem variação de entalpia.b) sem variação de energia livre.c) isotérmico. d) endotérmico.e) exotérmico.

13. (UFRGS-RS) Se o efeito térmico da reação A + B → R + S é ∆H298

0 , o efeito térmico da reação química 2R + 2S → 2A + 2B é igual a:a) −∆H298

0

b) − 12 298

0∆H

c) −2 2980∆H

d) ∆H2980

e) 1

2980∆H

14. (Mack-SP) Fe O + 3 C + 491,5 kJ 2 Fe + 3 CO2 3(s) (s) (s) (g)→

Da transformação do óxido de ferro III em ferro metá-lico, segundo a equação acima, pode-se afirmar que:a) é uma reação endotérmica.b) é uma reação exotérmica.c) é necessário 1 mol de carbono para cada mol de

Fe2O3(s) transformado.d) o número de mols de carbono consumido é dife-

rente do número de mols de monóxido de carbono produzido.

e) a energia absorvida na transformação de 2 mols de Fe2O3(s) é igual a 491,5 kJ.

15. (UFJF-MG) Num composto iônico XY3, sendo X o cátion e Y o ânion, no estado normal, os átomos X e Y devem possuir, respectivamente, na última camada:a) 3 e 6 elétrons.b) 5 e 7 elétrons.c) 2 e 5 elétrons.d) 3 e 7 elétrons.e) 1 e 3 elétrons.

16. (UEL-PR) Átomos de número atômico 3 e número de massa 7, ao reagirem com átomos de número atômi-co 8 e número de massa 16, fazem-no na proporção, em átomos, respectivamente, de:a) 1 : 1, formando composto iônico.b) 1 : 1, formando composto molecular.c) 1 : 2, formando composto molecular.d) 2 : 1, formando composto iônico.e) 3 : 1, formando composto iônico.

17. (UFV-MG) Considerando-se os elementos químicos cálcio e enxofre, pede-se:a) a distribuição eletrônica em níveis de energia (K,

L, M, N, O, P, Q) para os elementos cálcio e enxofre;

b) a fórmula do composto obtido pela reação direta entre cálcio e enxofre, baseando-se no número de elétrons do último nível para cada elemento;

c) o nome do composto do item b;d) o tipo de ligação química existente entre os dois

elementos deste composto. Justifique.

Dados: Número atômico

18. (UFTM-MG) O potássio é o cátion que apresenta maior concentração no fluido intracelular. Participa do metabolismo celular e da síntese de proteínas e do glicogênio. Ele desempenha uma importante função na excitabilidade neuromuscular e na regula-ção do teor de água no organismo.Com relação ao potássio, são feitas as afirmações:I. é um metal alcalinoterroso de elevado potencial

de ionização;II. forma, com o cloro, um composto iônico de fór-

mula KCl;III. forma cátion monovalente, que é isoeletrônico do

átomo de argônio;IV. 19 g de potássio contêm 1 mol de átomos de

potássio.

5MÓDULO 6

Dados: números atômicos: Cl = 17; Ar = 18; K = 19; MA = K = 39mEstá correto o contido apenas em:a) I.b) I e II.c) II e III.d) III e IV.e) II, III e IV.

19. (UFV-MG) A tabela abaixo apresenta estruturas de Lewis para alguns elementos. (Os pontos represen-tam elétrons de valência).

Estão corretamente representadas as seguintes estruturas:a) I, II, III.b) II, III, V.c) I, IV, V.d) III, V, VI.e) II, IV, VI.

20. (Fuvest-SP) Considere o elemento cloro formando compostos com, respectivamente, hidrogênio, car-bono, sódio e cálcio.a) Com quais desses elementos o cloro forma com-

postos covalentes?b) Qual a fórmula eletrônica de um dos compostos

covalentes formados?

21. (Fuvest-SP) Um elemento E, pertencente ao terceiro período da tabela periódica, forma com o hidrogênio um composto de fórmula H2E e com o sódio um composto de fórmula Na2E.a) Represente a configuração eletrônica desse

elemento.b) A que família pertence?(Dados os números atômicos: H = 1; Na = 11)

22. (UFPA-PA) As substâncias etano (C2H6), bromo (Br2), água (H2O) e cloreto de magnésio (MgCl2) apresentam seus átomos unidos, respectivamente, por meio de ligações:a) covalentes, covalentes, covalentes e iônicas.b) covalentes, iônicas, covalentes e iônicas.c) metálicas, iônicas, iônicas e metálicas.d) covalentes, covalentes, iônicas e iônicas.e) covalentes, covalentes, iônicas e metálicas.

23. (Unicap-SP) Indique se as afirmativas são verdadeiras (V) ou falsas (F).( ) A denominação “inerte” para os gases nobres foi

abandonada em 1962, porque os cientistas des-cobriram compostos derivados de gases nobres, tais como o de Xe.

( ) O composto formado pela união do 13Al e o 9F é iônico e de fórmula AlF3.

( ) A primeira energia de ionização do flúor é menor que a primeira energia de ionização do oxigênio.

( ) A IUPAC condena o índice superior à direita do símbolo de um elemento químico reservado para o número de massa. Esse espaço deve ser reser-vado para a carga de um possível íon formado.

( ) Os isótopos são átomos que apresentam o mesmo símbolo químico.

(Números atômicos: N = 7 e O = 8)

24. (Fesp-PE) O composto que apresenta ligação eletro-valente é:a) P4 (fósforo branco).b) Fe (ferro metálico).c) HCl (cloreto de hidrogênio).d) ICl (cloreto de iodo).e) LiH (hidreto de lítio).

25. (Ufop-MG) Alto ponto de fusão, boa condutividade elétrica quando fundidos, alta solubilidade em sol-ventes polares (H2O) e alta dureza são propriedades dos:a) metais.b) sólidos covalentes.c) sólidos de Van der Waals.d) sólidos iônicos.e) sólidos moleculares.

26. (Unicamp-SP) Considere as seguintes informações sobre os elementos químicos X, Y e Z:

Elemento Famíla ou Grupo PeríodoX do oxigênio 2

Y 14 2

Z dos alcalinos 4a) Quais são os elementos X, Y e Z?b) A combinação de dois desses elementos pode

formar substâncias não iônicas e gasosas a tem-peratura e pressão ambientes.

Escreva a fórmula de uma dessas substâncias.

6 Química

c) Escreva a fórmula de uma substância iônica e sólida formada pela combinação dos três elementos.

27. (UFF-RJ) O gráfico a seguir representa a decomposi-ção da molécula de hidrogênio.

Analisando o gráfico, assinale a alternativa correta.a) X representa em módulo a energia de dissociação

da molécula de hidrogênio em íons H1+ e H1-.b) Os átomos de hidrogênio, isoladamente, são mais

estáveis do que a molécula de hidrogênio.c) A formação da molécula de hidrogênio, a partir de

seus átomos neutrons isolados, é um processo com ganho de energia.

d) A partir da formação da ligação, a energia aumenta devido ao distanciamento entre os núcleos dos átomos.

e) No ponto de menor energia do gráfico, ocorreu a formação de uma ligação covalente simples.

28. Uma amostra de água coletada na praia do Atalaia, em Salinas, foi deixada em repouso por vários dias. Com a evaporação do líquido formou-se um sólido, cuja análise do Laboratório de Química da UFPa revelou a presença de várias substâncias, entre elas (1) NaCl, (2) MgCl2, (3) KCl, (4) KBr, (5) MgSO4, (6) CaSO4 e (7) CaCO3. Formam exclusivamente ligações iônicas:a) (1), (3), (4) e (6)b) (2), (5), (6) e (7)c) (5), (6), e (7)d) (1), (2), (3) e (4)e) (4), (5), (6) e (7)

29. (Unicap-PE) Indique as afirmações verdadeiras (V) e falsas (F).( ) A denominação “inerte” para os gases nobres foi

abandonada em 1962, porque os cientistas des-cobriram compostos derivados de gases nobres, tais como o de Xe.

( ) O composto formado pela união do 13Al e o 9F é iônico e de fórmula AlF3.

( ) A primeira energia de ionização do flúor é menor que a primeira energia de ionização do oxigênio.

( ) A IUPAC condena o índice superior à direita do símbolo de um elemento químico reservado para o número de massa. Esse espaço deve ser reser-vado para a carga de um possível íon formado.

( ) Os isótopos são átomos que apresentam o mesmo símbolo químico.

(Números atômicos: N = 7 e O = 8)

30. (UFRGS-RS) Um grupo que apresenta somente mate-riais considerados bons condutores de eletricidade, quando no estado sólido, pode ser composto de:a) madeira, plástico e zinco.b) sal de cozinha, vidro e papel.c) Metais ou ligas metálicas.d) alumínio, grafite e borracha natural.e) isopor, couro e prata.

31. (Cesgranrio-RJ) O bário é um metal utilizado em velas para motores, pigmento para papel e fogos de artifí-cio. A respeito de algumas características do bário, assinale a opção incorreta.a) Tem altos pontos de fusão e de ebulição.b) Conduz bem a corrente elétrica no estado

sólido.c) Forma composto iônico quando se liga ao flúor.d) Seus átomos estão ligados devido à atração elétri-

ca entre pseudocátions e elétrons.e) Tende a receber 2 elétrons quando se liga ao

oxigênio.

32. (UnB-DF) O ouro é mais maleável e dúctil dos metais. Possui o número atômico 79, ponto de fusão igual a 1.064,43 °C e ponto de ebulição igual a 2.807 °C. Sobre o ouro, julgue os itens abaixo.(0) Uma peça metálica de platina é mais facilmente

convertida em fios que uma peça metálica de ouro.

(1) O isótopo 198Au, utilizado no tratamento de doenças cancerígenas possui 198 nêutrons.

(2) A notação Au3+ representa um íon que tem 82 prótons e 79 elétrons.

(3) Os elevados pontos de fusão e de ebulição são justificados pelo fato de as ligações metálicas dos átomos do outro serem muito fortes, mantendo estes átomos intensamente unidos.

7MÓDULO 6

33. (PUC-MG) Escreva, para as substâncias abaixo, a fórmula estrutural e sua respectiva geometria espa-cial (linear, angular, trigonal plana, piramidal, tetraédrica).a) COb) BeCl2

c) CH4

d) PH3

e) H2S

34. A amônia (NH3), ao reagir com a água, origina os íons e hidroxila , segundo a equação química:

Dados (número atômico): H = 1; N = 7; O = 8As espécies químicas nitrogenadas apresentam, res-pectivamente, geometria:a) trigonal e angular.b) piramidal e tetraédrica.c) tetraédrica e piramidal.d) tetraédrica e plana.e) linear e piramidal.

35. (UFRGS-RS) O modelo de repulsão dos pares de elé-trons da camada de valência estabelece que a confi-guração eletrônica dos elementos constituintes de uma molécula é responsável pela sua geometria mole-cular. Relacione as moléculas com as respectivas geometrias.Dados: números atômicos:H (Z = 1), C (Z = 6), N (Z = 7), O (Z = 8), S (Z = 16)Coluna I – Geometria molecular1 – Linear2 – Quadrada3 – Trigonal plana4 – Angular5 – Pirâmidal6 – Bipirâmide trigonalColuna II – Moléculas( ) SO3 ( ) NH3 ( ) CO2

( ) SO2

A relação numérica, de cima para baixo, da coluna II, que estabelece a sequência de associações corretas é:a) 5 – 3 – 1 – 4b) 3 – 5 – 4 – 6c) 3 – 5 – 1 – 4d) 5 – 3 – 2 – 1e) 2 – 3 – 1 – 6

36. (Vunesp-SP) Represente as fórmulas eletrônicas e descreva a geometria de , e NH3 (dados os números atômicos: N = 7; O = 8; H = 1).

37. (Vunesp-SP) Escreva a fórmula estrutural e indique a geometria das seguintes substâncias:a) PH3 (fosfina)b) CH4

Dados: números atômicos: H =1; C = 6; P = 15.

38. (UFSM-RS) Os silicones são polímeros de grande importância industrial. Dependendo do tamanho da molécula do polímero, podem, por exemplo, ser utilizados na fabricação de ceras impermeabilizantes e na confecção de órgãos artificiais para a Medicina.A representação da cadeia polimérica é:

O

R

Si

R

O

R

Si

R

O

n

As ligações apresentadas em cada átomo de silício e a geometria adotada por esses átomos são, respectivamente:a) 4 covalentes normais – plana.b) 2 covalentes normais e 2 dativas – tetraédrica.c) 4 iônicas – plana.d) 4 covalentes normais – tetraédrica.e) 4 iônicas – tetraédrica.

39. (ITA-SP) Consulte a tabela periódica e assinale a opção que contém, respectivamente, a geometria das molé-culas: AsH3 e SiCl4 no estado gasoso.a) Plana – planab) Piramidal – planac) Plana – tetraédricad) Piramidal – piramidale) Piramidal – tetraédrica

40. (Vunesp-SP) Dar as estruturas de Lewis e descrever a geometria das espécies SO2, SO3 e (SO4)2–.Para a resolução da questão, considerar a carga do íon localizada no seu átomo central.Números atômicos: S = 16; O = 8.

41. (ITA-SP) Assinale a opção que contém a geometria molecular correta das espécies OF2, SF2, BF3, NF3, CF4 e XeO4, todas no estado gasoso.a) Angular, linear, piramidal, piramidal, tetraédrica e

quadrado planar.b) Linear, linear, trigonal plana, piramidal, quadrado

planar e quadrado planar.

8 Química

c) Angular, angular, trigonal plana, piramidal, tetra-édrica e tetraédrica.

d) Linear, angular, piramidal, trigonal plana, angular e tetraédrica.

e) Trigonal plana, linear, tetraédrica, piramidal, tetra-édrica e quadrado planar.

42. (Mack-SP) A combinação entre átomos dos elementos potássio (metal alcalino) e fósforo (família do nitro-gênio) resulta na substância de fórmula:a) K3P2

b) KP3

c) K3Pd) KPe) K2P

43. (Unimep-SP) Átomos do elemento A (Z = 12) combi-naram-se com átomos do elemento B (Z = 15). A fórmula do composto formado é:a) ABb) A2B3

c) A3B2

d) AB2

e) A3B

44. (Cesgranrio-RJ) Quando o elemento X (Z = 19) se combina com o elemento Y (Z = 17), obtém-se um composto cuja fórmula molecular e cujo tipo de ligação são, respectivamente:a) XY e ligação covalente apolar.b) X2Y e ligação covalente fortemente polar.c) XY e ligação covalente coordenada.d) XY2 e ligação iônica.e) XY e ligação iônica.

45. (Cesgranrio-RJ) Indique o item que apresenta a única espécie de estrutura linear.a) H2Ob) C6H5CH2CH3

c) CO2

d) NH3

e) H2SO4

46. (Vunesp-SP) A partir das configurações eletrônicas dos átomos constituintes e das estruturas de Lewis:a) determine as fórmulas dos compostos mais sim-

ples que se formam entre os elementos: I. hidrogênio e carbono; II. hidrogênio e fósforo.

b) Qual é a geometria de cada uma das moléculas formadas, considerando-se o número de pares de elétrons?

Números atômicos: H = 1; C = 6; P = 15

47. (Vunesp-SP) Representar as estruturas de Lewis e descrever a geometria de (NO2)–, (NO3)– e NH3.Para a resolução, considerar as cargas dos íons loca-lizadas nos seus átomos centrais.Números atômicos: N = 7; H = 1; O = 8.

48. (UFC-CE) Assinale a alternativa em que não há exata correspondência entre a molécula e sua forma geométrica.a) N2 – linearb) CO2 – linearc) H2O – angulard) CCl4 – tetraédricae) BF3 – pirâmide trigonal

49. (UnB-DF) Considerando os vários modelos para as ligações químicas, é possível interpretar algumas propriedades de substâncias simples e compostas. Por exemplo, a condutividade elétrica se processa por deslocamento de íons ou pelo movimento de elétrons não localizados. Com relação a essa proprie-dade, julgue os seguintes itens. a) A condutividade elétrica de materiais no estado

sólido permite distinguir um sólido iônico (por exemplo, sal de cozinha) de um sólido molecular (por exemplo. açúcar).

b) O grafite usado nas pilhas conduz corrente elétrica por meio dos íons dos átomos de carbono nele presentes.

c) A condutividade de corrente elétrica por soluções aquosas é explicada pela presença de íons na solução.

d) A não condutividade elétrica do diamante é expli-cada pela ausência de íons e de elétrons não loca-lizados nos átomos de carbono nele presentes.

50. A tabela abaixo apresenta algumas propriedades de três substâncias inorgânicas binárias.

Em condições normais, podemos concluir que as substâncias I, II e III se apresentam, respectivamente, nos seguintes estados físicos:a) sólido, sólido, líquido

9MÓDULO 6

b) sólido, líquido, sólidoc) líquido, líquido, sólidod) líquido, sólido, líquido

51. (UFJF-MG) Em uma ligação química em que há grande diferença de eletronegatividade entre os átomos, irá ocorrer formação de compostos:a) moleculares.b) de baixo ponto de fusão.c) não condutores de corrente elétrica, quando

fundido.d) insolúveis na água.e) que apresentam retículo cristalino.

52. (PUCCamp-SP) Dentre as seguintes propriedades das substâncias:I. elevada temperatura de fusão;II. boa condutividade elétrica no estado sólido;III. formação de solução aquosa condutora de cor-

rente elétrica;IV. elevada solubilidade em líquidos apolares.Quais caracterizam compostos iônicos?a) I e IIb) I e IIIc) II e IIId) II e IVe) III e IV

53. (PUCCamp-SP) A fórmula eletrônica (Lewis) K1+ [ F ]1– representa um composto:a) molecular.b) metálico.c) que conduz corrente elétrica no estado sólido.d) iônico.e) com baixíssima temperatura de fusão.

54. (Unicamp-SP) A ureia (CH4N2O) é o produto mais importante de excreção do nitrogênio pelo organismo humano. Na molécula da ureia, formada por oito átomos, o carbono apresenta duas ligações simples e uma dupla, o oxigênio uma ligação dupla, cada átomo de nitrogênio três ligações simples e cada átomo de hidrogênio uma ligação simples. Átomos iguais não se ligam entre si. Baseando-se nestas informações, escre-va a fórmula estrutural da ureia, representando liga-ções simples por um traço (–) e ligações duplas por dois traços (=).

55. (UFRGS-RS) A destruição do World Trade Center, em Nova Iorque, espalhou poeira contendo amianto, uma

fibra natural também conhecida como asbesto, utili-zada na estrutura para conter incêndios. Sabe-se que o pó de amianto é cancerígeno e pode, no futuro, causar doenças nas pessoas que o respiram. Quimicamente, o amianto é formado por silicatos hidratados de cálcio e magnésio. Sobre o amianto, é correto afirmar que ele é:a) um composto covalente.b) uma substância simples.c) uma mistura tipicamente molecular.d) um sal orgânico.e) uma mistura de compostos iônicos e covalentes.

56. (Unicamp-SP) A fórmula estrutural da água oxigena-da, , fornece as seguintes informações: a molécula possui dois átomos de oxigênio ligados entre si e cada um deles está ligado a um átomo de hidrogênio; há dois pares de elétrons isolados em cada átomo de oxigênio.Com as informações dadas, escreva a fórmula estru-tural de uma molécula com as seguintes característi-cas: possui dois átomos de nitrogênio ligados entre si e cada um deles está ligado a dois átomos de hidro-gênio; há um par de elétrons isolado em cada átomo de nitrogênio.

57. (Mack-SP) Relativamente à substância de fórmula estrutural,

HOSONa1+

1– O

O

é incorreto afirmar que:a) é o bissulfato de sódio.b) pode ser obtida por reação de ácido sulfúrico

concentrado com cloreto de sódio.c) é uma substância 100% molecular.d) entre o hidrogênio e o oxigênio, há ligação cova-

lente normal.e) o íon sódio apresenta oito elétrons na camada

mais externa.

58. (Fuvest-SP) As unidades constituintes dos sólidos óxido de magnésio (MgO), iodo (I2) e platina (Pt) são, respectivamente:a) átomos, íons e moléculas.b) íons, átomos e moléculas.c) íons, moléculas e átomos.d) moléculas, átomos e íons.e) moléculas, íons e átomos.

10 Química +Saber fazer1. Observe a equação termodinâmica a seguir e sele-

cione a alternativa falsa.2 C(s) + 3 H2(g) + 1/2 O2(g) → C2H5OH(l) + 142 kJ( ) O conteúdo energético dos produtos é menor que

o dos reagentes.( ) A reação é exotérmica.( ) À medida que a reação ocorre naturalmente há

contração, se a reação for realizada à pressão constante.

( ) A reação indicada no sentido oposto indica a com-bustão do etanol.

2. A transformação da água no estado sólido para o estado líquido __________ (absorve, libera) calor, por isso é considerada uma transformação _____________ (exotérmica, endotérmica). Por que no Ceará essa transformação ocorre espontaneamente e no Alasca a transformação inversa é que é espontânea?

3. A 25°C e 1 atm, qual(is) da(s) seguintes substâncias tem entalpia de formação diferente de zero?a) Fe(s)b) O(g)c) Ne(g)d) O2(g)e) O3(g)f) Cl2(g)g) H2(g)h) Al(s)

4. Um amigo diz o seguinte para você: em vez de tomar suco de laranja, coma a laranja com o bagaço. Isso ajuda a emagrecer. Qual o fundamento termodinâ-mico que seu amigo usa para fazer tal afirmação?

5. (FEI-SP) Em uma dada reação, sabe-se queΔH = 20 kcal/mol e ΔS = 80 cal/mol · K. Qual o ΔG dessa reação, a 1 000 K?

6. (F. C. Chagas) É possível antecipar a possibilidade de ocorrência de uma reação química, a pressão e tem-peratura constantes, se cálculos prévios da respectiva variação de entalpia (ΔH) e da respectiva variação de energia livre indicarem que:a) ΔH < 0, ΔG podendo ter qualquer valor.b) ΔH > 0, ΔG podendo ter qualquer valor.c) ΔH tem o mesmo sinal que ΔG.d) ΔG < 0, ΔH podendo ter qualquer valor.e) ΔG > 0, ΔH podendo ter qualquer valor.

7. (Vunesp-SP) Uma reação pode ser considerada como espontânea, quando:a) ΔH < 0 e ΔS < 0b) ΔH < 0 e ΔS > 0c) ΔH > 0 e ΔS < 0d) ΔH > 0e) |ΔH|= |T · ΔS|

8. (UFPE-PE) Grande parte da energia necessária à vida humana provém da oxidação do açúcar no organismo, gerando dióxido de carbono e água, conforme a reação a seguir:C6H12O6 + 6 O2 → aCO2 + bH2O; ΔG° = –686 kcal/molCom relação a esta reação, podemos afirmar que os coeficientes a e b são respectivamente:a) 12 e 18 e a reação é espontânea.b) 6 e 6 e a reação é espontânea.c) 6 e 8 e a reação não é espontânea.d) 4 e 6 e a reação é espontânea.e) 6 e 12 e a reação não é espontânea.

9. (Fesp-SP) Entre as afirmativas abaixo, escolha a verdadeira.a) Numa transformação espontânea, a entropia total

do sistema diminui, conforme estabelece o Segundo Princípio da Termodinâmica.

b) O produto T · ΔS é chamado de energia de organi-zação apenas nas transformações nas quais haja variação muito pequena de entropia.

c) Quanto mais negativo for o valor de ΔG, mais difi-cilmente ocorrerá uma reação em sistema aberto.

d) A quantidade de trabalho obtida numa transfor-mação espontânea real é sempre menor que o máximo previsto pela ΔG.

e) Quanto mais próxima uma dada transformação estiver da reversibilidade, menor a quantidade de trabalho disponível que pode ser utilizada.

10. (UFMG-MG) A elevação de temperatura aumenta a velocidade das reações químicas porque aumenta os fatores apresentados nas alternativas, exceto:a) a energia cinética média das moléculas.b) a energia de ativação.c) a frequência das colisões efetivas.d) o número de colisões por segundo entre as

moléculas.e) a velocidade média das moléculas

11MÓDULO 6

11. De acordo com a figura abaixo, a energia de ativação da reação A + B → C + D e C + D → A + B, é represen-tada por quais valores?

12. (UFSCar-SP) Não se observa reação química visível com a simples mistura de vapor de gasolina e ar atmosfé-rico, à pressão e temperatura ambientes, porque:a) a gasolina não reage com o oxigênio à pressão

ambiente.b) para que a reação seja iniciada, é necessário o for-

necimento de energia adicional aos reagentes.c) a reação só ocorre na presença de catalisadores

heterogêneos.d) o nitrogênio do ar, por estar presente em maior quan-

tidade no ar e ser pouco reativo, inibe a reação.e) a reação é endotérmica.

13. (PUCCamp-SP) Considere as duas fogueiras represen-tadas a seguir, feitas, lado a lado, com o mesmo tipo e quantidade de lenha.

A rapidez da combustão da lenha será:a) maior na fogueira 1, pois a superfície de contato

com o ar é maior.b) maior na fogueira 1, pois a lenha está mais com-

pactada, o que evita a vaporização de componen-tes voláteis.

c) igual nas duas fogueiras, uma vez que a quantidade de lenha é a mesma e estão no mesmo ambiente.

d) maior na fogueira 2, pois a lenha está menos com-pactada, o que permite maior retenção de calor pela madeira.

e) maior na fogueira 2, pois a superfície de contato com o ar é maior.

14. O conceito de eletronegatividade é estrutural no estudo das ligações.Uma vez efetivada a ligação interatômica, podemos afirmar que o par de elétrons sempre estará equidistante dos átomos envolvidos? Justifique sua resposta.

15. É comum falar-se sobre a importância da água como recurso e na manutenção da homeostase (equilíbrio dinâmico) do planeta. O mais incrível, que chega até ser sensacional, é saber que, várias das propriedades da substância água decorrem do fato de que ela é uma substância polar. Agora responda a uma questão impor-tante. Você acha que devemos esperar que o ângulo entre as ligações H−O−H seja de 180 graus? Por quê?

16. Na ligação dativa um dos elementos envolvidos deve ter necessariamente pelo menos um par de elétrons livre para compartilhar com o outro elemento “carente” (por elétron). A questão é o que leva (que “sentimento”) aquele primeiro elemento a querer compartilhar seu até então exclusivo par de elétrons? Produza um texto que apresente uma explicação para esse fenômeno.

17. Uma vez efetivada uma ligação interatômica, você acha que vale aquela máxima de que os átomos estarão ligados para sempre? Justifique sua resposta.

18. Complete: Eletronegatividade explica muito da natureza das ligações entre átomos. Aliás, põe muito nisso. Explica, por exemplo, que uma possível ligação entre dois elementos fictícios X e Y só será apolar se .Por outro lado, terá um caráter levemente polar se .No limite a ligação será iônica se .

19. Se pegarmos o sal de cozinha, chamado de cloreto de sódio (substância iônica) e o jogarmos na água, a solução será boa condutora de eletricidade. Se fundirmos o clo-reto de sódio, levando-o ao estado líquido, ele também irá conduzir eletricidade. Por que então o sal, substância iônica, não conduz eletricidade quando se encontra no estado sólido?

20. Você deve se lembrar que citamos no Módulo 6 quatro importantes propriedades dos metais: são bons condu-tores elétricos, têm alta densidade, têm boa condutivi-dade térmica e são dúcteis. Produza um texto que explique cada uma dessas propriedades e, com seu grupo de trabalho, faça uma encenação sobre como se com-portariam as ligações interatômicas desses elementos.

21. Ao estudarmos ligações, tratamos do tamanho dos íons e afirmamos que os cátions são menores que o átomo original e os ânions são maiores que o cátion original. Ocorreu-lhe que estávamos comparando tamanhos de uma espécie eletricamente neutra com outras carregadas eletricamente? Faça a distribuição eletrônica do 35Br,

35Br− e 35Br+ e, com base na distribuição, explique as dife-renças de tamanho.

22. Por que, mesmo nos metais, os elétrons de valência “sur-fam” na rede cristalina? Qual a ligação entre esse fenôme-no e o fato de uma lâmpada se acender imediatamente ao acionarmos um interruptor de energia elétrica?