P R O L O G O Etcocvtc ovuo ocAo|ootoioocOui_o Icvco qo oioocotu_tuooo _ov c cotc_io tot(oito oc cotiuo cc=o c _itcio_icvt|i_ouuc tooocotuoiovtc oc|ctcvc o ocui o_ocooc Ivcvicocv =ucoto Yvi=coiooo Tc_vo(i_o oc Hc(. E _ovuvto oc ctcicvtoo oc qoccioooc o_ucoo o oo uvioooco tc(i_oo oc tooooc_uoo,_ov uvocvtioooti_oti=o oc _ooouvo oc coo, c _uo coo co |oo oc otcvoco cvtcvoco. Ao oco_it_i(v ocoooo oc oo ctcicvtoo _oicv,o |iovoo oo o|cti=oo, uco oc tcocvtov oo tiv_itioo tc(i_oo uuc o|iov,ov tctoov o ouvo o oo _ovo_iicvtooctcicvtocoto o|tcvc. Auco oc oo uvo co_i(voc otcioco co_ti=oo. + tootciocvtc oc to_coc o cti_o o t_vi_o ctcicvto, oovoo o oicvto_i(v cotc_ti=o too uv co ocoooo oc o t(_ti_o. Mi oooc_iicvto cotc_io o Yoo. uuc _ov ouo =oioooo ouccv_ioo qo_cv tooi|c c cooicvto oc otc ovuo. E Auto I.NORMAS INTERNAS GENERALES 1.1Elusodelaropadetrabajoesobligatorioparaeldesarrollodelasprcticasenel laboratorio (No usar gorra). 1.2El ingreso y salida del laboratorio por el alumno ser previa autorizacin del profesor. 1.3Las prcticas no programadas o de recuperacin sern autorizadas slo por el profesor, previa coordinacin con el Jefe de Laboratorio.1.4Noestpermitidocualquieraccinquedistraigalaprctica(comer,fumar,usode wolkman). 1.5Slo el profesor o la persona autorizada sern los encargados de entregar los materiales y/o reactivos a los alumnos. 1.6Cuidarlosmaterialesyreactivosqueseproporcione(nodesperdiciar),ensudefecto sernrepuestosporelgrupo(chequearlosmaterialesantesderecibirlafichade control). 1.7Manipular las llaves (de gas, agua, electricidad) y los equipos slo dentro del desarrollo de la prctica. 1.8 Terminada la prctica dejar limpio el Area de Trabajo respectivo.

1.9La puntualidad y disciplina sern principios bsicos en el logro de nuestros objetivos. II.RECOMENDACIONES GENERALES PARA EL ALUMNO 2.1Antes de ingresar, deber conocer qu experimento va a realizar, segn su gua. 2.2 Use siempre su cuaderno de Laboratorio para sus anotaciones. 2.3MantengaelAreadeTrabajosloconloindispensable(paraunamejorcomodidaden sus prcticas). 2.4 Concntrese en lo que va a realizar, no precipite sus acciones. 2.5 No dude en preguntar cualquier inquietud a su profesor. 2.6 Identifique los materiales y reactivos con los que va a trabajar. 2.7Uselascantidadesexactasdelosreactivosoensudefectoobtendrresultados indeseables. 2.8Por seguridad en sus experimentos primero aadir el agua luego los cidos o lcalis. 2.9Al experimentar reacciones,no exponga la boca del tubo de ensayo hacia su compaero. 2.10No toque los reactivos slidos o lquidos sin precauciones; as mismo evite impregnarse con sustancias inflamables. 2.11Sitrabajaconreaccionesdeefectogaseosoexcesivootxicodeberhacerloenla campana extractora. 2.12Los desechos slidos seirn al tacho, los lquidos al lavadero(seguido de una dilucin con agua de cao para evitar corrosiones). 2.13Siemprelosmaterialesconlosquevaatrabajardebenestarlimpiosyenjuagadoscon agua destilada. 2.14Tratedellegarensuhorarioalahoraexacta,recuerdequenohayrecuperacinde clases,salvoexcepcionesdefuerzamayorquetendrquejustificarlovatrmiteensu Facultad. III.SEGURIDAD EN EL LABORATORIO 3.1. INTRODUCCIN Enloslaboratoriosqumicosunbuennmerodelassituacionesderiesgo queocasionanaccidentessondebidasalmanejoinadecuadodelosproductos qumicos.Enestecaptuloseestudianlosriesgosmscomunesderivadosdel manejodeestosproductosycomoprevenirlos.Tambinserecogenunaseriede normasde seguridadque sedebenseguir durante el trabajo en el laboratorio y se describen cuales deben ser los primeros auxilios en caso de accidente. 3.2. FACTORESDETERMINANTESDE LA PELIGROSIDAD DE LOS PRODUCTOS QUMICOS Losproductosqumicossepuedenconsiderarpeligrosospormultitudde causas,entrelasquecabendestacar:quesean sustancias inflamables, explosivas, oxidantes,txicas,corrosivasynocivas,ascomoquepuedanentrarencontacto con sustancias con las que presenten incompatibilidad qumica. 3.2.1 Sustancias inflamables Loslquidosygasesinflamablesjueganunpapelimportanteenmuchas operacionesdelaboratorio.Asporejemplo,seempleandisolventesinflamables ennumerososprocedimientosanalticosydurantelalimpiezadeequiposy materiales que han estado en contacto con productos insolubles en agua. Existe riesgo de incendio cuando ante la presencia de algn foco de ignicinpuedangenerarsegasesovaporesquedifundidosenelaireformenuna mezcla capaz de inflamarse. Elpuntodeinflamacin,esdecir,latemperaturamnima(alapresinde 760 mm de columna de Hg) a la cual el lquido en contacto con el aire desprende la suficiente cantidad de vapores para que se produzca la inflamacin mediante el aportedeunaenergadeactivacinexterna,nosdaunaideaclarasobrela susceptibilidad relativa de un lquido a la ignicin. Latemperaturadeautoignicinesotrodelosparmetrosdeterminantesde lapeligrosidad,puescuandoesalcanzadaseproducelacombustin descontrolada sin necesidad de focos de ignicin. Evidentementeaquellassustanciasinflamablesquesongasesensuestado normal son las ms peligrosas. 3.2.2 Sustancias explosivas Sonaquellosproductosquemedianteelaportedeenergatrmicaode impactopuedenoriginarunareaccinencadenacongeneracindeondasde presin que se propaguen a una velocidad superior a 1 m/s. Losproductosconsideradoscomoexplosivosolascircunstanciasenquese puedengenerarcomportamientosexplosivos,delosreactivosodelosproductos de una reaccin qumica, son amplsimos. Existenmultituddecompuestosdeusocorrienteenunlaboratorioque poseenpropiedadesexplosivas,comoporejemplo:elclorurodenitrgeno,el bixidodecloro,loscompuestosdiazoicos,lassalesdediazoniosecas,los perxidosorgnicos,losnitratos,etc.Elnitratoamnico,inertealatemperatura ordinaria,sisellevabruscamenteaunos800Csedescomponeconexplosin; mezcladoconunasustanciacombustiblepuedeocasionardetonacionesbajoel efecto de una llama. Losperxidosorgnicos,utilizadosgeneralmentecomocatalizadoresde polimerizacin, son muy peligrosos, ello es debido a que contienen los elementos necesariosparagenerarunareaccinexplosiva(oxgenodbilmenteligado y una sustanciacombustible).Sepuedenestabilizarmediantelaadicindeunacierta cantidaddeagua,queesnecesariomantenerconstante.Almanipularloshayque evitarqueentrenencontactoconsustanciasquefavorezcansudescomposicin, tales como: metales, sales metlicas, sustancias oxidantes y reductoras. Ungrannmerodedisolventes,comolosteresetlicoseisoproplicos,el dioxano,eltetrahidrofuranoylascetonas,sonsusceptibles,porautooxidacino porlaaccindeloxgenodelaire,deperoxidarseydarlugaraexplosiones violentas,sobretodoenelcursodeunadestilacinoenelsecadoenestufade dichas sustancias. Laestructuracomndeloscompuestosperoxidableseslapresenciadeun tomo de hidrgeno susceptible de autooxidacin por conversin al grupo hidroperxido OOH. Algunas de las estructurastpicassusceptiblesde peroxidacin son: O-C-Hen teres y acetales. H 2 O H 2 C C H en compuestos isoproplicos y decahidronaftalenos. C = C-C-Hen componentes allicos. C = C-Hen componentes vinlicos y dienos (monmeros). C C Ar en cumeno, tetrahidronaftalenos y estirenos. H 2.2.3 Sustancias oxidantes Sonaquellassustanciasquepuedengenerarunareaccindeoxidacin peligrosa,yaseaporcontactoconotroproductoqumicofcilmenteoxidable,o bien, por descomposicin del mismo. Hay sustanciasoxidantesque,comoelcidoperclrico,lospercloratos,los cloratos,losperxidosinorgnicos,etc.,pueden,encontactoconsustancias orgnicas, producir incendios y explosiones debido a que actan de forma exotrmica y se descomponen rpidamente con desprendimiento de oxgeno. El ms peligroso es el cido perclrico, a causa desusenrgicas propiedadesoxidantesydeshidratantes,ademsdesufuerteacidezquelehace corrosivo. El cido anhidro es incluso explosivo. Es necesario pues, evitar que las solucionesdecidoperclricoentrenencontactoconagentesdeshidratantes fuertes, tales como el cido sulfrico concentrado y el anhdrido fosfrico. 3.2.4 Sustancias txicas Son aquellas que pueden ocasionar una prdida de salud a las personas que sean expuestas a la accin contaminante de las mismas. Losparmetrosdereferenciamssignificativosparaconocerlatoxicidad de una sustancia son la dosis letal cincuenta y la concentracin letal cincuenta. La dosis letal cincuenta (DL-50) por va oral es la cantidad ingerida por una poblacin (generalmente de ratas) que ocasiona la muerte del 50% de los animales,enunascondicionesdeensayodeterminadas.Seexpresaenmgde sustanciatxicaporunidaddepesodelanimal(kg).Suextrapolacinparala determinacindelatoxicidadsobrelaspersonas es orientativa y puede conducir, en ocasiones, a errores considerables, si bien su utilidad es manifiesta siempre en anlisis comparativos de toxicidad de productos qumicos. Ladosisletalcincuenta(DL-50)porvacutnea,tambinexpresadaen mg/kg,determinalatoxicidaddelproductoenunapoblacin(generalmentede ratas) cuya accin intoxicante se realiza a travs de la piel. Tambin basado en experiencias con ratas y considerando la va respiratoria seemplealaconcentracinletalcincuenta(CL-50),queeslaconcentracinque ocasiona la muerte del 50% de la poblacin. En este caso la accin intoxicante ya noseexpresaporunidaddepesodelserintoxicado.LaCL-50vaacompaada deltiempodeexposicinenelquesehaverificadoelensayo,quegeneralmente es de 4 horas. Lapoblacinderatassobrelaqueseefectanlosensayosquepermiten obtener tales parmetros de toxicidad est perfectamente definida por unas determinadas caractersticas de raza, peso, edad, etc. Attuloorientativo, se indicanlos criterios de toxicidad basados en el DL- 50 y CL-50: CRITERIOS DE TOXICIDAD BASADOS EN EXPERIENCIAS CON RATAS VA GRADOTRMINO DE USO COMN VA DIGESTIVA DL-50 mg/kg RESPIRATORIA CL-50 (4 h) ppm 4Extremadamente txico#1#10 3Altamente txico1.1 - 5011 - 100 2Moderadamente txico50.1 - 500101 - 1000 1Prcticamente no txico501 - 150001001 - 100000 0Relativamente inocuo>15000>100000 3.2.5 Sustancias corrosivas Constituyenun tipo de sustancias cuya accin nociva sobre el organismo se producemediantedestruccinoirritacindelostejidosconlosqueentraen contacto. Suelen ser cidos o bases cuyo efecto destructor de los tejidos provoca quemaduras qumicas, en contactos relativamente cortos. Muchasde estas sustancias son lquidas, como determinados cidos inorgnicos(sulfrico,clorhdrico,ntrico,fosfrico,etc.)yorgnicos(frmico, actico, cloroactico, etc.). Existeunampliocampodeproductoscorrosivosenestadoslido,tales comodeterminadoslcalisysalesalcalinas(hidrxidosdico,potsico,...)cuya accinnocivasegeneraabsorbiendoelaguadeladermis,loquepermitesu accin destructora sobre los tejidos. 3.2.6 Sustancias nocivas Sonsustanciasqueejercenunaaccindainasobreelorganismohumano, en especial por producir irritaciones en la piel o las mucosidades. Hayquetenerencuentaquemuchassustanciastxicasporvarespiratoria odrmicaejercenunaaccinpreviairritante,porejemplo,lamayoradelos disolventesejercenunairritacindebidaasuelevadopoderdedisolucinsobre lasgrasasquelespermitedisolveroarrancarlacapaprotectoradelaepidermis. Porellocrean,ademsdeunprocesoirritativo,unasituacinquefavorecela entradadeltxico.Estoscontactos,sisonfrecuentesyprolongados,pueden producir una dermatitis. Existetambinunampliogrupodesustanciasslidastalescomosalesde basesfuertes(carbonatosdico,fosfatotrisdico,etc.)que,sinteneruncarcter marcadamente corrosivo deben considerarse tambin nocivas por su accin irritante. 3.2.7 Incompatibilidades qumicas Existe una serie de productos qumicos, no considerados muchos de ellos en s mismos txicos o explosivos, que son incompatibles entre s, ya que puestos en contactodanlugaracompuestostxicosoareaccionesviolentasquepueden ocasionar incluso explosiones (ver apndices 3 y 4). 3.3. IDENTIFICACIN DE PRODUCTOS QUMICOS PELIGROSOS Unpuntoclaveparaunaactuacinpreventivaantelosproductosqumicos deunlaboratorioradicaenquecualquierpersonaquepuedaverseexpuestaala accin peligrosa de stos, tenga informacin que le permita no solo identificar los productos, sino tambin conocer el tipo de peligrosidad que ofrecen ylas precauciones necesarias a seguir en su manejo. En el etiquetado de productos qumicos el fabricante est obligado a incluir los siguientes datos: 1.Nombredela sustancia con una denominacin reconocida internacionalmente. 2.Nombre y direccin completa del fabricante o distribuidor. 3.Los smbolos e indicaciones de peligro. 4.LasfrasesRquecontemplanlosriesgosespecficosenlamanipulacin de las sustancias. 5.Las frases S que contemplan los consejos de prudencia en relacin con la manipulacin de tales sustancias. MARCA COMERCIAL DIRECCIN Y TELFONO DEL DISTRIBUIDOR Carbono Tetracloruro R:23/24/25-40-48/23-52/53-59 S:23c-36/37-45-59- Figura.Ejemplo de etiquetado de un producto qumico. El hecho de que un producto no lleve sealizacin de seguridad no significa que no sea peligroso. Cuanta ms informacin tengamos sobre el producto con el que trabajamos menor ser el riesgo para nuestra salud. 3.4. MANIPULACIN DE PRODUCTOS QUMICOS PELIGROSOS Acontinuacinserealizanunaseriedecomentariosyrecomendaciones para que el trabajo de manipulacin de estos productos qumicos sea ms seguro. 3.4.1 Recipientes hermticamente cerrados Unrecipienteabiertoquecontengaunproductopeligrosoesunaconstante fuentedepeligros.Sisetratadeunlquidoinflamable,puedeardersienla proximidadsurgealgnfocodeignicin.Sisetratadeunasustanciatxicaen estadolquido,susvaporespuedencontaminarelambiente,enmayoromenor gradoenfuncindelasuperficielibredeevaporacin.Sisetratadeuna sustanciacorrosiva,ungolpepuedeoriginarelvuelcodelrecipienteconel consiguiente efecto corrosivo del lquido derramado. Esprecisoimplantarelhbitodecerrarlosrecipientesunavezextradala cantidaddeproductorequeridaydevolveradejarelenvaseensulugarde almacenamiento. 3.4.2 Transvase y dosificacin de productos qumicos Lostransvasesdeproductosqumicospeligrososconstituyenoperaciones tpicas que por su alta repetitividad suelen dar lugar a un nmero considerable de accidentes. En el transvase de lquidos inflamables se deber controlar cuidadosamente que no existan focos de ignicin prximos. El calentamiento bajo llama de recipientes de vidrio es muy peligroso. Debe emplearserejillametlicaparaevitarcalentamientospuntuales.Elcalentamiento mediantemantaselctricasobaosdeaceitesiempreesmsuniforme.Enel calentamiento de tubos de ensayo a la llama, se evitar que sta incida directamentesobreelfondodeltubo.Semantendreltubodistanciadodela llama, procurando que el calentamiento se realice en una zona intermedia. Debevigilarseparaevitarquenoseproduzcarebosedellquidoque contiene un recipiente que es calentado. En las mesas de trabajo del laboratorio se realizarn exclusivamente transvasesdepequeascantidadesdelquidosparaelpropioprocesodetrabajo. Lostransvasesdelquidostxicosdebenefectuarseenelinteriordevitrinasque dispongandesistemasdeextraccindevaporesyhumos.Igualmentesedebe hacer con los lquidos muy inflamables, aunque, en este caso, debemos asegurarnosque las vitrinas no contengan en su interior enchufes en mal estado, iluminacin no protegida, resistencias elctricas, calefactores, etc. El pipeteado es de los sistemas ms seguro de transvasar ydosificar pequeascantidadesdelquidos,siemprequelasuccinnoserealiceconla boca, sino que se empleen sistemas mecnicos como, por ejemplo, la pera. Existen sistemas de succin mecnica incorporados a las propias botellas de reactivosque,adems,actancomopequeosdosificadoresregulables conjugndose en ellos la seguridad en el transvase con la funcionalidad y fiabilidad de la dosis. El llenado de botellas, por ejemplo de 1 2 litros, a partir de recipientes de mayorcapacidaddeberealizarseenlugaresespecialmenteseguros.Sisetratade sustancias txicas o inflamables debe existir una buena ventilacin. La adicin de productos pulverulentos debe efectuarse en fro o en cantidades pequeas, de modo que se pueda controlar la posible reaccin qumica. Dadoquelaadicindelaguasobreciertoscompuestos(cidos,clorurosde cidos,hidrxidosalcalinosyalcalinotrreos,metalesalcalinos,...)puededar lugar a reacciones fuertemente exotrmicas que pueden ir acompaadas de proyecciones,serecomiendaoperar conpequeas cantidades de stos y adicionar poco a poco estos productos sobre el agua y no a la inversa. Eltransvasedeciertoscompuestosqumicosqueseinflaman espontneamente en el aire (metales alcalinos, metales finamente divididos, hidruros,fsforo,etc.) debeefectuarseenuna atmsferanoreactiva, porejemplo de nitrgeno. 3.5. ELIMINACIN DE DERRAMES Y RESIDUOS Laposibilidaddequeseproduzcanderramesenunlaboratorioqumicoes alta,aunqueseadoptenmedidaspreventivasparaevitarlos.Hayqueprever tambinlasactuacionesaseguirylosmediosautilizartrashaberseproducidoel derrame.Elmododeactuardependerdelacantidadderramadaydellugar dondesehaproducido.Difieremuchosisetrata,porejemplo,deunpequeo derrame sobre la propia mesa de trabajo o si el derrame es tan importante que sus consecuencias pueden afectar a todo el laboratorio y al personal que trabaja en l, convirtindoseenunasituacinclaradeemergencia.Evidentementeeltipode productoy supeligrosidadsondecisivos en la eleccin del sistema de eliminacin del derrame, o del residuo. No se deben introducir, en el mismo vertedero de basuras, materias impregnadasconlquidospeligrosos,slidospeligrosos,materialdevidrioroto, etc.Ladiferenciacinentrelosdiferentestiposderesiduosesfundamentalen previsindeposiblesaccidentesalosquepuedenverseexpuestaslaspersonas encargadas de su eliminacin.Un sistemadesealizacinlesadvertirdel peligro. Porotraparte,losderramesdelquidosnodeberannuncaserabsorbidos contrapos,aunqueseusenguantes.Esnecesarioemplearotrossistemasde absorcin que adems ejerzan una accin neutralizante, cuando ello sea factible. Nuncadeberavertersealaredgeneraldedesagesustanciascorrosivas como:cidosobases sin neutralizar previamente, solventes o lquidos inflamablesinsolublesconelaguaoproductosquepuedanreaccionarconel agua o con el aire. Ascomodecamosqueenunlaboratorioesdesaconsejablequeexistan trapos,esencambioaconsejablequeexistanrollosdepapelabsorbente,yaque medianteelempleodepinzaspuedensertilespara absorberpequeosderrames dedisolventesodelquidostxicosytrasladarlosalinteriordeunavitrinapara su evaporacin. Elserrnesunpolvocombustiblequeenningncasodebeutilizarsepara absorberlquidosinflamablesyaqueacrecentaraanmslainflamabilidaddel conjunto. Enlosderramesdelquidosinflamablesespreciso,comoprimeramedida, evitarquesesigaderramandomslquidoyeliminarconceleridadtodoslos posiblesfocosdeignicinexistentes(comoapagarmecheros)ynocrearnuevos, comoporejemplo,accionandointerruptoresdepuestaenmarchadeventiladores queno seanespecialescontra incendios.Lamejormaneradeapagar losfocosde ignicinelctricosescortarelsuministroenergticoapartirdelosinterruptores generales. Losvaporesdelosdisolventesinflamablesalatemperaturaambiente,son msdensosqueelaireytienentendenciaadesplazarseadistanciasgrandes, incluso descendiendo a pisos inferiores. Unavezabsorbidoorecogidoelproductovertido,seventilarna fondo las zonasafectadasmedianterenovacinforzadadeaire.Lavitrinanodeberentrar enfuncionamientomientrasnosetengalacertezadequeelinterruptorelctrico no generar peligro. Cuandoelderrameseadeunproductomuypeligroso,porejemplosulfuro decarbono,esaconsejableabsorberloconpapel(sielderrameespequeo) evaporarloenlavitrinayquemarseguidamenteelpapelenunincineradoroen un lugar totalmente controlado. Los derrames una vez neutralizados, en el caso de los cidos o las bases, se limpiarn con abundante cantidad de agua. Encuantoalosrecipientespararesiduosinflamables, stos sern, como es lgico, metlicos y estarn sealizados. 3.6. MEDIDAS GENERALES DE SEGURIDAD EN EL LABORATORIO Eltrabajoenunlaboratorioqumicoentraaciertosriesgosquepuedendar lugaraaccidentes.Trabajarconsentidocomnesunadelasherramientasms eficacesparaminimizarlosriesgos.Acontinuacinserelacionanunconjuntode medidasdeseguridadquecontribuirnapreveniraccidentesoareducirsus efectos. -Tener localizado el lavabopara ojos ms cercano, la ducha y el extintor deincendios.Aprenderelusoadecuadodecadaunodestosyno dudar en usarlos si surge la necesidad. -Evitarquelosproductosqumicosentrenencontactoconlapiel,yen caso de que lo hagan, lavar inmediatamente el rea afectada con abundanteagua.Sisederramaunadisolucincorrosivasobrelaropa, debe quitarse inmediatamente la ropa afectada. -Utilizarbataparatrabajarenellaboratorio,conelfindeprotegerla ropa contra salpicaduras. -Nollevarnuncaalimentosnibebidasallaboratorio;nobebercon material de vidrio de laboratorio. -No fumar en el laboratorio. -Llevar calzado adecuado (nunca sandalias). Si se lleva pelo largo, atarlo con un lazo. -No hacer nunca un experimento no autorizado. -Avisar al profesor en caso de accidente. -Usar las campanas extractoras siempre que sea probable que se desprendan gases txicos o nocivos. -Serextremadamentecautoaltocarobjetosquesehancalentado;el vidrio caliente tiene la misma apariencia que el fro. -Aldiluircidos,stosseaadirnsiempresobreelagua;nuncaal contrario. -Utilizarlosmecherosdegasconprecaucionesextremas,yaquesuelen serfocosdeabundantesaccidentes,comoquemaduras,inflamaciones de lquidos que se encuentran excesivamente cerca del mechero, etc. -Tirar las disoluciones y productos qumicos en el lugar que se indique. -Lavarse las manos cuando se abandone el laboratorio, si se han manipulado sustancias potencialmente peligrosas. 3.7. PRIMEROS AUXILIOS Algunosdeloscasosmscorrientesdeaccidentesenlaboratorioson: Envenenamiento, quemaduras y cortes. Envenenamiento. Los primeros auxilios, en lneas generales, para tal suceso son: a) Llamar inmediatamente a un mdico o enviar a la persona afectada al hospital sin demora. b) Diluir el veneno ingerido tomando unos vasos de un emtico o vomitivo, como por ejemplo sal o agua tibia. c) Silapersonaestinconscientenoseledebedarnadaporlaboca,ni seledebeobligaravomitar;simplementeacostarlosobreellado izquierdo con la cabeza baja y avisar inmediatamente al mdico. d) En caso de envenenamiento por gases (vapores nitrosos, cido sulfhdrico,monxidodecarbono,etc.),aunquenosemanifiestenlos efectosinmediatamente,debeponersebajoelcuidadodeunmdico, ya que pueden presentarse los efectos incluso a las 24 48 horas. Quemaduras. Algunas de las quemaduras ms corrientes y el modo de tratarlas son: a)Decidos.Lavarlapartelesionadaconunagrancantidaddeagua, aplicar una gasa empapada de solucin de bicarbonato sdico y vendar. b) De lcalis. Lavar con abundante agua, aplicar una gasa empapada con solucin de cido brico diluido y vendar. c) De llamas u objetos calientes. No lavar con agua. Aplicar una pomada para quemaduras y vendar. d) De cidos o lcalis en los ojos. Lavar los ojos con abundante agua. Cortes. Eltratamiento,siseproduceuncorte,esdejarsangraralprincipio,para evitarlainfecciny,luego,quitarlasuciedadolostrocitosdevidrioy lavar el corte con agua oxigenada comercial. Finalmente, se desinfecta con tintura de yodo (disolucin de yodo en alcohol),seaplicaunavenday,silaheridaesconsiderable,sellevael herido al mdico. Laboratorio de Qumica2 IV. OBJETIVOS GENERALES DEL LABORATORIO DE QUIMICA +ProveerlaevidenciaexperimentaldelaQumica,paraqueelEstudiante seacapazde comprender las Leyes, Teoras y hechos que son la base de la Ciencia Qumica. +Capacitar al alumno, en las principales Tcnicas de Laboratorio. +Fomentarelespritudetrabajo,individualmenteyengrupo,laobservaciny responsabilidad: pues as podrn iniciarse en el campo de la Investigacin. +Habituarlo a los trabajos sistemticos que implican cuidado, orden y rapidez. +DesarrollarlaCapacidaddelalumnoparaqueresuelvaporssoloproblemasde Laboratorio. ACTITUDES: ParaaprenderycomprenderlaQumica,esnecesariohacerExperimentos.Parael Estudiante, el Laboratorio es el paso ineludible y de gran importancia para lograr una slidaformacinyporello,debeasegurarsedequecomprendelafinalidaddelos Experimentos. LasexperienciasadquiridasenunLaboratoriodeQumica,noessinoelcomienzode esa riqueza de conocimientos que posee esta Ciencia.De modo que es importante que el Estudiante considere el Laboratorio como un lugar donde debe realizar una serie de ObservacionesenlosExperimentosproyectados,conlafinalidaddeampliarsus conocimientos. CuandoelEstudiantepresentesuInformeindividual,debehacerloconvencidoy entendidoqueelExperimentoseharealizadosiguiendolasInstruccionesdadasysus respuestas se fundamenten en Observaciones propias. Finalmente,laConductaCorrecta(deobservacinyaprendizaje)delalumnoenel Laboratorio,demostrarsuseriedadfrentealTrabajoExperimental,ratificandoal mismo tiempo su Vocacin por la Carrera Profesional que ha elegido. Laboratorio de Qumica3 V.DELINFORME O REPORTE (EVALUACIN): Conlafinalidaddeestandarizarlasinstruccionesfundamentalesparalapresentacindelos reportesdelaboratorio,ofrecemosacontinuacinunadescripcindelaspartesque comprender dicho material de evaluacin y los detalles que debern tomarse en cuenta. 5.1Presentacin.El reporte ser presentado en papel Bond A4 blanco, escrito a maquina(a espacio y medio) manuscrito con letra legible. 5.2Cartula.Enestaseindicarconletrasmaysculaselnombredelcurso,profesor encargado, el nmero y ttulode la prctica, aula de clases, la fecha de realizacin de la prctica yla relacin de asistenciadel grupo. 5.3ParteExperimental:Semencionarnlosmaterialesyreactivosutilizados.Ademsdel procedimiento experimental con sus respectivas observaciones y/o esquemas. 5.4ClculosyTabladeResultados:Enestapartesepresentanlosdatosobtenidos,ecuacionesqumicas,ejemplosdeclculos,tabulacindedatos(curvasorectas),yla tabla de resultados. 5.5Conclusiones:Lacorrelacindelosconocimientosadquiridosenlosprincipiostericos conlosobtenidoseneldesarrolloexperimentalconllevanalalumnoadeterminar conclusiones importantes. 5.6Evaluacin:Elalumnoserevaluadoenformapermanenteduranteelcurso:mediante test, desenvolvimiento en las prcticas, intervenciones, etc. CAPITULO No. 01 Laboratorio de Qumica4 INTRODUCCION AL LABORATORIO - MEDICIONES I.OBJETIVOS: -Reconocer los principales materiales de Laboratorio. -Conocerlastcnicasmsusadasenlamedicindevolumen,peso, temperatura y densidad. -Determinar el porcentaje de error por exceso o por defecto en un experimento de Laboratorio. II.PRINCIPIOS TERICOS: MATERIALES DE LABORATORIO NOMBREDESCRIPCINESQUEMA Aro Anillo Instrumento metlico de laboratorio, que se emplea como soporte de otros materiales anexado al soporte universal. Bureta Instrumento cilndrico de vidrio graduado, alargado, que termina en una llave para poder controlar el flujo del lquido que se va a medir. Se usa en operaciones en que se necesita medir volmenes con gran exactitud. Cpsula de Porcelana o crisol Material de laboratorio de porcelana, que se utiliza para la separacin de mezclas, por evaporacin y para someter al calor ciertas sustancias que requieren de elevadas temperaturas. Esptula Aparato de laboratorio que sirve para sacar las sustancias slidas de los recipientes que las contienen. NOMBREDESCRIPCINESQUEMA Laboratorio de Qumica5 Gradilla Material de laboratorio de madera o metal, que se usa como soporte de los tubos de ensayo. Matraz erlenmeyer Vasijas o recipientes de vidrio de diversa s formas que se emplean en el laboratorio para calentar lquidos cuando hay peligro de prdida de vaporizacin, o para titular en el anlisis cuantitativo. Matraz Aforado o Fiola Instrumento de vidrio de cuello largo y angosto, se usa para preparar soluciones Mechero Es un instrumento de vidrio o metal, destinado a proporcionar combustin. Los ms usados son los de alcohol y los de gas, principalmente el de Bunsen Mortero Material de laboratorio de porcelana o de vidrio, que se usa para molero reducir el tamao de las sustancias. Consta de dos partes: el mazo y el mortero propiamente dicho Pinzas para Tubos Instrumento de laboratorio de madera o metal, que se usa para coger los tubos de ensayo. Pipeta Son instrumentos de vidrio que se usan para medir los lquidos con mayor ex actitud. NOMBREDESCRIPCIONESQUEMA Laboratorio de Qumica6 Probeta Graduada Instrumento de laboratorio de vidrio, que se emplea para medir el volumen de los lquidos. Piceta o Frasco Lavador Son Instrumentos de vidrio o de plstico que se llenan con agua destilada. Rejilla Material de laboratorio de metal que puede estar o no, cubierto con un circulo de asbesto; se usa para proteger el fuego directo el material de vidrio que va a sufrir calentamiento. Soporte Universal Instrumento de laboratorio de metal, que se usa como base soporte para el montaje de diversos aparatos, as por ejemplo, los que se usan en destilacin, filtracin, etc. Termmetro Instrumento que mide la temperatura en grados centgrados o Fahrenheit. Trpode Material de laboratorio de metal, que se usa como soporte al calentar otros materiales Tubos de Ensayo Instrumento de laboratorio de vidrio que se emplea para realizar los ensayos o pruebas de laboratorio. NOMBREDESCRIPCIONESQUEMA Laboratorio de Qumica7 Vasos de Precipitados Beaker Material de laboratorio de vidrio, que se usa como recipiente y tambin para obtener precipitados. Luna de reloj Pieza de vidrio de forma cncava que es usada en anlisis y evaporaciones. No puede ser calentada directamente. Embudo vstago largo Utilizado en la filtracin y para la retencin de partculas slidas Densmetro Llamado tambin aermetro, usado para medir la densidad de lquidos. Embudo de separacin Usado para separacin de lquidos no miscibles o en la extraccin lquido - lquido Exactitud y Precisin: -Exactitud:lacercanaconlacuallalecturadeuninstrumentodemedidase aproxima al valor verdadero de la variable medida. -Precisin:unamedidadelarepetibilidaddelasmediciones.Dadounvalorfijo deunavariable,laprecisineslamedidadelgradoconelcual,mediciones sucesivas difieren una de la otra. La diferencia entre exactitud y precisin es simple pero importante. Suponga por ejemplo,quesepideatresalumnosquedeterminenlamasadeunapiezade aluminio.Losresultadosdedospesadassucesivashechasporcadaestudiante son: Alumno XAlumno YAlumno Z 1,964 g1,972 g2,000 g 1,978 g1,968 g2,002 g Valor promedio1,971 g1,970 g2,001 g Laboratorio de Qumica8 La masa real del alambre es 2,000 g. Por consiguiente, los resultados delalumno Y son ms precisos que los del alumno X (1,972 g y 1,968 g se desvan menos de 1,970gque1,964gy1,978gde1,971g),peroningunodeestosconjuntosde resultadosesmuyexacto.LosresultadosdelalumnoZnosolosonmasprecisos sinotambinlosms exactos,yaque elvalorpromedioesms cercano alreal. Lasmedidasmuyexactastambinsuelenserprecisas.Porotrolado,las medicionesmuyprecisasnonecesariamentegarantizanresultadosexactos.Por ejemplounareglademetalmalcalibradapuededarlecturasprecisaspero errneas. -Error, es la diferencia existente entre el valor obtenido durante la prctica y el valor verdadero o real. Se conocen dos clases de errores: Error Absoluto, viene a ser la diferenciaentre el valor medido(Vm), y el valor real(Vr),puede ser por exceso(error positivo) opor defecto (error negativo). Error absoluto =Eabs=Vm- Vr (+) por exceso () por defecto Errorrelativo,esel cociente obtenido de dividir elerror absoluto(Eabs),porel valorverdadero(Vr),quefrecuentemente,seexpresaenformadeporcentaje, denominndoseleporcentajedeerror,siendosteerrorlaquenosdala exactitud de la medida. real Valorabsoluto Errorrelativo Error = Porcentaje de error (%e)=Error relativox 100 -Densidad (d): La ecuacinpara la densidad es: volumenmasaDensidad =

Comola densidades una propiedad intensivay nodepende de la cantidad de masapresente, para un materialdado la relacinde masa a volumensiempre es la misma; en otraspalabras, el volumen (V) aumenta conforme aumenta la masa (m). III. PARTE EXPERIMENTAL: a)Materiales: -Balanza Laboratorio de Qumica9 -Cocina elctrica -Pipeta -Tubos de ensayo -Probetas -Gradilla -Piceta -Vaso de Precipitado -Termmetro -Densmetro b)Reactivos: -Agua destilada o potable -Solucin de Cloruro de Sodio (NaCl) -Muestra slida (Plomo o Zinc) -Sustancia problema (agua, acetona o alcohol) c)Procedimiento: 1.Descripcin de Materiales de Laboratorio: +IdentifiqueydescribaelusodelosmaterialesdeLaboratorio mostradospor el profesor. 2.Medida de Volumen: +Enuntubodeensayo,tomeunvolumenaproximadode8ml(valor medido vm) deagua potable y mdalosluego en una probeta (valor real vr).Por ejemplo para 6 mL tenemos: Laboratorio de Qumica10 (*)Menisco: parte ms baja de la concavidad del lquido el cual se toma como referencia para tomar medidas +Enunaprobetamidaunvolumende20mldeaguapotable.Luego extraiga el lquido con una pipeta, hasta que quede un volumen de15 ml en la probeta (vm). El volumen obtenido en la pipeta ser el vr. +Mida con el vaso de precipitado aproximadamente 20 ml(vm) de agua potableyluegodetermineelvrmidiendodichovolumenconla probeta. Ejemplo: Laboratorio de Qumica11 3.Determinacin de la Densidad de un Lquido: +Verificar la calibracin de la balanza electrnica, luego coloque en ella un vaso limpio de 50 mlvaco y anote su peso. +Reciba en el vaso de 50 ml una cantidad (determinada por el profesor) de solucin recin preparada y pselo nuevamente. +Luego mida el volumen exacto de la solucin con una probeta. +En una probeta de 250 ml aada cantidad suficiente de solucin recin preparada. +Sumergirendichasolucinconsumocuidadoundensmetrosecoy limpio.Determinar la lectura de la densidad terica (vr) observando el nivel del lquido que marca en el instrumento. Por ejemplo: Laboratorio de Qumica12 4.Determinacin de la Densidad de Slidos por el mtodo de la pesada: +Colocarlamuestrametlicaenlabalanzaelectrnicayanotesu peso. +Transfieraconcuidadoelmetalpesadoaunaprobeta(inclinada) quecontiene15ml.deaguapotable.Anoteelincrementode volumen. Calcule la densidad de la muestra. +Busqueenlastablasomanuales,ladensidadterica(vr)delslido utilizado. 5.Medicin de Temperatura: +En un matraz erlenmeyer colocar aproximadamente 50 ml de sustancia problema. Luego calentar hasta ebullicin. +Medirlatemperaturadeebullicinexperimental(vm)delasustancia problema,paraellointroduzcaelbulbohastaelcentrodellquido teniendo cuidado de no tocar la base interna del matraz. + Por ejemplo: Laboratorio de Qumica13 IV. TABLAS DE RESULTADOS: a)Descripcin de Materiales de Laboratorio: MaterialDescripcinEsquema b)Medida de Volumen: Materiales Volumen (ml)error absoluto error relativo % error medidoreal Tubodeensayo-probeta Probeta - pipeta Vasodeprecipitados- Probeta c)Densidad de Soluciones acuosas: Sustancia Masa (g) Volumen (ml) Densidad Experimental Densidad Terica (densmetro) % error m1 m2 mL = m2 m1 m1 = masa del vaso vaco Laboratorio de Qumica14 m2 = masa del vaso + lquido mL = masa de lquido d)Densidad de Slidos amorfos compactos: Sustancia masa (g) Volumen (mL) Densidad Experimental (g/ml) Densidad Terica (tablas) g/ml % error V1 V2 VS = V2 V1 e)Medicin de Temperatura (Punto de Ebullicin): Sustancia problema Pto. de Ebullicin Experimental (C) Pto. de Ebullicin Experimental (F) Pto. de Ebullicin Experimental (R) Pto. de Ebullicin Experimental (K) Pto. de Ebullicin Terico (K) % error V.CUESTIONARIO 1.Con cuntas cifras significativas debe Ud. Escribir sus resultados? Por qu? 2.Cmo podra reducir el error cometido en la medida de volmenes de lquidos? 3.Cmodeterminaraladensidaddeunslidoqueflotaenelagua? Idee un mtodo por ejemplo para determinar la densidad de un trozo de corcho. 4.En que consiste la decantacin? 5.Qu es un papel de filtro y que caractersticas debe cumplir?Laboratorio de Qumica15 CAPITULO No. 02 PREPARACION DE SOLUCIONES (UNIDADES FISICAS DE CONCENTRACIN) I.OBJETIVOS: -Identificar los principales elementos o componentes de una solucin. -Adquirirdestrezaenelmanejodematerialesparalapreparacindeuna solucin. II.PRINCIPIOS TERICOS: Laboratorio de Qumica16 COMPONENTES DE UNA DISOLUCIN Enstecasoseharreferenciaprincipalmenteadisolucionesbinarias,esdecir,a disoluciones lquidas, slidas o gaseosas con dos componentes siendo stos: 1.Solventeodisolvente.-esaquelconstituyentequeestpresenteenmayor proporcin o cantidad. 2.Soluto.- Es aquel constituyente que se encuentra en menor proporcin o cantidad. Generalmentecuandosedisuelveunslidoenunlquido,steesordinariamenteel disolvente y el slido es el soluto independientemente de las proporciones relativas en quecadaunoseencuentre;enelcasodequeloscomponentesseencuentrenenla misma proporcin cualquiera puede ser soluto o disolvente. Ejemplo: una mezclaque contiene 50% de alcohol y 50% de agua, el soluto puede ser el etanol y el solvente el agua o en forma inversa. CLASIFICACINDE LAS SOLUCIONES 1.Por su naturaleza: -SolucionesMoleculares.-aquellasqueensolucinelsolutoseencuentra disgregado en forma de molculas y se reconocen porque stas no conducen la corriente elctrica. Ejemplo: sacarosa en agua. -Solucionesinicas.-Enestecasoelsolutoseencuentradisociadoenel disolvente en forma de iones, siendo una de sus caractersticas la de conducir la corriente elctrica. Ejemplo: Cloruro de sodio en agua. 2.Por sus propiedades Qumicas: Laboratorio de Qumica17 -Solucionescidas.-Sonaquellasquecontienenioneshidronio,(H3O+)en solucin, ejemplo: HCl, HNO3, H2SO4, etc. -Solucionesbsicas:Sonaquellasquecontienenioneshidroxilo(OH-)en solucin, ejemplo: NaOH, Ca (OH)2, Mg (OH)2, etc. -Soluciones neutras: son aquellas que contienen igual nmero de equivalentes de cido y base, y por lo tanto tienen un pH igual a 7, ejemplo: H2O, NaCl, etc. 3.Por su concentracin: -Soluciones de Concentracin Relativa: -Soluciones Diluidas.- Estas contienen poca cantidad de soluto respecto al solvente y por lo tanto se encuentra completamente disuelto en el solvente. Ejemplo: solucin al 1% de BaCl2 al 5% de NaCl en agua. -SolucionesConcentradas.-Sedenominaascuandoexistesuficiente cantidaddesolutodisueltoenelmediodisolvente.Esdecirunasolucin concentrada,esaquellaquecontieneunagranproporcindesoluto(los trminosdiluidayconcentradasontanimprecisoscomolaspalabras grande o pequeo, no existiendo lmites definidos). -SolucinSaturada.-Escuandounasolucincontiene,aunatemperatura dada,tantosolutocomopuededisolver.Osea,cuandoalaumentarla proporcindesolutoseobtienesolucionescadavezmsconcentradas, hasta que llega a un punto en el cualya no se disuelve ms soluto a una temperaturaconstante,habiendoagitadocontinuamentedurantelaadicindel soluto. -Solucin Sobresaturada.- Es aquella que contiene exceso de soluto en el mediodisolvente,estaconcentracinsealcanzacuandoyanopuede disolversemssolutoenunciertovolumendesolvente.Paraconocerel estadodeunasolucinrespectoalasaturacin,bastaagregarauna temperaturadada,aunvolumendeterminadodelasolucinunpocode soluto, si ste se disuelve totalmente la solucin es no saturada, si ya no se disuelve es saturada y si hay precipitacin es sobresaturada. -Soluciones de Concentracin Absoluta: Se tiene dos clases de unidades para expresar la concentracin absoluta de una solucin: UNIDADSMBOLODEFINICIN 1. Fsica: Laboratorio de Qumica18 % peso a peso% p/pGramos de soluto en 100 gramos de disolucin. % volumen a volumen % v/vMililitros de soluto en 100 mL de disolucin. % peso/volumen% p/vGramos de soluto en 100 mL de disolucin. Partes por millnppmMiligramos de soluto de 1 litro de solucin. Pesodesoluto/Peso disolvente w/WGramos de soluto en 1 kilogramo de disolvente. Pesodesol./Volumen disolvente w/VGramos de soluto en 1 litro de disolvente. DensidadGramos de soluto en un mililitro de disolucin. 2. Qumica MolaridadMMoles de soluto en 1 litro de disolucin. NormalidadNEquivalente gramo de soluto en 1 litro de disolucin. MolalidadmMoles de soluto en 1000 g de disolvente. FormalidadFNdepesofrmulagramodesolutoen1litrode disolucin. Fraccin MolarX RelacindelNdemolesdeunconstituyenteenuna disolucin y el N total de moles. Porcentaje Peso a peso: El porcentaje peso a peso es una relacin que expresa los gramos de soluto que se hallancontenidosencada100gramosdesolucin.Estaformadeexpresarla concentracin implica al momento de preparar una solucin, pesar separadamente el solutoyelsolvente.Sibien,esteprocedimientofacilitalacomprensindela proporcin de la mezcla, la aplicacin de sta forma de referirse a la concentracin eneltrabajorutinariodelaboratoriosedificultaunpoco,debidoaqueobligaa conocer tambin, la densidad de la solucin. A esta desventaja se le suma el hecho de a los lquidos es ms fcil medirles el volumen que medirles la masa. Laexpresinporcentualpesoapesodelassolucionesseconservaparticularmente para las soluciones acuosas de los gases, tales como el HCl, el HF, el HBr y el NH3. La mayoradeloscidosqueseutilizancomoreactivosenellaboratorio(clorhdrico, ntrico,sulfrico,acticoyfosfricoentreotros)vienenconsusconcentraciones expresadas en trminos de porcentaje peso a peso. Para facilitar el manejo de stas soluciones,laconcentracinpesoapesodelasolucinseacompaacontablasque registran la densidad de la solucin a diferentes concentraciones. solucin de gramossoluto de gramosp p100/ % = Porcentaje peso a volumen: Laboratorio de Qumica19 El porcentaje peso a volumen es una relacin que expresa los gramos de soluto que se hallancontenidosencada100mililitrosdesolucin.Estaformadeexpresarla concentracindeunasolucinfacilitaenormementesupreparacinyaplicacin;el nico inconvenienteradica enque elporcentajepesoavolumenesunaunidadmuy grandeparamuchosfinesanalticosfrecuentes.Generalmentecuandoseexpresala concentracindeunasolucinentrminosporcentuales,laexpresinserefiereal porcentaje peso a volumen. solucin de mililitrossoluto de gramosv p100/ % =Partes por milln: La expresin porcentual o molar para referirse a la concentracin de una solucin, se aplica generalmente a las soluciones en las cuales la proporcin de soluto a solvente esrelativamentealta,proporcinquegeneralmentesehallaenlaescaladelas partes por mil. Sin embargo, existen muchas substancias cuya concentracin regular en una solucin es mucho menor que las partes por mil. Las partes por milln son una relacin que expresa las partes de soluto que se hallan contenidasenunmillndepartesdesolucin.Destaformalaspartespormilln puedenexpresarsecomolosgramosdesolutopormetrocbicodesolucin,los gramos de soluto por tonelada de solucin o los miligramos de soluto por miligramo desolucin.Yaqueestaformadeexpresarlaconcentracindeunasolucinse utilizaparticularmenteparasolucionesmuydiluidasycomounkilogramodeagua equivaleaunlitroentrminosdevolumen,generalmentelaspartespormillnse asocian a los miligramos de soluto contenidos en cada litro de solucin. solucin de litrosoluto de miligramossolucin de cubico metrosoluto de gramossolucin de toneladasoluto de gramosppm = = = III. PARTE EXPERIMENTAL: a)Materiales: -Balanza -Pipeta -Probeta -Piceta -Vaso de Precipitado -Esptula -Luna de reloj b)Reactivos: -Agua destilada o potable -Cloruro de Sodio (NaCl) Laboratorio de Qumica20 c)Procedimiento: 1.Preparar 100 g de solucin de cloruro de sodio al 5% p/p: +La sal a utilizar (NaCl) debe ser deshidratada. +Calcule la masa requerida de NaCl y de agua para preparar la solucin. +Colocarlamasadecloruro desodioenun vasodeprecipitadode150 ml y agregar la cantidad de agua calculada. +Agite hasta homogeneizar y etiquete la solucin. +Midaenformaexactaelvolumendelasolucinpreparadautilizando una probeta y usando su peso determine la densidad de dicha solucin. +Compareelvalordeladensidadobtenidaconeldatoterico proporcionadoporelprofesorydetermineelErrorabsoluto,elerror relativo y el porcentaje de error experimental. 2.Preparar 100 ml de solucin de NaCl al 5% p/v: +Calcule la masa de cloruro de sodio necesario. +Pesarydepositarlaenunvasodeprecipitado.Disolvercon30mlde agua aproximadamente. +Trasvasarlasolucinaunafiolade100ml,lavarrepetidasvecesel vaso de precipitado con pequeas porciones de agua que se pasan a la fiola y luego proceder a enrasar con agua destilada. +Homogeneizar y etiquetar. +Midalamasadelasolucinpreparadaydetermineladensidad experimental. IV. TABLAS DE RESULTADOS: a)Preparacin de soluciones: Solucin cantidad de soluto (g) cantidad de solvente (g) Densidad experimentalde la Densidad Terica de la solucin %error experimental Laboratorio de Qumica21 solucin (g/mL) (g/mL) NaCl al 5% p/p NaCl al 5% p/v V.CUESTIONARIO 1.Unadisolucindecarbonatodesodiotieneunadensidadde1,15 g/mL, y una concentracin del 14 % m/m. Calcule: cuntos gramos de dichadisolucindebenevaporarseasequedadparaobtener20 gramos de carbonato de sodio? 2.Si 200 gramos de sal se disuelven en agua hasta completar 800 mL de disolucin.Posteriormentededichadisolucinsetoman100mLyse diluyenenaguahastaobtener500mL.Siladisolucindiluidaposee una densidad de 1,09 g/mL, calcule la concentracin de la misma en % m/m, m/v. 3.Se tienen 250 mL de una disolucin de HCl al 15 % m/m y de densidad 1,05g/mL.Calculelaconcertacindealcanzardichadisolucin,en %m/m y % m/v, cuando se le agrega 100 gramos de agua 4.Determine la concentracin, en porcentaje en masa, de una disolucin preparada a partir de 5 gramos de fosfato de sodio y 400 g de agua. 5.Se mezclan 60 g de una disolucin al 12 % en masa de NaCl con 40 g de otra disolucin de NaCl al 7 % en masa. Cul es la concentracin de la disolucin resultante en % en masa? Laboratorio de Qumica22 CAPITULO No. 03 COMBUSTION Y ENSAYOS A LA LLAMA I.OBJETIVOS: -Identificar los tipos de Combustin. -Identificar los espectros en la regin visible de algunos elementos. II.PRINCIPIOS TEORICOS: Combustin y tipos: Lallamadelmecheroesproducidaporlareaccinqumicadedosgases:ungas combustible(propano,butano,gasnatural)yungascomburente(oxgeno, proporcionadoporelaire).Elgasquepenetraenunmecheropasaatravsdeuna boquilla cercana a la base del tubo de mezcla gas-aire. El gas se mezcla con el aire y elconjuntoardeenlapartesuperiordelmechero,efectundosedestaformala Combustin. Se tiene dos clases de llamas: a)Llama no luminosa: La reaccin que sucede es la siguiente: C3H8 + 5O2 3 CO2+ 4 H2O + calor(combustin completa) En este tipo de llama se observan tres zonas:+Zona Fra (1) +Cono Interno (2) +Cono Externo (3) b)Llama Luminosa: La reaccin que sucede es la siguiente: C3H8+ 3O2 C+2CO+4 H2O + calor(combustin incompleta) El Mechero de Bunsen: ElmecherocomnmenteempleadoeselmecheroBunsen,elcualrecibesunombre del qumico alemn del siglo XIX Robert Wilhem Bunsen (1811 - 1899). Esuninstrumentoutilizadoenlaboratorioscientficosparacalentaroesterilizar muestrasoreactivosqumicos.Elquemadortieneunabasepesadaenlaquese introduce el suministro de gas.De all parte un tubo vertical por el que el gas fluye atravesandounpequeoagujeroenelfondodetubo.Algunasperforacionesenlos 3 1 2 Laboratorio de Qumica23 laterales del tubo permiten la entrada de aire en el flujo de gas proporcionando una mezclainflamablealasalidadelosgasesenlapartesuperiordeltubodondese produce la combustin. La cantidad de gas y por lo tanto de calor de la llama puede controlarse ajustando el tamaodelagujeroenlabasedeltubo.Sisepermiteelpasodemsaireparasu mezcla con el gas la llama arde a mayor temperatura (apareciendo con un color azul). Silosagujeroslateralesestncerradoselgassolosemezclaconeloxgeno atmosfricoenelpuntosuperiordelacombustinardiendoconmenoreficaciay produciendo una llama de temperatura ms fra y color rojizo o amarillento. Cuando elquemadorseajustaparaproducirllamasdealtatemperaturastas,decolor azulado, pueden llegar a ser invisibles contra un fondo uniforme. Temperaturas en las diferentes zonas de la Llama La temperatura que va a alcanzar la llama depender de:Composicin y porcentaje del comburenteVelocidad global de la combustin. sta depende deReactividad del combustibleForma y eficacia del sistema de combustinTemperatura inicial de los reactivosSe debern tener en cuenta tambin los calores sensibles de los reactivos. Al llegar y sobrepasar los 2000C, los gases de combustin se pueden descomponer, dando lugar por ello a otros compuestos que pueden afectar a la combustin y a la llama. Existen otros mecheros de uso en el laboratorio, por ejemplo, el Tirrill, donde tanto elaportedegascomoeldeairepuedenajustarseconelfindeobteneruna combustin ptima y una temperatura de la llama de ms de 900 C. El mechero Meker, tiene el tubo quemador mas ancho y tiene una malla montada en supartesuperior.EstoproduceunciertonmerodepequeasllamasBunsen,las zonas exteriores de las cuales se funden para dar una llama maciza, exenta de la zona Laboratorio de Qumica24 centralmasfra.Conestemecheroseobtienentemperaturassuperioresalos1000 C. EnelLaboratorio,paradeterminarlastemperaturasdelasdiferenteszonasdela llamaseutilizaelalambredenicromqueadquierediversoscoloresadistintas temperaturas como se indica a continuacin: TC50070011001500 ColorRojo oscuroRojoAnaranjadoBlanco ENSAYO A LA LLAMA Hayungrannmerodesustanciasqumicasenelmundo,yparapoderidentificar cadaunadeellasexistendiversosmtodos.Algunosdeestosmtodosconsistenen disolver la sustancia, transformndola en iones, y hacerla reaccionar frente a diversos experimentos.Ennuestrocasopodremosidentificarsustanciasenestadoslido medianteunmtodoqueconsisteencombustionarlasustanciaydependiendodel colordelaluzqueemitirreconocerla.Estaluzserdeuncolordefinidoporuna longituddeondacaractersticadelasustancia,ymedianteellasabremosconque sustancia estamos tratando. Puedehacersetransformndolaseniones,queasuvezpuedenidentificarsecon reaccionescaractersticas.Silassustanciasquesequiereanalizarestnenestado slido,debendisolversepreviamente.Antesdedisolver,puedenrealizarsealgunos ensayosquepermitenobtenerinformacinrelevantesobrelanaturalezadelas sustancias,queavecesbastanparasuidentificacin.Unodestosensayosesla coloracin a la llama. ESPECTRO DE EMISION: Lostomosylosionesestnconstituidosensuinterior,porunapartecentralmuy densa, cargada positivamente, denominada ncleo y por partculas negativas llamadas electrones,loscualesrodeanalncleoadistanciasrelativamentegrandes.De acuerdo a la teora cuntica, estos electrones ocupan un cierto nmero de niveles de energadiscreta.1Resultaevidente,porlotanto,creerquelatransicindeun electrn de un nivel a otro debe venir acompaada por la emisin o absorcin de una cantidad de energa discreta, cuya magnitud depender de la energa de cada uno de

1 La energa de cada nivel depende de varios factores, entre los cuales los principales son: La carga nuclear, la distancia del electrn alncleoyelelectrnencuestin.Amayorcarganuclear,menorseparacinentreelncleoyelelectrny,enconsecuencia, mientras ms bajo sea el nivel atmico ocupado por el electrn, menor ser su energa. ELEMENTO COLORDE LA LLAMA ELEMENTOCOLOR DE LA LLAMA Li Na K Rb Cs Rojo carmn Amarillo Lila Rojo azulado Azul Ca Sr Ba Cu Rojo naranja Escarlata Verde limn Verde esmeralda. Laboratorio de Qumica25 losnivelesentreloscualesocurrelatransiciny,consecuentemente,delacarga nucleary del nmero de electrones involucrados. Si en un tomo poli electrnico, un electrnsaltadeunniveldeenergaE1aunniveldeenergaE2,laenergadela transicinelectrnica,AE,esigualaE2E1.SiE2representaunniveldeenerga inferioraE1,entonces,latransicinvieneacompaadaporlaemisindeuna cantidad AE de energa (en forma de luz), la cual est relacionada con la longitud de onda de luz emitida por la ecuacin: AE= (hc)/ Donde:h=Constante de Planck = 6,6256x10-34 J.s c=velocidad de la luz en el vaco = 2,9979 x 108 m/s =Longitud de onda de la luz emitida Adems:AE= hu Donde: u=frecuencia Enotraspalabras,laenergadeunatransicinelectrnicaesinversamente proporcionalalalongituddeondadelaluzemitidaoabsorbidaydirectamente proporcional a la frecuencia de radiacin.Un espectro atmico est compuesto por una o ms longitudes de onda. Debido a que loselementostienendiferentecarganuclear,diferentetamaoydiferentenmero deelectrones,esrazonableconcluirquecadaelementoestcaracterizadoporun espectro atmico, el cual es diferente al de cualquier otro elemento. Elespectroalallamadeloscompuestosdelosmetalesalcalinosesunespectro atmico de emisin y se representan como lneas espectrales discretas. Las longitudes de onda para los colores se dan en la siguiente tabla: COLORVIOLETAAZULVERDEAMARILLONARANJAROJO ( nm) 395455490515590650 455490515590650750 III. PARTE EXPERIMENTAL: a)Materiales: -Mango de col -Alambre de nicrom -Frasco pequeo de vidrio -piceta b)Reactivos: -Agua destilada -Acido clorhdrico diluido -Muestras problemas c)Procedimiento: 1.Combustin Laboratorio de Qumica26 +Encienda elmechero deBunsen cuidadosamente,colocando primeroelcerillo encendido sobre la parte superior del can y luego abra gradualmente la llave de control de ingreso de gas. Es preferible que esta operacin se realice con el anillo de ingreso de aire cerrado. +Conelanillodeingresodeairecerrado,observeeltipodellama.Qu productos tiene sta combustin? +Luegoabracompletamenteelanillodeingresodeaireyanotelas caractersticas de la llama. Qu nombre tiene este tipo de llama? +Las temperaturas de la llama (no luminosa) se puede determinar introduciendo yrecorriendounalambredenicromenlasdiferenteszonas(desdelaparte inferior hacia la parte superior). 2.Ensayo a la Llama: +Se emplea un alambre delgado de nicrom (o Pt) de unos 5 cm. de largo fijado en el extremo de un mango de col. +Selimpiabienelalambresumergindoloenuntubodeensayoquecontiene cidoclorhdricodiluido,enjuagarloconaguapotableyluegoconagua destilada. +Secar en la zona ms caliente de la llama no luminosa. El alambre est limpio cuando no imparte color a la llama. +Sumergir la punta del alambre en la muestra problema y llevarla a la zona mas caliente de la llama no luminosa. +Observar la coloracin que le transmite la muestra a la llama y anote. +Repetir todos los pasos anteriores para las siguientes muestras. IV. TABLA DE RESULTADOS: a)Combustin y Estudio de la Llama: Tipo de Combustin Reaccin QumicaTipo de Llamacaractersticas C3H8 + O2 C3H8 + O2 Laboratorio de Qumica27 b)Ensayo a la Llama de la Llama: N muestra color de la llama Elemento posible longitud de Onda (nm) frecuencia (Hz) energa (Joule) 1 2 3 V.CUESTIONARIO 1.Indique una experiencia que pueda demostrar la zona mas caliente de la llama. 2.Citeporlomenos3razonesdepor quees preferibleusarlallama no luminosa al realizar los calentamientos en el laboratorio. 3.Expliqueporqueunsopletealcanzatemperaturasmsaltasqueun mechero. 4.Enumerelostiposderadiacinelectromagntica.Comienceconla radiacinque tiene la longitudde onda ms largay terminecon la de longitudde onda ms corta. 5.Cuntosminutoslellevaraaunaondaderadioviajardelplaneta Venus a la Tierra? (La distanciapromedio de Venus a la Tierra es de 28 millonesde millas.) Laboratorio de Qumica28 CAPITULO No. 04 FUNCIONES QUIMICAS INORGNICAS I.OBJETIVOS: -Identificarpropiedadesimportantesdealgunoselementosdelatabla peridica. -Realizarlapreparacindefuncionesqumicasapartirdeelementoslibrese identificar las caractersticas ms importantes de los productos. II.PRINCIPIOS TEORICOS: FUNCIONES QUIMICAS INORGNICAS: Los compuestos inorgnicos se clasifican en: -xidos Bsicos-xidos cidos -Hidrxidos o Bases -cidos Oxigenados u Oxcidos -Hidrcidos -Sales Nota:losmtodosqueseexplicanacontinuacin,paralaobtencindelas distintas clases de sustancias no son los nicos, pero si los ms representativos XIDOS Existen dos clases de XIDOS, los xidos bsicos y los xidos cidos. Todo xido se obtiene a partir de la reaccin entre el oxgeno y otro elemento de la tabla peridica. Tipos de xidos 1. XIDOS BSICOS, el elemento que reacciona con el oxgeno es un metal. METAL+OXIGENOOXIDO BASICO 2. XIDOSCIDOS,elelementoquereaccionaconeloxgenoesunno metal.

NO METAL + OXIGENO OXIDO ACIDO Laboratorio de Qumica29 HIDRXIDO o BASE Un HIDRXIDO o BASE se obtiene a partir de la reaccin entre el xido bsico y agua. OXIDO BASICO + AGUAHIDROXIDO oBASE CIDOS OXIGENADOS u OXOCIDOS UnACIDOOXIGENADOuOXACIDOseobtieneapartirdelareaccinentreel xido cido y agua. OXIDO ACIDO + AGUA CIDOOXIGENADO uOXOACIDO

HIDRCIDOS PrimeroseobtieneelHIDRURONOMETALICO.Seobtieneapartirdela reaccin entre el hidrgeno con un no metal. Loshidrurosqueposteriormentepuedenformarunhidrcidosonlosquese obtienenapartirdelossiguienteselementos:Flor,Cloro,Bromo,Iodoy Azufre.Tantoelazufrecomoloshalgenosactanconsumenorestadode oxidacin. HALOGENO o AZUFRE+HIDRGENOHIDRURO NO METALICO Cadaunodeloshidrurosnometlicosobtenidos,sedisuelveenaguapara transformarse en el Hidrcido correspondiente: Producto GaseosoDisuelto en Agua Fluoruro de Hidrgenocido Fluorhdrico Cloruro de Hidrgenocido Clorhdrico Bromuro de Hidrgenocido Bromhdrico Ioduro de Hidrgenocido Yodhdrico Sulfuro de HidrgenoAcido Sulfhdrico Existen solamente cinco. Son cidos no oxigenados. SALES UnaSALseobtieneapartirdelareaccinentreuncidoyunhidrxido, pudiendo ser el cido oxigenado (oxcido) o no oxigenado (hidrcido) ACIDO + HIDROXIDO SAL+ AGUA III. PARTE EXPERIMENTAL: Laboratorio de Qumica30 a)Materiales: -tubos de ensayo -vaso de precipitados -piceta -gradilla -luna de reloj -matraz erlenmeyer -mechero de Bunsen -pinza para tubo de ensayo b)Reactivos: -Indicador fenolftalena -magnesio -azufre -cido sulfrico -hidrxido de calcio -cido clorhdrico -hidrxido de sodio c)Procedimiento: 1.Preparacin de un xido bsico e hidrxido. +Conunapinzacolocaruntrozodecintademagnesioenlallamano luminosadeunmecherodeBunsen,guardetranquilidadporla luminosidaddesprendidayconmuchocuidadodejecaerelresiduo obtenidoenuntubodeensayolimpio.Observelascaractersticasdel producto y anote. +Luego aada aproximadamente 2 mililitros de agua destilada y agite el tubo de ensayo suavemente hasta que se disuelva la mayor cantidad de slido. +Aadaenlasolucinobtenidadosgotasfenolftalenayanotealgn cambio. Que compuesto obtuvo? 2.Preparacin de un xido cido y un cido oxcido: +Coloque un trozo de azufre en una cucharilla de combustin, calintelo ligeramente hasta observar desprendimiento de gas (anhdrido). +Inmediatamenteintroduzcalacucharillaenunmatrazerlenmeyerde 250 ml, tratando de conservar la mayor cantidad de gas formado. Laboratorio de Qumica31 +Enseguidaaadarpidamenteaproximadamente40mldeagua destilada, tapey agite el recipiente. +Pruebe el carcter cido de la solucin obtenida aadindole 2 gotas de indicador fenolftalena. Qu sustancia obtuvo? 3.Formacin de una sal oxisal y una sal haloidea: +Enuntubodeensayoaadiraproximadamente1mlsolucinde hidrxido de calcio y adicionar gota a gota cido sulfrico diluido hasta notar cierta turbidez en la solucin. Agitar ligeramente y centrifugar. +Identifique el precipitado formado (insoluble en el agua). Qu nombre tiene? +Enunbeakeraadir2mldecidoclorhdricodiluidoyadicionar aproximadamente2mldehidrxidodesodiodiluido.Agite ligeramente. Se habr formado una sal soluble en el agua. +Calentarsuavementeconunapinzaenel mecherohastaquecrepiten los cristales formados de la sal. Qu nombre tienen estos cristales? IV. TABLADE RESULTADOS: Hagaloscuadrosrespectivos,escribaycompletelasreaccionesqumicas para cada experimento realizado, segn el siguiente ejemplo: Laboratorio de Qumica32 Ecuacin QumicaCO2+H2OH2CO3 ColorIncoloroincoloro incoloro Estadogaseoso lquido lquido Nombrexido carbnicoagua cido carbnico Funcin Qumicaxido cido aguaoxcido Observaciones El gas CO2 se burbujea enel agua hasta saturar yluego se aadefenolftalena.Elcidoformadomantienesu caracterstica incolora. V.CUESTIONARIO 1.Culesladiferenciaentrecompuestosinorgnicosycompuestos orgnicos? 2.Elaboreunalistadeelementosqueexistencomogasesatemperatura ambiente. 3.Qu es una sal compleja? Experimentalmente como se obtendra? 4.Explique por que lafrmula HCl puede representar dos diferentes sistemas qumicos. 5.Brevementeexpliqueelprocesoindustrialdelaobtencindelcido clorhdrico. CAPITULO No. 05 LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS I.OBJETIVOS: -Demostrar experimentalmente la Ley de las Proporciones Definidas. II.PRINCIPIOS TEORICOS: Laboratorio de Qumica33 Ley de las proporciones definidas o constantes (Ley de Proust). LalabordeLavoisierproporcionunaslidabasetericaparaelanlisis cuantitativoyprontosurgieronlosestudiosquecondujeronaloque posteriormentesedenominLeydelasProporcionesDefinidas,queafinales del siglo XVIII, dio origen a una gran controversia entre Berthollet y Proust, que dur casi ocho aos. Joseph Louis Proust (1754-1826)sostena que la composicin porcentual de un compuestoqumicoerasiemprelamisma,independientementedesuorigen, porelcontrarioClaudeLouisBerthollet(1748-1822)afirmabaquelos elementos, dentro de ciertos lmites, podan unirse en todas las proporciones. Coneltiempo,seimpusoelcriteriodeProustapoyadoenunexperimento realizado en 1799,demostrando que la composicin del carbonato cprico era siemprelamisma,cualquieraquefuesesumtododeobtencinenla naturaleza o en el laboratorio: 5 partes de cobre, 4 de oxgeno y 1 de carbono. Portanto:loselementossecombinanparaformarcompuestos,ysiemprelo hacen en proporciones fijas y definidas. Por eso se dice que toda sustancia pura siempre tiene una misma composicin o,cuandovarioselementosreaccionanparaformarundeterminado compuesto,lohacensiempreenunarelacinponderalconstante.As40.32g de xido de magnesio (MgO) siempre contienen 24.32 g de magnesio y 16.00 g de oxgeno y la combinacin de estas mismas cantidades siempre da 40.32 g de xido de magnesio. III. PARTE EXPERIMENTAL a) Materiales -Mechero de Bunsen -Tubo Jet -Pinza para tubo de ensayo -Tubo de ensayo -Conexiones -Balanza b) ReactivosLaboratorio de Qumica34 -cido Clorhdrico, HCl 6M -Granallas de Zinc -xido Cprico c) Procedimiento +Pesar el tubo Jet seco y vaco, lo ms exacto posible. +Agregar cuidadosamente una pequea cantidad de CuO(s) en el codo del tubo Jet y pesar nuevamente. +Prepare los componentes para instalar el sistema mostrado en la figura. +Luego que aada el grano de zinc, inmediatamente cierre el sistema. +CalientesuavementeelcododeltuboJethastanotarunaapariencia rojiza en el compuesto. +Luegosecarlasparedesinternas,recorriendoeltuboJetsobreuna llama suave del mechero, sin retirar la conexin con hidrgeno. +Desconecte, deje enfriar y pese el tubo Jet con el producto obtenido. IV. TABLA DE RESULTADOS: Anote sus datos y los resultadosen la siguiente tabla: (a) Peso del tubo Jet vacog. (b) Peso del tubo Jet + CuO(s)g. (c) Peso del Tubo Jet + Cu(s)g. (d) Peso de CuO(s)g. (e) Peso del Cu(s) experimentalg. (f) Peso del Cu(s) tericog. (g) %error experimental% HCl Zn H2 CuO Laboratorio de Qumica35 V.CUESTIONARIO 1.Escriba la ecuacin de la reaccin entre el HCl(cc) y Zn(s) 2.QuventajassetienenalusarHCl(cc)yZn(s)enlosresultadosdel experimento para demostrar la Ley de las Proporciones Definidas? 3.El CO2 producto de la respiracin, contiene 27% de C y 73% de O en peso, ypuedeobtenerseporcombustindecarbonopuroeneloxgenodel aire. Qu peso de oxgeno se necesitar para que se combine con 54 g de C y se forme el dixido de carbono? 4.Untrozodecalciode2,16gdepesoseexpusoalairehastaquesu oxidacinfuecompleta.Qucantidaddeoxgenosecombinaconel calcio? Qu peso de CaO se form en la reaccin? 5. Enquemomentose debedejar de calentarelcontenidodelcododel tubo jet? Por qu?. Explique. CAPITULO No. 06 DEMOSTRACION DE LA LEY DE BOYLE I.OBJETIVOS: -Demostrar experimentalmente la Ley de Boyle. -Demostrarqueenlosgaseselproductodelapresinporelvolumenes constante, si no vara la temperatura. II.PRINCIPIOS TEORICOS: En general las molculas de un gas se encuentran muy alejadas unas de otras. Semuevenalazarentodasdirecciones,chocndoseentreellasmedianteun movimientocaticocontinuoquecubretodoelespaciodentrodelrecipiente en el cual se encuentra encerrado el gas. Se supone que el gas ejerce presin sobre las paredes del recipiente que lo contiene debido a que las molculas del Laboratorio de Qumica36 gas chocan con las paredes del mismo. La presin ejercida por un gas depende dedosfactores:elnmerodemolculasporunidaddevolumenylaenerga cinticamediadelasmolculas.Uncambiodecualquieradeestosfactores modificar la presindel gas. Si el nmero de molculas y el volumen permanecen constantes, pero aumenta la energa cintica de las molculas, la presin tambin aumenta. Sielnmerodemolculasdeunrecipientepermanececonstante,peroel volumendisminuye,lapresinaumentainversamentesegnelvolumen disminuya;mientraslatemperaturaylamasadelgassemantengan invariables.Estaesenesencialaprimeradelasleyesquedescribenel comportamientodel estadogaseoso.Sele conoce comolaLeydeBoyleyfue enunciada por Robert Boyle en 1662, quien la dedujo a partir de la observacin dedatosexperimentales.EnlospaseslatinosseledenominaLeydeBoyle-Mariotteporqueesteltimoinvestigadorlaenunciindependientementeen Francia15aosmastarde.LaLeydeBoyleseenuncia:Atemperatura constante,elvolumenocupadoporunamasadegasesinversamente proporcional a la presin ejercida sobre l. La expresin matemtica de la Ley es: P1V1=P2V2=constante(K),dondeP1yV1representanrespectivamentela presin y volumen inicial. Utilizandodichafrmulaesposibleconocerelvolumenqueocuparungas cuandosevaranlascondicionesdepresin.Inversamente,lamismaley permiteconocerlapresincuandoelvolumenvara.Esto,obviamente, siempre que sean conocidas las condiciones iniciales de presin y de volumen. Representandogrficamentelaecuacin(PV)T,m=K,seobtieneunacurva denominada hiprbola equiltera o curva de las isotermas III. PARTE EXPERIMENTAL: a)Materiales: -Un tubo neumomtrico o una bureta -Un soporte con pinzas -Un tubo en U. -Manguera -Una ampolla de nivel (pera) -Un termmetro de 100C b)Reactivos: Laboratorio de Qumica37 -Agua destilada c)Procedimiento: Comprobacin de la Ley de Boyle Mariotte +Unavezmontadoelequipocomosemuestraenlafigura;sedejaun volumendeairemenorquelagraduacinquepresenteeltubo neumomtricoysecierrasteparaevitarlasalidadelaire.Luegose subeysebajalaampolladenivelparaexpulsarlasburbujasdeaire que puedan encontrarse en la manguera de jebe o de goma. Asegrese de que no haya escapes de aire en el equipo. +Paraasegurarquetodaslasunionesestnbiencerradassehace descenderlaampolladenivelyseobservarsielniveleneltubo neumomtricopermanececonstante.Dedetectarsealgnescapees probablequesetengaquereemplazarelempalmedegoma.Luego, dejarseelaparatohastaqueelaguaseigualealatemperatura ambiente. +Colocar la ampolla de nivel a una altura conveniente de tal modo que elaguaquecontieneenraseconelaguadeltuboneumomtrico(con un error menor de 0,1 mL). +Levantar la ampolla hasta que la diferencia de niveles sea 50 cm. (o 40 cm.),medirdichaalturaconunaregla.Registrarelvolumenocupado por el gas. +Luego,descenderlaampollapordebajodelniveldelamesaauna distanciade50cm.(o40cm.).registrarelvolumenocupadoporel gas, en dicha posicin. +Anote la temperatura del agua y la presin atmosfrica.

Laboratorio de Qumica38 Medicin de la Presin del gas del Laboratorio +Llenar el tubo en U de la figura hasta la mitad con agua. +Conectar la salida del sistema de gas al tubo en U manteniendo la llave cerrada. +Abrir la llave del gas suavemente, para evitar que salte el agua por el extremo libre del tubo en U. +Leerladiferenciadenivelesdeambosramales,evitandoelerrorde paralaje. IV. TABLA DE RESULTADOS: Enlasiguientetabla,completelareaccinqumicayanotesusdatos obtenidos: Experimento Nro.Datos y ResultadosObservaciones 1 2 V.CUESTIONARIO Laboratorio de Qumica39 1.Indicarculessonlosfactoresmsimportantesqueinfluyenenla constancia del producto PV? 2.Qusignificadesviacinpositivaydesviacinnegativaenel comportamiento de los gases? 3.Es constante l presin atmosfrica en un lugar determinado?. Explique. 4.Culessonlasfuentesdeerrorenesteexperimento?Cmoobtendra valores ms precisos? 5.Alcomprimirseungassecalientaespontneamenteyalexpandirsese enfra.Podrestefenmenointroduciralgunasfuentesdeerrorenel experimento, por no permanecer la temperatura constante? CAPITULO No. 07 LEY DE GRAHAM DE DIFUSION GASEOSA I.OBJETIVOS: -DemostrarexperimentalmenteladifusindelosgasesmediantelaLeyde Graham. -Determinar la relacin entre los pesos moleculares de las sustancias empleadas con respecto a su velocidad longitud de desplazamiento. II.PRINCIPIOS TEORICOS: LEY DE GRAHAM DE LA DIFUSIN GASEOSA Elprocesoporelcualungassedistribuyeportodoelrecipientequelocontienese denomina difusin. En 1833, Thomas Graham (1805-1869), cientfico escocs, sintetiz sus estudios sobre la difusin de gases, formulando la ley que ahora se conoce como leydeGrahamdeladifusindelosgasesyqueestableceque,bajocondiciones similaresdetemperaturaypresin,lasvelocidadesdedifusindedosgasesson inversamente proporcionales a sus races cuadradas de sus densidades. Por lo tanto podemos expresar los siguientes conceptos: Laboratorio de Qumica40 -Difusin = es el proceso de expansin a travs del espacio por parte del gas. -Efusin = es el proceso de pasaje a travs de poros pequeos por parte del gas. -Ley de Graham (aplicable a la Efusin de gases): Eltiempoquetardaunvolumendeungasparapasaratravsdeunorificio,es inversamenteproporcionalasuvelocidaddeefusin,oseaquematemticamente ser: 121212ddMMtt= = Donde se puede definir a la velocidad de Efusin como: v = V/t Entoncessepuededescribirelfenmenodeladifusincomolatendenciamostrada porcualquiersustanciaparaextenderseuniformementealolargodelespacio aprovechableparaella.Tratndosedelosgasesseaplicapropiamenteeltrmino difusin al paso de un gas por membranas porosas y el de efusin cuando el gas pasa por un agujero pequeo. Ladifusinlapresentanlosgases,lquidosyaunenciertoscasoslosslidos,pero donde esta mas acentuada es en los gases. Si la presin y temperatura de dos gases diferentes son las mismas, se puede calcular la relacin entre sus velocidades de difusin v1 y v2 a partir de sus densidades o1 y o2 o apartirdesuspesosmolecularesM1yM2.Ahora,sisonlasmismascondicionesde presin y temperatura, los tiempos t1 y t2 necesarios para que un volumen igual de dos gasesfluyaatravsdeunorificiopequeoserninversamenteproporcionalesalas velocidadesdedifusin,portratarsedeunmovimientouniforme.Astenemoslo siguiente: 12122121ttddMMvv= = = El mtodo de Difusin fue utilizado por Aston (1913) para separar los istopos del nen ysesigueempleandoparasepararlosistoposdelos elementos.Mediantelaleyde Graham, Debierne (1910) obtuvo el peso molecular del gas radiactivo radn. III. PARTE EXPERIMENTAL a)Materiales -01 Tubera de vidrio. -02 Tapones de jebe horadados. -01 Cronmetro Laboratorio de Qumica41 -Algodn -01 regla milimetrada b) Reactivos -Amoniaco acuoso concentrado -Acido Clorhdrico concentrado c) Procedimiento Lamovilidadrelativa delasmolculasgaseosasdecido clorhdricoHCly deamoniacoNH3enfuncindesupesomolecular,serevaluadausando una tubera de longitud conocida. Antesdecomenzarlaprctica,asegresequelatuberaest completamente seca. +En cada uno de los extremos del tubo se le colocar tapones horadados conteniendo cada uno un algodn impregnado en cantidades iguales de cido clorhdrico y amoniaco acuoso, respectivamente. 122121MMtxtxvv= = +Colocar un pedazo de algodn en cada tapn de jebe horadado. +Agregar cuidadosamente sobre el algodn de cada tapn 4 gotas de HCl e NH3 (ac) respectivamente. +Colocar en forma simultnea, es decir al mismo tiempo, los tapones en cada extremo de la tubera de vidrio. +Empieceatomareltiempoyobservecuidadosamentelasuperficie interna del tubo hasta ubicar el lugar de formacin de un anillo blanco de cloruro de amonio (NH4Cl). +Ubicado el anillo, proceda a medir las distancias entre el anillo blanco y los extremos de la tubera, tomando siempre los puntos de referencia equivalentes en cada caso. +Repetirlaexperienciaytomarelpromediodelosdosresultadospara realizar los clculos. Laboratorio de Qumica42 IV. TABLA DE RESULTADOS: Aplicando los principios tericos respectivos complete la siguiente tabla: Prueba 1Prueba 2 Reaccin Qumica (complete) NH3+HCl Distanciarecorridaporel HCl, X2 (cm.) Distanciarecorridaporel NH3, X1 (cm.) Valortericoderelacinde velocidades Valorexperimentalde relacin de velocidades Porcentaje de error%e V.CUESTIONARIO 1.Qu factores determinan la diferencia entre la relacin experimental y la relacin terica? 2.Describa las propiedades ms importantes de los gases utilizados. 3.Por qu el tubo de vidrio debe estar completamente seco y limpio? Laboratorio de Qumica43 4.Dosglobosdelmismotamaoymaterialsellenanconhidrgenoy oxgenoalamismatemperaturaypresinrespectivamente.Eloxgeno escapa a 65 mL/hr. Con qu rapidez escaparel hidrgeno? 5.Ordenarlossiguientesgasesenformacrecienteenfuncindeltiempo quenecesitanparadifundirseatravsdeunorificiobajocondiciones similares: a)150 mL de COCl2b) 500 mL de H2 y c) 375 mL de CO2 CAPITULO No. 08 PESO EQUIVALENTE I.OBJETIVOS: -Determinarelpesoequivalentedemetalesconrespectoalhidrgeno, aplicando la ley general de los gases. II.PRINCIPIOS TEORICOS: Ley de las proporciones recprocas (Ley de Richter) Cuando dos elementos diferentes se combinan separadamente con un peso fijo de un tercer elemento, los pesos relativos de aqullos son los mismos con que se combinan entre s, o bien son mltiplos o submltiplos de stos. Esta ley permiti establecer el peso de combinacin o peso equivalente gramo de un elemento que es el nmero de gramos del mismo que se combinarn con, o desplazarn, 8 g de oxgeno o 1.008 g de hidrgeno. As el peso equivalente gramo(p.eq.g.)delcalcio(Ca)es20.04g,porqueeslacantidadquese combina con 8 g de oxgeno. Elpesoequivalentegramo(p.eq.g.)delaplata(Ag)es107.88gporqueesla cantidad de plata que se combina con 8 g de oxgeno. El peso equivalente gramo (p.eq.g.) del hidrgeno (H) es 1.008 g, porque es la cantidad que se combina con 8 g de oxgeno. Laboratorio de Qumica44 III. PARTE EXPERIMENTAL: a)Materiales: -tubo de ensayo -pinza para tubos -gradilla -tapn horadado -probeta-baln de vidrio -conexiones b)Reactivos: -Zinc en virutas -cido clorhdrico, HCl -agua destilada c)Procedimiento: Determinacin del Peso Equivalente del Zinc: +Realicelasconexionesrespectivasconlosrecipientesdevidrioenel siguiente orden: primero el tubo de ensayo 1, luego el baln lleno de agua 2 y finalmente el beaker donde se recabar el agua desplazado porelhidrgeno.Verificarlasconexionesparaquenosepresente ninguna fuga de gas (ver diagrama). H2 Laboratorio de Qumica45 +Retire el tapn del tubo de ensayo 1 y aada aproximadamente 10 ml de cido clorhdrico. +Pese la muestra de zinc proporcionada por el profesor. +Luegoaadarpidamentelamuestraaltubodeensayoycirrelo inmediatamente con el tapn conectado. +Observeeldesprendimientodegashidrgenoalentrarencontactola muestra de zinc con el cido.

+Terminado de reaccionar totalmente el metal, mida el volumen exacto de agua desplazada (volumen de hidrgeno generado). Zn+HCl Laboratorio de Qumica46 IV. TABLA DE RESULTADOS: Enlasiguientetabla,completelareaccinqumicayanotesusdatos obtenidos: metal + HCl Cantidad en gramos de muestra pesada (m1) Temperatura ambiental (T) en C Volumen de hidrgeno obtenido = Volumen de agua desalojada (V) en litros Presin Total o atmosfrica (Pt) en mm Hg Presin de vapor de agua a temperatura T en mm Hg Presin del gas (P) = (Presin total Presin de vapor de agua) en mm Hg Presin a Condiciones Normales (Po) en mm Hg Temperatura a Condiciones Normales (To) en C Volumen del gas a Condiciones Normales (Vo) = V * [P/Po] * [To/T] en litros Masa de hidrgeno (m2) = Vo * [ 1 mol / 22,4 L ] * [ 2 g/mol ]en gramos n equivalentes de hidrgeno (#eq) = m2 * [ 1eq/1,008 g ] peso equivalente experimental = m1 / (#eq) peso equivalente terico = Peso Molecular/2 porcentaje de error (% e) Laboratorio de Qumica47 V.CUESTIONARIO 1.En una reaccin de 5,8 g deMg con suficiente HCl se obtuvieron 45.0 L de H2 a C.N. Cual es el peso equivalente del metal? 2.Porqueelvolumenobtenidoenlaprctica,sellevaalascondiciones normales? 3.Enunexperimentocon0.415gdeunmetalsedesprende216mLdeH2 calcular equivalente qumico del metal? 4.CuntoslitrosdeH2,medidossobreaguaa25Cy743mmHg, podemos obtener de 1.00Lb de Zn? 5.Explique las fuentes de error que tuvo al realizar el experimento. CAPITULO No. 09 DETERMINACION DE LA MASA MOLAR DEL MAGNESIO I.OBJETIVOS: -Determinar experimentalmente la masa molar del magnesio. -Resolver un problema experimental aplicado a la ecuacin general de gas ideal. -Practicar el uso de tablas. II.PRINCIPIOS TEORICOS: La masa molar de una sustancia es la masa de 6,02.1023 unidadeselementales de la misma. Para gases, esta ocupa un volumen de 22,414 dm3 en condiciones normales de presin y temperatura (760mm Hg y 273,14 K). Enladeterminacindelamasamolardelmagnesio,semideelvolumende hidrgenodesprendido,cuandounamasaconocidadelmismoreaccionacon exceso de cido clorhdrico, segn la siguiente ecuacin qumica: Mg (s) + 2 HCl (ac) MgCl2 (ac) + H2 (g) Deacuerdoconlasrelacionesestequiomtricas,elnmerodemolesde hidrgeno obtenido es igual al nmero de moles de magnesio que reaccionaron y teniendo en cuenta la ecuacin de los gases ideales: RTV Pn nRT PVH HH2 22 = =y como: Laboratorio de Qumica48 Mg Hn n =2Resulta entonces:MgMgMgnmM = agua de columna v H atmP P P P + + =2 Para expresar la presin de la columna de agua en las mismas unidades quela presinatmosfricaylapresindevapordeagua,enmmdeHg,hayque aplicar: Hg Hg agua aguah h . . = Donde: hagua :altura de la columna de agua en mm hHg:altura de la columna de mercurio en mm agua:Densidad del agua Hg:Densidad del mercurio (13,6 g/cm3) Hgagua aguav atm HhP P p .2 = Laboratorio de Qumica49 III. PARTE EXPERIMENTAL: a)Materiales: -vaso de precipitado -balanza de precisin -baln de vidrio o matraz erlenmeyer -probeta -piceta -conexin de vidrio b)Reactivos: -cido clorhdrico (HCl) -agua destilada -Magnesio en cinta c)Procedimiento: +Colocar en el erlenmeyer 40 ml de HCl 1M.+Pesar la cinta de Mg. Laboratorio de Qumica50 +Llenarelvasodeprecipitadoconagua,introducirenelmismola probetainvertidallenadeaguademodoquenoquedenburbujasde aire. +Sacar1/3delaguadelvasodeprecipitado.Medirlatemperaturadel agua. +Introducirelextremolibredeltubodedesprendimientodentrodela probeta, evitando la entrada de aire. +Colocarrpidamenteelmagnesioenelerlenmeyerytaparlo inmediatamente para evitar prdidas de hidrgeno. +El volumen en la probeta debe leerse cuando cesa el desprendimiento dehidrgenoporhaberseconsumidocompletamenteelmetalyla lectura se estabiliza. +Leer,enlaprobeta,elvolumendeH2enlaprobeta(VH2).Medir,con una regla, la altura de la columna de agua. Laboratorio de Qumica51 IV. TABLA DE RESULTADOS: Escribaycompletelasiguientetablaconlosresultadosdesusclculosy operaciones: VH2 Presin atmosfrica (Patm) Temperatura Presin de vapor agua a la temperatura de la experiencia (Pv) altura de la columna de agua mm (hagua) masa de Magnesio (mMg) Presin de hidrgeno (PH2) nmero de moles de H2 MMg experimental % error experimental V.CUESTIONARIO 1.Calcular el error relativo porcentual con respecto al valor de tablas. 2.Calcularladensidaddelhidrgenotericayladensidadexperimental. Determine el porcentaje de error. 3.Calcular el volumen molar normal del hidrgeno 4.Enumerar las posibles causas de error, indicando si el error cometido es por exceso o defecto. Laboratorio de Qumica52 5.Calcule la masa molar de un compuesto si 0,372 moles de l tienen una masa de 152 g. CAPITULO: No. 10 VOLUMEN MOLAR I.OBJETIVOS: -Determinarlasrelacionesqueexistenentrelospesosdeloscuerpos reaccionantes y el de los productos. -Comprobar experimentalmente la Ley de la Conservacin de la Masa. -Determinar el volumen molar de un gas. II.PRINCIPIOS TEORICOS: VOLUMEN MOLAR Parahacerclculosestequiomtricos,serequieredelasecuacionesbien balanceadas y adems de los conceptos de: a) Mol b) Nmero de Avogadro c) Volumen Molar d) Peso Molecular a)Mol: es la cantidad de una sustancia que contiene 12 g de Carbono doce (C12 ) b)Nmero de Avogadro (NA):6.023x1023 tomostomo Molcula Iones Enunamoldecualquiersustanciahay6.023x1023tomos,o6.023x1023 molculas y/o 6.023 x 1023 iones. Laboratorio de Qumica53 c)VolumenMolar(Vm):exclusivoparalosgases,sehadeterminadoquepara 6.023x1023tomosomolculas,queesiguala1moldecualquiergas, ocupanunvolumende22.4LaPTN(presinytemperaturanormal condiciones normales) PTN:P=1 atm=760 torr = 760 mmHg ConstanteT=0C=273K Vm = 22.4 litros Laboratorio de Qumica54 d)Peso Molecular (M) Semultiplicalamasaatmicaporelnmerodetomospresentesenla molcula y despus se suman. El peso molecular (M) expresado en gramos equivale a una mol. 1 mol =6.023x1023=22.4 L= M (gramos) Entonceshemosvistoqueunmoldecualquiersustanciacontiene 6,023x1023 molculas. Este hecho, junto con la ley de Avogadro, lleva a la conclusindeque,alasmismascondicionesdetemperaturaypresin, cantidadesmolaresigualesdegasesocupanelmismovolumen.Esta conclusin se prueba fcilmente, como se consigna en la siguiente tabla: Frmula1,00 molGramos por litroLitros por mol O232,00 g1,42922,4 H22,016 g0,089922,4 HCl36,46 g1,63922,4 CO244,01 g1,97722,4 En la tabla observamos que 1 mol de gas, a condiciones normales, ocupa un volumenaproximadode22,4litros.Estacantidad,22,4litros,sellama volumen molar. El volumen molar se emplea para determinar: i)el peso molecular de la sustancia en estado gaseosoii)elpesodeunvolumendadodegassiseconocelafrmuladel compuesto. III. PARTE EXPERIMENTAL: Laboratorio de Qumica55 a)Materiales: -pinzas para tubo de ensayo -bagueta -luna de reloj -piceta -vaso de precipitado -balanzade precisin -baln de vidrio-probeta -conexiones de vidrio -mechero de Bunsen. b)Reactivos: -Agua destilada -Clorato de Potasio, KClO3 -Dixido de Manganeso, MnO2 c)Procedimiento: Descomposicin Trmica del clorato de potasio y volumen molar del oxgeno: +Pesar un tubo de ensayo limpio y completamente seco. +Pesar0,60 g de clorato de potasioy0,1 g de dixido de manganeso (catalizador). Homogeneizaren el fondo del tubo. +Armar el sistema segn el diagrama mostrado: Laboratorio de Qumica56 +Verificar las conexiones.Adems el baln de vidriodeber ser llenado con agua cuidando de que no obstruya la salida del gas (O2) a obtener. +Calentarleveyconstantementelamezcladeltubohastaquenose note desprendimiento de oxgeno o desplazamiento de agua. +Medir el volumen y la temperatura delagua desalojada. +Pesareltubodeensayofroypordiferencia(depesos)determinela masa del residuo. IV. TABLA DE RESULTADOS: Laboratorio de Qumica57 Descomposicin Trmica del Clorato de Potasio y Volumen molar del Oxgeno Masa del tubo de prueba (g) Masa del tubo de prueba + catalizador (g) Masa del tubo de prueba + catalizador + clorato de potasio (g) Masa del tubo de prueba + catalizador + cloruro de potasio (g) Masa del cloruro de potasio obtenido (g) Masa de oxgeno desprendido (g) Volumen de oxgeno desprendido (ml) Temperatura de agua desalojada TH2O (C) Presin atmosfrica en el Laboratorio (mm Hg) Presin de vapor de agua a TH2O o ambiental (mm Hg) Presin parcial del oxgeno (mm Hg) Volumen molar experimental del oxgeno a condiciones ambientales de Laboratorio (litro/mol) Volumen molar terico del oxgeno a condiciones ambientales de Laboratorio (litro/mol) Porcentaje de error experimental con respecto al Volumen molar %e V.CUESTIONARIO Laboratorio de Qumica58 1.UnamezcladeKClyKClO3secalientafuertementeparaliberarel oxgeno,obtenindoselossiguientesdatos:pesodeltubodeensayo vaco=31,59g;pesodeltuboconmuestra=32,26g.;pesodeltubocon residuo=32,06g.Calcularlacomposicin(KClyKClO3)delamezcla inicial tomada. 2.Un generador de hidrgeno se basa en la siguiente reaccin qumica: CaH2 +H2O Ca(OH)2 +H2 Silareaccinqumicatieneun90%derendimiento.Cuntosgramos de hidrgeno producirn 50 g de CaH2? 3.Elpercloratodepotasiopuedeprepararsemediantelassiguientes reacciones: Cl2+ KOHKCl + KClO + H2O KClOKCl + KClO3 KClO3 KClO4 + KCl Cuntosgramosdeclorosenecesitanparapreparar95gramosde KClO4? 4.Segnsuexperimento,culesserianlasconsecuenciaselnousarel MnO2? 5.Proporciones un ejemplo de la vida diaria que ejemplifique el concepto de reactivo limitante. CAPITULO No. 11 Laboratorio de Qumica59 PREPARACION Y ESTANDARIZACION DE UNA SOLUCION I.OBJETIVOS: -Preparar una solucin estndar aplicando los principios dela volumetra. II.PRINCIPIOS TEORICOS: Estandarizacin: El reactivo de concentracin exactamente conocida usadoen una titulacin se conocecomosolucinestndar.Laexactituddelaconcentracindeesta solucin impone un lmite fijo y definitivo en la exactitud del mtodo. Debido a esto, la preparacin de dichas soluciones se hace con mucho cuidado. Sepuedeestablecerlaconcentracindeunasolucinestndardeforma directaoindirecta.Laformadirectarequierequesedisuelvaunacantidad exactamente pesada de un reactivo de alta pureza en un volumen exactamente conocido.Laformaindirectarequierelatitulacindeunasolucinque contiene una cantidad pesada de un compuesto puro con la solucin estndar. Enamboscasos,serequieredeuncompuestoqumicodealtapurezacomo materialdereferencia.Estecompuestoseconocecomoestndaropatrn primario.El proceso por el cual se determina la concentracin de una solucin estndar titulando un patrn primario se conoce como valoracin (standarizacin).Unidades Qumicas de Concentracin: Molaridad Igualqueadvertimosenelsiguienteapartadodemolalidad,deborecordarla fcilconfusinquetienenlostrminosdemolalidadymolaridad,loscuales nunca debis confundirlos. Enlamolaridadponemosenjuegolosmolesdesolutoqueaadimosala mezclaconelvolumendeladisolucinenlaquevertemoselsoluto. La molaridadtambin es utilizada en otra medida como es la fraccin molar por loqueesdoblementeutilizadaencuantoalamedidadelaconcentracin. La definicin de molaridad es la siguiente: Laboratorio de Qumica60 Definicin:relacinentreelnmerodemolesdesolutoyeldelitrosde disolucin. (M) Fraccin molar La fraccin molar es una forma ms de establecer una medida de la concentracin.Esta particular medida nos obliga de antemano a conocer los moles de cada elemento que mezclamos. En la fraccin molar relacionamos los moles del soluto con el que trabajamos con los moles de disolvente tenemos, con lo que se anulan los moles. Si no recuerdas como se hallaba la molaridad puedes volver a la pgina de molaridad y en ella podrs recordar como se haca. La definicin de fraccin molar es la siguiente: Relacin entre el nmero de partculas de un componente y el nmero de moles de una disolucin. La fraccin molar da como resultado una cantidad o un nmero adimensional. No tiene unidades. Molalidad Enprimerlugardebemosadvertirosquemolalidadnoeslomismoque molaridadporloquehayquetenercuidadoconconfundirlaspuestoqueel nombreesmuyparecidoperoenrealidadcambianmucholosclculosy estamosanteungraveerrorperomuyfrecuente. En la molalidad ponemos en relacin la molaridad del soluto con el que estamos trabajandoconlamasadeldisolventequeutilizamos. La definicin de molaridad es la siguiente: Relacin entre el nmero de moles de soluto por kilogramos de disolvente (m)

Laboratorio de Qumica61 Normalidad Esta es una de las medidas de concentracin menos utilizada. Sedefinecomolarelacinentreelnmerodeequivalentes-gramo(eq-g)de soluto y el de litros de disolucin (n) Patrones Primarios: Son sustancias que permiten conocer por pesada la cantidad exacta tomada, ya que no se perturban en contacto con el aire. Deben tener una serie de caractersticas: Pureza alta. Estable, que no se altere con el tiempo. No higroscpico ni eflorescente. Fcil de conseguir y que no sea caro. Peso equivalente alto. Solubilidad apreciable. Carcter cido, base, oxidante o reductor fuerte. Volumetra; Elanlisisvolumtricoovolumetraconsisteenladeterminacindela concentracin de una sustancia mediante unavaloracin,que es el clculo de volumennecesariodeunasustanciadeconcentracinconocida(solucin patrn) que ha de reaccionar completamente con la sustancia a analizar. Lavaloracinsebasaenelhechodeque elpuntofinaldelamismacoincide con el punto de equivalencia en el que el nmero de equivalentes del reactivo coincide con el nmero de equivalentes de la sustancia problema. En el punto final de la valoracin se cumple: V * N = V * N Tambin tenemos que: e equivalent PesoPesoN V = * Tcnica de la valoracin Las normas bsicas para cualquier volumetra son las siguientes: Laboratorio de Qumica62 La bureta se sujeta al soporte mediante una nuez y pinza. Se enjuaga la bureta con unos 10 ml del agente que vayamos a introducir y se deshecha el enjuague. No dejar ninguna burbuja en la bureta. La llave de la bureta debe estar suave y perfectamente engrasada. Se enrasa de modo que el menisco del lquido de su interior sea tangente al 0 en la escala o a otra lectura de referencia. BajoelErlenmeyeresconvenientecolocaruntrozodepapelblancopara observar el viraje. Es conveniente realizar una primera valoracin rpida de modo que sepamos el volumen aproximado que se gasta. Posteriormenteserealizaotravaloracin,vertiendolquidorpidamente hastaaproximadamente2mlmenosqueenelcasoanterior.Apartirde aquserealizalademostracingotaagota.Alllegaralpuntode equivalenciaseveelcambiodecoloryesenesemomentocuandoseda por finalizada la valoracin. Se hacen como mnimo tres valoraciones concordantes. Conestosvolmenesseobtieneelvolumenpromedio,quesetomacomo volumen del agente valorante, cuya concentracin se conoce. Sellevanlosvaloresalaecuacinyseobtienelaconcentracin desconocida. III. PARTE EXPERIMENTAL: a)Materiales: -vaso de precipitado -balanza de precisin -bagueta -esptula -fiola -probeta -piceta -pipeta -luna de reloj b)Reactivos: -cido clorhdrico concentrado (HCl)cc -agua destilada -carbonato de sodio anhidro (Na2CO3) -indicador anaranjado de metilo c)Procedimiento: Laboratorio de Qumica63 1.Preparacin y estandarizacin de una solucin aproximadamente 0,1 N de cido Clorhdrico: Preparacinde100mLdeunasolucindeAcidoClorhdrico aproximadamente 0,1 N +Segnlaspropiedadesdelcidoclorhdricoconcentrado,calculary medir el volumen apropiado con una pipeta y verter por las paredes a un vaso de precipitadode 50 ml que contenga 10 ml de agua destilada. +Pasetodalasolucindelvasoaunafiolade100ml.Elenjuaguedel vaso virtalo tambin a la fiola. +Aada agua destilada hasta el a