QUIMICA ORGANICAEs la rama de la química que estudia una clase numerosa de moléculas que contienen carbono formando enlaces covalentes carbono-carbono o carbono-hidrógeno y otros heteroátomos, también conocidos como compuestos orgánicos.

Friedrich Wöhler y Archibald Scott Couper son conocidos como los "padres" de la química orgánica.

Los compuestos orgánicos presentan una enorme variedad de propiedades y aplicaciones y son la base de numerosos compuestos básicos en nuestras vidas, entre los que podemos citar: plásticos, detergentes, pinturas, explosivos, productos farmacéuticos, colorantes, insecticidas.

DIFERENCIA ENTRE COMPUESTOS ORGANICOS E INORGANICOS

COMPUESTOS ORGANICOS

Compuesto orgánico o molécula orgánica es una sustancia química que contiene carbono, formando enlaces carbono-carbono y carbono-hidrógeno. En muchos casos contienen oxígeno, nitrógeno, azufre, fósforo, boro, halógenos y otros elementos menos frecuentes en su estado natural. Estos compuestos se denominan moléculas orgánicas. Algunos compuestos del carbono, carburos, los carbonatos y los óxidos de carbono, no son moléculas orgánicas. La principal característica de estas sustancias es que arden y pueden ser quemadas (son compuestos combustibles). La mayoría de los compuestos orgánicos se producen de forma artificial mediante síntesis química aunque algunos todavía se extraen de fuentes naturales.

COMPUESTOS INORGANICOSSe denomina compuesto químico inorgánico a todos aquellos compuestos que están formados por distintos elementos, pero en los que su componente principal no siempre es el carbono, siendo el agua el más abundante. En los compuestos inorgánicos se podría decir que participan casi la totalidad de elementos conocidos.Los enlaces que forman los compuestos inorgánicos suelen ser iónicos o covalentes.Ejemplos de compuestos inorgánicos:• Cada molécula de cloruro de sodio (NaCl) está compuesta por un átomo de sodio y otro cloro.• Cada molécula de agua (H2O) está compuesta por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno.• Cada molécula de amoníaco (NH3) está compuesta por un átomo de nitrógeno y tres de

hidrógeno.• El anhídrido carbónico se encuentra en la atmósfera en estado gaseoso y los seres vivos aerobios

lo liberan hacia ella al realizar la respiración. Su fórmula química, CO2, indica que cada molécula de este compuesto está formada por un átomo de carbono y dos de oxígeno. El CO2 es utilizado por algunos seres vivos autótrofos como las plantas en el proceso de fotosíntesis para fabricar glucosa. Aunque el CO2 contiene carbono, no se considera como un compuesto orgánico porque no contiene hidrógeno.

COMPUESTOS ORGANICOS COMPUESTOS INORGANICOS

Están formados por C,H,O,N. Son solubles al agua debido a su baja polaridad

Son sensibles al calor Son estables a las condiciones de temperaturas altas.

Forman enlaces covalentes Son buenos conductoresEl número de compuestos orgánicos excede a los inorgánicos.

En su origen se forman ordinariamente por la acción de las fuerzas fisicoquímicas: fusión, sublimación, difusión, electrolisis y reacciones químicas a diversas temperaturas.

Los encontrados en la naturaleza, tienen origen vegetal o animal, muy pocos son de origen mineral.

Estos compuestos están formados por enlaces iónicos y covalentes.

http://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_inorg%C3%A1nicohttp://quimicaparatodos.blogcindario.com/2009/08/00033-los-alquinos-propiedades-y-usos.html

ESTRUCTURA Y PROPIEDADES DEL CARBONO

Es un elemento crucial para la existencia de los organismos vivos, y que tiene muchas aplicaciones industriales importantes. Su número atómico es 6; y pertenece al grupo 14 (o IV A) del sistema periódico.Las propiedades físicas y químicas del carbono dependen de la estructura cristalina del elemento. Un gran número de metales se combinan con el elemento a temperaturas elevadas para formar carburos.Con el oxígeno forma tres compuestos gaseosos: monóxido de carbono, CO, dióxido de carbono, CO2, y subóxido de carbono, C3O2.

USOS DEL CARBONO

hidrocarburos

saturados

alcanos

CnH2n+2

insaturados

Alquenos

CnH2n

Alquinos

CnH2n-2

aromáticos

http://www.lafacu.com/apuntes/quimica/comp_carb/default.htm

http://www.lenntech.com/espanol/tabla-peiodica/C.htm

ESTRUCTURA Y PROPIEDADES DEL CARBONO

Los grupos funcionales son estructuras submoleculares, caracterizadas por una conectividad y composición elemental específica que confiere reactividad a la molécula que los contiene. Estas estructuras reemplazan a los átomos de hidrógeno perdidos por las cadenas hidrocarbonadas saturadas. Los grupos alifáticos, o de cadena abierta, suelen ser representados genéricamente por R (radicales alquílicos), mientras que los aromáticos, o derivados del benceno, son representados por Ar (radicales arílicos). Los grupos funcionales confieren una reactividad química específica a las moléculas en las que están presentes.

Los grupos funcionales le dan a las moléculas la capacidad de reaccionar químicamente y por distintos mecanismos.

Los aminoácidos forman las proteínas mediante uniones peptídicas. Estas uniones son posibles gracias a los grupos amino y carboxilo presentes en los

aminoácidos.

EJEMPLOS DE ESTOS:alcoholes, aldehídos, cetonas, esteres, ácidos carboxílicos, éteres, amidas y

aminas.

Clase Grupo funcional Ejemplo

alcanos ninguno CH3-CH3 Etano

alquenos

CH3CH=CH2 Propeno

(homo) aromáticos

Tolueno

(hetero) aromáticos

3-Metilpiridina

alquinos

CH3-CC-CH3 2-Butino

haluros de alquilo -halógeno CH3-CH2-Br Bromuro de etilo

alcoholes fenoles

-OH CH3-CH2-OH Etanol

Ph-OH Fenol

éteres -O- CH3-CH2-O-CH2-CH3 Dietiléter

aminas primarias -NH2 CH3-NH2 Metilamina

aminas secundarias

-NH- (CH3)2NH Dimetilamina

aminas terciarias

(CH3)3N Trimetilamina

tioles -SH CH3-CH2-SH Etiltiol

sulfuros -S- (CH3)2S Dimetilsulfuro

aldehídos

Etanal

http://www.buenastareas.com/materias/importancia-y-estructura-de-grupos-funcionales/0

ALCANOS

Los alcanos son hidrocarburos, es decir, que tienen solo átomos de carbono e hidrógeno. La fórmula general para alcanos alifáticos (de cadena lineal) es CnH2n+2, y para cicloalcanos es CnH2n.[También reciben el nombre de hidrocarburos saturados.

Los alcanos son compuestos formados solo por átomos de carbono e hidrógeno, no presentan funcionalización alguna, es decir, sin la presencia de grupos funcionales como el carbonilo (-CO), carboxilo (-COOH), amida (-CON=), etc. La relación C/H es de CnH2n+2 siendo n el número de átomos de carbono de la molécula. Esto hace que su reactividad sea muy reducida en comparación con otros compuestos orgánicos, y es la causa de su nombre no sistemático: parafinas (del latín, poca afinidad). Todos los enlaces dentro de las moléculas de alcano son de tipo simple o sigma, es decir, covalentes por compartición de un par de electrones en un orbital s, por lo cual la estructura de un alcano sería de la forma:

Donde cada línea representa un enlace covalente.

COMO NOMBRAR A LAS CADENAS DE CARBONOPara nombrar a las cadenas de carbono primero se debe identificar la cadena hidrocarbonada mas larga, luego enumerar la cadena mas larga a partir de los radicales alquilo mas cercano, se sigue con nombrar a los radicales alquilo y por ultimo nombrar la cadena.Las cadenas de hidrocarburos saturados lineales son nombradas sistemáticamente con un prefijo numérico griego que denota el número de átomos de carbono, y el sufijo "-ano“. Los 4 primeros reciben los nombres de metano, etano, propano y butano.

C Nombre Fórmula Modelo

1 Metano CH4

2 Etano C2H6

3 Propano C3H8

4 n-Butano C4H10

PROPIEDADES DE LOS ALCANOS

Punto de ebullición, un alcano de cadena lineal tendrá un mayor punto de ebullición que un alcano de cadena ramificada.los alcanos se caracterizan por tener enlaces simples.

los alcanos desde el CH4 hasta el C4H10 son gases; desde el C5H12 hasta C17H36 son líquidos; y los posteriores a C18H38 son sólidos.

Los puntos de fusión de los alcanos de cadena ramificada pueden ser mayores o menores que la de los alquenos.

Los alcanos son malos conductores de la electricidad y no se polarizan sustancialmente por un campo eléctrico. No forman enlaces de hidrógeno y son insolubles en solventes polares como el agua. La densidad de los alcanos suele aumentar conforme aumenta el número de átomos de carbono, pero permanece inferior a la del agua.

PRESENCIA DE LOS ALCANOS

El metano y el etano constituyen una parte en la composición de la atmósfera de Júpiter.

Extracción de petróleo

El agua forma gotas sobre la película delgada de cera de alcanos en la cáscara de la manzana.

Las abejas Andrena nigroaenea usan feromonas para identificar a una compañera.

http://es.wikipedia.org/wiki/Alcano

ALQUENOS

El alqueno más simple de todos es el eteno o etileno. son hidrocarburos insaturados que tienen uno o varios dobles enlaces carbono-carbono en su molécula. Se puede decir que un alqueno no es más que un alcano que ha perdido dos átomos de hidrógeno produciendo como resultado un enlace doble entre dos carbonos. La fórmula general de un alqueno de cadena abierta con un sólo doble enlace es CnH2n.

PROPIEDADES DE LOS ALQUENOS

La presencia del doble enlace modifica ligeramente las propiedades físicas de los alquenos frente a los alcanos. De ellas, la temperatura de ebullición es la que menos se modifica. La presencia del doble enlace se nota más en aspectos como la polaridad y la acidez.Los alquenos son más reactivos que los alcanos.

NOMENCLATURA

1. Nombrar al hidrocarburo principal: Se ha de encontrar la cadena carbonada más larga que contenga el enlace doble, no necesariamente la de mayor tamaño, colocando los localizadores que tengan el menor número en los enlaces dobles, numerando los átomos de carbono en la cadena comenzando en el extremo más cercano al enlace doble. NOTA: Si al enumerar de izquierda a derecha como de derecha a izquierda, los localizadores de las insaturaciones son iguales, se busca que los dobles enlaces tenga menor posición o localizador más bajo.2. Si la cadena principal tiene sustituyentes iguales en el mismo átomo de carbono separando por comas los números localizadores que se repiten en el átomo, estos se separan por un guion de los prefijos: Di, Tri, Tetra, etc. Respectivamente al número de veces que se repita el sustituyente.3. Los sustituyentes se escriben de acuerdo al orden alfabético con su respectivo localizador.4. Si en la cadena principal existen varios sustituyentes ramificados iguales se coloca el número localizador en la cadena principal separando por un guion, y se escribe el prefijo correspondiente al número de veces que se repita con los prefijos: Bi, Tri, Tetra, Penta, etc. 5. Realizado todo lo anterior con relación a los sustituyentes, se coloca el número de localizador del doble enlace en la cadena principal separada de un guion, seguido del nombre de acuerdo al número de átomos de carbono reemplazando la terminación -ano por el sufijo -eno.6. Si se presentan más de un enlace doble, se nombra indicando la posición de cada uno de los dobles enlaces con su respectivo número localizador, se escribe la raíz del nombre del alqueno del cual proviene, seguido de un prefijo de cantidad: di, tri, tetra, etc. y utilizando el sufijo -eno. Ej:-dieno, -trieno y así sucesivamente.

http://es.wikipedia.org/wiki/Alqueno

ALQUINOS

nombre derivado de alcano con la terminación ilo, es un grupo funcional orgánico monovalente, formado por la separación de un átomo de hidrógeno de un hidrocarburo saturado o alcano, para que así pueda enlazarse a otro átomo o grupo de átomos.Se puede suponer que un grupo alquilo puede formarse a partir de un alcano, pero estos grupos no existen por separado o sea, los grupos alquilo no son compuestos en sí mismos, sino partes de compuestos mayores. Los grupos alquilo siempre se encuentran unidos a otro átomo o grupo de átomos.

Clasificación de los grupos alquinos

Hay que distinguir entre grupos alquilo de cadena recta y de cadena ramificada según la geometría de la cadena alquílica, es decir, la ausencia de ramificaciones (como en el grupo propil), o la presencia de las mismas (en el grupo isopropil).

podemos distinguir entre grupos alquino primarios, secundarios y terciarios, ya que dicho átomo de H que falta definirá el carbono de unión entre el grupo alquilo y el resto de la molécula.

Grupo alquilo

Estructura Fórmula Cadena y Tipo de alquilo

Ejemplo

Butil o butilo

Tambien hay que tener en cuennta que los alquilos no son INESTABLES sino que por sus compuestos de etanol metano alcohol etc ellos se fusionan o mezclan con hidrogenopor eso su atomo es asi M3H

CH3-CH2-CH2-CH2-

Cadena lineal Alquilo primario

sec-butil

CH3-CH-CH2-CH3

Cadena lineal Alquilo secundario

2-metilpropil ó Isobutil

CH3-CH(CH3)-CH2-

Cadena ramificada Alquilo primario

ter-butil

CH3-C(CH3)-CH3

Cadena ramificada Alquilo Terciario

http://es.wikipedia.org/wiki/Alquino

ISOMERIA DE COMPUESTOS ORGANICOS

Es una propiedad de ciertos compuestos químicos que con igual fórmula molecular es decir, iguales proporciones relativas de los átomos que conforman su molécula, presentan estructuras moleculares distintas y, por ello, diferentes propiedades. Dichos compuestos reciben la denominación de isómeros. Por ejemplo, el alcohol etílico o etanol y el éter dimetílico son isómeros cuya fórmula molecular es C2H6O.

Isomería constitucional

Forma de isomería, donde las moléculas con la misma fórmula molecular, tienen una diferente distribución de los enlaces entre sus átomos.

Isomería de cadena

Los isómeros de este tipo tienen componentes de la cadena acomodados en diferentes lugares, es decir las cadenas carbonadas son diferentes, presentan distinto esqueleto o estructura.

Isomería de posición

Es la de aquellos compuestos en los que sus grupos funcionales o sus grupos sustituyentes están unidos en diferentes posiciones.Un ejemplo simple de este tipo de isomería es la del pentanol, donde existen tres isómeros de posición: pentan-1-ol, pentan-2-ol y pentan-3-ol.

Isomería de grupo funcional

Aquí, la diferente conectividad de los átomos, puede generar diferentes grupos funcionales en la cadena. Un ejemplo es el ciclohexano y el 1-hexeno, que tienen la misma fórmula molecular (C6H12), pero el ciclohexano es un alcano cíclico o cicloalcano y el 1-hexeno es un alqueno. Hay varios ejemplos de isomeria como la de ionización, coordinación, enlace, geometría y óptica.

isomería estereoisomería

Presentan estereoisomería aquellos compuestos que tienen fórmulas moleculares idénticas y sus átomos presentan la misma distribución (la misma forma de la cadena; los mismos grupos funcionales y sustituyentes; situados en la misma posición), pero su disposición en el espacio es distinta, o sea, difieren en la orientación espacial de sus átomos.Otra clasificación los divide en enantiómeros (son imágenes especulares) y diastereoisómeros (no son imágenes especulares). Entre los diastereoisómeros se encuentran los isómeros cis-trans (antes conocido como isómeros geométricos), los confórmeros o isómeros conformacionales y, en las moléculas con varios centros quirales, los isómeros que pertenecen a distintas parejas de enantiómeros.

Enantiomería

Cuando un compuesto tiene al menos un átomo de Carbono asimétrico o quiral, es decir, un átomo de carbono con cuatro sustituyentes diferentes Los isómeros ópticos no se pueden superponer y uno es como la imagen especular del otro, como ocurre con las manos derecha e izquierda. Presentan las mismas propiedades físicas y químicas pero se diferencian en que desvían el plano de la luz polarizada en diferente dirección.• un isómero desvía la luz polarizada hacia la derecha (en orientación con las manecillas del reloj) y

se representa con el signo (+): es el isómero dextrógiro o forma dextro;• el otro isómero óptico la desvía hacia la izquierda (en orientación contraria con las manecillas del

reloj) y se representa con el signo (-)(isómero levógiro o forma levo).

Diasteroisómeros

Cuando un compuesto tiene más de un carbono asimétrico podemos encontrar formas enatiómeras (que son imagen especular una de la otra) y otras formas que no son exactamente copias espaculares, por no tener todos sus carbonos invertidos. A estas formas se les llama diasteroisómeros. Por ejemplo, el 3-bromo-butan-2-ol posee dos carbonos asimétricos por lo que tiene 4 formas posibles. De ellas, algunas son enantiomorfas (formas especulares), como (2S,3S)-3-bromo-butan-2-ol y (2R,3R)-3-bromo-butan-2-ol.

http://es.wikipedia.org/wiki/Isomer%C3%ADa

IMPORTANCIA Y NOMENCLATURA DE GRUPOS FUNCIONALES ORGANICOS

Los grupos funcionales son estructuras submoleculares, caracterizadas por una conectividad y composición elemental específica que confiere reactividad a la molécula que los contiene. Estas estructuras reemplazan a los átomos de hidrógeno perdidos por las cadenas hidrocarbonadas saturadas. Los grupos alifáticos, o de cadena abierta, suelen ser representados genéricamente por R (radicales alquílicos), mientras que los aromáticos, o derivados del benceno, son representados por Ar (radicales arílicos). Los grupos funcionales confieren una reactividad química específica a las moléculas en las que están presentes.

Nomenclatura química orgánica

Es la parte de la nomenclatura que se encarga de nombrar los compuestos de la química orgánica, es decir, nombra a las moléculas que se encuentran compuestas principalmente por carbono e hidrógeno, con enlaces de elementos como el oxígeno, el azufre, fósforo, nitrógeno y halógenos.

GRUPOS FUNCIONALES

CH3 -X metil

CH3-CH2 –X etil

CH3-CH2-CH2 –X propil

CH3-CH2-CH2-CH2 –X butil

CH3-CH2-CH2-CH2-CH2 –X pentil

CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2 –X hexil

CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2 –X heptil

CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2 -X octil

CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2 –X nonil

http://organica1.org/nomencla/nomen5.htm

http://quimica.laguia2000.com/quimica-organica/nomenclatura-quimica#ixzz2Ch4lx4Bt

ALCOHOLES

Los alcoholes son compuesto orgánicos que contienen el grupo hidroxilo (-OH). El metanol es el alcohol más sencillo, se obtiene por reducción del monóxido de carbono con hidrógeno.

El metanol es un líquido incoloro, su punto de ebullición es  65ºC, miscible en agua en todas

las proporciones y venenoso (35 ml pueden matar una persona) La mitad del metanol

producido se oxida a metanal (formaldehído), material de partida para la fabricación de

resinas y plásticos.El etanol se obtiene por fermentación de materia vegetal, obteniéndose

una concentración máxima de 15% en etanol.  Por destilación se puede aumentar esta

concentración hasta el 98%. También se puede obtener etanol por hidratación del etileno

(eteno) que se obtiene a partir del petróleo.

El etanol es un líquido incoloro, miscible en agua en todas proporciones, con punto de ebullición de 78ºC.  Es fácilmente metabolizado por nuestros organismos, aunque su abuso causa alcoholismo.

Regla 1. Se elige como cadena principal la de mayor longitud que contenga el grupo -OH.

Regla 2.  Se numera la cadena principal para que el grupo -OH tome el localizador más bajo.  El grupo

hidroxilo tiene preferencia sobre cadenas carbonadas, halógenos, dobles y triples enlaces.

Regla 3. El nombre del alcohol se construye cambiando la terminación -o del alcano con igual número

de carbonos por -ol

 

• Regla 4. Cuando en la molécula hay grupos grupos funcionales de mayor prioridad, el alcohol pasa a ser un mero sustituyente y se llama hidroxi-. Son prioritarios frente a los alcoholes: ácidos carboxílicos, anhídridos, ésteres, haluros de alcanoilo, amidas, nitrilos, aldehídos y cetonas.

• Regla 5. El grupo -OH es prioritario frente a los alquenos y alquinos. La numeración otorga el

localizador más bajo al -OH y el nombre de la molécula termina en -ol.

http://www.quimicaorganica.org/alcoholes/415-sintesis-de-alcoholes-por-hidratacion-de-alquenos.html

ETERES

Es un grupo funcional del tipo R-O-R', en donde R y R' son grupos alquilo, estando el átomo de oxígeno unido y se emplean pasos intermedios: ROH + HOR' → ROR' + H2OLos éteres suelen ser utilizados como disolventes orgánicos.Suelen ser bastante estables, no reaccionan fácilmente, y es difícil que se rompa el enlace carbono-oxígeno.

NOMENCLATURA DE ETERES

Los éteres sencillos de cadena alifática o lineal pueden nombrarse al final de la palabra éter el sufijo -ílico luego de los prefijos met, et, but, según lo indique el número de carbonos. Un ejemplo ilustrativo sería el siguiente:

Usos de los éteres

• Medio para extractar para concentrar ácido acético y otros ácidos.• Medio de arrastre para la deshidratación de alcoholes etílicos e

isopropílicos.• Disolvente de sustancias orgánicas (aceites, grasas, resinas,

nitrocelulosa, perfumes y alcaloides).• Combustible inicial de motores Diésel.• Fuertes pegamentos• Antinflamatorio abdominal para después del parto, exclusivamente uso

externo.• Vaselina de los preservativos

eterciclopentilico

eterciclopropilico

OH

Eter-2-ol-ciclobutilico

EJEMPLOS DE ETERES

http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%89ter_(qu%C3%ADmica)

ALDEHIDOS

Son compuestos orgánicos caracterizados por poseer el grupo funcional -CHO. Se denominan como los alcoholes correspondientes, cambiando la terminación -ol por –al.

Es decir, el grupo carbonilo C=O está unido a un solo radical orgánico.

PROPIEDADES DE LOS ALDEHIDOS

• La doble unión del grupo carbonilo son en parte covalentes y en parte iónicas dado que el grupo carbonilo está polarizado debido al fenómeno de resonancia.

• Los aldehídos con hidrógeno sobre un carbono sp³ en posición alfa al grupo carbonilo presentan isomería tautomérica. Los aldehídos se obtienen de la deshidratación de un alcohol primario, se deshidratan con permanganato de potasio, la reacción tiene que ser débil , las cetonas también se obtienen de la deshidratación de un alcohol , pero estas se obtienen de un alcohol secundario e igualmente son deshidratados como permanganato de potasio y se obtienen con una reacción débil , si la reacción del alcohol es fuerte el resultado será un ácido carboxílico.

• Se comportan como reductor, por oxidación el aldehído de ácidos con igual número de átomos de carbono.

usos principales de los aldehídos

• La fabricación de resinas• Plásticos• Solventes• Pinturas• Perfumes• Esencias

Los aldehídos están presentes en numerosos productos naturales y grandes variedades de ellos son de la propia vida cotidiana. La glucosa por ejemplo existe en una forma abierta que presenta un grupo aldehído. El acetaldehído formado como intermedio en la metabolización se cree responsable en gran medida de los síntomas de la resaca tras la ingesta de bebidas alcohólicas.

El formaldehído es un conservante que se encuentra en algunas composiciones de productos cosméticos. Sin embargo esta aplicación debe ser vista con cautela ya que en experimentos con animales el compuesto ha demostrado un poder cancerígeno. También se utiliza en la fabricación de numerosos compuestos químicos como la baquelita, la melanina etc.

http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Aldehído&oldid=60945651

http://lema.rae.es/drae/?val=aldeh%C3%ADdo

CETONAS

Es un compuesto orgánico caracterizado por poseer un grupo funcional carbonilo unido a dos átomos de carbono. Cuando el grupo funcional carbonilo es el de mayor relevancia en dicho compuesto orgánico, las cetonas se nombran agregando el sufijo -ona al hidrocarburo del cual provienen hexano, hexanona; heptano, heptanona, etc. También se puede nombrar posponiendo cetona a los radicales a los cuales está unido (por ejemplo: metilfenil cetona). Cuando el grupo carbonilo no es el grupo prioritario, se utiliza el prefijo oxo- (ejemplo: 2-oxopropanal).

PROPIEDADES

• Los compuestos carbonílicos presentan puntos de ebullición más bajos que los alcoholes de su mismo peso molecular.

• Los compuestos carbonílicos de cadena corta son solubles en agua y a medida que aumenta la longitud de la cadena disminuye la solubilidad.

• Al hallarse el grupo carbonilo en un carbono secundario son menos reactivas que los aldehídos.

• Solo pueden ser oxidadas por oxidantes fuertes como el permanganato de potasio dando como productos dos ácidos con menor número de átomos de carbono.

• Por reducción dan alcoholes secundarios. • No reaccionan con el reactivo de Tollens para dar el espejo de plata como los

aldehídos, lo que se utiliza para diferenciarlos. • Tampoco reaccionan con los reactivos de Fehling y Schiff.

CLASIFICACION

• Cetonas alifáticas: Resultan de la oxidación moderada de los alcoholes secundarios. Si los radicales alquilo R son iguales la cetona se denomina simétrica, de lo contrario será asimétrica.

• Cetonas aromáticas: Se destacan las quinonas, derivadas del benceno.• Cetonas mixtas: Cuando el grupo carbonil se acopla a un radical arilico

y un alquilico, como el fenilmetilbutanona.

NOMENCLATURA DE CETONAS

En la nomenclatura de cetonas para nombrarlas se toma en cuenta el número de átomos de carbono y se cambia la terminación por ONA, indicando el carbono que lleva el grupo carbonilo (CO). Además se debe tomar como cadena principal la de mayor longitud que contenga el grupo carbonilo y luego se enumera de tal manera que éste tome el localizador más bajo.

USO DE ACETONA

http://www.inchem.org/documents/sids/sids/67641.pdfhttp://www.the-innovation-group.com/ChemProfiles/Acetone.htm

AMIDAS

Son compuestos químicos orgánicos que se consideran como derivados del amoníaco y resultan de la sustitución de los hidrógenos de la molécula por los radicales alquilo. Según se sustituyan uno, dos o tres hidrógenos, las aminas serán primarias, secundarias o terciarias, respectivamente.

Amoníaco Amina primaria Amina secundaria Amina terciaria

Nomenclatura de aminasCuando se usan los prefijos di, tri, se indica si es una amina secundaria y terciaria, respectivamente, con grupos o radicales iguales. Cuando se trata de grupos diferentes a estos se nombran empezando por los más pequeños y terminando con el mayor al que se le agrega la terminación amina. Algunas veces se indica el prefijo amino indicando la posición, más el nombre del hidrocarburo.

Compuesto Nombres CH3-NH2 Metilamina o aminometano.

CH3-NH-CH3 Dimetilamina o metilaminometano.

CH3-CH2-NH-CH2-CH2-CH3

Etilpropilamina o etilaminopropano.

CH3 | N-CH3 | CH3

Trimetilamina o dimetilaminometano.

CH3 | N-CH2-CH2-CH3 | CH2-CH3

Etilmetilpropilamina o metiletilaminopropano. N-etil,N-metilpropanoamina

Reglas para Nombrar Aminas

1. Se identifica la cadena principal que tenga el grupo amino y se enumera por el carbono al cual se encuentra unido el grupo amino. Si existe 2 grupos aminos ver la menor posición de los sustituyentes y nombrarlos en orden alfabético con la palabra amina.2. Cuando hay radicales sustituyendo al hidrógeno del grupo amino, se utiliza la letra N (mayúscula) por cada sustituyente y se procede a nombrar al compuesto.3. Si el grupo amino se encuentra como sustituyente de otro grupo funcional más importante y en el caso de existir varios en una cadena se utiliza los prefijos como (amino, metilamino, aminometil). El grupo amino debe quedar en la menor posición.

http://es.wikipedia.org/wiki/Amina

ACIDOS CARBOXILICOS

Los ácidos carboxílicos constituyen un grupo de compuestos que se caracterizan porque poseen un grupo funcional llamado grupo carboxilo o grupo carboxi (–COOH); se produce cuando coinciden sobre el mismo carbono un grupo hidroxilo (-OH) y carbonilo (C=O). Se puede representar como COOH ó CO2H.

Estructura de un ácido carboxílico, donde R es un hidrógeno o un grupo orgánico.

PROPIEDADES DE LOS ACIDOS CARBOXILICOSLos derivados de los ácidos carboxílicos tienen como fórmula general R-COOH. Tiene

propiedades ácidas; los dos átomos de oxígeno son electronegativos y tienden a atraer a los electrones del átomo de hidrógeno del grupo hidroxilo con lo que se debilita el enlace, produciéndose en ciertas condiciones, una ruptura heterolítica cediendo el correspondiente protón o hidrón, H+, y quedando el resto de la molécula con carga -1 debido al electrón que ha perdido el átomo de hidrógeno, por lo que la molécula queda como R-COO-.

En este anión, la carga negativa se distribuye (se deslocaliza) simétricamente entre los dos átomos de oxígeno, de forma que los enlaces carbono-oxígeno adquieren un carácter de enlace parcialmente doble.El ácido carboxilico es una mezcla de hidrogeno y gas metano que forman FOX un estado gaseoso.

Generalmente los ácidos carboxílicos son ácidos débiles, con sólo un 1% de sus moléculas disociadas para dar los correspondientes iones, a temperatura ambiente y en disolución acuosa.

Nombres de los ácidos carboxílicos

Nombre trivial Nombre IUPAC Estructura Número de carbonos Ácido fórmico Ácido metanoico HCOOH C1:0

Ácido acético Ácido etanoico CH3COOH C2:0

Ácido propiónico Ácido propanoico CH3CH2COOH C3:0

Ácido butírico Ácido butanoico CH3(CH2)2COOH C4:0

Ácido valérico Ácido pentanoico CH3(CH2)3COOH C5:0

Ácido caproico Ácido hexanoico CH3(CH2)4COOH C6:0

Ácido enántico Ácido heptanoico CH3(CH2)5)COOH C7:0

Ácido caprílico Ácido octanoico CH3(CH2)6COOH C8:0

Ácido pelargónico Ácido nonanoico CH3(CH2)7COOH C9:0

Ácido cáprico Ácido decanoico CH3(CH2)8COOH C10:0

Ácido undecílico Ácido undecanoico CH3(CH2)9COOH C11:0

Ácido láurico Ácido dodecanoico CH3(CH2)10COOH C12:0

Ácido tridecílico Ácido tridecanoico CH3(CH2)11COOH C13:0

NOMENCLATURA DE ACIDOS CARBOXILICOS

http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_carbox%C3%ADlico

DERIVADOS DE LOS ACIDOS CARBOXILICOS

Los derivados carboxílicos son compuestos que presentan el grupo acilo en los ácidos alifáticos o aromáticos. Entre los derivados de los ácidos carboxílicos se encuentran: las sales de ácido, los ésteres, los haluros de ácidos, anhídridos de ácidos, amidas.

Propiedades físicas de los derivados de ácidos carboxílicos

Los ésteres no presentan puentes de hidrógeno intermolecular por lo que sus puntos de ebullición son similares a los de los alcanos de pero molecular similar. A partir de los tres átomos de carbono, su solubilidad en agua disminuye. Se disuelven bien en solventes orgánicos. Los más volátiles tienen olores agradables. Se usan en perfumería y para preparar condimientos artificiales.Haluros de ácido: La mayor importancia la tienen los cloruros de ácido. El primer miembro de la serie alifática es el cloruro de metanoilo o cloruro de formilo, el cual es un compuesto inestable. La mayoría son líquidos de bajo punto de fusión y olores irritantes. No presentan puente de hidrógeno intermolecular, por lo que sus puntos de ebullición son más bajos que los de los ácidos de los que se derivan. Anhídridos de ácido: En este grupo sólo tiene importancia el anhídrido etanóico, que es un compuesto polar, no presenta puente de hidrógeno intermolecular por ser el producto de la deshidratación de dos moles de ácido carboxílico. Sus puntos de ebullición son similares a los de los aldehídos y cetonas de peso molecular semejante.

ESTERES

DERIVADOS DE ÁCIDOS CARBOXÍLICOS

Anhidridos

Haluros de ácido

Amidas

Nitrilos

NOMENCLATURA DE ACIDOS CARBOXILICOS

Cuando el grupo carboxilo es la función principal se antepone la palabra ácido al nombre del hidrocarburo correspondiente acabado en -oico.

Cuando en un compuesto hay tres o más grupos COOH y en caso de ácidos cíclicos se utiliza el sufijo -carboxílico

Sales.Se sustituye la terminación -ico del ácido por la terminación -ato.En caso de que se haya utilizado el sufijo -carboxílico para nombrar el ácido se sustituye por -carboxilato.A continuación el nombre del metal correspondiente.

Ésteres.

Se utiliza el mismo procedimiento que para las sales poniendo el nombre del radical correspondiente en vez del metal.

Cuando el grupo característico, es sustituyente frente a otro grupo principal, o frente a otros grupos carboxilato, se emplean los prefijos alcoxicarbonil-, ariloxicarbonil-, o en su caso se utiliza el prefijo aciloxi-.

Anhidridos de ácido.Se antepone la palabra anhidrido al nombre del ácido del que provienen.

Amidas.

Las amidas con un grupo -NH2 no sustituido se denominan eliminando la palabra

ácido y reemplazando la terminación -ico por -amida o la terminación -carboxílico por -carboxamida.

http://www.salonhogar.net/quimica/nomenclatura_quimica/Propiedades_acidos_carboxilicos.htm