B S O

O C

1.

I

1 MOL ............. 40g

X MOL.............. 8Og X= 2 MOL NaOH

0,5L .................. 2 MOL

1L ..................... Y MOL Y= 4 MOL.L-1 NaOH

F (001) NaOH Na+ + OH-

4 MOL.L-1 4 MOL.L-1 + 4 MOL.L-1 = 8 MOL.L-1

V (002)

1.

II

1 MOL ............. 180g

X MOL.............. 36Og X= 2 MOL C6H12O6

0,5L .................. 2 MOL

1L ..................... Y MOL Y= 4 MOL.L-1 C6H12O6

V (004)QUANTO MAIOR A CONCENTRAÇÃO DO SOLUTO NÃO VOLÁTIL, MENOR A PRESSÃO DE VAPOR (TONOSCOPIA) I = 8 MOL.L-1 II = 4MOL.L-1

V (008) QUANTO MAIOR O NÚMERO DE PARTÍCULAS DISPERSAS, MENOR O PONTO DE CONGELAÇÃO (CRIOSCOPIA) E MAIOR O PONTO DE EBULIÇÃO (EBULIOSCOPIA)

(016) A pressão osmótica em II, a 27º C (R=0,082 atm,L.mol-1.K-1 é 98,4 atm.

II M = 4MOL.L-1 T(K) = 27 + 273 = 300K

∏= M . R . T

∏ = 4. 0,082 . 300

∏ = 98,4 atm

V (001) N2 APOLAR, H2 APOLAR, NH3 POLAR.

N

H H

H

V (002)

V (004) EXO

V (008) N2 + 3H2 2NH3 ΔH = -92,22 Kj

DIMINUI A TEMPERATURA (EXO), PARA DIREITA.

[ NH3 ]2

Kc =

[N2] . [H2]3

CONSTANTE DE EQUILÍBRIO SÓ DEPENDE DA TEMPERATURA.

V (016) A diminuição do volume do recipiente e o aumento da concentração de H2 favorecem a formação

de amônia.

1N2 + 3H2 2NH3 ΔH = -92,22 Kj

4 MOLS 2 MOLS

DIMINUI O VOLUME DO RECIPIENTE : AUMENTA A PRESSÃO TOTAL, DESLOCA O EQUILÍBRIO NO SENTIDO DE FORMAR MENOR Nº DE MOLS DE PRODUTOS GASOSOS. PARA A DIREITA.

AUMENTA A [ H2 ] DESLOCA PARA O SENTIDO ONDE ELE É CONSUMIDO. PARA A DIREITA.

PROPRIEDADE COLIGATIVA SÓ DEPENDE DO NÚMERO DE PARTÍCULAS DISPERSAS. NÃO DEPENDE DA NATUREZA DO SOLUTO.