Quimica - Respuestas a preguntas

7/21/2019 Quimica - Respuestas a preguntas

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Unidad 1

• Describir el método científco.

El método científco es un enoque sistemático para la investigación y la resolución

de problemas. onsta de tres etapas. En la primer etapa !ay que defnir el su"etode estudio o problema a resolver. En la segunda etapa !ay que dise#ar y e"ecutare$perimentos que nos permitan recaudar datos sobre el sistema. %or &ltimodebemos analisar los datos recaudados para desarrollar una !ipótesis.

• '(ué camino debe seguir una !ipótesis para transormarse en teoría)

%ara convertirse en teoría una !ipótesis debe resistir *estar de acuerdo con+ unagran cantidad de datos obtenidos a través de pruebas e$perimentales.

• '(ué estados de la materia conoce)

,ólido- líquido y gaseoso.

• Defna compuesto- elemento y mecla

ompuesto/ combinación de dos o más átomos de dierentes elementos unidosquímicamente. 0os compuestos tienen propiedadades características. 0os átomosque los componen pueden separarse por medios químicos.

• Describir dierentes métodos de separación de meclas

Decantación/ se utilia para separar liquídos que no se disuelven entre si o sólidosinsolubles de un líquido. Utiliando un embudo de decantación- se debe de"ar lamecla en reposo !asta que la sustancia mas densa se sedimente en el ondo.

amiación/ ,e utilia para separar partículas sólidas de dierentes tama#os. 2ay



que !acer pasar la mecla por un tami de modo que las partículas más peque#asatrviesen los poros del tami mientras las mas grandes quedan retenidas sobreeste.

3iltración/ ,irve para separar un sólido insoluble de un líquido !aciendo que la

mecla pase por un colador o tami con poros muy peque#os.

%or magnetismo/ ,e utilia un imán para separar una mecla en la que unasustancia posee propiedades magnéticas.

• Dierenciar propiedades intensivas y e$tensivas

0as propiedades intensivas son aquellas que no se ven aectadas por la cantidadde materia que se esté considerando. E"emplos/ Densidad- alor específco.

0as propiedades e$tensivas cambian en unción de la cantidad de materia que seconsidere. E"emplos/ longitud- volumen- masa.

• '(ué condiciones deben cumplirse para que un cambio sea considerado uncambio 4químico5)

0a composición de la sustancia que sura el cambio químico debe modifcarse.

• 'ómo aplica ciras signifcativas en sus cálculos)

En el caso de las sumas y las restas me aseguro de que los sumandos tengan lamisma cantidad de ciras después del punto decimal antes de realiar la operación.En el caso de la multiplicación y la división redondeo el resultado !asta que éstetenga tantas ciras signifcativas como el numero con menor cantidad de cirassignifcativas que participó en la operación.

UNIDAD 1 COMPLETA



Unidad 6

• 7esumir las !ipótesis en la que se basa la teoría atómica de Dalton

0os elementos están ormados por particulas e$tremadamente peque#as eindivisibles denominadas átomos.

odos los átomos de un elemento son identicos y dierentes a los atomos de losdemas elementos.

0os compuestos estan ormados por átomos de mas de un elemento. En todos los

compuestos la relacion numerica entre átomos de dos de los elementos presentessiempre es un entero o una raccion sencilla.

0as reacciones quimicas implican tes cosas/ separacion- reordenamiento ocombinacion de átomos. 8U89 su destruccion o creacion.

• Enuncie la ley de la conservación de la masa- la ley de la conservación de lamasa y energía- la ley de 7ic!ter- la ley de las proporciones constantes y la ley delas proporciones m&tiples.

0a materia no se crea ni se destruye.

0a energia no puede crearse ni destruirse- solo transormarse.

0as masas de dos elementos dierentes que se combinan con una misma masa deun tercero guardan la misma relacion que las masas de aquellos elementos cuandose combinan entre si.



:uestras dierentes de un mismo compuesto siempre contienen los mismoselementos en la misma proporcion en masa.

,i dos elementos pueden combinarse para ormar mas de un compuesto- la masade uno de los elementos que se combina con una masa f"a de otro guarda una

relación de numeros enteros peque#os.

• E$plicar en qué unidades se encuentran e$presadas las masas atómicas de loselementos en la tabla periódica

En uma. 1 uma está defnida como 1;16 de la masa de un átomo arbono<16.

• '(ué es un isótopo)

,on isotopos dos atomos *de un mismo elemento+ con dierente numero de

neutrones en el n&cleo y- por ende- dierente numero de masa.

• '%or qué las masas atómicas en la tabla periódica están representadas porn&meros con ciras decimales)

%orque son el resultado de un promedio ponderado que tiene en cuenta laproporcion en la que e$isten en la naturalea los dierentes isotopos de cada

elemento.

• 7esuma toda la inormación que brinda la tabla periódica

0a tabla periodíca agrupa todos los elementos que tienen propiedades químicas yísicas seme"antes. 0os elementos se organian !oriontalmente de iquierda a



derec!a en periodos seg&n su numero de masa y verticalmente en grupos seg&nlas propiedades quimicas que tengan en comun. 0os elementos se dividen en trescategorías/ metales- metaloides y no metales.

• '(ué dierencia !ay entre iones y moléculas)

0as moléculas están ormadas por dos o más átomos y son eléctricamente neutrasmientras que los iones pueden ser monoátomicos y tienen carga eléctrica positivao negativa.

• 'ómo nombra correctamente un compuesto con cualquiera de lasnomenclaturas vistas en clase *tradicional- ,toc=- sistemática+)

radicional

>$ido c&prico *u>+ *<ico- menor valencia+

>$ido cuproso *u6>+ *<oso- mayor valencia+

8umerles de ,toc=

?$ido de obre*@+

?$ido de obre*@@+

,istemática

:onó$ido de obre



• '(ué dierencia !ay entre n&mero atómico y n&mero de masa)

El n&mero atómico indica cuantos protones tiene un atómo en su n&cleo mientrasque el n&mero de masa *de un átomo+ representa la suma del n&mero de protonesy neutrones en en el n&cleo.

UNIDAD 2 COMPLETA

Unidad A

1B. @dentifque dónde se ubican las masas atómicas de los elementos en su tablaperiódica

on respecto al símbolo de un elemento- la masa atómica de éste está ubicadaarriba a la iquierda.

1C. E$plique cómo ueron calculadas

0a masa atómica de elemento se calcula raliando e$perimentos que demuestrencuánta masa tiene un átomo de éste con respecto a la masa de un átomo dearbono<16 *defnida como 16 uma+. %or e"emplo- se !a demostrado que un átomode 2idrógeno tiene B. de la masa de un átomo de arbono<16- es decir- 1.FFBuma.

6F. 'ómo están relacionadas las cantidades e$presadas en moles- gramos-moléculas o átomos) '(ué cálculo debe realiar para convertir una unidad en otra)

Esas cantidades están relacionadas a través de actores de conversión.

%ara convertir de moles a gramos/



61. Dierencia entre peso molecular y masa molar

0a masa molar es la masa en gramos de un mol de una sustancia.

0a masa molecular es la suma de la masa átomica de cada uno de los átomos quecomponen una molécula.

66. '(ué relación e$iste entre uma y gramos)

6A. 'ómo se calcula la composición porcentual de un compuesto)

8/ n&mero de átomos en la molécula.

%ara calcular cuanto contribuye cada elemento a la masa de una molécula se usa

la siguiente órmula/

*8Gmasa molar ; masa molar del compuesto+ G 1FF

6. Dierencie entre órmula empírica y órmula molecular

0a órmula molecular muestra el n&mero e$acto de átomos de cada elementopresente en un compuesto. 0a órmula empírica también muestra los elementospresentes pero solo e$pone la relación mínima en enteros entre sus átomos.

6H. E$plique cómo se representa una reacción química



Utiliando una ecuación química- de la siguiente manera/

7eactivos I %roductos *e.g/ 62 J > I 26>+

6K.Distinga entre reactivo limitante y reactivo en e$ceso

,e denomina reactivo limitante a aquel que en una reacción química se consumeprimero deteniendo- así- la reacción *i.e/ limitando cuánto producto se obtiene+.

6L. '(ué signifca cantidades estequiométricas)

,e refere a la cantidad de reactivos y productos que participan en una reaccion.

6B. 'ómo se calcula el rendimiento porcentual de una reacción química)

*7endimiento real ; 7endimiento eórico+ G 1FF

UNIDAD 3 COMPLETA

Unidad

6C. '(ué componentes están presentes en una solución)

,oluto y solvente.

AF. '(ué es un electrolito)

Una sustancia que al disolverse en agua orma una solución que conduceelectricidad.



A1. Enumere los distintos tipos de reacciones químicas que conoce

• 7eacciones de precipitacion

• 7eacciones de neutraliación ácido<base

• 7eacciones redo$

• 7eacciones de desplaamiento

• 7eacciones de combinación

• 7eacciones de descomposición

• 7eacciones de desproporción

A1. '(ué criterio se sigue para clasifcar a un compuesto químico como ácido obase)

,eg&n 9rr!enius/ ,i se disuelve en agua para ormar iones 2J- es un ácido. ,i sedisuelve en agua para ormar iones >2<- es una base.

,eg&n Mronsted/ si el compuesto libera iones 2J- es un acido. ,i- en cambio-acepta protones *2J+ es una base.

A6. (ué requisito debe cumplir una reacción para clasifcarla comoreacción deneutraliación o redo$)

Debe !aber una transerencia de electrones entre los reactivos.

AA. Enuncie las reglas de determinación de los estados de o$idación

• En los elementos libres cada átomo tiene un n&mero de o$idación F.



• En los iones monoátomicos el n&mero de o$idación es igual a la carga neta delión.

• El estado de o$idación del o$ígeno siempre es <6 salvo en el el peró$ido de!idrógeno y en el ión peró$ido donde es <1.

• El estado de o$idación del !idrógeno siempre es J1 salvo cuando está enlaadocon metales en compuestos binarios- en cuyo caso su estado de o$idación es <1.

• El N&or tiene estado de o$idación <1 en todos sus compuestos. 0os otros!alogenos tienen estado de o$idación negativo cuando se encuentran como iones!alogenuro. uando están combinados con o$ígeno tienen numero de o$idaciónpositivo.

• En una molécula neutra la suma de los n&meros de o$idación de los átomosdebe ser F. En los iones poliatómicos la suma de los estados de o$idación de loselementos debe ser igual a la carga neta del ión.

• 0os n&meros de o$idación no siempre son enteros.

A. Dé cinco e"emplos de tipos de reacciones redo$

AH. Defna concentración

antidad de soluto que !ay en la solución- con respecto a la cantidad de solvente.

AK. 'ómo se e$presa la concentración de una solución en molaridad- molalidad-racción molar y normalidad)

:olaridad/ :oles de soluto ; 0itros de solución

AL. '(ué cálculos son necesarios para realiar una dilución)

%ara realiar una dilución es necesario conocer los siguientes datos/



%ara poder calcular el volumen fnal *+ de la siguiente manera/

AB. '(ué pasos son necesarios para la realiación de un análisis gravimétrico)

AC. '(ué es una titulación o valoración)

El proceso por el cual se calcula la cocentración de una solucion de volumenconocido a partir de otra solución de concentración y volumen conocidos.

F. '(ué tipo de valoraciones se realiaron en el laboratorio)

@ !ave no idea. !at Oas 6 years ago.

Unidad H

1. Enumere a las especies que e$isten como gases en 8%

0os gases nobles "unto con y el

6. :encione L e"emplos de gases compuestos por moléculas diatómicas

>$ígeno- 3luor- @odo- 8itrogeno- 2idrogeno- Mromo- loro

A. Describa los componentes del instrumento que se utilia para medir los gasesde la atmósera

El instrumento que se usa para medir la presión atmosérica se llama barómetro.Está compuesto por tubo de vidrio lleno de mercurio y cerrado por un lado. El tubo



está ubicado sobre un recipiente de manera que parte del líquido caiga en éste- loque crea un vacío en el tubo.

. @ndique cuáles son las unidades de presión en el sistema internacional deunidades

0a unidad de presión del ,@ es el %a.

H. :encionar el nombre del dispositivo que se utilia para medir la presión degases que no orman parte de la atmósera

:anómetro.

K. :encione las aplicaciones de las leyes de los gases

L. 'uándo un gas se clasifca como gas ideal)

uando su comportamiento puede ser descripto en su totalidad por la ecuación delgas ideal/ . Esto implica que sus moleculas tienen un volumen insignifcante conrespecto al recipiente que las contiene y que éstas no e"ercen ueras de atraccióno repulsión entre si.

B. E$plique el concepto de volumen molar

El volumen que ocupa un mol de una sustancia.

C. :encione dos aplicaciones de la ecuación del gas ideal



REVISAR

1<alcular la masa molar de una sustancia gaseosa.

6<alcular la densidad de una sustancia gaseosa.

A<7esolución de problemas de estequiometría de gases.

HF. '(ué leyes regulan el comportamiento de una mecla de gases)

0a ley de las presiones parciales/ la presion de una mecla de gases está dada porla suma de las presiones que tendrían los gases si estuvieran solos.

0a teoría cinética de los gases.

H1. Enuncie los puntos undamentales de la teoría cinética molecular de los gases

• 0as moléculas de un gas están separadas por distancians muc!o mayoresque sus propias dimensiones. %ueden considerarse como masas puntuales.

• 0as moléculas de un gas están en constante movimiento en direcciones

aleatorias y colisionan recuentemente. Estas colisiones son perectamenteelásticas y la energía del sistema permanece constante.

• 0as moleculas no e"ercen ninguna uera de atracción o repulsión entre si.

• 0a energía cinética promedio de las moleculas de un gas es proporcional a latemperatura de éste. 0as moleculas de dos gases que tengan la mismatemperatura tienen la misma energía cinética promedio.

H6. '(ué ocurre a nivel molecular cuando se produce la eusión ó diusión de ungas)

0as moléculas e$perimentan muc!as colisiones entre ellas mientras laconcentración se desplaa de una región de mayor concentración a otra de menorconcentración.



HA. 'uáles son las correcciones que realia la ecuación de Pan der Qaals ycuándo es aplicable)

0a ley de van der Qaals realia dos correcciones a los resultados calculados con laecuación del gas ideal. 0a primera corrige la presión teniendo en cuenta las ueras

intermoleculares. 0a segunda corrige el volumen ocupado por el gas asumiendoque las moleculas tienen un volumen fnito no despreciable.

,e aplica en situaciones donde el comportamiento de un gas se desvíe delcomportamiento ideal.

Unidad K

H. :encione por lo menos H tipos de energía

ipos de energía/ potencial- cinética- térmica- radiante o solar- - química

HH. lasifque a un sistema como abierto- cerrado o aislado

Un sistema abierto permite la transerencia de masa y energía a los alrededores.Un sistema cerrado solo permite la transerencia de energía y un sistema aisladono permite la transerencia de nada.

HK. Dierencie un proceso endotérmico y uno e$otérmico

Un proceso endotérmico absorbe energía mientras que uno e$otérmico liberaenergía.

HL. '(ué es la entalpía de una reacción) :encione por lo menos dos maneras decalcularla

Es el cambio de calor entre el estado fnal *productos+ y el estado inicial *reactivos+del sistema *la reacción+.



HB. Defnir calor específco y capacidad calorífca

alor específco/ cantidad de energía necesaria para elevar un grado un gramo

de una sustancia.

apacidad calorífca/ cantidad de energía necesaria para elevar un grado unacantidad determinada de una sustancia.

HC. Describir los componentes de un calorímetro a volumen constante

Un recipiente adiabático *no intercambia calor con el e$terior+ lleno de agua contres peroraciones para/ un termómetro- un agitador y un pedao de alambre paraactivar la muestra. Dentro de éste recipiente se encuentra la 4bomba5- unrecipiente lleno de >6 a AFatm- una peroracion para el alambre activador y uncontenedor para la muestra.

KF. 'uál es tratamiento matemático que se realia para la resolución desituaciones problemáticas con calorímetros a presión constante)

K1. '(ué dierencias !ay entre la aplicación del método directo e indirecto para elcálculo de entalpía de una reacción química)

El método directo se aplica a compuestos que son sintetiados con acilidad*reacciones sencillas+ a partir de sus elementos mientras que el método indirectose aplica a compuestos que- por diversas raones *velocidad de reacción-productos secundarios- etc+ no pueden sintetiarce con acilidad. >tra dierencia esque utiliando el método directo se puede calcula la entalpia de ormación de uncompuesto en una sola reacción mientras que con el método indirecto se debe

dividir una reacción global en varias etapas dierentes.

K6. '(ué utilidad tiene de la ley de 2ess para el cálculo del calor de disolución del8al)

0as disolución implica interacciones comple"as entre los solutos y el disovente por



lo que no es posible calcular la entalpia de reaccion *de disolución en este caso+ enuna sola etapa. %ara evitar este problema la disolución se divide en varias etapasde entalpía conocida. Rracias la ley de 2ess sabemos que éste procedimiento noaltera el valor de

Unidad L

KA. '%uede describir las propiedades de las ondas electromagnéticas)

,i.

0as ondas electromagnéticas tienen un componente electríco y otro magnético quevia"an en planos perpendiculares entre sí. ienen una rapide *en el vacío+ de

K. 'Es capa de e$plicar brevemente cuáles ueron las teorías y descubrimientosque se desarrollaron en la !istoria !asta llegar al desarrollo de la mecánicacuántica)

Mrevemente/

• :a$Oell propone que la lu visible esta ormada por ondas electromagnéticas.

• %lan= dice que la minima cantidad de energia que se puede transmitir oabsorber como radiación electromagnética es el cuanto. 0as demás cantidades sonm&ltiplos enteros del cuanto.

• Einstein dice que la lu puede interpretarse como un torrente de partículas deenergía cuantifcada que denominó fotones. on ese modelo e$plicó el eectootoeléctrico.

• Mo!r e$plica que el espectro de emisión del átomo de !idrógeno no es continuoporque su electrón solo puede tener determinadas orbitas asociadas con distintosniveles de energía. uando el electrón salta a una orbita de menor energía éstelibera la dierencia de energía entre una orbita y otra como un otón *radiaciónelectromagnética+.

• 0ouis de Mroglie desarrolla una ecuación que le asigna una longitud de onda auna partícula en unción de su masa y su rapide. Usa esa ecuación para e$plicarpor qué el electrón del átomo de !idrógeno solo ocupa orbitas predeterminadas*porque la longitud de onda del electrón debe coincidir con la circunerencia de la



órbita+.

• El principio de incertidumbre de 2eisenberg demuestra que el electrón no via"aen una orbita con trayectoria defnida alrededor del n&cleo aplicando su principio

de incertidumbre.

• ErOin ,c!rSdinger desarrolla una ecuación que permite calcular en qué lugaresalredor del átomo es probable encontrar un electrón.

0os &ltimos dos puntos sellaron las bases de la mecánica cuántica moderna.

8o tan brevemente/

Tames :a$Oell propone que la lu visible está ormada por ondaselectromagnéticas.

%lanc= defne el cuanto como la mínima cantidad posible de energía que se puede

emitir o absorver en orma de radiación electromagnética. Un cuanto equivale a/E!v. Donde ! es la constante de %lanc= y v es la recuencia de la radiación que seesté considerando.

Einstein usa la teoría cuántica de %lanc= para e$plicar el eecto otoeléctrico dondeinterpreta a la lu como un torrente de partículas llamadas otones. ,e acepta quela lu tiene propiedades de onda y partícula.

Mo!r e$plica que el espectro de emisión del átomo de !idrógeno se debe a que suelectrón solo puede estar ubicado en dierentes orbitas asociados con distintosniveles de energía. uando el electrón del átomo de !idrógeno pasa de una orbitade mayor energía a otra de menor energía libera esa energía e$tra en orma deradiación electromagnética.

De Mroglie propone que si la radiación electromagnética tiene propiedades de



particulas entonces los electrones pueden tener propiedades de onda y desarrollauna ecuación que asocia la masa y la rapide de una partícula con una longitud deonda. Esto e$plica por qué los electrones solo pueden ubicarse en órbitaspredeterminadas y no en espacios intermedios entre estas. *El radio de las órbitasque tiene que estar determinado por las distintas longitudes de onda del espectroelectromagnético porque la circunerencia de la órbita debe ser igual a la longitud

de onda que tendría el electrón si estuviera en ella.+

%or &ltimo 2eisenberg y ,c!rSdinger realian los &ltimos descubrimientos quesentaron las bases para la teoría cuántica moderna. 2eisenberg defne- con unaecuación- que no es posible conocer la posición y el momento de una partículasimultáneamente y ,c!rSdinger ormula una ecuación que sirve para calcular cuáles la probabilidad de encontrar un electrón en una región determinada de unátomo.

KH. 'onoce los cuatro n&meros cuánticos y qué representa cada uno)

8/numero cuantico principal. En el átomo de !idrógeno defne la energía delorbital. En el resto de los átomos está relacionado con la distancia promedio que!ay entre un electrón en particular y el n&cleo del átomo.

l/numero cuantico de momento angular. Defne la orma de los orbitales.

mVl/numero cuantico magnetico. Defne la orientación en el espacio de losorbitales.

s/numero cuantico de spin del electrón. 7epresenta el sentido en el que gira *sobresi mismo+ el electrón.

KK. '%uede escribir la confguración electrónica abreviada o completa de cualquierelemento de la tabla periódica)

2idrógeno/ 1s

CAPÍTULO 7 COMPLETO

0as siguientes preguntas corresponden al capítulo B del libro.

KL. '%uede mencionar tres e"emplos de especies isoelectrónicas)



@ón ó$ido *>W6<+ y 8eón *8e+

0iWJ y 2e

8WA< y 8e

KB. '%uede demostrar la relación que e$iste entre la confguración electrónica y laperiodicidad de la tabla periódica)

0a relación que e$iste entre la confguración electrónica y la periodicidad de latabla periódica radica en que la reactividad;las propiedades químicas de loselementos se debe a su confguración electrónica- particularmente a qué orbitalllenan sus electrones de valencia.

KC. '%uede mencionar brevemente los descubrimientos llevado a cabo que dieronlugar al desarrollo de la tabla periódica)

0os químicos ordenan los elementos en una tabla periódica de acuerdo a su masa.

:endeleev y :eyer proponen- individualmente- ordenar los elementos de acuerdoa la repetición periódica y regular de sus propiedades.

:oseley descubre una manera de calcular el n&mero atómico de los elementos ydescubre que éste aumenta- en la tabla periódica- en el mismo sentido que eln&mero de masa de los elementos. Este descubrimiento resuelve algunasdiscrepancias antes no podían ser e$plicadas.

3inalmente los elementos se clasifcan seg&n sus propiedades en las soguientescategorías/

• Elementos representativos

• :etales de transición

• 0antánidos



• 9ctínidos

• Rases nobles

Esta clasifcación está uertemente relacionada con su confguración electrónica.

LF. '%uede mencionar cómo están ordenados los elementos en la tabla periódica)

REVISAR

Están ordenados de menor a mayor de acuerdo a su n&mero atómico.

L1. 'onoce el concepto de carga nuclear eectiva)

Es la carga positiva neta que e$perimenta un electrón determinado en un átomopolielectrónico. 8o es igual a la carga positiva total del átomo porque tiene encuenta el eecto de pantalla.

L6. '%uede e$plicar cómo aumentan los valores de radios atómicos para loselementos representativos)

De arriba !acia aba"o en grupo y de derec!a a iquierda en un período.

LA. ' ,abe e$plicar cómo varían los radios iónicos en los elementosrepresentativos)

L. ',abe qué es la energía de ioniación y cómo varían los valores a través de ungrupo y a través de un período en la tabla periódica)

REVISAR

0a energía de ioniación es la cantidad de energía necesaria para remover unelectrón de valencia de un átomo.

LH. 'onoce el concepto de afnidad electrónica)



0a afnidad electrónica es la cantidad de energía liberada cuando un átomo neutrogana un electrón.

LK. '%uede e$plicar las variaciones en las propiedades químicas de los elementosrepresentativos)

Unidad B *corresponde al capítulo C del libro+

LL. 'ómo se escribe la estructura de 0eOis de un compuesto químico sencillo)

LB. 'ómo se clasifca a un enlace cómo iónico- covalente ó covalente polar)

Un enlace es covalente puro si los dos átomos enlaados son iguales. 8>9/ tienenla misma electronegatividad entonces no se orman 4polos5 de carga.

Es covalente cuando la dierencia entre la electronegatividad de los átomosenlaados es menor a 6-F. uando la dierencia es mayor a 6-F el enlace es iónico.

2ay e$cepciones a la ultima regla.

LC. '(ué relación que e$iste entre la energía reticular y la órmula de loscompuestos iónicos)

BF. E$plique el concepto de electronegatividad y mencione cómo varía en la tablaperiódica

Es la capacidad de un átomo para atraer electrones de un enlace químico !acia sí.

@ncrementa de aba"o !acia arriba a lo largo de un grupo y de derac!a a iquierda alo largo de un período.

B1. 'uál es la órmula para calcular la carga ormal de los elementos que ormanparte de un compuesto)



Electrones de valencia X %ares libres X *1;6+G%ares enlaados

B6. E$plique el concepto de resonancia.

,e llama resonancia al método utiliado para representar una molecula como dos omás estructuras de 0eOis. Este método se aplica a moléculas que no pueden serrepresentadas e$actamente por un diagrama. 8> signifca que la molécula realoscile entre las dierentes estructuras.

BA. :encione por lo menos un e"emplo de cada una de las e$cepciones a la regladel octeto

,3K

B. eniendo presente los valores de entalpía de enlace 'ómo se podría calcularel cambio de entalpía para una reacción dada)

BH. '%uede e$plicar por qué los valores de los cambio de entalpía calculados através de las entalpías de enlace no coinciden e$actamente con los valores

obtenidos en los cálculos realiados en la unidad K)

En el caso de las moléculas diatómicas- ambos cálculos deben coincidir ya que laentalpía de enlace se conoce con e$actitud. %or otro lado- la s entalpías de enlaceen moléculas poliatómicas son un promedio que se calcula analiando la entalpíade enlace de un mismo par de átomos a lo largo de dierentes compuestos. %oresta raón los cambios de entalpía calculados para moléculas poliatómicas através de la entalpía de sus enlaces es tan solo una estimación.

Unidad C *corresponde al capítulo 1A+

BK. '(ué estudia la cinética química)

0a rapide con la que ocurren las reacciones químicas.



BL. 'ómo se defne la velocidad de reacción)

Donde YZ[ representa la concentración de un reactivo o producto Z.

BB. '(ué propiedades de los reactivos se pueden aprovec!ar para seguir elprogreso de una reacción química)

REVISAR

0a concentración.

BC. 'ómo se relacionan las e$presiones de velocidad con la estequiometria deuna reacción química)

LEER PAGINA 561

CF. '(ué e$presa la 0ey de Pelocidad)

0a relación entre la reapide de una reacción con la constante de rapide y lasconcentraciones de los reactivos- elevadas a una potencia.

0a suma de las potencias indica el orden global de la reacción.

C1. 'uáles son las características de una reacción de primer orden)

INCOMPLETA



0a vida media es independiente de la concentración de los reactivos.

C6. Describa las características de una reacción de segundo orden.

,on aquellas donde el indice de reaccion global es igual a 6 *puede ser ele$ponente de un solo reactivo- de dos reactivos con e$p 1- etc+

0a vida media varia en uncion de la concentración inicial de los reactivos.

CA. '(ué caracteria a una reacción de orden cero)

REVISAR

0a concentración de los reactivos no aecta la rapide de reacción- en otras lapalabras- la rapide de la reacción es constante e igual a k .

C. '(ué es el orden de reacción)

Es la suma de los e$ponentes de las concentraciones de los reactivos en la ley develocidad de una reacción.

CH. 'ómo se defne el tiempo de vida media)

omo la cantidad de tiempo necesaria para que la concentración de un reactivodisminuya a la mitad de lo que tenia en su estado inicial.

CK. '(ué relación e$iste entre las constantes de velocidad la energía de activacióny la temperatura)



0a constante de velocidad de una reacción varia en uncion de la energía deactivación de ésta y la temperatura a la que se lleva a cabo. 0a constante develocidad es proporcional a la temperatura e inversamente proporcional a la EVa

CL. Describa la ecuación de 9rr!enius y su aplicación.

CB. Defna equilibrio químico- equilibrio !omogéneo y !eterogéneo

CC. 'ómo es la e$presión de la constante de equilibrio)

1FF. '(ué relación e$iste entre la constante de equilibrio simple y equilibriom&ltiple)

1F1. '(ué relación e$iste entre cinética química y equilibrio químico)

1F6. E$plique brevemente cómo se puede predecir la dirección de una reacciónreversible

1FA. E$plique brevemente qué pasos se deben seguir para calcular lasconcentraciones de reactivos y productos en el equilibrio.

1F. Describa qué actores pueden alterar a un sistema en equilibrio

1FH. Describa el principio de 0e !atelier

1FK. 9nalice la siguiente reacción 86 JA 26 6 82A . @ndique como aecta elequilibrio un cambio en la concentración- en la presión- en el volumen- en la

temperatura y la presencia de un cataliador de acuerdo con el principio de 0e!atelier.

Unidad 1F *corresponde al capítulo 1H+

1FL. Defna ácido y base de acuerdo a la defnición de Mronsted

1FB. E$plique el concepto de par con"ugado

1FC. '(ué signifca que el agua tiene capacidad para autoioniarse) Escriba la

reacción de autoiniación del agua.

11F. '(ué es el producto iónico del agua)

111. E$plique el concepto de p2

116. 'ómo se puede medir el p2 de una solución)

11A. '(ué entiende por ácido uerte) Escriba la reacción de ioniación de cuatroácidos uertes)



11. '(ué es un ácido débil) :encione cuatro e"emplos de ácidos débiles.

11H. Defna base uerte y escriba la reacción de disociación de tres bases uertes.

11K. E$plique qué metodología se puede aplicar para el cálculo de p2 de ácidos ybases débiles.

11L. 'ómo se relaciona la estructura molecular con la uera de los ácidos)

11B. 7esuma en una tabla las propiedades ácido<base de los distintos tipos desales.

11C. 'ómo se calcula el porcenta"e de !idrólisis)

16F. 7esuma las propiedades ácido<base de los ó$idos y los !idró$idos

161. Defna \cido y Mase seg&n 0eOis.

Unidad 11 *corresponde al capítulo 1C+

166. 7esuma el método ión electrón para el balanceo de ecuaciones redo$ enmedio ácido y en medio básico.

16A. '(ué es una celda electroquímica)

Un dispositivo e$perimental usado para producir traba"o eléctrico a través de unareacción redo$ espontánea.

16. '(ué entiende por cátodo y ánodo)

Electrodos que orman parté de una celda voltáica.

16H. Defna agente o$idante y agente reductor.

En una reacción redo$- un agente o$idante es una sustancia que se reduceinduciendo- así- a otra sustancia a o$idarse y un agente reductor es una sustanciaque al o$idarse induce a otra a reducirse.

16K. 7ealice un esquema de la celda de Daniell

]n *s+ ^ ]n 6J *1 :+ ^^ u 6J *1 :+ ^u *s+

16L. 'ómo se determinan los potenciales estándar de reacción)

16B. En qué condiciones una reacción redo$ es espontánea.

16C. 7esuma en una tabla las relaciones que e$isten entre _R` - y E` celda

1AF. Escriba la ecuación de 8ernst y e$plique en qué casos es necesario aplicarla.

1A1. '(ué es una celda de concentración)



1A6. Materías/ realice un diagrama que muestre los distintos componentes de lasbaterías que se describen en el capítulo 1C del libro (uímica de 7. !ang.@ndicando en cada caso que semirreacción se lleva a cabo en el ánodo y en elcátodo.

1AA. E$plique qué es una celda de combustible.

1A. E$plique detalladamente cómo se produce el enómeno de corrosión. 'ómose puede evitar o retardar el proceso de corrosión)

1AH. Defna electrólisis

%roceso a través del cual se induce una reacción redo$ no<espontánea utiliandoenergía eléctrica.

1AK. E$plique qué semirreacciones se llevan a cabo durante la electrólisis decloruro de sodio undido.

1AL. E$plique cómo se produce la electrólisis del agua.1AB. '(ué productos se obtienen en el cátodo y en el ánodo durante la electrólisisde una solución acuosa de cloruro de sodio)

1AC. '(ué entiende por sobrevolta"e)

Unidad 16 *corresponde al capítulo 6+

1F. 7ealice una clasifcación de !idrocarburos.

11. E$plique qué reglas deben seguirse para aplicar el método de nomenclaturapor sustitución en química orgánica.

16. '(ué entiende por isómero)

1A. Describa los tipos de isómeros vistos en clase.

1. Enumere los distintos grupos uncionales que conoce- indicando los nombresde los tipos de compuestos en cada caso.

1H. '(ué compuesto generó la química de los compuestos aromáticos)

1K. '(ué reglas de nomenclatura deben seguirse para nombrar a los derivadosdel benceno)

1L. 'ómo se decide qué grupo uncional tiene prioridad para convertirse en elfnal del nombre de un compuesto)

1B. 'ómo cambian los nombres de los grupos uncionales cuando se nombrancomo sustituyentes)



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Quimica - Respuestas a preguntas