IDEPUNP/ADES/CICLO SUPERINTENSIVO/ DICIEMBRE 2008 QUÍMICA

INTENSIVO SEMANA N° 02

COORDINADOR: ING. SEVERIANO CHAVEZ LACHIRA

CUESTIONARIO

1. Indique la proposición verdadera (V) o falsa (F) según corresponda:

I. El enlace iónico se forma por transferencia de electrones de un metal de baja energía de ionización a un elemento de alta afinidad electrónica.

II. El son compuestos

moleculares cuyos átomos están unidos por enlace covalente.

III. Si se tiene un material sólido que conduce la electricidad y su apariencia es brillante, es de esperar que sea un metal.

a) VVF b) VFV c) VVV d) FVV e) FFV

2. Indique la sustancia que no está acompañado del tipo de enlace químico.

a) : enlace iónico

b) Cobre : enlace metálico c) Agua : enlace covalente

d) Diamante : enlace covalente

e) : enlace iónico

3. son dos elementos de la tabla periódica,

presenta 5 electrones mientras que el elemento , presenta 2 electrones en su capa de valencia. Determine la fórmula más probable que resulta cuando

se combinan químicamente así como el tipo

de enlace formado.

a) b)

c) d)

e)

4. Indique con verdadera (V) o falsa (F) según corresponda:

I. En un enlace iónico, la diferencia de electronegatividades entre los átomos que forman el enlace baja.

II. Se trata de un compuesto iónico : III. En un enlace covalente, la diferencia de

electronegatividades entre los átomos que forman el enlace es alta.

a) VVV b) VVF c) FVF d) FFV e) VFV

5. Indique la veracidad (V) o falsedad (F) de las siguientes proposiciones:

I. El enlace iónico se forma entre un metal de baja energía de ionización y un no metal de alta densidad.

II. El enlace covalente se forma por compartición de electrones entre átomos de elementos no metálicos.

III. En los enlaces covalentes polares la diferencia de electronegatividades pequeña.

a) VVF b) VVV c) VFV d) FVV e) VFF

6. ¿Qué compuesto presenta el enlace iónico?

a) b) . c) .

d) e) .

7. Indique verdadero (V) o falso(F)según corresponda:

I. A temperatura ambiente los compuestos iónicos son sólidos con altos puntos de fusión y ebullición.

II. Los compuestos iónicos están constituidos de moléculas

III. Los compuestos iónicos son buenos conductores de la electricidad a condiciones ambientales.

a) VVV b) VFV c) VFF d) FFV e) VFV

8. Determinar el valor de Q, si siendo

A= Atomicidad del óxido plumbosoB= Atomicidad del óxido de yodo (V)C= Atomicidad del anhídrido hiposulfurosoD= Atomicidad del óxido de cobalto (III)

a) 1 b) 2 c)3 d) 4 e) 5

9. Diga que clase de moléculas tienen los siguientes compuestos en ese orden:

I. Oxido de calcioII. Anhídrido yodosoIII. Oxido de mercurio( I )IV. Pentóxido de dicloro

a) Triatómicas,diatómicas,tetratómicas,pentatómicasb) Triatómica, hexatómica, triatómica, tetratómicasc) Diatómicas, pentatómica, triatómica, triatómicad) Tetratómica, pentatómica, heptatómica, triatómicae) Diatómica,pentatómicas triatómicas, heptatómicas

10. Indicar la sustancia de mayor atomicidad

a) Fosfato de sodio b) Carbonato de litio y hierro (II)c) Sulfato de amoniod) Hipoclorito de sodioe) Bisulfato de potasio

11. ¿Cuál es el nombre del compuesto AuClO3

a) Hipoclorito aúrico b) Hipoclorito aurosoc) Clorato auroso d) Clorato aúricoe) Cloruro auroso

12. Un oxido básico posee una molécula triatómica ¿Cuál

será lo atomicidad de la sal que se formaría con el metal del óxido al combinarse con el anión neutro proveniente del acido fosfórico?

a) 4 b) 5 c)6 d) 7 e) 8

13. La formula del carbonato doble de Fierro (II) y sodio es:

a) FeNaCO3 b) (FeNa)2 (CO3)3 c) FeNa(CO3)3 d) FeNa2CO3

e) FeNaCO2

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14. Dado los siguientes oxácidos, indique cual tiene mayor número de átomos de oxígeno.

a) Acido Carbónicob) Acido hipoclorosoc) Acido peryódicod) Acido nítricoe)Acido hiposulfuroso

15. ¿Que formula está mal denominada?

a) CuNO3 : Nitrato de cobre (I)b) FeSO4 : Sulfato Ferrosoc) Al2 (SO4)3 : Sulfato de aluminiod) NaHCO3 : Bicarbonato de sodio e) KCl : Clorato de potasio

16. De la ecuación: Ag+KCN+O2+H2OKAg(CN)2+KOH Indicar el número de proposiciones verdaderas:( ) El oxidante es el oxígeno( ) La suma de coeficientes es 23

( ) El reductor es la plata( ) Relación: Coeficiente oxidante = 4

Coeficiente reductor

a) 0 b) 1 c) 2 d) 3 e) 4

17. Balancear la siguiente ecuación y hallar la relación molar: oxidante / reductor Ag + HNO3 AgNO3 + NO + H2O

a)3/4 b) 4/3 c) 2/3 d) 3/2 e) 1/3

18. Señale la correspondencia clasificación – reacción:( ) Fe(s) + HCl(ac) FeCl2(ac) + H2(g)

( ) Na2CO3(s) + calor CO2(g) + Na2O(s)

( ) CaO(s) + H2O Ca(OH)2(ac)

( ) NaOH(ac) + HNO3(ac) NaNO3(ac)+ H2O + calor

I. DescomposiciónII. AdiciónIII. MetátesisIV. Desplazamiento

a) IV,I,II,III b) I,IV,III,II

c) III,II,I,IV d) I,II,IV,III e) III,IV,II,I

19. En la reacción: KMnO4+H2C2O4+HClMnCl2+CO2+KCl+H2OIndique la razón:M= Suma de coeficientes de productos Coeficiente agente oxidante a) 16 b) 11 c) 10 d) 17 e) 13

20. En la ecuación : P(s)+HNO3(l)+H2O(l) NO(g) + H3PO4(ac); La relación agente oxidante a agente reductor es:

a) 3/5 b) 5/3 c) 1/1 d) 3/2 e) 2/3

21. ¿Qué masa en gramos de hidrógeno se pueden producir cuando reaccionan 12 moles de aluminio con suficiente ácido clorhídrico?

Al(s) + HCl(ac) → AlCl3(ac) + H2(g)

a) 3.6x10-2 b) 3.3x10-1 c) 3.6x101

d) 3.6x102 e) 3.6x103

22. Se sabe que 39 gotas contienen aproximadamente 3 cm3, entonces la cantidad de moléculas presentes en una gota de agua es de:

a) 2,5x1021

b) 4x10-12

c) 1,28x1019

d) 24x1022

e) 2,43x10-18

23. ¿Cuántos kg de H2SO4 puro pueden obtenerse a partir de un kilogramo de pirita de hierro (FeS2) de acuerdo con las siguientes reacciones?

FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2

SO2 + O2 → SO3

SO3 + H2O → H2SO4

a) 5.24 b) 1.63 c) 0.082 d) 2.31 e) 0.84

24. En la siguiente reacción:2A + 7B → 5C + 3D

Se hacen reaccionar 12 moles de A con 21 moles de B, la cantidad de moles del reactante en exceso que quedan sin reaccionar y los moles de C que se producen es:

a) 6 y 15 b) 3 y 7,5 c) 12 y 4 d) 51 y 23 e) 3 y 5

25. ¿Cuantos gramos de ácido nítrico se requieren para producir 4,4 gramos de óxido de dinitrógeno, según:

Zn + HNO3 → Zn(NO3)2+ N2O + H20

a) 6.3x102 b) 6.3x10-2 c) 6.3x101

d) 6.3x10-1 e) 6.3x100

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HOJA DE CLAVESCICLO ADES INTENSIVO DICIEMBRE 2008

Curso : QUÍMICASemana : 02

Pregunta Clave Tiempo(Min.)

Dificultad

01 c 2 F02 e 2 F03 e 3 M04 c 2 F05 a 2 F06 c 2 F07 c 2 F08 d 2 F09 e 2 F10 b 3 M11 c 2 F12 e 2 F13 b 3 M14 c 3 M15 e 2 F16 d 3 M17 b 2 F18 a 2 F19 b 3 M20 b 2 F21 c 2 F22 a 2 F23 b 2 F24 a 2 F25 c 2 F

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