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QUÍMICA III: Solución a los
Tipos de disoluciones
ELABORADO POR: M JOSÉ GUADALUPE MONROY
QUÍMICA III: Solución a los
tipos de disoluciones
ELABORADO POR: M JOSÉ GUADALUPE MONROY
QUÍMICA II: Tipos de mezclas
ELABORADO POR: M JOSÉ GUADALUPE MONROY
Mezclas homogéneas
Son aquellas mezclas de
elementos uniformes, sus
componentes no se pueden
diferenciar a simple vista. Se
conocen con el nombre de
soluciones y están constituidaspor un soluto y un disolvente.
Mezcla heterogénea es aquella
donde se pueden distinguir
algunos de sus componentes.
Suspensiones: las partículas se
depositan con el tiempo.
Dispersiones coloidales presentan
el efecto Tyndall
QUÍMICA III: Solución a los
tipos de disoluciones
ELABORADO POR: M JOSÉ GUADALUPE MONROY
Soluto. Sustancia que se disuelve,
está en menor proporción.
Generalmente se encuentra el soluto en estado sólido o líquido.
Solvente. Sustancia que disuelve
(dispersa) está en mayor
proporción. Generalmente el
disolvente se encuentra en estado
líquido.
QUÍMICA II:
ELABORADO POR: M JOSÉ GUADALUPE MONROY
La concentración se define como la cantidad de soluto o analito presente
en una disolución, y se puede expresar en unidades de concentración:
FÍSICAS.
Porcentaje en masa: se define como la masa del soluto entre la masa de
la disolución por 100.
Determinar la concentración en masa (% m/m) de una solución que hasido preparada disolviendo 25 g de NaOH en 180 g de agua.
Porcentaje en volumen: se define como el volumen del soluto entre el
volumen de la disolución por 100.
Determinar el volumen de etanol necesario para preparar 800 cm3 de una
solución hidroalcohólica al 6.5% v/v. De la fórmula del porcentaje envolumen debemos realizar un despeje de volumen de soluto:
Partes por millón: se define como los miligramos de soluto entre litro de
disolución; microgramos de soluto entre mililitros de disolución o masa
del soluto entre masa de la disolución por 106.
Calcular la concentración de iones cloruro (Cl-), en ppm, contenidos en
2.6 L de muestra de agua de alberca, que contiene 124.8 mg de ion
cloruro.
QUÍMICA II: Tipos de disoluciones
ELABORADO POR: M JOSÉ GUADALUPE MONROY
QUÍMICAS.
Molaridad (M): definida como el número de moles de soluto entre litro de
disolución.
¿Cuántos gramos de sulfato de sodio (Na2SO4) se requieren para
preparar 250 mL de una solución cuya concentración sea 0.683 M?
Primeramente, debemos obtener los moles de sulfato de sodio en los
250 mL de la solución:
Molalidad (m): se define como los moles de soluto entre kilogramo de
disolvente.
Calcular la molalidad de una disolución de 98 g de ácido nítrico (HNO3)
en 2.6 litros de agua:
Para poder sacar la molalidad, por definición, necesitamos los moles
del soluto; para poder obtenerlos necesitamos la masa molecular del
ácido, la cual es 63 g.
QUÍMICA II:
ELABORADO POR: M JOSÉ GUADALUPE MONROY
Normalidad (N): es definida como la masa equivalente del soluto entre
litro de disolución.
Para obtener el peso equivalente del soluto, debemos tomar en cuenta
las características químicas de éste:
Existe una relación entre la normalidad y la molaridad que se define
como: N= zM, donde z es el número de hidrógenos, hidroxilos o cargassustituibles.
Calcular la normalidad de una disolución de ácido sulfúrico (H2SO4) que
contiene 100 gramos de soluto en 3.5 L de disolución. (Masa molecular
de H2SO4: 98 g).
Para conocer el peso equivalente, conocemos que el ácido sulfúrico
puede ceder 2 hidrógenos, por tanto:
QUÍMICA III: Solución a los
tipos de disoluciones
ELABORADO POR: M JOSÉ GUADALUPE MONROY
SUSTANCIA PM (g/mol) PUREZA (%) DENSIDAD (g/mL)
H2SO4 98.8 90 1.84
Preparación de una solución de ácido sulfúrico (H2SO4) 0.1 N
El H2SO4 es un ácido diprotico fuerte que a condiciones ambientales es
líquido, en consecuencia, para preparar una solución valorada hay que
partir del ácido concentrado "tipo reactivo", a la que se denomina
"solución original", o sea la que viene de fabrica que tiene las
especificaciones tales como % de pureza, densidad y las impurezas.
Información preliminar:
1.
2.
3. Pero como el ácido sulfúrico con que contamos es comercial y no es
puro: Tenemos una pureza de 90 %
X = 2.66 mLde H2SO4 puro x 100 mL impuro H2SO4
90 mL puro
X = 2.95 mL (impuro)
4. Tomar 2.95 mL de H2SO4 (c) y diluir hasta 1000 mL aprox. (0.1 N)
QUÍMICA II: Preguntas con solución
ELABORADO POR: M JOSÉ GUADALUPE MONROY
QUÍMICA II: Ejercicios con soluciones
ELABORADO POR: M JOSÉ GUADALUPE MONROY
Resolver los siguientes ejercicios:
Problema N° 1.
Expresar la concentración de 40 g de una solución acuosa que contiene 8
g de soluto y cuya densidad es de 1.15 g/cm³, en:
a. gramos de soluto por 100 g de solución.
b. gramos de soluto por 100 g de disolvente.
c. gramos de soluto por 100 cm³ de solución.
Problema N° 2.
Se disuelven 0.5 g de cloruro de sodio en una determinada cantidad de
agua, de tal modo que resulten 300 cm³ de solución. Expresar la
concentración de la solución en gramos de soluto por litro de solución.
Problema N° 3.
Hallar la normalidad de una solución de H2SO4 de 98 % m/m y densidad
1.84 g/cm³
Respuesta: 36.8
Problema N° 4.
Se tienen 250 cm³ de solución 0.5 N de ácido sulfúrico, se desea saber:
a. ¿cuántos moles contiene?
b. ¿cuántos equivalentes hay?
Respuesta: 0.0625 moles y 0.125 Eq
Problema N° 5.
¿Qué volumen de solución 0.1 N de KOH se necesitan tomar para tener
2.8 g de base?
Respuesta: 500 cm³
Problema N° 6.
Se desea preparar 500 cm³ de solución 0.2 N de un ácido, partiendo de
una solución 0.5 N del mismo. Calcular el volumen de solución que se
necesita.
Respuesta: 200 cm³
Problema N° 7.
Una solución acuosa de ácido sulfúrico al 11 % m/m tiene una densidad
de 1.08 g/cm³. Expresar su concentración en:
a. Gramos de soluto/100 gramos de solución.
b. Gramos de soluto/100 gramos de disolvente.
c. % m/V.
d. N.
e. M.
f. m.
Respuesta: a. 11; b. 12.36; c. 11.88 % P/V; d. 2.42 N; e. 1.21 M; f. 1.26 m
