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QUÍMICA ORGÁNICA
UNIDAD Nº I
Introducción a la Química Orgánica
SEMANA 1
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Introducción
La Química Orgánica se define como el estudio de compuestos que contienen al
menos un átomo de carbono en su estructura, si bien la definición antigua de los
compuestos orgánicos ya no es aplicable en la actualidad, aún existen fibras
sintéticas, plásticos, fármacos y medicamentos, todos compuestos orgánicos que
presentan en su estructura numerosos átomos de carbono en sus moléculas.
Existen compuestos que en su estructura presentan átomos de carbono pero que
no son compuestos orgánicos como por ejemplo, es el caso de los compuestos
formados por el ión carbonato (CO3-2) y los óxidos de carbono (COx) que son
considerados como compuestos de carbono inorgánicos.
Los compuestos orgánicos son aquellos que contienen el elemento de carbono,
junto con elementos tales como el hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y el grupo de los
halógenos (flúor, cloro, bromo, iodo) que se encuentran ubicados en el grupo
diecisiete en el sistema periódico de los elementos, que se caracterizan por ser
elementos oxidantes.
El átomo de carbono es un elemento escaso en la naturaleza que constituye solo
un 0,027% de la corteza terrestre y aunque algo de él se presenta en forma
elemental, mayoritariamente lo hace a través de compuestos que puede formar. El
carbono es un elemento que presenta en su estructura neutra seis protones (6p+)
y seis neutrones (6n) que se encuentran alojados en el núcleo del átomo el cual
tiene una carga positiva y seis electrones (6e-) girando en las órbitas alrededor del
núcleo.
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Ideas Fuerza
Compuestos Orgánicos: Son aquellos que presentan en su estructura átomos de carbono e hidrógeno unidos mediante enlaces simples.
Compuestos Inorgánicos: Son aquellos que presentan en su estructura elementos que encontramos en la tabla periódica, pero que su componente principal no necesariamente es el átomo de carbono.
Carbono: Elemento químico de número atómico 6, masa atómica 12,01 y
símbolo C; es un no metal sólido que es el componente fundamental de los
compuestos orgánicos y tiene la propiedad de enlazarse con otros átomos
de carbono y otras sustancias para formar un número casi infinito de
compuestos; en la naturaleza se presenta en tres formas: diamante, grafito
y carbono amorfo o carbón; en cada una de estas formas tiene muchas
aplicaciones industriales.
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1. COMPUESTOS DE CARBONO
La vida como la conocemos se basa en los compuestos de carbono conformados
con largas cadenas de átomos de carbono unidas a átomos de otros elementos
principalmente hidrógeno, que forman las grandes moléculas que intervienen en
los procesos biológicos de la vida, como por ejemplo los carbohidratos, los
aminoácidos, los lípidos, los ácidos nucleicos, entre otros y que dan origen a los
llamados hidrocarburos que son compuestos que se encuentran formados por
átomos de carbono e hidrógeno.
En la vida cotidiana nos encontramos con una gran diversidad de compuestos que
son clasificados dependiendo de los elementos con que estén unidos, es decir:
Compuestos Orgánicos: Son aquellos que presentan en su estructura
átomos de carbono e hidrógeno unidos mediante enlaces simples.
Existen dos grandes grupos de compuestos orgánicos que son: los Hidrocarburos
y las Funciones Orgánicas. Actualmente se conocen cerca de siete millones de
compuestos orgánicos sintéticos y naturales (inorgánicos solo unos cien mil. Cada
año aparecen unos cien mil nuevos que se incluyen dentro de la química orgánica
como: plásticos, medicamentos, jabones, detergentes, ceras, barnices, pinturas,
colorantes, insecticidas, herbicidas, gasolinas, cauchos, fibras textiles, entre otras.
Compuestos Inorgánicos: Son aquellos que presentan en su estructura
elementos que encontramos en la tabla periódica, pero que su componente
principal no necesariamente es el átomo de carbono.
Para ejemplificar de forma más clara, se presenta a continuación una tabla donde
se indican las principales diferencias que se presentan en los compuestos
orgánicos e inorgánicos, basados en las propiedades de ambos compuestos.
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1.1. Versatilidad del Carbono
Esta característica se debe a que el carbono tiene la capacidad de combinarse
con todos los elementos de su periodo, correspondiente al periodo 2 donde se
incluyen elementos tales como el litio, berilio boro, nitrógeno, oxígeno, flúor, neón,
además con todos los elementos de su grupo como son, el silicio, germanio,
estaño, plomo y consigo mismo. Es capaz de formar orbitales atómicos híbridos
(sp3, sp2, sp). Además es un elemento que presenta un gran número y diversidad
para formar compuestos orgánicos se explica por las características especiales
que tiene el átomo de carbono como son por ejemplo su electronegatividad y la
Tetravalencia.
Electronegatividad:
Esta se define como la tendencia o capacidad que tiene un átomo, en una
molécula, para atraer hacia sí los electrones de otro átomo en un enlace
covalente. Por lo que el átomo de carbono se ubica dentro de la tabla periódica en
el grupo 14 que antiguamente se denominaba (IV A), cambios realizados por la
unión internacional de química pura y aplicada (IUPAC) como una forma de
facilitar la ubicación de los elementos y en el período 2, con una electronegatividad
intermedia de 2,5 según la Escala de Pauling, que corresponde a una escala
donde se clasifican los átomos de acuerdo a la electronegatividad que presentan.
El átomo de carbono es capaz de unirse con otro átomo de Carbono y con
elementos como el hidrógeno, oxígeno y nitrógeno principalmente. Al unirse no
gana ni pierde electrones, si no que los comparte, característica principal de los
enlaces covalentes.
Tetravalencia:
El número atómico del átomo de carbono es seis (Z=6) y su configuración
electrónica corresponde a: 1s2, 2s2, 2p2 Para que el átomo de carbono alcance
su estabilidad dentro de los compuestos orgánicos debe estar unido a través de
cuatro enlaces covalentes. La Tetravalencia se debe a la cercanía energética
existente entre los orbitales atómicos 2s y 2p, lo que facilita la migración de un
electrón del orbital 2s al orbital 2p, permitiendo así la formación de los cuatro
enlaces posibles del carbono.
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Para lograr una mayor estabilidad y también explicar la forma que presentan las
moléculas, se hace referencia a la Hibridación. Esta consiste en la combinación de
los orbitales atómicos (OA) debido a la promoción de un electrón del orbital 2s a
un orbital 2p.
La nueva configuración electrónica del átomo de carbono tiene cuatro electrones
desapareados, es decir, 1s2, 2s1, 2px1, 2py1, 2pz1. Los cuatro orbitales que se
forman por la combinación de un orbital s, con tres orbitales p se denominan
orbitales híbridos sp3, los que poseen la misma energía, sin embrago el átomo de
carbono también presenta hibridaciones del tipo sp2 e hibridaciones del tipo sp.
Esta condición le permite al carbono formar cuatro enlaces covalentes se llama
Tetravalencia. Estas uniones del átomo de carbono pueden ser con otros átomos
de carbono o átomos distintos.
Ahora bien las longitudes de los enlaces que se presentan en las hibridaciones
son diferentes pues el tipo de enlace, simple, doble o triple presentan ángulos
diferentes, es decir, el ángulo de enlace formado cuando el átomo de carbono
presenta una hibridación del tipo sp3, corresponde a 109°, el ángulo de enlace
cuando el carbono presenta una hibridación del tipo sp2, corresponde a 120° y
finalmente el ángulo de enlace del átomo de carbono cundo presenta una
hibridación del tipo sp es de 180°.
Figura 1: Orbitales Atómicos
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Figura 2: Combinación de Orbitales Atómicos producto de la combinación de un orbital
2s a un orbital 2p.
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2. NOMENCLATURA
Todo elemento que une a otro elemento para formar un compuesto se necesita
conocer la fórmula química y el nombre que presenta, junto a su fórmula química.
Los nombres y las fórmulas de los compuestos son parte del vocabulario
fundamental en química y en química orgánica, la asignación de nombre a las
sustancias se denomina Nomenclatura Química, cuya palabra griega proviene del
Nomen (nombre) y Calare (llamar).
En la actualidad se conocen más de 12 millones de sustancias químicas, razón
por la cual nombrarlas todas sería bastante complicado y si a esto le sumamos
que cada una tuviera un nombre especial independiente de todos los demás.
Muchas sustancias importantes que se han conocido desde mucho tiempo como
el agua, (H2O) y al amoniaco (NH3), presentan nombres individuales tradicionales.
Sin embargo para nombrar la mayor parte de las sustancias químicas orgánicas
nos tendremos que basar en un conjunto de reglas que nos lleve a un conjunto
sistemático único e informativo para cada sustancia, con base a la composición de
los elementos que la conforman.
Las reglas de la nomenclatura química se fundan en la división de las sustancias
en diferentes categorías, la división principal es clasificar a los compuestos entre
los compuestos orgánicos y los inorgánicos. Recordando que los compuestos
orgánicos contienen átomos de carbono, y se puede combinar el con él,
hidrógeno, nitrógeno y el azufre.
Los demás compuestos se denominan compuestos inorgánicos. Los químicos más
importantes asociaban los compuestos orgánicos con las plantas y animales, y los
inorgánicos, con la porción inerte de nuestro mundo. Aunque esta distinción entre
la materia viva y la inanimada ya no es pertinente, la clasificación en compuestos
orgánicos e inorgánicos sigue siendo útil.
El sistema para nombrar actualmente los compuestos orgánicos conocidos se
conoce como sistema IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada)
se basa en una serie de reglas sencillas que permiten nombrar cualquier
compuesto orgánico a partir de su fórmula desarrollada o viceversa. La
nomenclatura IUPAC pretende ser clara, sistemática, simple y no ambigua,
además existe la nomenclatura vulgar que era el nombre por el que se conocían
inicialmente ciertas moléculas orgánicas como es el caso del colesterol, el
aldehído, acetona, etc. y que en la actualidad están aceptadas.
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El nombre sistemático está formado por un prefijo, que indica el número de
átomos de carbono que contiene la molécula, y un sufijo que indica la clase de
compuesto orgánico que se trata. Algunos de los prefijos más utilizados se
detallan a continuación:
Tabla N° 1: Prefijos más utilizados para el nombre sistemático de los Compuestos
Orgánicos
2.1. Sistemas de Nomenclatura
Los nombres sistemáticos de un compuesto orgánico pueden obtenerse mediante diferentes sistemas de nomenclatura, según la complejidad que presente el compuesto. A continuación se definirán los diferentes tipos de nomenclatura de compuestos orgánicos:
Sistema Sustitutivo: es aquel que se considera el compuesto como derivado
de un hidrocarburo (compuestos de carbono e hidrógeno) con lo que se
cambia la terminación al nombre de este por la correspondiente función
principal que contenga.
Sistema Función-Radical (o radico-funcional): El nombre del compuesto se
forma mediante dos palabras, un vocablo genérico que indica la función de
que se trata, y otro específico, que señala el radical ligado a esa función.
Sistema Aditivo: es aquel que se usa cuando un átomo o grupo de átomos
se considera unido a un hidrocarburo.
Sistema Conjuntivo: es aquel que se usa preferentemente en el caso de
que un grupo funcional principal esté ligado a un componente acíclico unido
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directamente a un ciclo o anillo. Se considera que se trata de un derivado
del compuesto acíclico.
Sistema de Reemplazamiento: Usado en las moléculas heteroatómicas,
aquellas que están formadas por átomos diferentes como por ejemplo el
agua (H2O), amoníaco (NH3) en las que el heteroátomo sustituye a un
grupo metileno (carbono de la cadena con sus hidrógenos). Cuando el
heteroátomo es el oxígeno se usa el prefijo oxa, si es el nitrógeno, aza, si
es azufre, tia.
Tabla 2 Ejemplos de nomenclatura
2.2. Moléculas
Las moléculas son aquellas cuando dos o más átomos iguales se unen entre sí
mediante un enlace del tipo covalente. La molécula es la parte más pequeña de un
compuesto químico que conserva sus propiedades.
Las moléculas orgánicas se definen como compuestos orgánicos es decir, son
sustancias químicas que contienen átomos de carbono, formando enlaces
covalentes Carbono – Carbono o Carbono – Hidrógeno. Muchos contienen
Oxígeno, Azufre, Fósforo, Boro, Nitrógeno, Halógenos y otros elementos. Es
necesario tener en cuenta que NO son moléculas orgánicas los compuestos que
presenten en su estructura compuestos de carburos, carbonatos y los óxidos de
carbono.
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La principal característica de estas sustancias químicas (Moléculas Orgánicas) es
que arden y pueden ser quemadas, es decir, son compuestos combustibles. La
mayoría de los compuestos orgánicos y moléculas orgánicas se producen de
forma artificial, es decir, en un laboratorio con la implementación adecuada,
aunque solo un conjunto todavía se extrae de forma natural.
Las moléculas orgánicas pueden clasificarse en dos tipos:
Moléculas Orgánicas Naturales; que se definen como aquellas sintetizadas
por los seres vivos, y se les conoce como biomoléculas, las cuales son
estudiadas por la bioquímica.
Moléculas Orgánicas Artificiales; son aquellas sustancias que no existen en
la naturaleza y han sido fabricadas por el hombre como: los plásticos
Las moléculas que integran a todos los seres vivos son denominadas como
Biomoléculas, de entre las cuales se pueden encontrar dos tipos de biomoléculas
que se detallan a continuación:
Biomoléculas Inorgánicas: son aquellas que pueden estar compuestas por
todos los elementos de la tabla periódica,
La biomolécula inorgánica fundamental e importante es el Agua (H2O), pero
también son importantes algunos gases como el Oxígeno, Nitrógeno y el
Dióxido de Carbono (O2, N2, CO2), y ciertos aniones como el Carbonato
Mono-hidrógeno, Cloruro, y el Sulfato (HCO3- , Cl-,SO4
-2) y algunos cationes
como el Sodio, Potasio y el Amonio derivado del Amoniaco (Na+, K+, NH4+)
Biomoléculas Orgánicas: son aquellas que encontramos en los seres vivos
y que son necesarios para el organismo como por ejemplo: los azúcares
(como glucosa, almidón, celulosa), lípidos (como triglicéridos y esteroides),
proteínas (como la hemoglobina o la insulina), los ácidos nucléicos (como el
ADN y el ARN) y ciertos metabolitos intermediarios como el ácido acético,
úrea, y etanol.
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Tabla 2 Ejemplos de Moléculas orgánicas
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3. ENLACE COVALENTE
Figura 1: Escala de Pauling. Valores de las electronegatividades.
Este tipo de enlace es aquel que se forma cuando los átomos participantes tienen
electronegatividades similares o iguales, produciendo una diferencia que puede
ser igual o superior a cero y menor a 1,7.
Así, a diferencia del enlace iónico, no se forman iones, es decir átomos o
elementos con carga positiva o negativa, puesto que los electrones no se
transfieren de un átomo a otro, por el contrario, comparten los electrones.
Por ejemplo, el enlace del ácido clorhídrico (HCl) compuesto presente en el jugo
gástrico de nuestro estómago:
a. El hidrógeno (H) presenta la configuración electrónica 1s1 y una
electronegatividad 2,
b. El cloro (Cl) posee una configuración electrónica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 y una
electronegatividad 3,0.
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Si ambos átomos se “unen”, el hidrógeno tiene como gas noble más cercano al
helio, el cloro al argón; por lo tanto, ambos átomos “desean” tener un electrón más
para asemejarse a su gas noble más cercano.
Figura 2: Distribución de los electrones en forma de nube del ácido clorhídrico
El enlace covalente se clasifica como: polar y apolar dependiendo de la diferencia
de electronegatividad entre los átomos participantes.
El enlace covalente se produce cuando los átomos que participan de él comparten
sus electrones de valencia. Según la clasificación anterior, el enlace covalente es
Apolar si los átomos que participan del enlace atraen con igual intensidad a los
electrones compartidos y su diferencia de electronegatividad es igual a cero
(ΔEN = 0). El enlace covalente es Polar si los átomos que participan del enlace
atraen con desigual intensidad a los electrones compartidos, cuya diferencia de
electronegatividad sea distinta de cero e inferior a 1,7 ((ΔEN > 0 y < 1,7)
Los compuestos covalentes presentan propiedades características como las que
se detallan a continuación:
Los compuestos covalentes polares son solubles en solventes polares.
Los compuestos covalentes apolares son solubles en solventes apolares.
Las temperaturas de ebullición y de fusión son, por lo general,
relativamente bajas, debido a que las fuerzas de enlace son mayores que
las existentes entre las moléculas.
Los compuestos covalentes no conducen la corriente eléctrica y son malos
conductores de calor
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Algunas sustancias covalentes, como el cuarzo y el diamante son sólidos
cristalinos y de gran dureza con temperaturas de fusión y de ebullición mayores
que las de los sólidos iónicos. Esto se debe a la existencia de una gran red
cristalina formada por un enorme número de átomos que se encuentran unidos
entre sí a través de enlaces covalentes. Estos enlaces son más fuertes que los
que existen en una red iónica.
Entre los enlaces covalentes en los compuestos orgánicos, pueden existir enlaces
simples entre los átomos de carbono, enlaces dobles o enlaces triples, los que
reúnen las siguientes características resumidas en la tabla que se detalla a
continuación:
Figura 3: Tipos de Enlaces Covalentes de Compuestos Orgánicos
3.1. Enlace Covalente Polar
Corresponde al tipo de enlace covalente que se forma cuando la diferencia de
electronegatividad (ΔEN) es distinta de cero, pero inferior a 1,7, dando origen a
compuestos covalentes conocidos como moléculas diatómicas covalentes, por
ejemplo el ácido clorhídrico (HCl), y moléculas poliatómicas que se forman por la
unión de tres o más átomos, siendo el átomo central generalmente menos
electronegativo, por ejemplo el amoniaco (NH3). Un tipo de enlace covalente polar
es:
Enlace covalente coordinado o dativo: este tipo de enlace se produce
cuando uno de los átomos participantes aporta electrones, siendo siempre
de naturaleza polar. Por ejemplo H2SO4 y HNO3.
Enlace Covalente Apolar.
Es un tipo de enlace covalente que se forma por la unión de átomos con la
misma electronegatividad siendo su diferencia (ΔEN) igual a cero. Este tipo
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de enlace da origen generalmente a moléculas homoatómicas es decir
moléculas formadas por el mismo elemento por ejemplo: H2, N2, O2
3.2. Compuestos Covalentes
Los compuestos covalentes se clasifican como sustancias moleculares y
sustancias reticulares.
Las Sustancias Moleculares son aquellas que están formadas por moléculas
individuales unidas entre sí que dependiendo de su masa molecular y de la
densidad de las fuerzas intermoleculares, se pueden presentar en algún estado
físico como sólido, líquido o gaseoso, y se caracterizan por presentar:
a. Puntos de fusión y ebullición bajos.
b. Ser malas conductoras de electricidad y calor
c. Ser solubles en agua cuando son polares e insolubles cuando son apolares.
d. Ser blandas.
e. Presentar una baja resistencia mecánica
De entre las sustancias moleculares que se pueden encontrar en la naturaleza
tenemos: el oxígeno, el dióxido de carbono, el agua, el azúcar y el alcohol etílico.
Figura 3: Sustancias Moleculares de uso común
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Las Sustancias Reticulares, en cambio, están formadas por un número indefinido
de átomos iguales o diferentes que se encuentran unidos por enlace covalente. No
se puede hablar de moléculas, sino de red o cristal covalente, y la estructura de
red consiste en un número muy grande de núcleo y electrones conectados entre
sí, mediante una compleja cadena de enlaces covalentes que se caracterizan por
presentar:
a. Presentarse solo en estado sólido.
b. Tener puntos de fusión y ebullición muy altos.
c. Ser muy duros.
d. Ser insolubles en cualquier tipo de sustancia.
e. No conducir la electricidad.
De entre las sustancias reticulares que se pueden encontrar en la naturaleza
tenemos: el diamante, el grafito, el cuarzo.
Figura 4: Sustancias Reticulares de uso común
Se debe tener en cuenta que los cristales covalentes presentan distintas formas
de un mismo elemento denominadas alótropos, tal como se vio al principio de la
unidad, donde encontrábamos como ejemplo, el grafito y el diamante que están
constituidos por átomos de carbono, pero su distribución espacial es distinta,
formando sustancias diferentes.
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3.3. Enlaces Simples Carbono - Carbono La propiedad que hace posible que existan millones de compuestos orgánicos, es
la capacidad de compartir electrones no solo con elementos diferentes, sino
también con otros átomos de carbono. Por ejemplo: dos átomos de carbono
pueden unirse el uno al otro, y cada uno de ellos puede estar unido a otros
átomos. En el etano (CH3-CH3) y en hexacloretano (CH3- CH2-CH2-CH2-CH2-
CH2Cl), cada carbono está unido a otro átomo carbono y a tres átomos de
hidrógeno o a tres átomos de cloro. A pesar de que estos compuestos tengan tres
átomos de carbono en vez de uno, tienen propiedades químicas similares a las del
metano y el tetraclorometano, respectivamente.
Figura 4: Estructuras del Etano y Hexacloroetano
El enlace carbono-carbono del etano, al igual que el enlace hidrógeno-hidrógeno
de la molécula de hidrógeno es un enlace covalente puro por los electrones
compartidos, por igual entre los dos átomos de carbono idénticos. Al igual que con
la molécula de hidrógeno, se necesita calor para romper el enlace carbono-
carbono del etano para obtener dos fragmentos de CH3 que se conocen como los
llamados radicales metilo. Un radical es un fragmento molecular con un número
impar de electrones no compartidos.
Figura 4: Ruptura del enlace Carbono – Carbono a través del calor
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Sin embargo, se requiere menos calor para romper el enlace carbono-carbono del
etano que para romper el enlace hidrógeno-hidrógeno en una molécula de
hidrógeno. La cantidad real es de 88 Kcal (unidad del sistema internacional que se
basa en la energía de un compuesto) (o 368 kJ) por mol (unidad que permite
medir la cantidad de sustancia) de etano. El enlace carbono-carbono del etano es
más largo (1,54 Å) que el enlace hidrógeno-hidrógeno (0,74 Å) y por lo tanto más
débil. La ruptura del enlace carbono-carbono por calor, representa en la ecuación
es el primer paso del craqueo del petróleo un importante proceso en la producción
de gasolina.
3.4. Enlaces Covalentes Polares Los enlaces covalentes no solo se forman entre átomos idénticos (H-H, C-C) sino
también entre átomos diferentes (C-H, C-Cl), los cuales no presentan grandes
diferencias de electronegatividad. Sin embargo si los átomos son diferentes, el par
de electrones no puede ser compartido igualmente entre ellos. Este tipo de enlace
se suele llamar enlace covalente polar porque los átomos unidos adquieren una
carga parcial negativa y una carga parcial positiva.
La molécula de cloruro de hidrógeno constituye un ejemplo de enlace covalente
polar. Los átomos de cloro son más electronegativos que los átomos de
hidrógeno, pero aun así el enlace que forman es más covalente que iónico. Sin
embargo, el par de electrones compartidos está más atraído por el cloro, lo cual lo
hace ligeramente negativo, que por el hidrógeno.
Esta polarización del enlace se indica por una flecha cuya cabeza es negativa y
cuyo final está marcado por un signo positivo. Las cargas parciales representadas
por δ+ (delta más) y δ- (delta menos), se puede representar como muestra el
esquema:
Figura 5: Cargas parciales representadas por δ+ y δ-
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El par de electrones de enlace que se comparte desigualmente se desplaza hacia
el cloro. Por lo general se puede confiar en la tabla periódica para determinar que
extremo de un enlace covalente polar, es el más negativo y cual el más positivo.
Según se avanza de izquierda a derecha a través de la tabla dentro de un mismo
periodo los elementos se hacen más electronegativos, debido al aumento del
número atómico o a la carga del núcleo.
Si se aumenta la carga nuclear los electrones de valencia son atraídos con más
fuerza. Según se avanza de arriba hacia abajo dentro de un grupo en la tabla, es
decir, al bajar en una columna, los elementos son menos electronegativos porque
los electrones de valencia están protegidos del núcleo por un número creciente de
electrones de las capas internas. A partir de estas generalizaciones, se puede
afirmar que el átomo situado a la derecha en cada uno de los siguientes enlaces
será negativo con respecto al átomo de la izquierda:
Figura 6: Átomos situados a la derecha serán negativos con respecto al átomo de la
izquierda
El enlace carbono - hidrógeno, que es tan común en los compuestos orgánicos,
requiere de un trato especial. El carbono y el hidrógeno tienen
electronegatividades casi idénticas, por lo que el enlace carbono-hidrógeno es casi
covalente puro.
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Figura 7: Electronegatividades de los elementos más comunes
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Conclusión
La química orgánica es la disciplina científica que estudia la estructura, síntesis y
reactividad de compuestos químicos formados principalmente por carbono e
hidrógeno, los cuales pueden contener otros elementos, generalmente en
pequeña cantidad como oxígeno, azufre, nitrógeno, halógenos, fósforo, silicio.
El término “orgánico” procede de la relación existente entre estos compuestos y
los procesos vitales, sin embargo, existen muchos compuestos estudiados por la
química orgánica que no están presentes en los seres vivos, mientras que
numerosos compuestos inorgánicos forman parte de procesos vitales básicos,
sales minerales, metales como el hierro que se encuentra presente en la
hemoglobina.
Los compuestos orgánicos presentan una enorme variedad de propiedades y
aplicaciones y son la base de numerosos compuestos básicos en nuestras vidas,
entre los que podemos citar: plásticos, detergentes, pinturas, explosivos,
productos farmacéuticos, colorantes, insecticidas. La síntesis de nuevas moléculas
nos proporciona nuevos tintes para dar color a nuestras ropas, nuevos Benomil -
Fungicidaperfumes, nuevas medicinas con las que curar enfermedades. Por
desgracia existen compuestos orgánicos que han causado daños muy
importantes, contaminantes como el DDT, fármacos como la Talidomida. Pero
desde mi punto de vista el balance de esta disciplina científica es más que
positivo, hasta el punto de ser imposible el nivel de vida actual sin sus
aportaciones.
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Bibliografía
P. W. Atkins. (1992.). Química General. México: Omega.
Morrison, R. T. y Boyd, R. N. (1998.). QuímicaOrgánica. México: Ed. Addison
Wesley Longman de México, S.A. de C.V.
Carey, F. A. (1999). Química Orgánica. México: Edición, Ed. McGraw-Hill.
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