REACCIONES QUÍMICASREACCIONES QUÍMICAS

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QUÍMICA 1º bachillerato

Problemas conreactivos limitantes

CÁLCULOS CON REACTIVO LIMITANTE.CÁLCULOS CON REACTIVO LIMITANTE.

La combustión del sulfuro de hidrógeno en presencia de oxígeno produce dióxido de azufre y agua. Si se queman 18,32 g de sulfuro de hidrógeno en presencia de 40 L de oxígeno medido a 1 atm y 273 K, ¿qué masa de dióxido de azufre se obtendrá?

H2S + O2H2O SO2 +22 23

Ajustamos la reacción poniendo 3/2 de coeficiente en el oxígeno o:

Calculamos cuál de ellos es el reactivo limitante.

Para ello hallamos los moles de sulfuro de hidrógeno y utilizando la ecuación de los gases los de oxígeno.n(H2S) = m(H2S)

Pm(H2S) = 18,32 g

34 g/mol = 0,539 mol de H2S

CÁLCULOS CON REACTIVO LIMITANTE.CÁLCULOS CON REACTIVO LIMITANTE.

La combustión del sulfuro de hidrógeno en presencia de oxígeno produce dióxido de azufre y agua. Si se queman 18,32 g de sulfuro de hidrógeno en presencia de 40 L de oxígeno medido a 1 atm y 273 K, ¿qué masa de dióxido de azufre se obtendrá?

H2S + O2 H2O SO2 +22 23

n(O2) =P · VR · T

= 1 atm · 40 L0,082 (atm·L/k·mol)·273 K

= 1,79 mol O2

Hallamos los moles de H2S que reaccionan con 1,79 mol de O2 y el resultado lo comparamos con 0,539 mol de H2S.n(H2S) = 2/3 · n(O2) = 2/3 · 1,79 = 1,19 mol de H2S

Como se necesitan 1,19 mol y solo hay 0,539 mol de H2S, éste es el reactivo limitante.Como se necesitan 1,19 mol y solo hay 0,539 mol de H2S, éste es el reactivo limitante.

La combustión del sulfuro de hidrógeno en presencia de oxígeno produce dióxido de azufre y agua. Si se queman 18,32 g de sulfuro de hidrógeno en presencia de 40 L de oxígeno medido a 1 atm y 273 K, ¿qué masa de dióxido de azufre se obtendrá?

H2S + O2H2O SO2 +22 23

Los cálculos posteriores hay que hacerlos con el reactivo limitante, es decir, con el H2S.La ecuación química ajustada no dice que a partir de dos moles de H2S se forman también dos de SO2, luego se formarán también 0,539 mol.A partir de ellos hallamos la masa.

n(H2S) = 0,539 mol de H2S

La combustión del sulfuro de hidrógeno en presencia de oxígeno produce dióxido de azufre y agua. Si se queman 18,32 g de sulfuro de hidrógeno en presencia de 40 L de oxígeno medido a 1 atm y 273 K, ¿qué masa de dióxido de azufre se obtendrá?

H2S + O2H2O SO2 +22 23

m(SO2) = n(SO2)· Pm(SO2) = 0,539 mol · 64 g/mol =

m(SO2) = 34,5 g SO2m(SO2) = 34,5 g SO2