REAÇÕES QUÍMICAS DOS ALCALÓIDES

Se você tentar dissolver um alcalóide puro em água, provavelmente não conseguirá em grande quantidade porque sua solubilidade é baixa. Isto acontece em função da água funcionar como um fraquíssimo doador de prótons para as moléculas do alcalóide. Se não há a formação de grande quantidade de moléculas do alcalóide com seus nitrogênios quaternários (com carga positiva, conferindo polaridade à molécula) então será muito difícil a dissolução em água pois a quantidade de moléculas polarizadas (hidretos) é muito pequena e é justamente esta forma polarizada que vai ser solúvel em água (ver a equação abaixo).

Por outro lado, se você tentar dissolver  um alcalóide puro em água acidulada com ácido clorídrico (ácido forte), agora tudo ficará mais fácil pois haverá a formação de cloridrato do alcalóide que, por ser polar, é altamente hidrossolúvel (ver a equação abaixo).

Note que haverá a formação de um sal ácido sem a formação de água, ocorrendo simplesmente a incorporação da molécula do ácido à molécula do alcalóide sendo este o diferencial com as bases verdadeiras.No caso das bases verdadeiras, como o hidróxido de sódio (NaOH) sempre haverá a formação de água quando da reação com um ácido forte.