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Ejercicios de repaso
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REPASO DE EVALUACIÓN DE REGULARIZACIÓN
QUIMICA
Nombre: ¿QUÉ ESTUDIA LA QUÍMICA? DESCRIBE LOS PASOS DEL MÉTODO CIENTIFICO. ACTIVIDAD: REALICE LOS SIGUIENTES EJERCICIOS DE PORCENTAJE EN VOLUMEN. Vamos a hacer una mezcla con 40 gr de cloruro de sodio y 160 ml de agua
1- ¿Cuál es el soluto? y ¿cuál es su cantidad? ___________________ y __________
2- ¿Cuál es disolvente? y ¿cuál es su cantidad? _________________ y __________
3- ¿Qué cantidad de disolución hay? ______________________________________
Encuentra la concentración en % de masa
Concentración = (𝑐𝑎𝑛𝑡𝑖𝑑𝑎𝑑 𝑑𝑒𝑙 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 ( 𝑔)
𝑐𝑎𝑛𝑡𝑖𝑑𝑎𝑑 𝑑𝑒𝑙 𝑙𝑎 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛 ( 𝑔)) × 100 = ______________
Vamos a hacer una mezcla con 200 cc de alcohol y 50 cc de agua
1- ¿Cuál es el soluto? y ¿cuál es su cantidad? ___________________ y __________
2- ¿Cuál es disolvente? y ¿cuál es su cantidad? _________________ y __________
3- ¿Qué cantidad de disolución hay? ______________________________________
Encuentra la concentración en % de volumen
Concentración = (𝑐𝑎𝑛𝑡𝑖𝑑𝑎𝑑 𝑑𝑒𝑙 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 ( 𝑐𝑐)
𝑐𝑎𝑛𝑡𝑖𝑑𝑎𝑑 𝑑𝑒𝑙 𝑙𝑎 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛 ( 𝑐𝑐)) × 100 = ______________
1. ¿Cuál es el porcentaje en volumen de una solución preparada con 10 ml de metanol disueltos en agua
hasta un volumen de 40 ml?
2. Calcule el volumen de una solución preparada con 45ml de propanol disueltos en agua hasta un volumen de un litro.
3. Calcule el porcentaje en volumen de una muestra que contiene 12ml de alcohol disueltos en un litro de solución.
CONTESTE EL SIGUIENTE CUESTIONARIO EN BASE A SUS CONOCIMIENTOS, DESPUÉS DE LEER SU LIBRO DE TEXTO
1. ¿Qué entiende por contaminación?
2. ¿Qué método puede utilizar para limpiar el agua?
3. ¿Qué es concentración?
4. ¿Qué son las sustancias activas?
4. ¿Qué es toxicidad?
5. ¿Qué es la contaminación?
REALIZA UN MAPA CONCEPTUAL DELAS PROPIEDADES CUALITATIVAS, EXTENSIVAS E INTESIVAS DE LA MATERIA. CONTESTE LA SIGUIENTE TABLA CON EL TIPO DE MEZCLA Y EXPLIQUE SU RESPUESTA.
¿Cuáles son los métodos de separación de mezclas homogéneas? ¿Cuáles son los métodos de separación de mezclas heterogéneas? ¿Es lo mismo peso que masa?” _______________ ¿por qué? ______________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________
La Densidad
Consulta y registra el concepto de densidad ____________________________________ ________________________________________________________________________ Encuentra la densidad de los siguientes materiales: LA MATERIA Define y ejemplifica cada uno de los conceptos del siguiente esquema.
Materiales masa volumen densidad
madera 1,600 g 4,000 cm3
hielo 3,680 g 4,000 cm3
ladrillo 8,000 g 4,000 cm3
aluminio 10, 800g 4,000 cm3
Investiga en tu libro de texto o en alguna otra fuente de información los siguientes conceptos:
Partículas del átomo Concepto
Protón
Neutrón
Electrón
De acuerdo al modelo atómico de Bohr, dibuja la estructura de los siguientes elementos y escribe el número de electrones, protones y neutrones correspondientes.
Elemento Modelo atómico de Bohr
Número de electrones
Número de protones
Número de neutrones
Na
Al
Cl
Ca
Investiga los siguientes conceptos.
Concepto
Electrón de valencia
Enlace químico
Estructura de Lewis
Con la ayuda de la tabla periódica, completa la siguiente tabla.
Elemento Electrones de valencia Estructura de Lewis
Litio
Magnesio
Aluminio
Fósforo
Cloro
Argón
Calcio
Investiga en su libro de texto o internet las siguientes propiedades de los metales.
Propiedad metálica Concepto
Maleabilidad
Ductilidad
Brillo
Conductividad térmica
Conductividad eléctrica
Investiga en tu libro de texto o en alguna otra fuente de información las principales aportaciones de los siguientes científicos.
Científico Aportación
Mendeléiev
Cannizzaro
Wolfang Döbereiner
August Kekulé
John Alexander Newland
Completa la siguiente tabla periódica con los símbolos de cada elemento, no olvides los nombres de los grupos por color.
TIPOS DE ENLACES QUÍMICOS
Investiga en su libro de texto o internet los siguientes conceptos completando la siguiente tabla.
Tipo de enlace Concepto
Enlace químico
Iónico
Covalente
Covalente polar
Covalente no polar
Metálico
Investiga las características generales de los compuestos iónicos, covalentes y metálicos completando la
siguiente tabla.
Compuestos Propiedades generales
Iónicos
Covalentes
Metálicos
Completa el siguiente texto con las palabras que correspondan
Conductores no conducen son conductoras semiconductores Electrolitos no electrolitos aislantes
A las sustancias que al disolverse en agua se separan en iones se les denomina _____________ , y por tanto,
____________________ de la electricidad. A las sustancias que al disolverse en agua se separan en sus moléculas y
estas son eléctricamente neutras se les denomina _________________ y ___________________ la electricidad. Los
metales son _______________ de la electricidad, mientras que los materiales no metálicos como la mica, la porcelana o
el vidrio se consideran _______________ de la electricidad. Existen materiales que pueden comportarse tanto como
aislantes como conductores y se les denomina________________.
La escritura de las reacciones químicas es una forma de “lenguaje químico”; para practicarlo, realiza las siguientes
actividades.
El cambio químico que tiene lugar cuando una reja, ventana o clavo de hierro se oxida, se puede representar de la siguiente
manera. Identifica cada uno de los componentes de la ecuación química y escribe su significado.
4 Fe (s) + 3 O2 (g) 2 Fe 2O3 (s)
_________ ______________ ________________________________
(La ecuación no se presenta balanceada)
CH4 (g) + O2 (g ) CO2(g) + H2O (g) + calor
_________ ________ ________ _______ _________
Balanceo por tanteo Definición: Balancear una ecuación química es igualar el número y clase de átomos, iones o moléculas reactantes con los productos, con la finalidad de cumplir la ley de conservación de la masa. Para conseguir esta igualdad se utilizan los coeficientes estequiométricos, que son números grandes que se colocan delante de los símbolos o fórmulas para indicar la cantidad de elementos o compuestos que intervienen en la reacción química. No deben confundirse con los subíndices que se colocan en los símbolos o fórmulas químicas, ya que estos indican el número de átomos que conforman la sustancia. Si se modifican los coeficientes, cambian las cantidades de la sustancia, pero si se modifican los subíndices, se originan sustancias diferentes. Para balancear una ecuación química, se debe considerar lo siguiente:
Conocer las sustancias reaccionantes y productos. Los subíndices indican la cantidad del átomo indicado en la molécula. Los coeficientes afectan a toda la sustancia que preceden. El hidrógeno y el oxígeno se equilibran al final, porque generalmente forman agua (sustancia de
relleno).
EJERCICIO. Balancear por Tanteo:
1. Fe + HCl FeCl3 + H2
2. H2SO4 + Ca3 (PO4)2 CaSO4 + H3PO4
3. CO2 + H2O C6H12O6 + O6
4. C3H8 + O2 CO2 + H2O
5. CaCO3 CaO + CO2
ELECTRONEGATIVIDAD DE LA TABLA PERIODICA
Explica que es el número de Avogadro.
Explica el balanceo de la siguiente ecuación y descríbela.
C4H10 + O2 CO2 + H2O
Explica la diferencia entre “masa molar” y “masa molecular”. Escribe 3 ejemplos.
MODELO DE ARRHENIUS
Finalmente, contesta las siguientes preguntas.