Temas Selectos de Química 2

6 Semestre “A”

Q.I. José Raúl Olvera M.

Balanceo por método REDOX | 3er Periodo

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Entregar en ejercicios en hojas limpias, engrapadas dentro de un folder o protector de

hoja, antes de la fecha estipulada.

DE LAS SIGUIENTES ECUACIONES REALIZA LO QUE SE TE PIDE A CONTINUACIÓN:

A. Balancéalas por el método de óxido-reducción.

B. Escribe el nombre de los compuestos participantes en cada reacción.

C. Identifica el elemento que se oxida, el elemento que se reduce, el agente reductor, el

agente oxidante, el núm. de electrones cedidos y el núm. de electrones ganados

1. C + H2SO4 SO2 + CO2 + H2O

2. C + H2SO3 H2S + CO2

3. HNO2 HNO3 + NO + H2O

4. H2O + SO2 + HNO3 H2SO4 + NH3

5. Al + CuSO4 Cu + Al2(SO4)3

6. KClO3 + H2SO4 KHSO4 + O2 + ClO2 + H2O

7. C + HNO3 NO2 + CO2 +H2O

8. K2Cr2O7 + HCl CrCl3 + KCl + H2O + Cl2

9. Zn + AgNO3 Zn(NO3)2 + Ag

10. CrO3 + HI Cr2O3 + I2 + H2O

11. V2O5 + H2 V2O3 + H2O

12. Sn + HNO3 SnO2 + NO2 + H2O

13. P + HNO3 + H2O NO + H3PO4

14. I2 + Cl2 + H2O HIO3 + HCl

15. HNO3 + S NO2 + H2SO4 + H2O

16. CrCl3 + MnO2 + H2O MnCl2 + H2CrO4

17. P + HNO3 HPO3 + NO + H2O

18. K2Cr2O7 + HI + H2SO4 Cr2(SO4)3 + I2 + K2SO4 + H2O

19. K2Cr2O7 + KI + H2O + KCl CrCl3 + I2 + KOH

20. KNO3 + As + KOH + H2O NH3 + KAsO3

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RECUERDA:

Hay varias reglas para determinar el estado o número de oxidación de cada ion:

El estado de oxidación de átomos neutros (por ej. Na) es igual a cero.

En las moléculas formadas por átomos del mismo elemento (por ej. Cl2) el número de oxidación es

cero.

En las moléculas neutras (por ej. HBr), la suma de los estados de oxidación resulta cero.

El flúor siempre tiene un estado de oxidación de -1 (se trata del elemento más electronegativo).

El oxígeno suele tener un estado de oxidación de -2, excepto en varios casos:

o En el caso de que haya flúor, que tendrá estado de oxidación -1.

o En peróxidos, por ejemplo, el agua oxigenada (peróxido de hidrógeno), H2O2, en donde

tenemos O2-2, por lo que se considera que el átomo de oxígeno tiene un estado de oxidación

de -1.

El hidrógeno tiene estado de oxidación de +1, excepto cuando forma hidruros metálicos donde su

número de oxidación es -1.

Los metales del grupo 1 tienen un estado de oxidación de +1 en sus compuestos, los metales del

grupo 2 tienen +2 y los metales del grupo 3 tienen un estado de oxidación de +3 en sus

compuestos.

En las moléculas cargadas (iones poliatómicos), la suma de los estados de oxidación coincide con la

carga total de la molécula.

Los halógenos (Cl, I, Br) en compuestos binarios como las sales binarias y los hidrácidos usan un

estado de oxidación de -1.