EXPERIÊNCIA Nº 2 – Temperatura de Fusão de uma Substância

Em anexo segue o grafico da Curva de Aquecimento (Grafico 1) e o

Gráfico da Curva de Resfriamento (Grafico 2), através do qual podemos

analisar os dados sobre pureza, ponto de fusão e solidificação em uma

solução.

Os patameres de um gráfico indicam a mudança de fase de uma

substância. Em nosso caso, o patamar do Gráfico 1 indica a fusão do

naftaleno, e o patamar do Gráfico 2 indica a solidificação deste.

Analisando os dados recolhidos em laboratório, pode-se afirmar que a

fusão do composto ocorre no intervalo de 77,8 – 78,1 °C, e a solidificação

ocorre no intervalo de 75,0-74,9 °C.

Sendo o ponto de fusão do naftaleno puro 80,5, a amostra analisada é

considerada impura, pois possui um intervalo de fusão e não um ponto de

fusão, sendo este menor que o ponto de fusão da substância pura. A amostra

possui 97,3% de pureza.

80,5 – 77,8 = 2,7 °C 1°C → 1% de impureza

100 – 2,7 = x

Em um estudo de curva de aquecimento, o aquecimento deve ser lento

para se ter uma melhor analise dos dados, como o controle sobre o calor

fornecido é dificil, geralmente se tem um aquecimente rapido e um resfriamento

mais lento, possiblitando melhores leituras no resfriamento.

Universidade Federal de Santa CatarinaEngenharia Sanitária e AmbientalSemestre 2008/2 – Turma 140 B

Willian Augusto Dall’ BoscoAline G. C. de Vasconcelos

X = 97,3% dePUREZA

No processo de resfriamento é necessário a agitação para se ter uma

recristalização uniforme, caso contrário a região da substancia escostada nas

paredes do tubo de ensaio cristaliza mais rapidamente que esta em seu

interior.

Para identificar o elemento desconhecido (elemento x) são necessários

os seguintes procedimentos :

- Misturar uma amostra de Ácido Esteárico com uma amostra do

elemeno X;

- Misturar uma amostra de Lidocaine com uma amostra do elemento X;

- Analisar o ponto de fusão das duas misturas;

A mistura que não apresentar alteração no ponto de fusão, este se

manter constante a 69°C, será uma mistura pura do elemento X.

Bibliografia:

- SZOPOGANICZ, Bruno; DEBACHER, Nito A.; STADLER, Eduardo.

Experiências de quimica Geral. Editora Livraria Convivência. Florianópolis,

2005. p. 1 – 9.

Relatório 2

1) Em uma mesma folha de papel milimetrada desenhe a curva de aquecimento e de resfriamento. Coloque no eixo das abcissas o tempo e no eixo das ordenadas os valores das temperaturas. Faça o gráfico traçando linhas retas pelos pontos, como na figura A, abaixo. A figura B mostra a forma incorreta.

2) O que indica os patamares nas curvas que você desenhou?

3) Que intervalo de temperatura ocorrem a fusão e a solidificação?

4) O ponto de fusão do naftaleno puro é de 80,5°C (valor publicado no Handbook of Chemistry and Phisic, CRC). Baseado nos seus resultados, a sua amostra de naftaleno é pura? Explique a sua resposta, qual o percentual de pureza?

5) Por que o aquecimento deve ser lento durante a obtenção da curva de aquecimento?

6) Durante o resfriamento por que é importante a agitação?

7) Ácido esteárico ( ácido octadecanoico) e lidocaine (um anestésico) possuem mesmo ponto de fusao (69°C). Usando pontos de fusão como a única técnica de identificação, como você distinguira se o conteudo de um frasco sem rotulo é ácido esteárico ou lidocaine? Lembre-se que ambos têm o mesmo ponto de fusão, e que amostras puras dos dois produtos estão disponíveis.