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Universidad Autónoma del Estado de México Facultad de Química
Laboratorio de Toxicología 2013
UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DEL
ESTADO DE MÉXICO
FACULTAD DE QUÍMICA
QUÍMICO FARMACÉUTICO BIÓLOGO
LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA
PRACTICA 2
“EXTRACCIÓN DE NICOTINA EN CIGARROS”
EQ. 9 INTEGRANTES
GAMA DOMÍNGUEZ YUNUÉN
GÓMEZ RUIZ EDUARDO
VILCHIS RITO ÁNGEL OMAR
PÉREZ DE LEÓN RAFAEL ALAIN
8 SEMESTRE
GRUPO 82
REALIZACION DE LA PRÁCTICA: 21 DE FEBRERO DE 2013
FECHA DE ENTREGA: 28 DE FEBRERO DE 2013
Universidad Autónoma del Estado de México Facultad de Química
Laboratorio de Toxicología 2013
PRÁCTICA NÚMERO 2
EXTRACCIÓN DE NICOTINA EN CIGARROS.
OBJETIVO
Extraer y purificar mediante el principio de polaridad la nicotina presente en tabaco (cigarros), así como identificar este compuesto mediante reacciones cualitativas y semicuantitativas.
MARCO TEÓRICO
La nicotina es el principal alcaloide presente en la mayoría de los cigarrillos comerciales; sin embargo, constituye sólo uno de los más de 4000 compuestos hallados en el humo del tabaco. El contenido real de nicotina en el tabaco puede variar de 0,2 a 5,0%, pero en general es de 1 a 2% en los tabacos para fumar. Es un líquido oleoso muy higroscópico de color amarillo pálido que se torna marrón por exposición al aire y a la luz. Químicamente deriva de la piridina.2 La nicotina ha sido muy estudiada; puede existir bajo tres formas en la mezcla proveniente de un cigarrillo: nicotina no protonada (1), nicotina mono-protonada (2) y nicotina di-protonada (3).1
Las evidencias de los efectos sobre la salud por el tabaquismo, tanto activo como pasivo, han sido fundamentales en el impulso de las iniciativas para controlar su consumo.3
El humo que se produce incluye un sinnúmero de componentes tóxicos capaces de provocar daños por inflamación e irritación, sofocación, carcinogénesis y otros mecanismos. La combustión del tabaco origina dos corrientes: Una corriente principal mediante maniobra de aspiración que el fumador activo, dirige hacia su propio aparato respiratorio, pasando de la cavidad oral directamente a los pulmones y una corriente secundaria o lateral que se produce al consumirse espontáneamente el cigarrillo, que es la que inhala el fumador pasivo.2,3
METODOS DE EXTRACCIÓN
Se basan en la diferente solubilidad de los alcaloides en forma de bases y sales lo que nos permite separarlo de otros compuestos cuya solución no varía con el pH. 1. Pulverizar la droga hasta grano fino, los alcaloides están normalmente contenidos en vacuolas y es preciso romper la célula para que se liberen. Se pueden distinguir tres métodos en función del disolvente empleado: Agua acidulada. Con agua acidulada extraemos los alcaloides en forma de sales. Este método
se emplea cuando se hacen purificaciones cromatográficas, también se puede purificar el extracto añadiendo un alcalí; tras la alcalinización se puede extraer con disolventes orgánicos.
Disolventes orgánicos polares. Se extrae con alcohol 70º acidulado, extrae impurezas (pigmentos) y se prefiere a la extracción acuosa; el extracto se lleva a sequedad, se alcaliniza y se extrae con un disolvente orgánico apolar.
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Disolventes orgánicos apolares. Es el más utilizado. Los alcaloides han de ser liberados,
añadimos un álcali (carbonato sódico o bicarbonato sódico (con el que humedecemos la droga, comúnmente amoniaco
2.- Una vez liberado, la extracción se realiza por maceración, percolación, soxhlet. El disolvente orgánico se elige en función del método. En la maceración se emplean disolventes con alto poder de extracción para los alcoholes: cloroformo, cloroformo más éter, cloroformo más isopropanol. 3.- Para la purificación el extracto se trata con disolventes acuosos acidulados.2,5
METODOS DE PURIFICACION
1.-CROMATOGRAFIA EN CAPA FINA. La cromatografía incluye una variedad de métodos que separan solutos por una migración diferencial. La separación diferencial se logra mediante la distribución de los componentes de una mezcla, entre una fase fija y otra que se desplaza, llamadas respectivamente, fase estacionaria y fase móvil. La separación entre dos sustancias empieza cuando una es retenida más fuertemente por la fase estacionario que la otra, que tiende a desplazarse más rápidamente por la fase móvil.
PRUEBAS DE IDENTIFICACIÓN
REACCIONES DE PRECIPITACIÓN Reactivos Yodados: Precipitan los alcaloides en solución acuosa ácida, en forma de poliiodatos complejos.
La reacción con el Reactivo de Mayer (tetraiodo mercuriato de potasio) da lugar a la formación de un precipitado amarillento amorfo o cristalino.
El Reactivo de Draggendorf (yodo bismutato de potasio) forma precipitados de color rojo anaranjado y en general amorfos.
El Reactivo de Bouchardat (triioduro) genera precipitados de color rojo pardo. El procedimiento para estos reactivos generales comienza con la evaporación de 2 a 3 gotas del extracto etanólico en vidrio de reloj. Se agregan luego 2 a 3 gotas de ácido clorhídrico 5% hasta solubilizar los residuos. A esta solución se agrega una gota del reactivo correspondiente.4,5
REACCIONES DE POLIÁCIDOS MINERALES COMPLEJOS Precipitan los alcaloides en medio ácido o neutro, en forma de compuestos amorfos o cristalinos. 1. Bertrand: ácido salicílico-wolfrámico 2. Scheibler: ácido fosfo.wolfrámico 3. Sonnenschein: ácido fosfo-molíbdico. REACTIVOS ORGÁNICOS NITRADOS : Forman precipitados Cristalinos en medio ácido o neutro, que se descomponen por los álcalis 1. ácido pícrico: 2,4,6-trinitro-1-fenol 2. Estífnico: 2,4,6-trinitro-1,3-difenol 3. Derivados bencénicos, naftalénicos y antracénicos. REACCIONES DE COLORACIÓN: 1.- Reactivo de Frohde: H2 SO4 + Molibdato amónico 2.- Reactivo de Wasicky: p-dimetil-aminobenzaldehído.5
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MATERIALES Y REACTIVOS
Material orgánico: Cigarros de diferentes marcas (aproximadamente 5)
Material de laboratorio
Portaobjetos
Vasos de precipitados
pipetas de 1ml
pipetas de 10 ml
Probeta de 100 ml
Embudo de separación de 250ml.
Tubos capilares
Equipo:
Baño maría
Placas de silica para cromatografía
Cámara para el corrimiento cromatográfico
Balanza analítica
Portaobjetos (aprox. 2) Reactivos:
HCl al 5%
Eter
Hidróxido de amonio
Cloroformo
Acido tartárico (cristales)
Hidróxido de amonio en metanol 15:100
Silica gel G.
Solución de yodo en CCl4 (solución reveladora), al 10%
Reactivo de Mayer (yoduro mercúrico potásico)
Reactivo de Wagner (yodo con yoduro de potasio)
Ácido acético 2N.
PROCEDIMIENTO 1.- Extracción De la muestra
Pesar aproximadamente 1g. de tabaco y Agregar 10ml. de HCl al 5% y calentar
Transferir a un embudo de separación y agregar 2 porciones de 20ml. cada una de éter y agitar suavemente.
Extraer la fase acuosa y alcalinizar con hidróxido de amonio (pH 8.0) y extraer con 2 porciones de 10ml cada una de cloroformo
Separar la capa clorofórmica y la acuosa. A la fase clorofórmica agregar unos cristales de ácido tartárico, y evaporar a sequedad en el baño maría
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2.-Purificación del extracto
3.-Identificación cualitativa: 4.- Identificación semicuantitativa:
a) Preparar la cámara para el corrimiento cromatográfico: adicionar a la cámara la solución de hidróxido de amonio en metanol 15:100, y saturar la cámara previamente durante 10 min. (fase móvil)
b) Preparar las placas de silica gel; si es necesario activarlas. Aplicar la muestra de nicotina extraída del tabaco mediante un tubo capilar en la placa
cromatográfica, así como un estándar de nicotina.
c) Correr el cromatograma (Aproximadamente dejar correr el frente del disolvente 2/3 del largo de la placa
d) Sacar la placa de la cámara de corrimiento y dejar que el solvente se evapore. Evidenciar las manchas de nicotina rociando la placa con la solución reveladora de yodo en
tetracloruro de carbono.
e) Realizar las mediciones de la distancia a que llega el frente del disolvente y la distancia a la que llega la mancha de nicotina para con ello determinar el valor del Rf de la
nicotina
Efectuar las siguientes pruebas colocando una gota del extracto y una gota del reactivo sobre un portaobjeto y mezclar: Extracto + Reactivo Mayer (HgCl2 + KI + Agua) Extracto + Reactivo Wagner (Yodo +Kl +Agua)
Observar los cambios producidos de acuerdo a: Mayer: Cambia de verde claro a verde intenso Wagner: Cambia de violeta a café rojizo. Estos son cambios positivos para la identificación cualitativa de la nicotina
Coloque en una celda de cuarzo una porción del extracto en solución de ácido acético 2N y realice lecturas de absorbancia cada 5 nm en un intervalo de longitud de onda entre 200 nm a
600 nm.
Reconstituir con ácido acético 2N (aprox. 0.5ml)
Compare los gráficos de valores máximos y mínimos encontrados con respecto a un estándar de nicotina. Realice el mismo procedimiento empleando un extracto de la mancha obtenida en el cromatograma.
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RESULTADOS EXPERIMENTALES:
Se pesó 1.009g de tabaco para realizar la extracción y purificación de la nicotina
Determinación de la Longitud de onda a la cuál se da una máxima absorbancia para el
estándar de nicotina
Se realizó un barrido entre 220 y 720 nm utilizando como blanco ácido acético 2N y un estándar de
nicotina, para la determinación se empleó un equipo espectrofotométrico con número de serie
0249998, dando una absorbancia máxima de 3.501 a una longitud de onda de 310 nm.
Tabla No. 1 Valores de longitud de onda y absorbancia para la curva estándar
Longitud de onda Absorbancia
220 0.366
225 0.405
230 0.693
235 0.776
240 0.402
245 0.685
250 0.762
255 0.418
260 0.586
265 0.943
270 0.613
275 0.562
280 0.768
285 1.377
290 2.499
295 2.552
300 3.373
305 3.313
310 3.501
315 3.48
320 3.305
325 3.344
330 3.207
335 3.121
340 2.93
345 2.649
350 2.339
355 1.994
360 1.697
365 1.469
370 1,262
375 1.088
380 0.942
385 0.807
390 0.694
395 0.611
400 0.551
405 0.503
410 0.471
415 0.446
420 0.428
425 0.414
430 0.4
435 0.389
440 0.378
445 0.363
450 0.348
455 0.329
460 0.307
465 0.285
470 0.265
475 0.246
480 0.229
485 0.215
490 0.199
500 0.184
505 0.16
510 0.148
515 0.141
520 0.127
525 0.119
530 0.112
535 0.103
540 0.095
545 0.089
550 0.088
555 0.08
560 0.076
565 0.075
570 0.069
575 0.065
580 0.061
585 0.059
590 0.059
595 0.052
600 0.053
605 0.049
610 0.05
615 0.042
620 0.038
625 0.039
630 0.035
635 0.035
640 0.032
645 0.03
650 0.027
655 0.026
660 0.026
665 0.023
670 0.026
675 0.025
680 0.025
685 0.021
690 0.023
695 0.018
700 0.018
705 0.015
710 0.013
715 0.011
720 0.01
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Gráfica No.1 Absorbancia vs la Longitud de onda para el estándar de nicotina
Determinación de la Longitud de onda a la cuál se da una máxima absorbancia para el
extracto de nicotina
Se realizó un barrido entre 220 y 600 nm utilizando como blanco ácido acético 2N y como
problema un extracto de nicotina, para la determinación se empleó un equipo
espectrofotométrico con número de serie 0249998, dando una absorbancia máxima de 3.796 a
una longitud de onda de 315 nm.
Tabla No. 2 Valores de longitud de onda y absorbancia para la curva del extracto de nicotina Longitud de onda Absorbancia
220 0.916
225 1.113
230 0.862
235 0
240 0.722
245 1.403
250 1.16
255 0.652
260 0.913
265 0.052
270 1.063
275 1.105
280 1.133
285 1.843
290 2.742
295 0
300 3.631
305 3.719
310 3.768
315 3.796
320 3.719
325 3.536
330 3.404
335 3.215
340 3.017
345 2.856
350 2.684
355 2.521
360 2.387
365 2.271
370 2.185
375 2,122
380 2,163
385 2,005
390 1.935
395 1.852
400 1.75
405 1.631
0
1
2
3
4
200 300 400 500 600 700 800
Ab
sorb
anci
as
Longitud de onda (nm)
Grafica estándar de nicotína Absorbancia vs longitud de onda
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410 1.498
415 1.366
420 1.246
425 1.138
430 1.052
435 0.977
440 0.909
445 0.851
450 0.802
455 0.752
460 0.7
465 0.654
470 0.612
475 0.579
480 0.546
485 0.521
490 0.5
495 0.482
500 0.466
505 0.45
510 0.439
515 0.428
520 0.416
525 0.41
530 0.403
535 0.401
540 0.399
545 0.397
550 0.396
555 0.401
560 0.403
565 0.412
570 0.424
575 0.237
580 0.258
585 0.476
590 0.496
595 0.518
600 0.537
Gráfica No.2 Absorbancia vs la Longitud de onda para el extracto de nicotina
Tabla No.3 Comparación entre las longitudes de onda y las absorbancias máximas del estándar y la sustancia problemas de nicotina
Curva estándar Curva problema
Absorbancia máxima 3.501 3.796
Longitud de onda de la A.max 310nm 315nm
Interpretación preliminar de los resultados: Como podemos observar en las gráficas 1 y 2, tanto la curva estándar como la curva problema son muy parecidas en cuanto a su representación gráfica; e incluso el dato de la longitud de onda a la cual se obtiene una máxima absorbancia (Ver tabla 3) es muy parecido para ambas determinaciones, por lo que hasta este momento podríamos
0
1
2
3
4
200 250 300 350 400 450 500 550 600 650
Ab
sorb
anci
as
Longitud de onda (nm)
Grafica de la sustancia Problema de nicotina Absorbancia vs longitud de onda
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pensar que la sustancia aislada es nicotina. Sin embargo es necesario hacer un análisis estadístico para determinar si nuestros resultados son cuantitativamente confiables.
Análisis ANOVA para la determinación de diferencias significativas entre ambas curvas
Se realizó un análisis estadístico ANOVA utilizando el programa de Excel 2010 para determinar si había una diferencia significativa entre ambas curvas realizadas experimentalmente. Se utilizó un valor alfa (significancia) de 0.05, lo cual nos da un 95% de certeza para la determinación de nuestros resultados estadísticos.
Interpretación del método estadístico: al hacer el análisis estadístico y al hacer la comparación entre la F y la F crítica (18.55 y 3.89 respectivamente) para una significancia del 0.05, podemos darnos cuenta que hay una variación considerable entre ambas determinaciones (F 18.55 > F crítica 3.89), por lo que al menos estadísticamente hablando no podemos asegurar con una confianza del 95% que la sustancia aislada sea igual al estándar de nicotina. El valor de probabilidad (Ver tabla 4) indica el grado de significancia a partir del cual el ANOVA no detectaría ninguna diferencia significativa. Así pues, a menor valor de probabilidad, mayor seguridad de que existen diferencias significativas.
Determinación cualitativa de la nicotina por medio de reacciones coloridas Tabla No.5 Identificación cualitativa de nicotina en la muestra problema
Reacción efectuada Estándar Muestra Problema
Prueba de reacción de Mayer + +
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Prueba de reacción de Wagner + + (no se observó tan rojo como en el estándar)
Interpretación: Si bien estadísticamente hablando no podemos asegurar que la sustancia aislada
en su totalidad sea nicotina, posiblemente a causa de la presencia de algunas otras sustancias
presentes en el extracto (contaminantes); si podemos concluir que al menos una parte del
extracto problema esta constituido por nicotina al identificar como positivas las reacciones de
Mayer y Wagner respectivamente. Por lo que se corrobora la presencia de nicotina en la muestra
problema analizada.
Figura 1. Determinación del Rf de la muestra problema y del estándar
La cámara cromatográfica se preparó con una solución de hidróxido de amonio en metanol
15:100, se dejó correr el cromatograma obteniendo los siguientes resultados.
Interpretación: Como podemos observar en la figura 1, los valores de Rf para la muestra problema
y el estándar de nicotina están muy cercanos, en adición a los resultados estadísticos y a las
pruebas cualitativas podemos decir que se logró aislar nicotina en nuestro extracto problema; sin
embargo pudiera estar contaminada con restos de algunas sustancias que se encuentran
presentes en el cigarrillo.
Conclusiones:
8.3
cm
𝑆𝑢𝑠𝑡𝑎𝑛𝑐𝑖𝑎 𝑟𝑜𝑏𝑙𝑒𝑚𝑎 𝑅𝑓:7.0
8.3: 0.84
𝐸𝑠𝑡á𝑛𝑑𝑎𝑟 𝑑𝑒 𝑛𝑖𝑐𝑜𝑡𝑖𝑛𝑎 𝑅𝑓:6.9
8.3: 0.83
Estándar Problema
7.0
cm
6.9
.0 c
m
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Se logró cumplir con el objetivo de la practica al identificar y aislar la sustancia correspondiente a
nicotina presente en el tabaco de los cigarrillos, sin embargo debido a los resultados obtenidos por
los métodos matemáticos empleados no se puede asegurar que dicha sustancia aislada este
completamente pura, ya que hay una variación significativa (al menos estadísticamente hablando)
que nos impide asegurar que el extracto contenga nicotina en su totalidad. Pueden ser diversos los
factores, se podría recomendar aumentar el número de extracciones para mejorarla pureza del
extracto, aunque se debe tener en cuenta que los componentes del cigarrillo son demasiados
como para ser eliminados fácilmente por estos métodos; sin embargo, para fines académicos es
suficiente la determinación de los Rf, pruebas cualitativas e incluso absorbancias para identificar la
presencia de la sustancia de interés en nuestro extracto problema de nicotina.
CUESTIONARIO
1.- Escribir las reacciones efectuados en la parte experimental
Nicotina + 2HCl Nicotina diprotonada
2.- Describir el fundamento de la extracción
Puesto que los alcaloides son compuestos de carácter básico, su solubilidad en los diferentes solventes varía en función del pH, es decir según se encuentre en estado de base o de sal: En forma de base, son solubles en solventes orgánicos no polares como benceno, éter etílico, cloroformo, diclorometano, acetato de etilo.
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En forma de sales, son solubles en solventes polares agua, soluciones ácidas e hidroalcohólicas. Una vez que la nicotina ha sido tratada con ácido clorhídrico es soluble en la fase acuosa entonces se agrega hidróxido de amonio para Alcalinizar la fase acuosa para llevarla a un pH de 8.0 y posteriormente extraer la nicotina con un solvente orgánico no polar como lo es el cloroformo.
3.- ¿Qué tipos de cromatografía existen y en qué consisten?
Cromatografía plana: La fase estacionaria se sitúa sobre una placa plana o sobre un papel.Las
principales técnicas son:
Cromatografía en papel: técnica sencilla que puede utilizar cantidades pequeñas de
muestra, se soporta en papel de celulosa.
(miligramos y microgramos).
Cromatografía en capa fina: se extiende sobre un soporte inerte (silica).
Cromatografía en columna: La fase estacionaria se sitúa dentro de una columna compleja a una
columna de cristal.
Según el fluido empleado como fase móvil se distinguen:
Cromatografía de líquidos
Cromatografía de gases
Cromatografía de fluidos supercríticos
4.- Mencionar otros tipos de purificación.
En la industria los procesos cromatográficos no son recomendables debido al alto costo de los
adsorbentes y al tiempo empleado en la operación la purificación se obtiene generalmente
mediante disolución en un solvente adecuado y su tratamiento con agentes de adsorción como
por ejemplo el carbón activado. La etapa de la formación de la sal sirve igualmente como una de
las etapas de purificación, otras técnicas son:
Cambio de disolvente: Paso de polar (agua) a apolar (d.org.) Extracción medio ácido
Cambio de fase apolar a polar Extracción medio básico Cambio de fase apolar a polar. Extracción
medio básica
Resinas cambiadoras de iones
Métodos Cromatográficos
Cromatografía en Columna
Cromatografía en Capa Fina
Cromatografía líquida de Alta Eficacia (HPLC)
5.- ¿Qué papel juega el hidróxido de amonio de la extracción?
Una vez que la nicotina ha sido tratada con ácido clorhídrico es soluble en la fase acuosa entonces
se agrega hidróxido de amonio para Alcalinizar la fase acuosa para llevarla a un pH de 8.0 y
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posteriormente extraer la nicotina (en su forma de alcaliode libre) con un solvente orgánico no
polar como lo es el cloroformo.
6.- Investigue y describa otras reacciones cualitativas que pueden ser útiles para la identificación
de alcaloides.
REACCIONES DE PRECIPITACIÓN
Reactivos Yodados: Precipitan los alcaloides en solución acuosa ácida, en forma de poliiodatos
complejos.
La reacción con el Reactivo de Mayer (tetraiodo mercuriato de potasio) da lugar a la formación de
un precipitado amarillento amorfo o cristalino.
El Reactivo de Draggendorf (yodo bismutato de potasio) forma precipitados de color rojo
anaranjado y en general amorfos.
El Reactivo de Bouchardat (triioduro) genera precipitados de color rojo pardo.
El procedimiento para estos reactivos generales comienza con la evaporación de 2 a 3 gotas del
extracto etanólico en vidrio de reloj. Se agregan luego 2 a 3 gotas de ácido clorhídrico 5% hasta
solubilizar los residuos. A esta solución se agrega una gota del reactivo correspondiente.
REACCIONES DE POLIÁCIDOS MINERALES COMPLEJOS
Precipitan los alcaloides en medio ácido o neutro, en forma de compuestos amorfos o cristalinos.
1. Bertrand: ácido salicílico-wolfrámico
2. Scheibler: ácido fosfo.wolfrámico
3. Sonnenschein: ácido fosfo-molíbdico.
REACTIVOS ORGÁNICOS NITRADOS : Forman precipitados Cristalinos en medio ácido o neutro,
que se descomponen por los álcalis
1. ácido pícrico: 2,4,6-trinitro-1-fenol
2. Estífnico: 2,4,6-trinitro-1,3-difenol
3. Derivados bencénicos, naftalénicos y antracénicos.
REACCIONES DE COLORACIÓN:
1.- Reactivo de Frohde: H2 SO4 + Molibdato amónico
2.- Reactivo de Wasicky: p-dimetil-aminobenzaldehído
MARCHA SISTEMÁTICA DE BANFORD. Constituye una técnica tradicional para la identificación de
alcaloides. Las reacciones químicas que la componen tienen valor relativo y sus resultados no
deben tomarse como concluyentes.
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Marcha de Bandford Grupo I Tebaina Rojo sangre a anaranjado
H2SO4 (c) Narcotina Amarillo limón
Grupo II Morfeolicos (morfina, apomorfina, codeina)
violeta de tonalidad variable
Reactivo de Marquis Sinteticos (diluadid, dionina, heroina)
violeta de tonalidad variable
Reaccion de Oliver Morfina, heroina rojo brillante
Fe3Cl 1%
Morfina Azul
Heroina no desarrolla color
Grupo III
HNO3 fumante
Brucina rojo intenso
Eserina rojo anaranjado
Ensayo de Vitali Atropina, hiosciamina, escopolamina
violeta azulado
Grupo IV
H2SO4 + Cr2O7K2
Estricnina azul violaceo a rojo violáceo
Yohimbina estrias azules , violetas y verdes
Curare rojo a violeta
Reactivo de Fröhde
Estricnina no da color
Yohimbina Azul
Curare Marron
Reactivo de Mecke
Estricnina no da color
Yohimbina azul verdoso
Curare Marrón
Reactivo de Mandelin
Estricnina azul violáceo
Yohimbina azul brillante
Curare Violeta
Grupo V
Reactivo alcohól-ácido
Novocaína amarillo (en frío)
Nicotina, mezcalina rosado violáceo (en caliente)
Grupo VI
Cl2 y vapores de NH3
Cafeína rojo, con vapores NH3púrpura
Quinina Amarillo, con vapores NH3 verde.
El procedimiento para las reacciones de la marcha de Bandford, es el mismo que el utilizado en las
reacciones generales, en vidrio reloj, agregando directamente el reactivo correspondiente sobre el
residuo seco. Cuando hay una variación se indica lo contrario. Para cada grupo se describe un
reactivo de grupo, para el cual aparece una reacción cromática característica. En algunos grupos
existen reactivos de diferenciación que permiten discriminar, con alguna certeza, cual de los
alcaloides del grupo se encontró.
Universidad Autónoma del Estado de México Facultad de Química
Laboratorio de Toxicología 2013
7.- Tomando como base el procedimiento y resultados obtenidos describa como sería posible desarrollar un método cuantitativo para medir la concentración de nicotina en el tabaco.
Utilizando la destilación por arrastre de vapor y posterior determinación mediante
espectrofotometría derivativa aplicando la técnica de la segunda derivada.
A 0,5 gramos de muestra añadir 25 mL de una solución de NaOH al 43%(w/v) saturada con NaCl
dentro de un matraz de destilación; esta constituye el medio de extracción de los alcaloides
totales volátiles, y a la salida del refrigerante se coloca un vaso de 1 L conteniendo 15 mL de una
disolución de Hcl 3,3N en la cual se irá colectando el destilado, una vez obtenido el volumen
apropiado (alrededor de 900 – 950 mL), ésta se coloca en una fiola de 1L y se completa a volumen
con agua destilada.
El procedimiento seguido para la evaluación cuantitativa de los extractos de nicotina obtenidos se
detalla en la parte E del Método Oficial AOAC 960.07, para la determinación de alcaloides totales
en tabaco (como nicotina). La curva de calibración se obtiene con diez diferentes concentraciones
de estándar y cada una con diez repeticiones y las muestras también son evaluadas en las mismas
condiciones que los estándares.
Puede considerarse al espectro fundamental de un extracto de nicotina de una muestra de tabaco
como un buen ejemplo de espectro al cual se le puede aplicar satisfactoriamente la técnica de la
segunda derivada y, poder así evaluar con mayor exactitud el contenido de nicotina y nornicotina
presentes.
Bibliografía
ESTRADA, José y PUMACHAGUA, Rodolfo. Determinación de nicotina en cigarrillos aplicando la
técnica de la segunda derivada. Rev. Soc. Quím. Perú, abr./jun. 2007, vol.73, no.2, p.94-103. ISSN 1810-634X.
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http://www.scielo.org.pe/scielo.php?script=sci_arttext&pid=S1810-634X2007000200004
http://www.pucpr.edu/marc/facultad/santos/Lizette%20Santos%20-
%20M%C3%A9todos%20de%20Biotecnolog%C3%ADa/Cromatograf%C3%ADa.pdf