RESOLUCIÓN DE RECONOCIMIENTO OFICIAL determinación

SECRETARIA DE EDUCACIÓN COLEGIO SAN JOSÉ DE CASTILLA INSTITUCIÓN EDUCATIVA DISTRITAL

Resolución de integración No. 2434 del 20 de agosto de 2002 CÓDIGO DANE 51100100429 RESOLUCIÓN DE RECONOCIMIENTO OFICIAL #7440 de la 13/11/1998 válida hasta nueva determinación

Para los grados de educación Básica Secundaria (6º. A 9º.) y Media (10º. Y 11º.)

ASIGNATURA: QUIMICA OCTAVOS DOCENTE: STELLA VASQUEZ AVILA

ACTIVIDAD: SEMANA DEL 8 AL 12 DE JUNIO

LOS OXIACIDOS

Son compuestos ternarios formados por un no metal, oxígeno

e hidrógeno. Se obtienen a partir del óxido ácido o anhídrido

correspondiente sumándole una molécula de agua (H2O).

Su fórmula general es: H2O + N2Ox = HaNbOc

Donde H es el hidrógeno, N el no metal y O el oxígeno o también

se puede demostrar de esta forma

Los Oxiácidos son innorgánicos y nacen a partir de un Óxido

hidratado(con una molécula de agua), este cambio químico, hace que aquel nuevo compuesto

pertenezca a el grupo terciarios. Ejemplos son:

HFO: Ácido hipofluoroso H2SO2: Ácido hiposulfuroso

HCLO2: Ácido cloroso H2SO: Ácido sulfuroso

HCLO3: Ácido clórico H2SO4: Ácido sulfúrico

HCLO4: Ácido perclórico.

Son compuestos capaces de ceder protones que contienen oxígeno en la molécula.

Presentan la fórmula general: HaXbOc en donde X es normalmente un

no metal, aunque a veces puede ser también un metal de transición con un estado de

oxidación elevado. Para nombrar los oxácidos utilizaremos la nomenclatura tradicional con

los sufijos –oso e –ico, nomenclatura que está admitida por la IUPAC.

Oxácidos del grupo de los halógenos Los halógenos que forman oxácidos son: cloro, bromo y yodo. En los tres casos los números de oxidación pueden ser +I, +III, +V y +VII. Al tener más de dos estados de oxidación junto a las terminaciones –oso e –ico, utilizaremos los prefijos hipo– (que quiere decir menos que) y per– (que significa superior), tendremos así los siguientes oxácidos:

HClO Ácido hipocloroso HClO2 Ácido cloroso

HClO3 Ácido clórico HClO4 Ácido perclórico






HBrO Ácido hipobromoso HBrO2 Ácido bromoso

HBrO3 Ácido brómico HBrO4 Ácido perbrómico

HIO3 Ácido yódico HIO4 Ácido peryódico

Oxácidos del grupo VIA

De los oxácidos de azufre, selenio y teluro, los más representativos son aquellos en los que el número de oxidación es +IV y +VI. Para estos ácidos se utilizan los sufijos –oso e –ico.

H2SO3 Ácido sulfuroso H2SO4 Ácido sulfúrico

H2SeO3 Ácido selenioso H2SeO4 Ácido selénico

H2TeO3 Ácido teluroso H2TeO4 Ácido telúrico

Oxácidos del grupo VA Los ácidos más comunes del nitrógeno son el ácido nitroso y el ácido nítrico en los que el nitrógeno presenta número de oxidación +III y +V, respectivamente.

HNO2 Ácido nitroso HNO3 Ácido nítrico

Los ácidos de fósforo más comunes son el fosfónico (antes llamado fosforoso, en el que el fósforo presenta número de oxidación +III) y el fosfórico (número de oxidación +V). Ambos ácidos son en realidad ortoácidos, es decir, contienen tres moléculas de agua en su formación.

P2O3+ 3H2O = H6 P2O6 = H3PO3 Ácido fosfónico

P2O5+ 3H2O = H6 P2O8 = H3PO4 Ácido fosfórico

No es necesario utilizar los términos ortofosfónico y ortofosfórico.

Oxácidos del carbono y del silicio El estado de oxidación, en ambos casos, es de +IV. Los más comunes son:

H2CO3 Ácido carbónico

H4SiO4 Ácido ortosilícico






Nomenclatura Stock

Dado que el catión “el hidrógeno” es constante, los oxoácidos se nombran de acuerdo al

anión empleando el designador Stock, en otras palabras se señala el estado de

oxidación del átomo central que forma el anión. Sin embargo este tipo de

nomenclatura es problemática debido a que en casos como en el cromo se daría un

nombre ambiguo para el mismo ácido.

Lo anterior implicaría la necesidad de memorizar mas reglas para nombrar a los

diferentes isómeros de un ácido conformado por un elemento central con mismo

estado de oxidación. Sin embargo tal esfuerzo es notablemente superfluo en el

sentido de que la nomenclatura Stock no es oficial. La mejor nomenclatura para

afrontar los ácidos no estándar es la sistemática, mientras que para los ácidos

“normalitos” la tradicional es suficiente, aunque claro está el hecho de que los

parecidos del nitrógeno hay que memorizarlos.

Nomenclatura sistemática

La nomenclatura sistemática es el modo que favorece la IUPAC (Campillo,

Floridablanca, & Hernández, 2005), y para los ácidos será el único modo que

deberíamos evaluar. A pesar de que el nombre parece ser relativamente complejo, la

ventaja definitiva es que permite nombrar cualquier tipo de ácido, ya sean los ácidos

predecibles o los no predecibles, con un mismo conjunto de reglas. Esta

nomenclatura presenta una ventaja extra, sirve también para nombrar sales, solo

requiere cambiar el hidrógeno por el metal respectivo y listo.

Adicionalmente varios autores señalan que tarde o temprano las pruebas externas

terminarán asumiendo los nombres IUPAC como los únicos a emplear (Fernández-

González, 2014). La IUPAC actualmente reconoce dos estilos para dar nombres

sistemáticos a los ácidos oxácidos, el método del hidrógeno que en realidad es la

nomenclatura de composición y la nomenclatura de adición.

El método del hidrógeno

Un aspecto interesante de la nueva nomenclatura es que abandona definitivamente el

sistema binomial, y lo reemplaza por un monomio bien largo. La fórmula general es la

siguiente:

La fórmula aparenta ser compleja pero es bastante directa. El único detalle a tener en

cuenta es que el prefijo mono nunca se escribe. Los prefijos -oxido- e -hidrogeno- no

portan tildes. Por otro lado el no metal cambia a su forma arcaica en el azufre.





ACTIVIDAD: SEMANA DEL 8 AL 12 DE JUNIO En esta nomenclatura a veces se emplea el prefijo –oxo- en lugar de –oxido- pero bajo

las reglas de la IUPAC lo más formal es emplear –oxido-. No se emplean los prefijos

mono. Varias son las ventajas de este método:

1- No hay que mirar la tabla periódica.

2- Permite dar nombres que no cambian si se reportan nuevos estados de oxidación

en futuras tablas periódicas.

3- Permite nombrar los casos especiales, con la nomenclatura tradicional estas

especies químicas son muy complejas de trabajar.

4- Permite dar nombres sin conocer la hipótesis de la fórmula estructural

Método aditivo

En el método aditivo se hace como si se identificara al grupo hidroxilo adicionado

como si fuera eso, un grupo hidroxilo, aunque realmente no se comporte como

tal.

La principal desventaja del método aditivo con respecto al método del hidrógeno es que

en el método aditivo hay que conocer la fórmula estructural para reconocer cuales

oxígenos hacen parte del grupo hidroxilo-ácido y cuáles no, es por esto que para el

presente curso nos basaremos exclusivamente en el método del hidrógeno.





ACTIVIDAD: SEMANA DEL 8 AL 12 DE JUNIO Actividad:

1. ¿Qué ácidos se forman a partir de las siguientes reacciones?

2. Asígnele el nombre a cada oxácido, empleando los tres sistemas de nomenclatura.

3. Elabora las respectivas fichas para los oxácidos y apréndetelos.

EJEMPLO:

CO2 + H2O

SiO2 + H2O

N2O3 + H2O

N2O5 + H2O

SO + H2O

SO2 + H2O

SO3 + H2O

SeO + H2O

SeO2 + H2O

Cl2O + H2O

Cl2O3 + H2O

Cl2O5 + H2O

Cl2O7 + H2O





ACTIVIDAD: SEMANA DEL 8 AL 12 DE JUNIO 4. Colorea la siguiente secuencia. (Desarrollo de pensamiento lógico matemático y ejercicio de concentración).

La evaluación de esta guía será de manera virtual el viernes 12 de junio a las 11:00 de la mañana,

una duración de una hora. Pase lo que pase el sistema se cierra a las doce en punto. Esta guía la

debes resolver y organizar en el folder para presentar tan pronto reiniciemos labores de manera

presencial o cuando la docente lo indique.

Los estudiantes que por algún motivo no puedan realizar la evaluación virtual, deben contactar a

la docente vía correo electrónico para reprogramar. [email protected]

Felices vacaciones.

mailto:[email protected]

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