PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS

PROF. ARTURO BLANCO MEZA

Definición: son las características de los elementos que varían con respecto a la posición del

elemento a lo largo de la tabla periódica.

1. Radio atómico

Es la dimensión o medida que nos sirve para determinar el tamaño de un átomo.

Entre más a la izquierda y más hacia abajo de la tabla los átomos son más grandes, es decir tienen

radios atómicos mayores.

2. Radio iónico

Es el tamaño del átomo cuando éste pierde o gana electrones.

Sigue las mismas reglas del radio atómico.

El radio de ión positivo es menor que el radio atómico correspondiente.

El radio del Na+ es menor que el del Na.

El radio de un ión negativo es mayor que el radio atómico correspondiente.

El radio del F-1 es mayor que el del F

3. Energía de ionización

Energía que se requiere para extraerle un electrón a un átomo neutro en estado gaseoso.

Entre menos electrones tiene un átomo es más difícil quitarle dichos electrones, por tanto mayor

energía de ionización requiere.

Entre más a la derecha y más arriba de la tabla periódica esté un elemento mayor energía o

potencial de ionización tiene.

4. Electronegatividad

Facilidad que tiene un átomo de quitarle electrones a otro.

Entre más facilidad de quitar electrones es más electronegativo.

Entre más a la derecha y más arriba de la tabla periódica esté un elemento es más electronegativo.

5. Afinidad electrónica

La energía que se desprende al formar un anión, es decir cuando se añaden electrones a un

átomo.

Entre más a la derecha y más arriba de la tabla periódica esté un elemento tiene mayor afinidad

electrónica.

6. Carácter metálico

Es la tendencia de los elementos a formar cationes, es decir ceder electrones.

Entre más a la izquierda y más hacia abajo en la tabla periódica está un elemento tiene mayor

carácter metálico.