LARUTAN ASAM DAN BASA

A. Teori Asam dan Basa

Asam : Zat yang dapat melepaskan ion H+ dalam airBasa : Zat yang dapat melepaskan ion OH- dalam air

Contoh : HCl → H+ + Cl-

(ion sisa asam)NaOH → Na+ + OH-

(ion sisa asam)

Asam : Zat pendonor proton (H+) Basa : Zat penerima proton (H+)

Contoh : HCl + H2O → Cl- + H3O+

asam basa basa konjugasi asam konjugasi

NH3 + H2O → NH4+ + OH-

basa asam asam konjugasi basa konjugasi

Asam : Zat penerima PEBBasa : Zat pendonor PEBContoh : NH3 + H+ → NH4

+

H .. ..

H : N : H + H+ → H : N : H .. ..

H H

Arrhenius

Bronsted - Lowry

Amfoter/amfiprotik

Lewis

Ikatan kovalen koordinasi

+

asambasa

B. Ionisasi Air

H2O (l) ⇄ H+ (aq) + OH-(aq) K=¿¿¿

K [H2O] = [H+][ OH-]Kw = [H+][ OH-] → [H+] = [ OH-]Kw = [H+]2 ¿ Pada 25oC , Kw = 1 x 10-14

¿

[H+] = [ OH-] = 10-7

ASAMa) Asam Kuat

Terurai sempurna → α = 1Contoh : HCl, HBr, HI, HClO4, H2SO4, HNO3

HCl → H+ + Cl-

-a +a -ab) Asam Lemah

Terurai sebagian → 0 < α < 1Contoh : CH3COOH, HCOOH, HCN, H2CO3

Ka semakin besar maka asam semakin kuatBASAa) Basa Kuat

Terurai sempurna → α = 1Contoh : NaOH, KOH, RbOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2

NaOH → Na+ + OH-

-a +a -ab) Basa Lemah

Terurai sebagian → 0 < α < 1Contoh : NH3/NH4OHKb semakin besar maka basa semakin kuat

C. pH (derajat H+ / derajat keasaman/ Power of Hydrogen/ Potenz of Hydrogen)

Jika, [H+] = [ OH-] maka larutan netral

Jika, [H+] ¿ [ OH-] maka larutan asam

Jika, [H+] ¿ [ OH-] maka larutan basa

pH = - log [H+]0 < pH < 14pH = 7, maka larutan netralpH < 7, maka larutan asampH > 7, maka larutan basapH + pOH = 14 (pKw)

1. pH asam kuatpH = - log [H+][H+] = a x MKet : a = koefisien/jumlah H+

M = konsentrasi asamContoh : pH HCl 0,1 M?[H+] = a x M

= 1 x 0,1 = 10-1

pH = - log [H+]= - log [10-1]

= 1- 0 = 1

2. pH asam lemahpH = - log [H+][H+] = √Kax M [H+] = α x M

α = √ KaM ket : α = derajat ionisasi

Ka = tetapan ionisasi asamM = konsentrasi asam

Contoh : pH CH3COOH 0,1 M (Ka = 1.10-5) ?

[H+] = √Kax M

= √1.10−5 x0,1

= √1.10−6

= 10-3

pH = - log [H+]= - log [10-3]

= 1- 0 = 3

3. pH Basa KuatpOH = - log [OH-][OH_] = b x MKet : b = koefisien/jumlah OH- M = konsentrasi basaContoh : pH Ca(OH)2 0,05 M?[OH-] = b x M

= 2 x 0,05 = 10-1

pOH = - log [OH-] = - log [10-1] = 1- 0 = 1

pH = pKw – pOH= 14 – 1

= 134. pH Basa Lemah

pOH = - log [OH-][OH-] = √Kb x M , [OH-] = α x M

α = √ KbM ket : α = derajat ionisasi

Kb = tetapan ionisasi basa M = konsentrasi basaContoh : pH NH4OH 0,1 M (Kb = 1.10-5)?

[OH=] = √Kbx M

= √1.10−5 x0,1

= √1.10−6

= 10-3

pOH = 3

pH = 14 – 3pH = 11

D. Identifikasi Asam Basa 1. Indikator Asam Basa

Buatana. Kertas Lakmus

Lakmus Asam BasaMerah Merah BiruBiru Merah Biru

b. Indikator Universal : Gabungan dari beberapa indikatorc. Larutan Indikator : phenoftalein, Brom Thymol Biru, Metil MerahAlamiContoh : bunga sepatu, kol ungu, kunyit, kulit manggis

2. pH meter