rpp kimia xi

MODEL

Silabus dan Rencana Pelaksanaan

Pembelajaran (RPP)

KIMIA EKSPERIMEN 2

untuk Kelas XI SMA dan MA

Berdasarkan Permendiknas Nomor 22 Tahun 2006 tentang Standar Isi dan

Permendiknas Nomor 23 Tahun 2006 tentang Standar Kompetensi Lulusan

PT TIGA SERANGKAI PUSTAKA MANDIRI

SOLO

Kata Pengantar

Rasa syukur yang sedalam-dalamnya penulis panjatkan ke hadirat Tuhan Yang Maha Esa. Karena atas

limpahan rahmat dan karunia-Nya, penulis dapat menyelesaikan Model Silabus dan Rencana

Pelaksanaan Pembelajaran (RPP) untuk mata pelajaran Matematika ini dengan sebaik-baiknya. Model

Silabus dan RPP merupakan komponen dalam Kurikulum Tingkat Satuan Pendidikan (KTSP), yang disusun

dan dilaksanakan oleh masing-masing tingkat satuan pendidikan.

Model Silabus dan RPP ini disusun sebagai pelengkap buku Kimia Eksperimen. Penyusunan model ini

dimaksudkan untuk membantu para guru sebagai pelaksana pembelajaran di kelas dalam menyampaikan

materi kepada anak didiknya. Namun, model yang kami susun ini sifatnya hanya sebagai alternatif sehingga

para guru dapat menyesuaikan dengan kondisi di sekolah masing-masing.

Kami menyadari sepenuhnya bahwa model ini belumlah sempurna. Oleh karena itu, demi perbaikan pada

edisi berikutnya, penulis mengharapkan kritik dan saran dari para pembaca yang sifatnya membangun.

Akhirnya, kami mengucapkan terima kasih yang sebesar-besarnya kepada PT Tiga Serangkai Pustaka

Mandiri beserta staf dan karyawannya sehingga model ini dapat diterbitkan dan dimanfaatkan oleh guru

sebagai panduan dalam pembelajaran. Semoga bermanfaat bagi para pembaca.

Solo, Januari 2007

SILABUS

Nama Sekolah :

Mata Pelajaran : Kimia

Kelas/Semester : XI/1

Standar Kompetensi : 1. Memahami struktur atom untuk meramalkan sifat-sifat periodik unsur, struktur molekul, dan sifat-sifat senyawa

Kompetensi Dasar : 1.1 Menjelaskan teori atom Bohr dan mekanika kuantum untuk menuliskan konfigurasi elektron dan diagram orbital

serta menentukan letak unsur dalam tabel periodik

Alokasi Waktu : 12 jam pelajaran

Materi Pokok

Pembelajaran Kegiatan Pembelajaran Indikator Penilaian Alokasi Waktu Sumber bahan/Alat

(1) (2) (3) (4) (5) (6)

Struktur Atom, Sifat

Periodik Unsur, dan

Bentuk Molekul

1. Mendeskripsikan

teori atom Bohr dan

kaitannya dengan

spektrum cahaya.

2. Menjelaskan sifat

dualisme cahaya,

yaitu cahaya sebagai

materi dan cahaya

sebagai gelombang.

3. Menunjukkan

kelemahan model

atom Bohr

sehingga perlu

disempurnakan

dengan model atom

mekanika kuantum.

4. Mendeskripsikan

hipotesis Louis de

Broglie dan

Heisenberg.

5. Mendeskripsikan

penyelesaian

Menjelaskan teori atom

mekanika kuantum

Jenis tagihan :

Tugas kelompok, kuis,

ulangan

Bentuk Instrumen :

Laporan tertulis dan

penilaian sikap

4 jam pelajaran � Buku Kimia

Berbasis

Eksperimen 1

Kelas XI SMA

� CD Multimedia

Interaktif Kimia

Kelas 1

persamaan gelombang

yang dilakukan oleh

Schrodinger.

6. Mendeskripsikan

pengertian orbital.


Periodik Unsur, dan

Bentuk Molekul

1. Melalui diskusi

kelas, siswa

menentukan nilai

bilangan kuantum

utama, bilangan

kuantum azimut,

bilangan kuantum

magnetik, dan

bilangan kuantum

spin.

2. Menggambarkan

bentuk orbital s,

bentuk orbital p,

dan bentuk orbital d.

� Menjelaskan bilangan

kuantum (kemungkinan

elektron berada) dan bentuk-

bentuk orbital.

� Menjelaskan kulit dan

subkulit serta hubungannya

dengan bilangan kuantum.

Jenis tagihan :


ulangan

Bentuk Instrumen :


penilaian sikap


Berbasis

Eksperimen 1

Kelas XI SMA

� CD Multimedia

Interaktif Kimia

Kelas 1


Periodik Unsur, dan

Bentuk Molekul

1. Mendeskripsikan nilai

bilangan kuantum

spin dan asas

pengucilan Pauli.

2. Menuliskan

konfigurasi elektron

berdasarkan prinsip

Aufbau.

3. Menggambarkan

diagram orbital

berdasarkan aturan

Hund.

� MenggunakanprinsipAufbau,

aturan Hund, dan asas

larangan Pauli untuk

menuliskan konfigurasi

elektron dan diagram orbital.

� Menghubungkan

konfigurasi elektron suatu

unsur dengan letaknya dalam

sistem periodik

Jenis tagihan :


ulangan

Bentuk Instrumen :


penilaian sikap


Berbasis

Eksperimen 1

Kelas XI SMA

� Sistem periodik

unsur

SILABUS

Nama Sekolah :




Kompetensi Dasar : 1.2 Menjelaskan teori jumlah pasangan elektron di sekitar inti atom dan teori hibridisasi untuk meramalkan bentuk

molekul


Materi Pokok


(1) (2) (3) (4) (5) (6)


Periodik Unsur, dan

Bentuk Molekul

1. Mendeskripsikan

bentuk molekul

berdasarkan teori

VSEPR dengan

menggunakan

model molekul atau

balon.

2. Berlatih

menggambarkan

bentuk beberapa

molekul, misalnya

CH4 dan H2O

berdasarkan teori

VSEPR.

3. Mendeskripsikan

pengaruh bentuk

molekul terhadap

kepolaran.

� Menentukan bentuk molekul

berdasarkan teori tolakan

pasangan elektron valensi

(VSEPR).

� Menentukan bentuk

molekul berdasarkan teori

hibridisasi

Jenis tagihan :


ulangan

Bentuk Instrumen :


penilaian sikap


Berbasis

Eksperimen 1

Kelas XI SMA

� CD Multimedia

Interaktif Kimia

Kelas 1

SILABUS

Nama Sekolah :




Kompetensi Dasar : 1.3 Menjelaskan interaksi antarmolekul (gaya antar-molekul) dengan sifatnya


Materi Pokok


(1) (2) (3) (4) (5) (6)


Periodik Unsur, dan

Bentuk Molekul

1. Mendeskripsikan

pengertian gaya

London.

2. Mendeskripsikan

pengaruh kerumitan

molekul dan ukuran

molekul terhadap

kekuatan gaya

London.

3. Mendeskripsikan

pengertian gaya van

der Waals.

4. Mendeskripsikan

ikatan hidrogen

dan pengaruhnya

terhadap titik didih

dan titik beku.

5. Mendeskripsikan

hubungan antara

besar gaya van der

Waals dan ukuran

molekul.

6. Mendeskripsikan

� Menjelaskan perbedaan sifat

fisik (titik didih, titik beku)

berdasarkan perbedaan gaya

antarmolekul (gaya van der

Waals, gaya London, dan

ikatan hidrogen).

� Menerapkan hubungan antara

besarnya gaya van der Waals

dengan ukuran molekul untuk

menjelaskan sifat fisiknya.

Jenis tagihan :


ulangan

Bentuk Instrumen :


penilaian sikap


Berbasis

Eksperimen 1

Kelas XI SMA

� CD Multimedia

Interaktif Kimia

Kelas 1

pengaruh gaya

antarmolekul

terhadap bentuk,

volume,

kemampuan untuk

mengalir, tegangan

permukaan, dan laju

penguapan.

SILABUS

Nama Sekolah :



Standar Kompetensi : 2. Memahami perubahan energi dalam reaksi kimia dan cara pengukurannya

Kompetensi Dasar : 2.1 Mendeskripsikan perubahan entalpi suatu reaksi, reaksi eksoterm, dan reaksi endoterm


Materi Pokok


(1) (2) (3) (4) (5) (6)

Perubahan Energi

pada Reaksi Kimia

1. Dengan diskusi

infonnasi, siswa

menjelaskan

pengertian entalpi

suatu zat dan

perubahannya.

2. Dengan diskusi

infonnasi, siswa

menjelaskan hukum

atau asas kekekalan

energi.

3. Dengan diskusi

kelompok, siswa

mengidentifikasi

pengertian sistem dan

lingkungan dalam

suatu reaksi kimia.

4. Melalui diskusi

kelompok, siswa

mengidentifikasi

perbedaan antara

reaksi yang

melepaskan kalor

� Menjelaskan hukum/asas

kekekalan energi.

� Membedakan sistem dan

lingkungan.

� Membedakan reaksi

yang melepaskan kalor

(eksoterm) dengan reaksi

yang menerima kalor

(endoterm).

Jenis tagihan :


ulangan

Bentuk Instrumen :


penilaian sikap


Berbasis

Eksperimen 1 Kelas

XI SMA hal. 51-54

� CD Multimedia

Interaktif Kimia

Kelas 2

(eksoterm) dan reaksi

yang membutuhkan

kalor (endoterm).

SILABUS

Nama Sekolah :



Standar Kompetensi : 2. Memahami perubahan energi dalam reaksi kimia dan cara pengukurannya

Kompetensi Dasar : 2.2 Menentukan AH reaksi berdasarkan percobaan,hukum Hess, data perubahan entalpi pembentukan standar, dan

data energi ikatan


Materi Pokok


(1) (2) (3) (4) (5) (6)

Perubahan Energi

pada Reaksi

Kimia

1. Mendeskripsikan

pengertian perubahan

entalpi dan cara

menentukannya melalui

diskusi kelas.

2. Menyebutkan bagian-

bagian kalorimeter yang

akan digunakan untuk

melakukan percobaan.

3. Merancang dan

melakukan percobaan

untuk menentukan

perubahan entalpi reaksi

dalam kalorimeter

melalui kerja kelompok

di laboratorium.

4. Mendeskripsikan hukum

Hess untuk menentukan

perubahan entalpi pada

suatu reaksi.

5. Berlatih menentukan

perubahan entalpi dengan

� Menjelaskan macam-macam

perubahan entalpi.

� Menentukan nilai AH

reaksi dengan melakukan

eksperimen sederhana.

� Menentukan nilai AH reaksi

dengan menggunakan

hukum Hess.


dengan menggunakan data

perubahan entalpi

pembentukan standar.


dengan menggunakan data

energi ikatan.

Jenis tagihan :


ulangan

Bentuk Instrumen :


penilaian sikap


Berbasis

Eksperimen 1

Kelas XI SMA hal.

51-54

� CD Multimedia

Interaktif Kimia

Kelas 2

menggunakan hukum

Hess.

6. Mendeskripsikan

pengertian energi ikatan.


nilai A# dengan data

energi ikatan.

8. Mendeskripsikan

pengertian entalpi



nilai A# dengan data

perubahan entalpi


Perubahan Energi

pada Reaksi

Kimia

1. Mendeskripsikan

pengertian kalor

pembakaran.

2. Merancang dan

melakukan

percobaan untuk

menentukan kalor

pembakaran

beberapa bahan

bakar.

3. Mendeskripsikan

dampak

pembakaran tidak

sempurna

terhadap

lingkungan dan

banyaknya kalor

yang dihasilkan

melalui diskusi

kelompok.

� Membandingkan kalor

pembakaran berbagai bahan

bakar dalam kehidupan sehari-

hari melalui percobaan.

� Menjelaskan dampak

pembakaran bahan bakar

tidak sempurna terhadap

Ungkungan dan banyak kalor

yang dihasilkan

Jenis tagihan :


ulangan

Bentuk Instrumen :


penilaian sikap


Berbasis

Eksperimen 1

Kelas XI SMA hal.

51-54

� CD Multimedia

Interaktif Kimia

Kelas 2

SILABUS Nama Sekolah :



Standar Kompetensi : 3. Memahamikinetikareaksi,kesetimbangankimia,dan faktor-faktor yang memengaruhinya, serta penerapannya dalam

kehidupan sehari-hari dan industri

Kompetensi Dasar : 3.1 Mendeskripsikan pengertian laju reaksi dengan melakukan percobaan tentang faktor-faktor yang memengaruhi

laju reaksi


Materi Pokok


(1) (2) (3) (4) (5) (6)

Laju Reaksi

1. Menentukan tingkat reaksi

berdasarkan data hasil

eksperimen.

2. Menggambarkan grafik reaksi

orde nol, reaksi orde satu, dan

reaksi orde dua.

3. Menuliskan ungkapan laju

reaksi melalui diskusi kelas.

4. Menuliskan persamaan laju

reaksi dan tingkat reaksi

melalui diskusi kelas.

5. Mendeskripsikan pengertian

kemolaran dan

penggunaannya.

6. Berlatih menghitung

molaritas suatu larutan.

� Menjelaskan pengertian

kemolaran dan

penggunaannya.

� Menuliskan ungkapan

laju reaksi (v).

� Menjelaskan persamaan

laju reaksi dan tingkat

reaksi serta

penentuannya.

� Menentukan tingkat

reaksi berdasarkan

data hasil eksperimen.

� Membaca grafik

kecenderungan orde

reaksi.

Jenis tagihan :


ulangan

Bentuk Instrumen :


penilaian sikap


Berbasis

Eksperimen 1

Kelas XI SMA hal.

51-54

� CD Multimedia

Interaktif Kimia

Kelas 2

Laju Reaksi

1. Merancang dan melakukan

percobaan melalui kerja

kelompok di laboratorium

� Merancang percobaan

dan

menentukanvariabelteta

Jenis tagihan :


ulangan


Berbasis

Eksperimen 1

untuk mengetahui pengaruh

perubahan konsentrasi

terhadap laju reaksi.

2. Membuat kesimpulan

tentang pengaruh

konsentrasi terhadap

kecepatan reaksi melalui

diskusi kelompok.





luas permukaan bidang

sentuh terhadap laju reaksi.


tentang pengaruh luas

permukaan bidang sentuh

terhadap kecepatan reaksi

melalui diskusi kelompok.





suhu dan katalis terhadap laju

reaksi.


tentang pengaruh suhu dan

katalis terhadap kecepatan

reaksi melalui diskusi

kelompok.

p (kontrol) dan variabel

bebas (manipulasi).

� Membuat dan menaf

sirkan grafik dari data

percobaan tentang

faktor-faktor yang

memengaruhi laju

reaksi.

� Menyimpulkan

pengaruh konsentrasi,

suhu, dan luas

permukaan bidang

sentuh pada laju reaksi

berdasarkan hasil

pengamatan.

� Menuliskan laporan hasil

percobaan secara

menyeluruh dan

mengomunikasikannya

Bentuk Instrumen :


penilaian sikap

Kelas XI SMA hal.

51-54

� CD Multimedia

Interaktif Kimia

Kelas 2

SILABUS

Nama Sekolah :





Kompetensi Dasar : 3.2 Memahami teori tumbukan (tabrakan) untuk menjelaskan faktor-faktor penentu laju dan orde reaksi serta terapannya

dalam kehidupan sehari-hari


Materi Pokok


(1) (2) (3) (4) (5) (6)

Laju Reaksi

1. Mendeskripsikan

pengaruh konsentrasi,

luas permukaan bidang

sentuh, dan suhu

terhadap laju reaksi

dengan teori tumbukan

melalui diskusi

kelompok.

2. Mendeskripsikan

pengertian energi

pengaktifan melalui

diskusi kelas.

� Menggunakan diagram

energi potensial dari reaksi

kimia baik menggunakan

katalis maupun tidak.

� Menjelaskan pengertian dan

peranan energi pengaktifan

dengan menggunakan

diagram.

� Menjelaskan peranan

konsep laju reaksi dalam

kehidupan sehari-hari dan

industri.

Jenis tagihan :


ulangan

Bentuk Instrumen :


penilaian sikap


Berbasis

Eksperimen 1

Kelas XI SMA hal.

51-54

� CD Multimedia

Interaktif Kimia

Kelas 2

SILABUS

Nama Sekolah :





Kompetensi Dasar : 3.3 Menjelaskan kesetimbangan dan faktor-faktor yang memengaruhi pergeseran arah kesetimbangan dengan melakukan

percobaan


Materi Pokok


(1) (2) (3) (4) (5) (6)

Kesetimbangan Kimia


percobaan untuk mengetahui

reaksi kesetimbangan melalui kerja

kelompok di laboratorium.

2. Mendeskripsikan pengertian tetapan

kesetimbangan melalui diskusi kelas.

3. Mendeskriskan kesetimbangan

dinamis melalui diskusi kelas.

4. Menyebutkan keadaan setimbang

dalam kehidupan sehari-hari


5. Mendeskripsikan pengertian reaksi

kesetimbangan kimia melalui

diskusi kelompok.

� Menjelaskan

kesetimbangan

dinamis.

� Menjelaskan kesetimbangan

homogen dan heterogen serta

tetapan kesetimbangan.

Jenis tagihan :

Tugas kelompok,

kuis, ulangan

Bentuk Instrumen :


penilaian sikap


Berbasis

Eksperimen 1

Kelas XI SMA hal.

51-54

� CD Multimedia

Interaktif Kimia

Kelas 2

Kesetimbangan Kimia

1. Meramalkan pengaruh suhu,

konsentrasi, tekanan, dan volume

terhadap pergeseran kesetimbangan

berdasarkan data hasil percobaan

di kelas.


� Meramalkan arah pergeseran

kesetimbangan dengan

menggunakan asas Le

Chatelier.

� Menyimpulkan pengaruh

suhu, konsentrasi, tekanan,

Jenis tagihan :

Tugas kelompok,

kuis, ulangan

Bentuk Instrumen :


penilaian sikap


Berbasis

Eksperimen 1

Kelas XI SMA hal.

51-54

� CD Multimedia

percobaan melalui kerja kelompok

di laboratorium.

3. Menyimpulkan faktor-faktor yang

memengaruhi pergeseran kesetim-

bangan berdasarkan hasil percobaan

melalui diskusi kelompok.

4. Meramalkan arah pergeseran

kesetimbangan berdasarkan asas Le

Chatelier.

5. Membuat laporan hasil percobaan

secara individu dan

mempresentasikannya di depan

kelas.

6. Mendeskripsikan kondisi optimum

untuk memproduksi bahan kimia

yang didasarkan pada reaksi

kesetimbangan melalui diskusi

kelompok.

dan volume pada pergeseran

kesetimbangan berdasarkan

hasil percobaan.

� Menuliskan laporan hasil

percobaan secara

menyeluruh dan

mempresentasikannya.

� Menjelaskan kondisi

optimum untuk

memproduksi bahan-bahan

kimia industri yang

didasarkan pada reaksi

kesetimbangan.

Interaktif Kimia

Kelas 2

SILABUS

Nama Sekolah :





Kompetensi Dasar : 3.4 Menentukan hubungan kuantitatif antara pereaksi dengan hasil reaksi dari suatu reaksi kesetimbangan


Materi Pokok


(1) (2) (3) (4) (5) (6)

Kesetimbangan Kimia

1. Menghitung tetapan

kesetimbangan K

berdasarkan tekanan

parsial gas pereaksi


2. Menghitung nilai K

berdasarkan Kc melalui

diskusi kelas.


kesetimbangan (Kc)

berdasarkan data hasil

percobaan melalui

diskusi kelas.


kesetimbangan (^Tc)

berdasarkan konsentrasi

kesetimbangan melalui

diskusi kelas.

� Menaf sirkan data hasil

percobaan mengenai

konsentrasi pereaksi dan hasil

reaksi pada keadaan

setimbang serta

menyimpulkan pengertian

tetapan kesetim

bangan (Kc).

� Menghitung nilai Kc

berdasarkan konsentrasi

kesetimbangan dan

sebaliknya.

� Menghitung nilai K

berdasarkan tekanan parsial

gas pereaksi dan hasil reaksi

pada keadaan setimbang.

� Menghitung nilai K

berdasarkan Kc atau

sebaliknya

Jenis tagihan :


ulangan

Bentuk Instrumen :


penilaian sikap


Berbasis

Eksperimen 1

Kelas XI SMA hal.

51-54

� CD Multimedia

Interaktif Kimia

Kelas 2

Mengetahui, ............... ............. ..............,.........................................

Kepala Sekolah Guru Kimia

NIP.................................. NIP................................................................

SILABUS

Nama Sekolah :



Standar Kompetensi : 4. Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran, dan terapannya

Kompetensi Dasar : 4.1 Mendeskripsikan teori-teori asam basa dengan menentukan sif at larutan dan menghitung pR larutan


Materi Pokok


(1) (2) (3) (4) (5) (6)

Teori Asam-Basa

1. Menjelaskan

pengertian asam-

basa Arrhenius,

Bronsted dan Lowry

serta asam-basa

Lewis melalui

diskusi kelas.

2. Berlatih

menentukan

pasangan asam-

basa Bronsted-

Lowry.

� Menjelaskan pengertian

asam dan basa menurut

Arrhenius.

� Menjelaskan pengertian asam

dan basa menurut Bronsted

dan Lowry.

� Menuliskan persamaan

reaksi asam dan basa

menurut Bronsted dan Lowry

dan menunjukkan pasangan

asam-basa konjugasinya.

� Menjelaskan pengertian asam

dan basa menurut Lewis.

Jenis tagihan :


ulangan

Bentuk Instrumen :


penilaian sikap


Berbasis

Eksperimen 1

Kelas XI SMA

� CD Multimedia

Interaktif Kimia

Kelas 1

Teori Asam-Basa

1. Melakukan

percobaan untuk

mengetahui sifat

larutan asam/basa

dengan berbagai

indikator.

2. Menyimpulkan sifat

larutan asam dan

larutan basa.

Mengidentifikasi sifat larutan

asam dan basa dengan berbagai

indikator

Jenis tagihan :


ulangan

Bentuk Instrumen :


penilaian sikap


Berbasis

Eksperimen 1

Kelas XI SMA

� CD Multimedia

Interaktif Kimia

Kelas 1

Teori Asam-Basa

1. Menjelaskan

pengertian asam

kuat, asam lemah,

basa kuat, dan basa

lemah.

2. Menjelaskan

pengertian derajat

keasaman (pH)

larutan.

3. Melakukan

percobaan untuk

menentukan pH

larutan asam dan

basa.

Memperkirakan pH suatu larutan

asam dan basa berdasarkan hasil

pengamatan perubahan warna

indikator asam dan basa.

Jenis tagihan :


ulangan

Bentuk Instrumen :


penilaian sikap


Berbasis

Eksperimen 1

Kelas XI SMA

� CD Multimedia

Interaktif Kimia

Kelas 1

SILABUS

Nama Sekolah :




Kompetensi Dasar : 4.2 Menghitung banyaknya pereaksi dan hasil reaksi dalam larutan elektrolit dari hasil titrasi asam basa


Materi Pokok


(1) (2) (3) (4) (5) (6)

Teori Asam-Basa

1. Menganalisis grafik

hasil titrasi asam-

basa.


perubahan pH selama

titrasi.

3. Membuat grafik

titrasi dari data hasil

percobaan.

: Menghubungkan kekuatan

asam atau kekuatan basa dengan

derajat ionisasi (a) dan tetapan

asam atau tetapan basa.

Jenis tagihan :


ulangan

Bentuk Instrumen :


penilaian sikap


Berbasis

Eksperimen 1

Kelas XI SMA

� CD Multimedia

Interaktif Kimia

Kelas 1

Teori Asam-Basa

1. Menganalisis grafik

hasil titrasi basa

lemah oleh asam

kuat.


perubahan pH selama

titrasi.

3. Membuat grafik

titrasi dari data hasil

percobaan.

� Membuat grafik titrasi dari

data hasil percobaan � Menghitung perubahan pR

pada titrasi asam-basa

Jenis tagihan :


ulangan

Bentuk Instrumen :


penilaian sikap


Berbasis

Eksperimen 1

Kelas XI SMA

� CD Multimedia

Interaktif Kimia

Kelas 1

SILABUS

Nama Sekolah :




Kompetensi Dasar : 4.3 Mendeskripsikan sifat larutan penyangga dan peranan larutan penyangga dalam tubuh makhluk hidup


Materi Pokok


(1) (2) (3) (4) (5) (6)

Teori Asam-Basa

Menghitung pR larutan

bufer melalui diskusi.

� Menghitung/jH larutan bufer

dengan

� penambahan sedikit asam,

sedikit basa, atau dengan

pengenceran.

� Menjelaskan fungsi larutan

bufer dalam tubuh makhluk

hidup.

Jenis tagihan :


ulangan

Bentuk Instrumen :


penilaian sikap


Berbasis

Eksperimen 1

Kelas XI SMA

� CD Multimedia

Interaktif Kimia

Kelas 1

SILABUS

Nama Sekolah :




Kompetensi Dasar : 4.4 Memprediksi terbentuknya endapan dari suatu reaksi berdasarkan prinsip kelarutan dan hasil kali kelarutan


Materi Pokok


(1) (2) (3) (4) (5) (6)

Kesetimbangan

Kelarutan

1. Mendeskripsikan

kesetimbangan

dalam larutan jenuh

atau larutan garam

yang sukar larut.

2. Mendeskripsikan

hubungan antara

hasil kali kelarutan

dengan tingkat

kelarutan dan

pengendapannya.

3. Berlatih

menghitung

kelarutan suatu

elektrolit yang

sukar larut

berdasarkan data

hasil K dan

sebaliknya.

� Menjelaskan kesetimbangan

dalam larutan jenuh atau

larutan garam yang sukar

larut.

� Menghubungkan tetapan

hasil kali kelarutan dengan

tingkat kelarutan atau

pengendapannya.

� Menuliskan ungkapan

berbagai Ksf elektrolit yang

sukar larut dalam air.

� Menghitung kelarutan suatu

elektrolit yang sukar larut

berdasarkan data harga K

atau sebaliknya.

Jenis tagihan :


ulangan

Bentuk Instrumen :


penilaian sikap


Berbasis

Eksperimen 1

Kelas XI SMA

� CD Multimedia

Interaktif Kimia

Kelas 1

Kesetimbangan

Kelarutan

1. Mendeskripsikan

pengaruh

� Menjelaskan pengaruh

penambahan ion sejenis

Jenis tagihan :



Berbasis

penambahan ion

senama/sejenis

terhadap kelarutan

suatu zat yang

sukar larut.

2. Mendeskripsikan

hubungan antara

nilai Ks dengan pH.

3. Meramalkan

pembentukan

endapan suatu zat

berdasarkan harga K

-nya.

4. Melakukan

percobaan untuk

mempelajari

reaksi

pengendapan

beberapa zat.

dalam larutan.

� Menentukan pR larutan dari

harga ^sp-nya

ulangan

Bentuk Instrumen :


penilaian sikap

Eksperimen 1

Kelas XI SMA

� CD Multimedia

Interaktif Kimia

Kelas 1

SILABUS

Nama Sekolah :



Standar Kompetensi : 5. Menjelaskan sistem dan sifat koloid serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari

Kompetensi Dasar : 5.1 Membuat berbagai sistem koloid dengan bahan-bahan yang ada di sekitarnya


Materi Pokok


(1) (2) (3) (4) (5) (6)

Sistem Koloid

1. Mendeskripsikan

perbedaan antara

larutan, koloid, dan

suspensi.

2. Melakukan

percobaan untuk

membedakan

larutan, koloid, dan

suspensi.

� Menjelaskan perbedaan

antara larutan, koloid, dan suspensi.

� Mengelompokkan jenis

koloid berdasarkan fase

terdispersi dan medium

pendispersi.

� Mendeskripsikan peranan

koloid di industri kosmetika,

makanan, dan farmasi.

Jenis tagihan :


ulangan

Bentuk Instrumen :


penilaian sikap


Berbasis

Eksperimen 1

Kelas XI SMA

� CD Multimedia

Interaktif Kimia

Kelas 1

SILABUS

Nama Sekolah :




Kompetensi Dasar : 5.1 Mengelompokkan sifat-sifat koloid dan penerapannya dalam kehidupan sehari-hari Alokasi Waktu : 8 jam pelajaran

Materi Pokok


(1) (2) (3) (4) (5) (6)

Sistem Koloid

1. Mendeskripsikan efek

Tyndall pada sistem

koloid.

2. Melakukan percobaan

untuk mengamati efek

Tyndall pada partikel

koloid.

3. Mendeskripsikan

gerak Brown, muatan

listrik pada partikel

koloid, elektroforesis,

dan koagulasi koloid.

4. Melakukan

percobaan untuk

mendeskripsikan

koagulasi pada sel

elektroforesis dan

penambahan

elektrolit.

5. Mendeskripsikan

pentingnya

penyediaan air bersih.

� Mendeskripsikan sifat-sifat

koloid (efek Tyndall, gerak

Brown, dialisis,

elektroforesis, adsorpsi,

koagulasi).

� Melakukan percobaan sifat-

sifat koloid secara kelompok.

� Menjelaskan proses

penjernihan air yang

berkaitan dengan sifat

koloid.

� Menjelaskan koloid liofil dan

koloid liof ob serta perbedaan

sifat keduanya dengan contoh

yang ada di lingkungan

Jenis tagihan :


ulangan

Bentuk Instrumen :


penilaian sikap


Berbasis

Eksperimen 1

Kelas XI SMA

� CD Multimedia

Interaktif Kimia

Kelas 1

6. Melakukan

percobaan untuk

mempelajari proses

penjernihan air.

SILABUS

Nama Sekolah :




Kompetensi Dasar : 5.2 Membuat berbagai sistem koloid dengan bahan-bahan yang ada di sekitarnya Alokasi Waktu : 4 jam pelajaran

Materi Pokok


(1) (2) (3) (4) (5) (6)

Sistem Koloid

1. Menjelaskan ukuran

partikel koloid

dibandingkan ukuran

partikel larutan dan

suspensi.

2. Menjelaskan cara-

cara pembuatan

koloid secara dispersi.

3. Menjelaskan cara-

cara pembuatan

koloid secara

kondensasi.

4. Menjelaskan jenis-

jenis koloid yang dapat

menimbulkan

pencemaran

lingkungan.

� Menjelaskan proses pembuatan

koloid melalui percobaan.

� Mengidentifikasi jenis koloid

yang mencemari lingkungan

Jenis tagihan :


ulangan

Bentuk Instrumen :


penilaian sikap


Berbasis

Eksperimen 1

Kelas XI SMA

� CD Multimedia

Interaktif Kimia

Kelas 1

Mengetahui, ............... ............. ..............,.........................................


NIP..................................... NIP................................................................

Rencana Pelaksanaan Pembelajaran



Pertemuan Ke- : 1-2

Alokasi Waktu : 4 X 45 menit Standar Kompetensi : 1. Memahami struktur atom untuk meramalkan

sifat-sifat periodik unsur, struktur molekul, dan sifat-sifat senyawa

Kompetensi Dasar : Menjelaskan teori atom Bohr dan

mekanika kuantum untuk menuliskan konfigurasi elektron dan diagram orbital


Indikator : Menjelaskan teori atom mekanika kuantum.

I. Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat menjelaskan teori

atom mekanika kuantum.

II. Materi Pembelajaran Struktur Atom, Sifat Periodik Unsur, dan Bentuk Molekul

III. Metode Pembelajaran Ceramah, diskusi, dan pemberian tugas

IV. Langkah-Langkah Pembelajaran Pertemuan Ke-1-2 (2x45’)

a. Kegiatan Awal (Apersepsi)

Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali teori atom

yang telah dipelajari di kelas X.

b. Kegiatan Inti

7. Mendeskripsikan teori atom Bohr dan kaitannya dengan spektrum

cahaya.

8. Menjelaskan sifat dualisme cahaya, yaitu cahaya sebagai materi dan

cahaya sebagai gelombang.

9. Menunjukkan kelemahan model atom Bohr sehingga perlu

disempurnakan dengan model atom mekanika kuantum.

10. Mendeskripsikan hipotesis Louis de Broglie dan Heisenberg.

11. Mendeskripsikan penyelesaian persamaan gelombang yang dilakukan

oleh Schrodinger.

12. Mendeskripsikan pengertian orbital.

c. Kegiatan Akhir (Penutup)

Guru dan siswa membuat simpulan tentang kelemahan teori atom Bohr

dan tentang teori atom mekanika kuantum. Guru melakukan penilaian

atau tes hasil belajar dan pemberian tugas rumah.

V. Alat dan Sumber Belajar •Buku Kimia Berbasis Eksperimen 1 Kelas XI SMA hal. 3-13

•CD Multimedia Interaktif Kimia Kelas 2

VI. Penilaian Siswa mengerjakan Latihan 1.3 hal. 16

Mengetahui, ............... , .....................


NIP................................. NIP.




Pertemuan Ke- : 3-4






Indikator : � Menjelaskan bilangan kuantum (kemungkinan elektron berada) dan

bentuk-bentuk orbital.

� Menjelaskan kulit dan subkulit serta hubungannya dengan bilangan

kuantum.

I. Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat

1. menjelaskan bilangan kuantum (kemungkinan elektron berada) dan

bentuk-bentuk orbital;

2. menjelaskan kulit dan subkulit serta hubungannya dengan bilangan

kuantum.

II. Materi Pembelajaran Struktur Atom, Sifat Periodik Unsur, dan Bentuk Molekul


IV. Langkah-Langkah Pembelajaran Pertemuan Ke-3-4(2x45’)


Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali teori atom

mekanika kuantum yang telah dipelajari pada pertemuan sebelumnya.

b. Kegiatan Inti

3. Melalui diskusi kelas, siswa menentukan nilai bilangan

kuantum utama, bilangan kuantum azimut, bilangan kuantum

magnetik, dan bilangan kuantum spin.

4. Menggambarkan bentuk orbital s, bentuk orbital p, dan

bentuk orbital d.


Guru dan siswa membuat simpulan tentang bilangan kuantum. Guru

melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas rumah.

V. Alat dan Sumber Belajar Model bentuk orbital (balon)

Buku Kimia Berbasis Eksperimen 1 Kelas XI SMA hal. 13-14


Mengetahui, .............. , ............


NIP................................ NIP.




Pertemuan Ke- : 5-6






Indikator : � MenggunakanprinsipAufbau, aturan Hund, dan asas larangan Pauli untuk

menuliskan konfigurasi elektron dan diagram orbital.

� Menghubungkan konfigurasi elektron suatu unsur dengan letaknya dalam

sistem periodik


1. menggunakan prinsip Aufbau, aturan Hund, dan asas larangan Pauli untuk

menuliskan konfigurasi elektron dan diagram orbital;

2. menghubungkan konfigurasi elektron suatu unsur dengan letaknya dalam

sistem periodik.

II. Uraian Materi Pembelajaran Struktur Atom, Sifat Periodik Unsur, dan Bentuk Molekul


IV. Langkah-Langkah Pembelajaran Pertemuan Ke-5 (2x45’) a. Kegiatan Awal (Apersepsi)

Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali tiga bilangan

kuantum penyelesaian persamaan Schrodinger.

b. Kegiatan Inti

4. Mendeskripsikan nilai bilangan kuantum spin dan asas pengucilan

Pauli.

5. Menuliskan konfigurasi elektron berdasarkan prinsip Aufbau.

6. Menggambarkan diagram orbital berdasarkan aturan Hund.


Guru dan siswa membuat simpulan tentang bilangan kuantum, penulisan

konfigurasi elektron, dan penggambaran diagram orbital.

Pertemuan Ke-6 (2x45’)


Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali pembahasan

tentang konfigurasi elektron dan diagram orbital.

b. Kegiatan Inti

1. Menyingkat penulisan konfigurasi elektron untuk atom berelektron

banyak.

2. Mendeskripsikan hubungan konfigurasi elektron dengan letaknya

dalam sistem periodik.


Guru dan siswa membuat simpulan tentang penulisan konfigurasi elektron

dan hubungannya dengan letaknya dalam sistem periodik unsur.

Guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas

rumah.

V. Alat dan Sumber Belajar Buku Kimia Berbasis Eksperimen 1 Kelas XI SMA hal. 16-26

Sistem periodik unsur

VI. Penilaian 1. Lengkapilah tabel berikut.

Simbol Kimia Nomor Atom, Z Konfigurasi Elektron

Na 11 Is2 2s

2 2p

6 3s

l

O k il It l i t l i t i l 1 1 1 1 1 Jrl 1 1 Jrl 1 Jrl 1 Jrl 1 1 1 F

. . . .

Ba . . . . . . . .

Fe . . . . . . . .

Cr . . . . . . . .

Ca .... . . . .

2. Tuliskan konfigurasi elektron dalam keadaan dasar (ground state) untuk:

a. atom neon;

b. kation litium, Li+;

c. atom mangan;

d. atom fluorin;

e. kation kobalt, Co2+;

f. ion klorida, Cl~.

Mengetahui, ..............., .............


NIP. ................................ NIP.............................................




Pertemuan Ke- : 7-8



Kompetensi Dasar : Menjelaskan teori jumlah pasangan elektron di sekitar inti atom dan teori hibridisasi untuk meramalkan bentuk molekul Indikator : � Menentukan bentuk molekul berdasarkan teori tolakan pasangan

elektron valensi (VSEPR). � Menentukan bentuk molekul berdasarkan teori hibridisasi

I. Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat 1. menentukan bentuk molekul berdasarkan teori tolakan pasangan elektron valensi (VSEPR); 2. menentukan bentuk molekul berdasarkan teori hibridisasi.

II. Uraian Materi Pembelajaran Struktur Atom, Sifat Periodik Unsur, dan Bentuk Molekul

III. Metode Pembelajaran

Ceramah, diskusi, dan pemberian tugas


Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali cara menuliskan rumus Lewis.

b. Kegiatan Inti 4. Mendeskripsikan bentuk molekul berdasarkan teori

VSEPR dengan menggunakan model molekul atau balon.

5. Berlatih menggambarkan bentuk beberapa molekul, misalnya CH4 dan H2O berdasarkan teori VSEPR.

6. Mendeskripsikan pengaruh bentuk molekul terhadap

kepolaran.

c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang bentuk molekul berdasarkan teori VSEPR dan pengaruhnya terhadap kepolaran.

Pertemuan Ke-8 (2x45’) a. Kegiatan Awal (Apersepsi)

Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali

pembahasan tentang teori VSEPR dan kelemahannya.

b. Kegiatan Inti 1. Mendeskripsikan pengertian hibridisasi. 2. Mendeskripsikan bentuk molekul berdasarkan teori

hibridisasi. 3. Berlatih menggambarkan bentuk beberapa molekul.

c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang bentuk molekul berdasarkan teori hibridisasi dan perbedaannya dengan teori

VSEPR. Guru memberikan tugas rumah.

V. Alat dan Sumber Belajar Buku Kimia Berbasis Eksperimen 1 Kelas XI SMA hal. 28-31 CD Multimedia Interaktif Kimia Kelas 2

VI. Penilaian 1. Sebutkan orbital hibridisasi tiap atom, selain hidrogen,

dalam masing-masing senyawa berikut: a. etilena, C2H4

b. disilana, Si2H6

c. asetilena, C2H4

d. hidrazina, N2H4

2. Tentukan orbital hibridisasi atom pusat dalam senyawa dengan bentuk molekul: a. linear; b. segitiga datar (planar); c. tetrahedral; d. trigonal bipiramida; e. oktahedral.

Mengetahui, ............, ..........


NIP. ........................ NIP.




Pertemuan Ke- : 9

Alokasi Waktu : 4 X 45 menit Standar Kompetensi : 1. Memahami struktur atom untuk meramalkan sifat-sifat periodik unsur, struktur molekul, dan sifat-sifat senyawa Kompetensi Dasar : Menjelaskan interaksi antarmolekul (gaya antar-molekul) dengan sifatnya Indikator : � Menjelaskan perbedaan sifat fisik (titik didih, titik beku)

berdasarkan perbedaan gaya antarmolekul (gaya van der Waals, gaya London, dan ikatan hidrogen).

� Menerapkan hubungan antara besarnya gaya van der Waals dengan ukuran molekul untuk menjelaskan sifat fisiknya.

I. Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat 1. menjelaskan perbedaan sifat fisik (titik didih, titik beku)

berdasarkan perbedaan gaya antarmolekul (gaya van der Waals, gaya London, dan ikatan hidrogen);

2. menerapkan hubungan antara besarnya gaya van der Waals dengan ukuran molekul untuk menjelaskan sifat fisiknya.

II. Materi Pembelajaran Struktur Atom, Sifat Periodik Unsur, dan Bentuk Molekul III. Metode Pembelajaran



Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali bentuk molekul yang telah dipelajari pada pertemuan sebelumnya.

b. Kegiatan Inti 7. Mendeskripsikan pengertian gaya London. 8. Mendeskripsikan pengaruh kerumitan molekul dan

ukuran molekul terhadap kekuatan gaya London. 9. Mendeskripsikan pengertian gaya van der Waals. 10. Mendeskripsikan ikatan hidrogen dan pengaruhnya

terhadap titik didih dan titik beku. 11. Mendeskripsikan hubungan antara besar gaya van der

Waals dan ukuran molekul. 12. Mendeskripsikan pengaruh gaya antarmolekul

terhadap bentuk, volume, kemampuan untuk mengalir, tegangan permukaan, dan laju penguapan.

c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang interaksi antarmolekul. Guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas rumah.

V. Alat dan Sumber Belajar Buku Kimia Berbasis Eksperimen 1 Kelas XI SMA hal. 34-39 CD Multimedia Interaktif Kimia Kelas 2

VI. Penilaian 1. Tentukan senyawa-senyawa berikut yang dapat

membentuk ikatan hidrogen antarsesamanya:

(a) C2H6,

(b) ffl,

(c) KF,

(d) BeH2,dan

(e) CH3COOH.

Mengetahui, .............. , ............. .............


NIP................................. NIP.....................................................




Pertemuan Ke- : 10

Alokasi Waktu : 2 X 45 menit Standar Kompetensi : 2. Memahami perubahan energi

dalam reaksi kimia dan cara pengukurannya

Kompetensi Dasar : Mendeskripsikan perubahan entalpi suatu reaksi, reaksi eksoterm, dan reaksi endoterm

Indikator : � Menjelaskan hukum/asas kekekalan energi. � Membedakan sistem dan lingkungan. � Membedakan reaksi yang melepaskan kalor (eksoterm)

dengan reaksi yang menerima kalor (endoterm). I. Tujuan Pembelajaran

Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat 1. menjelaskan hukum/asas kekekalan energi; 2. membedakan sistem dan lingkungan; 3. membedakan reaksi yang melepaskan kalor (eksoterm) dengan

reaksi yang menerima kalor (endoterm).

II. Materi Pembelajaran Perubahan Energi pada Reaksi Kimia


IV. Langkah-Langkah

Pembelajaran Pertemuan Ke-10 (2x45’)

a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk menyebutkan

peristiwa dalam kehidupan sehari-hari yang melibatkan

perubahan kalor. b. Kegiatan Inti

5. Dengan diskusi infonnasi, siswa menjelaskan pengertian entalpi suatu zat dan perubahannya.

6. Dengan diskusi infonnasi, siswa menjelaskan hukum atau asas kekekalan energi.

7. Dengan diskusi kelompok, siswa mengidentifikasi pengertian sistem dan lingkungan dalam suatu reaksi kimia.

8. Melalui diskusi kelompok, siswa mengidentifikasi perbedaan antara reaksi yang melepaskan kalor (eksoterm) dan reaksi yang membutuhkan kalor (endoterm).

c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang pengertian entalpi, hukum kekekalan energi, pengertian sistem dan lingkungan, serta reaksi eksoterm dan reaksi endoterm. Kemudian guru memberi tugas rumah.


CD Multimedia Interaktif Kimia Kelas 2


Mengetahui, ............... , .............


NIP................................. NIP...................................................




Pertemuan Ke- : 11-16

Alokasi Waktu : 12 X 45 menit Standar Kompetensi : 2. Memahami perubahan energi dalam reaksi kimia dan cara pengukurannya Kompetensi Dasar : Menentukan AH reaksi berdasarkan percobaan,hukum Hess, data perubahan entalpi pembentukan standar, dan data energi ikatan Indikator : � Menjelaskan macam-macam perubahan entalpi. � Menentukan nilai AH reaksi dengan melakukan eksperimen

sederhana. � Menentukan nilai AH reaksi dengan menggunakan hukum

Hess. � Menentukan nilai AH reaksi dengan menggunakan data

perubahan entalpi pembentukan standar. � Menentukan nilai AH reaksi dengan menggunakan data energi

ikatan.

I. Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat 1. menjelaskan macam-macam perubahan entalpi; 2. menentukan nilai AH reaksi dengan melakukan eksperimen sederhana; 3. menentukan nilai AH reaksi dengan menggunakan hukum Hess; 4. menentukan nilai AH reaksi dengan menggunakan data perubahan entalpi pembentukan standar; 5. menentukan nilai AH reaksi dengan menggunakan data energi ikatan.



Ceramah, diskusi, pemberian tugas, dan praktikum


Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali pengertian entalpi yang telah dipelajari pada pertemuan sebelumnya.

b. Kegiatan Inti 1. Mendeskripsikan pengertian perubahan entalpi dan cara

menentukannya melalui diskusi kelas. 2. Menyebutkan bagian-bagian kalorimeter yang akan

digunakan untuk melakukan percobaan.


Guru dan siswa membuat simpulan tentang pengertian perubahan entalpi dan alat yang digunakan untuk mengukur perubahan entalpi.

Pertemuan Ke-12 dan 13 (4x45’) a. Kegiatan Awal (Apersepsi)

Guru mengingatkan kembali bagian-bagian kalorimeter yang akan digunakan untuk percobaan.

b. Kegiatan Inti Merancang dan melakukan percobaan untuk menentukan perubahan entalpi reaksi dalam kalorimeter melalui kerja kelompok di laboratorium.

c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang percobaan penentuan perubahan entalpi dan siswa membuat laporan hasil percobaan.


Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali pengertian perubahan entalpi dan cara menentukannya yang telah dipelajari pada pertemuan sebelumnya.

b. Kegiatan Inti 1. Mendeskripsikan hukum Hess untuk menentukan perubahan entalpi pada suatu reaksi. 2. Berlatih menentukan perubahan entalpi dengan menggunakan hukum Hess.


Guru dan siswa membuat simpulan tentang cara menentukan perubahan entalpi dengan menggunakan hukum Hess.


Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali penentuan perubahan entalpi dengan menggunakan hukum Hess.

b. Kegiatan Inti 1. Mendeskripsikan pengertian entalpi pembentukan standar. 2. Berlatih menentukan nilai A# dengan data perubahan entalpi pembentukan standar.


Guru dan siswa membuat simpulan tentang cara menentukan perubahan entalpi dengan data perubahan entalpi pembentukan standar.

Pertemuan Ke-16 a. Kegiatan Awal (Apersepsi)

Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali penentuan perubahan entalpi dengan data perubahan entalpi pembentukan standar.

b. Kegiatan Inti 1. Mendeskripsikan pengertian energi ikatan. 2. Berlatih menentukan nilai A# dengan data energi ikatan.

c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang cara menentukan perubahan entalpi. Guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas rumah.

V. Alat dan Sumber Belajar Buku Kimia Berbasis Eksperimen 1 Kelas XI SMA hal. 56-71 Alat-alat dan bahan laboratorium

VI. Penilaian 1. Hitunglah entalpi pembentukan C2H5OH jika diketahui entalpi

pembakaran untuk C(s), H2(g), dan C2H5OH(/) masing-masing adalah 393 kJ, 285 kJ, dan 1.368 kJ.

2. Pada suhu 850 °C, CaCO3 mengalami dekomposisi menghasilkan CaO dan CO2. Dengan asumsi nilai AH° reaktan dan produk pada 850 °C sama dengan nilai pada 25

°C, hitunglah perubahan entalpi (dalam kilojoule) jika 66,8 g CO2 dihasilkan dalam suatu reaksi. (Gunakan bantuan tabel entalpi pembentukan standar).

Mengetahui, ............, ..........


NIP.......................... NIP.....................................................





Alokasi Waktu : 4 X 45 menit Standar Kompetensi : 2. Memahami perubahan energi dalam reaksi kimia dan cara pengukurannya Kompetensi Dasar : Menentukan A# reaksi berdasarkan percobaan, hukum Hess, data perubahan entalpi pembentukan standar, dan data energi ikatan Indikator : � Membandingkan kalor pembakaran berbagai bahan bakar

dalam kehidupan sehari-hari melalui percobaan. � Menjelaskan dampak pembakaran bahan bakar tidak sempurna

terhadap Ungkungan dan banyak kalor yang dihasilkan

I. Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat 1. mendeskripsikan pengertian kalor pembakaran; 2. merancang dan melakukan percobaan untuk menentukan kalor

pembakaran beberapa bahan bakar; 3. mendeskripsikan dampak pembakaran tidak sempurna

terhadap lingkungan dan banyaknya kalor yang dihasilkan melalui diskusi kelompok.



Ceramah, diskusi, dan praktikum

IV. Langkah-Langkah Pembelajaran Pertemuan Ke-17 (2x45’) a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi yang berkaitan dengan kejadian atau peristiwa sehari-hari. b. Kegiatan Inti

1. Mendeskripsikan pengertian kalor pembakaran. 2. Merancang dan melakukan percobaan untuk

menentukan kalor pembakaran beberapa bahan bakar.

c. Kagiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang percobaan menentukan kalor pembakaran beberapa bahan bakar.


Guru memimpin diskusi kelas untuk menyebutkan peristiwa pembakaran bahan bakar dalam kehidupan sehari-hari.

b. Kegiatan Inti Mendeskripsikan dampak pembakaran tidak sempurna terhadap lingkungan dan banyaknya kalor yang dihasilkan melalui diskusi kelompok.

c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang dampak pembakaran tidak sempurna terhadap lingkungan.

Guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas rumah.


VI. Penilaian Mengerjakan soal pada latihan 2.6 hal. 76

Mengetahui, ............, ..........


NIP.......................... NIP.....................................................





Alokasi Waktu : 6 X 45 menit Standar Kompetensi : 3. Memahamikinetikareaksi,kesetimbangankimia,dan faktor-faktor yang memengaruhinya, serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari dan industri Kompetensi Dasar : Mendeskripsikan pengertian laju reaksi dengan melakukan percobaan tentang faktor-faktor yang memengaruhi laju reaksi Indikator : � Menjelaskan pengertian kemolaran dan penggunaannya. � Menuliskan ungkapan laju reaksi (v). � Menjelaskan persamaan laju reaksi dan tingkat reaksi serta

penentuannya. � Menentukan tingkat reaksi berdasarkan data hasil

eksperimen. � Membaca grafik kecenderungan orde reaksi.

I. Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat 1. menjelaskan pengertian kemolaran dan penggunaannya; 2. menuliskan ungkapan laju reaksi (v); 3. menjelaskan persamaan laju reaksi dan tingkat reaksi serta penentuannya; 4. menentukan tingkat reaksi berdasarkan data hasil eksperimen; 5. membaca grafik kecenderungan orde reaksi.

II. Uraian Materi Pembelajaran Laju Reaksi




Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali pengertian mol

b. Kegiatan Inti 1. Mendeskripsikan pengertian kemolaran dan penggunaannya. 2. Berlatih menghitung molaritas suatu larutan.

c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang molaritas dan cara-cara menentukan molaritas.


Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali pengertian kecepatan dan laju

b. Kegiatan Inti 1. Menuliskan ungkapan laju reaksi melalui diskusi kelas. 2. Menuliskan persamaan laju reaksi dan tingkat reaksi melalui diskusi kelas.


Guru dan siswa membuat simpulan tentang persamaan laju reaksi dan tingkat reaksi.

Pertemuan Ke-21 (2x45’) a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali pengertian laju dan orde reaksi

b. Kegiatan Inti 1. Menentukan tingkat reaksi berdasarkan data hasil eksperimen. 2. Menggambarkan grafik reaksi orde nol, reaksi orde satu, dan reaksi orde dua.

c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang cara mengungkapkan laju reaksi, persamaan reaksi, dan orde reaksi. Guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas rumah.


VI. Penilaian 1. Tentukan berapa banyak larutan yang harus diambil untuk

membuat larutan berikut (anggap larutan yang diambil jumlahnya berlebih): a. 25 mL larutan HC10,1 M dari larutan HC10,5 M; b. 1 L asam cuka 2,0 M dari asam cuka 16 M; c. 100 mL larutan NaOH 0,5 M dari larutan NaOH 2 M; d. 500 mL larutan KOH 0,25 M dari larutan KOH 1 M.

2. Hitunglah molaritas hasil pencampuran larutan-larutan berikut:

a. 100 mL HC10,1 M + 100 mL HC10,5 M; b. 150 mL NaOH 0,1 M+100 mL NaOH 0,25 M; c. 500mLCH3COOHlM + 250mLCH3COOH2M; d. 200 mL H2SO4 0,25 M + 200 mL H2SO4 0,15 M. Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali pengertian laju dan orde reaksi yang telah dipelajari pada pertemuan sebelumnya.

Mengetahui, .........., ...........................


NIP.......................... NIP.....................................................





Alokasi Waktu : 6 X 45 menit Standar Kompetensi : 3. Memahamikinetika reaksi,kesetimbangankimia,dan faktor-faktor yang memengaruhinya, serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari dan industri Kompetensi Dasar : Mendeskripsikan pengertian laju reaksi dengan melakukan percobaan tentang faktor-faktor yang memengaruhi laju reaksi Indikator : � Merancang percobaan dan menentukanvariabeltetap

(kontrol) dan variabel bebas (manipulasi). � Membuat dan menaf sirkan grafik dari data percobaan tentang

faktor-faktor yang memengaruhi laju reaksi. � Menyimpulkan pengaruh konsentrasi, suhu, dan luas

permukaan bidang sentuh pada laju reaksi berdasarkan hasil pengamatan.

� Menuliskan laporan hasil percobaan secara menyeluruh dan

mengomunikasikannya

I. Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat 1. merancang percobaan dan menentukan variabel tetap

(kontrol) dan variabel bebas (manipulasi); 2. membuat dan menaf sirkan grafik dari data percobaan

tentang faktor-faktor yang memengaruhi laju reaksi; 3. menyimpulkan pengaruh konsentrasi, suhu, dan luas

permukaan bidang sentuh pada laju reaksi berdasarkan hasil pengamatan;

4. menuliskan laporan hasil percobaan secara menyeluruh dan mengomunikasikannya.

II. Materi Pembelajaran Laju reaksi


Ceramah, diskusi, pemberian tugas dan praktikum IV. Langkah-Langkah

Pembelajaran Pertemuan Ke-22 (2x45’) a. Kegiatan Awal (Apersepsi)

Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali penulisan laju reaksi dan orde reaksi.

b. Kegiatan Inti 1. Merancang dan melakukan percobaan melalui kerja

kelompok di laboratorium untuk mengetahui pengaruh perubahan konsentrasi terhadap laju reaksi.

2. Membuat kesimpulan tentang pengaruh konsentrasi terhadap kecepatan reaksi melalui diskusi kelompok.

c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang percobaan mengetahui pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi.


Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali percobaan pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi.


kelompok di laboratorium untuk mengetahui pengaruh luas permukaan bidang sentuh terhadap laju reaksi.

2. Membuat kesimpulan tentang pengaruh luas permukaan bidang sentuh terhadap kecepatan reaksi melalui diskusi kelompok.

c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang percobaan mengetahui pengaruh luas permukaan bidang sentuh terhadap laju reaksi.


Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali percobaan pengaruh luas permukaan bidang sentuh terhadap laju reaksi.


kelompok di laboratorium untuk mengetahui pengaruh suhu dan katalis terhadap laju reaksi.

2. Membuat kesimpulan tentang pengaruh suhu dan

katalis terhadap kecepatan reaksi melalui diskusi

kelompok.

c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi. Guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas rumah.


VI. Penilaian

Guru menilai keaktifan siswa dalam melakukan percobaan.

Mengetahui, ............ , ..........


NIP......................... NIP..............................





Alokasi Waktu : 6 X 45 menit Standar Kompetensi : 3. Memahamikinetika reaksi,kesetimbangankimia,dan faktor-faktor yang memengaruhinya, serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari dan industri Kompetensi Dasar : Memahami teori tumbukan (tabrakan) untuk menjelaskan faktor-faktor penentu laju dan orde reaksi serta terapannya dalam kehidupan sehari-hari Indikator : � Menggunakan diagram energi potensial dari reaksi kimia

baik menggunakan katalis maupun tidak. � Menjelaskan pengertian dan peranan energi pengaktifan

dengan menggunakan diagram. � Menjelaskan peranan konsep laju reaksi dalam kehidupan

sehari-hari dan industri.

I. Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat 1. menggunakan diagram energi potensial dari reaksi kimia,

baik menggunakan katalis maupun tidak; 2. menjelaskan pengertian dan peranan energi

pengaktifan dengan menggunakan diagram; 3. menjelaskan peranan konsep laju reaksi dalam kehidupan

sehari-hari dan industri.

II. Materi Pembelajaran Laju Reaksi




Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan faktor-faktor yang memengaruhi laju reaksi.

b. Kegiatan Inti 3. Mendeskripsikan pengaruh konsentrasi, luas

permukaan bidang sentuh, dan suhu terhadap laju reaksi dengan teori tumbukan melalui diskusi kelompok.

4. Mendeskripsikan pengertian energi pengaktifan melalui diskusi kelas.

c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang teori tumbukan.


Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan faktor-faktor yang memengaruhi laju reaksi.

b. Kegiatan Inti Secara kelompok, mendiskusikan penerapan konsep laju reaksi dalam kehidupan sehari-hari

c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang penerapan konsep laju reaksi dalam kehidupan sehari-hari dan industri. Guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan

pemberian tugas rumah.


VI. Penilaian Mengerjakan soal latihan 3.4 hal. 118

Mengetahui, ............... , .............


NIP................................. NIP.....................................................





Alokasi Waktu : 4 X 45 menit Standar Kompetensi : 3. Memahamikinetika reaksi,kesetimbangankimia,dan faktor-faktor yang memengaruhinya, serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari dan industri Kompetensi Dasar : Menjelaskan kesetimbangan dan faktor-faktor yang memengaruhi pergeseran arah kesetimbangan dengan melakukan percobaan Indikator : � Menjelaskan kesetimbangan dinamis. � Menjelaskan kesetimbangan homogen dan heterogen serta

tetapan kesetimbangan.

I. Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat 1. menjelaskan pengertian kesetimbangan dinamis; 2. menjelaskan kesetimbangan homogen dan heterogen serta tetapan kesetimbangan.

II. Uraian Materi Pembelajaran Kesetimbangan Kimia


Ceramah, diskusi, pemberian tugas, dan praktikum. IV. Langkah-Langkah Pembelajaran


Guru memimpin diskusi kelas untuk mengetahui pengertian siswa tentang kesetimbangan kimia.

b. Kegiatan Inti 1. Mendeskriskan kesetimbangan dinamis melalui diskusi kelas. 2. Menyebutkan keadaan setimbang dalam kehidupan sehari-hari melalui diskusi kelas. 3. Mendeskripsikan pengertian reaksi kesetimbangan kimia melalui diskusi kelompok.

c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat ringkasan tentang kesetimbangan dinamis dan keadaan setimbang dalam kehidupan sehari-hari.


Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan siswa tentang pengertian kesetimbangan kimia yang telah dipelajari pada pertemuan sebelumnya.

b. Kegiatan Inti 1. Merancang dan melakukan percobaan untuk

mengetahui reaksi kesetimbangan melalui kerja kelompok di laboratorium.

2. Mendeskripsikan pengertian tetapan kesetimbangan melalui diskusi kelas.

c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang percobaan mengetahui reaksi kesetimbangan dan tetapan kesetimbangan. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau

tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.


VI. Penilaian

Siswa mengerjakan Latihan 4.1 hal. 134

Mengetahui, ............, ..........


NIP. ........................ NIP.





Alokasi Waktu : 8 X 45 menit Standar Kompetensi : 3. Memahamikinetika reaksi,kesetimbangankimia,dan faktor-faktor yang memengaruhinya, serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari dan industri Kompetensi Dasar : Menjelaskan kesetimbangan dan faktor-faktor yang memengaruhi pergeseran arah kesetimbangan dengan melakukan percobaan Indikator : � Meramalkan arah pergeseran kesetimbangan dengan

menggunakan asas Le Chatelier. � Menyimpulkan pengaruh suhu, konsentrasi, tekanan, dan volume

pada pergeseran kesetimbangan berdasarkan hasil percobaan. � Menuliskan laporan hasil percobaan secara menyeluruh dan

mempresentasikannya. � Menjelaskan kondisi optimum untuk memproduksi bahan-

bahan kimia industri yang didasarkan pada reaksi kesetimbangan.

I. Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat 1. meramalkan arah pergeseran kesetimbangan dengan

menggunakan asas Le Chatelier; 2. menyimpulkan pengaruh suhu, konsentrasi, tekanan, dan

volume pada pergeseran kesetimbangan berdasarkan hasil percobaan;

3. menuliskan laporan hasil percobaan secara menyeluruh dan mempresentasikannya;

4. menjelaskan kondisi optimum untuk memproduksi bahan-bahan kimia industri yang didasarkan pada reaksi kesetimbangan.

II. Materi Pembelajaran Kesetimbangan Kimia




Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kesetimbangan dinamis

b. Kegiatan Inti Meramalkan pengaruh suhu, konsentrasi, tekanan, dan volume terhadap pergeseran kesetimbangan berdasarkan data hasil percobaan di kelas.

c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang pengaruh suhu, konsentrasi, tekanan, dan volume terhadap kesetimbangan.


Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan pengaruh suhu, konsentrasi, tekanan, dan volume terhadap

pergeseran kesetimbangan.


kelompok di laboratorium. 2. Menyimpulkan faktor-faktor yang memengaruhi

pergeseran kesetimbangan berdasarkan hasil percobaan melalui diskusi kelompok.

3. Meramalkan arah pergeseran kesetimbangan berdasarkan asas Le Chatelier.

c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan hasil percobaan yang telah dilakukan tentang faktor-faktor yang memengaruhi pergeseran kesetimbangan.

Pertemuan Ke-32 dan 33 (4x45’) a. Kegiatan Awal (Apersepsi)

Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan percobaan tentang faktor-faktor yang memengaruhi pergeseran kesetimbangan.

b. Kegiatan Inti 1. Membuat laporan hasil percobaan secara individu dan

mempresentasikannya di depan kelas. 2. Mendeskripsikan kondisi optimum untuk memproduksi

bahan kimia yang didasarkan pada reaksi kesetimbangan melalui diskusi kelompok.

c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang faktor-faktor yang memengaruhi pergeseran kesetimbangan. Kemudian guru memberikan tugas rumah.

V. Alat dan Sumber Belajar Buku Kimia Berbasis Eksperimen 1 Kelas XI SMA hal. 135-150 Alat-alat dan bahan laboratorium CD Multimedia Interaktif Kimia Kelas 2

VI. Penilaian 1. Tentukan perubahan yang terjadi pada kondisi

kesetimbangan reaksi berikut jika: 4NH3(g) + S02(g) T -- 4NO(g) + 6H20(g) AH = -900 kJ a. suhu dinaikkan; b. tekanan total dikurangi; c. sedikit uap air ditambahkan; d. ditambah katalis.

2. Di dalam tanur tiup untuk mengekstrak (mengambil) besi dari bijih besi(in) oksida, reaksi terpenting adalah reduksi dengan karbon monoksida.

Fe203(i) + 3CO(g) ^^ 2Fe(/) + 3CO2(g) a. Tuliskan rumus tetapan kesetimbangannya.

b. Apakah pengaruh perlakuan berikut terhadap pembentukan Fe(/)? (i) Pengambilan Fe(/) yang terbentuk.

(ii) Pengambilan CO2 yang terbentuk. Mengetahui, ............ , ..........


NIP......................... NIP.





Alokasi Waktu : 6 X 45 menit Standar Kompetensi : 3. Memahamikinetika reaksi,kesetimbangankimia,dan faktor-faktor yang memengaruhinya, serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari dan industri Kompetensi Dasar : Menentukan hubungan kuantitatif antara pereaksi dengan hasil reaksi dari suatu reaksi kesetimbangan Indikator : � Menaf sirkan data hasil percobaan mengenai konsentrasi pereaksi

dan hasil reaksi pada keadaan setimbang serta menyimpulkan

pengertian tetapan kesetim

bangan (Kc). � Menghitung nilai Kc berdasarkan konsentrasi kesetimbangan dan

sebaliknya. � Menghitung nilai K berdasarkan tekanan parsial gas pereaksi

dan hasil reaksi pada keadaan setimbang. � Menghitung nilai K berdasarkan Kc atau sebaliknya


1. menaf sirkan data hasil percobaan mengenai konsentrasi pereaksi dan hasil reaksi pada keadaan setimbang serta menyimpulkan pengertian tetapan kesetimbangan (^Tc);

2. menghitung nilai Kc berdasarkan konsentrasi kesetimbangan dan sebaliknya;

3. menghitung nilai K berdasarkan tekanan parsial gas pereaksi dan hasil reaksi pada keadaan setimbang;

4. menghitung nilai K berdasarkan ^ atau sebaliknya.

II. Materi Pembelajaran Kesetimbangan Kimia




Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kesetimbangan dinamis.

b. Kegiatan Inti 1. Menghitung tetapan kesetimbangan (Kc) berdasarkan

data hasil percobaan melalui diskusi kelas. 2. Menghitung tetapan kesetimbangan (^Tc) berdasarkan

konsentrasi kesetimbangan melalui diskusi kelas.

c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang cara menghitung tetapan kesetimbangan.


Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan tetapan kesetimbangan larutan (^Tc).

b. Kegiatan Inti 1. Menghitung tetapan kesetimbangan K berdasarkan

tekanan parsial gas pereaksi melalui diskusi kelas. 2. Menghitung nilai K berdasarkan Kc melalui diskusi

kelas. 3. Menghitung nilai tetapan disosiasi (a) melalui diskusi

kelas.

b. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat kesimpulan tentang tetapan kesetimbangan. Kemudian guru memberikan tugas rumah.

V. Alat dan Sumber Belajar Buku Kimia Berbasis Eksperimen 1 Kelas XI SMA hal. 151-154 Data hasil percobaan

VI. Penilaian 1. Diketahui reaksi kesetimbangan:

POjCg) ^^ PCl3(g) + Cl2(g) a. Tuliskan rumus tetapan kesetimbangan Kc. b. Pada saat kesetimbangan terdapat 0,2 M PC13,1,5 M

PC15, dan 0,3 M C12 pada suhu 250 °C. Hitunglah nilai Kc.

c. Suatu kesetimbangan lain berisi 0,2 M PC15 dan 0,1 M PC13. Hitunglah konsentrasi kesetimbangan C12 jika semua konsentrasi diukur pada suhu 250 °C.

2. Amonium karbonat, NH4CO2NH2, terdekomposisi sesuai reaksi berikut:

NH4C02NH2(s) ^^ 2NH3(g) + C02G?) Dimulai dengan padatan saja, diketahui bahwa pada suhu 40 °C tekanan gas total (NH3 dan CO2) adalah 0,363 atm. Hitunglah tetapan kesetimbangan K.

Mengetahui, ............ , ..........


NIP......................... NIP......................................




Pertemuan Ke- : 1-2

Alokasi Waktu : 4 X 45 menit Standar Kompetensi : 4. Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran, dan terapannya Kompetensi Dasar : Mendeskripsikan teori-teori asam basa dengan menentukan sif at larutan dan menghitung pR larutan Indikator : � Menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Arrhenius. � Menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Bronsted dan

Lowry. � Menuliskan persamaan reaksi asam dan basa menurut Bronsted

dan Lowry dan menunjukkan pasangan asam-basa konjugasinya. � Menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Lewis.

I. Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat 1. menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Arrhenius; 2. menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Bronsted

dan Lowry; 3. menuliskan persamaan reaksi asam dan basa menurut Bronsted

dan Lowry dan menunjukkan pasangan asam basa konjugasinya;

4. menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Lewis.

II. Materi Pembelajaran Teori Asam-Basa



IV. Langkah-Langkah Pembelajaran

Pertemuan Ke-1dan 2 (4x45’)

a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengungkap pengetahuan siswa mengenai pengertian asam dan basa.

b. Kegiatan Inti 3. Menjelaskan pengertian asam-basa Arrhenius, Bronsted dan

Lowry serta asam-basa Lewis melalui diskusi kelas. 4. Berlatih menentukan pasangan asam-basa Bronsted-

Lowry.

c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat kesimpulan tentang pengertian asam dan basa. Selanjutnya, guru memberikan tugas rumah.

V. Alat dan Sumber Belajar •Buku Kimia Berbasis Eksperimen 2 Kelas XI SMA hal.173-174 •CD Multimedia Interaktif Kimia Kelas 2

VI. Penilaian 1. Tentukan asam konjugasi dari spesi berikut.

a. C6H5COO- d. NH3

b. SO42- e. CH3NH2

c. OH- 2. Tentukan basa konjugasi dari spesi berikut.

a. HBr d. ILSO4

b. H3O+

e. H2PO4-

Mengetahui, ............ , .......


NIP. ........................ NIP.......................................




Pertemuan Ke- : 3-4

Alokasi Waktu : 4 X 45 menit Standar Kompetensi 4. Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran, dan terapannya Kompetensi Dasar : Mendeskripsikan teori-teori asam-basa dengan menentukan sifat larutan dan menghitung/pH larutan Indikator : Mengidentifikasi sifat larutan asam dan basa dengan

berbagai indikator

I. Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat mengidentifikasi sifat larutan asam dan basa dengan berbagai indikator.

II. Materi Pembelajaran Teori Asam-Basa




Pertemuan Ke-3 dan 4 (4x45’)

a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas mengenai asam dan basa.

b. Kegiatan Inti 3. Melakukan percobaan untuk mengetahui sifat larutan asam/basa dengan berbagai indikator. 4. Menyimpulkan sifat larutan asam dan larutan basa.

c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat kesimpulan tentang sifat larutan asam dan larutan basa. Selanjutnya, guru memberikan tugas rumah.

V. Alat dan Sumber Belajar Alat-alat dan bahan untuk percobaan asam dan basa

Buku Kimia Berbasis Eksperimen 2 Kelas XI SMA hal.176-180

VI. Penilaian

Guru menilai keaktifan dan kerja sama siswa selama melakukan

praktikum.

Mengetahui, ........... , .................


NIP......................... NIP.




Pertemuan Ke- : 5-6

Alokasi Waktu : 4 X 45 menit Standar Kompetensi 4. Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran, dan terapannya Kompetensi Dasar : Mendeskripsikan teori-teori asam-basa dengan menentukan sifat larutan dan menghitung/pH larutan Indikator : Memperkirakan pH suatu larutan asam dan basa berdasarkan hasil pengamatan perubahan warna indikator asam dan basa.

I. Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat memperkirakan/jH suatu larutan asam dan basa berdasarkan hasil pengamatan perubahan warna indikator asam dan basa.

II. Materi Pembelajaran Teori Asam Basa




Pertemuan Ke-5-6 (2x45’)

a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengungkap pengetahuan siswa mengenai kekuatan asam dan basa.

b. Kegiatan Inti 4. Menjelaskan pengertian asam kuat, asam lemah, basa kuat, dan basa lemah. 5. Menjelaskan pengertian derajat keasaman (pH) larutan. 6. Melakukan percobaan untuk menentukan pH larutan asam dan basa.

c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat kesimpulan tentang pengertian pH larutan asam dan larutan basa. Selanjutnya, guru memberikan tugas rumah.

V. Alat dan Sumber Belajar Alat dan bahan untuk percobaan pH larutan asam dan basa

Buku Kimia Berbasis Eksperimen 2 Kelas XI SMA hal.180-190

VI. Penilaian


percobaan.

Mengetahui, ........... , .................


NIP......................... NIP.




Pertemuan Ke- : 7-8

Alokasi Waktu : 4 X 45 menit Standar Kompetensi 4. Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran, dan terapannya Kompetensi Dasar : Menghitung banyaknya pereaksi dan hasil reaksi dalam larutan elektrolit dari hasil titrasi asam basa Indikator : Menghubungkan kekuatan asam atau kekuatan basa dengan derajat ionisasi (a) dan tetapan asam atau tetapan basa.

I. Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat 1. menghitung perubahan pR pada titrasi asam-basa; 2. membuat grafik titrasi dari data hasil percobaan.






a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali pengertian titrasi dan reaksi asam-basa.

b. Kegiatan Inti 4. Menganalisis grafik hasil titrasi asam-basa. 5. Berlatih menghitung perubahan pH selama titrasi. 6. Membuat grafik titrasi dari data hasil percobaan.

c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat kesimpulan tentang perubahan pada titrasi asam-basa. Selanjutnya, guru memberikan tugas rumah.

V. Alat dan Sumber Belajar Buku Kimia Berbasis Eksperimen 2 Kelas XI SMA hal.190-196

VI. Penilaian 1. Tentukan pH pada titik ekuivalen dari titrasi larutan HCI

0,1 M yang ditambahkan pada 25 mL larutan NH4OH 0,1 M. Diketahui pKt untuk NH4

+ adalah 9,25.

2. Berapakah volume (dalam mL) kalium hidroksida 0,15 M yang diperlukan untuk menetralkan 32 mL larutan asam nitrat?

Mengetahui, ........... , .................


NIP......................... NIP.......................................





Alokasi Waktu : 4 X 45 menit Standar Kompetensi 4. Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran, dan terapannya Kompetensi Dasar : Menghitung banyaknya pereaksi dan hasil reaksi dalam larutan elektrolit dari hasil titrasi asam basa Indikator : � Membuat grafik titrasi dari data hasil percobaan � Menghitung perubahan pR pada titrasi asam-basa

I. Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat 1. menghitung perubahan pR pada titrasi asam-basa; 2. membuat grafik titrasi dari data hasil percobaan.





Pertemuan Ke 9 dan 10 (4x45’)

a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali penghitungan pK hasil titrasi yang telah dipelajari sebelumnya.

b. Kegiatan Inti 4. Menganalisis grafik hasil titrasi basa lemah oleh asam kuat. 5. Berlatih menghitung perubahan pH selama titrasi. 6. Membuat grafik titrasi dari data hasil percobaan.

c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang perubahan/jH pada titrasi asam-basa. Selanjutnya, guru memberikan tugas rumah.

V. Alat dan Sumber Belajar Buku Kimia Berbasis Eksperimen 2 Kelas XI SMA hal.196-210

VI. Penilaian 1. Sebanyak 25 mL larutan HCI 0,1 M dititrasi dengan larutan

NH3 0,1 M dari suatu buret. Hitunglah pH larutan: a. setelah 10 mL larutan NH3 ditambahkan; b. setelah 25 mL larutan NH3 ditambahkan; c. setelah 35 mL larutan NH3 ditambahkan.

2. Sebanyak 200 mL larutan NaOH ditambahkan pada 400 mL larutan HNO2

2,0 M. pH larutan campuran adalah 1,5 poin lebih besar daripada/?H larutan asam mula-mula. Hitunglah molaritas larutan NaOH.

Mengetahui, ........... , .................


NIP.........................

............................... NIP......................................................





Alokasi Waktu : 4 X 45 menit Standar Kompetensi 4. Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran, dan terapannya Kompetensi Dasar : Mendeskripsikan sifat larutan penyangga dan peranan larutan penyangga dalam tubuh makhluk hidup Indikator : � Menganalisis larutan bufer dan bukan bufer melalui

percobaan. � Menghitung pR atau pOR larutan bufer

I. Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat 1. menganalisis larutan bufer dan bukan bufer melalui percobaan; 2. menghitung pR atau pOR larutan bufer.





Pertemuan Ke- 11 dan 12 (4x45’)

a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengungkap pengetahuan siswa mengenai larutan bufer dan larutan bukan bufer.

b. Kegiatan Inti Melakukan percobaan untuk mempelajari perbedaan antara perubahan/jH larutan bufer dan larutan bukan bufer karena penambahan sedikit asam, sedikit basa, atau pengenceran.

c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang perbedaan larutan bufer dan larutan bukan bufer. Selanjutnya, guru memberikan tugas rumah.

V. Alat dan Sumber Belajar •Buret, statif, gelas ukur, Erlenmeyer, pipet tetes, larutan CH3COOH, CH3COONa, NaOH, HC1, NaCl, akuades, dan indikator universal.


VI. Penilaian


percobaan.

Mengetahui, ........... , .......


NIP......................... NIP.





Alokasi Waktu : 4 X 45 menit Standar Kompetensi 4. Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran, dan terapannya Kompetensi Dasar : Mendeskripsikan sifat larutan penyangga dan peranan larutan penyangga dalam tubuh makhluk hidup Indikator : � Menghitung/jH larutan bufer dengan � penambahan sedikit asam, sedikit basa, atau dengan

pengenceran. � Menjelaskan fungsi larutan bufer dalam tubuh makhluk hidup.

I. Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat 1. menghitung pR atau pOR larutan bufer; 2. menjelaskan fungsi larutan bufer dalam tubuh makhluk hidup.

II. Materi Pembelajaran

Teori Asam Basa




a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali mengenai larutan bufer dan larutan bukan bufer.

b. Kegiatan Inti 1. Menghitung pR larutan bufer melalui diskusi. 2. Melakukan latihan untuk menentukan nilai pR larutan

bufer asam.


Guru dan siswa membuat simpulan tentang nilai pR larutan bufer asam. Selanjutnya, guru memberikan tugas rumah.


VI. Penilaian 1. Dari campuran berikut ini, manakah yang termasuk sistem bufer?

a. KC1/HC1 d. KNO2/HNO2

b. NH3/NH4NO3 e. KHSO4/H2SO4

c. Na2HPO4/NaH2PO4 f. HCOOK/HCOOH 2. pR bufer bikarbonat-asam karbonat adalah 8,0. Hitunglah

perbandingan konsentrasi asam karbonat dengan ion bikarbonat (Kt asam karbonat =4,3 x 10-

7).

3. Hitunglah pR larutan bufer yang mengandung 0,1 M Na2HPO4/0,15 MNaH2PO4.

Mengetahui, ........... , .......


NIP.........................

............................... NIP.............................................





Alokasi Waktu : 6 X 45 menit Standar Kompetensi 4. Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran, dan terapannya Kompetensi Dasar : Memprediksi terbentuknya endapan dari suatu reaksi berdasarkan prinsip kelarutan dan hasil kali kelarutan Indikator : � Menjelaskan kesetimbangan dalam larutan jenuh atau larutan garam yang sukar

larut. � Menghubungkan tetapan hasil kali kelarutan dengan tingkat kelarutan atau

pengendapannya. � Menuliskan ungkapan berbagai Ksf elektrolit yang sukar larut dalam air. � Menghitung kelarutan suatu elektrolit yang sukar larut berdasarkan data harga K atau

sebaliknya.

I. Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat 1. menjelaskan kesetimbangan dalam larutan jenuh atau larutan garam yang sukar larut; 2. menghubungkan tetapan hasil kali kelarutan dengan tingkat kelarutan atau pengendapannya; 3. menuliskan ungkapan berbagai Ks elektrolit yang sukar larut dalam air; 4. menghitung kelarutan suatu elektrolit yang sukar larut berdasarkan data harga Ks atau sebaliknya.

II. Uraian Materi Pembelajaran Kesetimbangan Kelarutan


Ceramah, diskusi dan pemberian tugas.


Pertemuan Ke-15, 16 dan 17 (6x45’)

a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengungkap pengetahuan siswa mengenai larutan jenuh dan pembentukan endapan.

b. Kegiatan Inti 4. Mendeskripsikan kesetimbangan dalam larutan jenuh atau larutan garam yang

sukar larut. 5. Mendeskripsikan hubungan antara hasil kali kelarutan dengan tingkat kelarutan

dan pengendapannya. 6. Berlatih menghitung kelarutan suatu elektrolit yang sukar larut

berdasarkan data hasil K dan sebaliknya. c. Kegiatan Akhir (Penutup)

Guru dan siswa membuat simpulan tentang kesetimbangan dalam larutan jenuh dan pengendapan. Selanjutnya, guru memberikan tugas rumah.


VI. Penilaian 1. Dari data kelarutan yang diberikan, hitunglah hasil kali kelarutan Ks dari

senyawa-senyawa berikut: a. SrF,7,3x !Q-

2g/L;

b. Ag3P04, 6,7 x 10-3 g/L.

c. Bi2S3,1,8 x 10-15

M d. CuCl, 1,1 x 10-

3M

2. Dari data harga^ berikut, tentukan kelarutan molarnya dalam air murni. a. AgCl Ksf=l,l x lO-^A/

2

b. AgjC^ /sTsp=l,9x lO-^M3

c. Cr(OH)3 /sTsp=l,2x 10-15

M4

d. Zn(CN)2 /sTs = 3,O

Mengetahui, ........... ,.......


NIP.......................... NIP.





Alokasi Waktu : 8 X 45 menit Standar Kompetensi 4. Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran, dan terapannya Kompetensi Dasar : Memprediksi terbentuknya endapan dari suatu reaksi berdasarkan prinsip kelarutan dan hasil kali kelarutan Indikator : � Menjelaskan pengaruh penambahan ion sejenis dalam larutan. � Menentukan pR larutan dari harga ^sp-nya

I. Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat 1. menjelaskan pengaruh penambahan ion sejenis dalam larutan; 2. menentukan pR larutan dari harga Ks -nya; 3. memperkirakan terbentuknya endapan berdasarkan harga Ks .

II. Materi Pembelajaran Kesetimbangan Kelarutan




Pertemuan Ke-18-21 (8x45’)

a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengungkap pengetahuan siswa mengenai tetapan hasil kali kelarutan.

b. Kegiatan Inti 5. Mendeskripsikan pengaruh penambahan ion senama/sejenis terhadap kelarutan

suatu zat yang sukar larut. 6. Mendeskripsikan hubungan antara nilai Ks dengan pH. 7. Meramalkan pembentukan endapan suatu zat berdasarkan harga K -nya. 8. Melakukan percobaan untuk mempelajari reaksi pengendapan beberapa

zat.

c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang pengaruh ion sejenis, hubungan antara nilai^T dan/jH, serta hubungan antaranilai^T dengan pembentukan endapan. Selanjutnya, guru memberikan tugas rumah.

V. Alat dan Sumber Belajar Alat dan bahan untuk percobaan reaksi pengendapan


VI. Penilaian 1. Hitunglah kelarutan molar dari Mg(OH)2(i) dalam:

a. air murni; b. larutan MgCl2 0,015 M; c. larutan KOH 0,217 M.

3. Jika 0,025 g KC1 ditambahkan ke dalam 750 mL larutan yang jenuh dengan

AgjCOj, apakah AgCl akan mengendap?

Mengetahui, ........... ,.......


NIP.......................... NIP.





Alokasi Waktu : 6 X 45 menit Standar Kompetensi : 5. Menjelaskan sistem dan sifat koloid serta penerapannya dalam kehidupan

sehari-hari

Kompetensi Dasar : Membuat berbagai sistem koloid dengan bahan-bahan yang ada di

sekitarnya

Indikator : � Menjelaskan perbedaan antara larutan, koloid, dan suspensi. � Mengelompokkan jenis koloid berdasarkan fase terdispersi dan medium pendispersi.

� Mendeskripsikan peranan koloid di industri kosmetika, makanan, dan farmasi.


1. menjelaskan perbedaan antara larutan, koloid, dan suspensi;

2. mengelompokkan jenis koloid berdasarkan fase terdispersi dan medium pendispersi;

3. mendeskripsikan peranan koloid di industri kosmetika, makanan, dan farmasi.

II. Materi Pembelajaran Sistem Koloid

III. Metode Pembelajaran Ceramah, diskusi, pemberian tugas, dan praktikum




Guru memimpin diskusi kelas untuk mengungkap pengetahuan siswa mengenai perbedaan

antara larutan, koloid, dan suspensi.

b. Kegiatan Inti

3. Mendeskripsikan perbedaan antara larutan, koloid, dan suspensi.

4. Melakukan percobaan untuk membedakan larutan, koloid, dan suspensi.


Guru dan siswa membuat simpulan tentang perbedaan antara larutan, koloid, dan suspensi. Selanjutnya,

guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian

indikator dan kompetensi.



Guru memimpin diskusi kelas untuk mengungkap pengetahuan siswa mengenai sistem koloid

yang ada dalam kehidupan sehari-hari.

b. Kegiatan Inti

1. Menyebutkan macam-macam sistem koloid berdasarkan fase terdispersi dan medium

pendispersinya.

2. Mendeskripsikan koloid yang ada di lingkungan, misalnya aerosol, sol, emulsi, buih, dan gel.

3. Menjelaskan peranan koloid di industri kosmetika, makanan, dan farmasi.


Guru dan siswa membuat simpulan tentang macam-macam sistem koloid. Selanjutnya, guru

memberikan tugas rumah.

V. Alat dan Sumber Belajar Alat dan bahan untuk percobaan membedakan larutan, koloid, dan suspensi


VI. Penilaian 1. Tentukan jenis koloid dari zat-zat berikut:

a. mayones e. kabut

b. hair spray f. cat

c. jeli g. selai

d. awan h. keju

2. Sebutkan manfaat sistem koloid bagi dunia industri? Berikan contohnya.

Mengetahui, ..............., .........


NIP. ................................ NIP.






sehari-hari

Kompetensi Dasar : Mengelompokkan sifat-sifat koloid dan penerapannya dalam

kehidupan sehari-hari Indikator : � Mendeskripsikan sifat-sifat koloid (efek Tyndall, gerak Brown, dialisis, elektroforesis, adsorpsi,

koagulasi).

� Melakukan percobaan sifat-sifat koloid secara kelompok.

� Menjelaskan proses penjernihan air yang berkaitan dengan sifat koloid.

� Menjelaskan koloid liofil dan koloid liof ob serta perbedaan sifat keduanya dengan contoh yang ada di

lingkungan


1. mendeskripsikan sifat-sifat koloid (efek Tyndall, gerak Brown, dialisis, elektroforesis, adsorpsi,

koagulasi);

2. melakukan percobaan sifat-sifat koloid secara kelompok;

3. menjelaskan proses penjernihan air yang berkaitan dengan sifat koloid;

4. menjelaskan koloid liofil dan koloid liofob.






Guru memimpin diskusi kelas untuk mengungkap pengetahuan siswa mengenai sifat-sifat

koloid.

b. Kegiatan Inti

1. Mendeskripsikan efek Tyndall pada sistem koloid.

2. Melakukan percobaan untuk mengamati efek Tyndall pada partikel koloid.

3. Mendeskripsikan gerak Brown, muatan listrik pada partikel koloid, elektroforesis, dan

koagulasi koloid.


Guru dan siswa membuat simpulan tentang sifat-sifat sistem koloid. Selanjutnya, guru




Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali peristiwa koagulasi koloid.

b. Kegiatan Inti

Melakukan percobaan untuk mendeskripsikan koagulasi pada sel elektroforesis dan

penambahan elektrolit.


Guru dan siswa membuat simpulan tentang koagulasi koloid. Selanjutnya, guru memberikan tugas

rumah.



Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali peristiwa koagulasi dan adsorpsi

koloid.

b. Kegiatan Inti

1. Mendeskripsikan pentingnya penyediaan air bersih.

2. Melakukan percobaan untuk mempelajari proses penjernihan air.


Guru dan siswa membuat simpulan tentang peran sifat koloid dalam proses penjernihan air.

Selanjutnya, guru memberikan tugas rumah.



Guru memimpin diskusi kelas untuk mengungkap pengetahuan siswa mengenai koloid liofil dan

koloid liofob.

b. Kegiatan Inti

1. Mendeskripsikan koloid liofil dan koloid liofob.

2. Menunjukkan contoh koloid liofil dan koloid liofob dalam kehidupan sehari-hari.


Guru dan siswa membuat simpulan tentang koloid liofil dan koloid liofob. Selanjutnya, guru



VI. Penilaian 1. Sebutkan beberapa contoh koagulasi koloid dalam kehidupan sehari-hari.

2. Apakah fungsi koloid pelindung dalam sistem koloid? Sebutkan beberapa penerapan koloid

pelindung dalam proses industri dan kehidupan sehari-hari.

3. Jelaskan pengertian koloid liofil dan koloid liofob beserta contohnya.

Mengetahui, ..............., .........


NIP. ................................ NIP.............................................






sehari-hari

Kompetensi Dasar : Membuat berbagai sistem koloid dengan bahan-bahan yang ada di

sekitarnya Indikator : � Menjelaskan proses pembuatan koloid melalui percobaan.

� Mengidentifikasi jenis koloid yang mencemari lingkungan


1. memperagakan pembuatan koloid dengan cara kondensasi dan cara dispersi;

2. mengidentifikasi jenis koloid yang mencemari lingkungan.






Guru memimpin diskusi kelas untuk mengungkap pengetahuan siswa mengenai sifat-sifat

koloid, khususnya ukuran koloid.

b. Kegiatan Inti

1. Menjelaskan ukuran partikel koloid dibandingkan ukuran partikel larutan dan suspensi.


Guru dan siswa membuat simpulan tentang pembuatan koloid. Selanjutnya, guru memberikan tugas

rumah.


a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali percobaan pembuatan koloid.

b. Kegiatan Inti

1. Menjelaskan cara-cara pembuatan koloid secara dispersi.

2. Menjelaskan cara-cara pembuatan koloid secara kondensasi.

3. Menjelaskan jenis-jenis koloid yang dapat menimbulkan pencemaran lingkungan.


Guru dan siswa membuat simpulan tentang cara-cara pembuatan koloid. Selanjutnya, guru

memberikan tugas rumah

V. Alat dan Sumber Belajar Alat dan bahan untuk percobaan pembuatan koloid


VI. Penilaian

Siswa mengerjakan Latihan 7.1 hal. 269

Mengetahui, ..............., ....................


NIP. ................................ NIP.............................................

Documents

rpp kimia xi