SỞ GD-ĐT THÀNH PHỐ ĐÀ NẴNG ĐỀ KHẢO SÁT ĐẠI HỌC LẦN … thi thu mon hoa truong... · Câu 1: Độ âm điện của Al và Cl lần lượt bằng 1,6 và 3,0

http://bloghoahoc.com – Chuyên trang đề thi thử Hóa Trang 1/13 – Mã đề thi 135

SỞ GD-ĐT THÀNH PHỐ ĐÀ NẴNG

TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN

(Đề thi có 6 trang, gồm 50 câu trắc nghiệm)

ĐỀ KHẢO SÁT ĐẠI HỌC LẦN THỨ I

Thời gian làm bài; 90 phút, không kể thời gian phát đề

Mã đề: 135

Họ, tên học sinh: ………………………………………

Số báo danh: …………………………………………...

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O =16; Na = 23; Al = 27; S = 32;

Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Sn = 119, Ba = 137; Pb = 207.

Câu 1: Độ âm điện của Al và Cl lần lượt bằng 1,6 và 3,0. Liên kết hóa học giữa các nguyên tử trong phân

tử AlCl3 là

A. liên kết ion B. liên kết cộng hóa trị có cực.

C. liên kết kim loại D. liên kết cộng hóa trị không cực

Câu 2: Xét phản ứng hóa học: A (k) + 2B (k) → AB2 (k), H > 0 (phản ứng thu nhiệt). Hiệu suất quá

trình hình thành AB2 sẽ tăng khi

A. tăng áp suất chung của hệ B. giảm nhiệt độ phản ứng.

C. giảm nồng độ chất A D. tăng thể tích bình phản ứng

Câu 3: Dung dịch X chứa 0,1 mol 2Ca

; 0,3 mol 2Mg ; 0,4 mol Cl và a mol 3HCO . Đun dung dịch X

đến cô cạn thu được muối khan có khối lượng là

A. 49,4 gam B.28,6 gam C. 37,4 gam D. 23,2 gam

Câu 4: Xét phản ứng: NaX (rắn) + H2SO4 (đặc)

0t NaHSO4 + HX (khí). Các hiđro halogenua (HX)

có thể điều chế theo phản ứng trên là

A. HCl, HBr và HI B. HBr và HI C. HF và HCl D. HF, HCl, HBr và HI

Câu 5: Cho 3,48 gam bột Mg tan hết trong dung dịch hỗn hợp gồm HCl (dư) và KNO3, thu được dung

dịch X chứa m gam muối và 0,56 L (đktc) hỗn hợp khí Y gồm N2 và H2. Khí Y có tỉ khối so với H2 bằng

11,4. Giá trị của m là

A. 16,085 gam B. 14,485 gam C. 18,300 gam D. 18,035 gam

Câu 6: Trong công nghiệp, để sản xuất axit H3PO4 có độ tinh khiết và nồng độ cao, người ta làm cách nào

sau đây?

A. Cho photpho tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng.

B. Cho dung dịch H2SO4 đặc, nóng tác dụng với quặng apatit.

C. Đốt cháy photpho trong oxi dư, cho sản phẩm tác dụng với nước.

D.Cho dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng tác dụng với quặng photphorit

Câu 7: Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch chứa 0,15 mol NaOH và 0,1 mol

Ba(OH)2, thu được m gam kết tủa . Giá trị của m là


Câu 8: Bốn kim loại K, Al, Fe và Ag được ấn định không theo thứ tự là X, Y, Z, và T. Biết rằng X và Y

được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy; X đẩy được kim loại T ra khỏi dung dịch muối; và

Z tác dụng được với dung dịch H2SO4 đặc nóng nhưng không tác dụng được với dung dịch H2SO4 đặc

nguội. Các kim loại X, Y, Z, và T theo thứ tự là

A. Al, K, Fe, và Ag B. K, Fe, Al và Ag

C. K, Al, Fe và Ag D. Al, K, Ag và Fe.


Câu 9: Có 4 ống nghiệm cùng thể tích, mỗi ống đựng một trong bốn khí sau (không theo thứ tự): O2, H2S,

SO2, và HCl. Lật úp từng ống nghiệm và nhúng vào các chậu nước thì kết quả thu được như các hình vẽ

dưới đây:

Vậy các bình a, b, c, và d lần lượt chứa các khí

A. O2, H2S, HCl, và SO2 B. H2S, HCl, O2, và SO2

C. HCl, SO2, O2, và H2S D. SO2, HCl, O2, và H2S

Câu 10: Tiến hành thí nghiệm như hình vẽ. Khí A trong bình có thể là khí nào dưới đây?

A. H2S B. NH3 C. SO2 D. HCl

Câu 11: Kết luận nào sau đây về tính chất của hợp kim là sai?

A. Liên kết trong đa số tinh thể hợp kim vẫn là liên kết kim loại

B. Hợp kim thường dễ nóng chảy hơn so với kim loại nguyên chất

C. Hợp kim thường dẫn nhiệt và dẫn điện tốt hơn kim loại nguyên chất

D. Độ cứng của hợp kim thường lớn hơn độ cứng của kim loại nguyên chất

Câu 12: Phát biểu nào sau đây là sai?

A. Na2CO3 là nguyên liệu quan trọng trong công nghiệp sản xuất thuỷ tinh

B. Ở nhiệt độ thường, tất cả các kim loại kiềm thổ đều tác dụng được với nước

C. Nhôm bền trong môi trường không khí và nước là do có màng oxit Al2O3 bền bảo vệ

D. Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, nhiệt độ nóng chảy của kim loại kiềm giảm dần

Câu 13: Khi nhỏ từ từ dung dịch AlCl3 cho tới dư vào dung dịch NaOH và lắc đều thì

A. đầu tiên không xuất hiện kết tủa, sau đó có kết tủa trắng keo

B. đầu tiên xuất hiện kết tủa trắng keo, sau đó kết tủa tan lại.

C. đầu tiên xuất hiện kết tủa trắng keo, sau đó kết tủa không tan lại

D. không thấy kết tủa trắng keo xuất hiện.

Câu 14: Trường hợp nào sau đây không xảy ra sự ăn mòn điện hoá?

A. Sự ăn mòn vỏ tàu trong nước biển

B. Sự gỉ của gang trong không khí ẩm

C. Nhúng thanh Zn trong dung dịch H2SO4 có nhỏ vài giọt CuSO4.

D. Nhúng thanh Cu trong dung dịch Fe2(SO4)3 có nhỏ vài giọt dung dịch H2SO4

Câu 15: Sục từ từ khí CO2 vào dung dịch natri aluminat đến dư thì

A. không có phản ứng xảy ra


B. tạo kết tủa Al(OH)3, phần dung dịch chứa Na2CO3

C. tạo kết tủa Al(OH)3, phần dung dịch chứa NaHCO3

D. tạo kết tủa Al(OH)3, sau đó kết tủa bị hòa tan lại.

Câu 16: Cho hỗn hợp có a mol Zn tác dụng với dung dịch chứa b mol Cu(NO3)2 và c mol AgNO3. Kết

thúc phản ứng hoàn toàn, thu được dung dịch X và chất rắn Y. Biết 0,5c < a < b + 0,5c. Kết luận nào sau

đây đúng?

A. X chứa 1 muối và Y có 2 kim loại

B. X chứa 3 muối và Y chứa 2 kim loại

C. X chứa 2 muối và Y chứa 2 kim loại

D. X chứa 2 muối và Y có 1 kim loại

Câu 17: Hấp thụ V lít CO2 (đktc) vào 200 mL dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch X. Khi cho

BaCl2 dư vào dung dịch X được kết tủa và dung dịch Y, đun nóng Y lại thấy có kết tủa xuất hiện. Khoảng

giá trị của V là

A. V 1,12 B. 2,24 < V < 4,48

C.1,12 < V < 2,24. D. 4,48 V 6,72

Câu 18: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp Al và Ba với số mol bằng nhau vào nước được dung dịch X.

Cho từ từ dung dịch HCl 0,5M vào dung dịch X đến khi lượng kết tủa đạt giá trị lớn nhất thấy dùng hết

200 mL. Giá trị của m bằng


Câu 19: Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm Al và m gam hai oxit sắt trong khí trơ, thu được

hỗn hợp rắn X. Cho X vào dung dịch NaOH dư, thu được dung dịch Y, chất không tan Z và 0,672 lít khí

H2 (đktc). Sục khí CO2 dư vào Y, thu được 8,58 gam kết tủa. Cho Z tan hết vào dung dịch H2SO4, thu

được dung dịch chứa 20,76 gam muối sunfat và 3,472 lít khí SO2 (ở đktc, là sản phẩm khử duy nhất của

H2SO4). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là


Câu 20: Hòa tan hết 1,69 gam oleum có công thức H2SO4.3SO3 vào 10g dung dịch H2SO4 20% được

dung dịch X có nồng độ a%. Giá trị của a là

A. 33,875%. B. 11,292%. C. 22,054%. D. 42,344%.

Câu 21: Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH loãng vào mỗi dung dịch sau: FeCl3, CrCl3, AlCl3, MgSO4.

Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số trường hợp thu được kết tủa là

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

Câu 22: Cho hỗn hợp gồm 1 mol chất X và 1 mol chất Y tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc, nóng

(dư), tạo ra 2 mol khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất). Hai chất X và Y là:

A. Fe và Fe2O3 B. FeO và Fe3O4 C. Fe3O4 và Fe2O3 D. Fe và FeO

Câu 23: Có ba dung dịch riêng biệt: H2SO4 1M; KNO3 1M; HNO3 1M được đánh số ngẫu nhiên là (1),

(2), (3).

Trộn 5 ml dung dịch (1) với 5 ml dung dịch (2), thêm bột Cu dư, thu được V1 lít khí NO.

Trộn 5 ml dung dịch (1) với 5 ml dung dịch (3), thêm bột Cu dư, thu được V2 lít khí NO.

Trộn 5 ml dung dịch (2) với 5 ml dung dịch (3), thêm bột Cu dư, thu được 3V1 lít khí NO.

Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, NO là sản phẩm khử duy nhất, các thể tích khí đo ở cùng điều kiện.

So sánh nào sau đây đúng?

A. V2 = V1 B. V2 = 3V1 C. V2 = 2V1 D. 2V2 = V1

Câu 24: Trong các cặp chất sau: (1) AgNO3 và NaCl; (2) NO2 và NaOH; (3) FeS2 và HCl; và (4) CaO và

CO2. Số cặp chất xảy ra phản ứng oxi hóa - khử là


A. 1 B. 2. C. 3 D. 4

Câu 25: Phát biểu nào sau đây là sai?

A. CrO3 là một oxit axit

B. Cr(OH)3 tan được trong dung dịch NaOH

C. Cr phản ứng với axit H2SO4 loãng tạo thành Cr2+

.

D. Trong môi trường kiềm, Br2 oxi hóa 2CrO

thành 2

2 7Cr O

.

Câu 26: Cho dãy chuyển hóa sau: X 2 2CO H O

Y NaOH X. Công thức của Y là

A. CaO B. Ca(OH)2 C. CaCO3 D. Ca(HCO3)2

Câu 27: Tiến hành các thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3; (b) Sục

khí SO2 vào dung dịch H2S; (c) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch H3PO4; (d) Cho dung dịch AlCl3

vào dung dịch Na2CO3; (e) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch HF. Sau khi kết thúc thí nghiệm, số

trường hợp thu được kết tủa là

A. 3 B. 2 C. 5 D. 4

Câu 28: Xét các phản ứng sau:

(a) F2 + H2O (hơi) 0t (d) dung dịch AgNO3 + dung dịch Fe(NO3)2

(b) Al + dung dịch NaOH (e) Ca(NO3)2 0t

(c) P2O5 + H2O (f) NaHCO3 0t

Số phản ứng sinh ra đơn chất là

A. 2 B. 3 C. 4. D. 5

Câu 29: Xét các hợp chất C10H14, C6H4(OH)2, C9H10BrCl và C6H6O(NO2)2. Số chất có thể chứa vòng

benzen trong phân tử bằng

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

Câu 30: Cho công thức cấu tạo sau: CH3CH(OH)CH=C(Cl)CHO. Số oxi hóa của các nguyên tử cacbon

tính từ phải sang trái có giá trị lần lượt là

A. +1;+1;-1; 0; -3 B. +1;-1;-1; 0; -3 C. +1;+1;0;-1; +3 D. +1;-1;0;-1; +3

Câu 31: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm các hidrocacbon thu được 2,24 lít (đktc) CO2 và 2,7 gam H2O.

Thể tích oxi đã tham gia phản ứng cháy ở điều kiện tiêu chuẩn là

A. 5,6 lít. B. 2,8 lít C. 4,48 lít. D. 3,92 lít

Câu 32: Số lượng đồng phân chứa vòng benzen (không chứa các vòng no khác) ứng với công thức phân

tử C9H10 là

A. 5 B. 6 C. 7 D. 8

Câu 33: Xét bốn ankan: metan, etan, propan, isobutan, và neopentan. Số chất tạo được một sản phẩm thế

monoclo duy nhất là

A. 2 B. 2 C. 3 D. 4

Câu 34: Xét sáu nhận định sau: (1) Phản ứng monobrom hóa propan (bằng Br2, đun nóng) tạo sản phẩm

chính là n-propyl bromua; (2) Phản ứng của isobutilen với hidro clorua tạo sản phẩm chính là t-butyl

clorua; (3) Phản ứng dehidrat hóa 2-metylpentan-3-ol tạo sản phẩm chính là 4-metylpent-2-en; (4) Phản

ứng của buta-1,3-đien với brom có thể tạo cả 3,4-đibrombut-1-en và 1,4-đibrombut-2-en; (5) Điclo hóa

benzen bằng Cl2 (xúc tác bột Fe, đun nóng) ưu tiên tạo sản phẩm là o-điclobenzen và p- điclobenzen; và

(6) Monoclo hóa toluen bằng Cl2 (chiếu sáng) ưu tiên tạo sản phẩm là o-clotoluen và p-clotoluen. Số nhận

định đúng trong số sáu nhận định này bằng


A. Trùng ngưng buta-1,3-đien với acrilonitrin có xúc tác Na được cao su buna-N.

B. Trùng hợp stiren thu được poli(phenol-fomanđehit).

C. Poli(etylen terephtalat) là polime trùng ngưng

D. Tơ visco là tơ tổng hợp

Câu 46: Dãy nào dưới đây gồm các chất có khả năng hòa tan Cu(OH)2 tạo hợp chất màu tan trong trong

nước?

A. etilen glycol, axit axetic, và gly.ala.gly

B. ancol etylic, fructozơ, và gly.ala.lys.val

C. glixerol, glucozơ, và gly.ala

D. ancol etylic, axit fomic, và lys.val

Câu 47: Xét các phát biểu sau: (1) metan, metanol, metanal và metanamin đều là những chất khí ở điều

kiện thường. (2) metanol, metanal, metanoic, alanin và sacarozơ đều tan tốt trong nước. (3) xyclopropan,

propen, etanal, metanoic, và mantozơ đều có khả năng làm nhạt màu nước brom; (4) axetilen, anđehit

axetic, axit fomic, và fructozơ đều tạo kết tủa màu trắng bạc khi tác dụng với dung dịch AgNO3 trong

NH3. Số phát biểu đúng bằng

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

Câu 48: Xét các tác nhân phản ứng gồm Na, dung dịch NaOH và dung dịch Na2CO3. Trong số bốn chất

là (1) ancol etylic, (2) phenol (C6H5OH), (3) axit axetic, và (4) glyxin, có bao nhiêu chất có thể phản ứng

được với cả ba tác nhân?

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

Câu 49: Ứng với công thức phân tử C3H6O2, có x đồng phân làm quỳ tím hóa đỏ; y đồng phân tác dụng

được với dung dịch NaOH, nhưng không tác dụng với Na; z đồng phân vừa tác dụng được với dung dịch

NaOH và vừa tác dụng được với dung dịch AgNO3/NH3 và t đồng phân vừa tác dụng được với Na, vừa

tác dụng được với dung dịch AgNO3/NH3. Nhận định nào dưới đây là sai?

A. x = 1 B. y = 2 C. z = 0 D. t = 2

Câu 50: Xét các phát biểu: (1) SO2 và NO là những nguyên nhân chính gây hiện tượng mưa axit; (2) CFC

và NO là những nguyên nhân chính phá hủy tầng ozon của trái đất; và (3) Ngoài CO2 , freon, metan và

đinitơ oxit cũng tham gia đáng kể vào hiệu ứng nhà kính. Số phát biểu đúng là

A. 0 B. 1 C. 2 D. 3

------------------------------------Hết------------------------------------

BẢNG ĐÁP ÁN

01. B 02. A 03. C 04. C 05. D 06. C 07. D 08. A 09. D 10. D

11. C 12. B 13. A 14. D 15. C 16. C 17. B 18. A 19. B 20. A

21. B 22. D 23. C 24. B 25. D 26. D 27. A 28. C 29. C 30. A

31. D 32. C 33. C 34. B 35. A 36. C 37. C 38. C 39. A 40. C

41. B 42. A 43. C 44. A 45. C 46. A 47. B 48. C 49. C 50. D


PHẦN LỜI GIẢI CHI TIẾT

Câu 1 : Chọn đáp án C

Ta có hiệu độ âm điện là : 0,4 I 3 1,6 1,4 1,7

→ Vậy liên kết trong AlCl3 là CHT có cực.

Câu 2: Chọn đáp án A

Theo nguyên lý chuyển dịch cân bằng khi áp suất tăng cân bằng sẽ dịch về bên (làm giảm áp suất) hay

bên có ít phân tử khí.

Câu 3: Chọn đáp án C

BTDT0,1.2 0,3.2 0,4 a a 0,4

0t BTKL2

3 3X HCO CO m 0,1.40 0,3.24 0,4.35,5 0,2.60 37,4(gam)

Chú ý : Khi đề bài nói nung muối khan tới khối lượng không đổi thì 0 0t t2 2

3 3HCO CO O


Chú ý : Không thể điều chế được HI hay HBr vì :

0

0

®Æc,t

2 4 4

®Æc,t

2 4 2 2 2

NaBr H SO NaHSO HBr

2HBr H SO SO Br 2H O

0

0

®Æc,t

2 4 4

®Æc,t

2 4 2 2 2

NaI H SO NaHSO HI

8HI H SO H S 4I 4H O

Câu 5: Chọn đáp án D

Ta có : 4

2 BTE

Mg NH2

N : 0,02 0,29 0,02.10 0,005.2n 0,145 0,025 n 0,01

H : 0,005 8

2

4

BTNT.Nito

BTDT

Mg : 0,145

NH : 0,01dd X m 18,035

K : 0,02.2 0,01 0,05

Cl : 0,35

Chú ý : Vì Y có H2 nên trong dung dịch X chắc chắn không còn N+5


Theo SGK lớp 11.


Ta có : 2

2

2CO 3BTDT Ba :0,1

OH

n 0,15(mol) CO : 0,15m 0,1.197 19,7(gam)

n 0,35(mol) OH : 0,05


+ X và Y được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy → Loại B.

+ X đẩy được kim loại T ra khỏi dung dịch muối → Loại C.

+ Z tác dụng được với dung dịch H2SO4 đặc nóng nhưng không tác dụng được với dung dịch H2SO4 đặc

nguội → Z là Fe hoặc Al.


+ Theo mô hình (c) khí không tan trong nước → là O2.

+ Theo mô hình (b) khí tan rất nhiều trong nước → là HCl.


+ Theo mô hình (d) khí tan ít trong nước → là H2S


Thí nghiệm trên chứng tỏ :

+ A phải tan nhiều trong nước → Loại A vì H2S ít tan trong nước.

+ Dung dịch A có tính axit mạnh (dung dịch màu đỏ) nên NH3 loại ngay.Với SO2 cũng tan nhiều trong

nước tuy nhiên tính tẩy màu của SO2 rất mạnh nên quỳ tím sẽ mất màu khi gặp SO2.


Câu 12: Chọn đáp án B

Theo SGK thì Be và Mg không tác dụng được với nước ở nhiệt độ thường.



Chú ý : Để có ăn mòn điện hóa thì phải thỏa mãn 3 điều kiện

Điều kiện 1 : Có 2 cực (2 kim loại khác nhau hoặc 1 kim loại 1 phi kim)

Điều kiện 2: 2 cực này phải tiếp xúc (trực tiếp hoặc gián tiếp)

Điều kiện 3: Cùng được nhúng vào dung dịch chất điện ly

Dễ thấy các trường hợp A, B, C đều thỏa mãn cả 3 điều kiện trên.




Dễ dàng suy ra X phải chứa

2

3 BTDT

3

CO : a (mol)2a b 0,2

HCO : b(mol)

2

BTNT

CO0,1 n a b 0,2 2,24 V 4,48


Khi kết tủa lớn nhất thì Cl- sẽ chạy hết vào BaCl2.

Do đó ta có ngay : 2

BTNT.Clo

BaCl

0,5.0,2n 0,05(mol)

2

BTNT.Ba BTKLm 0,05(137 27) 8,2(gam)


X + NaOH có khí H2 nên Al có dư BTE Du

Al

0,03.2n 0,02(mol)

3

3 2 3

BTNT.Al

Al(OH) Al O

0,11 0,02n 0,11(mol) n 0,045(mol)

2

Z chỉ là Fe : 22 4

BTE BTKL

SO FeSOn 0,155 n 0,155 m 20,76 0,155.96 5,88(gam)

BTKL

Fe Om m m 5,88 0,045.3.16 8,04(gam)



Ta có : 2 4 3

2 4

H SO .3SO

H SO

n 0,005(mol) 0,005.4.98 2a% .100% 33,875%

m 2(gam) 1,69 10


Số trường hợp thu được kết tủa là : FeCl3, MgSO4


Dễ thấy en 2.2 4(mol) chỉ có D hợp lý.


Nhận thấy thể tích và nồng độ các dung dịch đều bằng nhau và đổ kiểu gì thì 3NO vẫn có dư. Do đó vấn

đề chỉ liên quan tới H+. Dựa vào phản ứng :

3 24H NO 3e NO 2H O

(1) là dung dịch KNO3.

(2) là dung dịch HNO3.

(3) là dung dịch H2SO4.


Số cặp chất xảy ra phản ứng oxi hóa - khử là: (2) và (3)

(2). 3 2 22 NaNO H O22NO NaOH NaNO

(3). 2 2Fe S2FeS 2HCl Cl + S + H




số trường hợp thu được kết tủa là: (a), (b), (d).

(a). 2H O 3

3 3NH OH Al 3OH Al OH

(b). 2 2 2SO H S 3S 2H O

(d). 2 3 3 2 3 2

3Na CO 2AlCl 3H O 2Al(OH) 3CO 6NaCl


(a). Có 0t

2 2 22F 2H O 4HF O

(b). Có 2 2 2

3Al NaOH H O NaAlO H

2

(c). Không 3 42H PO2 5 2P O 3H O

(d). Có 2 3Fe Ag Fe Ag

(e). Có 0t

2 2 2Ca(NO ) O3 2Ca NO

(f). Không 0t

2 3 2 2Na CO CO H O32NaHCO


Chú ý : Khi nhiệt phân hai muối của hai kim loại kiềm thổ là Ca(NO3)2 và Ba(NO3)2 thì :

Đối với Ca(NO3)2

Ở nhiệt độ từ 450-500oC:

Ca(NO3)2 → Ca(NO2)2 + O2

Ở nhiệt độ cao hơn:

Ca(NO3)2 → CaO + 2NO2 + 1/2O2

Đối với Ba(NO3)2:

Ở nhiệt độ 594-620oC:

Ba(NO3)2 →Ba(NO2)2 + O2

Ở nhiệt độ 621-670oC:

Ba(NO3)2 → BaO + 2NO2 + 1/2O2


Muốn có vòng benzen các chất phải tương đương có ít nhất 4 liên kết π trong phân tử. Bao gồm :

C10H14, C6H4(OH)2, C9H10BrCl


Chú ý : Khi tính số oxi hóa của C trong các HCHC thì người ta tính theo các nguyên tố khác dính vào C

đó mà không quan tâm tới C khác.


Ta có : 2

2

2

CO BTNT.O

O

H O

n 0,1(mol)n 0,175 V 3,92(l)

n 0,15(mol)


CH=CH2

CH3

CH=CH2 CH=CH2

CH3

CH3

CH=CH-CH3 C=CH2 CH2-CH=CH2

CiS - Trans

CH3


Số chất tạo được một sản phẩm thế monoclo duy nhất là : metan, etan, neopentan.


(1). Sai, sản phẩm chính ưu tiên thế vào C bậc cao là CH3CHBrCH3.

(2). Đúng, 2 3 3 3 3 3CH CH(CH ) CH HCl CH CHCl(CH ) CH .

(3). Sai, sản phẩm chính là 2-metylpent-2-en.


(4). Đúng. Theo SGK lớp 11.

(5). Sai, ưu tiên tạo sản phẩm là o-clobenzen và p- clobenzen.

(6). Đúng. Theo SGK lớp 11.


Ta có :

2

BTNT.CCAg CAg

2 2 BTNT.HBr 2BTNT.C

2 6

BTNT.H

2

CH CH : 0,05n 0,05(mol) CH CH : 0, 2

Y CH CH : 0,1 Xn 0,1 H : 0,3

C H 0,05Z

H 0,1

V 0,5.22,4 11,2(l)


0t

2 5 3 2C H OH CuO CH CHO Cu H O

2 2PdCl ;CuCl

2 2 2 32CH CH O 2CH CHO

2 0Hg /80 C

2 3CH CH H O CH CHO


Ta có : 2

Trong X Trong X

H OH On 0,7 n n 0,7.2 1,4(mol)

Để ý thấy số C trong X bằng số O trong X nên ta có :

2

BTKL BTNT.HTrongX

H H Om 43,2 1,4.12 1,4.16 4 n 2(mol)

2H Om m 2.18 36(gam)


Ta có : 3 5

32%O 0,372 R 41 C H C H

R 45OO

C sai vì A có thể là 2 2CH CH CH C HOO


Chú ý : CH3COOC2H5, C2H5COOCH3 là đồng phân của nhau.

Ta có :

BTNT.C

4 8 2

BTNT.H2 5

C H O : a(mol) 4a 2b 0,6 a 0,1

C H OH : b(mol) b 0,18a 6b 1,4

2 5

0,1.46%C H OH 34,33%

0,1(46 88)


Ta có :

2

2

2

O

BTKL

CO hh

H O

n 0,4

n 0,35 m 8,1 0,35.44 0,4.32 10,7(gam)

n 0,45


1BTNT.O Tronghh

O

2 2

R OH : 0,15(mol)n 0,35.2 0,45 0,4.2 0,35

R (C H) : 0,05(mol)OO

Từ số mol CO2 suy ra hai ancol phải là CH3OH và C2H5OH và axit là HOOC – CH2 – COOH

2

BTNT.C

3 3

3 2

H C CH C H : 0,050,1.32

CH OH : 0,1 %CH OH 29,91%10,7

CH CH OH : 0,05

OO OO


Dễ suy ra trong chất béo có tổng cộng 9 liên kết π hay 6 liên kết π trong mạch cacbon.

0,6a 0,1(mol)

6


Có 3 phát biểu sai là (4), (5), (8)

(4). Saccarozơ được cấu tạo từ hai gốc α-glucozơ và β-fructozơ

(5). Hiđro hóa hoàn toàn glucozơ tạo ra sobitol.

(8). Amilopectin trong tinh bột có các liên kết α-1,4-glicozit và α-1,6-glicozit


Ta có :

3 7 2

BTKL

X X 3 2 5

3 3

C H NH (2dp)19,1 11,8

n 0,2 M 59 CH NHC H36,5

CH N


Các bạn cần phải nhớ một số loại α – aminoaxit quan trọng sau :

Gly : 2 2

NH CH COOH có M = 75

Ala : 3 2CH CH NH COOH có M = 89

Val : 3 3 2CH CH(CH ) CH NH COOH có M = 117

Lys : 2 2 24H N CH CH(NH ) COOH có M = 146

Glu : 2 22HOOC CH CH(NH ) COOH có M = 147

Tyr : 6 4 2 2

HO C H CH CH(NH ) COOH có M = 181

phe : 6 5 2 2C H CH CH NH COOH có M = 165

Ta có : 58,8

n 0,15(mol)89 75 117 165 3.18

Ala Gly Val Phe

→ NaOH có dư

BTKL58,8 3.0,15.18 0,7.40 m 0,15.4.18 m 84,1(gam)


A. Sai trùng hợp chứ không phải trùng ngưng.

B. Sai thu được PS

C. Đúng ®ång trïng ngng

6 4 2 2HOOC C H COOH HO CH OH lapsan Poli(etylen terephtalat)


D. Sai visco là tơ bán tổng hợp



(1). Sai metanol là chất lỏng ở đk thường.

(2). Đúng.

(3). Đúng. Các chất có liên kết không bền, vòng 3 cạnh và nhóm CHO có khả năng tác dụng với nước

brom.

(4). Sai axetilen tạo kết tủa vàng.


Các chất có thể phản ứng được với cả ba tác nhân là :

(2) phenol (C6H5OH), (3) axit axetic, và (4) glyxin


Số đồng phân của C3H6O2 là :

3 2CH CH C HOO , 2 5HCOOC H , 3 3CH COOCH , 2 2HO CH CH CHO , 3CH CH(OH) CHO

x sẽ gồm : 3 2CH CH C HOO

y sẽ gồm : 2 5HCOOC H và 3 3CH COOCH

z sẽ gồm : 2 5HCOOC H

t sẽ gồm : 2 2HO CH CH CHO và 3CH CH(OH) CHO


Chú ý : NO ngoài không khí gặp Oxi biến ngay thành NO2 là tác nhân chính gây ra mưa axit.

Documents

SỞ GD-ĐT THÀNH PHỐ ĐÀ NẴNG ĐỀ KHẢO SÁT ĐẠI HỌC LẦN … thi thu mon hoa truong... · Câu 1: Độ âm điện của Al và Cl lần lượt bằng 1,6 và 3,0