ARITMTICA QUMICA

CAPACIDADES:

Al finalizar la sesin el estudiante:

Resuelve ejercicios sobre moles, composicin porcentual y frmulas empricas y moleculares.

Masa atmica es la masa de un tomo en

unidades de masa atmica (uma).

Por definicin:

1 tomo 12C pesa 12 uma

En esta escala

1H = 1.008 uma

16O = 16.00 uma

El litio natural es :

7.42% 6Li (6.015 uma)

92.58% 7Li (7.016 uma)

Masa atmica promedio del litio:

7.42 x 6.015 + 92.58 x 7.016

100 = 6.941 uma

Masa molecular (o peso molecular) es la suma de

las masas atmicas (en uma) en una molcula.

1S 32.07 uma

2O + 2 x 16.00 uma

SO2 64.07 uma SO2

1 molcula SO2 = 64.07 uma

El mol es la cantidad de una sustancia que contiene

tantas unidades elementales como tomos hay

exactamente en 12.00 gramos de 12C

1 mol = NA = 6.0221367 x 1023

Unidades elementales : tomos, molculas, iones,

electrones, radicales u otras partculas.

Nmero de Avogadro (NA)

Masa molar es la masa de 1 mol de en gramos tomos

molculas

1 mol 12C tomos = 6.022 x 1023 tomos = 12.00 g

1 12C tomo = 12.00 uma

1 mol 12C tomos = 12.00 g 12C

1 mol tomos de litio= 6.941 g de Li

Para cualquier elemento

masa atmica (uma) = masa molar (gramos)

Para cualquier compuesto

masa molecular (uma) = masa molar (gramos)

Nmero de moles

n = 26,67 moles de agua

Ejemplo: Hallar el nmero de moles en 450 g de

agua

Composicin porcentual de un elemento en un

compuesto

masa total del elemento

masa molar del compuesto x 100% %E=

C2H6O

Ejemplo:

FRMULAS

Un compuesto se representa por su frmula. Los

smbolos indican los elementos que contiene un

compuesto y los subndices representan el nmero

de tomos relativo de cada elemento.

Frmula emprica: es la frmula ms sencilla que

puede representar el compuesto, solo indica la

relacin entre las cantidades de elementos que

forman un compuesto.

Frmula molecular: indica el nmero de veces que

se repite la frmula emprica en la molcula real.

Por ejemplo para la molcula de glucosa, su frmula

emprica es CH2O, y su frmula molecular C6H12O6

A partir de la composicin centesimal podemos calcular el nmero de moles de cada elemento, que nos indica la

frmula emprica. Si se conoce la masa molecular,

podemos calcular la frmula molecular del compuesto.

Para obtener nmeros enteros, dividimos todos los valores por el nmero ms pequeo (que se reduce a 1)

Si conocemos la masa molecular, la relacin entre la masa de la frmula emprica y la masa molecular, nos

indica el valor por el que debemos multiplicar la frmula

emprica.

CLCULO DE LA FRMULA EMPRICA Y

MOLECULAR

Ejemplo: Calcule la frmula emprica y molecular de un

compuesto que contiene un 39,99 % de carbono, un 6,72 % de

hidrgeno y un 53,28 % de oxgeno, y cuya masa molecular es

180,18 g/mol

Solucin:

Como no son nmeros enteros, divido por el nmero ms

pequeo:

3,33/3,33 = 1 6,65/3,33 = 2 3,33/3,33 = 1

Entonces:

Frmula emprica: CH2O

Para encontrar la frmula molecular se calcula primero la

masa de la frmula emprica y se comprueba el nmero por

el que debemos multiplicar sta para obtener la masa

molecular.

M (CH2O) = 30,03 g/mol

n x M(CH2O) = 180,18; n = 180,18/30,03 = 6

La frmula molecular ser 6 x (CH2O) : C6H12O6