Funciones químicas inorgánicas

Hidróxidos, ácidos y sales

¿QUÉ CARACTERÍSTICAS PRESENTAN?

LOGRO ESPECÍFICO:

Al finalizar la sesión el estudiante reconoce, formula,nombra los principales compuestos inorgánicos eidentifica los principales minerales que forman parte de loscompuestos químicos en un cuestionario propuesto.

REGLAS SOBRE ESTADOS DE OXIDACIÓN

• Átomo en estado libre: E.O.=0.

• Hidrógeno: E.O.=+1 , excepto cuando forma hidruros

metálicos: E.O.= -1.metálicos: E.O.= -1.

• Oxígeno: E.O.= -2 , excepto cuando forma peróxidos:

E.O.= -1 y con Flúor: E.O.=+2.

• Metales: E.O. (+) y No Metales: E.O.(+), excepto cuando

forman ácidos hidrácidos: E.O. (-).

• Todo compuesto debe ser eléctricamente neutro: E.O.(+) +

E.O.(-) = 0

ESTADOS DE OXIDACIÓN DE LOS ELEMENTOS METÁLICOS

Metales monovalentesE.O. Elemento

+1 Na, Li, K, Rb, Cs, Fr, Ag, NH4+

+2 Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd

+3 Al, Ga, In, Sc, Y

Metales divalentesE.O. Elemento

+1, +2 Cu, Hg+1, +2 Cu, Hg

+1, +3 Au, Tl

+2, +3 Fe, Co, Ni

+2, +4 Pb, Sn, Pt, Pd

+3, +4 Ti, Ce, Ir

Metales multivalentesE.O. Elemento

+2, +3, +6 Cr

+2, +3, +4, +5 V

+2, +3, +4, +6, +7 Mn

ESTADO DE OXIDACIÓN DE ELEMENTOS NO METALICOS

Elemento E. O.H +1

B +1, +3

C +2, +4, -4

Si +2, +4, -4

N +1, +2, +3, +4, +5, -3

DUALIDAD DEL COMPORTAMIENTO (Anfóteros)

Elemento Óxido básico Óxido ácido

N +1, +2, +4 +3, +5

N +1, +2, +3, +4, +5, -3

P +1, +3, +5, -3

As +1,+ 3, +5, -3

Sb +1, +3, +5, -3

S +2, +4, +6, -2

Se +2, +4, +6, -2

Te +2, +4, +6, -2

F +1, +3, +5, +7, -1

Cl +1, +3, +5, +7, -1

Br +1, +3, +5, +7, -1

I +1, +3, +5, +7, -1

Cr +2, +3 +6

Mn +2, +3 +4, +6, +7

V +2, +3 +4, +5

FUNCIÓN HIDRÓXIDO

“Un óxido básico al combinarse con el agua forma las bases ohidróxidos”.

Estos son compuestos que tienen un grupo conocido como

hidroxilo u oxhidrilo: (OH) -1; es decir, que ha tomado 1e-.hidroxilo u oxhidrilo: (OH) -1; es decir, que ha tomado 1e-.

Óxido básico + agua → Hidróxido

Na2O + H2O → 2 Na(OH)

Nomenclatura

Tradicional: Un E. O: Palabra hidróxido del metal y la terminación ico. Ejm: Hidróxido sódico.

Dos E. O: Palabra Hidróxido OSO (menor E.O.) e ICO(mayor E.O).

Fe(OH) = Hidróxido ferroso, Fe(OH) = Hidróxido Fe(OH)2 = Hidróxido ferroso, Fe(OH)3= Hidróxido férrico.

STOCK: E.O del metal con números romanos.

Fe(OH)3 = Hidróxido de hierro (III)

IUPAC: Los prefijos; mono, di, tri, tetra, etc.

Fe(OH)3 = Trihidróxido de hierro.

FUNCIÓN ÁCIDO OXÁCIDO

“Un óxido ácido o anhídrido al reaccionar con el agua forma los ácido oxácidos”.

• Óxido ácido + agua → Ácido oxácido• Óxido ácido + agua → Ácido oxácido

• CO2 + H2O → H2CO3

Son ácidos con oxígeno en su molécula.

Nomenclatura

Tradicional: Se reemplaza la palabra anhídrido (óxidoácido de donde proviene) por la palabra ácido.

CO2 + H2O → H2 CO3

Anhídrido carbónico Agua Ácido carbónico

STOCK: No metal con la terminación ATO seguido

del hidrógeno y el E.O. del no metal.

H2 CO3 = Carbonato de hidrógeno (IV)

IUPAC: No considerar.

FUNCIÓN SAL

Hidróxido + Ácido → Sal + Agua

El ácido puede ser hidrácido u oxácido. Se clasifican en salhaloidea y sal oxisal.

SALES HALOIDEAS O HALUROS

“Combinación de un hidróxido y un ácido hidrácido”.

Cu(OH) + HCl → CuCl + H2O

Nomenclatura

Tradicional: Un E.O: el no metal con la terminación URO.Para dos E.O la terminación URO y los sufijos oso e ico.

CuCl = Cloruro cuproso, CuCl2 = Cloruro cúprico

STOCK: No metal con la terminación URO seguido del STOCK: No metal con la terminación URO seguido del metal y el E.O.

CuCl = Cloruro de cobre (I).

CuCl2 = Cloruro de cobre (II).

IUPAC: Prefijos mono, di, tri, tetra, etc.

CuCl2 = Dicloruro de cobre.

FUNCIÓN OXISALES O SALES OXOÁCIDAS

“Resultan de la combinación de un hidróxido y un ácido oxácido”

Ba(OH)2 + HNO3 Ba(NO3)2 + H2OBa(OH)2 + HNO3 Ba(NO3)2 + H2O

Nomenclatura

Tradicional: Se cambia terminación OSO por ITO e ICOpor ATO, seguido del metal con terminación OSO, ICO. Ejemplo: Ba(NO3)2 = Nitrato de bario.

STOCK: No metal con terminación ATO y el E.O del no metal, seguido del metal y su respectivo E.O.

Ba(NO3)2 = Nitrato (V) de bario.

Fe2(SO4)3 = Sulfato (VI) de hierro (III).

IUPAC:

Fe2(SO4)3 = Tris(tetraoxosulfato (VI)) de dihierro

Ejemplos:

• KOH + HClO → KClO + H2O

Acido Hipocloroso Hipoclorito de Potasio

• Al(OH) + HNO → Al(NO ) + H O• Al(OH)3 + HNO3 → Al(NO3)3 + H2O

Acido Nítrico Nitrato de Aluminio

COMPUESTOS INORGÁNICOS QUE INCLUYEN A LOS MINERALES

INTRODUCCIÓN

El curso de química inorgánica comprende el estudio de losdiversos compuestos inorgánicos, para esta sesión sonaquellos compuestos que forman parte de los minerales, aéstos lo encontramos en forma natural en diferentes zonas denuestro país conocidos como menas o vetas. Pues bien; connuestro país conocidos como menas o vetas. Pues bien; coneste tema a tratar reconoceremos la importancia de cada unode los minerales y su aplicación en los procesos de la carrerade Ingeniería.

CONCEPTOS BÁSICOS

Mineral: Es una sustancianatural, homogéneainorgánica, de composicióninorgánica, de composiciónquímica definida, poseenuna disposición ordenadade átomos de loselementos de que estácompuesto.

Mena: Es un mineral del que se puede extraer unelemento, un metal generalmente, por contenerlo encantidad suficiente para ser aprovechado. Se diceque por minería es posible extraer ese mineral ymediante metalurgia obtener el metal de esemineral.mineral.

EJEMPLOS DE MENAS

•Las menas suelen ser sulfuros (Pirita y galena), óxidos(bauxita), o silicatos (cuarzo).

Bauxita: Mena de aluminioGalena: Mena de plomoPirita: Mena de azufre Cuarzo: Mena de silicio

PRINCIPALES MENAS

Mena Fórmula Elemento Símbolo

Argentita Ag2S Plata AgBaritina BaSO4 Bario BaBauxita Al2O3 Aluminio AlBerilo Be Al (SiO ) Berilio BeBerilo Be3Al2(SiO3)6 Berilio Be

Bornita Cu5FeS4 Cobre CuCasiterita SnO2 Estaño Sn

Calcopirita CuFeS2 Cobre CuCromita (Fe,Mg)Cr2O4 Cromo CrCinabrio HgS Mercurio HgCobaltita CoAsS Cobalto Co

Coltán (Fe,Mn)(Nb,Ta)2O6 Tantalio TaCuprita Cu2O Cobre Cu

PRINCIPALES MENAS

Galena PbS Plomo PbHematita Fe2O3 Hierro Fe

Ilemita FeTiO3 Titanio TiMagnetita Fe3O4 Hierro Fe

Molibdenita MoS2 Molibdeno MoMolibdenita MoS2 Molibdeno MoPentlandita (Fe,Ni)9S8 Níquel NiPirolusita MnO2 Manganeso MnScheelita CaWO4 Wolframio WBlenda ZnS Zinc Zn

Uraninita UO2 Uranio UWolfranita (Fe,Mn)WO4 Wolframio W

Bórax Na2B4O7·10H2O Boro B

ARGENTITA

Es un sulfuro de fórmula Ag2S, si es pura contiene87,1% de plata. La acantita es una pseudomorfa de laargentita, se forma a una temperatura inferior a 179°C

MINERALES

ACANTITAEs un mineral del grupo de los sulfuros,químicamente sulfuro de plata puro (Ag2S). Descritopor primera vez en 1855 es conocido por ser menade plata. Su nombre deriva del griego akantha, quesignifica 'espina', en alusión a las caras de suscristales.

BAUXITAEs una roca sedimentaria de origenquímico compuesta mayoritariamentepor alúmina (Al2O3) y, en menormedida, óxido de hierro y sílice. Es laprincipal mena del aluminio utilizadapor la industria.por la industria.

TANTALITAEs un mineral negro o pardo y bastantepesado, contiene el metal tántalo.FeTa2O6

SULFATO DE CALCIOEs un químico común industrial y de laboratorio seutilizada como desecador. También es utilizada comocoagulante en productos como tofu. En estado natural,sulfato de calcio es translucido, roca blanca cristalina.

SULFATO DE COBALTO (II)Sulfato cobaltoso, rojo o caparrosa roja es la sal delSulfato cobaltoso, rojo o caparrosa roja es la sal delsulfato de cobalto divalente.

SULFATO DE COBRE (II),También llamado sulfato cúprico (CuSO4), vitriolo azul,piedra azul, caparrosa azul, vitriolo romano o calcantitaes un compuesto químico derivado del cobre queforma cristales azules, solubles en agua y metanol yligeramente solubles en alcohol y glicerina.

CARBONATO DE CALCIO

El carbonato de calcio puro existe en dos formas cristalinas: la calcita,de forma hexagonal y la aragonita, de forma romboédrica. Loscarbonatos naturales son los minerales de calcio más abundantes. Elespato de Islandia y la calcita son formas esencialmente puras decarbonatos, mientras que el mármol es impuro y mucho máscompacto, por lo que puede pulirse.compacto, por lo que puede pulirse.

Calcita Mármol Caliza

CUESTIONARIO

1. Describe las características de un compuesto por cadafunción inorgánica.

2. Selecciona cinco productos utilizados en tu carrera einvestiga sobre su composición química.

3. Elabora un gráfico sobre el proceso de fabricación delcemento (civil)

4. Elabora un mapa mental sobre la contaminación ambiental4. Elabora un mapa mental sobre la contaminación ambientalocasionada por compuestos inorgánicos (ambiental)