1. Introduccin. La concentracin de sales confiere al suelo unas propiedades muy particulares con efectos muy nocivos para los cultivos. Se puede deber a causas naturales o ser el resultado de acciones antrpicas. Se distinguen d os situaciones, con morfologas, propiedades, gnesis y usos de los suelos muy diferentes, segn que el catin predominante en el complejo de cambio sea el Na+ o el Ca++. Si el catin predominante es el Ca++, las sales solubles son muy abundantes en el suelo. El perfil se encuentra muy poco diferenciado, pero su estructura tiende a ser estable, como resultado de la accin floculante del Ca++. La alta presin osmtica de la solucin del suelo es la responsable de la baja productividad. A estos suelos se les denomina suelos salinos (o suelos alomorfos). El suelo representativo es el Solonchak cuando es el Na+ el catin dominante se produce la dispersin de las arcillas, lo que lleva a una destruccin de la estructura. Por otra parte, la hidrlisis de las arcillas sdicas conduce a la alcalinizacin del perfil, y esta provoca intensa alteracin mineral. El perfil queda bien diferenciado desde el punto de vista morfolgico. A estos suelos se les llama suelos sdicos (en ocasiones alcalinos) y su clase representativa es el Solonetz. Por otra parte cuando existe un alto contenido en sales y estas son sdicas, el sodio es el que predomina en el complejo de cambio y los suelos son salino-sdicos. Son suelos tpicos de las regiones de clima seco, pues dada la alta solubilidad de las sales estas tienden a movilizarse bajo clima hmedo.

2. Marco tericoDISOLUCIN:Son mezclas tanto homogneas como heterogneas de 2 o ms sustancias.Partes Fundamentales:Soluto: Componente en menor proporcinSolvente: Componente en mayor proporcin.

Propiedades de las soluciones:Solubilidad y concentracin.

MEZCLA:

Es la unin de 2 o ms sustancias en proporcin variable, en la que los componentes conservan sus propiedades fsicas o qumicas; sus componentes se pueden separar fcilmente por medios fsicos; generalmente no hay absorcin o desprendimiento de energa.

Mezclas homogneas: sus componentes se encuentran distribuidos uniformemente; no se distinguen sus componentes.

Mezclas heterogneas: Son aquellas cuyos componentes no se distribuyen uniformemente y se distinguen con facilidad

1. SOLUBILIDAD: Es la propiedad de una sustancia para disolverse en otra; la sustancia que se disuelve recibe el nombre de soluto y la sustancia en que se disuelve recibe el nombre de disolucin

Si el soluto se disuelve en grandes cantidades, decimos que es muy soluble; si lo hace en pequeas cantidades es poco soluble, pero si no se disuelve en ninguna cantidad, lo llamamos insoluble. Tambin puede definirse as: Solubilidad es la cantidad en gramos que se necesitan para saturar 100 gramos de disolvente o solvente determinado a una temperatura dada. Puede expresarse en moles porlitro, en gramos por litro, o en porcentaje de soluto / disolvente.

La solubilidad en el agua, se expresa como la cantidad en gramos de soluto que se disuelve a una temperatura dada. En la solubilidad, el carcterpolaro apolarde la sustancia influye mucho, ya que, debido a estos la sustancia ser ms o menos soluble. Los compuestos con menorsolubilidad son los que presentan menor reactividad como son: las parafinas, compuestos aromticos y los derivados halogenados. El trmino solubilidad se utiliza tanto para designar al fenmeno cualitativo del proceso de disolucin como para expresar cuantitativamente la concentracin de las soluciones. La solubilidad de una sustancia depende de la naturaleza del disolvente y del soluto, as como de la temperatura y la presin del sistema, es decir, de la tendencia del sistema a alcanzar el valor mximo de entropa. Al proceso de interaccin entre las molculas del disolvente y las partculas del soluto para formar agregados se le llama solvatacin(fenmeno que ocurre cuando un compuesto inico se disuelve en un compuesto polar, sin formar una nueva sustancia) y si el solvente es agua, hidratacin.

2 factores que afectan la solubilidad: presin, temperatura y naturaleza del solvente.

Efecto de la temperatura en la solubilidad:La mayora de los slidos se disuelven mejor en un lquido a medida que la temperatura aumenta, es decir, son mas solubles en el punto de ebullicin del agua que del punto de congelacin, salvo en raras excepciones, en las que la solubilidad de un soluto disminuye con el aumento de temperatura. en general, los gases son mas solubles en agua fra y tienden a abandonar las soluciones en forma de burbujas, cuando se calienta el agua. si este proceso es rpido, se llama efervescencia. La solubilidad de un gas en un lquido disminuye cuando aumenta la temperatura.

Efecto de la presin en la solubilidad:Los cambios de presin tienen poco efecto en la solubilidad de un soluto si este es slido o lquido, debido a que ambos son difciles de comprimir; por lo contrario, los gases se comprimen fcilmente y su solubilidad aumenta con la presin, esto es, a mayor presin, mayor solubilidad de los gases.Naturaleza del soluto y del disolvente:

El agua es un disolvente excelente para la mayora de los componentes inorgnicos, pero es un mal disolvente para las grasas y las ceras, para las que el benceno y el ter son buenos disolventes; para las sustancias orgnicas existen buenos disolventes como el bisulfuro de carbono, ter sulfrico, alcohol etlico, benceno y cloroformo.

Concentracin:Relacin entre el peso del soluto y el peso del disolvente. La concentracin del solutose expresa como la proporcin que existe entre el nmero de gramos del soluto, por cada 100 gramos del disolvente, o bien, la proporcin entre el nmero de gramos de soluto por cada litro de disolucin; de acuerdo con esto, la concentracin de una solucin depender de la cantidad de soluto que pueda disolverse en el disolvente, tanto por su peso como por su volumen. tomando en cuenta la concentracin, las disoluciones se dividen en:

Solucin diluida: es aquella que contiene una pequea proporcin del soluto disuelto en una gran cantidad de disolvente.

Solucin concentrada: gran cantidad de soluto disuelta en una pequea cantidad de disolvente.

Solucin saturada: es aquella en la que las molculas del soluto estn en equilibrio con las molculas del disolvente.

Solucin sobresaturada: es aquella que tiene solucin en mayor cantidad de soluto que la saturada en la misma cantidad de disolvente, con las mismas condiciones de temperatura y presin.La concentracin es la magnitud fsica que expresa la cantidad de un elemento o un compuesto porunidad de volumen. En el SI se emplean las unidades molm-3 .

En qumica, para expresar cuantitativamente la proporcin entre un soluto y el disolvente en una disolucin se emplean distintas unidades: molaridad, normalidad, molalidad, formalidad, porcentaje en peso, porcentaje en volumen, fraccin molar, partes por milln, partes por billn, partes portrilln, etc. tambin se puede expresar cualitativamente empleando trminos como diluido, parabajas concentraciones, oconcentrado, para altas.

SUSPENSIONES:Mezclas heterogneas formadas por un lquido y un slido cuyas partculas son poco solubles o insolubles en el lquido que se encuentra, lo que les da una apariencia turbia: el tamao de las partculas es grande, por lo que se perciben a simple vista y no pasan por los filtros comunes; a estas partculas se les llama suspensiones. Las partculas de mayor densidad quedan en el fondo del recipiente y las de menordensidad flotan en la parte superior .Las suspensiones se separan fcilmente por decantacin o filtracin. Caractersticas de las suspensiones:Poca estabilidad ya que sus componentes se separan en corto tiempo.Apariencia turbia, por que las partculas se encuentran dispersas.Sedimentacin de sus partculas mediante el reposo.Apariencia ptica de las partculas, que por su tamao se distinguen a simple vista.CRISTALIZACIN:Es la separacin de un slido soluble y la solucin que lo contiene en forma de cristales. Los cristales pueden formarse de tres maneras:1. Por Fusin:Se coloca el slido en un crisol y se funde por calentamiento, se enfra y cuando se forma una costra en la superficie se hace un agujero en ella y se invierte bruscamente el crisol vertiendo el lquido que queda dentro; se formar una malla de cristales en el interior del crisol.

2. Por disolucin:Consiste en saturar un lquido o disolvente, por medio de un slido o soluto y dejar que se vaya evaporando lentamente hasta que se forman los cristales. Tambin puede hacerse una disolucin concentrada en caliente y dejarla enfriar. Si el enfriamiento es rpido, se tendrn cristales pequeos, y si es lento, se tendrn cristales grandes.3. Sublimacin:Es el paso directo de un slido a gas; los gases generan cristales por enfriamiento rpido. SALES: Una sal es un compuesto qumico formado porcationes(iones cargados positivamente) enlazados a aniones(iones cargados negativamente). Son el producto tpico de una reaccin qumica entre una base y un cido, la base proporciona el catin y el cido el anin. En general, las sales son compuestos inicos que forman cristales, generalmente solubles en agua, donde se separan los dos iones. Las sales tpicas tienen un punto de fusin alto, baja dureza, y baja compresibilidad. Fundidos o disueltos en agua, conducen la electricidad. Las sales se obtienen por reaccin de los cidos con los metales, las bases u otras sales, y por reaccin de dos sales que intercambian sus ionesLas sales en las que todos los hidrgenos sustituibles de los cidos han sido sustituidos por iones metlicos o radicales positivos se llaman sales neutras, por ejemplo, el cloruro de sodio, NaCl. Las sales que contienen tomos de hidrgeno sustituibles son sales cidas, porejemplo, el carbonato cido de sodio (bicarbonato de sodio), NaHCO3. Las sales bsicas son aqullas que poseen algn grupo hidrxido, por ejemplo el sulfato bsico de aluminio, Al(OH)SO4.Las sales tambin pueden clasificarse de acuerdo con las fuerzas de los cidos y las bases de las cuales derivan .La sal de una base fuerte y de un cido fuerte, por ejemplo el KCl, no se hidroliza al serdisuelta en agua, y sus disoluciones son neutras. La sal de una base fuerte y de un cido dbil, por ejemplo el Na2CO3, sufre hidrlisis cuando se disuelve en agua, y sus disoluciones son bsicas. La sal de un cido fuerte y una base dbil, como el NH4Cl, tambin sufre hidrlisis, y sus disoluciones son cidas .A excepcin de ciertas sales amnicas y de sales que son muy insolubles, las sales de un cido dbil y una base dbil, como el Al2S3, experimentan en el agua hidrlisis completa, recuperndose el cido y la base de iniciales. Las sales se denominan de acuerdo con el cido del que derivan:Acetatos: son las sales del cido acticoCarbonatos: son las sales del cido carbnico Cloratos: son las sales delcido hidroclrico Fosfatos: son las sales del cido fosfrico Nitratos: son las sales del cido ntrico Nitritos: son las sales delcido nitroso Sulfatos: son las sales del cido sulfricoSal orgnica: son las sales del cido carboxlicoCarbonatosCompuestos que contienen el ion carbonato CO32-. Pueden considerarse derivados del cido carbnico (H2CO3), que se forma al disolver dixido de carbono(CO2) en agua. Si los tomos de hidrgeno del cido carbnico son reemplazados portomos de un metal, se forma un carbonato inorgnico, por ejemplo el carbonato de sodio, Na2CO3. Si los tomos de hidrgeno se sustituyen por radicales orgnicos, se forman carbonatos orgnicos, por ejemplo el carbonato de etilo, (C2H5)2CO3.Como grupo, pueden ser reconocidos por su efervescencia al tratarlos con cido clorhdrico. Todos esos carbonatos se descomponen con el calor, produciendo CO2ygeneralmente el xido slido del metal. Slo los carbonatos de los metales alcalinos se disuelven fcilmente en agua, y las disoluciones resultantes son alcalinas. Debido a su alcalinidad, las disoluciones decarbonato de sodio (conocido como sosa comercial) se usan como agentes limpiadores y para ablandar el agua. La sustitucin de uno solo de los hidrgenos del cido carbnico produce los hidrogeno carbonatos o bicarbonatos, que contienen el anin bicarbonato, HCO3-. Slo los bicarbonatos de los metales alcalinos son lo bastante estables para poder aislarlos .Entre los bicarbonatos, el ms conocido y ms til es el bicarbonato de sodio (NaHCO3)o bicarbonato de sosa.FosfatosSon productos formados por la sustitucin de parte o todo el hidrgeno del cido fosfrico por metales. Segn el nmero de tomos de hidrgeno sustituidos, el compuesto obtenido se define como fosfato primario, secundario o terciario. As, NaH2PO4, con un tomo de hidrgeno sustituido, se denomina fosfato primario de sodio (tambin di hidrogeno fosfato de sodio), y Na3PO4, con tres tomos de hidrgeno sustituidos, fosfato terciario de sodio. Tambin conocido como fosfato de sodio, el fosfato terciario de sodio se usa como detergente y ablandador del agua. Los fosfatos primarios y secundarios contienen hidrgeno y son sales cidas. Los fosfatos secundarios y terciarios son insolubles en agua, a excepcin de los de sodio, potasio y amonio; los primarios son ms solubles.Sulfatos:

El cido sulfuroso, H2SO3tiene dos hidrgenos reemplazables y forma dos clases desales: sulfitos y sulfitos cidos. En una disolucin, los sulfitos cidos o bisulfitos de los metales alcalinos, como el bisulfito de sodio, NaHSO3, actan como cidos. Las disoluciones de sulfitos comunes, como sulfito de sodio, Na2SO3, y sulfito de potasio, K2SO3, son ligeramente alcalinas .El sulfato de manganeso (II) (MnSO4) es un slido cristalino de color rosa, se prepara por la accin de cido sulfrico sobre dixido de manganeso.

Nitratos:

Las sales del cido ntrico se denominan nitratos. El nitrato de potasio, o salitre, y el nitrato de sodio son los nitratos ms importantes comercialmente. Casi todos los nitratos son solubles en agua. La reaccin del cido ntrico con compuestos orgnicos produce importantes nitratos, como la nitroglicerina y la nitrocelulosa. Los nitratos de calcio, sodio, potasio y amonio se emplean como fertilizantes que proporcionan nitrgeno para el crecimiento de las plantas.

NITRATO DE POTASIO (KNO3)

El nitrato de potasio (KNO3) es un slido blanco preparado por la cristalizacin fraccionada de disoluciones de nitrato de sodio y cloruro de potasio, y se usa en cerillas o fsforos, explosivos y fuegos artificiales, y para adobar carne; se encuentra en la naturaleza como salitre.

AGUA (H2O)Sustancia compuesta por un tomo de oxgeno y dos de hidrgeno. A temperatura ambiente es lquida, inodora, inspida e incolora(aunque adquiere una leve tonalidad azulen grandes volmenes).Polaridad de la molcula de agua: Los enlaces oxgeno-hidrgeno son dipolares, con los electrones ms prximos al ncleo de oxgeno. Como los dos enlaces no aparecen opuestos, la molcula en su conjunto resulta dipolar, con un lado negativo y otro, el de los dos ncleos de hidrgeno, positivo. Es un disolvente excelente de los slidos inicos porque sus molculas son polares. La parte positiva de las molculas atrae a los aniones y la parte negativa a los cationes

3. Determinacin del contenido de sales solubles de agregados fino en mezclas asflticas3.1 - MTODO PARA DETERMINAR LA SOLUBILIDAD EN SOLVENTES ORGNICOS (ASTM D 2042 AASHTO T44-97) OBJETO Este mtodo de ensayo se aplica para determinar el grado de solubilidad en solventes orgnicos de materiales bituminosos usados en caminos, tales como alquitrn y Asfalto de petrleo, tengan o no una pequea cantidad de materia mineral. Tambin se incluye el procedimiento para calcular la proporcin de ligante asfltico en tetracloruro de carbono. 3.2 MTODO PARA DETERMINAR EL MATERIAL FINO MENOR QUE 0,075 MM (ASTM E 117 AASHTO T11-96) OBJETO El mtodo establece el procedimiento mediante el tamizado hmedo para determinar el contenido de material fino compuesto por partculas inferiores a 0,075 mm en los ridos. Este mtodo se aplica al ensayo de ridos de densidad neta de 2.000 a 3.000 kg/m3 que se emplean en la elaboracin de morteros, hormigones, mezclas asflticas y tratamientos superficiales. Es aplicable a materiales cuyo material fino no experimente alteraciones fsicas o se aglomere por efecto del secado.

3.3 MTODO PARA DETERMINAR EL CONTENIDO DE PARTCULAS DESMENUZABLES OBJETO Este mtodo establece un procedimiento para determinar el contenido de partculas desmenuzables en los ridos. Se aplica a los ridos de densidad neta entre 2.000 y 3.000 kg/m3 que se utilizan en la elaboracin de morteros, hormigones, tratamientos superficiales y mezclas asflticas. 4. Materiales y Reactivos- Balanza- Muestra del agregado- Mechero- Estufa- Pinza- Tubos de ensayo- Matrazes- Solucion de nitrato de plata- solucin de cloruro de bario- Agua destilada

5. Diagramas de Flujo

Pesar un cantidad de muestra Secar la muestra a 110c

Colocar en un vaso de precipitacin Colocar agua destilada

Calentar hasta ebullicin decantar durante 10 min.

6. Desarrollo del cuestionario

Solucin 1

Sales solubles

Se les llama sales solubles a aquellas que se disuelven en el agua y cuando se forman se ve slo el lquido. Por ejemplo el cloruro de sodio (sal de cocina) se disuelve en el agua. El cloruro de sodio es una sal binaria. Tambin tenemos el sulfato de cobre CuSO4 que se disuelve en el agua. El sulfato de cobre es una sal ternaria dentro de la clasificacin oxosal.

Solucion 2

Primeramente porque el agua es el disolvente universal, ms importante por su misma naturaleza.HOH ------- H+ (OH)-es decir el agua no se disocia con suma facilidad y se dice que es polar por lo tanto:Si a la sal que te refieres es el Cloruro de sodio:NaCl ----- Na+ + Cl-ste se disocia ionicamente con suma facilidad.Como puedes apreciar son cargas elctricas correspondientes a sus cationes (+) y aniones (-), presentes en la disolucin e inmediatamente se orientan de tal forma que sus constituyentes originales van hacia los ms solublesNaOH y HCLHaciendo que su constante de solubilidad sea muy alta.La solubilidad del cloruro de sodio es de 360 g / litro de aguaSi introdujeras dos electrodos en la solucin es decir un ctodo y un nodo podras separar el Cloro y el Sodio constituyentes del NaCl.

Solucin 3

una sustancia o soluto completamente insoluble en el solvente, suspendido en el, por medio de un agente suspensor, tal como los geles, ejemplo: carboximetilcelulosa, goma xanthan, gelatina.Exhibe atributos tales como, alta viscosidad, son mezclas espesas, no se puede ver a traves de ellas, si se diluyen, disminuye la viscosidad y el soluto tiende a precipitar.El ejemplo clasico son las pinturas, para pared, para madera, los barnices, la salsa ketchup, la mostaza, los batidos de McDonalds de diversos sabores, el yogur, los antiacidos farmaceuticos, los shampoos para la caspa.

Solucion 5

Dependiendo de la temperatura que se le aplique, el asfalto se categoriza en Mezcla Asfltica en Caliente, Mezcla Bituminosa Templada o Mezcla Bituminosa en Fro.

Mezcla bituminosa en caliente:5Se aplica a temperaturas entre 90C y 120C, hay que gastar una elevada cantidad de energa para la puesta (ya que hay calentarlo) y genera una enorme polucin de compuestos voltiles.6

Mezcla bituminosa en fro: Se emplea en zonas rurales, lejanas a la fbrica de mezclas, y en pequeas reparaciones.7Las ventajas que suponen una va asfaltada son reduccin de ruido (en comparacin con otros tipos de firme), menor coste que otras opciones y fcil reparacin. Las desventajas incluyen menor durabilidad que otros mtodos, menor resistencia que el hormign, tendencia a ablandarse en lugares muy clidos y una mayor cantidad de contaminacin del suelo debido al empleo de hidrocarburos.En la dcada de 1960 se emple por primera vez elasfalto gomaque mezcla el asfalto con viruta procedente de neumticos. Este tipo de asfalto tiene varias ventajas: Permite dar un uso a los neumticos (que adems son inflamables) de vertederos, reducen el ruido del paso de vehculos entre 7 y 12 dB respecto al asfalto convencional y adems el asfalto goma dura ms tiempo que el convencional. Sin embargo la aplicacin de asfalto goma es ms sensible a las temperaturas y en algunos lugares solo puede ser aplicado en momentos muy determinados del ao.

4. Conclusiones

El mtodo para determinar la solubilidad en solventes orgnicos se aplica para determinar el grado de solubilidad en solventes orgnicos de materiales bituminosos usados en caminos, tales como alquitrn y asfalto de petrleo, tengan o no una pequea cantidad de materia mineral. Tambin se incluye el procedimiento para calcular la proporcin de ligante asfltico en tetracloruro de carbono.

El ligante asfltico es el cemento basado en asfalto producido a partir de residuos de petrleo, ya sea con o sin adicin de modificadores orgnicos no particulados. El mtodo para determinar el material fino menor que 0,075 mm establece el procedimiento mediante el tamizado hmedo para determinar el contenido de material fino compuesto por partculas inferiores a 0,075 mm en los ridos.

Este mtodo se aplica al ensayo de ridos de densidad neta de 2.000 a 3.000 kg/m3 que se emplean en la elaboracin de morteros, hormigones, mezclas asflticas y tratamientos superficiales. El mtodo para determinar sales solubles establece el procedimiento analtico de cristalizacin para determinar el contenido de cloruros y sulfatos, solubles en agua, de los ridos empleados en bases estabilizadas y mezclas asflticas. este mtodo es aplicable en controles de obra, debido a la rapidez de visualizacin y cuantificacin del contenido de sales. El mtodo para determinar el contenido de partculas desmenuzables establece un procedimiento para determinar el contenido de partculas desmenuzables en los ridos. Se aplica a los ridos de densidad neta entre 2.000 y 3.000 kg/m3 que se utilizan en la elaboracin de morteros, hormigones, tratamientos superficiales y mezclas asflticas.

Se denomina rido al material granulado que se utiliza como materia prima en la construccin, principalmente. la grava es un rido formado por pequeos fragmentos de roca.

INTRODUCCINSiempre que se habla de fertilidad de unsuelose toma en cuenta principalmente la cantidad de macro y micronutrientes que el suelo puede proveer a lasplantas, dejando en segundo plano un aspecto muy importante acerca de la fertilidad del suelo: la cantidad demateriaorgnica (MO).La materia orgnica representa, aproximadamente, el 5% en elvolumende un suelo ideal. A pesar de ser un porcentaje relativamente pequeo, su presencia es altamente importante en elcrecimientode las plantas. La adicin de residuos orgnicos al suelo, provenientes de plantas yanimalesy su posterior descomposicin por los microorganismos, establecen dosprocesosque determinan el nivel al cual se acumula materia orgnica en lossuelos.Las plantas son la principal fuente de materia orgnica, ya que parte de sus hojas, tallos, flores, frutos y generalmente todo elsistemaradical, se quedan en el suelo cuando el cultivo es cosechado. Estos residuos generalmente son frescos, es decir, poseen aproximadamente entre 60 a 90% de humedad, lo cual depende del tipo de residuo orgnico. Esto significa que entre el 40 a 10% de materia seca podra incorporarse al suelo y su composicin es muy variada:carbohidratos,grasas, aceites, lignina yprotenas, son los principales constituyentes y ellos sonfuentesdecarbono,hidrgenoyoxgeno, as como tambin, en el caso de las protenas, de nitrgeno, azufre,hierro, fsforo, los cuales pudieran ser aprovechables por las plantas una vez que los microorganismos descomponen estos compuestos.

DESARROLLO

MATERIA ORGNICALa materia orgnica es uno de los componentes del suelo, en pequea porcin, formada por los restos vegetales y animales que por laaccinde la microbiota del suelo son convertidos en una materia rica en reservas de nutrientes para las plantas, asegurando la disponibilidad de macro y micronutrientes. Cuando sonagregadosrestos orgnicos de origen vegetal o animal, los microorganismos del suelo transforman los compuestos complejos de origen orgnico en nutrientes en forma mineral que son solubles para las plantas; pero esteprocesoes lento, por lo tanto la materia orgnica no representa una fuente inmediata de nutrientes para las plantas, sino ms bien una reserva de estos nutrientes para su liberacin lenta en el suelo.EXPRESIN DE LA MATERIA ORGNICALa cantidad de materia orgnica en los suelos generalmente se expresa como porcentaje en base al peso del suelo. En la prctica, es difcil en ellaboratorioseparar el material orgnico e inorgnico de un suelo, por lo que una estimacin del contenido de materia orgnica se obtiene indirectamente a travs delanlisisde un elemento que es constituyente de todas las sustancias orgnicas en el suelo: el carbono (C).Es decir, conociendo la cantidad de carbono orgnico (C2) presente en unamuestrade suelo, indirectamente se puede estimar cul es su porcentaje de materia orgnica.

DETERMINACIN CUANTITATIVA TOTAL DE LA MATERIA ORGNICA EN UNA MUESTRA DE SUELOEl contenido de materia orgnica total del suelo se puede determinar de varias formas; por calcinacin de la muestra de suelo, por oxidacin de la muestra con dicromato de potasio y por oxidacin con perxido de hidrgeno (aguaoxigenada).

1.- CalcinacinEstemtododetermina el contenido total de materia orgnica que posee el suelo, completo o en alguna de sus fracciones. Debe tenerse presente que con este mtodo se obtienenvaloresms altos en el contenido de materia orgnica del suelo, ya que con l se volatizan todas las formas de carbono orgnico (C2) presentes en la muestra.La manera de hacer esta determinacin de la materia orgnica del suelo consiste en: Se pesa una muestra de 6 7 g de suelo seco alairey tamizado a 2 mm (o en la fraccin requerida) y se coloca en crisoles de porcelana. Se seca el conjunto (la muestra y el crisol) en horno a 105 C hasta peso constante (aproximadamente entre 24 y 48 horas), se retira del horno y se deja enfriar en desecador, luego se pesa. Se calcina la muestra en una mufla a 650 700 C, durante 3 4 horas. Se retira de la mufla el conjunto, se deja enfriar en desecador y se pesa nuevamente. Se calcula la diferencia de peso entre las medidas antes y despus de calcinar; esta diferencia de peso equivale a la cantidad de materia orgnica que se perdi de la muestra por efecto de la calcinacin. Se expresa la diferencia de peso en porcentaje (%), con respecto al peso inicial de la muestra (seca a 105 C) y ese es el porcentaje de materia orgnica que tena aquella.

2.- Mtodo de Walkley y BlackCon este mtodo se estima el contenido de carbono orgnico total de una muestra de suelo, completo o de alguna de sus fracciones. Es el mtodo ms utilizado en los laboratorios edafolgicos para evaluar la materia orgnica del suelo.Segn elSoil Survey Laboratory [Laboratorio de Estudios de Suelos](1995), este mtodo acta sobre las formas ms activas del carbono orgnico que posee el suelo y no produce una oxidacin completa de dichos compuestos, por lo que se deben hacer ajustes a los resultados obtenidos en el laboratorio, cuando se quieren expresar en trminos de contenido de materia orgnica. El SSL (1996) recomienda utilizar un factor de correccin igual a1.724, asumiendo que la materia orgnica tiene 58% de carbono orgnico.Losprocedimientospara llevar a cabo esta determinacin son los siguientes: Se pesan entre 0,2 y 2 g de suelo seco al aire y tamizado a 2 mm (o al tamao de la fraccin requerida), dependiendo delcolordel suelo: ms oscuro menos cantidad y viceversa. Se coloca la muestra en un erlemenyer de 250 mL y se le adicionan 5 mL de dicromato de potasio 1N y 10 mL de cido sulfrico concentrado, se agita y se deja enfriar; hay que tener precaucin en este punto pues la reaccin que se presenta es violenta. Cuando se enfra el conjunto anterior, se diluye con 50 mL de agua destilada y se le agregan 5 mL de cido fosfrico y 3 gotas de difenilamina o 5 gotas de ortofenantrolina. Se prepara un blanco, es decir, una mezcla de todos los reactivos mencionados pero sin suelo. Se titulan la mezcla inicial y el blanco con una solucin de sulfato ferroso 1N, la titulacin est completa cuando se obtiene un color verde. Se calcula el contenido de carbono orgnico con la ecuacin siguiente:

Donde:%C= porcentaje de carbono orgnicoV= Volumen de dicromato de potasio empleado en la muestra y el blanco(5 mL)M= Volumen de sulfato ferroso gastado en la titulacin de la muestra.B= Volumen de sulfato ferroso gastado en la titulacin del blanco.Pm= Peso de la muestra de suelo Se transforma el contenido de carbono orgnico a contenido de materia orgnica, en porcentaje (%MO), mediante la relacin:

El SSL (1995) recomienda que cuando el contenido de carbono orgnico d valores mayores a 8%, no debe ser tenido en cuenta y que, el contenido de materia orgnica del suelo en cuestin deba ser evaluado por el mtodo de calcinacin a 400 C.Con este mtodo, como ya se dijo, puede quedar alguna parte del material orgnico del suelo sin oxidar, sobre todo en sus fracciones ms frescas y ms gruesas, por lo cuallos valoresde materia orgnica del suelo pueden quedar subestimados, aunque en una fraccin orgnica poco o nada activa en l.La reaccin de oxidacin que se produce en esta determinacin es violenta y desprende gran cantidad de vapores, razn que obliga a hacerla bajo campana extractora y con la proteccin adecuada.

3.- Oxidacin por perxido de hidrgeno (agua oxigenada)Aunque esteprocedimientoes recomendado para eliminar materia orgnica de muestras de suelos que estn siendo sometidos a anlisis textural y que presentan dificultades para dispersar debido a que tienen un alto contenido de ella, tambin es til si se quiere cuantificar el contenido de materia orgnica en un suelo en que el contenido de ella sea bajo.Con este mtodo, el procedimiento a seguir es el siguiente: Se toma una muestra de suelo tamizado a 2 mm (o a la fraccin de tamao deseado) y seco al horno. Se coloca la muestra en un erlenmeyer y se pesa. Se le adicionan porciones de solucin de perxido de hidrgeno al 6% hasta que no haya efervescencia, el proceso puede acelerarse calentando en bao Mara a 60 C. Se seca la muestra en horno nuevamente y se vuelve a pesar cuando enfre; la diferencia de peso es el contenido de materia orgnica que tena la muestra, el cual se expresa en porcentaje con respecto al peso inicial de ella.En esta determinacin debe tenerse mucha precaucin al hacer las adiciones del perxido de hidrgeno ya que la reaccin puede ser muy violenta y puede causarle quemaduras al operario, as como prdida de material de la muestra, invalidndose la determinacin.

DESCOMPOSICIN DE LA MATERIA ORGNICALa descomposicin o mineralizacin de los residuos orgnicos por los microorganismos del suelo es netamente un proceso oxidativo:

Una vez oxidada, lo que queda de la materia orgnica ha sido definida comohumus, que es un material oscuro, heterogneo y coloidal y responsable en gran parte de la capacidad de intercambio catinico (CIC) de los suelos.De laenergaliberada, una parte es usada por los microorganismos y el resto se queda entre los residuos o es disipada comocalor. Los nutrimentos liberados son esenciales para elcrecimientode las plantas y absorbidos a travs de susistemaradical.Los microorganismos del suelo que descomponen la materia orgnica comprenden principalmente a lasbacterias,hongos, actinomicetos yprotozoos. La descomposicin de la materia orgnica tiene lugar por distintas poblaciones de microorganismos. Los compuestos de bajo peso molecular son descompuestos principalmente por levaduras saprfitas que son los colonizadores primarios. Los colonizadores secundarios utilizanmaterialesms complejos, como los polisacridos. Los colonizadores terciarios metabolizan los polmeros ms complejos, como la lignina. Entre algunos de los microorganismos que descomponen la materia orgnica en el suelo tenemos:Streptomycesspp.,Methanomonas methanica, Clostridium disolvens, Clostridium werneri, Clostridium amyloliticum, Aspergillus niger, Aspergillus clavatus, Penicilliumsp.,Fusariumsp.

CICLO DE LA MATERIA ORGNICA EN EL SUELOEn el ciclo de la materia orgnica en el suelo los residuos de plantas (races, tallos, hojas, flores, frutos, etc.) son atacados por los microorganismos en dos formas diferentes:

a)Los compuestos de fcil descomposicin son mineralizados rpidamente y elproductofinal es CO2, H2O, nitrgeno, fsforo, calcio y magnesio, los cuales pueden ser usados como nutrimentos por las plantas o ser incorporados o inmovilizados por los microorganismos parapoderdesarrollar su propia actividad metablica.

b)Los compuestos ms resistentes son mineralizados lentamente y conjuntamente con sustancias resintetizadas de origen microbiano, constituyen el humus, el cual con eltiempopuede ser descompuesto lentamente produciendo nuevamente formas inicas simples a ser usadas por las races de las plantas. Estos compuestos soncidosflvicos, cidos hmicos y huminas.El dixido de carbono, producto de la mineralizacin de la M.O. en el suelo y larespiracindelsistemaradical de las plantas puede salir del suelo a laatmsfera, donde puede ser usado en lafotosntesisde la planta.Las protenas de los residuos orgnicos son descompuestas en aminocidos y stos en amonio, transformaciones realizadas por organismos hetertrofos como bacterias, hongos y actinomicetos. El amonio es oxidado en el proceso denominadonitrificacinpor bacterias auttrofas, en dos procesos, en el cual uno de ellos es acidificante del suelo debido a liberacin de H+. El producto final de estos procesos es el nitrato (NO3) la forma de nitrgeno ms importante para las plantas, ya que es la forma soluble en que ellas pueden absorberlo. El nitrgeno natural del suelo proviene de los restos orgnicos en descomposicin ya que no hay yacimientosmineralesdel suelo que provean nitrgeno.En el caso del fsforo, este puede tener dos orgenes en el suelo. El fosforo del suelo puede provenir de yacimientos minerales de apatita que puede venir en tres formas como fluorapatita, cloroapatita e hidroxiapatita; y proviene de los restos orgnicos que son mineralizados por los microorganismos del suelo. Las formas orgnicas del fosforo en el suelo estn en forma de steres de fosfatos. Al ser mineralizado, el fsforo puede encontrarse en dos formas moleculares como son el ortofosfato primario (HPO4-), forma predominante, y el ortofosfato secundario (H2PO4=), y su presencia en el suelo vara de acuerdo alpHdel suelo: en suelos con pH