Upload
muliadila
View
222
Download
0
Embed Size (px)
Citation preview
8/7/2019 Samarium 2
1/28
8/7/2019 Samarium 2
2/28
Samarium ditemukan oleh Paul
Emile Lecoq de Boisbaudran
dengan spektroskopi pada 1879di Prancis. Diberi nama
Samarium untuk menghormati
petugas tambang Rusia yaitu
Kolonel Samaski
8/7/2019 Samarium 2
3/28
Nama : Samarium
Simbol : Sm
Nomor Atom : 62
Berat Atom : 150,36
Warna : Putih keperakan
Klasifikasi : metalik
Bentuk padat pada 298 K Berada dalam blok f
8/7/2019 Samarium 2
4/28
logam ini terbakar di udara pada suhu 1500C
karena dapat bereaksi dengan O2
Konfigurasi Elektron= [Xe] 4f6 6s2, Bilangan
oksidasi = +3, Elektonegativitas = 1,17 ( skalapauling)
Energi ionisasi = ke-1: 544.5 kJ/mol, ke-2: 1070
kJ/mol, ke-3: 2260 kJ/mol
Jari jari atom = 185 pm.k
TitikTitik LelehLeleh = 1347 K = 1347 K
TitikTitik DidihDidih = 2067 K = 2067 K
8/7/2019 Samarium 2
5/28
Samarium tidak pernah ditemukan di alam
sebagai elemen bebas
Samarium ditemukan dalam bijih monasitpasir [(Ce, La, dll) PO 4]
8/7/2019 Samarium 2
6/28
Lokasi beratnya ppb atom
Alam semesta 5 0,04
Matahari 1 0,01
Meteorit 170 20
Kerak bumi 6000 820
Air Laut 0.00045 0.000019
8/7/2019 Samarium 2
7/28
karbon-busur pencahayaan untuk industri film
SmCo 5 DIgunakan bahan magnet permanendengan salah satu resistensi tertinggi untukdemagnitization dikenal
digunakan untuk obat bius CaF 2 kristal untukdigunakan dalam Maser optik atau laser
bertindak sebagai sensitizers untuk fosforbersemangat dalam inframerah
ethanol oksida adalah katalitik untuk dehidrasi
dan dehidrogenasi etanol paduan
headphone
penyerap dalam reaktor nuklir
8/7/2019 Samarium 2
8/28
Reaksi samarium dengan udara
Logam Samarium bereaksi lambat dengan udaramembentuk samarium (III) oksida, Sm 2 O 3.
4Sm + 3O 2
2Sm 2 O 3 4Sm + 3o 2
2SM 2 O 3 Reaksi samarium dengan air
Samarium logam berwarna putih perak cukupelektropositif dan bereaksi lambat dengan airdingin dan cukup cepat dengan air panas untuk
membentuk hidroksida samarium, Sm (OH) 3, dangas hidrogen (H 2).
2Sm(s) + 6H 2 O(g) 2Sm(OH) 3 (aq) + 3H 2 (g) 2SM(s) + 6H 2 O (g) 2SM (OH) 3 (aq) + 3H 2 (g)
8/7/2019 Samarium 2
9/28
Samarium bereaksi dengan semua halogen
membentuk samarium (III) halida.
2SM (s) + 3F 2 (g) 2SmF 3 (s) [putih]
2SM (s) + 3Cl 2 (g) 2SmCl 3 (s) [kuning]
2SM (s) + 3Br 2 (g) 2SmBr 3 (s) [kuning]
2SM (s) + 3l 2 (g) 2SmI 3 (s) [orange]
8/7/2019 Samarium 2
10/28
Samarium mudah larut dalam cairan asam sulfatuntuk membentuk solusi yang berisi cairan kuning
ion Sm (III) dengan H 2. Sm3 + (aq) membentuk ion
kompleks [Sm (OH 2) 9]3 +
2Sm(s) + 3H 2 SO 4 (aq)
2Sm3+
(aq) + 3SO 42-
(aq) +3H 2 (g)
8/7/2019 Samarium 2
11/28
Hidrida fluorida
Samarium diflourida : SMF 2 Samarium triflourida : SMF 3Klorida Samarium diklorida : SmCl 2 Samarium triklorida :SmCl 3Bromida
Samarium tribromida : BRMt 3 Iodides Iodida
Samarium diiodida : SmI 2 Samarium triodida : SmI 3
8/7/2019 Samarium 2
12/28
Disamarium trioksida : Sm2O3 Sulfida
Disamarium trisulfida : Sm2S3
Selenida
Disamarium triselenida : SmSe3
8/7/2019 Samarium 2
13/28
Samarium murni dapat diperoleh
secara elektrolisis dari
campuran SmCl3 yangdicairkan dan NaCl (CaCl2) di
dalam sel grafit yang bertindak
sebagai anode dan katode.
Produk samping berupa gas klor
8/7/2019 Samarium 2
14/28
Ada 21 isotop samarium yang sudah dikenal
misalnya 144Sm, 146Sm, 147Sm, 148Sm, 149Sm,150Sm, 152Sm, 154Sm dll. Samarium yang
terdapat di alam adalah campuran daribeberapa isotop, 3 diantaranya bersifat tidak
stabil dengan waktu paru yang panjang
8/7/2019 Samarium 2
15/28
8/7/2019 Samarium 2
16/28
8/7/2019 Samarium 2
17/28
Ditemukan oleh Boisboudran pada tahun 1890,
Logam murninya baru bias diisolasi akhir
akhir ini, dibuat dengan mencampurkan
Eu2O3 dengan logam lentanum berlebih10 %dan memanaskan campuran ini dalam cawan
tantalum pada kondisi vakum. Unsure ini
didapatkan sebagai padatan logam berwarna
putih seperti perak pada dinding cawan.
8/7/2019 Samarium 2
18/28
Volume atmosfer : 28,9 cm3/ml
Radius atom : 1,99
Massa atom : 151,965
Massa jenis : 5,24 g cm3/ml
Elektronegativitas : 1,2
Konfigurasi electron : [Xe] 4f7 6s2
Bilangan Oksidasi : 3, 5 Kapasitas panas : 0,182 J g-1K-1
8/7/2019 Samarium 2
19/28
Titik lebur : 1099 [atau 826 C (1519 F)] K
Titik didih : 1800 [atau 1527 C (2781 F)] K
Wujud cair pada : 701 K
Konduktivitas termal : 14 W m -1 K -1
Koefisien ekspansi termal : 35 x 10 -6 K -1
Kepadatan : 5244 kg m -3
Volume molar : 28,97 cm3
8/7/2019 Samarium 2
20/28
Sifat elastis
Young modulus: 18 GPa
Modulus kekakuan : 7,9 GPa
Modulus bulk : 8.3 GPa
Resistivitas listrik : 90 10 -8 m, atau m cm
Entalpi fusi : 9,2 kJ mol -1
Entalpi penguapan : 175 kJ mol-1
Entalpi atomisasi : 175 kJ mol -1
8/7/2019 Samarium 2
21/28
Konfigurasi elektron [Xe]4f7 6s2
Elektronegativitas = 1,2
Bilangan Oksidasi = +3 dan +5
Europium terbakar di udara pada suhu 1500
C 1800C.
Europium sekeras timbale dan cukup mudahditempa.
Ia termasuk unsur tanah jarang yang reaktif dan
teroksidasi dengan cepat di udara menyerupaireaksi kalsium ( Ca ) dalam air.
Bastnasit dan monazite adalah bijih utama yangmengandung europium.
8/7/2019 Samarium 2
22/28
8/7/2019 Samarium 2
23/28
Europium tidak pernah ditemukan di alam
sebagai unsur bebas, ditemukan dalam bijih
monasit [pasir (Ce, La, dll) PO 4. Europium
telah diidentifikasi dengan spektroskopi dibawah sinar matahari dan beberapa bintang.
Europium Murni tersedia melalui elektrolisis
dari campuran EuCl cair 3 dan NaCl (atau
CaCl 2) dalam sel grafit yang bertindaksebagai katoda menggunakan grafit sebagai
anoda
8/7/2019 Samarium 2
24/28
Isotop europium adalah peredam neutron
yang baik dan digunakan dalam aplikasi
kendali nuklir.
Oksida digunakan sebagai penggerak fosfordan vanadat yttrium europium-diaktifkan
digunakan sebagai fosfor merah dalam
tabung TV warna.
Europium-doped plastik merupakan bahanlaser.
8/7/2019 Samarium 2
25/28
Reaksi europium dengan udara
logam Europium bereaksi lambat di udara dan
membentuk europium (III) oksida, Eu 2 O 3.
4Eu + 3O 2 2Eu 2 O 3 4Eu + 3o 2 2Eu 2 O 3
Reaksi europium dengan air
Europium putih perak cukup elektropositif dan
bereaksi lambat dengan air dingin dan cukup
cepat dengan air panas untuk membentukhidroksida europium, Eu (OH) 3, dan gas
hidrogen (H 2).
2Eu(s) + 6H 2 O(g) 2Eu(OH) 3 (aq) + 3H 2 (g)
8/7/2019 Samarium 2
26/28
Reaksi europium dengan halogen
Europium logam bereaksi dengan semua
halogen untuk membentuk europium (III)
halida. 2Eu (s) + 3F 2 (g) 2EuF 3 (s) [putih]
2Eu (s) + 3Cl 2 (g) 2EuCl 3 (s) [kuning]
2Eu (s) + 3Br 2 (g) 2EuBr 3 (s) [kelabu]
2Eu (s) + 3l 2 (g) 2EuI 3 (s)
8/7/2019 Samarium 2
27/28
Reaksi europium dengan asam
Europium mudah larut dalam cairan asam
sulfat membentuk solusi yang berisi pucat
merah muda bersama dengan gas hidrogen2Eu(s) + 3H 2 SO 4 (aq) 2Eu
3+ (aq) + 3SO 42-
(aq) + 3H 2 (g)
8/7/2019 Samarium 2
28/28
Struktur: bcc (berpusat badan kubik)
Parameter sel:
a: 458,1 pm
b: 458,1 pmc: 458,1 pm
: 90.000
: 90.000
: 90.000