Upload
mata1802
View
175
Download
5
Embed Size (px)
DESCRIPTION
kemija
Citation preview
PRIPREMA OTOPINA
ODMJERNO POSUE
menzure
pipete
birete
odmjerne tikvice
MJERENJE VOLUMENA
badareno na izljev
badarene na uljev
Menzure Graduirana pipeta Trbuasta pipeta Odmjerna tikvica
Mehanika propipeta
Zrani ventil
Ventil za usisavanje
Ventil za pranjenje
MJERENJE VOLUMENA
BIRETE AUTOMATSKA BIRETA
MJERENJE VOLUMENA
OITAVANJE VOLUMENA
V(tekuine)= 1,40 mL
MJERENJE MASE
tehnika vaga analitika vaga
0,01g 0,001g ili vea
MJERNA JEDINICA ZA VOLUMEN m3
1mL = 1cm3 = 1 x 10-6 m3
1L = 1dm3 = 1 x 10-3 m3
MJERNA JEDINICA ZA MASU kg
1kg = 100 dag = 1000 g = 106 mg = 109 g
1 g = 10-3 mg = 10-6 g = 10-7 dag = 10-9 kg
1 m3 = 1000 dm3
1 dm3 = 1000 cm3
OTOPINA - homogena smjesa dvije ili vie istih tvari pomijeanih u stanju molekulske disperzije
SASTAV OTOPINE:
1. OMJERI
2. UDJELI
3. KONCENTRACIJE
4. MOLALNOST (MOLALITET)
SASTAV I PRIPREMA OTOPINA
otapalo (A) + otopljena tvar (B) = otopina
SASTAV OTOPINE
UDJELI
fizika
veliina simbol definicija jedinica
maseni w(B)
im
mw
BB 1
volumni (B)
iV
V BB 1
mnoinski BX
in
nX
BB 1
KONCENTRACIJA omjer neke veliine otopljene tvari, tj. komponente B i volumena
otopine V
SASTAV OTOPINE
Fizike veliine Definicija Jedinice
Masena
koncentracija
kg / m3
g / dm3
Mnoinska koncentracija
mol / m3
mol / dm3 = mol/L
= M
)(
)B()B(
otopineV
m
)(
)B()B(
otopineV
nc
MOLALITET, b - omjer mnoine otopljene tvari B i mase otapala A
SASTAV OTOPINE
)(
)()(
otapalam
BnBb mol / kg
otapalo (A) + otopljena tvar (B) = otopina
PRIPREMA OTOPINE ZADANOG SASTAVA
izraunati potrebnu masu ili volumen
tvari koja se otapa ili razrjeuje
izvagati (odmjeriti) masu (volumen)
tvar usipati (uliti) u odmjernu tikvicu
uliti otapalo u tikvicu do 2/3 volumena
mijeati sadraj tikvice krunim
pokretima dok smjesa nije homogena
odmjernu tikvicu nadopuniti otapalom do
oznake
Koliko je potrebno odvagati natrijeva karbonata za
pripravu 100 ml otopine koncentracije 1,2 molL-1?
M(Na2CO3) = 105,99gmol-1
c(Na2CO3)=1,2 molL-1
V(otopine) = 100ml = 0,1 dm3
m(Na2CO3) = ?
n (Na2CO3) = c (Na2CO3) V (otopine)
n (Na2CO3) = 1,2 mol dm-3 0,1 dm3 = 0,12 mol
n = m / M m = n M
m (Na2CO3) = n (Na2CO3) M (Na2CO3)
m (Na2CO3) = 0,12 mol 105,99 g mol-1 = 12,7g
)(
)B()B(
otopineV
nc
Koliko je potrebno odvagati natrijeva karbonata za pripravu
100 ml otopine koncentracije 1,2 molL-1?
M(Na2CO3) = 105,99gmol-1
c(Na2CO3)=1,2 molL-1
V(otopine) = 100ml
m(Na2CO3) = ?
(B)= V
)(Bm
c(B)= V
)(Bn
m(Na2CO3)= V = M c V
m(Na2CO3)= 100ml 105,99 gmol-1 1,2 molL-1 = 12,7 g
(B)= V
)(Bm =
V
)()( BnBM =
V
)()( VBcBM = M(B) c(B)
Iz koncentrirane otopine poznatog sastava potrebno je
pripremiti razrijeenu otopinu zadanog sastava.
Prilikom razrjeivanja u koncentriranu otopinu dodaje se samo voda mnoina otopljene tvari u obje otopine je JEDNAKA.
RAZRJEIVANJE OTOPINA
n1 = n2
Razrjeivanjem koncentrirane otopine klorovodine kiseline, HCl masenog udjela 36,5 % i gustoe 1,18 g cm-3 potrebno je pripremiti 250 ml otopine koncentracije 0,1 mol dm-3. Izraunati potrebni volumen koncentrirane kiseline.
M(HCl) = 36,46 g mol-1
w(HCl,konc) = 36,5 %
= 1,18 gcm-3 = 1,18 103 gdm-3
V2 = 250 ml = 0,25 dm3
c2(HCl) = 0,1 moldm-3
V1(HCl,konc) = ?
n1 = n2
c1 V1 = c2 V2
V1 = 1
22
c
Vc
veza izmeu mnoinske koncentracije i masenog udjela:
c = M
=
M
c =
1
33
46,36
365,01018,1
gmol
gdm = 12,4 mol/dm
3
V1 = 3
33
4,12
25,01,0
moldm
dmmoldm
V1 = 2,02 10-3
dm3 = 2,02 cm
3 = 2,02 ml
Razrjeivanjem koncentrirane otopine solne kiseline , masenog udjela 38 % i gustoe 1,19 g cm-3 pripremiti 250 ml otopine koncentracije 0,1 mol dm-3. Izraunati potrebni volumen koncentrirane kiseline.
w (HCl,konc) = 38 %
= 1,19 g cm-3
V = 250 ml
c (HCl) = 0,1 mol dm-3
V (HCl,konc) = ?
n (HCl) = c (HCl) V = 0,1 mol dm-3 0,25 dm3 = 0,025 mol
m (HCl) = n (HCl) M (HCl) = 0,025 mol 36,46 g mol-1 = 0,912 g
m (HCl,konc) = m (HCl) / w (HCl,konc) = 0,912 g / 0,38 = 2,40 g
V (HCl,konc) = m (HCl,konc) / = 2,40 g / 1,19 g cm-3 = 2,02 ml
Fizioloka otopina je otopina natrijeva klorida u vodi u kojoj je maseni udio NaCl 9 %. Koliko je potrebno natrijeva klorida za
pripravu fizioloke otopine iz 100 ml iste vode?
w (NaCl) = 9 % = 0,09
V (H2O) = 100 ml = 100 cm3
m (NaCl) = ?
(H2O) = 1g/cm3
= m/V
m(H2O) = 1g/cm3 100cm3 = 100g
w(NaCl,otop) = )OH()(
)(
2mNaClm
NaClm
m(NaCl) = )NaCl(1
)()OH( 2
w
NaClwm
=
09,01
09,0100g
= 9,9g
Mnoinska koncentracija komponente A u otopini izraava se kao omjer mnoine komponente A, n (A) i volumena otopine, V (otopine):
Mnoina komponente A jednaka je:
Uvrtavanjem formule za mnoinu komponente A u formulu za mnoinsku koncentraciju dobije se izraz:
Maseni udio komponente A u otopini je:
pa je prema tome masa komponente A jednaka:
Uvrtavanjem u formulu dobije se:
Omjer m (otopine) / V (otopine) je gustoa otopine,
Pa je prema tome:
DODATAK: Izvod formule ovisnosti mnoinske koncentracije otopine i masenog udjela