• Secondo la teoria VSEPR è possibile prevedere l’angolo di legame formato dagli atomi attorno ad un atomo centrale.

• La teoria VSEPR si basa sul principio che gli elettroni di valenza di un atomo si respingono a vicenda e quindi tendono a stare il più lontano possibile gli uni dagli altri.

Teoria VSEPR

• Per individuare la geometria di una molecola si procede per tappe:

• Primo, individuare l’atomo centrale;• Secondo, individuare il numero sterico

dell’atomo centrale.

• Il Numero Sterico (SN) dell’atomo centrale di una struttura di Lewis viene definito dall’equazione:

• SN = N° di atomi legati all’atomo centrale + N° di coppie di non legame sull’atomo centrale.

Numero sterico

• Se l’atomo centrale ha numero sterico SN=2, la geometria è lineare;

Be ClCl

180°

• Geometria lineare.• Molecola simmetrica apolare.

Be BeCl2

+ + -

m = 0

-

• Il momento di dipolo si indica con m e indica il grado di polarizzazione di una molecola. Esso si rappresenta con una vettore che va dalla carica negativa a quella positiva.

Be ClCl

• Quando una molecola ha SN=3 e ha tre coppie di elettroni di legame attorno all’atomo centrale ha una disposizione triangolare piana.

BClCl

Cl120°

• Geometria Triangolare.• Molecola simmetrica apolare.

B BCl3

BClCl

Cl

m = 0

• Quando una molecola ha SN=4 e ha quattro coppie di elettroni di legame attorno all’atomo centrale ha una disposizione tetraedrica.

C HH

H109,5°

H• Geometria tetraedrica.• Molecola simmetrica apolare.

C CH4

Legami secondari:

Forze di London

• Quando una molecola ha SN=4 e ha tre coppie di elettroni di legame e una coppia solitaria attorno all'atomo centrale ha una disposizione piramidale.

• I doppietti di non legame costringono gli angoli di legame della molecola a restringersi, in genere di 2 gradi per ogni doppietto libero.

NHH107°H

• Geometria piramidale a base triangolare.• Molecola asimmetrica polare.

N d-

d+

NH3

Legami secondari:

Legame a idrogeno

NHH

H

m ≠ 0

• Quando una molecola ha SN=4 e ha due coppie di elettroni di legame e due coppia solitaria attorno all'atomo centrale ha una disposizione piegata a V.

OHH

104,5°

• Geometria a V o piegata.• Molecola asimmetrica polare.

O d-

d+

H2O

• Quando una molecola ha SN=5 e ha cinque coppie di elettroni di legame attorno all’atomo centrale ha una disposizione bipiramidale trigonale (PCl5). Le coppie non condivise si disporanno alla base della piramide (minore repulsione).

P ClCl

Cl

• Geometria bipiramidale triangolare.

P Cl

Cl

PCl5

SFF

• Tetraedro irregolare o distorto

S F

F

SF4

I-

• Ione triioduro I3- . Lineare

I I

I

I3-

• Quando una molecola ha SN=6 e ha sei coppie di elettroni di legame attorno all’atomo centrale ha una disposizione ottaedrica (SF6), le coppie non condivise si dispongono ai vertici (minore repulsione).

S FF

F

• Ottaedro

S F

FF

SF6

I FF

F

• Piramide a base quadrata

I F

F

IF5

XeFF

F

• XeF4. Quadrato

Xe

F

XeF4