senyawaan unsur-unsur golongan 12

8/16/2019 senyawaan unsur-unsur golongan 12

http://slidepdf.com/reader/full/senyawaan-unsur-unsur-golongan-12 1/12

2.4 Reaksi-reaksi dan senyawaan

1) Reaksi-reaksi

a. Reaksi dengan udara :

• Zn: Seng terkorosi pada udara yang lembab. Logam seng dibakar untuk

membentuk seng (II) oksida yang berwarna putih dan apabila dipanaskan

lagi, maka warna akan berubah menjadi kuning.

Zn(s) ! "(g) # Zn"(s)

• $d: Senyawa biner, oksida $d" dibentuk dengan pembakaran logamnya di

udara atau dengan pirolisis karbonat atau nitratnya. %sam oksida dapat

diperoleh dengan pembakaran alkil, asap &admium oksida luar biasa

bera&un. $admium oksida warnanya beragam mulai dari kuning kehijauan

sampai &oklat mendekati hitam bergantung pada proses pemanasannya.

'arnawarna ini adalah hasil dari keragaman jenis kerusakan kisinya.

"ksida menyublim pada suhu yang sangat tinggi.

$d(s) ! "(g) # $d"(s)

• g: *erkuri dibakar hingga suhu +-$ untuk membentuk merkuri (II)

oksida.

g(s) ! "(g) # g"(s)

b. Reaksi dengan halogen

• Seng bereaksi dengan unsur halogen membentuk seng (II) dihalida.

Zn(s) ! /(g) # Zn/(s)

Zn(s) ! $l(g) # Zn$l(s)

Zn(s) ! 0r (g) # Zn0r (s)

Zn(s) ! I(g) # ZnI(s)

• Larutan $d halida mengandung semua spesies $d!, $d1!, $d1!, dan

$d1+ 2 dalam kesetimbangan

$d(s) ! /(g) # $d/(s)

$d(s) ! $l(g) # $d$l(s)

$d(s) ! 0r (g) # $d0r (s)

$d(s) ! I(g) # $dI(s)

• Logam merkuri bereaksi dengan 3luorin, klorin, bromine dan iodine untuk

membentuk merkuri (II) dihalida.

g(s) ! /(g) # g/(s)

g(s) ! $l(g) # g$l(s)



g(s) ! 0r (g) # g0r (s)

g(s) ! I(g) # gI(s)

&. Reaksi dengan asam

• Seng larut perlahan dalam asam sul3at en&er untuk membentuk gas

hidrogen.

Zn(s) ! S"4(a5) # Zn!(a5) !S"4

(a5) ! (g)

• 6admium larut perlahan dalam asam sul3at en&er untuk membentuk gas

hidrogen.

$d(s) ! S"4(a5) # $dS"4(a5) ! (g)

• Raksa bereaksi dengan asam sul3at pekat membentuk gS"4.

g (s) ! S"4 (a5) pekat # gS"4 (s) ! " (l) ! S" (g)

d. Reaksi dengan basa

• Seng larut dalam larutan alkali seperti natrium hidroksida (7a") dan

6" akan membentuk 8inkat.

Zn (s) ! 7a" (a5) ! " # 7a9Zn(")4 (a5) ! (g)

• kadmium larut dalam larutan alkali seperti natrium hidroksida (7a") dan

6" akan membentuk $d(") yang merupakan endapan berwarna putih.

$d! ! 7a" # $d(") ;(putih) ! 7a!

• <ada larutan g! jika direaksikan dengan larutan basa (misalkan 7a"

atau 6") akan menghasilkan endapan g" berwarna kuning.

g!(a5) ! " 2

(a5)#g"(s) ! "(l)

e. Reaksi dengan amonia kuat

• idroksida Zn mudah larut dalam amonia kuat berlebih membentuk

kompleksamin 9Zn(7+)4!.

Zn(")(s) ! 4 7+(a5) # 9Zn(7+)4!

(a5) ! "(a5)

• idroksida $d mudah larut dalam amonia kuat berlebih membentuk

kompleksamin 9$d(7+)4!.

$d(")(s) ! 47+(a5) # 9$d(7+)4!

(a5) ! " 2 (a5)

• g$l bereaksi dengan amonia kuat membentuk senyawa kompleks,

begitu juga dengan g$l . g$l sukar larut dalam air dan bereaksi

dengan larutan amonia membentuk padatan hitam.

g$l(s) ! 7+(a5) # g7$l(s) ! 74$l(a5)

g$l(s) ! 7+(a5) # g(s) ! g7$l(s) ! 74$l(a5)

3. Reaksi dengan asam sul3ida



• Senyawa sul3ida diperoleh dari interaksi langsung=pengendapan oleh S

dari larutan a5ua, larutan asam untuk ZnS.

Zn ! S # ZnS !

• Senyawa sul3ida diperoleh dari interaksi langsung=pengendapan oleh S

dari larutan a5ua, larutan asam untuk $dS.$d ! S # $dS !

g. reaksi dengan asam pengoksidasi= asam nitrat

• Reaksi seng dengan asam pengoksidasi seperti asam nitrit dan 7"+

sangat kompleks dan bergantung pada kondisi yang tepat.

4 Zn ! >- 7"+ # 4 Zn(7"+) ! 74 7"+ ! + "

• Reaksi kadmium dengan asam pengoksidasi seperti asam nitrit dan 7" +

sangat kompleks dan bergantung pada kondisi yang tepat.

4 $d ! >- 7"+ # 4 $d(7"+) ! 74 7"+ ! + "

•*erkuri tidak bereaksi dengan asam non oksidasi, tetapi bereaksi dengan

asam nitrit terkonsentrasi atau asam sul3ur terkonsentrasi untuk

membentuk komposisi merkuri (II) dengan nitrogen atau sul3ur oksida.

g ! ? 7"+ # + g(7"+) ! 7" ! 4 "

@ g ! ? 7"+ # + g(7"+) ! 7" ! 4 "

h. Reaksi garam okso dengan ion akuo• Seng : Zn! (a5) ! " A Zn"! (a5) ! !

• 6adnium :Baram dari okso seperti nitrat, sul3at, sul3it, perklorat, dan asetat

larut dalam air. Ion a5uo bersi3at asam dan larutan garamnya terhidrolisis

bagi larutan $d Cang lebih pekat, spesies yang utama adalah $d"+!.

$d!(a5) ! "(l) # $d"+!

(a5) ! !

Dengan adanya anion pengompleks, misalnya halida, spesies seperti

$d(")$l atau $d7"

+!

dapat diperoleh.

i. Reaksi dengan kalium Iodida

• Semua senyawa kadmium larut dalam larutan kalium iodida berlebih

membentuk ion kompleks yang mudah larut yaitu tetraiodokadmat 9$dI 4

.$d!(a5) ! 46I(a5)# 9$dI4

(a5)! 46 !(a5)

• Ion iodida mengendapkan ion raksa(II) dari larutannya sebagai endapan

merah orange gI, dan endapan ini larut dalam iodida berlebih karena

membentuk ion kompleks tetraiodomerkurat(II), 9gI4.



g!(a5) ! I 2

(a5) # gI(s)

gI(s) ! I 2 (a5) # gI4

(a5)

Senyawa komplek gI 2 diberi nama 7essler yang dapat digunakan untuk

menetapkan ion ammonium (74!).

j. Reaksi dengan hidrogen sul3ida

• idrogen sul3ida dapat mengendapkan ion raksa(II) dari larutannya

menjadi endapan hitam gS.

g! (a5) ! S (a5) # gS(s) ! g(l)

gS larut dalam larutan natrium sul3ida dalam suasana basa berlebih

membentuk ion kompleks tiomerkurat(II) 9gS.

gS!7aS # 9gS ! 7a!

k. . Reaksi dengan timah(II) klorida

• Raksa(II) klorida mudah tereduksi oleh timah(II) klorida menjadi endapan

putih raksa(I) klorida, dan kemudian tereduksi lebih lanjut menjadi logam

raksa hitam, dan ini merupakan uji kon3irmasi untuk ion raksa(II) menurut

persamaan reaksi:

g$l (a5) ! Sn$l (a5) # g$l (s) ! Sn$l4 (a5)

g$l (s) ! Sn$l (a5) # g (l) ! Sn$l4 (a5)

2) Senyawaan

.> senyawaan 8ink

a) Seng klorida (Zn$l)

Senyawa ini bersi3at molekuler, bukan ionik karena memiliki titik leleh lebih rendah dan

mudah menyublim. Zink klorida merupakan salah satu senyawa 8ink yang paling banyak

digunakan. Senyawa ini dapat diperoleh sebagai dihidrat, Zn$l.", dan bagai

batanganbatangan 8ink klorida anhidrat. Zink klorida anhidrat sangat mudah larut baik

dalam air maupun dalam pelarutpelarut organi& seperti al&ohol dan aseton , dan si3at ini

menunjukkan adanya karakter koEalen dalam ikatannya. Zink klorida dapat digunakan

sebagai 3luks dalam pengelasan , dan sebagai pengawet kayu gelondongan. 6edua

man3aat ini berkaitan dengan si3at senyawa ini sebagai asam lewis. Dalam pengelasan,

3ilm oksida pada permukaan logam yang akan disambung harus dihilangkan terlebih

dahulu, jika tidak bahan solder tidak akan melekat (tidak menyambung). <ada

temperature diatas F G $ , 8ink klorida melelh dan menghilangkan 3ilm oksida denganᵒ

pembentukan senyawa kompleks melalui ikatan koEalen dengan ion oksigen. Solder kemudian dapat melekat atau menempel pada permukaan logam yang telah bersih.

http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Seng_klorida&action=edit&redlink=1

http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Seng_klorida&action=edit&redlink=1



%pabila hal ini diperlakukan pada gelondongan kayu , maka 8ink klorida membentuk

ikatan koEalen dengan atomatom oksigen dari molekulmolekul selulosa. %kibatnya

kayu terlapisi dengan lapisan 8ink klorida sebagai senyawa yang bera&un terhadap

kehidupan organisme.

. Zink oksida (Zn")

Zink oksida dapat diperoleh dari pembakaran logam 8ink diudara atau dekomposisi

termal dari 8ink karbonat menurut persamaan reaksi :

Zn(s) !"(g) # Zn"(s)

Zn$"+(s) Zn"(s) ! $"(g)

Zink oksida bersi3at am3oterik dan membentuk 8inkat dengan basa. Zink oksida berupa

padatan putih dan mempunyai struktur intan dengan jaringan ikatan koEalen. Dalam

kristalnya , setiap atom 8ink dikelilingi oleh empat atom oksigen dikelilingi oleh empat

atom 8ink dalam geometri tetrahedron. Hidak seperti oksida logam putih yang lain, 8ink

oksida menunjukkan perubahan warna menjadi kuning pada pemanasan dan kembali

menjadi putih pada pendinginan. <erubahan warna seperti ini yang terjadi oleh karena

perbedaan temperatur, dikenal sebagai si3at termokromik. <erubahan warna 8ink oksida

tersebut karena pada pemanasan beberapa atom oksigen hilang dari kisi kristalnya

sehingga meninggalkan kisi kristal dalam keadaan kelebihan muatan negati3 (elektron)

dapat dipindahkan Eia kisi kristal dengan perbedaan potensial. adi, oksida 8ink ini

bersi3at sebagai semikonduktor. <ada pendinginan, atomatom oksigen yang keluar dari

kisi kristal pada pemanasan tersebut kembali lagi keposisi semula sehingga diperoleh

warna semula.

+. Zinkat

Zinkat adalah garam yang terbentuk oleh larutan 8ink atau oksida dalam alkali.

Rumusnya sering ditulis Zn" walaupun dalam larutan berair ion yang mungkin adalah

ion kompleks dengan ion Zn terkoordinasi dengan ion ". Ion Zn" dapat berada

sebagai lelehan natrium8inkat, tetapi kebanyakan 8inkat padat adalah &ampuran dari

berbagai oksida.

4. Zink blende (ZnS)



Senyawaan sul3ida diperoleh dengan mereaksikan ion a5uo dengan gas S untuk

membentuk ZnS. Zink blende adalah struktur krital dengan atom 8ink yang dikelilingi

oleh empat atom sul3ur pada sudutsudut tetrahedron, setiap sul3ur dikelilingi oleh empat

atom 8ink. 6ristal ini tergolong sistem kubus.

. Zink sul3at

0entuk umumnya adalah ZnS"4.G" Senyawa ini kehilangan air diatas +-J$

menghasilkan heksahidrat dan molekul air selanjutnya dilepaskan diatas >--J$

menghasilkan monohidrat. Baram anhidrat terbentuk pada 4-J$ dan ini mengurai diatas

--J$.

@. Zink hidroksida Zn(")

Zink hidroksi bersi3at am3oter dan dapat membentuk kompleks amina bila direaksikan

dengan ammonia kuat berlebih.

G. Baram Zink

Sebagian besar garam 8ink larut dalam air, dan larutan ini mengandung ion kompleks tak

berwarna heksaakua8ink(II) 9Zn(")@!. <adatan garamnya umumnya terhidrat,

misalnya heksahidrat untuk 8ink nitrat, haptahidrat untuk 8ink sul3at, dan ini mirip dengan

magnesium dan kobalt (II). Struktur 8ink sul3at heptahidrat adalah 9Zn(")@

!

9S"4.". Larutan garam 8ink bersi3at asam karena terjadi hidrolisis bertahap seperti

halnya garam alumunium *enurut persamaan reaksi :

9Zn(")@!(a5) 9Zn(")+(")!(a5) ! +"

! (a5) ! " (l)

<enambahan basa menyebabkan terjadinya endapan putih gelatin 8ink hidroksida :

9Zn(")+(")!(a5) ! "(a5) # Zn(")(s) ! +" (l)

Hetapi, endapan ini larut kembali dalam basa berlebih oleh karena si3at am3oterik dengan

membentuk ion kompleks tetrahidrokso8inkat(II):

Zn(")(s) ! "(a5) # 9Zn(")4(a5)

Kndapan 8ink hidroksida juga larut dalam ammonia membentuk ion kompleks

tetraamin8ink(II), 9Zn(7+)4!, menurut persamaan reaksi:

Zn(")(s) ! 47+(a5) #9Zn(7+)4!

(a5) ! "

(a5)



?. Zn/

Zink 3lourida benarbenar ionik, padatannya bertitik leleh tinggi, sedangkan halida

lainnya bersi3at lebih koEalen. /lourida larut sebagian dalam air, sebagai &erminan dari

energi kisi yang tinggi bagi strukturstruktur Zn/ (rutil).

. senyawaan kadmium

>. 6admium sul3ida ($dS)

*erupakan senyawa yang tidak larut dalam air dan dijumpai sebagai mineral grinolit.

. 6admium oksida ($d")

*emiliki beberapa warna dari kuning kehijauan sampai &oklat yang mendekati hitam

tergantung dengan kondisi suhu pemanasan. 'arna tersebut merupakan akibat dari

beberapa jenis terputusnya kisi kristal.

+. 6admium seng telurida ($dZnHe)

Sangat bera&un untuk manusia, tidak boleh tertelan, terhirup dan tidak boleh dipegang

tanpa sarung tangan yang tepat.

4.

6admium hidroksida ($d("))

Hidak larut dalam basa. $d hidroksi dapat membentuk kompleks amina bila direaksikan

dengan amonia kuat berlebih. $d(") lebih bersi3at asam daripada Zn(") yang

bersi3at am3oter. $d(") menunjukan si3at basa karena larut dalam asam. Si3at asamnya

lebih lemah dibanding Zn("), dan hanya larut dalam 7a"(a5) yang sagat pekat

. $d/ (3lourit).

6admium 3lourida benarbenar ionik, dan padatan bertitik leleh tinggi, sedangkan halide

lainnya bersi3at lebih koEalen. /lourida larut sebagian dalam air, sebagai &erminan dari

energy kisi yang tinggi bagi struktur $d/ (3lourit).alide lainnya lebih mudah larut

tidak hanya dalam air tetapi dalamalkohol, keton dan pelarut donor lainnya.

@. Baram okso dan ion akuo.

Baram dari asam okso seperti nitrat, sul3at, sul3it, perklorat, dan asetat larut dalam air.

0agi larutan &admium yang lebih pekat, spesies yang utama adalah $d"+! . Dengan

adanya anion pengompleks, misalnya halide, spesies seperti $d(")$l atau $d7"+!

dapat diperoleh.



.+ senyawaan merkuri

>. *erkuri Sul3ida (gS)

gS diendapkan dari larutan a5ua sebagai senyawaan hitam yang sangat tidak larut.

Sul3ida hitam tidak stabil apabila dibandingkan dengan bentuk merah yang lebih mirip

dengan mineral &innabar, dan berubah menjadi bentuk merah bila dipanaskan atau

dihan&urkan dengan alkali polisul3ida atau air raksa (I) klorida.

. *erkuri(II) Sul3ida

*engkristal dalam struktur 3luorit dan benarbenar ionik. Herdekomposisi sempurna

walau dengan air dingin.

+. Baram "kso %ir Raksa(II)

Dalam larutan akua g(7"+) spesies yang utama adalah g(7"+), g(7"+)! dan g!

4. *erkuri (II) 3ulminat (g("7$))

Sangat bera&un serta sangat sensiti3 terhadap gesekan dan gon&angan.

G. *erkuri (II) sul3at (gS"4)

*erkuri sul3at digunakan sebagai katalis dalam produki asetaldehid dari asetilen dan air.

?. *erkuri hidroksida (g("))

*erupakan basa lemah.

. Raksa(II) nitrat

*erupakan salah satu dari beberapa senyawa raksa yang larut dalam air, dan diduga

mengandung ion g!.

>-. Raksa (II) klorida

Dapat terbentuk dengan mereaksikan kedua unsurunsurnya se&ara langsung yaitu raksa

dengan gas klorin. Senyawa ini larut dalam air hangat, tetapi bersi3at bukan penghantar

listrik dan si3at ini menunjukan bahwa dalam larutannya spesies ini berada sebagai

molekul g$l, bukan sebagai ionionnya. 6elarutan raksa (II) klorida bertambah dengan

penambahan ion klorida berlebihan oleh karena terbentuk ion kompleks

tetrakloromerkurat(II), 9g$l4. Raksa(II) klorida mudah tereduksi oleh timah(II) klorida

menjadi endapan putih raksa(I) klorida, dan kemudian tereduksi lebih lanjut menjadi



logam raksa hitam, dan ini merupakan uji kon3irmasi untuk ion raksa(II)

>>. Raksa (II) oksida

0erwarna merah yang dapat terbentuk ketika logam raksa dipanaskan di udara pada suhu

2 +-o$ dalam waktu yang lama. Raksa (II) oksida tidak stabil terhadap panas, dan terurai

kembali menjadi logam raksa dan oksigen pada pemanasan yang lebih kuat. Reaksi

dekomposisi ini &ukup menarik untuk kegiatan demonstrasi, sebab warna serbuk merah

raksa(II) oksida pada pemanasan menjadi hilang dan terbentuk butiranbutiran logam

raksa dengan warna keperakan.

>. Senyawa raksa(I) klorida, g$l, dan raksa(I) nitrat, g(7"+),

H elah dikenal, tetapi sul3idanya belum pernah berhasil disintesis. al ini dapa dipahami

melalui si3at keseimbangan disproporsionasi sebagai berikut: g! (a5) A g(l) ! g!

(a5)

2.5 Kegunaan Zink (Zn) , Kadmium(Cd), Dan Raksa (Hg)

>. Zink (Zn)

(>) Digunakan sebagai pelapis beberapa logam seperti besi atau baja untuk

men&egah atau menghambat korosi. <elapisan ini disebut galEani8ing. Logam

8ink sebenernya tidak begitu reakti3. al ini disebabkan oleh pembentukan

lapisan pelindung pada permukaan logamnya, pada awalnya sebagai

oksidanya, tetapi kemudian oksida ini bereaksi lebih lanjut dengan uap air dan

gas karbon dioksida dari udara membentuk karbonat basa , Zn(")$"+.

<elapisan ini mempunyai keuntungan yaitu bahwa logam 8ink akan teroksidasi

lebih dulu bahkan sekalipun lapisan 8ink telah terkoyak, sehingga besinya

nampak keluar. al ini sebagai konsekuensi dari nilai potensial reduksi 8ink

yang lebih negati3 daripada besi, sehingga 8ink bertindak sebagai anode yang

terkorbankan menurut persamaan reaksi %node : Zn (s) # Zn!(a5) ! e

K M !-,G@ Nᵒ

6atode : /e!(a5) ! e # /e(s)

K M -,44 Nᵒ

a. Digunakan sebagai pelat (elektroda) pada sel listrik.



b. Seng oksida (Zn") digunakan sebagai 8at warna putih pada &at,

sebagai antioksidan pada pembuatan ban mobil, sebagai

antiseptik, sebagai senyawa penguat dalam karet, pigmen,

kosmetik, mineral untuk makanan, 3otokonduktor dalam mesin

3otokopi.

&. Seng sul3ida (ZnS) untuk melapisi tabung layar teleEisi (karena

dapat ber3luoresensi), sebagai bahan 3otokonduktor,

semikonduktor, &at luminensi, industri pigmen dan lampu

pendar, layar sinar1 dan teleEisi, serta lampu 3luores&en&e dan

alatalat elektronik lainnya.

d. ZnS"4 digunakan dalam industri rayon, makanan ternak,

pengawet.e. Senyawa Zn$l digunakan sebagai tambahan dalam deodorant,

balsam, dan pengawet kayu.

3. Ontuk industri baterai.

g. 0ahan aloi seperti kuningan, nikelperak, logam mesin tik, dan

penyepuhan listrik.

h. Znmetil (Zn($₃)₂) untuk pembuatan berbagai senyawa

organik.

i. ZnStearat digunakan sebagai aditi3 penghalus plastik.

j. Znhidroksikarbonat dan silikat untuk pembuatan lotion

pen&egah kulit luka=alergi=kemerahan.

k. Sebagai bahan suplemen Eitamin atau mineral yang memiliki

aktiEitas antioksidan guna men&egah penuaan dini serta

memper&epat proses penyembuhan.

l. Znglukonat glisin dan Znasetat yang digunakan sebagai

pelega tenggorokan (throat lo8enges) saat musim dingin.

. Cadmium (Cd)

a. Digunakan untuk melapisi beberapa logam, seperti besi atau baja

b. Digunakan sebagai &ampuran dengan timbal, timah dan bismut

pada pembuatan logam yang mudah melebur, untuk digunakan

pada alarm pemadam api, kawat sekring dan lainlain

&. $ampuran kadmium dan timah dan seng digunakan sebagai

logam solder.

d. Baramgaram kadmium digunakan dalam 3otogra3i, pada

pembuatan petasan, kembang api, &at 3luoresensi, ka&a dan

porselin



e. Digunakan sebagai bahan pelindung pada pembangkit listrik

tenaga atom

3. 6admium sul3ida ($dS) digunakan sebagai bahan sel

3otoEoltanik, sel matahari, 3otokonduktor dalam 3otokopi,

3os3or dan pigmen

g. 0ersama nikel digunakan pada pembuatan baterai.

h. 6admium sul3at digunakan sebagai 8at pengerut (astringent).

i. Senyawa kadmium digunakan dalam 3os3or tabung HN hitam

putih dan 3os3or hijau dalam HN bewarna.

j. $d" digunakan dalam penyepuhan kayu, baterai, katalis,

nematosida

k. Sebagai katalis.

l. 6admium selenide digunakan sebagai pigmen (warna merah)

dan semi konduktor.m. $dI.digunakan dalam 3otogra3i,

n. $dS"4 digunakan dalam PelektroplatingQ sel Eolta baku ( sel

weston)

o. Logam $d dan senyawa 6admium 7itrat sangat berguna dalam

pengembangan reaktor nuklir,ber3ungsi sebagai bahan untuk

mengontrol ke&epatan peme&ahan inti atom dalam rantai

reaksi(reaksi berantai).

p. Senyawa 6admium 0romida($d0r) dan kadmium

ionida($dI) se&ara tebatas digunakan dalam dunia 3otogra3i.

5. Senyawa $dstrearat banyak digunakan dalam perindustrian

manu3aktur polyEinil &lorida(<N$) sebagai bahan yang

ber3ungsi untuk stabili8er.

r. 6admium banyak digunakan dalam industriindustri ringan

seperti pada proses pengolahan roti,pengolahan

ikan,pengolahan ikan,industri tekstil dan lainlain.

+. Raksa atau erkuri (Hg)

a. Digunakan sebagai &airan pengisi termometer, karena mempunyai si3at

pemuaian yang teratur

b. Digunakan pada pompa Eakum, barometer, penyearah listrik, dan saklar

&. Lampu uap raksa digunakan sebagai sumber ultraEiolet dan digunakan

untuk sterilisasi air

d. Digunakan dalam industri 3armasi, kedokteran dan pertanian

e. Digunakan sebagai &ampuran pada pembuatan amalgam.



3. *erkuri oksida (g") dapat digunakan sebagai komponen obat atau salep

pada mata (tidak larut dalam air), sebagai senyawa pemoles, baterai

kering, aditi3 dalam &at, pigmen, 3ungisida

g. <embuatan topi dapat dibuat dengan menggunakan g(7"+). Hetapi dapat

menimbulkan bahaya sebab dapat menimbulkan gangguan pada jiwa.

h. g$l digunakan untuk pengolahan senyawa g, disin3ektan, 3ungisida,

insektisida, pengawetan kayu.

i. g$l digunakan untuk elektrode, 3armasi 3ungisida

j. *erkuri mampu untuk melarutkan logam lain dan membentuk logam

paduan (alloy) yang dikenal sebagai amalgam.

k. Ontuk memutihkan kulit wajah mer&uri merupakan 8at radioakti3 yang

membuat kulit seolaholah ber&ahaya.

l. Digunakan dalam bidang perindustrian seperti industri khloralkali,

industri kertas, dan industri &at.

m. *erkuri juga sangat dibutuhkan dalam bidang petambangan, terutama

tambang emas, merkuri dalam pertambangan emas berguna untuk

mengikat dan memurnikan emas.

n. 0erguna di dunia kedokteran gigi, untuk penambalan gigi, pemutih gigi.

(i) Sebagai pelapis &ermin, pembuatan lampu, pembuatan alat listrik, dan

lainlain.

Documents

senyawaan unsur-unsur golongan 12