Sesión 4.-ENLACE_QUIMICO Clase 7 y 8 R.Cardenas O. 2013

ASIGNATURA: QUIMICA GENERAL E INORGNICA

CODIGO : EB201

UNIDAD No 01:

MATERIA Y ENERGIA

DOCENTE : QF. ROBERT CARDENAS ORIHUELA

LIMA-PERU

2013

CARRERA PROFESIONAL DE FARMACIA Y BIOQUMICA

Unidad No 01

MATERIA Y ENERGIA

MATERIA Y ENERGIA ROBERT CARDENAS O.

Clase N0 7 y 8

Enlace Qumico.-Teora del Octeto.- Tipos de

enlace.- Fuerzas intermoleculares.-Ejercicios

Lewis

ENLACE QUIMICO

Clasificacin

Enlace

Interatmicas

Enlace

Intermoleculares

Enlace dipolo

dipolo


Enlace Puente de

Hidrogeno

Enlace por fuerzas

de london

Enlace Metlico

Enlace Covalente

Enlace Ionico o

Electrovalente

Es la fuerza que mantiene unidos a los tomos (enlace interatmico) para formar

molculas o sistemas cristalinos (inicos , metlicos o covalentes

E.C Normal E.C Dativo

E.C N.Polar E.C Apolar

ENLACE INTERATOMICOS

Por lo general las sustancia inicas son el resultado de las interacciones entre los metales del extremo izquierdo de la tabla peridica (metales de baja electronegatividad) y los elementos no metlicos del extremo derecho de la tabla peridica (no metal de alta electronegatividad-grupo VIIA, O y N, a excepcin de los gases nobles). 1-En la sal comn o Cloruro de Sodio (NaCl)

Es la fuerza electrosttica de atraccin entre un cation y un anion que se Forma previa transferencia de electrones de valencia


1-Enlace Ionico: EN 1,7


2-En Cal Viva u Oxido de Calcio :CaO

3-En Oxido de Aluminio : Al2O3

Caractersticas del enlace Ionico:

El E.Ionico se efecta entre un elemento metalico y un no metlico a excepcin de : BeCl2, BeO, BeF2,BeBr2,BeI2 y AlCl3

No poseen enlaces ionicos, son covalentes, a pesar de que estn formados por tomos metlicos y no metlicos

Son compuestos ionicos , poseen enlaces ionicos a pesar de que estn formados solo por tomos no metlicos.


NH4Cl, NH4NO3, (NH4)2SO4, etc

En compuestos binarios, si la diferencia de electronegatividades ( EN) es mayor o igual a 1,7 el enlace es inico : EN 1,7

Propiedades Generales de los Compuestos inicos :

A temperatura ambiente son slidos de alta dureza , malos conductores elctricos, solubles en solventes como el agua.

Son frgiles y quebradizos .

Fundidos (en estado lquido) o disueltos en agua (solucin acuosa) son buenos conductores elctricos.

Son slidos cristalinos, porque los iones se distribuyen regularmente en el espacio tridimensional.


2-Enlace Covalente


Este enlace se forma cuando dos tomos comparten uno o pares de electro nes. El enlace covalente ocurre cuando la diferencia de electronegatividades EN entre los elementos (tomos) es cero o relativamente pequea.

Tipos de Enlaces

1-Enlace Covalente Normal: cuando cada tomo aporta un electrn para formar el par electrnico enlazante. Se efecta en orbitales desapareados

1-Segn el numero de electrones aportados para formar el par electrnico en

lazante

0

1.1-Enlace Covalente Polar: cuando el par de electrones tiende o esta mas cerca a uno de los tomos ( al de mayor electronegatividad) que trae como consecuencia

La formacin de polos (d) sin que llegue a formar iones ( ganancia o perdida de e)


1.2-Enlace Covalente Apolar: consiste en la comparticin equitativa ( o igual) de Los electrones enlazantes entre dos atomos por lo que no surgen polos permanen

tes, se presentan cuando se unen atomos de igual EN

2-Enlace Covalente Coordinado o Dativo: cuando el par electrnico enlazante

es aportado por un solo tomo.


2-Segn el numero de pares electrnicos enlazantes


2.1-Enlace Covalente Simple: consiste en un par electrnico enlazante entre dos tomos

2.2-Enlace Covalente Mltiple: consiste en dos o mas pares electrnicos enlazantes entre dos tomos

*Segn el tipo de orbital molecular enlazante :

Son de dos tipos : Enlace sigma () y enlace pi ( ) .

Ejemplos:

H C C H

3 enlaces sigma 2 enlaces pi

5 enlaces pi 13 enlaces sigma

4 enlaces sigma 1 enlace pi


Propiedades Generales de los Compuestos Covalentes:

Presentan enlaces covalentes por que sus tomos comparten electrones de valencia.

Son malos conductores del calor y de la electricidad por que sus electrones de valencia estn localizados, es decir no tienen movimiento catico.

Los compuestos con slo enlaces covalentes forman molculas y se llaman compuestos moleculares.



3-ENLACE METALICO

Es aquel enlace en la que cada tomo esta unido a varios tomos vecinos ,este tipo de enlace

se encuentra en lo metales slidos como el hierro , cobre etc .por otro lado los electrones

enlazantes son relativamente libres de moverse a travs de estructuras tridimensional

Propiedades Generales de los Metales: Los metales son slidos cristalinos a temperatura ambiente

(excepto el Br (l) y el Hg(l) ), estn formando estructuras empaquetadas llamadas red cristalina.

Son buenos conductores de calor y de la electricidad por presentar una nube de electrones libres y errticos.

La mayora de los metales son maleables y dctiles por que los cationes metlicos pueden deslizarse unos sobre otros debido a la nube de electrones que los separa.

Los metales son blandos y algunos son semiduros porque los cationes se deslizan unos sobre otros.


REGLA DEL OCTETO Los tomos pierden, ganan o comparten electrones en forma tal que queden con un total de 8 en su nivel ms externo, esta configuracin les proporciona gran estabilidad. Ejm:

Na0 Na+ + 1e- 1s2 2s2 2p6 3s1 1s2 2s2 2p6 + 1e- tomo de sodio in de sodio Ejm: Cl0 + 1e- Cl- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 + 1e- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 tomo de cloro in cloro


(+)


EXCEPCIONES DE LA REGLA DEL OCTETO

1.

2.

A los tomos que tienen ms de ocho electrones, se dice

que tienen Octeto Expandido


EXCEPCIONES DE LA REGLA DEL OCTETO

3. 4. A los tomos que adquieren ms de ocho electrones, se dice que tienen Octeto Expandido



Excepciones a la Regla del Octeto

A los tomos que adquieren mas de 8

e se dicen que tiene n octeto expandido

Notacin o Formulas Lewis


Es la representacin convencional de los electrones de valencia que intervienen en los

enlaces qumicos, mediante el uso de puntos (.) o aspas (x) que se colocan alrededor del

smbolo del elemento.

1H = 1s 1 1 Notacin Lewis

Determinacin de la notacin

Lewis para el H2SO4


Lewis para el H2CO3


Lewis para el HNO3


ENLACE INTEMOLECULARES 1-Enlace Dipolo-dipolo

Es la fuerza de atraccin elctrica entre los polos opuestos de molculas pares, en

comparacin con la fuerza de atraccin electrosttica entre 2 iones de signo contrario (enlace

inico) que varia en relacin directa a 1/d2, el enlace dipolo dipolo, varia en relacin a 1/d4 lo

cual significa que es mas dbil y es de mayor intensidad a distancias muy cortas

Ej.

En qumica orgnica estos enlaces se presentan en muchas sustancias como la acetona

( Buen disolvente de pinturas , lacas, barnices, otros)

El Propanaldehido: siendo mas intensa la atraccin dipolo dipolo en la acetona lo cual

comprueba por su mayor temperatura de ebullicin 56 C.

2-Enlace Puente de Hidrogeno

Es la fuerza elctrica de atraccin entre un par electrnico solitario de un atomo de F, O o N

y el ncleo de un atomo de H prcticamente libre de electrones que acta como protn aislado

por lo tanto es una fuerza muy intensa y por ello el puente de hidrogeno es el enlace

intermolecular mas fuerte.

3-Enlace Fuerzas de London


Es la fuerza de atraccin elctrica muy dbil entre dipolos no permanentes, es decir entre un

dipolo instantneo y un dipolo inducido correspondiente a 2 moleculas.que se encuentran a

distancias de 5 a 10 A entre si , es decir que se manifiestan a distancias muy cortas y su

magnitud varia en relacin directa a 1/d7 lo cual significa que son mas dbiles que los

enlaces dipolo dipolo ( con relacin 1/d4) por lo que se puede establecer la relacin.

Enlace por

fuerza de London Enlace puente

de hidrogeno Enlace por

dipolo dipolo

La fuerza de London es directamente proporcional a la masa molecular, superficie

De contacto y numero de electrones de valencia no enlazantes ( electrones polarizables

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ALDA-QG-UNW-2009 24

Problemas de Aplicacin

1-Qu enlace se formara entre un anfgeno y un alcalino terreo.?

a) Covalente b) Inico c) Polar d) apolar e) dativo

2-Que compuesto presenta enlace covalente

a) NaCl b) KF c) MgO d) HCl e) CaO

3-Si las electronegatividades son x= 0,9 y=4 z=3

Que compuesto formara entre X e Z?

a) Covalente b) dativo c) polar d) electrovalente e) polar

4-En un enlace inico se produce ..de electrones y en un enlace covalente .. De electrones

a) Perdida - ganancia

b) Transferencia perdida c) Comparticin-perdida

d) Ganancia comparticin e) Transferencia - comparticin

5-Que compuesto contiene enlace ionico

a) H2O b) CH4 c) C6H12O6 d) NH3 e) NaCl

.


6- El tipo de enlace del cloruro de sodio es . y en una molcula de metano es

a) Covalente-ionico

b) Inico-covalente no polar

c) Metlico-covalente

d) Inico- covalente polar

e) Inico-covalente coordinado

7- En que molcula se presenta enlace covalente apolar

a) H2O2 b) N2 c) NH4Cl d) CH4 e) CO2

8-Cual de los siguientes elementos t tiene enlace covalente dativo

a) NH3 b) H3O + c) SO2 d) CCl4 e) N2

9-La notacin de Lewis para los tomos de elementos representativos pertenecientes a un

mismo grupo es la misma, esto se debe a que en su ultima capa tiene

a) Ocho electrones

b) Igual numero de electrones

c) Igual numero de subniveles

d) Igual numero de orbitales

e) Diferente numero de electrones


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