ASIGNATURA: QUIMICA GENERAL E INORGNICA
CODIGO : EB201
UNIDAD No 01:
MATERIA Y ENERGIA
DOCENTE : QF. ROBERT CARDENAS ORIHUELA
LIMA-PERU
2013
CARRERA PROFESIONAL DE FARMACIA Y BIOQUMICA
Unidad No 01
MATERIA Y ENERGIA
MATERIA Y ENERGIA ROBERT CARDENAS O.
Clase N0 7 y 8
Enlace Qumico.-Teora del Octeto.- Tipos de
enlace.- Fuerzas intermoleculares.-Ejercicios
Lewis
ENLACE QUIMICO
Clasificacin
Enlace
Interatmicas
Enlace
Intermoleculares
Enlace dipolo
dipolo
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Enlace Puente de
Hidrogeno
Enlace por fuerzas
de london
Enlace Metlico
Enlace Covalente
Enlace Ionico o
Electrovalente
Es la fuerza que mantiene unidos a los tomos (enlace interatmico) para formar
molculas o sistemas cristalinos (inicos , metlicos o covalentes
E.C Normal E.C Dativo
E.C N.Polar E.C Apolar
ENLACE INTERATOMICOS
Por lo general las sustancia inicas son el resultado de las interacciones entre los metales del extremo izquierdo de la tabla peridica (metales de baja electronegatividad) y los elementos no metlicos del extremo derecho de la tabla peridica (no metal de alta electronegatividad-grupo VIIA, O y N, a excepcin de los gases nobles). 1-En la sal comn o Cloruro de Sodio (NaCl)
Es la fuerza electrosttica de atraccin entre un cation y un anion que se Forma previa transferencia de electrones de valencia
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1-Enlace Ionico: EN 1,7
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2-En Cal Viva u Oxido de Calcio :CaO
3-En Oxido de Aluminio : Al2O3
Caractersticas del enlace Ionico:
El E.Ionico se efecta entre un elemento metalico y un no metlico a excepcin de : BeCl2, BeO, BeF2,BeBr2,BeI2 y AlCl3
No poseen enlaces ionicos, son covalentes, a pesar de que estn formados por tomos metlicos y no metlicos
Son compuestos ionicos , poseen enlaces ionicos a pesar de que estn formados solo por tomos no metlicos.
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NH4Cl, NH4NO3, (NH4)2SO4, etc
En compuestos binarios, si la diferencia de electronegatividades ( EN) es mayor o igual a 1,7 el enlace es inico : EN 1,7
Propiedades Generales de los Compuestos inicos :
A temperatura ambiente son slidos de alta dureza , malos conductores elctricos, solubles en solventes como el agua.
Son frgiles y quebradizos .
Fundidos (en estado lquido) o disueltos en agua (solucin acuosa) son buenos conductores elctricos.
Son slidos cristalinos, porque los iones se distribuyen regularmente en el espacio tridimensional.
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2-Enlace Covalente
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Este enlace se forma cuando dos tomos comparten uno o pares de electro nes. El enlace covalente ocurre cuando la diferencia de electronegatividades EN entre los elementos (tomos) es cero o relativamente pequea.
Tipos de Enlaces
1-Enlace Covalente Normal: cuando cada tomo aporta un electrn para formar el par electrnico enlazante. Se efecta en orbitales desapareados
1-Segn el numero de electrones aportados para formar el par electrnico en
lazante
0
1.1-Enlace Covalente Polar: cuando el par de electrones tiende o esta mas cerca a uno de los tomos ( al de mayor electronegatividad) que trae como consecuencia
La formacin de polos (d) sin que llegue a formar iones ( ganancia o perdida de e)
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1.2-Enlace Covalente Apolar: consiste en la comparticin equitativa ( o igual) de Los electrones enlazantes entre dos atomos por lo que no surgen polos permanen
tes, se presentan cuando se unen atomos de igual EN
2-Enlace Covalente Coordinado o Dativo: cuando el par electrnico enlazante
es aportado por un solo tomo.
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2-Segn el numero de pares electrnicos enlazantes
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2.1-Enlace Covalente Simple: consiste en un par electrnico enlazante entre dos tomos
2.2-Enlace Covalente Mltiple: consiste en dos o mas pares electrnicos enlazantes entre dos tomos
*Segn el tipo de orbital molecular enlazante :
Son de dos tipos : Enlace sigma () y enlace pi ( ) .
Ejemplos:
H C C H
3 enlaces sigma 2 enlaces pi
5 enlaces pi 13 enlaces sigma
4 enlaces sigma 1 enlace pi
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Propiedades Generales de los Compuestos Covalentes:
Presentan enlaces covalentes por que sus tomos comparten electrones de valencia.
Son malos conductores del calor y de la electricidad por que sus electrones de valencia estn localizados, es decir no tienen movimiento catico.
Los compuestos con slo enlaces covalentes forman molculas y se llaman compuestos moleculares.
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3-ENLACE METALICO
Es aquel enlace en la que cada tomo esta unido a varios tomos vecinos ,este tipo de enlace
se encuentra en lo metales slidos como el hierro , cobre etc .por otro lado los electrones
enlazantes son relativamente libres de moverse a travs de estructuras tridimensional
Propiedades Generales de los Metales: Los metales son slidos cristalinos a temperatura ambiente
(excepto el Br (l) y el Hg(l) ), estn formando estructuras empaquetadas llamadas red cristalina.
Son buenos conductores de calor y de la electricidad por presentar una nube de electrones libres y errticos.
La mayora de los metales son maleables y dctiles por que los cationes metlicos pueden deslizarse unos sobre otros debido a la nube de electrones que los separa.
Los metales son blandos y algunos son semiduros porque los cationes se deslizan unos sobre otros.
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REGLA DEL OCTETO Los tomos pierden, ganan o comparten electrones en forma tal que queden con un total de 8 en su nivel ms externo, esta configuracin les proporciona gran estabilidad. Ejm:
Na0 Na+ + 1e- 1s2 2s2 2p6 3s1 1s2 2s2 2p6 + 1e- tomo de sodio in de sodio Ejm: Cl0 + 1e- Cl- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 + 1e- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 tomo de cloro in cloro
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(+)
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EXCEPCIONES DE LA REGLA DEL OCTETO
1.
2.
A los tomos que tienen ms de ocho electrones, se dice
que tienen Octeto Expandido
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EXCEPCIONES DE LA REGLA DEL OCTETO
3. 4. A los tomos que adquieren ms de ocho electrones, se dice que tienen Octeto Expandido
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Excepciones a la Regla del Octeto
A los tomos que adquieren mas de 8
e se dicen que tiene n octeto expandido
Notacin o Formulas Lewis
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Es la representacin convencional de los electrones de valencia que intervienen en los
enlaces qumicos, mediante el uso de puntos (.) o aspas (x) que se colocan alrededor del
smbolo del elemento.
1H = 1s 1 1 Notacin Lewis
Determinacin de la notacin
Lewis para el H2SO4
Determinacin de la notacin
Lewis para el H2CO3
Determinacin de la notacin
Lewis para el HNO3
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ENLACE INTEMOLECULARES 1-Enlace Dipolo-dipolo
Es la fuerza de atraccin elctrica entre los polos opuestos de molculas pares, en
comparacin con la fuerza de atraccin electrosttica entre 2 iones de signo contrario (enlace
inico) que varia en relacin directa a 1/d2, el enlace dipolo dipolo, varia en relacin a 1/d4 lo
cual significa que es mas dbil y es de mayor intensidad a distancias muy cortas
Ej.
En qumica orgnica estos enlaces se presentan en muchas sustancias como la acetona
( Buen disolvente de pinturas , lacas, barnices, otros)
El Propanaldehido: siendo mas intensa la atraccin dipolo dipolo en la acetona lo cual
comprueba por su mayor temperatura de ebullicin 56 C.
2-Enlace Puente de Hidrogeno
Es la fuerza elctrica de atraccin entre un par electrnico solitario de un atomo de F, O o N
y el ncleo de un atomo de H prcticamente libre de electrones que acta como protn aislado
por lo tanto es una fuerza muy intensa y por ello el puente de hidrogeno es el enlace
intermolecular mas fuerte.
3-Enlace Fuerzas de London
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Es la fuerza de atraccin elctrica muy dbil entre dipolos no permanentes, es decir entre un
dipolo instantneo y un dipolo inducido correspondiente a 2 moleculas.que se encuentran a
distancias de 5 a 10 A entre si , es decir que se manifiestan a distancias muy cortas y su
magnitud varia en relacin directa a 1/d7 lo cual significa que son mas dbiles que los
enlaces dipolo dipolo ( con relacin 1/d4) por lo que se puede establecer la relacin.
Enlace por
fuerza de London Enlace puente
de hidrogeno Enlace por
dipolo dipolo
La fuerza de London es directamente proporcional a la masa molecular, superficie
De contacto y numero de electrones de valencia no enlazantes ( electrones polarizables
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ALDA-QG-UNW-2009 24
Problemas de Aplicacin
1-Qu enlace se formara entre un anfgeno y un alcalino terreo.?
a) Covalente b) Inico c) Polar d) apolar e) dativo
2-Que compuesto presenta enlace covalente
a) NaCl b) KF c) MgO d) HCl e) CaO
3-Si las electronegatividades son x= 0,9 y=4 z=3
Que compuesto formara entre X e Z?
a) Covalente b) dativo c) polar d) electrovalente e) polar
4-En un enlace inico se produce ..de electrones y en un enlace covalente .. De electrones
a) Perdida - ganancia
b) Transferencia perdida c) Comparticin-perdida
d) Ganancia comparticin e) Transferencia - comparticin
5-Que compuesto contiene enlace ionico
a) H2O b) CH4 c) C6H12O6 d) NH3 e) NaCl
.
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6- El tipo de enlace del cloruro de sodio es . y en una molcula de metano es
a) Covalente-ionico
b) Inico-covalente no polar
c) Metlico-covalente
d) Inico- covalente polar
e) Inico-covalente coordinado
7- En que molcula se presenta enlace covalente apolar
a) H2O2 b) N2 c) NH4Cl d) CH4 e) CO2
8-Cual de los siguientes elementos t tiene enlace covalente dativo
a) NH3 b) H3O + c) SO2 d) CCl4 e) N2
9-La notacin de Lewis para los tomos de elementos representativos pertenecientes a un
mismo grupo es la misma, esto se debe a que en su ultima capa tiene
a) Ocho electrones
b) Igual numero de electrones
c) Igual numero de subniveles
d) Igual numero de orbitales
e) Diferente numero de electrones
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