A. Dasar TeoriAsam merupakan zat yang memiliki sifat-sifat yang spesifik, misalnya memiliki rasa asam, dapat merusak permukaan logam juga lantai marmer atau sering disebut dengan korosif. Asam juga dapat bereaksi dengan logam dan menghasilkan gas hydrogen, sebagai indicator sederhana terhadap senyawa asam, dapat dipergunakan kertas lakmus, dimana asam dapat mengubah kertas lakmus biru menjadi merah.Secara kimia, kita dapat mendefinisikan asam sebagai senyawa yang menghasilkan ion hidrogen ketika larut dalam pelarut (biasanya air) dengan pH kurang dari 7. Senyawa asam banyak kita temukan dalam kehidupan sehari hari, seperti pada makanan dan minuman. Selain itu, senyawa asam dapat pula kita temukan di dalam lambung. Di dalam lambung terdapat asam klorida yang berfungsi membunuh kuman. Dalam definisi modern, asam adalah suatu zat yang dapat memberiproton(ion H+) kepada zat lain (yang disebutbasa), atau dapat menerima pasanganelektronbebas dari suatu basa. Suatu asam bereaksi dengan suatu basa dalam reaksipenetralanuntuk membentukgaram. Contoh asam adalahasam asetat(ditemukan dalamcuka) danasam sulfat(digunakan dalam baterai atauakimobil). Asam umumnya berasa masam; walaupun demikian, mencicipi rasa asam, terutama asam pekat, dapat berbahaya dan tidak dianjurkan.MenurutBrnsted-Lowryasam adalah pemberi proton kepada basa. Asam dan basa bersangkutan disebut sebagai pasangan asam-basa konjugat.BrnsteddanLowrysecara terpisah mengemukakan definisi ini, yang mencakup zat-zat yang tak larut dalam air (tidak seperti pada definisi Arrhenius).MenurutArrheniusasam adalah suatu zat yang meningkatkan konsentrasi ion hidronium (H3O+) ketika dilarutkan dalam air. Definisi yang pertama kalidikemukakan olehSvante Arrheniusini membatasi asam dan basa untuk zat-zat yang dapat larut dalam air.

Secara umum, asam memiliki sifat sebagai berikut:Rasa: masam ketika dilarutkan dalam air.Sentuhan: asam terasa menyengat bila disentuh, terutama bila asamnya asam kuat.Kereaktifan: asam bereaksi hebat dengan kebanyakanlogam, yaitu korosif terhadap logam.Hantaran listrik: asam, walaupun tidak selaluionik, merupakanelektrolit.Basaadalahsenyawa kimiayang menyerap ionhydroniumketika dilarutkan dalamair.Basa adalah lawan (dual) dariasam, yaitu ditujukan untuk unsur/senyawa kimia yang memilikipHlebih dari 7.Kostikmerupakan istilah yang digunakan untuk basa kuat. jadi kita menggunakan nama kostik soda untuk natrium hidroksida (NaOH) dan kostik postas untuk kalium hidroksida (KOH). Basa dapat dibagi menjadibasa kuatdanbasa lemah. Kekuatan basa sangat tergantung pada kemampuan basa tersebut melepaskan ion OH dalam larutan dan konsentrasi larutan basa tersebut. Basa ini dapat merubah lakmus merah menjadi warna biru.Secara umum, basa memiliki sifat sebagai berikut :KaustikRasanya pahitLicin seperti sabunNilai pH lebih dari sabunMengubah warna lakmus merah menjadi biruDapat menghantarkan arus listrikApabila kita memiliki beberapa zat dan kita tidak mengetahui zat tersebut termasuk asam atau basa, maka bagaimanakah cara kita mengetahui sifat keasaman atau kebasaan zat tersebut? Kita tidak selalu dapat menggunakan indra kita untuk memastikan dengan aman suatu zat termasuk asam atau basa. Ingat, beberapa asam dan bas sangat berbahaya. Skala pH (power of hydrogen) berkisar dari 10 sampai 14. Nilai 7 menunjukkan suatu zat bersifat netral (tidak asam-tidak basa). Suatu asam memiliki nilai pH yang lebih kecil dari 7. Semakin nilai pH mendekati angka 0, maka tingkat keasamannya semakin kuat, sedangkan jika nilai pH suatu zat mendekati 7, maka tingkat keasamannya semakin lemah (berkurang). Senyawa basa memiliki nilai pH yang lebih besar dari 7. Semakin nilai pH mendekati nilai 14, tingkat kebasaannya semakin kuat.B. Alat dan Bahan1. Alat: a. Pipet tetesb. pH paper universalc. Lakmus merah dan birud. Plat tetes2. Bahan: a. Asam Asetatb. NaOHc. Asam Benzoatd. Phenole. Formaldehidf. Etil Asetatg. Asetonh. Eteri. Salislatj. Toluenk. Piridinl. AnilinC. Prosedur1. Ambil sejumlah pH paper universal dan lakmus sesuai dengan jumlah bahanyang diperlukan.2. Tetesi masing-masing dengan lakmus.3. Periksa dan cata hasilnya.4. Ulangi sekali lagi.

D. Hasil PengamatanNoBahan / ZatLakmus BiruLakmus MerahpH MeterKeterangan

1Asam AsetatMerahMerah5Asam

2NaOHBiruBiru14Basa

3Asam BenzoatMerahMerah4Asam

4PhenolBiruMerah5Asam

5FormaldehidMerahMerah5Asam

6Etil AsetatBiruBiru4Asam

7AsetonBiruMerah6Asam

8EterMerahMerah5Asam

9SalisilatMerahMerah2Asam

10ToluenMerahMerah6Asam

11PiridinBiruMerah6Asam

12AnilinBiruBiru8Basa

E. PembahasanDari percobaan praktikum kaliini, didapat hasil senyawa asam dan basa. Penggunaan pH meter adalah untuk mengukur ketelitian nilai pH terkecil. Sedangkan pH paper universal penggunaannya hanya dengan menyamakan warna pada kertas lakmus merah dan biru dengan warna pada pH paper universal sehingga diketahui pH bahan sesuai standar yang telah ada.Masing-masing zat dimasukkan ke dalam plat tetes kemudian dari tiap lubang yang berisi zat dimasukkan dua buah kertas lakmus (merah dan biru), setelah dicelupkan kedua lakmus tersebut lalu diamati perubahan warna yang terjadi, cara ini untuk membedakan apakah zat itu asam atau basa. Cara yang kedua dengan mencelupkan pH paper universal ke dalam masing-masing zat, dengan cara ini didapat berapa besarnya pH dari zat itu.Nilai pH untuk larutan Asam Asetat, Asam Benzoat, Formaldehid, Etil Asetat, Aseton, Eter, Salisilat, Toluen, dan piridin adalah kurang dari 7, berarti sifat larutan itu adalah asam. Dan untuk NaOH dan anilin bersifat basa karena pH nya lebih dari 7 yaitu 14. Dan 8

F. kesimpulanDalam mengukur PH dapat menggunakan dua alat yaitu dengan PH universal dan PH meter, untuk hasil pengukuran PH lebih teliti dari pada menggunakan PH meter universal.Untuk hasil yang di peroleh adalah yang bersifat asam yaitu Asam Asetat, Asam Benzoat, Formaldehid, Etil Asetat, Aseton, Eter, Salisilat, Toluen, Piridin sedangkan yang bersifat basa adalah NaOH dan Anilin.