SIFAT ASAM DAN BASA SENYAWA ORGANIK
I. TUJUAN PERCOBAAN
1. Mengenal dan memahami sifat-sifat asam dan basa senyawa
organik2. Mengenal perbedaan tingkat keasaman antara senyawa
alifatis dan aromatik.
II. ALAT YANG DIGUNAKAN
Gelas Kimia 250 Ml/400 Ml (2/1 Buah) Kaca Arloji (1 Buah)
Spatula (1 Buah) Pengaduk (1 Buah) Kertas pH (5 Lembar)
III. BAHAN YANG DIGUNAKAN
Asam Asetat Natrium Hidroksida Asam Benzoat Kloroform
n-Heksana
IV. DASAR TEORI
Asam (yang sering diwakili dengan rumus umum HA) secara umum
merupakan senyawa kimia yang bila dilarutkan dalam air akan
menghasilkan larutan dengan ph lebih kecil dari 7. Asam adalah
suatu zat yang dapat memberi proton (ion H+) kepada zat lain (yang
disebut basa), atau dapat menerima pasangan elektron bebas dari
suatu basa. Suatu asam bereaksi dengan suatu basa dalam reaksi
penetralan untuk membentuk garam. Contoh asam adalah asam asetat
(ditemukan dalam cuka) dan asam sulfat (digunakan dalam baterai
atau aki mobil). Asam umumnya berasa masam; walaupun demikian,
mencicipi rasa asam, terutama asam pekat, dapat berbahaya dan tidak
dianjurkan. Basa adalah senyawa kimia yang menyerap ion hydronium
ketika dilarutkan dalam air. Garam dalam pelajaran kimia adalah
senyawa ionik yang terdiri dari ion positif (kation) dan ion
negatif (anion), sehingga membentuk senyawa netral (tanpa
bermuatan).
Sifat-sifat asam basa menurut suante arrhenius yaitu :Asam :
rasanya manis, dapat bereaksi dengan kebanyakn logam membentuk gas,
merubah lakmus dari biru kemerah, menghantarkan arus listrik,
menghasilkan CO2 apabila direaksikan dengan karbonat dan bereaksi
dengan basa menghasilkan garam dan air.
Basa : rasanya alkalis, licin, merubah lakmus dari merah menjadi
biru, menghantarkan arus listrik, bereaksi dengan basa menghasilkan
garam dan air. Secara Umum, Asam Memiliki Sifat Sebagai Berikut
:
Rasa: masam ketika dilarutkan dalam air. Sentuhan: asam terasa
menyengat bila disentuh, terutama bila asamnya asam kuat.
Kereaktifan: asam bereaksi hebat dengan kebanyakan logam, yaitu
korosif terhadap logam. Hantaran listrik: asam, walaupun tidak
selalu ionik, merupakan elektrolit. Secara Umum, Basa Memiliki
Sifat Sebagai Berikut : Mempunyai rasa pahit dan merusak kulit.
Terasa licin seperti sabun bila terkena kulit. Dapat mengubah
kertas lakmus merah menjadi kertas lakmus biru.
Sifat KimiaAsam kuat mempunyai nilai Ka yang besar (yaitu,
kesetimbangan reaksi berada jauh di kanan, terdapat banyak H3O+;
hampir seluruh asam terurai). Misalnya, nilai Ka untuk asam klorida
(hcl) adalah 107. Asam lemah mempunyai nilai Ka yang kecil (yaitu,
sejumlah cukup banyak HA dan A- terdapat bersama-sama dalam
larutan; sejumlah kecil H3O+ ada dalam larutan; asam hanya terurai
sebagian). Misalnya, nilai Ka untuk asam asetat adalah 1,8 10-5.
Asam kuat mencakup asam halida - hcl, hbr, dan HI. (Tetapi, asam
fluorida, HF, relatif lemah.) Asam-asam okso, yang umumnya
mengandung atom pusat ber-bilangan oksidasi tinggi yang dikelilingi
oksigen, juga cukup kuat; mencakup HNO3, H2SO4, dan HCl. Kebanyakan
asam organik merupakan asam lemah. Larutan asam lemah dan garam
dari basa konjugatnya membentuk larutan penyangga.
Reaksi Asam1. Reaksi asam dengan logamAsam dapat bereaksi dengan
logam menghasilkan zat lain dan menghasilkan gas hidrogen.
Contohnya adalah reaksi antara asam sulfat dengan logam
magnesium.
2. Reaksi asam dengan senyawa karbonatAsam dapat bereaksi dengan
senyawa karbonat menghasilkan zat lain, gas CO2 dan air. Sebagai
contoh, reaksi antara kalsium karbonat dengan larutan hcl. Pada
reaksiini terbentuklah kalsium klorida.
3. Reaksi asam dengan oksida logamAsam dapat bereaksi dengan
oksida logam menghasilkan zat lain dan air. Sebagai contoh, reaksi
antara asam sulfat dengan tembaga oksida.Jenis-Jenis Asam Asam
Askorbat Asam Karbonat Asam Sitrat Asam Etanoat Asam Laktat Asam
Klorida Asam Nitrat Asam Fosfat Asam Sulfat
Jenis-Jenis Basa Amonia Kalsium Hidroksida Kalsium Oksida
Magnesium Hidroksida Natrium Hidroksida
Senyawa Alifatik Naoh Nama Sistematis Natrium Hidroksida Nama
Lain Soda Kaustik Rumus Molekul Naoh Massa Molar 39,9971 G/Mol
Penampilan Zat Padat Putih Densitas 2,1 G/Cm, Padat Titik Leleh
318C (591 K) Titik Didih 1390C (1663 K) Kelarutan Dalam Air 111
G/100 Ml (20C) Kebasaan (Pkb) -2,43
Asam Asetat Nama Sistematis Asam Etanoat, Asam Asetat Nama
Alternatif Asam Metanakarboksilat, Asetil Hidroksida (Acoh),
Hidrogen Asetat (Hac), Asam Cuka Rumus Molekul CH3COOH Massa Molar
60.05 G/Mol Densitas Dan Fase 1.049 G Cm3, Cairan 1.266 G Cm3,
Padatan Titik Lebur 16.5 C (289.6 0.5 K) (61.6 F) Titik Didih 118.1
C (391.2 0.6 K) (244.5 F) Penampilan Cairan Tak Berwarna Atau
Kristal Keasaman (Pka) 4.76 Pada 25 C Senyawa Aromatik
Asam Benzoat Rumus Molekul C6H5COOH Massa Molar 122,12 G/Mol
Penampilan Padatan Kristal Tak Berwarna Densitas 1,32 G/Cm3, Padat
Titik Leleh 122,4 C (395 K) Titik Didih 249C (522 K) Kelarutan
Dalam Air Terlarutkan (Air Panas) 3,4 G/L (25 C) Kelarutan Dalam
THF, Etanol, Metanol : THF 3,37 M, Etanol 2,52 M, Metanol 2,82
Keasaman (Pka) 4,21
Kloroform Rumus Molekul Chcl3 Massa Molar 119.38 G/Mol
Penampilan Colorless Liquid Densitas 1.48 G/Cm3 Titik Leleh -63.5 C
Titik Didih 61.2 C Kelarutan Dalam Air 0.8 G/100 Ml At 20 C
Struktur Bentuk Molekul Tetrahedral
V. GAMBAR ALAT (TERLAMPIR)
VI. LANGKAH KERJA1. Menyiapkan zat-zat yang akan diperlukan,
beserta alat yang digunakan.2. Mengambil sejumlah ph paper
universal dan lakmus sesuai dengan jumlah bahan yang diperlukan.3.
Menetesi masing-masing bahan.4. Memeriksa dan mencatat hasilnya.5.
Mengulang sekali lagi.
VII. DATA PENGAMATAN
NoSampelpHSenyawa
1Asam asetat3alifatik
2Natrium hidroksida14alifatik
3. Asam benzoat7alifatik
4Kloroform7aromatik
5n-heksana7aromatik
VIII. ANALISA PERCOBAAN
Pada percobaan ini dianalisa sifat-sifat asam dan basa senyawa
organik yang bertujuan mengenal dan memahami sifat-sifat asam dan
basa senyawa organik dan untuk mengetahui perbedaan tingkat
keasaman antara senyawa alifatis dan aromatik. Pada praktikum ini
dianalisa yaitu tingkat keasaman, terutama tingkat keasaman antara
senyawa alifatik dan senyawa aromatik. Sebagai sampel senyawa
alifatik digunakan asam asetat dan natrium hidroksida. Asam asetat
merupakan golongan asam kuat, dengan pH 3 dan berbau tajam, antrium
hidroksida merupakan golongan basah kuat, larut dalam air, yang
diguanakn adalah NaOH berbentuk cairan dengan konsentrasi 60%,
pHnya adalah 14. sedngkan sebagai sampel senyawa aromatik digunakan
asam benzoat, kloroform, dan n-heksana. Asam benzoat merupakan
padatan, pHnya dalam larutan 1 M dalam kloroform adalah 7.
kloroform dan n-heksana merupakan pelarut organik yang setelah
dites pHnya adalah 7. sehingga dapat dianalisa bahwa golongan
senyawa aromatik memiliki pH netral, dan senyawa alifatik memiliki
range asam pH7.
IX. KESIMPULAN
Dari percobaan yang telah dilakukan dapat dilakukan dapat
disimpulakan : Senyawa alifatik adalah senyawa dengan atom karbon
yang berikatan dalam rantai lurus/ terbuka. Senyawa aromatik adalah
senyawa dengan atom karbon yang berikatan dalam rantai tertutup
atau melingkar. Sebagai sampel senyawa alifatik yaitu asam asetat
dan natrium hidroksida. Senyawa alifatik yaitu asam asetat memiliki
pH 7 dan natrium hidroksida memiliki pH 14. Sedangkan senyawa
aromatik asam benzoat, kloroform dan n-heksana memiliki pH 7.
Senyawa aromatik memiliki pH netral, sedangkan senyawa alifatik
memiliki golongan asam pH7.X. DAFTAR PUSTAKA
Kasi Laboratorium Satuan Proses 2. 2014. Petunjuk Praktikum
Satuan Proses 2. Politeknik Negeri Sriwijaya Palembang
http://id.wikipedia.org/wiki/Asam
http://id.wikibooks.org/wiki/Subjek:Kimia/Materi:Asam,_Basa,_Garam
http://id.wikipedia.org
