Upload
nanda-hadi-gustian
View
1.103
Download
7
Embed Size (px)
Citation preview
Sifat Periodik Unsur
Pengelompokkan unsur-unsur dalam sistem periodik modern menghasilkan
golongan yang memuat unsur-unsur dengan sifat yang mirip, dan periode dimana
terjadi pengulangan sifat secara berkala atau periodik. Sifat-sifat unsur yang
berhubungan dengan letak unsur dalam tabel periodik disebut sifat periodik. Sifat
periodik unsur dibedakan menjadi:
Sifat atomik yakni sifat yang berhubungan langsung dengan struktur atomnya.
Sifat ini mencakup:
- Jari-jari atom
- Energi ionisasi
- Afinitas elektron
- Elektronegatifan (elektronegativitas)
- Bilangan oksidasi
Sifat bulk/fisis yakni sifat yang tidak hanya ditentukan oleh struktur atomnya,
tetapi juga bagaimana atom-atom unsur (atau molekul-molekul unsur) saling
terikat. Sifat ini mencakup:
- Kerapatan
- Titik leleh dan perubahan kalor leleh
- Titik didih dan perubahan kalor penguapan
- Daya hantar listrik dan panas
- Electrical and thermal conductivities
Sifat kimia/reaktivitas (Akan dibahas di Kelas XII)
Jelajah Kimia
Simak situs berikut: http://www.webelement.org.
Situ ini menyajikan data dari unsur-unsur dalam tabel periodik, yang meliputi titik
didih, titik leleh, massa atom, bilangan oksidasi, dan lainnya.
Tahukah Kamu?
Ada beda pendapat tentang posisi 57La dan 89Ac di golongan IIIB terkait dengan
konfigurasi elektron dan sifatnya. Berdasarkan konfigurasi elektronnya, La dan Ac
seharusnya ada di golongan IIIB; Namun, berdasarkan kemiripan sifat, La dan Ac
lebih sesuai diseri lantanida dan aktinida. Posisi keduanya diganti dengan unsur 71Lu
dan 103Lr. (Konfigurasi elektron akan dibahas di Kelas XI).
Sifat periodik yang akan dibahas disini adalah sifat atomik meliputi jari-jari atom,
energi ionisasi, afinitas elektron, keelektronegatifan; serta titik leleh dan titik didih.
1. Jari-jari Atom
Jari-jari atom adalah jarak dari inti atom sampai kulit terluar. Nilai jari-jari
atom dari unsur-unsur dalam sistem periodik dapat disimak pada Gambar 3.17 di
bawah ini.
From the graph, you may notice certain trends in atomic radii of elements
within periods and groups. A better picture can be seen from the Figure 3.18 below.
The trends in atomic radius are as follows:
The atomic radius decreases across a period This is because the charge of the
nucleus becomes more positive while, despite the increasing number of
electrons, the valence electrons still occupy the same shell. This strengthens the
attracting force between the nucleus and the electrons, thus reducing atomic
radius.
The atomic radius increases down a group. This is because although the charge
of the nucleus becomes more positive, the number of shells increases. This
weakens the attracting force between the nucleus and the electrons, thus
increasing the atomic radius.
Chem in-Depth
Atoms actually do not have definite dimensions, like balls. The modern atomic theory
states that the position of electrons around the nucleus is a probability (This concept
will be discussed in Grade Xl). Because of this, scientists define atomic radius as half
the distance between the nuclei of two atoms of the same element. There are 3 types
of atomic radius:
Covalent radius, which is half the distance between the nuclei of two atoms of
the same element that are covalently bonded. (See Covalent Bond in Chapter 4)
Metallic radius, which is half the distance between two closest nuclei in metal
crystal. (See Metal Bond in Chapter 4)
Van der Waals radius, which is half the distance between the nuclei of two
atoms that are not chemically bonded.
As an illustration, the atomic radii of most nonmetals are of covalent type while those
of metals are of metallic type.
Dari grafik tersebut, terdapat suatu keteraturan harga jari-jari atom baik dalam
periode maupun golongan. Gambaran yang lebih jelas tentang hal ini dapat
ditunjukkan Gambar 3.18 di bawah ini.
Keteraturan jari-jari atom adalah sebagai berikut:
Dalam satu periode, jari-jari atom berkurang dari kiri ke kanan Hal ini
dikarenakan muatan inti bertambah positif, meski jumlah elektron bertambah,
elektron-elektron valensi masih menempati kulit yang sama. Keadaan ini
menyebabkan gaya tarik menarik inti terhadap elektron semakin kuat.
Akibatnya, jari-jari atom semakin kecil.
Dalam satu golongan, jari-jari atom bertambah dari atas ke bawah. Hal ini
dikarenakan meski muatan inti bertambah positif namun jumlah kulit semakin
banyak. Keadaan ini menyebabkan gaya tarik menarik inti terhadap elektron
semakin lemah. Akibatnya, jari-jari atom bertambah besar.
Ingin Tahu Lebih Dalam
Sebenarnya atom tidak mempunyai dimensi tertentu seperti halnya bola. Teori atom
modern menyatakan bahwa posisi elektron di sekitar inti atom merupakan
kebolehjadian (Konsep ini akan dibahas di Kelas XI). oleh karena itu, para ahli
merumuskan jari-jari atom sebagai setengah jarak antara dua inti atom sejenis. Ada 3
jenis jari-jari atom, yakni:
Jari-jari kovalen: yakni setengah jarak antara dua inti atom sejenis yang terikat
secara kovalen. (Simak Ikatan Kovalen di Bab 4)
Jari-jari logam: yakni setengah jarak antara dua inti terdekat dalam suatu kristal
logam. (Simak Ikatan Logam di Bab 4)
Jari-jari van der Waals. yakni setengah jarak antara dua inti atom yang tidak
terikat secara kimiawi.
Sebagai gambaran, jari-jari atom dari kebanyakan unsur-unsur non-logam adalah jari-
jari kovalen. sedangkan jari-jari atom untuk unsur-unsur logam adalah jari-jari logam.
2. Ionization Energy
Ionization energy (IE) is defined as the energy required to remove the outer
electron of a gaseous atom or ion. The ionization energy is used to overcome the
attracting force between the positively charged nucleus a1d the electron. Thus,
ionization energy also illustrates how strong an electron is bonded to the nucleus.
Usually the electron that is removed is the outer electron.
M(g) + IE M+(g) + e–
Atom Ionization Electron energy
The value of the ionization energy is determined by the following factors:
a. Atomic radius. The greater the atomic radius, the smaller the ionization energy.
b. Positively charged nucleus. The greater the nuclear charge, the greater the
ionization energy has.
c. The number of electrons in the inner shell. The more electrons there are in the
inner shell, the smaller the ionization energy becomes. This is because the
electrons in the inner shell reduce the attracting force between the nucleus and
the outer electron.
Now take a look at Figure 3.21 that contains the ionization energies of the periodic
system.
2. Energi Ionisasi
Energi ionisasi (EI) adalah energi yang dibutuhkan untuk memindahkan satu
elektron terluar dari atom atau ion dalam fase gas. Energi ionisasi diperlukan untuk
mengatasi gaya tarik menarik antara inti atom yang bermuatan positif dengan
elektron. Jadi, energi ionisasi juga menggambarkan seberapa kuat elektron terikat
oleh inti atom. Biasanya elektron yang dilepas adalah elektron terluar.
M(g) + IE M+(g) + e–
Atom Energi Elektron Ionisasi
Nilai energy ionisasi dipengaruhi oleh faktor- faktor berikut :
a. Jari-jari atom. Semakin besar jari-jari atom, semakin kecil nilai energi ionisasi.
b. Muatan inti positif, Semakin besar muatan inti, semakin besar nilai energi
ionisasi.
c. Jumlah elektron di kulit lebih dalam. Semakin banyak jumlah elektron di kulit
lebih dalam, semakin kecil nilai energi ionisasi. Hal ini dikarenakan elektron di
kulit lebih dalam akan mengurangi gaya tarik-menarik inti dan elektron terluar.
Simak Gambar 3.21 berikut yang memuat nilai energi ionisasi dari atom
unsur-unsur dalam sistem periodik.
The trends in ionization energies of elements in the periodic system are as
follows:
The ionization energy increases across a period. This is because the nuclear
charge becomes more positive and the atomic radius decreases. Thus the
attracting force between the nucleus and the outer electrons becomes stronger,
resulting in an increase of the ionization energy.
The ionization energy decreases down a group. This is because the attracting
force between the nucleus and the outer electrons weakens.
There is a deviation from the trend in ionization energy above. For example,
in period 2,there is a decrease in ionization energy from Be (group IIA) to B (group
IIIA) and from N (group VA) to O (group VIA). This is related to the stability of the
electron configurations, which will be discussed later on in Grade XI.
The number of electrons that can be removed from a neutral atom can be more
than one. Because of this, the terms first ionization energy, second ionization energy,
etc are used. Take a look at the removal of a number of electrons from atom X.
As shown from Table 3.5, the first ionization energy is smaller than the
ionization energy; the second ionization is smaller than the third ionization etc. This
is because it becomes more difficult to move the next electrons due to the greater
attracting force between the nucleus respected electron.
First ionization energy (IE1) : X(g) + IE1 X+(g) + e –
Second ionization energy (IE2) : X+(g) + IE2 X2+
(g) + e –
Third ionization energy (IE3) : X2+(g) + IE3 X3+
(g) + e –
Fourth ionization energy (IE4) : X3+(g) + IE4 X4+
(g) + e –
Self-Practice
Element X has a smaller atomic number (Z) than element Y. How is the comparison
of the ionization energy for X and Y if:
a. Elements X and Yare in period 2?
b. Elements X and Y are in group 3?
c. Element X is in period 3, while element Y is in period 4?
Secara umum, keteraturan energi ionisasi dalam sistem periodik adalah
sebagai berikut:
Dalam satu periode, energi ionisasi bertambah dari kiri ke kanan. Hal ini
dikarenakan muatan inti bertambah positif dan jari-jari atom berkurang.
Keadaan ini menyebabkan gaya tarik-menarik inti dan elektron terluar semakin
kuat. Akibatnya, energi ionisasi semakin bertambah.
Dalam satu golongan, energi ionisasi berkurang dari atas ke bawah. Hal ini
dikarenakan gaya tarik menarik inti dengan elektron terluar semakin lemah.
Ada penyimpangan dalam keteraturan nilai energi ionisasi di atas. Sebagai
contoh, pada periode 2, terjadi penurunan energi ionisasi dari Be (golongan IIA) ke B
(golongan IIIA) dan dari N (golongan VA) ke O (golongan VIA). Hal ini terkait
dengan kestabilan konfigurasi elektron yang akan dibahas di Kelas XI.
Jumlah elektron yang dapat dipindahkan dari atom netral bisa lebih dari satu.
Oleh karena itu, kita mengenal istilah energi ionisasi pertama, energi ionisasi kedua,
dan seterusnya. Simak hal ini pada pemindahan sejumlah elektron dari atom X
berikut.
Energi ionisasi pertama (IE1) : X(g) + IE1 X+(g) + e –
Energi ionisasi kedua (IE2) : X+(g) + IE2 X2+
(g) + e –
Energi ionisasi ketiga (IE3) : X2+(g) + IE3 X3+
(g) + e –
Energi ionisasi keempat (IE4) : X3+(g) + IE4 X4+
(g) + e –
Dari Tabel 3.5, terlihat bahwa harga energi ionisasi pertama lebih kecil
dibandingkan harga energi ionisasi kedua; harga energi ionisasi kedua lebih kecil
dibandingkan harga energi ionisasi ketiga; dan seterusnya. Hal ini menunjukkan
bahwa semakin sulit memindahkan elektron berikutnya karena semakin kuatnya gaya
tarik menarik inti dan elektron berikutnya.
Uji Diri
Suatu unsur X mempunyai nomor atom (Z) yang lebih kecil dibandingkan unsur Y.
Bagaimana perbandingan nilai energi ionisasi untuk atom X dan atom Y apabila:
a. unsur X dan Y terletak pada periode 2?
b unsur X dan Y terletak pada golongan 3?
c. unsur X terletak pada periode 3 sedangkan unsur Y terletak pada periode 4?
3. Electron Affinity
Electron affinity (EA) is the energy involved when a gaseous atom or ion
receives one electron to form a negative ion (negatively charged atom). The energy
can be released (negative EA) or absorbed (positive EA). A release of energy means
the negative ion formed will have lower energy thus making it more stable.
Meanwhile, an absorption of energy means the negative ion formed will have higher
energy thus making it less stable.
X(g) + e– X–(g) EA = … (+ or –)
The more negative the EA of an element is, the easier it is for the atom to
receive electron and form negative ion. On the contrary, the more positive the EA of
an element is, the harder it gets for the atom to receive electron and form negative
ion. The EA of the elements in the main groups of the periodic tables are given Figure
3.23.
Note the (+)and (-)signs in electron affinity (EA). The numerical value of EA for O
atom (-141 kJ/mol) is greater than that for S atom (-200 kJ/mol). However in the
discussion of the periodic trends of EA, absolute values are used. Thus, the EA of O
atom is smaller than the EA of S atom.
In general, elements have negative EA, except for elements of groups IIA and
VIIIA that have positive EA. This is because their electron configurations are
relatively more stable thus making it difficult from them to receive electrons. Here
are the trends in electron affinity of elements in the periodic system:
The electron affinity tends to increases across a period. This is because the
nuclear charge becomes more positive and the atomic radius decreases. As a
result, the attracting force of the nucleus toward the added electron becomes
stronger, causing an increase of the electron affinity.
3. Afinitas Elektron
Afinitas elektron (AE) adalah energi yang terlibat jika suatu atom atau ion
dalam fase gas menerima satu elektron membentuk ion negatif (atom bermuatan
negatif). Energi dapat dilepas (nilai AE negatif) atau diserap (nilai AE positif).
Pelepasan energi berarti ion negatif yang terbentuk akan memiliki energi lebih rendah
sehingga bersifat lebih stabil. Sebaliknya, penyerapan energi berarti ion negatif yang
terbentuk akan memiliki energi yang lebih tinggi sehingga bersifat kurang stabil.
X(g) + e– X–(g) EA = … (+ atau–)
Semakin negatif nilai AE dari atom unsur, maka semakin mudah atom
tersebut menerima elektron dan membentuk ion negatif. Sebaliknya semakin positif
nilai AE dari atom unsur, maka semakin sulit atom tersebut menerima elektron dan
membentuk ion negatif. Nilai AE dari atom unsur-unsur golongan utama dalam tabel
periodik diberikan pada Gambar 3.23.
Perhatikan tanda (+) dan (-) pada nilai afinitas elektron (4E). Nilai AE untuk atom O
(141 kJ/mol) lebih besar dibandingkan AE untuk atom S (-200 kJ/mol). Namun,
dalam pembahasan kecenderungan periodik AE, digunakan nilai absolut. Jadi, AE
atom O lebih kecil dari AE atom S.
Secara umum, unsur-unsur memiliki nilai AE negatif kecuali unsur-unsur
golongan IIA dan VIIIA yang memiliki nilai AE positif. Hal ini dikarenakan
konfigurasi elektronnya relatif lebih stabil sehingga sulit menerima elektron.
Keteraturan afinitas elektron dari unsur-unsur dalam sistem periodik adalah:
Dalam satu periode, afinitas elektron cenderung bertambah dari kiri ke kanan.
Hal ini dikarenakan muatan inti bertambah positif dan nilai jari-jari atom
berkurang. Hasilnya gaya tarik-menarik inti dan elektron yang ditambahkan
akan semakin kuat, sehingga afinitas elektron semakin bertambah.
The electron affinity tends to decrease dawn a group. This is because although
the nuclear charge gets more positive, the number of electrons in the inner shell
increases. This condition causes the attracting forces between the nucleus and
the added electrons to weaken. As a result, the electron affinity decreases.
From Figure 3.23, it can be seen that the electron affinity of the elements in
the periodic system varies or is less orderly compared to the ionization energy. For
example, in one period, the electron affinity of the elements of group VA is smaller
than those of group IVA; while in one group, the electron affinity of the elements of
period 2 is smaller than those of period 3. Try comparing the electron affinity of F
and Cl, as well as O and S. The difference in the EA values can be explained from the
small atomic radii of O and S, thus making the repulsion of electrons in the atom
toward the added electron significant. As a result, the attracting force between the
nucleus and the added electron decreases.
There can be more than one electron gained by an atom. Because of this, the
terms first electron affinity (EA), second electron affinity (EA),... are used.
Self-Practice
1. Explain the following statements:
a. F has an electron affinity of -44 kJ/mol.
b. Si has an electron affinity of -134 kJ/mol.
c. Ca has an electron affinity of +156 kJ/mol.
2. Take a look at the electron affinity values for elements in period 2 below.
Li Be B C N O F Ne
-60 >0 -27 -122 >0 -1,841 -328 .0
a. What is the general trend of EA in period 2?
b. Is there any deviation? Explain your answer.
X(g) + e– X–(g) EA1
X–(g) + e– X2–
(g) EA2
X2–(g) + e– X3–
(g) EA3
The values of EA2, EA.3, etc tend to be positive. This is because when the
atom gains the second, third, of electron, etc energy must be added to force the
electron into the charged atom. For example, take a look at the EA values in the
absorption of 2 electrons by O atom to form the O2- ion.
First e– absorption : O(g) + e– O – EA1 = -141 kJ/mol
Second e – absorption : O - (g) + e – O – EA 2 = +844 kJ/mol +
Total : O- (g) + 2 e– O 2–
(g) EAtotal = +703 kJ/mol
Chem in-Depth
Metallic properties in the periodic System
Metallic properties in the Periodic system are related to two atomic properties, the
ionization energy and the electron affinity
Metals have small ionization energy thus making it easy for them to release
electrons and form positive ions
Nonmetals have large electron thus making easy for them to attract electron and
form negative ion.
Dalam sata golongan, afinitas elektron cenderung berkurang dari atas ke bawah.
Hal ini dikarenakan meski muatan inti bertambah positif, namun jumlah
elektron di kulit dalam semakin banyak. Keadaan ini menyebabkan gaya tarik-
menarik inti dan elektron yang ditambahkan semakin lemah. Akibatnya, afinitas
elektron semakin berkurang.
Dari Gambar 3.23, terlihat bahwa afinitas elektron dari unsur-unsur dalam
sistem periodik lebih bervariasi/kurang teratur dibandingkan nilai energi ionisasi.
Sebagai contoh, dalam satu periode afinitas elektron dari unsur-unsur golongan VA
lebih kecil dibandingkan golongan IVA; sedangkan dalam satu golongan, afinitas
elektron dari unsur-unsur periode 2 lebih kecil dibandingkan periode 3. Coba
bandingkan afinitas elektron dari F dan Cl serta O dan S. Perbedaan nilai AE yang
ada dapat dijelaskan dari jari-jari atom O dan S yang kecil, sehingga pengaruh tolak-
menolak electron-elektron di atom terhadap elektron yang akan ditambahkan menjadi
signifikan. Akibatnya, gaya tarik-menarik inti dan elektron tambahan tersebut akan
berkurang.
Jumlah elektron yang dapat diterima oleh suatu atom bisa lebih dari satu. Oleh
karena itu, istilah afinitas elektron pertama (AE1), afinitas elektron kedua (AE2),....
digunakan.
Nilai AE2, AE3 dan seterusnya cenderung positif. Hal ini dikarenakan saat
atom menerima elektron kedua, ketiga dan seterusnya, energi harus ditambahkan
untuk mendorong elektron masuk ke atom yang sudah bermuatan. Sebagai contoh,
simak nilai AE pada penyerapan 2 elektron oleh atom O membentuk ion O2-.
X(g) + e– X–(g) EA1
X–(g) + e– X2–
(g) EA2
X2–(g) + e– X3–
(g) EA3
Penyerapan e– pertama : O(g) + e– O – EA1 = -141 kJ/mol
Penyerapan e – kedua : O - (g) + e – O – EA 2 = +844 kJ/mol +
Total : O- (g) + 2 e– O 2–
(g) EAtotal = +703 kJ/mol
Uji Diri
1. Jelaskan pernyataan berikut:
a. Unsur F memiliki afinitas elektron sebesar -44 kJ/mol.
b. Unsur Si memiliki afinitas elektron sebesar -134 kJ/mol.
c. Unsur Ca memiliki afinitas elektron sebesar +156 kJ/mol.
2. Perhatikan tabel nilai afinitas elektron untuk unsur-unsur dalam periode 2
berikut.
Li Be B C N O F Ne
-60 >0 -27 -122 >0 -1,841 -328 .0
a. Bagaimana kecenderungan nilai AE secara umum untuk periode 2?
b. Apakah terdapat penyimpangan? Jelaskan jawabanmu.
Ingin Tahu Lebih Dalam
Sifat Logam dalam Sistem Periodik
Sifat logam dalam sistem periodik terkait dengan dua sifat atomic, yaitu energi
ionisasi dan afinitas elektron
a. Unsur logam memiliki energi ionisasi kecil sehingga mudah melepas elektron
membentuk ion positif.
b. Unsur nonlogam memiliki afinitas elektron yang besar sehingga mudah menarik
elektron membentuk ion negatif
In general, the trends in-metallic properties of elements in a periodic table are as
follows:
The metallic properties decrease across a period. The ionization energy
increases from left to right. As a result, it becomes harder for elements to
release electrons thus their metallic properties decrease. The same goes for
electron affinity, which increases from left to right. This means it gets easier for
elements to draw electrons, so that their nonmetallic properties increase.
The metallic properties increase down a group. The ionization energy decreases
down the table. Thus, it gets easier for the elements to release electrons, which
means an increase in the metallic properties. The same goes for the electron
affinity, which decreases down the table. lt becomes harder for the elements to
draw electrons, so that their nonmetallic properties decrease. (This trend does
not apply for transition metals).
4. Electronegativity
Electronegativity is a measure of the ability of an atom to attract electrons in a
chemical bond. The greater the electronegativity of an atom, the greater its tendency
to draw electrons from another atom chemically bonded to it. For example, a Cl atom
is more electronegative than an H atom, so Cl will attract electron from H in a
chemical bond between H and Cl.
Although the concept of electronegativity has been known since 1809, it was
Linus Pauling who in 1932 managed to explain the concept from a quantitative basis.
He determined the electronegativity values based the mathematical formulas used to
calculate the chemical bond energy. He assigned a maximum electronegativity value
of 4.0 for F (the most electronegative element) and set the electronegativity values for
the other elements relative to F.
Secara umum, keteraturan sifat logam unsur dalam tabel periodik adalah sebagai
berikut:
Dalam satu periode sifat logam unsur berkurang dari kiri ke kanan. Nilai energi
ionisasi unsur meningkat dari kiri ke kanan. Hasilnya, semakin sulit bagi unsur
untuk melepas elektron sehingga sifat logam unsur akan berkurang. Demikian
pula, nilai afinitas elektron unsur semakin menigkat dari kiri ke kanan. Jadi,
semakin mudah bagi unsur menarik elektron sehingga sifat non-logam
bertambah.
Dalam satu golongan, sifat logam unsur bertambah dari atas ke bawah.
Nilai energi ionisasi unsur berkurang dari atas ke bawah. Oleh karena itu,
semakin mudah bagi unsur untuk melepas elektron sehingga sifat logam unsur
akan bertambah. Demikian pula, nilai afinitas elektron berkurang dari atas ke
bawah. Jadi, semakin sulit bagi unsur menarik elektron sehingga sifat non-
logam berkurang (Keteraturan ini tidak berlaku untuk unsur-unsur logam
transisi)
4. Keelektronegatifan
Keelektronegatifan (elektronegativitas) adalah suatu ukuran kemampuan atom
untuk menarik elektron dalam suatu ikatan kimia. Semakin besar keelektronegatifan
suatu atom, semakin besar kecenderungannya untuk menarik elektron dari atom lain
yang terikat secara kimiawi dengan atom tersebut. Sebagai contoh. atom Cl lebih
elektronegatif dari atom H sehingga atom Cl akan menarik elektron dari atom H
dalam ikatan kimia antara H dan Cl.
Meski konsep keelektronegatifan telah dikenal sejak tahun 1809, namun
secara kuantitatif keelektronegatifan baru dapat dijelaskan oleh Linus Pauling di
tahun 1932. Ia menghitung nilai keelektronegatifan dari rumus matematis yang
digunakan untuk menghitung energi ikatan kimia. Ia menetapkan nilai
keelektronegatifan maksimum 4,0 untuk F (unsur paling elektronegatif). Lalu ia
menghitung nilai keelektronegatifan dari unsur-unsur lainnya relatif terhadap F.
From the electronegativity values above, the following trends rule out:
The electronegativity increases across a period. This is because the nuclear
charge becomes more positive and the atomic radius decreases. As a result, an
attracting force between the nucleus and the electrons strengthens that causes an
increase in the element's ability to draw electrons.
The electronegativity decreases down a group .This is because although the
nuclear charge gets more positive, the number of electrons in the inner shell
increases. Thus, the atomic radius increases and the ability of the nucleus to
draw electrons weakens.
Good understanding of electronegativity is essential for studying chemical
bonds (See Chapter 4).
5. Melting Point and Boiling Point
Melting point is the temperature at which the vapor pressure of a solid is the
same as the vapor pressure of its liquid; whereas boiling point is the temperature at
which the vapor pressure of a liquid is the same as the pressure of its surrounding.
The melting points and the boiling points of elements with Z ≤18 are displayed in the
graphs in Figure 3 .21 .
Observe that there are some trends in the melting points and boiling points of
elements with Z ≤18:
In one period, the melting points and boiling points initially increase until grup
IVA, then decrease and reach the lowest level at group VIIIA.
In one group, the melting Points and boiling points of metals decrease while
those of nonmetals increase.
Elements of group VIIIA are not assigned any electronegativity values because they
are not reactive or tend not to form chemical bond.
Self-Practice
In an HF chemical bond, is the position of the electron closer to the H atom, or the F
atom?
Dari nilai keelektronegatifan di atas, terdapat keteraturan sebagai berikut.
Dalam satu periode, keelektronegatifan bertambah dari kiri ke kanan, Hal ini
dikarenakan muatan inti bertambah positif dan nilai jari - jari atom berkurang.
Akibatnya, gaya tarik-menarik inti dan elektron semakin kuat. Akibatnya,
kemampuan atom untuk menarik elektron menjadi semakin besar.
Dalam satu golongan, keelektronegatifan berkarang dari atas ke bawah. Hal ini
dikarenakan meski muatan inti bertambah positif, namun jumlah elektron di
kulit dalam semakin banyak. Akibatnya, jari-jari atom bertambah besar dan
kemampuan inti untuk menarik elektron menjadi lemah.
Pengetahuan tentang keelektronegatifan penting diperlukan untuk
mempelajari ikatan kimia (Simak Bab 4).
5. Titik Leleh dan Titik Didih
Titik leleh adalah suhu dimana tekanan uap zat padat sama dengan tekanan
uap zat cairnya. Sedangkan titik didih adalah suhu dimana tekanan uap zat cair sama
dengan tekanan di sekitarnya. Keteraturan titik leleh dan titik didih unsur-unsur
dalam tabel periodik untuk unsur- unsur Z ≤ 18 dapat disimak pada Gambar 3.27
berikut di bawah ini.
Perhatikan adanya keteraturan titik leleh dan titik didih untuk unsur-unsur Z ≤
18 sebagai berikut:
Dalam satu periode, titik leleh dan titik didih awalnya bertambah dari kiri ke
kanan sampai golongan IVA lalu berkurang mencapai nilai terendah untuk
golongan VIIIA.
Dalam satu golongan, titik leleh dan titik didih unsur logam berkurang dari atas
ke bawah. Sedangkan titik leleh dan titik didih unsur non-logam bertambah dari
atas ke bawah.
Unsur-unsur pada golongan VIIIA tidak mempunyai nilai keelektronegatifan karena
tidak reaktif atau sulit membentuk ikatan kimia.
Uji Diri
Di dalam ikatan kimia HF, apakah posisi elektron berada lebih dekat ke atom H atau
ke atom Cl?