Tindak balas kimia

Dr Nooraida YakobPusat Pengajian Ilmu Pendidikan

Universiti Sains Malaysia20 April 2013

• Ada 6 jenis tindak balas kimia

Tindak balas Pembakaran

• Apabila oksigen berpadu dengan sebataian lain membentuk air dan karbon dioksida

• Jeis tindak balas : eksotermik• Contoh :– C4 H10 + O2 CO2 + H2O

– C10H8 + O2 CO2 + H2O

Tindak balas Sintesis

• Apabila dua unsur/sebatian yang ringkas membentuk sebatian yang lebih kompleks– A + B AB

• Contoh– Fe + S8 FeS

– C + O2 CO2

Tindak balas Penguraian

• Apabila satu sebatian yang kompleks terurai kepada sebataian/unsur yang ringkas

– AB A + B

• Contoh– H2O H2 + 02

– NaCl Na+ + Cl-

Tindak balas Penyesaran

• Apabila satu unsur dapat menyesarkan unsur lain dalam satu sebatian– A + BC AC + B

• Contoh– Mg + 2H2O Mg(OH)2 + H2

– Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu

Tindak balas Penguraian Berganda

• Apabila anion dan kation dari dua sebatian yang berbeza bertukar tempat membentuk dua sebatian yang berbeza– AB + CD AD + CB

• Contoh– Pb(NO3)2 + 2 KI PbI2 + 2KNO3

– CuCl + KSO4 CuSO4 + KCl

Tindak balas Asid-Base

• Jenis tindak balas penguraian berganda yang khusus• Apabila ion H+ dalam asid bertindak balas dengan ion

OH- dari base membentuk air, H2O.– HA + BOH H2O + BA

• Contoh– HBr + NaOH NaBr H2O

– HCl + KOH KCl H2O

Tindak balas Redoks

• Merupakan satu tindak balas kimia yang melibatkan tindak balas pengoksidaan dan penurunan

• Kedua-dua tindak balas ini berlaku secara serentak.

• Tindak balas redoks berlaku apabila– Kehilangan atau penerimaan oksigen– Kehilangan atau penerimaan hidrogen– Pemindahan elektron– Perubahan nombor pengoksidaan

Contoh…

• Kehilangan oksigen (t/b penurunan) atau • penerimaan oksigen (t/b pengoksidaan)• Contoh :• Mg + O2 MgO

– Unsur Mg menerima oksigen – tindak balas pengoksidaan– Oksigen bertindak sebagai agen pengoksidaan

• 2CuO + C Cu + CO2

– Cu kehilangan oksigen – tindak balas penurunan– C menerima oksigen – tindak balas pengoksidaan– CuO – agen pengoksidaan– C – agen penurunan

Contoh…

• Kehilangan hidrogen – t/b pengoksidaan• Penerimaan hidrogen – t/b penurunan• Contoh :• 2NH3 + 3Br2 N2 + 6HBr

– NH3 - kehilangan hidrogen – tindak balas pengoksidaan

– NH3 – agen penurunan

– Br2 – menerima hidrogen – t/b penurunan

– Br2 – agen pengoksidaan

• H2S + Cl2 S + HCl

Contoh…

• Pemindahan elektron & perubahan no.pengoksidaan• t/b pengoksidaan – kehilangan elektron• t/b penurunan – penerimaan elektron• Agen pengoksidaan – penerima elektron• Agen penurunan – penderma elektron• Contoh

– 2 Na + Cl2 2NaCl

– Na Na+ + e t/b pengoksidaan– Cl2 + 2e Cl- t/b penurunan

Tindak balas Redok…Asid

• Kalium permanganat(VII) berasid– Warna ungu akan semakin pudar– Ion mangan (VII) telah digunakan dalam tindak balas tersebut– MnO4

- + 8H+ + 5e Mn2+ + H2O

• Kalium dikromat (VI) berasid– Warna jingga berubah kepada hijau– Ion dichromat(VI) bertukar kepada ion cromium(III)– Cr2O7

2- + 14H+ + 6e 2Cr3+ + 7H2O

Latihan…

Nyatakan apakah jenis tindak balas ini…a. C5H12 + O2 CO2 + H2O

b. Zn + HCl ZnCl2 + H2

c. Ca(OH)2 + H3PO4 Ca3(PO4)2 + H2O

d. FeCl3 + NH4OH Fe(OH)3 + NH4Cl

e. S8 + F2 SF6

f. C6H6 + O2 CO2 + H2O

g. Al2(CO3)3 + H3PO4 AlPO4 + CO2 + H2O

Terima kasih….