1. Suatu zat organik tersusun dari 37,5% C ; 12,5% H dan sisanya
(Ar C = 12, H = 1, O = 16 ). Jika 3,2 gram zat itu dilarutkan dalam
50 gram air ( Kf = 1,86 ), larutan membeku pada suhu -3,72oC. Rumus
molekul zat organik tersebut adalah ..(A) CH3OH
(B) C2H8O2(C) C3H6O2(D) C3H6O3(E) C6H12O62. Sebanyak 45 g
senyawa dengan rumus molekul (H2CO)X dilarutkan dalam 500 g air
(Kf=1,86). Jika titik beku senyawa ini -0,93oC dan Ar C = 12, H =
1, O = 16 maka harga x adalah ..(A) 12
(B) 10
(C) 8
(D) 6
(E) 4
3. Jika Ar N = 14 maka kadar N dalam ammonium sulfat (Mr = 132)
adalah .(A) 19,2%(B) 20,2%
(C) 21,2%
(D) 22,2%
(E) 23,2%
4. Penurunan titik beku larutan 0,1 mol gula dalam 1 kg air
adalah t o C.
Jika 0,1 mol natrium sulfat dilarutkan dalam jumlah air yang
sama, maka penurunan titik bekunya adalah
(A) 2t o C
(B) 3t o C
(C) 4t o C
(D) 5t o C
(E) 6t o C
5. Di antara larutan berikut :( i )0,1 m NaNO3
( ii )0,2 m glukosa
(iii )0,1 m CaCl2
(A) Titik didih meningkat dengan ( i ) = ( ii) < (iii)
(B) Titik beku meningkat dengan ( i ) = ( ii) < (iii)
(C) Tekanan Osmosis meningkat dengan ( i ) < ( ii) <
(iii)
(D) A dan B benar
(E) A dan C benar
6. Suatu sel volta dirangkai dengan menggunakan setengah sel
Sn/Sn2+ dan Zn/Zn2+.
Pengukuran menunjukkan bahwa Zn adalah kutub negatif.
Pernyataan yang SALAH adalah .
(A) pada Zn terjadi reaksi oksidasi
(B) berat elektroda Zn berkurang setelah beberapa saat
(C) arus listrik mengalir dari Zn ke Sn(D) ion mengalir dalam
jembatan garam dari setengah sel Sn ke setengah sel Zn(E) bukan
salah satu diatas7. Pada elektrolisis menggunakan elektroda karbon,
larutan yang dapat menghasilkan gas pada katode maupun anode adalah
.
(A) AgNO3(B) CuCl2(C) ZnCl2(D) CuSO4(E) K2SO48. Bilangan
oksidasi N paling rendah terdapat pada senyawa .
(A) HNO3(B) HNO2(C) N2O
(D) NO
(E) NO29. Sebuah proses elektrolisis air laut digunakan untuk
mendapatkan Mg(S). Jika pada proses dialirkan arus 1,0 x 106 A
selama 2,2 jam, berapa mol Mg(S) yang akan dihasilkan dari air laut
yang mengandung Mg2+ ? ( ArMg = 24,3 ) .
(A) 6,02 x 1023 mol
(B) 7,92 x 109 mol
(C) 9,64 x 104 mol
(D) 8,20 x 104 mol
(E) 4,10 x 104 mol
10. Pada elektrolisis larutan AgNO3 dengan elektroda inert
dihasilkan gas oksigen 5,6 liter pad STP. Jumlah listrik dalam
Coulomb yang dialirkan pada proses tersebut ..(F) 96.500
(G) 96.500/2
(H) 96.500/3
(I) 96.500/4
(J) 96.500/5
PEMBAHASAN SOAL :
1. Pembahasan
Tf = Kf x x 3,72 = 1,86 x x Mr = 32
Yang memiliki Mr 32 adalah CH3OH
Jawaban : A
2. Pembahasan
Tf = Kf x x 0,93 = 1,86 x x Mr = 180(CH2O)X = 18030 x = 180 x =
6
Jawaban : D3. Pembahasan :
Rumus ammonium sulfat : (NH4)2SO4%N = x 100%
= x 100% = 21,21%
Jawaban : C4. Pembahasan
Gula
: C12H22O11 ( n = 1 ) : Tf = t
Nattrium Sulfat: Na2SO4 ( n = 3 ) : Tf = 3t
Jawaban : B5. Pembahasan
Makin besar ( n x konsentrasi ), titik didih makin tinggi dan
titik beku makin rendah.
Jawaban : A
6. Pembahasan
Jembatan garam berfungsi menyuplai ion pada kedua ruas untuk
menetralkan larutan
Jawaban : D
7. Pembahasan
Katoda: 2H2O + 2e ( 2OH - + H2Anoda: 2H2O ( 4H + + 4e +
O2Jawaban : E
8. Pembahasan
Dalam N2O, nitrogen memiliki bilangan oksidasi + 1.
Jawaban : C
9. Pembahasan
Mg2+ + 2e ( Mg
mol elektron = = = 8,2 x 104 mol
Mg = x 8,2 x 104 = 4,1 x 104 mol
Jawaban : E
10. Pembahasan
2 H2O 4H+ + 4e + O2
O2 = = 0,25 mol
Elektron = 4 x 0,25 = 1 mol (96500 coloumb)Jawaban : A96500
i t
106. 7920
96500
