SOAL LATIHAN IKATAN KIMIA

1. Suatu ikatan yang terbentuk karena adanya atom-atom yang menerima / melepas elektron untuk mencapai konfigurasi elektron gas mulia, disebut a. Ikatan logamb. Ikatan kovalenc. ikatan kovalen koordinasid. ikatan ione. ikatan kovalen polarJawab :Ikatan ion adalah ikatan kimia yang terbentuk sebagai akibat serah terima elektron antar atom.

2. Yang tidak benar tentang atom Na (Z=11) sewaktu berikatan dengan atom Clmembentuk senyawa NaCl adalah a.melepas satu elektron valensid. mengikut Aturan Oktetb.memiliki muatan 1+e.membentuk ion Nac. memiliki konfigurasi elektron 2,8,1

Jawab :+1, karena konfigurasi Na= 2, 8, 1 memiliki 1 elektron valensi, dan apabila Na akan membentuk ion akan bermuatan +1

1. 1. Atom Cl pada molekul Cl2 masing-masing menyumbangkan elektron terluarnya untuk berikatan sebanyak a. 5 elektrond. 2 elektronb. 4 elektrone. 1 elektronc. 3 elektronJawab : Atom Cl pada molekul Cl2 masing-masing menyumbangkan 1 elektron terluarnya untuk berikatan

1. Jumlah pasangan elektron bebas pada molekul N2 adalah a. 1 pasangd. 4 pasangb. 2 pasange. 5 pasangc. 3 pasangJawab : molekul N2 memiliki pasangan elektron bebas sebanyak 2 pasang.

1. Soal sulit1. Senyawa berikut yang mempunyai ikatan kovalen adalah 4. Natrium klorida4. Magnesium oksida4. Kalsium flourida4. Kalsium oksida4. Karbon tetraklorida Jawab :: Terdiri dari unsur logam dan non logam.

1. Molekul yang bersifat paling ionik adalah 5. KBr5. NaCl5. BaI25. CaBr25. KClJawab : Karena ion K+ lebih mudah melepas elektronnya dibandingkan ion Na+, pada ion Cl - memiliki kelektronegatifan yang besar dibandingkan dengan ion Br -. Maka molekul yang bersifat paling ionic adalah KCl

1. Ikatan yang terbentuk pada molekul NH3 adalah ikatan 6. kovalen biasa6. kovalen koordinasi6. ion6. logam6. hidrogenJawab: H x3H x + N HxN x H

1. Ikatan kimia yang terbentuk akibat pengguanaan bersama elektron-elektron oleh atom logam disebut 7. kovalen biasa7. kovalen koordinasi7. ion7. logam7. hidrogenJawab :Ikatan logam adalah ikatan yang terbentuk karena penggunaan bersama elektron-elektron oleh atom logam

1. Jika keelektronegatifan H, Br, dan F masing-masing adalah 2,1 : 2,8 : dan 4,0 : manakah deret senyawa dibawah ini yang tersusun dengan urutan kepolaran yang menurun 8. BrF, HF, HBr8. HF, BrF, HBr8. BrF, HBr, HF8. HBr, HF, BrF8. HBr, BrF, HF Jawab : Perbedaan keelektronegatifan HF 1.9 , BrF 1.2 dan HBr 0.71. Soal sulit1. Diantara kelompok senyawa dibawah ini yanhg kesemuanya merupakan senyawa polar adalaha. HCl,HBr,NH3,H2Ob. CO2,Cl2,Br2,H2c. H2,O2,CO,CO2d. MgO,NH3,CO,CO2e. SO2,Cl2,N2,NH3Jawab :HCl, HBr, NH3, H2O semuanya merupakan senyawa polar.

1. Struktur Lewis nitrometana CH3NO2 adalah sebagai berikut :Ikatan kovalen koordinasi ditunjukkan pada nomor .0. 1d. 40. 2e. 50. 3Jawab:Karena pasangan elektron yang digunakan bersama berasal dari atom unsur N.

1. Suatu senyawa bercirikan :0. Memiliki titik leleh dan titik didih tinggi.0. Larut dalam air tetapi tidak larut dalam pelarut organik0. fase pada suhu ruang berupa padatanDari ciri-ciri di atas, dapat disimpulkan bahwa senyawa tersebut adalah 2. senyawa ion2. senyawa kovalen2. logam2. senyawa polar2. senyawa non-polarJawab:Ciri-ciri senyawa ion memiliki titik leleh dan titik didih tinggi, Larut dalam air tetapi tidak larut dalam pelarut organik, dan fase pada suhu ruang berupa padatan.

1. Unsur X dengan konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 dapat bereaksi dengan unsur Y, yang terletak pada golongan VIA, senyawa yang dapat dibentuk dari unsur X dan Y adalah 2. XYd. X3Y2. X2Ye. XY2 2. X2Y3Jawab: X cenderung melepaskan 2 elektron, Y cenderung menangkap 2 elektron. Jadi senyawa yang terbentuk X2Y2 atau ditulis XY.

1. Diantara senyawa di bawah ini yang memiliki titik leleh dan titik didih paling tinggi adalah .3. HCld. CCl43. NaCle. H2O3. NH3 Jawab: Merupakan ikatan ion.

1. Berdasarkan tabel berikut :SenyawaMrTitik didih (C)

NH3PH3AsH3SbH3173478125-33-88-55-17

Molekul PH3 memiliki titik didih terendah. Hal ini disebabkan 0. Mr terkecil0. Molekulnya kecil0. Memiliki ikatan ionik0. Terdapatnya ikatan gaya van der Waals0. Terdapatnya ikatan gaya LondonJawab:Senyawa yang memiliki Mr kecil , titik didihnya cenderung rendah karena molekul tersebut mudah direnggangkan hingga lolos menjadi molekul gas.UJI KEMAMPUANA.UJI PENGETAHUAN

1. Elektron yang terdapat dalam ion X2- (NA X= 16) berjumlah...1. 14d. 201. 16e. 221. 18

Jawab: 16X2-Elektron = 16+2 =18

1. Jika nomor atom unsur-unsur A=8, B=11, C=12, D=16, E=17, dan F=19, pasangan unsur yang dapat membentuk senyawa ion adalah...1. D dan Ed. B dan C 1. B dan Ee. A dan E1. D dan A

Jawab: 11B= 2,8,1(melepas 1 elektron) 17E =2,8,7(menerima 1 elektron)

1. Senyawa yang memiliki ikatan ion adalah...1. SO2, NO2 dan CO21. KOH,HCN dan H2S1. NaCl, MgBr2 dan K2O1. NH3,H2O dan SO31. HCl, NaI, dan CH4

Jawab :11Na= 2,8,1(melepaskan 1) 17Cl=2,8,7(menerima 1)

12Mg=2,8,2 (melepaskan 2) 35Br=2,8,18,7(menerima 1)

19K=2,8,8,1(melepaskan 1 )8O=2,6(menerima 2)

1. Senyawa berikut yang berikatan ion adalah...1. Cl2Od. CH41. F2e. PCl31. KHJawab: 19K=2,8,8,11H=1

1. Berikut ini merupakan pasangan unsur yang dapat membentuk ikatan kovalen adalah...1. 2X dan 11Yd. 19M dan 16T1. 12P dan 17Qe. 19A dan 35B1. 6R dan 17Q

Jawab:6R=2,417Q=2,8,7

1. Senyawa yang berikatan kovalen adalah...1. NaCl,KNO3 dan H2O1. MgO,PbI2, dan Ag2O1. KBr, NaCl dan BaI21. Cl2O,HF, dan NH31. H2O2,Na2S dan Ag2SJawab:17Cl=2,8,78O=2,6

1H=19F=2,7

7N=2,51H=1

1. Struktur lewis senyawa amonium klorida seperti gambar berikut.

Nomor yang menyatakan ikatan kovalen dan ikatan kovalen koordinasi adalah...1. 1 dan 2d. 3 dan 51. 1 dan 3e. 1 dan 41. 2 dan 5

Jawab: Ikatan kovalen terbentuk melalui pemakaian pasangan elektron bersama yang diTunjukkan pada nomor 1,2,5,dan 3 sedangkan ikatan kovalen koordinasi terbentuk dengan cara pemakaian bersama pasangan elektron berasal dari salah satu atom/ion/molekul yang memiliki pasangan elektron bebas yang ditunjukkan pada no 4

1. Perhatikan struktur lewis HNO3 berikut.

Ikatan kovalen koordinasi ditunjukkan oleh nomor...1. 1d. 41. 2e. 51. 3

Jawab:ikatan kovalen koordinasi terbentuk dengan cara pemakaian bersama pasangan elektron berasal dari salah satu atom/ion/molekul yang memiliki pasangan elektron bebas yang ditunjukkan pada no 4

1. Soal sulit

1. Soal sulit1. Ikatan kovalen dalam molekul H2SO4, berjumlah...1. 1d. 41. 2e. 0 (tidak ada)1. 3

Jawab:1H=116S=2,8,68O=2,6Ikatan kovalen H2SO4 ada empat buah

1. Perhatikan struktur lewis berikut.

Ikatan kovalen koordinasi ditunjukkan oleh...1. Pd. S1. Qe. T1. RJawab:ikatan kovalen koordinasi terbentuk dengan cara pemakaian bersama pasangan elektron berasal dari salah satu atom/ion/molekul yang memiliki pasangan elektron bebas yang ditunjukkan pada huruf s

1. Soal sulit

1. Pasangan senyawa berikut yang keduanya memiliki ikatan kovalen adalah...1. HF NaCld. CO2BaCl21. H2OCCl4e. NaClKI1. NaBrKI

Jawab:1H=18O=2,6

6C=2,417Cl=2,8,7

1. Soal sulit

1. Senyawa yang tidak mengikuti kaidah oktet adalah...1. CH4d. BH31. CHCl3e. H2O1. NH3

Jawab:5B=2,31H=1karena pada atom B hanya berjumlah 6 elektron sehingga kurang dua elektron untuk memenuhi kaidah oktet

1. Senyawa berikut yang tidak mengikuti kaidah oktet adalah... (NA H=1; C=6; O=8; P=15; N=7; Cl=17)1. NCl3d. PCl51. CO2e. CHCl31. CCl4Jawab :15P=2,8,517Cl=2,8,7

1. Senyawa berikut yang bersifat kovalen polar adalah...1. H2Od. N21. CH4e. BH31. CO2Jawab:1H=18O=2,6

1. Di antara lima unsur di bawah ini yang paling mudah menerima elektron adalah.A. NaB. K C. F D. Li E. Mg Jawab: 9F= 2,7 (menerima 1 elektron)

2. Soal sulit

3. Ikatan ion disebabkan oleh.A . gaya elektrostatik antara kation dan anionB . gaya Van der Walls antara ion-ionC . gaya proton elektronD . pemakaian pasangan elekton bersamaE . interaksi antara atom-atom logamJawab: gaya tarik menarik antara kation dan anion

4. Ikatan ion paling mudah terbentuk dari unsur-unsur.A . golongan IA dan IIAB . golongan IA dan VIIAC . golongan VIIA dan VIIAD . golongan IIA dan VIIAE . nitrogen dan oksigenJawab:Karena pada golongan IA elektron valensinya 1 (mudah melepaskan )sedangkan pada golongan VIIA elektkron valensinya 7 (mudah menerima elektron)

5. Pasangan senyawa yang keduanya mempunyai ikatan kovalen adalah.A . NH3 dan H2OB . HF dan NaBrC . NaCl dan CH3ClD . KCl dan CH4E . MgCl2 dan BaCl2Jawab:7N=2,51H=18O=2,6

6. Soal sulit

7. Atom unsur K mempunyai konfigurasi elektron 2,8,8,2 dan atom unsur L mempunyai konfigurasi elektron 2,8,18,7 senyawa dari gabungan kedua atom tersebut adalah.A . K2LB . K2L5C . KL3D . K3L7E . KL2Jawab: L-K++ KL2 L-8. Unsur dengan nomor atom 19 dapat membentuk ikatan ion dengan unsur yang mempunyai nomor atom.A . 18B . 17C . 10D . 3E . 1Jawab:Karena pada no atom 17 mudah menerima 1 elektron

9. Soal sulit10. Soal sulit

11. Di antara senyawa-senyawa berikut ini yang mempunyai senyawa kovalen adalah.A . Na2SB . CaSC . BaCl2D . AlCl2E . C2SJawab:6C=2,416S=2,8,6

12. Berikut ini adalah struktur lewis senyawa nitrometana

Nomor yang menunjukkan ikatan kovalen koordinat adalah...a. 1d. 4b. 2e. 5c. 3Jawab: ikatan kovalen koordinasi terbentuk dengan cara pemakaian bersama pasangan elektron berasal dari salah satu atom/ion/molekul yang memiliki pasangan elektron bebas yang ditunjukkan pada no 3

13. Diantara molekul-molekul di bawah ini yang paling polar adalah.A . H2OB . NC . NH3D . Cl2E . CS2Jawab: memiliki perbedaan keelektronegatifan yang besar dibanding dengan NH3 dan CS2

14. Selisih elektronegativitas terbesar dari atom-atom di bawah ini adalah pada.A . H NB . H BrC . H ID . H FE . H ClJawab:Karena pada molekul HF keelektronegatifan H =2,1 dan F =4,0 sehingga terjadi keelektronegatifan akibat perbedaan tersebut maka timbul kutup positif dan negatif

15. Soal sulit16. Soal sulit17. Soal sulit

18. Ikatan yang terdapat dalam molekul Cl2 adalaha. ikatan kovalen polarb. ikatan ionc. ikatan kovalen nonpolard. ikatan logame. ikatan kovalen koordinasijawab: contoh ikatan kovalen nonpolar yaitu H2,O2,N2,Cl2

19. molekul berikut yang berikatan kovalen koordinat adalaha. CH4d. HClb. NH3e. SO3c. NaCljawab:

20. Ikatan kovalen pada senyawa berikut ynag tidak memenuhi kaidah oktet adalahA. CH4D.CH3ClB. NH3E.H2OC. BF3jawab: 5B=2,39F=2,7

21. Pada molekul N2, jumlah pasangan elektron yang digunakan bersama adalahA. 1D.4B. 2E.5C. 3jawab:

22. Diketahui harga elektronegativitas unsur H=2,1; O=3,5; C=2,5; N=3,0; dan Cl=3, sehingga pasangan senyawa kovalen nonpolar dan senyawa kovalen polar adalahA. Cl2 dan O2D.CCl4 dan HClB. Cl2 dan N2E.NH3 dan H2OC. NH3 dan HCljawab: polarnonpolar

23. Berikut ini data elektronegativitas beberapa unsur.P=1,2; Q=2,5; R=3,0; S=3,5; T=4,0. Unsur yang paling menarik elektron adalahA. PD.SB. QE.TC. Rjawab: semakin besar elektronegativitas suatu atom ,maka semakin mudah menarik elektron

24. Diketahui unsur- unsur P,Q,R,S,T, dengan nomor atom berturut-turut 12,13,14,15,dan 35. Ikatan ion dapat terjadi antara atom-atom unsurA. Pdan QD.R dan SB. Pdan TE.S dan TC. Q dan Rjawab:12P=2,8,2(Melepas 2 elektron)35T=2,8,18,7(menerima 1 elektron)

25. Manakah yang bukan merupakan sifat senyawa ionikA. Titik didih tinggiB. Terdiri dari ion-ionC. Dapat menghantarkan listrikD. Titik lebur tinggiE. Titik beku rendah

10.Senyawa yang memiliki ikatan ion dan ikatan kovalen adalah...a. HCld. NaOHb. HNO3e. H2Oc. NaClJawab: 11Na=2,8,1 8O=2,7 1H=1

11.Senyawa yang memiliki ikatan ion, ikatan kovalen dan ikatan kovalen koordinasi adalah...a. H2SO4d. CH3NO2b. KOHe. NH4Clc. Ca(OH)2Jawab :

14. Diketahui atom A (NA=1) ; B(NA=6); C (NA=9); D (NA=11);dan E(NA=10). Pasangan atom yang berikatan kovalen adalah...a. A dan Bd. Cdan Eb. A dan Ce. C dan Dc. B dan CJawab: 6B=2,49C=2,7

16. Konfigurasi elektron atom unsur X 2 6 bereaksi dengan atom unsur Y yang memiliki konfigurasi elektron 2 7. Rumus senyawa X dan Y serta jenis ikatan yang terjadi adalah...a. XY,ikatan iond. X2Y, ikatan kovalen b. XY2, ikatan kovalene. XY2, ikatan ion c. X2Y, ikatan ionJawab:

20.Senyawa kovalen nonpolar tidak dapat bercampur dengan air. Senyawa berikut yang merupakan kovalen nonpolar adalah...a. Alkohold. H2SO4b. Bensine. gulac. HClJawab :

29.Asam cuka untuk keperluan dapur memiliki kadar 5%. Artinya dalam 100 mL larutan mengandung 5 mL asam cuka.O(CH3COH ) dan 95 mL airA

1) Asam cuka bersifat larut dalam air2) Molekul asam cuka mengandung ikatan kovalen3) Ikatan antara atom C dan O bersifat polar4) Asam cuka larut dalam karbon tetraklorida 30.Sulfur dioksida merupakan salah satu gas buangan industri yang berbahaya karena dapat menimbulkan hujan asam. Pernyataan yang benar adalah...1) Sulfur dioksida merupakan senyawa ionik2) Rumus molekul sulfur dioksida adalah SO23) Molekul sulfur dioksida berikatan kovalen4) Sulfur dioksida mengandung atom sulfur dan atom oksida

40.Jenis ikatan apa saja yang terdapat dalam senyawa asam fosfatUnsur X diketahui konfigurasi elektron 2, 8, 6 dapat membentuk ikatan ion dengan atom Y dengan nomor atoma. 2d.. 19b. 9e. 18c. 7Jawab: konfigurasi elektron nya yaitu 2,8,6,2 (melepaskan 2 elektron)8.Diketahui unsur X dengan nomor atom 15 dan unsur Y dengan nomor atom 9. Senyawa antara X dan Y yang terjadi mempunyai rumusa. XYd. X2Y3b. X2Ye. X2Y5c. XY3Jawab :15X= 2,8,59Y=2,7

9.Di antara senyawa-senyawa berikut, senyawa manakah yang mempunyai ikatan kovalen koordinat?a. H2Od. NaClb. NH4e. MgCl2c. CO2Jawab : 7N=2,51H=115.Berikut diberikan data keelektronegatifan beberapa unsur.H= 2,1F= 4,0Cl= 3,0Br= 2,8I= 2,5Berdasarkan data tersebut, maka senyawa yang paling polar adalaha. HFd. HIb. HCle. H2c. HBrjawab : HF memiliki perbedaan keelektronegatifan yaitu sebesar 1,9 maka HF adalah senyawa yang paling polar

BUKU YRAMA WIDYALATIHAN 2.22.jelaskan mengapa sebuah ion kalsium mempunyai muatan 2+ !Jawab: karena Ca memiliki elektron valensi 2 sehingga Ca mudah melepas 2 elektronMaka Ca memiliki muatan 2+

5.Gambarkan sebuah diagram untuk menunjukkan apa yang terjadi ketika sebuah atom natrium bereaksi dengan sebuah atom flour!Jawab :

7.Berdasarkan nilai keelektronegativitas unsur, tentukan manakah kutub positif dan kutub negatif dari atom-atom dalam molekul polar berikut ini dan manakah yang merupakan molekul paling polar!a. HF = H+ + F-b. HBr = H+ + Br-c. NH3 = d. H2O = 2H+ + O2-Jawab: dari keempat molekul ini, yang bersifat paling polar adalah HF karena memiliki perbedaan keelektronegatifan yang besar