Soal No. 1Diberikandatabeberapa potensial standar sebagai berikut:(I) Ag++ e Ag E = + 0,80 V(II) Mg2++ 2e Mg E = 2,37 V(III) Cu2++ 2e Cu E = + 0,34 V(IV) Zn2++ 2e Zn E = 0,76 V

Tentukan:a) Potensial sel yang diperoleh jika digunakanelektrodeI dan IIb) Potensial sel yang diperoleh jika digunakan elektrode I dan III

Pembahasana) Ag++ e Ag E = + 0,80 VMg2++ 2e Mg E = 2,37 VEsel= +0,80 (2,37) = +3,17 V

b) Ag++ e Ag E = + 0,80 VCu2++ 2e Cu E = + 0,34 VEsel= +0,80 0,34 = 0,46 V

Soal No. 2Diketahui:Ni2++ 2e Ni E = 0,25 VPb2++ 2e Pb E = 0,13 V

Potensial standar selvoltayang terdiri dari elektrode Ni dan Pb adalah...A. 0,38 VB. 0,12 VC. + 12 VD. + 0,25 VE. + 0,38 V

PembahasanEsel= Ereduksi Eoksidasi

Esel= 0,13 (0,25) = +0,12 Volt

Soal No. 3Dari data potensial elektrode standar berikut:Cu2++ 2e Cu E = 0,3 VAg++ e Ag E = 0,80 V

maka reaksi :Cu2++ 2Ag+ Cu2++ 2Ag

memiliki potensial sel...A. 0,06 VB. 0,46 VC. 0,57 VD. 1,14 VE. 0,80 V

PembahasanEreaksi= Ereduksi Eoksidasi

Ereaksi= 0,80 0,34 = +0,46 Volt

Soal 4ccEosel dari Mg lebih kecil dari Eosel Al, sehingga Mg dijadikan sebagai anoda dan Al dijadikan katodanya.

Mg | Mg2+(mengalami oksidasi)Al3+| Al (mengalami reduksi)

Soal No. 5Perhatikan tabel berikut:Mg2+(aq) + 2e Mg (s) Eo= 2,38 voltAl3+(aq) + 3e Al (s) Eo= 1,66 volt

Harga Eosel persamaan reaksi tersebut adalah...A. +4,04 voltB. +0,76 voltC. +0,72 voltD. 0,72 voltE. 4,04 volt

PembahasanEosel = 1,66 ( 2,38)Eosel = 1,66 + 2,38 = +0,72 volt

Soal No.1Arus sebesar 965 coulomb dialirkan ke dalam 500 mL larutan AgNO3. Tentukan:a) persamaan reaksi elektrolisanyab)massaperak yang dihasilkan di katoda (Ar Ag = 108)c) volume gas yang terjadi di anodad) pH larutan setelah reaksi berakhir

PembahasanPersamaan reaksi elektrolisisnya terbagi menjadi dua, yaitu reaksi di katoda dan reaksi di anoda.

Pada sel elektrolisis berlaku:Katoda- terjadi reaksi reduksi (penurunan bilangan oksidasi)- katoda bermuatan negatif (), ion yang ditarik ke situ bermuatanpositif(+) ataukation.

Selain itu, untuk menentukan kation yang bereaksi di katoda perhatikan dulu ketentuan berikut:Bentuk LARUTAN- jika ion-ion yangadaberasal dari logam alkali, alkali tanah, Al dan Mn maka jangan ditulis direaksinya. Sebagai gantinya adalah air yang direduksi.

Bentuk LELEHAN-jika digunakan elektroda inert maka kation direduksi di katoda dan anion di anoda

Anoda- terjadi reaksi oksidasi (kenaikan bilangan oksidasi)- anoda bermuatan positif, ion yang ditarik ke situ bermuatan negatif () atau anion.

Untuk menentukan mana yang bereaksi di anoda, perhatikan ketentuan berikut:-jika anoda tidak dibuat dari logam inert, maka anoda itu akan teroksidasi- jika menemukan logam inert sebagai elektrodanya (semisal Pt, Au, grafit atau C) jangan ditulis direaksi.- jika menemukan ion sisa asam oksi semisal SO42, NO3, ClO3, PO43maka ganti dengan air.-jika menemukan ion-ion halida semisal Br, Cl, Imaka tulis di reaksinya.

Terapkan di soal diatas,

AgNO3(aq) Ag+(aq) + NO3(aq)Ag+dapat ditulis reaksinya di katoda (bukan alkali atau alkali tanah) sehinggaReaksi di katoda : Ag++ e Ag

Berikutnya menentukan reaksi di anoda, ada NO3di situ. NO3termasuk sisa asam oksi, sehingga jangan ditulis direaksi, sebagai gantinya adalah air (H2O).Reaksi di anoda : 2H2O O2+ 4H++ 4e

Jadi:a) persamaan reaksi elektrolisanyaAgNO3(aq) Ag+(aq) + NO3(aq)Reaksi di katoda : Ag++ e AgReaksi di anoda : 2H2O O2+ 4H++ 4e

b) massa perak yang dihasilkan di katoda (Ar Ag = 108)Ag++ e Ag

Tentukan dulu jumlah mol elektronnya, mol elektron = Q/96500

c) volume gas yang terjadi di anoda

d) pH larutan setelah reaksi berakhirmol H+= 4/4 0,01 = 0,01 mol[H+] = 0,01 mol/0,5 L = 0,02 M = 2 102MpH = log [H+]= log [2 102]= 2 log 2

Soal No.2Pada elektrolisis larutan CaCl2dengan elektroda karbon, di ruang katoda terjadi reaksi....A. 2Cl(aq) Cl2(g) + 2eB. 2e +Ca2+(aq) Ca (s)C. 2H2O (l) + 2e 2OH(aq) + H2(g)D. 2Ca (s) Ca2+(aq) + 2eE. 2H2O (l) 4H+(aq) + O2(g) + 4e

PembahasanDari:CaCl2 Ca2++ 2ClPada katode terjadi reduksi. Ion Ca2+yang berasal dari logam alkali tanah tidak tereduksi, sebagai gantinya air yang tereduksi.2H2O + 2e 2OH+ H2

Soal No.3Pada elektrolisis lelehan MgCl2dengan elektroda grafit, di ruang katoda terjadi reaksi....A. 2Mg(aq) Mg2(g) + 2eB. Mg2+(aq) + 2e Mg (s)C. 2H2O (l) + 2e 2OH(aq) + H2(g)D. 2Mg (s) Mg2+(aq) + 2eE. 2H2O (l) 4H+(aq) + O2(g) + 4e

PembahasanDari:MgCl2 Mg2++ 2ClPada katode terjadi reduksi. Elektrolisis lelehan dengan elektrode inert, sehingga ion Mg2+akan tereduksi.Mg2++ 2e Mg

Soal No.4Pada elektrolisis larutan NaCl 0,1 M dengan menggunakan elektrode-elektrode Pt...A. terbentuk ion hidroksida di katodeB. terbentuk logam natrium di katodeC. ion natrium bergerak ke anodeD. terbentuk ion hidrogen di anodeE. terbentuk gas oksigen

PembahasanElektrolisis larutan NaCl dengan elektrode inert (Pt):Na Cl Na++ Cl

Na+tidak bereaksi di katoda, sebagai gantinya air yang bereaksi,Cldapat bereaksi di anoda,

Reaksi di Katoda : 2H2O + 2e H2+ 2OHReaksi di Anoda : 2Cl Cl2+ 2e

Terbentuk ion hidroksida di katoda.

Soal No.5Pada elektrolisis larutan NaOH dengan elektrode Pt, reaksi kimia yang terjadi pada katode adalah....A. Na++ e NaB. 4OH 2H2O + O2+ 4eC. 2H2O + 2e H2+ 2OHD. 2H++2e H2E. 2H2O 4H++ O2+ 4e

PembahasanElektrolisis larutan NaOH dengan elektrode inert (Pt):Na OH Na++ OH

Reaksi di Katoda : 2H2O + 2e H2+ 2OHReaksi di Anoda : 4OH 2H2O + O2+ 4e

Soal No. 6Pernyataan berikut terkait peristiwa larutan natrium sulfat (Na2SO4)dielektrolisis dengan menggunakan elektrode platina.(1) terbentuk gas oksigen di anoda(2) terbentuk ion hidroksida di anoda(3) larutan di sekitar katoda bersifat asam(4) logam natrium terbentuk di katoda

Pernyataan yang benar adalah...A. 1, 2, 3B. 1 dan 3C. 2 dan 4D. 4E. 1, 2, 3 dan 4

PembahasanElektrolisis natrium sulfat dengan elektroda inert:Na2SO4 Na++ SO42Na+termasuk golongan IA sehingga tidak bereaksi di katoda, ganti dengan air.

SO42ion sisa asam oksi, sehingga tidak direaksi di anoda, ganti dengan air.

Katoda : 2H2O + 2e H2+ 2OHAnoda : 2H2O O2+ 4H++ 4e

Jadi:- Terbentuk ion hidroksida di katoda (bersifat basa).- Terbentuk ion H+di anoda (bersifat asam).- Terbentuk gas oksigen di anoda.

Rea)Harga potensial elektroda besi dan tembaga berturut-turut adalah:Fe2++ 2e Fe(s) Eo= 0,44 VCu2++ 2e Cu(s) Eo= +0,34 V

Dari data tersebut Harga Eosel dari reaksi tersebut adalah...A. + 1,56 voltB. +0,78 voltC. +0,10 voltD. 0,10 voltE. 0,78 volt

(2)Tegangan suatu sel yang setengah sel-selnya diberikan di bawah ini adalah....Mg2++ 2e Mg(s) Eo= 2,37 VCu2++ 2e Cu(s) Eo= +0,3VA. 2,03 voltB. 1,02 voltC. +1,35 voltD. +2,03 voltE. +2,71 volt

(3)Dalam suatu sel Volta terjadi reaksi sebagai berikutSn + 2Ag+ Sn2++ 2Ag

Jika diketahui data:EoS2+| Sn = 0,14 voltEoAg+| Ag = +0,80 volt

maka potensial standar sel tersebut adalah....A. 0,52 voltB. 0,66 voltC. 0,99 voltD. 1,46 voltE. 1,76 volt

(4)Perhatikan data-data berikut ini!Zn(s) + Fe2+(aq) Zn2+(aq) + Fe(s) Eo= +0,32 VFe(s) + Cu2+(aq) Fe2+(aq) + Cu(s) Eo= +0,78 V

Potensial standar dari sel Zn(s) + Cu2+(aq) Zn2+(aq) + Cu(s)adalah...A. 1,10 voltB. 0,46 voltC. 0,32 voltD. +0,46 voltE. +1,10 volt

(5)Diketahui potensial elektroda sebagai berikut:F2+ 2e 2F Eo= +2,87 voltI2+ 2e 2I Eo= +0,54 volt

Harga potensial sel untuk reaksi :F2+ 2I I2+2F

adalah...A. +2,33 voltB. +2,87 voltC. +2,90 voltD. +3,41 voltE. +3,93 volt

(6)Diketahui data potensial standar sebagai berikut:Cu2++ 2e Cu Eo= +0,34 voltAg++ e Ag Eo= x volt

Jika potensial sel untuk reaksi Cu + 2Ag+ Cu2++2Ag adalah +0,46 volt maka nilai x adalah....A. 0,80 voltB. 0,12 voltC. +0,12 voltD. +0,80 voltE. +1,26 volt

(7)Diketahui harga potensial standar untuk reaksi-reaksi sebagai berikut:Cu2+(aq) + Zn(s) Cu(s) + Zn2+(aq) Eo= +1,10 voltPb2+(aq) + Zn(s) Pb(s) + Zn2+(aq) Eo= +0,63 voltCu2+(aq) + Pb(s) Cu(s) + Pb2+(aq) Eo= +0,47 volt

Dari data di atas urutan ketiga logam dalam urutan reduktor yang menurun adalah....A. Pb, Zn, CuB. Zn, Pb, CuC. Cu, Zn, PbD. Cu, Pb, ZnE. Zn, Cu, Pb

(8)Suatu sel volta terdiri elektroda Ag yang dicelupkan ke dalam larutan Ag+1 M, dan elektroda Zn yang dicelupkan kedalam larutan Zn2+. Bila diketahui data:Ag++ e Ag Eo= +0,80 VZn2++ 2e Zn Eo= 0,76 V

Pernyataan berikut berkaitan dengan sel di atas:(1) Elektroda Ag bertindak sebagai katoda(2) Elektroda Zn bertindak sebagai anoda(3) Reaksi selnya adalah 2Ag++ Zn 2Ag + Zn2+(4) Potensial standar sel adalah 2,36 volt

Pernyataan yang benar adalah...A. 1, 2 dan 3B. 1 dan 3C. 2 dan 4D. 4E. 1, 2, 3 dan 4

(9)Perhatikan data berikut:Fe2++ 2e Fe, Eo= 0,44 VPb2++ 2ePb, Eo= 0,13 VZn2++ 2e Zn, Eo= 0,76 VSn2++ 2e Sn, Eo= 0,14 V

Berdasarkan data di atas reaksi yang tidak dapat berlangsung dalam keadaan standar adalah...A. Fe2++ Zn Fe + Zn2+B. Pb2++ Fe Pb + Fe2+C. Sn2++ Zn Sn + Zn2+D. Zn2++ Pb Zn + Pb2+E. Semua reaksi di atas tidak dapat berlangsung dalam keadaan standar.

(10)Perhatikan rangkaian sel volta berikut!

Maka diagram sel dari rangkaian tersebut adalah....A. Pb2+| Pb || Ag | Ag+B. Ag | Ag+ || Pb2+| PbC. Ag+| Ag || Pb2+| PbD. Pb | Pb2+|| Ag | Ag+E. Pb | Pb2+|| Ag+| Ag

arus listrik sebesar 10amperedialirkan selama 16 menit ke dalam larutan CuSO4 (Ar : Cu = 63,5; S = 32; O = 16) dengan elektroda karbon.Massatembaga yang dapat diendapkan di katoda adalah....A. 1,58gramB. 2,39 gramC. 3,16 gramD. 6,32 gramE. 8,23 gram

(2)Soal Ebtanas Tahun 2002Pada reaksi elektrolisa larutan NiSO4 dengan elektroda Ag, reaksi yang terjadi pada anoda adalah....A. Ni2+(aq) + 2e Ni (s)B. Ag (aq) ag+(aq) + eC. Ni (s) Ni2+(aq) + 2eD. 2H2O (l) + 2e H2(g) + 2OH(aq)E. 2H2O (l) 4H+ (aq) + O2(g) + 4e

(3)Soal Ebtanas Tahun 2003Zat yang terbentuk di kutub negatif dari elektrolisis larutan NaCl dengan elektroda grafit adalah...A. logam NaB. gas Cl2C. OHdan H2D. H2OE. H+dan O2

(4)Soal Ujian Nasional Tahun 2004Perhatikangambarelektrosis larutan KI dengan elektroda karbon.

Zat yang terjadi padaelektrodeB adalah...A. I2B. gas H2C. gas O2D. H2OE. logam K

(5)Soal Ujian Nasional Tahun 2008Sejumlah arus listrik yang sama dialirkan ke dalam dua sel elektrolisis yang berbeda sesuai gambar berikut :

Jika dalam larutan ZnSO4akan mengendap 13 gram Zn (Ar = 65), maka pada larutan SnCl4akan diperoleh endapan Sn (Ar = 119) sebanyak...A. 0,9 gramB. 11,9 gramC. 18,3 gramD. 71,0 gramE. 595 gram

(6)Soal UN Kimia Tahun 2009 dan UN Kimia Tahun 2010Sebanyak 1 liter larutan CrCl31M dielektrolisis dengan arus 6 Ampere. Jika diketahui Ar Cr = 52; 1 F = 96.500 maka waktu yang diperlukan untuk mengendapkan logam krom sebanyak 3,88 gram tersebut adalah....detik.

(7)Soal UN Kimia Tahun 2011Proses elektrolisis lelehan NaCl dengan elektroda karbon, digunakan arus sebesar 10 ampere selama 30 menit. Massa logam natrium yang diperoleh adalah....(Ar Na= 23, Cl = 35,5)

(8)Soal UN Kimia Tahun 2012Pada penyepuhan logam besi dengan tembaga digunakan larutan CuSO4dengan arus 2A selama 30 menit. Massa tembaga yang mengendap di katoda adalah...(Ar Cu = 63,5)A. (63,5 30 60 x 2 ) / (96.500)B. (63,5 96.500 2) / (2 30 60)C. (2 96.500 2) / (2 63,5)D. (63,5 2 30 2) / (60 96.500)E. (63,5 /2 60 30 2) / (96.500)

Read more:http://kimiastudycenter.com/bank-soal-un/12-bank-soal-un-elektrolisis#ixzz2l6sWje5O