SOAL STOKIOMETRI 1. Diantara persamaan reaksi berikut, reaksi yang menghasilkan endapan adalah … a. Mg + 2 HCl MgCl2 + H2 b. CuSO4 + Ca(OH)2 Cu(OH)2 + CaSO4 c. NaOH + HCl NaCl + H2O d. FeS + 2 HCl FeCl + H2S e. CaCO3 + 2 HCl CaCl2 + H2O + CO2

2. Jika 0,2 mol logam alumunium dilarutkan dalam 800 ml larutan asam sulfat 0,5 M dan terjadi reaksi: 2 Al (s) + 3 H2SO4 (aq) Al2(SO4)3 (aq) + 3 H2 (g), volume gas H2 yang terbentuk pada keadaan standar adalah … a. 2,24 L b. 2,90 L c. 4,48 L d. 6,72 L e. 11,2 L

3. Jika 0,56 g logam M direaksikan dengan larutan HCl akan diperoleh 0,005 mol H2 dan larutan MCl2. Massa atom relatif logam tersebut adalah … a. 7 b. 14 c. 28 d. 56 e. 112

4. Jika 1 mol logam M bereaksi dengan asam sulfat menghasilkan garam dan 33,6 L gas hidrogen pada keadaan STP. Rumus kimia garam yang terbentuk adalah … a. MSO4 b. M(SO4)2 c. M2(SO4)2 d. M2(SO4)3 e. M(SO4)5

5. Logam besi yang massanya 11,2 gram direaksikan dengan asam klorida menurut reaksi: Fe (s) + 2 HCl (aq) FeCl2 (aq) + H2 (g). Volume gas hidrogen yang dihasilkan pada keadaan standar adalah … (Ar Fe = 56) a. 2,24 L b. 4,48 L c. 11,2 L d. 22,4 L e. 44,8 L

6. Sebanyak 4,8 gram logam Mg (Ar = 24) direaksikan dengan larutan HCl 1 M. Jika semua logam Mg habis bereaksi, volume gas H2 yang terjadi (pada STP) adalah …

a. 2,24 L b. 4,48 L c. 5,60 L d. 11,20 L e. 22,4 L

7. Logam alumunium yang massanya 5,4 gram direaksikan dengan asam sulfat encer menurut reaksi: 2 Al (s) + 3 H2SO4 (aq) Al2(SO4)3 (aq) + 3 H2 (g). Volume gas hidrogen yang dihasilkan pada keadaan standar adalah … a. 2,24 L b. 4,48 L c. 6,72 L d. 13,44 L e. 22,40 L

8. Jika 40 g senyawa kapur (Mr CaCO3 = 100) direaksikan dengan HNO3 0,1 M berlebih, volume gas yang dihasilkan pada STP adalah … a. 2,24 L b. 4,48 L c. 6,72 L d. 8,96 L e. 11,2 L

9. Jika 60 gram logam A yang bervalensi 2 direaksikan dengan larutan asam klorida dan dihasilkan 56,0 L gas hidrogen ( 1 mol gas = 22,4 L ), massa atom relatif A adalah … a. 65 b. 40 c. 39 d. 24 e. 23

10. Sebanyak 25 gram kalsium karbonat (Mr = 100) bereaksi dengan asam klorida berlebih menurut reaksi: CaCO3 (s) + 2 HCl (aq) CaCl2 (aq) + H2O (l) + CO2 (g). Pada suhu dan tekanan sama, 1 L gas NO massanya 1 gram. Volume gas CO2 yang dihasilkan sebanyak … a. 2,80 L b. 5,60 L c. 7,50 L d. 11,20 L e. 15 L

11. Untuk menghasilkan 11,2 L gas CO2 pada STP, massa batu kapur (Mr CaCO3 = 100) yang harus dilarutkan dalam larutan H2SO4 1 M berlebih adalah … a. 50 gram b. 25 gram c. 10 gram

d. 100 gram e. 75 gram

12. Untuk membuat 4 gram besi (III) sulfat (Mr = 400) dari besi (III) oksida, diperlukan larutan H2SO4 0,1 M sebanyak … a. 10 cm3 b. 30 cm3 c. 100 cm3 d. 300 cm3 e. 600 cm3

13. Sebanyak x gram FeS (Mr = 88) direaksikan dengan asam klorida menurut reaksi:

FeS (s) + 2 HCl (aq) FeCl2 (aq) + H2S (g). Pada akhir reaksi diperoleh 8 L gas H2S. Jika pada keadaan tersebut 1 mol H2S bervolume 20 L, nilai x adalah … a. 8,8 b. 17,6 c. 26,4 d. 35,2 e. 44,0

14. Larutan 50 ml H3PO4 0,1 M direaksikan dengan 60 ml NaOH 0,2 M. Menurut persamaan reaksi H3PO4 (aq) + NaOH (aq) Na3PO4 (aq) + H2O (l). Pereaksi yang bersisa adalah … a. 0,001 mol H3PO4 b. 0,001 mol NaOH c. 0,003 mol H3PO4 d. 0,003 mol NaOH e. 0,005 mol H3PO4

15. Diketahui 17,1 gram Ba(OH)2 tepat bereaksi dengan 6,2 gram asam H3X membentuk garam Ba3X2 dan air. Jika Ar Ba = 137, Ar O = 16, Ar H = 1, massa molekul relatif asam H3X = … a. 171 b. 93 c. 137 d. 65 e. 40

16. Jika 0,56 gram logam M bereaksi dengan larutan HCl membentuk 0,005 mol H2 dan larutan MCl2, massa atom relatif logam tersebut adalah … a. 7 b. 14 c. 28 d. 56 e. 112

17. Sebanyak 200 ml larutan Pb(NO3)2 0,4 M dicampur dengan 100 ml larutan KI 0,4 M menurut reaksi: Pb(NO3)2 (aq) + 2 KI (aq) PbI2 (s) + 2 KNO3 (aq). Pereaksi yang bersisa adalah … a. 0,06 mol KI b. 0,04 mol KI c. 0,02 mol KI d. 0,06 Pb(NO3)2 e. 0,04 mol Pb(NO3)2

18. Sebanyak 200 ml larutan AgNO3 0,1 M direaksikan dengan 75 ml larutan Na2CrO4 0,2 M. Jumlah endapan Ag2CrO4 (Mr = 332) yang terbentuk adalah … a. 3,32 gram b. 6,64 gram c. 9,96 gram d. 13,28 gram e. 4,98 gram

19. Ke dalam air kapur yang mengandung larutan Ca(OH)2 dialiri gas CO2 sehingga 6,72 L gas tersebut (STP) bereaksi sempurna membentuk endapan CaCO3. Jika diketahui Mr CaCO3 = 100, jumlah endapan yang terbentuk adalah … a. 15 gram b. 30 gram c. 45 gram d. 60 gram e. 75 gram

20. Diketahui persamaan reaksi sebagai berikut: HCl (aq) + NaOH (aq) NaCl (aq) + H2O (l). Jika 100 cm3 HCl 0,2 M bereaksi dengan 50 cm3 NaOH 0,2 M, pereaksi yang bersisa adalah … a. 0,01 mol HCl b. 0,01 mol NaOH c. 0,02 mol HCl d. 0,02 mol NaCl e. 0,03 mol HCl

21. Suatu basa L(OH)3 sebanyak 15,6 gram dapat bereaksi dengan 29,4 gram asam H2A. Jika diketahui Ar L = 27, Ar H = 1, dan Ar O = 16, massa molekul relatif H2A adalah … a. 114 b. 106 c. 98 d. 90 e. 82

22. Sebanyak 500 ml larutan Ba(OH)2 dengan pH = 13 dicampur dengan 500 ml larutan H2SO4 dengan pH = 1. Jumlah endapan BaSO4 (Mr = 233) yang terbentuk adalah …

a. 2,913 gram b. 3,883 gram c. 5,825 gram d. 9,708 gram e. 11,65 gram

23. Diketahui persamaan reaksi sebagai berikut: H2SO4 (aq) + 2 NaOH (aq) Na2SO4 (aq) + 2 H2O (l). Jika 75 ml larutan H2SO4 0,1 M direaksikan dengan 50 ml larutan NaOH 0,2 M, pereaksi yang bersisa adalah … a. 2,5 x 10–3 mol H2SO4 b. 5 x 10–3 mol H2SO4 c. 2,5 x 10–3 mol NaOH d. 5 x 10–3 mol NaOH e. 7,5 x 10–3 mol NaOH

24. Larutan CH3COOH sebanyak 20 ml tepat bereaksi dengan 20 ml larutan NaOH 0,1 M. Jika tetapan kesetimbangan CH3COOH = 1 x 10–5, titik ekivalen titrasi tersebut adalah … a. 3 b. 3 – log 7 c. 4 d. 5 + log 7 e. 7 + log 7

25. Data hasil titrasi larutan NaOH 0,2 M dengan larutan HCl 0,25 M sebagai berikut:

Dari data tersebut yang menunjukkan terjadinya titik netralisasi terletak pada … a. 1

b. 2

c. 3

d. 4

e. 5 No. NaOH

0,2 M HCl 0,25 M

1 5 ml 20 ml 2 10 ml 20 ml 3 15 ml 20 ml 4 25 ml 20 ml 5 30 ml 20 ml

26. Data hasil titrasi larutan NaOH 0,1 M dengan larutan HCl 0,15 M sebagai berikut:

Dari data tersebut yang menunjukkan terjadinya titik netralisasi terletak pada … a. 1

b. 2

c. 3

d. 4

e. 5 No. NaOH

0,1 M HCl 0,15 M

1 2 ml 20 ml 2 8 ml 20 ml 3 15 ml 20 ml 4 25 ml 20 ml 5 30 ml 20 ml

27. Jika 20 ml asam fosfat 0,1 M dititrasi dengan larutan natrium hidroksida 0,2 M hingga terbentuk HPO42–, volume basa yang diperlukan adalah …

a. 10 ml

b. 20 ml

c. 25 ml

d. 30 ml

e. 40 ml

28. Jika diketahui Ar H = 1, Ar O = 16, Ar Mg = 24 dan Ar Cl = 35,5, jumlah HCl 0,2 M yang diperlukan untuk menetralkan 5,8 gram Mg(OH)2 0,1 M adalah …

a. 3,65 gram

b. 4,21 gram

c. 7,30 gram

d. 7,50 gram

e. 9,15 gram

29. Sebanyak 25 ml HCl dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M menggunakan indikator fenolftalein. Untuk mencapai titik ekivalen, diperlukan 30 ml larutan penitrasi, kemolaran larutan HCl tersebut adalah …

a. 0,12 M

b. 0,21 M

c. 0,08 M

d. 0,23 M

e. 0,11 M

30. Jika 25 ml larutan NaOH dititrasi oleh larutan H2SO4 0,2 M dan diperlukan 40 ml larutan H2SO4, massa NaOH ( Mr = 40 ) yang terlarut dalam setiap liternya adalah …

a. 12,8 gram

b. 25,6 gram

c. 6,4 gram

d. 19,2 gram

e. 26,5 gram

31. Larutan asam asetat 0,1 M sebanyak 20 ml ( Ka = 10–5 ) dititrasi dengan NaOH 0,1 M. Pada saat penetesan NaOH mencapai 15 ml, pH larutan adalah …

a. 3,0

b. 3,5

c. 4,0

d. 4,5

e. 5,0

32. Jika 1,71 gram basa L(OH)2 dapat dinetralkan oleh 100 ml HCl 0,2 M (Ar H = 1, Ar O = 16), massa atom relatif L adalah …

a. 68

b. 85,5

c. 137

d. 139

e. 171

33. Sebanyak 0,5 gram cuplikan NaOH dilarutkan dalam air hingga memiliki volume 100 ml. Kemudian 25 ml larutan tersebut dititrasi dengan larutan H2SO4 0,05 N. Ternyata diperlukan 20 ml H2SO4 untuk mencapai titik ekivalen. Kadar NaOH ( Mr = 40 ) dalam cuplikan tersebut adalah … a. 16% b. 32%

c. 48%

d. 64%

e. 40%

34. Larutan 400 ml NaOH 0,1 M dicampurkan dengan 600 ml HCl 0,05 M. Untuk menetralkan campuran ini, diperlukan larutan H2SO4 0,05 M sebanyak …

a. 200 ml

b. 150 ml

c. 100 ml

d. 50 ml

e. 10 ml

35. Sebanyak 28,6 gram Na2CO3.xH2O dilarutkan dalam air dan volume larutan dijadikan tepat 500 ml. Jika 100 ml dari larutan ini ternyata dapat dinetralkan dengan 20 ml larutan HCl 1 M, rumus soda tersebut adalah …

a. Na2CO3.8H2O

b. Na2CO3.9H2O

c. Na2CO3.10H2O

d. Na2CO3.7H2O

e. Na2CO3.6H2O

36. 46 gram natrium bereaksi dengan 12 gram karbon dan 48 gram oksigen membentuk senyawa Na2CO3. Tentukan:a. Hitung perbandingan Na, C, dan O dalam senyawa na2CO3b. jika terdapat 8 gram natrium maka berapa massa karbon dan oksigen yang diperlukan untuk membentuk Na2CO3?c. Hitung prosentase unsur dalam senyawa Na2CO3?

37. Diberikan reaksi antara asam sulfat dan natrium hidroksida sebagai berikut (reaksi belum setara):

H2SO4 + NaOH -> Na2SO4 + H2O

Jika 20 gram H2SO4 dan 20 gram NaOH direaksikan, berapa banyak Na2SO4 yang akan dihasilkan?

38. Logam kuningan dibuat dari campuran logam seng dan tembaga. Jika kuningan direaksikan dengan HCl maka hanya seng saja yang bereaksi sedangkan tembaganya tidak. Jika 0,5065 kuningan bereaksi dengan 25 mL HCl 0,1448 M dan sisa asam yang tidak bereaksi ternyata dapat dinetralkan dengan 20 mL NaOH 0,1086 M. Maka tentukan komposisi kuningan tersebut?

39. Tahap awal pembuatan asam nitrat dalam industri melibatkan reaksi oksidasi

amoniak yang menghasilkan nitrogen monoksida dan uap air menurut reaksi:4NH3(g) + 5O2(g) → 4NO (g) + 6H 2O(g)Volume nitrogen monoksida yang dihasilkan bila gas amoniak yang bereaksisebanyak 6 liter adalah ....A. 4 literb. 6 literC. 10 literD. 12 literE. 14 liter

40. Pada titrasi 10 mL HCl 0,1 M dengan 10mL NaOH 0,1 M diperoleh grafik sepertiberikut!No. Indikator Trayek pH1 Metil merah 4,2 – 6,32 Metil jingga 3,1 – 4,43 Bromtimol biru 6,0 – 7,64 Phenolthalein 8,3 – 105 Lakmus 5,5 – 8Indikator yang dapat digunakan untuk titrasi tersebut adalah ....A. 1, 2, 3B. 1, 2, 5C. 2, 3, 4D. 2, 4, 5e. 3, 4, 5

36 Karena massa masing-masing unsur sudah diketahui maka kita dapat mencari perbandingan unsur dalam Na2CO3 yaitu:

= Na : C : O= 46 : 12 : 48 (dibagai 12)= 3,8 : 1 : 4

Jika tersedia natrium sebanyak 8 gram maka kita dapat menentukan factor pengkali agar nantinya perhitungan kita menjadi jauh lebih mudah, yaitu:

Factor pengkali= 8 / 3,8= 2,11

Maka karbon yang dibutuhkan adalah:= perbandingan C x factor pengkali= 1 x 2,11= 2,11 g

Oksigen yang dibutuhkan adalah= perbandingan O x factor pengkali= 4 x 2,11= 8,44 g

Massa total Na + C + O= 46 g + 12 g + 48 g= 106 g

Prosentase Na= 46 g/106 g x 100%= 43,39%

Prosentase C= 12 g/106 g x100%= 11,32%

Prosentase O= 48 g / 106 g x 100%= 45,28%

37 Soal diatas adalah soal bertipe reaksi pembatas sebab kedua zat yang bereaksi diketahui kuantitasnya. Ingat untuk menentukan produk yang dihasilkan maka terlebih dahulu kita harus mencari reagen pembatasnya (zat yang bertindak sebagai reaksi pembatas). Reaksi yang sudah setara dapat ditulis sebagai berikut,

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O

Karena dalam reaksi kimia yang dapat dibandingkan hanyalah "mol" maka kita mencari mol H2SO4 dan NaOH.

Mr H2SO4= (2xAr H + Ar S + 4xAr O)= 2x1 + 32 + 4x16= 98 gmol-1

Mr NaOH= Ar Na + Ar O + Ar H= 23 + 16 + 1= 40 gmol-

Mol H2SO4 tersedia= massa/Mr= 20 g / 98 gmol-= 0,204 mol

Mol NaOH tersedia= massa/Mr= 20 g / 40 gmol-= 0,5 mol

Untuk mencari reagen pembatas maka kita harus mengasumsikan H2SO4 dan NaOH keduanya adalah reagen pembatas, dan dari hasil perhitungan ini yang memenuhi syarat kita jadikan reagen pembatas.

Jika H2SO4 sebagai reagen pembatas maka NaOH yang dibutuhkan:= koef.reaksi NaOH/koef.reaksi H2SO4 x mol H2SO4= 2/1 x 0,204 mol= 0,408 mol

Jika NaOH sebagai reagen pembatas maka H2SO4 yang dibutuhkan:= koef.reaksi H2SO4/koef.reaksi NaOH x mol NaOH= 1/2 x 0,5 mol= 0,250 mol

Hasil perhitungan diatas dapat di tulis dalam tabel berikut:

Reagen Pembatas Tersedia Dibutuhkan KesimpulanH2SO4 NaOH = 0,5 mol NaOH =0,408 mol diterimaNaOH H2SO4 = 0,204 mol H2SO4 = 0,250 mol Tidak diterima

Jadi dari tabel diatas maka dapat diketahui yang menjadi reagen pembatas adalah H2SO4

sehingga sekarang kita tinggal menuliskan perhitungan reaksi mula-mula, bereaksi, dan sisa (MBS).

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2 H2OMula-mula 0,204 0,5 - -Bereaksi 0,204 2/1x0,204 = 0,408 1/1x0,204 = 0,204 2/1x0,204 = 0,408Sisa 0 0,092 0,204 0,408

Jadi Na2SO4 yang dihasilkan adalah 0,204 mol dan massanya:

Mr Na2SO4= 2xAr Na + Ar S + 4xArO= 2x23 + 32 + 4x16= 142 gmol-

Massa Na2SO4= mol x Mr= 0,204 mol x 142 gmol-= 28,968 g

38 Zn + 2 HCl -> ZnCl2 + H2HCl + NaOH -> NaCl + H2O

Mol HCl mula-mula= M x V= 25 mL x 0,1448 M= 3,62 mmol

Mol HCl yang bereaksi dengan NaOH= 20 mL x 0,1086 M= 2,172 mmol

Mol HCl yang bereaksi dengan Zn= mol HCl awal - mol HCl yang bereaksi dengan NaOH= 3,62 - 2,172= 1,448 mol

Mol Zn= koef. Reaksi Zn / koef.reaksi HCl x mol HCl= ½ x 1,448 mmol= 0,724 mmol

Massa Zn= mol x Ar= 0,724 x 65= 47,06 mg

= 0,04706 g

Prosentase Zn= massa Zn/massa kuningan x 100%= 0,04706 / 0,5065 x 100%= 9,291%

Prosentase Cu= 100% - prosentase Zn= 100% - 9,291%= 90,709%

39 4NH3(g) + 5O2(g) → 4NO (g) + 6H 2O(g) Pada persamaan reaksi di atas, perbandingan koefisien reaksi merupakan

perbandingan volume sehingga volume gas NO yang dihasilkan =4 x volume4gas amoniak yang dihasilkan, yaitu =4x 6 = 6 liter(B)4

40 Indikator no. 3, 4, dan 5 dapat digunakan untuk titrasi tersebut karena berada dalam trayek perubahan warna/pH berubah drastis antara 6 – 10.(E)