Soal Stokiometri1

8/8/2019 Soal Stokiometri1

1/18

1. Diantara persamaan reaksi berikut, reaksi yang menghasilkan endapan adalah a. Mg + 2 HCl MgCl2 + H2b. CuSO4 + Ca(OH)2 Cu(OH)2 + CaSO4c. NaOH + HCl NaCl + H2Od.

FeS + 2 HCl FeCl + H2Se. CaCO3 + 2 HCl CaCl2 + H2O + CO2

2. Jika 0,2 mol logam alumunium dilarutkan dalam 800 ml larutan asam sulfat 0,5 M dan terjadireaksi: 2 Al (s) + 3 H2SO4(aq) Al2(SO4)3(aq) + 3 H2(g), volume gas H2 yang terbentuk pada

keadaan standar adalah

a. 2,24 Lb. 2,90 Lc. 4,48 L

d. 6,72 Le. 11,2 L

3. Jika 0,56 g logam M direaksikan dengan larutan HCl akan diperoleh 0,005 mol H2 dan larutanMCl2. Massa atom relatiflogam tersebut adalah

a. 7b. 14c. 28

d. 56e. 112

4. Jika 1 mol logam M bereaksi dengan asam sulfat menghasilkan garam dan 33,6 L gas hidrogenpada keadaan STP. Rumus kimia garam yang terbentuk adalah

a. MSO4b. M(SO4)2c. M2(SO4)2

d. M2(SO4)3e. M(SO4)5

5. Logam besi yang massanya 11,2 gram direaksikan dengan asam klorida menurut reaksi:Fe (s) + 2 HCl (aq) FeCl2(aq) + H2(g). Volume gas hidrogen yang dihasilkan pada keadaan

standar adalah (Ar Fe = 56)

a. 2,24 Lb. 4,48 Lc. 11,2 L

d. 22,4 Le. 44,8 L

6. Sebanyak 4,8 gram logam Mg (Ar = 24) direaksikan dengan larutan HCl 1 M. Jika semualogam Mg habis bereaksi, volume gas H2yang terjadi (pada STP) adalah

a. 2,24 Lb. 4,48 Lc. 5,60 L

d. 11,20 Le. 22,4 L

7. Logam alumunium yang massanya 5,4 gram direaksikan dengan asam sulfat encer menurutreaksi: 2 Al (s) + 3 H2SO4(aq) Al2(SO4)3(aq) + 3 H2(g). Volume gas hidrogen yang dihasilkan

pada keadaan standar adalah


2/18

a. 2,24 Lb. 4,48 Lc. 6,72 L

d. 13,44 Le. 22,40 L

8. Jika 40 g senyawa kapur (Mr CaCO3 = 100) direaksikan dengan HNO3 0,1 M berlebih, volumegas yang dihasilkan pada STP adalah

a. 2,24 Lb. 4,48 Lc. 6,72 L

d. 8,96 Le. 11,2 L

9. Jika 60 gram logam A yang bervalensi 2 direaksikan dengan larutan asam klorida dandihasilkan 56,0 L gas hidrogen ( 1 mol gas = 22,4 L ), massa atom relatif A adalah

a. 65b. 40c. 39

d. 24e. 23

10. Sebanyak 25 gram kalsium karbonat (Mr = 100) bereaksi dengan asam klorida berlebihmenurut reaksi: CaCO3(s) + 2 HCl (aq) CaCl2(aq) + H2O (l) + CO2(g). Pada suhu dan tekanan

sama, 1 L gas NO massanya 1 gram. Volume gas CO2yang dihasilkan sebanyak

a. 2,80 Lb. 5,60 Lc. 7,50 L

d. 11,20 Le. 15 L

11. Untuk menghasilkan 11,2 L gas CO2 pada STP, massa batu kapur (Mr CaCO3 = 100) yangharus dilarutkan dalam larutan H2SO41 M berlebih adalah

a. 50 gramb. 25 gramc. 10 gram

d. 100 grame. 75 gram

12. Untuk membuat 4 gram besi (III) sulfat (Mr = 400) dari besi (III) oksida, diperlukan larutanH2SO40,1 M sebanyak

a. 10 cm3b. 30 cm3c. 100 cm3

d. 300 cm3e. 600 cm3

13. Sebanyak x gram FeS (Mr = 88) direaksikan dengan asam klorida menurut reaksi:FeS (s) + 2 HCl (aq) FeCl2(aq) + H2S (g). Pada akhir reaksi diperoleh 8 L gas H2S. Jika pada

keadaan tersebut 1 mol H2S bervolume 20 L, nilai x adalah

a. 8,8b. 17,6c. 26,4

d. 35,2e. 44,0


3/18


4/18

21. Suatu basa L(OH)3 sebanyak 15,6 gram dapat bereaksi dengan 29,4 gram asam H2A. Jikadiketahui Ar L = 27, Ar H = 1, dan Ar O = 16, massa molekul relatif H2A adalah

a. 114b. 106c. 98

d. 90e. 82

22. Sebanyak 500 ml larutan Ba(OH)2 dengan pH = 13 dicampur dengan 500 ml larutan H2SO4dengan pH = 1. Jumlah endapan BaSO4 (Mr = 233) yang terbentuk adalah

a. 2,913 gramb. 3,883 gramc. 5,825 gram

d. 9,708 grame. 11,65 gram

23. Diketahui persamaan reaksi sebagai berikut: H2SO4(aq) + 2 NaOH (aq) Na2SO4(aq) + 2 H2O (l).Jika 75 ml larutan H2SO4 0,1 M direaksikan dengan 50 ml larutan NaOH 0,2 M, pereaksi yang

bersisa adalah

a. 2,5 x 103 mol H2SO4b. 5 x 103 mol H2SO4c. 2,5 x 103 mol NaOH

d. 5 x 103 mol NaOHe. 7,5 x 103 mol NaOH

24. Larutan CH3COOH sebanyak 20 ml tepat bereaksi dengan 20 ml larutan NaOH 0,1 M. Jikatetapan kesetimbangan CH3COOH = 1 x 10

5, titik ekivalen titrasi tersebut adalah

a.

3b. 3 log 7c. 4

d.

5 + log 7e. 7 + log 7

25. Data hasil titrasi larutan NaOH 0,2 M dengan larutan HCl 0,25 M sebagai berikut:No. NaOH 0,2 M HCl 0,25 M

1 5 ml 20 ml

2 10 ml 20 ml

3 15 ml 20 ml

4 25 ml 20 ml

5 30 ml 20 ml

26. Data hasil titrasi larutan NaOH 0,1 M dengan larutan HCl 0,15 M sebagai berikut:No. NaOH 0,1 M HCl 0,15 M

1 2 ml 20 ml

2 8 ml 20 ml

3 15 ml 20 ml

4 25 ml 20 ml

5 30 ml 20 ml

Dari data tersebut yang menunjukkan

terjadinya titik netralisasi terletak pada

a. 1b. 2c. 3d. 4e. 5

Dari data tersebut yang menunjukkan

terjadinya titik netralisasi terletak pada

a. 1b. 2c. 3d. 4e. 5


5/18

27. Jika 20 ml asam fosfat 0,1 M dititrasi dengan larutan natrium hidroksida 0,2 M hinggaterbentuk HPO4

2, volume basa yang diperlukan adalah

a. 10 mlb. 20 mlc. 25 ml

d. 30 mle. 40 ml

28. Jika diketahui Ar H = 1, Ar O = 16, Ar Mg = 24 dan Ar Cl = 35,5, jumlah HCl 0,2 M yangdiperlukan untuk menetralkan 5,8 gram Mg(OH)2 0,1 M adalah

a. 3,65 gramb. 4,21 gramc. 7,30 gram

d. 7,50 grame. 9,15 gram

29. Sebanyak 25 ml HCl dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M menggunakan indikator fenolftalein.Untuk mencapai titik ekivalen, diperlukan 30 ml larutan penitrasi, kemolaran larutan HCl

tersebut adalah

a. 0,12 Mb. 0,21 Mc. 0,08 M

d. 0,23 Me. 0,11 M

30. Jika 25 ml larutan NaOH dititrasi oleh larutan H2SO4 0,2 M dan diperlukan 40 ml larutan H2SO4,massa NaOH ( Mr = 40 ) yang terlarut dalam setiap liternya adalah

a.

12,8 gramb. 25,6 gramc. 6,4 gram

d.

19,2 grame. 26,5 gram

31. Larutan asam asetat 0,1 M sebanyak 20 ml ( Ka = 105 ) dititrasi dengan NaOH 0,1 M. Padasaat penetesan NaOH mencapai 15 ml, pH larutan adalah

a. 3,0b. 3,5c. 4,0

d. 4,5e. 5,0

32. Jika 1,71 gram basa L(OH)2 dapat dinetralkan oleh 100 ml HCl 0,2 M (Ar H = 1, Ar O = 16),massa atom relatifL adalah

a. 68b. 85,5c. 137

d. 139e. 171

33. Sebanyak 0,5 gram cuplikan NaOH dilarutkan dalam air hingga memiliki volume 100 ml.Kemudian 25 ml larutan tersebut dititrasi dengan larutan H2SO4 0,05 N. Ternyata diperlukan

20 ml H2SO4 untuk mencapai titik ekivalen. Kadar NaOH ( Mr = 40 ) dalam cuplikan tersebut

adalah


6/18

a. 16%b. 32%c. 48%

d. 64%e. 40%

34. Larutan 400 ml NaOH 0,1 M dicampurkan dengan 600 ml HCl 0,05 M. Untuk menetralkancampuran ini, diperlukan larutan H2SO40,05 M sebanyak

a. 200 mlb. 150 mlc. 100 ml

d. 50 mle. 10 ml

35. Sebanyak 28,6 gram Na2CO3.xH2O dilarutkan dalam air dan volume larutan dijadikan tepat500 ml. Jika 100 ml dari larutan ini ternyata dapat dinetralkan dengan 20 ml larutan HCl 1 M,

rumus soda tersebut adalah

a. Na2CO3.8H2Ob. Na2CO3.9H2Oc. Na2CO3.10H2O

d. Na2CO3.7H2Oe. Na2CO3.6H2O


7/18

PEMBAHASAN:

1. Jawab: A

MgCl2

endapan berwarna putih

2. Jawab: D

800 ml H2SO4 0,5 M n = volum . konsentrasi = ( 0,8 ) ( 0,5 ) = 0,4 mol

2 Al (s) + 3 H2SO4(aq) Al2(SO4)3(aq) + 3 H2(g)

Awal 0,2 0,4

Reaksi 0,2 0,3 0,1 0,3

Sisa 0,1 0,1 0,3

0,3 mol H2 V = mol . 22,4 = ( 0,3 ) 22,4 = 6,72 L

3. Jawab: E

M (s) + 2 HCl (aq) MCl2(aq) + H2(g)

0,005 0,005

0,005 mol M 0,56 gram Ar = = = 112

4. Jawab: D

33,6 L H2 (STP) n = = = 1,5 mol

2 M (s) + x H2SO4(aq) M2(SO4)x(aq) + x H2(g)

1 1,5 1,5

= 0,5 x = = 3

Sehingga rumus kimia garam adalah M2(SO4)3


8/18

5. Jawab: B

11,2 gram Fe n = = = 0,2 mol

Fe (s) + 2 HCl (aq) FeCl2(aq) + H2(g)

0,2 0,4 0,2 0,2

Volume H2 = n . 22,4 = ( 0,2 ) 22,4 = 4,48 L

6. Jawab: B

4,8 gram Mg n = = = 0,2 mol

Mg (s) + 2 HCl (aq) MgCl2(aq) + H2(g)

0,2 0,4 0,2 0,2

Volume H2 = n . 22,4 = ( 0,2 ) 22,4 = 4,48 L

7. Jawab: C

5,4 gram Al n = = = 0,2 mol

2 Al (s) + 3 H2SO4(aq) Al2(SO4)3(aq) + 3 H2(g)

0,2 0,3 0,1 0,3

Volume H2 = n . 22,4 = ( 0,3 ) 22,4 = 6,72 L

8. Jawab: D

40 gram CaCO3 n = = = 0,4 mol


9/18

CaCO3(s) + 2 HNO3(aq) Ca(NO3)2(aq) + CO2(g) + H2O (l)

Awal 0,4 x

Reaksi 0,4 0,8 0,4 0,4 0,4

Sisa x 0,8 0,4 0,4 0,4

0,4 mol CO2 Volume CO2 = n . 22,4 = ( 0,4 ) 22,4 = 8,96 L

9. Jawab: D

56 L H2 ( 1 mol = 22,4 L ) n = = 2,5 mol

A (s) + 2 HCl (aq) ACl2(aq) + H2(g)

2,5 5,0 2,5 2,5

60 gram A Ar = = = 24

10. Jawab: C

25 gram CaCO3 n = = = 0,25 mol

CaCO3(s) + 2 HCl (aq) CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O (l)

Awal 0,25 x

Reaksi 0,25 0,50 0,25 0,25 0,25

Sisa x 0,50 0,25 0,25 0,25

1 gram NO 1 L n = = mol 1 L

0,25 mol CO2 V = = 7,5 L


10/18


11/18

14. Jawab: A

50 ml H3PO4 0,1 M n = volum . konsentrasi = ( 0,05 ) ( 0,1 ) = 0,005 mol

60 ml NaOH 0,2 M n = volum . konsentrasi = ( 0,06 ) ( 0,2 ) = 0,012 mol

H3PO4(aq) + 3 NaOH (aq) Na3PO4(aq) + 3 H2O (l)

Awal 0,005 0,012

Reaksi 0,004 0,012 0,004 0,012

Sisa 0,001 0,004 0,012

Sehingga pereaksi sisa adalah H3PO4 sebanyak 0,001 mol.

15. Jawab: B

17,1 gram Ba(OH)2 n = = = 0,1 mol

3 Ba(OH)2(aq) + 2 H3X (aq) Ba3X2(aq) + 6 H2O (l)

0,1 0,2

6,2 gram H3X mol Mr = = = 93

16. Jawab: E

M (s) + 2 HCl (aq) MCl2(aq) + H2(g)

0,005 0,010 0,005 0,005

0,005 mol M 0,56 gram Ar = = = 112

17. Jawab: A

200 ml larutan Pb(NO3)2 0,4 M n = volum . konsentrasi = ( 0,2 ) ( 0,4 ) = 0,08 mol

100 ml larutan KI 0,4 M n = volum . konsentrasi = ( 0,1 ) ( 0,4 ) = 0,04 mol


12/18

Pb(NO3)2(aq) + 2 KI (aq) PbI2(s) + 2 KNO3(aq)

Awal 0,08 0,04

Reaksi 0,02 0,04 0,02 0,04

Sisa 0,06 0,02 0,04

Sehingga pereaksi sisa adalah Pb(NO3)2 sebanyak 0,06 mol

18. Jawab: A

200 ml larutan AgNO3 0,1 M n = volum . konsentrasi = ( 0,2 ) ( 0,1 ) = 0,020 mol

75 ml larutan Na2CrO4 0,2 M n = volum . konsentrasi = ( 0,075 ) ( 0, 2 ) = 0,015 mol

2 AgNO3(aq) + Na2CrO4(aq) Ag2CrO4(s) + 2 NaNO3(aq)

Awal 0,020 0,015

Reaksi 0,020 0,010 0,010 0,020

Sisa 0,005 0,010 0,020

0,010 mol Ag2CrO4 G = mol . Mr= ( 0,010 ) ( 332 )= 3,32 gram

19. Jawab: B

6,72 L CO2 ( STP ) n = = = 0,3 mol

Ca(OH)2(aq) + CO2(g) CaCO3(s) + H2O (l)

0,3 0,3 0,3 0,3

0,3 mol CaCO3 G = mol . Mr = ( 0,3 ) ( 100 ) = 30 gram

20. Jawab: A

100 cm3 HCl 0,2 M n = volum . konsentrasi = ( 0,1 ) ( 0,2 ) = 0,02 mol

50 cm3 NaOH 0,2 M n = volum . konsentrasi = ( 0,05 ) ( 0,2 ) = 0,01 mol


13/18

HCl (aq) + NaOH (aq) NaCl (aq) + H2O (l)

Awal 0,02 0,01

Reaksi 0,01 0,01 0,01 0,01

Sisa 0,01 0,01 0,01

Sehingga perekasi sisa adalah HCl sebanyak 0,01 mol

21. Jawab: C

15,6 gram L(OH)3 n = = = 0,2 mol

2 L(OH)3(aq) + 3 H2A (aq) L2A3(aq) + 6 H2O (l)

0,2 0,3 0,1 0,6

0,3 mol H2A 29,4 gram Mr = = = 98 gram

22. Jawab: C500 ml Ba(OH)2 pH = 13 pOH = 14 13 = 1

[ OH] = 101 M

n OH = volum . konsentrasi = ( 0,5 ) ( 0,1 ) = 0,05 mol

Ba(OH)2 Ba2+ + 2 OH

0,025 0,025 0,050

500 ml H2SO4 pH = 1 [ H+ ] = 101 M

n H+ = volum . konsentrasi = ( 0,5 ) ( 0,1 ) = 0,05 mol

H2SO4 2 H+ + SO4

2

0,025 0,050 0,025


14/18

Sehingga reaksi yang berlangsung adalah:

Ba(OH)2(aq) + H2SO4(aq) BaSO4(aq) + 2 H2O (l)

Awal 0,025 0,025

Reaksi 0,025 0,025 0,025 0,050

Sisa 0,025 0,050

0,025 mol BaSO4 (Mr = 233) G = mol . Mr = ( 0,025 ) ( 233 ) = 5,825 gram

23. Jawab: A

75 ml larutan H2SO4 0,1 M n = volum . konsentrasi = ( 0,075 ) ( 0,1 ) = 0,0075 mol

50 ml larutan NaOH 0,2 M n = volum . konsentrasi = ( 0,050 ) ( 0,2 ) = 0,0100 mol

H2SO4(aq) + 2 NaOH (aq) Na2SO4(aq) + 2 H2O (l)

Awal 0,0075 0,0100

Reaksi 0,0050 0,0100 0,0050 0,0100

Sisa 0,0025 0,0050 0,0100

Sehingga pereaksi sisa adalah 0,0025 mol H2SO4

24. Jawab: A

Va = 20 ml ; Ka = 1 x 105 ; 20 ml larutan NaOH 0,1 M

NaOH dan CH3COOH mempunyai jumlah ion OH dan H+ = 1, sehingga molaritasnya senilai

dengan normalitasnya.

Va . Na = Vb . Nb 0,020 . Ma = ( 0,020 ) ( 0,1 )

Ma =

Ma = 0,1 M

CH3COOH 0,05 M [ H+ ] = =

- -= 103

pH = log [ H+ ] = log ( 103 ) = 3


15/18

25. Jawab: D

NaOH dan HCl sama-sama mempunyai jumlah ion OH dan H+ = 1, sehingga molaritasnya

senilai dengan normalitasnya.

NaOH = 0,2 M ; HCl = 0,25 M ; Va = 20 ml

Va . Na = Vb . Nb ( 20 ) ( 0,25 ) = Vb ( 0,2 )

5 = 0,2 Vb

Vb = 25 ml

Sehingga titik kesetimbangan terjadi ketika NaOH 0,2 M volumnya 25 ml.

26. Jawab: E

NaOH dan HCl sama-sama mempunyai jumlah ion OH dan H+ = 1, sehingga molaritasnya

senilai dengan normalitasnya.

NaOH = 0,1 M ; HCl = 0,15 M ; Va = 20 ml

Va . Na = Vb . Nb ( 20 ) ( 0,15 ) = Vb ( 0,1 )

3 = 0,1 Vb

Vb = 30 ml

Sehingga titik kesetimbangan terjadi ketika NaOH 0,1 M volumnya 30 ml.

27. Jawab: D

20 ml H3PO4 0,1 M Va = 20 ml ; Na = 0,1 . 3 = 0,3 Nx ml NaOH 0,2 M Nb = 0,2 N

Va . Na = Vb . Nb ( 20 ) ( 0,3 ) = Vb ( 0,2 )

6 = 0,2 Vb

Vb = 30 ml

Sehingga NaOH 0,2 M yang dibutuhkan untuk meniter adalah 30 ml.


16/18

28. Jawab: C

5,8 gram Mg(OH)2 n = = = 0,1 mol

Vb = = = 1 L

Nb = 0,1 . 2 = 0,2 N

Va . Na = Vb . Nb Va ( 0,2 ) = ( 1 ) ( 0,2 )

0,2 Va = 0,2

Va = 1 L

Massa HCl = n . Mr = M . V . Mr = ( 0,2 ) ( 1 ) ( 1 + 35,5 ) = 7,3 gram

29. Jawab: A

30 ml NaOH 0,1 M Vb = 30 ml ; Nb = 0,1 . 1 = 0,1 N

25 ml HCl Va = 25 ml

Va

. Na

= Vb

. Nb

( 25 ) Na

= ( 30 ) ( 0,1 )

25 Na = 3

Na = 0,12 N

Jumlah ion H+ pada HCl adalah 1, sehingga molaritas HCl = normalitas HCl = 0,12 M

30. Jawab: B

25 ml NaOH Vb = 25 ml

40 ml H2SO4 0,2 M Va = 40 ml ; Na = 0,2 . 2 = 0,4 N

Va . Na = Vb . Nb ( 40 ) ( 0,4 ) = ( 25 ) Nb

16 = 25 Nb

Nb = 0,64 N

Normalitas NaOH = molaritas NaOH = 0,64 M.

Massa NaOH yang terlarut dalam setiap liter:G = n . Mr = M . V . Mr = ( 0,64 ) ( 1 ) ( 40 ) = 25,6 gram


17/18

31. Jawab: B

20 ml CH3COOH 0,1 M ( Ka = 105 ) n = volum . konsentrasi

= ( 0,02 ) ( 0,1 )

= 0,0020 mol

15 ml NaOH 0,1 M n = volum . konsentrasi

= ( 0,015 ) ( 0,1 )

= 0,0015 mol

CH3COOH (aq) + NaOH (aq) CH3COONa (aq) + H2O (l)

Awal 0,0020 0,0015

Reaksi 0,0015 0,0015 0,0015 0,0015

Sisa 0,0005 0,0015 0,0015

0,0005 mol CH3COOH 35 ml M = = = 0,01

[ H+ ] = =- -

= 103,5

pH = log [ H+ ] = log ( 103,5 ) = 3,5

32. Jawab:

100 ml HCl 0,2 M n = volum . konsentrasi = ( 0,1 ) ( 0,2 ) = 0,02 mol

0,02 mol L(OH)2 1,71 gram Mr = = = 85,5

33. Jawab: A

0,5 gram NaOH 100 ml M = = = 0,125 M = 0,125 N

25 ml NaOH Vb

= 25 ml

20 ml H2SO4 0,05 N Va = 20 ml ; Na = 0,05 . 2 = 0,1 N


18/18

Va . Na = Vb . Nb ( 20 ) ( 0,1 ) = ( 25 ) Nb

2 = 25 Nb

Nb = 0,08 N = 0,08 M

G = M . V. Mr = ( 0,08 ) ( 0,025 ) ( 40 ) = 0,08 gram

Kadar NaOH dalam larutan tersebut = x 100% = 16%

34. Jawab: C

400 ml NaOH 0,1 M n = volum . konsentrasi = ( 0,4 ) ( 0,1 ) = 0,04 mol

600 ml HCl 0,05 M n = volum . konsentrasi = ( 0,6 ) ( 0,05 ) = 0,03 mol

NaOH (aq) + HCl (aq) NaCl (aq) + H2O (l)

Awal 0,04 0,03

Reaksi 0,03 0,03 0,03 0,03

Sisa 0,01 0,03 0,03

0,01 mol NaOH 1 L Nb = 0,01 N ; Vb = 1 L

H2SO4 0,05 M Na = 0,05 . 2 = 0,1 N

Va . Na = Vb . Nb Va ( 0,1 ) = ( 1 ) ( 0,01)

0,1 Va = 0,01

Va = 0,1 L = 100 ml

35. Jawab: C

20 ml HCl 1 M n = volum . konsentrasi = ( 0,02 ) ( 1 ) = 0,02 mol

100 ml Na2CO3.xH2O 0,02 mol x 0,02 = 0,1 mol

0,1 mol Na2CO3.xH2O 28,6 gram Mr = = = 286

( 2 . 23 + 12 + 3 . 16 ) + x ( 2 . 1 + 16 ) = 286x = 10

Documents

Soal Stokiometri1