BAB IPENDAHULUAN1.1. Latar BelakangNatrium banyak ditemukan di
bintang-bintang. Garis D pada spektrum matahari sangat jelas.
Natrium juga merupakan elemen terbanyak keempat di bumi, terkandung
sebanyak 2.6% di kerak bumi. Unsur ini merupakan unsur terbanyak
dalam grup logam alkali.Jaman sekarang ini, sodium dibuat secara
komersil melalui elektrolisis fusi basah natrium klorida. Metoda
ini lebih murah ketimbang mengelektrolisis natrium hidroksida,
seperti yang pernah digunakan beberapa tahun lalu.Natrium, seperti
unsur radioaktif lainnya, tidak pernah ditemukan tersendiri di
alam. Natrium adalah logam keperak-perakan yang lembut dan
mengapung di atas air. Tergantung pada jumlah oksida dan logam yang
terkekspos pada air, natrium dapat terbakar secara spontanitas.
Lazimnya unsur ini tidak terbakar pada suhu dibawah 115 derajat
Celcius.Logam natrium sangat penting dalam fabrikasi senyawa ester
dan dalam persiapan senyawa-senyawa organik. Logam ini dapat di
gunakan untuk memperbaiki struktur beberapa campuran logam, dan
untuk memurnikan logam cair. Campuran logam natrium dan kalium,
NaK, juga merupakan agen heat transfer (transfuse panas) yang
penting.Senyawa yang paling banyak ditemukan adalah natrium klorida
(garam dapur), tapi juga terkandung di dalam mineral-mineral
lainnya seperti soda niter, amphibole, zeolite, dsb. Senyawa
natrium juga penting untuk industri-industri kertas, kaca, sabun,
tekstil, minyak, kimia dan logam. Sabun biasanya merupakan garam
natrium yang mengandung asam lemak tertentu. Pentingnya garam
sebagai nutrisi bagi binatang telah diketahui sejak zaman
purbakala.Di antara banyak senyawa-senyawa natrium yang memiliki
kepentingan industrial adalah garam dapur (NaCl), soda abu
(Na2CO3), baking soda (NaHCO3), caustic soda (NaOH), Chile salpeter
(NaNO3), di- dan tri-natrium fosfat, natrium tiosulfat (hypo,
Na2S2O3 . 5H20) and borax (Na2B4O7 . 10H2O).Dalam makalah ini, akan
dibahas secara spesifik tentang senyawa NaOH atau kaustik soda,
yaitu meliputi pengertian, sifat, sintesis kegunaan dan
lain-lain.1.2. Rumusan Masalah1) Apakah yang dimaksud dengan
Kaustik Soda?2) Bagaimana sifat fisik dan kimia dari NaOH atau
kaustik soda?3) Bagaimana cara pembuatan NaOH atau kaustik soda?4)
Apa saja kegunaan dari NaOH/kaustik soda?
1.3. Tujuan1) Dapat mengetahui apa kaustik soda itu.2)
Mengetahui sifat fisik dari NaOH/kaustik soda.3) Mengetahui cara
pembuatan Kaustik soda/NaOH.4) Mengetahui kegunaan dari kaustik
soda/NaOH.
BAB IIPEMBAHASAN
2.1. Pengertian NaOH/Kaustik SodaNatrium hidroksida (NaOH), juga
dikenal sebagai soda kaustik atau sodium hidroksida, adalah sejenis
basa logam kaustik. Natrium Hidroksida terbentuk dari oksida basa
Natrium Oksida dilarutkan dalam air. Natrium hidroksida membentuk
larutan alkalinyang kuat ketika dilarutkan ke dalam air. Ia
digunakan di berbagai macam bidang industri, kebanyakan digunakan
sebagai basa dalam proses produksi bubur kayu dan kertas, tekstil,
air minum, sabun dan deterjen. Natrium hidroksida adalah basa yang
paling umum digunakan dalam laboratorium kimia.Natrium hidroksida
murni berbentuk putih padat dan tersedia dalam bentuk pelet,
serpihan, butiran ataupun larutan jenuh 50%. Ia bersifat lembap
cair dan secara spontan menyerap karbon dioksida dari udara bebas.
Ia sangat larut dalam air dan akan melepaskan panas ketika
dilarutkan. Ia juga larut dalam etanol dan metanol, walaupun
kelarutan NaOH dalam kedua cairan ini lebih kecil daripada
kelarutan KOH. Ia tidak larut dalam dietil eter dan pelarut
non-polar lainnya. Larutan natrium hidroksida akan meninggalkan
noda kuning pada kain dan kertas.2.2. Sifat-Sifat NaOHBerikut
adalah sifat-sifat fisik dan kimia dari kaustik soda atau NaOHa.
Sifat fisik
Natrium Hidroksida
Nama SistematisNatrium Hidroksida
Nama lainSoda kaustik
Sifat
Rumus molekulNaOH
Massa molar39,9971 g/mol
Penampilanzat padat putih
Densitas2,1 g/cm, padat
Titik leleh318C (591 K)
Titik didih1390C (1663 K)
Kelarutan dalam air111 g/100 ml (20C)
Kebasaan (pKb)-2,43
b. Sifat Kimia
NaOHberwarnaputihataupraktisputih,berbentukpellet,serpihan
ataubatangataubentuk lain. Sangatbasa, keras,
rapuhdanmenunjukkanpecahanhablur. Bila dibiarkan di udara akan
cepat menyerap karbondioksida dan lembab. Mudah larut dalam air dan
dalam etanol tetapi tidak larut dalam eter. NaOH membentuk basa
kuat bila dilarutkan dalam air,
NaOHmurnimerupakanpadatanberwarnaputih.
Senyawainisangatmudahterionisasimembentukionnatriumdan hidroksidac.
Penanganan Cucibersih setelahpenanganan Jangan biarkanairmasuk ke
dalamwadahkarena reaksieksotermis Minimalkanakumulasidebu Jangan
sampaiterkenamata,kulit,atau pakaian Jaga agarwadah tertutuprapat
Membuang sesuatuyang terkontaminasi.d. Penyimpanan Simpandi wadah
tertutuprapat Simpandi tempatyang sejuk, kering,dan berventilasi
Jauhkan daribahanyang bersifatasam Lindungidarikelembaban Wadah
harus ditutup rapat untuk mencegah konversi NaOH ke natriumkarbonat
olehCO2 di udara. (Wikipedia,2011)2.3. Pembuatan Kaustik Soda
(NaOH) Skala LaboratoriumNaOH sering disebut dengan istilah soda
kaustik, dibuat dengan cara Mereaksikan logam Na dengan air :2Na(s)
+ H2O(l) NaOH(aq) + H2(g)Cara ini penuh resiko karena logam Na
bersifat eksplosif. Skala IndustriBahan baku proses pembuatan
caustic soda adalah garam, air, dan listrik. Proses pembuatan
caustic soda melalui beberapa tahapan proses, pemurnian bahan baku
yang meliputi pencampuran, pengendapan pengotor, penyaringan
pengotor, penukaran ion. Tahap selanjutnya adalah proses utama yang
meliputi pengasaman dan elektrolisa. Tahap Finishing meliputi
evaporasi dan pendinginan produk. Produk samping dari pembuatan
caustic soda berupa gas Cl yang diproses lebih lanjut menjadi
chlorine cair.A. Pemurnian Bahan Baku1. Tangki pencampur
(Pencampuran)Garam (97,7%) dilarutkan bersama air proses dan garam
lemah recycle pada suhu 90,6oC ke dalam tangki pencampur untuk
mendapatkan larutan garam konsentrasi 27%(othmer,2000). Larutan
garam jenuh keluar dari tangki pencampur memiliki suhu 67,1oC
memasuki tangki pengendap, suhu operasi yang baik untuk pengendapan
adalah diatas 60oC.2. Tangki pengendap (Pengendapan)Larutan garam
dari tangki pencampur memasuki tangki pengendap untuk diendapkan
pengotornya, diantaranya CaSO4, MgSO4, CaCl2, MgCl2 menggunakan
Na2CO3 dan NaOH dengan reaksi sebagai berikut:CaSO4 + Na2CO3 CaCO3
+ Na2SO4MgSO4 + 2NaOH Mg(OH)2 + Na2SO4CaCl2 + Na2SO4 CaSO4 +
2NaClMgCl2 + 2NaOH Mg(OH)2 + 2NaClCaCl2 + Na2CO3 CaCO3 +
2NaClReagen dan pengotor bereaksi membentuk endapan dan dikeluarkan
dari dasar tangki.Pemberian reagen dilakukan dengan kadar berlebih
untuk mendapatkan hasil yang optimum. Pemberian reagen NaOH
dilakukan dengan excess 0,01 g NaOH per liter larutan garam, untuk
Na2CO3 0,15 g per liter larutan garam. Pada kondisi ini ion
Ca2+yang bereaksi 88,6% dan ion Mg2+ 67,6%. Sekitar 60% dari
pengotor yang mengendap keluar dari bagian bawah tangki pengendap,
sedangkan larutan lainya keluar dari bagian atas clarifier menuju
ke filter3. Filtrasi (Penyaringan)Endapan yang masih tersisa
seluruhnya di terfilter dalam filter press.4. Pertukaran ionSelama
proses sedimentasi, masih terdapt ion-ion yang masih lolos sehingga
diperlukan perlakuan lebih lanjut dengan melewatkanya pada resin
penukar ion. Reaksi penukaran ion yang terjadi adalah:Resin kation
: R-H + A- R-A + H+Resin anion : R-OH B+ R-B + OH-Proses diatas
terjadi secara reversible sehingga bila resin sudah jenuh, atau
tidak bisa menangkap atau mengikat ion mineral positif/negative,
bisa diregenerasi kembali. Regenerasi dilakukan dengan mereaksikan
kembali resin dengan asam-basa yaitu NaOH dan H2SO4 sehingga ion
mineral positif yang sudah terikat di resin akan terlepas lagi.
Reaksi regenerasi sebagai berikut:2(R-A) + H2SO4 2(R-H) + A2SO42R-B
+ NaOH R-OH + NaBProses yang terjadi dalam unit ini adalah kation
dan anion yang terlarut dalam air umpan akan terserap oleh resin
secara bersama-sama. Indikasi adanya penyerapan di dalam mixed bed
polisher adalah konduktivitas air yang keluar rendah. Konduktivitas
rendah berarti padatan atau mineral yang terlarut di dalamnya juga
rendah.B. Proses Utama1. Penambahan HCl (Pengasaman)Penambahan HCl
dilakukan untuk mengurangi terjadinya pembentukan chlorate pada sel
elektrolisa, larutan masuk anoda diasamkan hingga ph 4.
2. ElektrolisaLarutan keluar dari resin penukar ion memasuki
sebelum memasuki sel elektrolisa dipanaskan terlebih dahulu hingga
suhu 87oC dengan steam. Pada proses elektrolisa menggunakan anoda
dan katoda yang dialiri arus DC(direct current) sebagai sumber
energy. Elektrolisa ini menggunakan nikel sebagai sel katoda dan
titanium sebagai sel anoda. Reaksi utama yang terjadi dalam
elektrolisa :Anoda : 2Cl- Cl2 + 2eKatoda: 2e- + 2H+ H2Antara sel
anoda dan katoda dibatasi oleh membran, yaitu nafion yang hanya
dapan dilalui oleh ion positif.Pada anoda feed masuk adalah larutan
garam, ion Cl- pada NaCl teroksidasi sehingga ion Na+ kehilangan
pasangan dan bergerak menuju anoda. Pada anoda feed masuk adalah
H2O dan NaOH recycle pada suhu 85oC, ion H+ dari H2O tereduksi
sehingga ion OH- kehilangan pasangan. Ion Na+ dan OH+ ini
selanjutnya bertemu dan membentuk NaOH. Dihasilkan larutan NaOH
yang dihasilkan 32%. Hasil samping dari proses elektrolisa ini
berupa gas chlorine (Cl2) dan gas Hydrogen (H2) pada suhu 91oC. Gas
Cl2 diproses lebih lanjut menjadi Cl2 liquid, sedangkan gas H2
diblower ke udara karena jumlahnya relatif sedikit.Larutan keluar
anoda pada suhu 91oC di recycle kembali menuju tangki pencampur.
Sedangkan larutan keluar katoda suhu 91oC mengandung NaOH 32%, 10%
direcycle kembali sebagai umpan dan sebagian yang lain diproses
lebih lanjut untuk mendapatkan NaOH 50%.Pada elektrolisa ini juga
terjadi berbagai reaksi samping. Reaksi samping yang terjadi yaitu
pembentukan Chlorate (NaClO3) reaksi pembentukan chlorate :H2O +
Cl2 HClO + HClHClO + 3NaOH NaClO3 + 2NaCl + 3H2OPerpindahan ion
yang terjadi dalam elektrolisa juga tidak sempurna, sekitar 5% ion
Cl- lolos menuju katoda (Uhde), dan sekitar 5% ion OH- lolos menuju
anoda, membentuk NaOH dan kemudian membentuk chlorate.Reaksi
samping lain yang terjadi adalah sebagian dari H2O di anoda juga
teroksidasi dengan reaksi:H2O 2H+ + O2 + 2e-Reaksi ini menghasilkan
gas O2 yang akan keluar dari bagian atas anoda, dan ion H+ yang
akan menuju ke katoda, kemudian ion H+ bereaksi dengan OH- manjadi
H2O (back mixing).C. Finishing1. EvaporasiNaOH 32% yang keluar dari
sel elektrolisa memasuki evaporator untuk dipekatkan menjadi 50%
NaOH. NaOH di evaporasi menggunakan steam sehingga NaOH 50% keluar
memiliki suhu 144oC. NaOH 50% kemudian didinginkan melalui beberapa
tahap pendinginan, pertama ditukarkan panasnya dengan feed katoda
sehingga suhunya menjadi 110,7oC, larutan ini kemudian didinginkan
kembali menggunakan air pendingin hingga suhunya mencapai 45oC dan
ditampung ke dalam tangki penampung.2. Treatment RecycleGaram lemah
dari anoda masih mengandung chlorate di treatment terlebih dahulu
dengan penambahan HCl untuk reaksi destruksi chlorate :NaClO3 + HCl
NaCl + 3Cl2 + 3H2OSetelah melewati reaktor destruksi chlorate,
kandungan Cl2 di stripping menggunakan udara. Larutan setelah
stripping yang mengandung NaCl dan H2O siap direcycle menuju tangki
pencampurD. Pengolahan produk sampingGas Cl2 keluar dari bagian
atas anoda masih mengandung H2O yang terikut dan sedikit O2 untuk
mendapatkan Cl2 liquid dengan kemurnian 99,65% kandungan air harus
dihilangkan terlebih dahulu. Gas Cl2 pada suhu 91oC didinginkan
terlebih dahulu menggunakan brine hingga suhunya mencapai 10oC pada
suhu ini campuran gas Cl2 telah berada pada dua fase. Campuran
gas-liquid ini kemudian dipisahkan dalam flash separator, produk
atas dari flash separator berupas gas yang memiliki kandungan Cl2
sekitar 99,65. Untuk mendapatkan Cl2 liquid, gas Cl2 terlebih
dahulu dinaikan tekananya, kemudian dikondensasikan. Kompresi
dilakukan dalam dua stage, kompresi pertama tekanan Cl2 gas 1 atm
dinaikan tekananya menjadi 4 atm, dan didapatkan suhu keluar
kompresor 154oC. Selanjutnya dilakukan pendinginan dari gas Cl2
untuk meringankan beban kompresor ke dua, gas Cl2 didinginkan
menggunakan brine hingga suhu 50oC. Kompresi yang kedua menaikan
tekanan gas Cl2 dari tekanan 4 atm menjadi tekanan 6 atm. Gas Cl2
keluar dari kompresor kedua pada suhu 93oC, kemudian didinginkan
dengan air pendingin hingga suhu 45oC, dan dikondensasikan sehingga
menjadi liquid hingga suhu 8oC.2.4. Kegunaan Kaustik Soda
(NaOH)Natrium hidroksida (NaOH), juga dikenal sebagai alkali
kaustik soda dan, adalah kaustik logam dasar . Natrium hidroksida
adalah basa yang umum di laboratorium kimia. Natrium hidroksida (
Na OH ) banyak digunakan di banyak industri, terutama sebagai kuat
kimia dasar dalam pembuatan pulp dan kertas, tekstil, air minum,
sabun dan deterjen dan sebagai pembersih drain.Pada tahun 1998,
total produksi dunia sekitar 45 juta ton. Amerika Utara dan Asia
secara kolektif memberikan kontribusi sekitar 14 juta ton,
sementara Eropa memproduksi sekitar 10 juta ton. Di Amerika
Serikat, produsen utama natrium hidroksida adalah Dow Chemical
Company, yang telah produksi tahunan sekitar 3,7 juta ton dari
situs di Freeport, Texas , dan Plaquemine, Louisiana. Produsen
utama AS termasuk Oxychem , PPG , Olin , Pioneer Perusahaan (yang
dibeli oleh Olin), Inc (PIONA), dan Formosa. Semua
perusahaan-perusahaan ini menggunakan proses chloralkali.Natrium
hidroksida adalah pokok dasar dalam industri kimia. Dalam massal
itu yang paling sering ditangani sebagai air solusi , karena solusi
lebih murah dan lebih mudah ditangani. Ia digunakan untuk mendorong
reaksi kimia dan juga untuk netralisasi bahan asam Hal ini dapat
digunakan juga sebagai agen penetralisir dalam pemurnian minyak
bumi. Hal ini juga digunakan untuk tugas yang berat dan pembersihan
industri.Salah satu contoh penggunaan NaOH dalam skala industri,
yitu netralisasi minyak.Netralisasi minyakNetralisasi ialah suatu
proses untuk memisahkan asam lemak bebas dari minyak atau lemak,
dengan cara mereaksikan asam lemak bebas dengan basa atau pereaksi
lainnya sehingga membentuk sabun (soap stock). Pemisahan asam lemak
bebas dapat juga dilakukan dengan cara penyulingan yang dikenal
dengan istilah de-asidifikasi. Tujuan proses netralisasi adalah
untuk menghilangkan asam lemak bebas (FFA) yang dapat menyebabkan
bau tengik.Netralisasi dengan Kaustik Soda (NaOH)Netralisasi dengan
kaustik soda banyak dilakukan dalam skala industry, karena lebih
efisien dan lebih murah dibandingkan dengan cara netralisasi
lainnya. Selain itu penggunaan kaustik soda, membantu dalam
mengurangi zat warna dan kotoran yang berupa getah dan lender dalam
minyak.Sabun yang terbentuk dapat membantu pemisahan zat warna dan
kotoran seperti fosfatidan dan protein, dengan cara mementuk
emulsi. Sabun atau emulsi yang terbentuk dapat dipisahkan dari
minyak dengan cara sentrifusi.Dengan cara hidrasi dan dibantu
dengan proses pemisahan sabun secara mekanis, maka netralisasi
dengan menggunakan kaustik soda dapat menghilangkan fosfatida,
protein, rennin, dan suspense dalam minyak yang tidak dapat
dihilangkan dengan proses pemisahan gum. Komponen minor (minor
component) dalam minyak berupa sterol, klorofil, vitamin E, dan
karotenoid hanya sebagian kecil dapat dikurangi dengan proses
netralisasi.Netralisasi menggunakan kaustik soda akan menyabunkan
sejumlah kecil trigliserida. Molekul mono dan digliserida lebih
mudah bereaksi dengan persenywaan alkali. Reaksi penyabunan mono
dan digliserida dalam minyak terjadi sebagai berikut:
Di Amerika, netralisasi dengan kaustik soda dilakukan terhadap
minyak biji kapas dan minyak kacang tanah dengan konsentrasi
larutan kaustik soda 0,1 0,4 N pada suhu 70- 95oC. Penggunaan
larutan kaustik soda 0,5 N pada suhu 70 oC akan menyebabkan
trigliserida sebanyak 1%.Efisiensi netralisasi dinyatakan dalam
refining factor, yaitu perbandingan antara kehilangan karena
netralisasi dan jumlah asam lemak bebas dalam lemak kasar. Sebagai
contoh ialah netralisasi kasar yang mengandung 3% asam lemak bebas,
menghasilkan minyak netral dengan rendemen sebesar 94%, maka akan
mengalami kehilangan total (total loss) sebesar (100-94)% =
6%.refining factor = Makin kecil nilai refining factor, maka
efisiensi netralisasi makin tinggi. Pemakaian larutan kaustik soda
dengan kensentrasi yang terlalu tinggi akan bereaksi sebagian
dengan trigiserida sehingga mengurangi rendemen minyak dan menambah
jumlah sabun yang terbentuk. Oleh karena itu, harus dipilih
konsentrasi dan jumlah kaustik soda yang tepat untuk menyabunkan
asam lemak bebas dalam minyak. Dengan demikian penyabunan
trigliserida dan terbentuknya emulsi dalam minyak dapat dikurangi,
sehingga dihasilkan minyak netral dengan rendemen yang lebih besar
dan mutu minyak yang lebih baik.Beberapa hal yang perlu
dipertimbangkan dalam memilih konsentrasi larutan alkali yang
digunakan dalam netralisasi adalah sebagai berikut:
1. Keasaman dari Minyak KasarKonsentrasi dari alkali yang
digunakan tergantung dari jumlah asam lemak bebas atau derajat
keasaman minyak. Makin besar jumlah asam lemak bebas, makin besar
pula konsentrasi alkali yang digunakan.Secara teoritis, untuk
menetralkan 1 kg asam lemak bebas dalam minyak (sebagai asam
oleat), dibutuhkan sebanyak 0,142 kg kaustik soda Kristal, atau
untuk menetralkan 1 ton minyak yang mengandung 1% asam lemak bebas
(10 kg asam lemak bebas) dibutuhkan sebanayk 1,42 kg kaustik soda
Kristal. Pada proses netralisasi perlu ditambahkan kaustik soda
berlebih yang disebut excess dari jumlahnya terantung dari
sifat-sifat khas minyak; misalnya untuk minyak kelapa sebanyak 0,1
0,2% kaustik soda didasarkan pada berat minyak.2. Jumlah Minyak
Netral (Trigliserida) yang Tersabunkan Diusahakan Serendah
MungkinMakin besar konsentrasi larutan alkali yang digunakan, maka
kemungkinan jumlah trigliserida yang tersabunkan semakin besar pula
sehingga angka refining factor bertambah besar.3. Jumlah Minyak
Netral yang Terdapat dalam Soap StockMakin encer larutan kaustik
soda, maka makin besar tendensi larutan sabun untuk membentuk
emulsi dengan trigliserida. Umumnya minyak yang mengandung kadar
asam lemak bebas yang rebdah lebih beik dinetralkan dengan alkali
encer (konsentrasi lebih kecil dari 0,15 N atau 5oBe), sedangkan
asam lemak bebas dengan kadar tinggi, baik dinetralkan dengan
larutan alkali 10-24oBe. Dengan menggunakan larutan alkali encer,
kemungkinan terjadinya penyabunan trigliserida dapat diperkecil,
akan tetapi kehilangan minyak bertambah besar karena sabun dalam
minyak akan membentuk emulsi.4. Suhu NetralisasiSuhu netralisasi
dipilih sedemikian rupa sehingga sabun (soap stock) yang terbentuk
dalam minyak mengendap dengan kompak dan cepat. Pengendapan yang
lambat akan memperbesar kehilangan minyak karena sebagian minyak
akan diserap oleh sabun.5. Warna Minyak NetralMakin encer larutan
alkali yang digunakan, makin besar jumlah larutan yang dibutuhkan
untuk netralisasi dan minyak netral yang dihasilkan berwarna lebih
pucat.Berikut Daftar Produsen NaOH di IndonesiaNama
PerusahaanLokasiKapasitas (ton/tahun)
DRYPT Asahimas Subentra ChemicalsPT Sulfindo
AdiusahaCilegonSerang285.000215.000
LIQUIDPT Industri Soda IndonesiaPT Soda SumateraPT Inti
Indorayon UtamaPT Indah Kiat Pulp and PaperPT Kertas LetjesPT Tjiwi
KimiaPT Kertas Basuki RachmatPT Kertas PadalarangPT PakerinPT
SuparmaPT Miwon IndonesiaPT Sasa
FermentasiSidoarjoMedanPorseaRiauProbolinggoSidoarjoBanyuwangiPadalarangMojokertoSurabayaGresikSidoarjo12.0006.40033.00010.0009.0007.2006.85075015.0001.80012.0003.600
BAB IIIPENUTUP
3.1. KesimpulanNatrium hidroksida (NaOH), juga dikenal sebagai
soda kaustik, adalah sejenis basa logam kaustik. Natrium Hidroksida
terbentuk dari oksida basa Natrium Oksida dilarutkan dalam air.
Natrium hidroksida membentuk larutan alkalin yang kuat ketika
dilarutkan ke dalam air. Ia digunakan di berbagai macam bidang
industri, kebanyakan digunakan sebagai basa dalam proses produksi
bubur kayu dan kertas, tekstil, air minum, sabun dan deterjen.
Natrium hidroksida adalah basa yang paling umum digunakan dalam
laboratorium kimia.
3.2. SaranDari penjabaran yang telah kami lakukan, sebaiknya
jika akan menggunakan bahan ini haruslah dengan hati-hati dan
teliti serta diharapkan menggunakan peralatan-peralatan kerja yang
dibutuhkan seperti sarung tangan karet,pakaian keamanan dan
pelindung mata. Karena seperti kita tahu bahwa bahan-bahan ini
sangatlah berbahaya.Solid natrium hidroksida atau larutan natrium
hidroksida akan menyebabkan luka bakar kimia, cedera atau bekas
luka permanen, dan kebutaan jika kontak tidak dilindungi jaringan
tubuh manusia atau hewan.
Daftar Pustaka
Anonim, 2011.
Sodium_hydroxide.http://en.wikipedia.org/wiki/Sodium_hydroxide.
diakses : 9 April 2012
Cotton, 2007. Kimia Anorganik Dasar. Jakarta : Universitas
Indonesia Press.
Ketaren, S. 2008. Pengantar Teknologi Minyak dan Lemak Pangan.
UI-Press.Jakarta.
Sugiyarto H, Kristian. 2003. Dasar-Dasar Kimia Anorganik Logam.
Jakarta : UI Press.Wahyu, Indrawan. 2010. Kaustik
Soda.http://regest.wordpress.com/2009/06/03/115/diakses pada 9
April 2012.
DAFTAR ISI
Kata PengantarDaftar isiBAB IPendahuluan1.1. Latar Belakang1.2.
Rumusan Masalah1.3. TujuanBAB II Pembahasan2.1. Pengertian
NaOH/Kaustik Soda2.2. Sifat-Sifat NaOH/Kaustik Soda2.3. Pembuatan
NaOH/Kaustik Soda2.4. Kegunaan NaOH/Kaustik SodaBAB III Penutup3.1.
Kesimpulan3.2. Saran
Daftar Pustaka
