Solubilité &

Produit de solubilité

Faculté de Médecine et des Sciences Biomédicales _ Université de Ydé I

Dr.rer.nat. Patrice DJIELE NGAMENITel: 77 13 54 99

Email: pdjiele@yahoo.fr

SOLUBILITE ET PRODUIT DE SOLUBILITE

La solubilité d’un corps est la quantité maximale que l’on peut

dissoudre dans un volume donnée de solvant

Une solution dans laquelle la solubilité maximale est atteinte se

dit une : solution saturée. Le système est alors composé de deux

phases en équilibre :

- une phase solide ( soluté non dissout)

- une phase liquide contenant du soluté dissout

DEFINITION

SOLUBILITE ET PRODUIT DE SOLUBILITE

DEFINITION

La constante d‘équilibre dans ce cas est appelée Produit

de solubilité Ks.

Cette solubilité peut s’exprime en :

- gramme de soluté par litre de solution (g/l),

- nombre de moles de soluté dissoutes dans un litre de

solution (mol/l).

Exemple : AgCl(solide) = Ag+ (aq) + Cl-(aq)

Ks = [Ag+] [Cl-] = 1,7 10-10 à 25 °C

Pour un corps de formule AnBm:

AnBm(solide) = nA+m(aq) + mB-n(aq)

Ks = [A+m]n . [B-n]m

SOLUBILITE ET PRODUIT DE SOLUBILITE

DEFINITION

RELATION entre s et Ks

CA = C+aq + A-

aq

A t = 0 0 0

A l’équilibre s s

Ks=[C+aq ]. [A-

aq] = s2 on a s = (Ks)1/2

Quand on introduit dans une solution saturée, un ion

commun avec le corps dissous, alors la solubilité s diminue

SOLUBILITE ET PRODUIT DE SOLUBILITE

EFFET D’IONS COMMUNS

Explication : Ks = [C+aq].[A-

aq] avec Ks = constance

Si on impose à la solution un ion commun

Par exemple C+aq, alors [C+

aq] augmente

Par conséquent [A-aq] = Ks/ [C+

aq]

La concentration [A-aq] diminue

Facteurs chimiquesSi des substances chimiques susceptibles de donner des réactions avec les espèces nées de la dissolution sont présente en solution, la solubilité est modifiée et on parle de la solubilité apparente que l’on note S’.

SOLUBILITE ET PRODUIT DE SOLUBILITE

SOLUBILITE ET PRODUIT DE SOLUBILITE

• INFLUENCE DE LA TEMPERATURE

L’influence de la température résulte du fait que la dissolution s’accompagne d’effet thermique. La chaleur de dissolution peut être positive, négative ou nulle.

SOLUBILITE ET PRODUIT DE SOLUBILITE

• INFLUENCE DE LA TEMPERATURE- Si la chaleur de dissolution est positive, il ya

dégagement de chaleur: la solubilité diminue quand la température augmente.

Ex: CaSO4 est moins soluble à chaud qu’a froid.- Si la chaleur de dissolution est négative, il ya

consommation de la chaleur, la solubilité augmente avec la température

- Si la chaleur de dissolution est nulle, la température n’influence pas la dissolution. Ex: NaCl

SOLUBILITE ET PRODUIT DE SOLUBILITE

M(OH)n Mn+ + nOH-

Ks = [Mn+][OH-]n

La solubilité du sel vaut : s = Ks/[OH-]n

Le produit ionique de l’eau permet de remplacer

[OH-] par [H+] : Ke  = [OH-][H+] 

D’où : s = Ks/(Ke/[H+])n

La solubilité dépend des ions H+ et donc du pH

Cas des hydroxydes métalliques

Influence du pH sur la solubilité: Le pH de la solution peutModifier la solubilité s lorsque le corps dissous a des propriétés acide-base

Prenons par exemple le cas d’un sel MS tel que :

MS = M2+ + S2-

Ks = [M2+][S2-]  = s²

En milieu acide les sulfures vont entrer en équilibre

acido-basique avec les protons :

HS- = S2- + H+  Ka2 = [H+][S2-]/[HS-] = 10-15

H2S = HS- + H+   Ka1 = [H+][HS-]/[H2S] = 10-7

[S2-] = Ka2[HS-]/[H+] = Ka1Ka2[H2S]/[H+]²

La solubilité dépend des ions H+ et donc du pH

Cas des sulfures métalliques

SOLUBILITE ET PRODUIT DE SOLUBILITE

Influence du pH sur la solubilité

• APPLICATION QUANTITATIVEDosage des ions argent par la méthode de Volhard.Cette méthode utilise la faible solubilité du thiocyanate d’argent.L’excès d’ion thiocyanate est mis en évidence par la formation d’un complexe rouge, [Fe(SCN)]2+ que cet anion donne avec le Fer (III).Le titrage est effectué en milieu acide

L’indicateur coloré el l’alun ferrique

SOLUBILITE ET PRODUIT DE SOLUBILITE

Ag+ + SCN- AgSCN

Fe3+ + SCN- [FeSCN]2+

• APPLICATION QUANTITATIVELa technique de dosage en retour permet d’appliquer la méthode de Volhard au dosage des chlorures.Un volume VA de la solution d’ions argent est précipité par un volume VB de la solution d’ion thyiocyanate et un volume VC de la solution d’ion chlorure. Le calcul du nombre d’équivalent donne:NAVA = NBVB + NCVC

SOLUBILITE ET PRODUIT DE SOLUBILITE

• APPLICATION THERAPEUTIQUE QUALITATIVELes Lithiases ou « calculs » résultent de la formation de précipité de composés peu soluble dans les canaux excréteurs (salives, biliaires, urinaires) de l’organisme.Elles résultent de la formation d’oxalate de calcium.

SOLUBILITE ET PRODUIT DE SOLUBILITE

Ca2+ + C2O4- CaC2O4

APPLICATION THERAPEUTIQUE QUALITATIVEPour limiter la formation des Lithiases il faut:

- réduire l’apport alimentaire en calcium (lait, fromage,

- réduire l’apport alimentaire en oxalate (chocolat, thé, café)

- Boire beaucoup d’eau faiblement minéralisée

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