Instrucciones: Seleccione y marque la opción de respuesta que considere adecuada en cada pregunta. Si contesta este examen al azar, sin hacer cálculos ni diagramas para justificar respuestas y de casualidad acierta, el acierto no tiene valor. Valor de cada pregunta: 2.5 puntos. Puntos totales posibles: 10 puntos

1. Suponga que tiene una disolución que consiste en una mezcla equimolar de estas sales: BH +Cl- y K+A-. Determine si esta disolución es ácida o básica calculando el valor del pH (1.25 puntos). Suponga ahora que la concentración de [K+A-] = 0.05 M y calcule la concentración de BH+Cl- que debe tener para que el pH sea neutro (1.25 puntos). Datos: HA: pKa = 3.5; B: pKa = 9.5

2. Calcule el pH al equilibrio de la siguiente disolución: H 2C2O4 0.1 M + C6H5OH 0.1 M + NaOH 0.15 M. Datos: H2C2O4 (pKa1 = 1.1, pKa2 = 4.0) ; C6H5OH (pKa = 9.8) ; NaOH: Base fuerte

3. Una disolución de cierta especie KHR 1 x 10-2 M tiene un pH=4.2. Por otra parte, el pH de una disolución 1 x 10-2 M de Na2R, tiene un valor de 8.7. Con estos datos, determine el valor de las constantes de disociación (o si prefiere, los pKa's) del ácido H2R.

4. A continuación se presenta la curva de valoración de una sustancia diprótica con una concentración inicial 0.1 M, utilizando un ácido fuerte como titulante. Calcule la cantidad en moles de HNO 3 (ácido fuerte) necesaria para preparar una disolución amortiguadora con pH=4.3, si cuenta inicialmente con 100 mL de la disolución 0.1 M que se utilizó como analito.

¡Suerte!☺

Segundo Examen Parcial: Equilibrio en reacciones ácido-base

Gustavo Gómez Sosa. Grupo 6. Semestre 2012-1

Química Analítica I (1402) . Fecha: 31 de octubre 2011