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Compilado por:Ing. Nelson Velásquez

MATERIA

SustanciasFormadas por el mismo tipode átomos o moléculas.Responden a una solafórmula definida.

MezclasFormadas por distintos tipos deátomos y moléculas, inclusopartículas o agregados. No seajustan a una fórmula.

Elementos

Compuestos

Homogéneas

Heterogéneas

MezclaEs la uniónfísica de 2o mássustancias

Fase continua odispersanteEs la sustancia que se encuentraen mayor cantidad en lamezcla.

Fase dispersaEs la o las sustancias que seencuentran en menor cantidadque la fase dispersante.

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MezclasHeterogéneasInestables en eltiempo,visualmente sedistinguen suscomponentes ofases.

Mezclas de granelLa fase dispersa estáformada por partículas oagregados. La fase continuatambién es un sólido enpartículas.

SuspensionesLa fase dispersa está formadopor un sólido en partículasgrandes e insolubles en la fasedispersante. Tienden asedimentarse si la mezcla no seagita. La fase continua eslíquida.

Mezcla seca deconcreto

Concentradospara animales

“Relajo” deespecias

Horchata

Agua de charco

Antibióticos paraniños

EmulsionesLa fase dispersa es un líquidoo semisólido, comúnmente unagrasa. La fase continua sueleser agua u otro líquido conbase de agua. O al revés.

Leche

Sopa

Silicón para muebles

Mayonesa

Relajo de especiasMezcla de Graneles

VinagretaEmulsión

HorchataSuspensión

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• Como ya se dijo, son inestables en el tiempo. Es común que sólose deban dejar en reposo un tiempo adecuado para que suscomponentes se separen espontáneamente por efecto de lagravedad y las densidades de los mismos.

• La mezclas de granel suelen separarse al ser sometidas amovimiento o vibración (los gráneles más finos se van al fondo).

• Las proporciones entre las fases no son iguales en todo elcuerpo de las mezclas heterogéneas.

• Sus componentes son fáciles de separar también medianteprocedimientos como la filtración y la centrifugación.

Tamizado

Sobrenadante

Sedimento

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Sobrenadante

Decantado

MezclasHomogéneasEstables en eltiempo,visualmente nose distinguenloscomponentes ofases.

Disoluciones o SolucionesFase dispersa se distribuye aescala molecular y hastaiónica en la fase continua.Técnicamente se llamansoluto y solventerespectivamente.

ColoidesLa fase dispersa forma micelasque son muy grandes paraformar soluciones pero losuficientemente pequeñaspara no decantarse como enuna suspensión, además, suelentener carga eléctrica.

Agua de mar

Agua azucarada

Gasolina

Aleacionesmetálicas

Gelatina

Atol

Arcilla en agua

Niebla

Humo

Aerosoles

Características de lasSoluciones

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• Son probablemente las mezclas más importantes para laquímica.

• La dispersión de un soluto en el solvente es completamenteuniforme. Cualquier porción de solución contiene las mismasproporciones de soluto y solvente.

• Por ello, se pueden definir por su concentración, que es larelación entre la cantidad de soluto y la cantidad total desolución.

• Sus componentes no son fáciles de separar. Sólo es posiblemediante procedimientos como la evaporación y la ósmosisinversa.

• Consiste en la mezcla uniforme de dos o más metales fundidosque luego se dejan enfriar y solidificar.

• Algunas aleaciones se preparan también agregando nometales o compuestos metálicos. Ejemplos:

• Aceros y fundiciones: Fe y C, a veces también Mn• Acero Inoxidable: Fe, C y Ni ó Cr, a veces también Mn• Magnesio para rines y sacapuntas: Al y Mg• Imán de Ferrita: Fe y Fe2O3

• Imán de Neodimio: Fe, Nd y B• Bronce: Cu y Sn• Latón: Cu y Zn

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• Son mezclas homogéneas con propiedades intermedias entrelas suspensiones y las soluciones.

• Las partículas de la fase dispersa son macromoléculas o“micelas” que pueden tener carga estática negativa.

• La dispersión de la fase dispersa en el dispersante es muyuniforme.

• Algunos se pueden definir por su concentración.• Suelen ser sustancias viscosas (a excepción de los aerosoles).• Sus componentes no son fáciles de separar. Sólo es posible

mediante procedimientos como la evaporación y la ósmosisinversa. En ciertos casos se usa la floculación.

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• Sol: la fase continua es líquida

• Gel: la fase continua es sólida osemisólida

• Aerosol: la fase continua es gaseosa

• El efecto Tyndall es el fenómeno físico que haceque las partículas coloidales suspendidas en unlíquido o un gas sean visibles al dispersar la luz.

• Por el contrario, las disoluciones verdaderas (sinpartículas en suspensión) son transparentes, puesprácticamente no dispersan la luz.

• Esta diferencia permite distinguir a aquellasmezclas homogéneas que son suspensionescoloidales.

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• El efecto Tyndall se observa claramente porejemplo cuando se usan los faros de unautomóvil en la niebla o cuando entra luz solaren una habitación con polvo suspendido.

• El científico irlandés John Tyndall estudió elefecto que lleva su apellido en 1869.

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• Es el movimiento aleatorio que se observa enalgunas partículas microscópicas que se hallanen un medio fluido (por ejemplo, polen en unagota de agua). Ocurre comúnmente en coloides.

• Recibe su nombre en honor al escocés RobertBrown, biólogo y botánico que descubrió estefenómeno en 1827 y observó que pequeñaspartículas de polen se desplazaban enmovimientos aleatorios sin razón aparente.

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• El movimiento aleatorio de estas partículas sedebe a que su superficie es bombardeadaincesantemente por las moléculas (átomos) delfluido sometidas a una agitación térmica.

• Este bombardeo a escala atómica no essiempre completamente uniforme y sufrevariaciones estadísticas importantes. Así, lapresión ejercida sobre los lados puede variarligeramente con el tiempo, y así se genera elmovimiento observado.

• Muchos autores,como Holum,consideran que lasemulsiones son untipo de coloides, porlo que las clasificandentro de ese grupode mezclas.

• Los argumentos sonprincipalmente dos.

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1. Que existen emulsionessuficientemente estables comopara ser homogéneas.

2. Que ciertas emulsiones presentanel efecto Tyndall. Éste también esel responsable de la turbidez quepresenta una emulsión de doslíquidos transparentes (aceite yagua).

• Una emulsión secomporta como uncoloide cuando laproporción entre fasedispersa y fasedispersante es pequeña.

• También si contiene unemulsionante que lamantenga estable.

• Son sustancias que facilitan ladispersión de una grasa en elagua o en una solución acuosa.

• Es decir, un emulsificante facilitala preparación de una emulsióny la mantiene estable mástiempo.

• Ejemplos: jabones ydetergentes, lecitina de soya,yema de huevo, sal biliar,bórax.

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