TEMA 1. BALANCE DE MATERIA SIN REACCIÓN QUÍMICA

Pre informe

Salazar Contreras Martha Mireya

Universidad Nacional Abierta y a Distancia. Escuela de Ciencias Básicas, ECAPMA Tecnología e

Ingeniería. CEAD: José Acevedo y Gómez. Bogotá - Colombia

Sesión de laboratorio: 29 de Septiembre del 2015

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campus

Martha

Salazar marmis.56@hotmail.com 1030576905 26

María Fernanda

Domínguez

MARCO TEÓRICO

Los balances de masa o balances de materia se basan en la ley de la conservación de la materia, que

establece que la materia no se crea ni se destruye. Los balances de masa son utilizados en el diseño de

un nuevo proceso o en el análisis de uno ya existente. Los procesos químicos pueden clasificarse en

intermitentes (batch), continuos o semintermitentes y como estacionarios (en régimen permanente) o

transitorios. Proceso intermitente: La alimentación se introduce al sistema al principio del proceso, y

todos los productos se extraen juntos tiempo después. Proceso continuo: Las entradas y salidas fluyen

continuamente durante el proceso. Proceso semintermitente: Cualquier proceso que no es intermitente

ni es continuo. Proceso en régimen permanente o estacionario: Todas las variables del proceso

(temperaturas, presiones, volúmenes, velocidades de flujo) no cambian con el tiempo, excepto, por

fluctuaciones pequeñas alrededor de los valores promedio constantes. Proceso transitorio: Cualquiera

de las variables del proceso cambia con el tiempo. Los procesos intermitentes y semintermitentes son

operaciones en régimen no permanente y los procesos continuos pueden ser transitorios o

estacionarios. El proceso intermitente se usa cuando se producen cantidades pequeñas de producto en

una única ocasión, mientras que para producciones grandes se usan procesos continuos en régimen

permanente. Las condiciones de un régimen transitorio existen durante el arranque de un proceso y en

los cambios subsecuentes en las condiciones de operación del proceso.

Objetivo General

Estudiar los cambios que ocurren en procesos de separación de mezclas sin reacción química y

verificar la ley de la conservación de la materia.

Objetivos específicos

Identificar las propiedades físicas de sustancias puras mezclas

Realizar balances de materia sin reacción química

Verificar la ley de la conservación de la materia

Practica a

Mezcla de alcohol etílico con agua)

Materiales

Probeta graduada de 100 ml

Probeta graduada de 50 ml

Reactivos

Agua destilada

Alcohol etílico

Ficha de seguridad de los reactivos

Agua destilada:

Indicación de toda atención médica: No hay síntomas ni efectos retardados

Por ingestión: Se trata de un producto que no contiene sustancias clasificadas como peligrosas en

contacto con los ojos.

Por contacto con los ojos: En caso de contacto se recomienda limpiar la zona afecta con agua por

arrastre y con jabón neutro. En caso de alteraciones en la piel (escozor, rojez, sarpullidos.

Por contacto con la piel: Se trata de un producto que no contiene sustancias clasificadas como

peligrosas por inhalación, sin embargo, en caso de síntomas de intoxicación sacar al afectado de la

zona de exposición y proporcionarle aire fresco. Solicitar atención médica si los síntomas se agravan o

persisten.

Primeros auxilios

Contacto ocular: No aplicable.

Contacto dérmico: no aplicable.

Inhalación: no aplicable.

Ingestión: no aplicable.

Antídoto. Recomendado no aplicable.

Alcohol etílico

Sinónimos: Etanol, Alcohol anhidro, Metil carbinol, Alcohol Desnaturalizado.

Inhalación: Altas concentraciones del vapor pueden causar somnolencia, tos, irritación de los ojos y el

tracto respiratorio, dolor de cabeza y síntomas similares a la ingestión

Ingestión: Sensación de quemadura. Actúa al principio como estimulante seguido de depresión, dolor

de cabeza, visión borrosa, somnolencia e inconsciencia.

Efectos Crónicos: A largo plazo produce efectos necrotizantes. Afecta el sistema nervioso central.

Punto de inflamación (ºC): 17 c.c. Temperatura de auto ignición (ºC): 422 Limites de inflamabilidad

(%V/V): 3.3 – 19.

Peligros de incendio y/o explosión: Inflamable. Se evapora fácilmente

Productos de la combustión: Se liberan óxidos de carbono.

Viscosidad (cp): N.R. pH: N.A.

Presión de Vapor (mm Hg): 44.0 / 20°C

Solubilidad: Soluble en agua, alcohol metílico, éter, cloroformo, acetona y benceno.

Diagramas de flujo Mezcla de Alcohol etílico con agua.

Referencias Bibliográficas

Valiente, A. (2012). Problemas de blances de materia y energía en la industria alimentaria.

México: LIMUSA.

VV.AA. (2000). Fichas de intervención en situaciones de emergencia, actuación de los servicios

operativos en caso de accidente en el transporte de mercancías peligrosas