Teori Asam

Teori Asam ArheniusMenurut Arhenius, asam adalah zat yang dalam air, melepas ion H+Contoh: HCl H+ + Cl- H2SO4 2H+ + SO4^2-

Telah disebutkan bahwa sifat asam ion adalah H+. Semakin besar konsentrasi ion H+, semakin besar derajat keasaman suatu larutan tersebut Sorensen Seorang Kimiawan bernama Sorensen mengusulkan bahwa pH untuk menyatakan konsenrasi ion H+ pH = -log[H+]

Teori Asam Bronsted dan Lowry Asam adalah pemberi/pendonor proton H+ Basa adalah penerima/akseptor proton H+

Asam H+ + Basa Konjugasi Contoh : HF H+ + F- HCl H+ + Cl-Asam menghasilkan ion hidrogen dalam larutan karena asam bereaksi dengan molekul air melalui pemberian sebuah proton pada molekul air.H2O + HCl H3O+ + Cl-

Ketika asam yang terdapat dalam larutan bereaksi dengan basa, yang berfungsi sebagai asam sebenarnya adalah ion hidroksonium. Sebagai contoh, proton ditransferkan dari ion hidroksonium ke ion hidroksida untuk mendapatkan air. Tampilan elektron terluar, tetapi mengabaikan elektron pada bagian yang lebih dalam:H3O+ + OH- 2H2O

Perbandingan Asam Basa Arhenius dan Bronsted & Lowry Bronsted & Lowry lebih meluas karena 2 hal:-Tidak terbatas dalam pelarut air, tetapi juga menjelaskan asam basa pada pelarut lain bahkan tanpa pelarut.-Asam Basa dari Bronsted Lowry tidak hanya berupa molekul tetapi dapat juga berupa kation dan anion

Teori Asam Basa Lewis Gilbert N. Lewis mendefinisikan asam dan basa berdasarkan serah terima pasangan elektron. Asam : Akseptor pasangan elektron. Basa : donor pasangan elektron.

pH is the negative log of the hydrogen ion concentration First, calculate ion Hydrogen Concentration Second, calculate the base 10 logarithm of [H+] pH is the negative of the value found in step 2

Kekuatan Asam Asam kuat terionisasi seluruhnya dalam air, sedangkan asam lemah terionisasi sebagian dalam air. Asam kuat terion seluruhnya & reaksinya berkesudahan sedangkan asam lemah terion sebagian & reaksinya berkesetimbangan.Anion dan Kation Anion adalah atom/zat yang mengandung ion positif Kation adalah atom/zat yang mengandung ion negatif Dan sifat keduanya dapat menghantarkan arus listrik (elektrolit) bila keduanya larut dalam air.

Auto ionisasi air Proses pengionan suatu zat menjadi anion dan kation karen sifat air yang tidak memihak pada muatan apapun ( netral).

www.che-mi-chal.org Harpers Ilustrated Biochemistry