Termokimia ( Artikel )

7/22/2019 Termokimia ( Artikel )

1/11

TERMOKIMIA

Termokimia merupakan ilmu kimiayang mempelajari perubahn kalor suatu zat

yang menyertai sutu reaksi. Termo berkaitan

dengan kalor atau panas, sedangkan

dinamika mengandung gerak atau

perubahan, oleh karena itu termokimia padadasarnya mempelajari perubahan energi

kalor yang menyertai proses kimia dan

fisika.

Perubahan energi tidak hanya terjadi

pada makhluk hidup, tetapi dalam bidang

ilmu kimia selalu dapat dibuat sebagaipanas, yang biasanya disebut sebagai panas

reaksi. Alat yang dipakai untuk mengukur

panas reaksi adalah kalorimeter.

Dalam reaksi-reaksi kimia tidak

hanya yang menghasilkan energi, namun ada

juga yang memerlukan energi. Perubahan

energi yang terjadi dalam proses reaksi

kimia ini berupa perubahan kalor salah

satunya. Baik kalor yang dihasilkan maupun

kalor yang diserap selama reaksi

berlangsung. Proses perubahan energi ini

dipelajari dalam ilmu kimia yaitu

termokimia.Jumlah perubahan kalor sebagai

reaksi dapat diukur dalam suatu kalorimeter

(yang diukur adalah temperatur). kalorimeter

terdiri atas suatu tabung yang dibuatsedemikian rupa, sehingga tidak ada

pertukaran atau perpindahan kalor dengan

sekelilingnya, kalaupun ada pertukaran kalor

harus sekecil mungkin sehingga dapat

diabaikan. Sebagai kalorimeter sederhana

dapat digunakan botol termos, gelas kimia

atau botol plastik.

Tujuan percobaan ini adalah untuk

mempelajari tentang perubahan kalor, untukmengetahui perubahan energi pada setiap

reaksi, serta reaksi eksoterm dan endoterm

dalam suatu reaksi kimia, untuk mengetahuiperubahan dari suatu kalor yang akan

mengalami pelepasan maupun penyerapan

pada suatu reksi kimia.

Prinsip percobaan ini adalah

berdasarkan pada Hukum kekekalan Energi

Energi tidak dapat diciptakan dan tidakdapat dimusnahkan tetapi dapat diubah

dalam bentuk lain. Asas Black Kalor yang

diserap dama dengan kalor yangdilepaskan. Hukum Hess Jumlah panas

yang dibutuhkan atau dilepaskan pada suatu

reaksi kimia tidak bergantung pada jalannya

reaksi tetapi ditentukan dari keadaan awal

dan akhir. Hukum Termodinamika I Suatu sistem dapat diubah melalui kalor.

Hukum Termodinamika II kalaor tidak

dapat diubah seluruhnya menjadi kerja yang

setara dan bahwa seluruh proses spontan

mempunyai arah tertentu.

Termokimia adalah bagian daritermodinamika yang membahas masalah

perubahan panas reaksi kimia. Bias juga

diartikan sebagai ilmu yang mempelajari

hubungan antara energi panas dan energi

kimia. Energi panas merupakan energi

kinetik dari atom-atom dan molekul-

molekul. Bila suatu zat panas harga rata-rata

dari energi kinetik molekulnya besar dan

panas yang dikandungnya banyak. Bila

dingin, harga rata-rata energi kinetiknya

kecil dan benda hanya mengandung panas

sedikit. Sedangkan energi kimia adalah

energi yang dikandung setiap unsur atausenyawa. Bila perubahan panas yang

dikaitkan dengan suatu reaksi kimia

dinyatakan dengan suatu reaksi, pernyataan

lengkapnya dirujuk sebagai persamaantermokimia.

Jika panas dikeluarkan untuk

berlangsungnya suatu reaksi, maka reaksi

dinamakan reaksi eksotermis, sedangkan jika

sejumlah panas diserap oleh suatu reaksi

dinamakan endotermis.

Reaksi Endoterm dan Reaksi

Eksoterm Ditinjau dari perubahan entalphi,

dikenal dua jenis reaksi kimia yaitu :1. Reaksi Endoterm

Reaksi endoterm adalah reaksi yang

menyerap kalor atau memerlukan energi.Sehingga hasil reaksinya memiliki entalpi

yang lebih tinggi daripada zat semula.

HB > HA

HBHA > O

HA = entalphi pereaksi

HB = entalphi hasil reaksiHarga perubahan entalphi (H) adalah

positif .


2/11

Reaksi endoterm pada umumnya

membutuhkan adanya kalor untuk terjadinya

suatu reaksi. Sehingga reaksi endoterm tidakdapat terjadi secara spontan (Team Ganeca

Exact Bandung, 1984).

2. Reaksi eksotermReaksi eksoterm adalah reaksi yang

melepaskan kalor atau menghasilkan energi.

Akibatnya hasil reaksi mempunyai entalphi

yang lebih rendah daripada zat semula.

HB < HA

HBHA < O

HA = entalphi pereaksi

HB = entalphi hasil reaksiHarga perubahan entalphi (H) adalah

negatif (Irfan Anshory, 1997).

Reaksi eksoterm pada umumnya

dapat beraksi secara spontan dan kalor yang

dihasilkan dapat dimanfaatkan sebagai suatu

sumber energi panas. Bila suatu reaksi

eksoterm dibalik persamaan reaksinya, maka

reaksi tersebut akan endoterm.

Besar perubahan entalphi suatu reaksi

kimia tergantung pada jumlah kalor yang

dilepaskan (eksoterm) atau jumlah kalor

yang diserap (endoterm) selama reaksi kimia

tersebut berlangsung pada tekanan konstan.

Umumnya reaksi kimia berlangsung

pada tekanan tetap sehingga energi panasyang diserap atau dilepaskan dinyatakan

dengan H atau disebut juga denganperubahan entalphi.

Reaksi kimia selalu terjadi perubahan

entalpi (H). Perubahan entalpi terjadiselama proses penambahan kalor atau

pelepasan kalor. Perubahan entalpi pada

suatu reaksi kimia disebut kalor reaksi.

Perubahan entalpi reaksi adalah

jumlah kalor yang dilepaskan atau diserapdalam suatu reaksi dinyatakan dengan satuan

kilojoule (KJ). Perubahan entalpi reaksi

bergantung pada massa, suhu, tekanan, danwujud zat. Untuk menentukan besarnya

perubahan entalphi reaksi digunakan kondisistandar, yaitu pada 25

0C dan tekanan 1

atmosfer. Perubahan entalphi reaksi pada

kondisi standar dinyatakan dengan simbol

H0(298

0K) atau hanya H.

Istilah perubahan entalphi merujuk ke

perubahan kalor selama suatu proses yang

dilakukan pada suatu tekanan konstant. Jika

energi itu harus dikhususkan secara cermat,

kondisi awal dan akhir dari tekanan dan

temperatur haruslah diketahui.

Besarnya perubahan entalpi adalahsama dengan selisih jumlah entalpi hasil

reaksi dengan jumlah entalpi pereaksi yang

dinyatakan dengan rumus H = H2H1.

H ialah peubahan entalpi, H2adalah jumlah

entalpi hasil reaksi (produk), dan H1 adalah

jumlah entalpi pereaksi.

Perubahan entalpi (H), dalam reaksiapa saja adalah perubahan kalor bila reaksi

berlangsung pada tekanan konstan.

Sedangkan entalpi pembentukan standarsuatu zat ialah perubahan entalpi untuk

reaksi dengan zat itu terbentuk dari unsur-

unsurnya dalam keadaan standar, dankebalikannya dengan menerapkan Hukum.

Perubahan entalpi standar adalah

pembentukan 1 mol suatu zat yang

berlangsung dari unsure-unsurnya dalam

bentuk standar yang diukur pada 298 K atau

1 atm. Satuan untuk entalpi pementukan

dalam Sistem Internasional ( SI ) adalah

kilojuole per mol. Pada entalpi penguraian

adalah kebalikan dari entalpi pembenukan.

Entalpi suatu rekasi sama dengan entalpi

kebalikannya, tetapi tandanya berlawanan.

Jenis perubahan entalpi standar suatu reaksi

dapat digolongkan menurut jenis reaksinya.Seperti entalpi pembentukan standar (Hf),

entalpi penguraian standar (Hd), dan entalpi

pembakaran standar (Hc).

a) Entalpi pembentukan standar adalahkalor yang dilepaskan atau diperlukan

pada reaksi pembentukan 1 mol senyawa

dari unsur-unsurnya, pada keadaan

standar. Berdasarkan konvensi,

perubahan entalpi untuk unsur-unsur

dalam bentuk paling stabil dikukuhkan

sebesar 0 kj/mol. Misalnya keadaan stabil

untuk karbon adalah grafit, untuk gas

oksigen, hidrogen adalah gas diatom.b)Entalpi penguraian standar adalah

penguraian senyawa menjadi unsur-

unsurnya. Karena itu, entalpi penguraian

suatu senyawa menjadi unsur-unsurnya

sama besar tetapi berlawanan tanda

dengan entalpi dengan pembentukan

standar. Jika entalpi pembentukan

bertanda negatif (eksoterm), maka entalpi

penguraiannya bertanda positif (endoterm)

dengan nilai sama.


3/11

c. Entalpi pembakaran standar adalah kalor

yang dilepaskan bila 1 mol zat dibakar

sempurna pada keadaan standar.Untuk menentukan perubahan

entalpi dari suatu sistem tidak dapat diukur

secara langsung. Walaupun demikian,

perubahan entalpi dapat ditentukan dari

perubahan panas yang terjadi, dengan cara

mengukur perubahan suhunya, karena suhu

merupakan ukuran panas. Sedangkan panas

sendiri menunjukkan kalor yang terbentuk

selama terjadi perubahan energi. Karena itu,

besarnya perubahan entalpi dapat ditentukan

dari perubahan suhu atau suhu zat-zat yangbereaksi.

Kalor reaksi pada tekanan tetap

disebut entalpi reaksi, bergantung pada :

1. Jumlah zat yang bereaksi2. Keadaan fisik zat-zat pereaksi dan hasil

reaksi

3. SuhuOleh karena itu, dalam memberikan

harga pada H bagi suatu reaksi, kondisireaksi harus dinyatakan dengan jelas dan

tetap.

Kapasitas kalor molar zat adalah

jumlah kalor yang diperlukan untukmenaikkan suhu 1 mol zat sebesar satu

derajat celsius atau satu kelvin. Karena kalorbukan fungsi keadaan, maka jumlah kalor

yang diperlukan untuk menghasilkan

perubahan keadaan bergantung pada

jalannya proses. Oleh sebab itu, ada 2 jenis

kapasitas kalor yang dikenal yaitu Cp untuk

perubahan tekanan tetap, dan Cv untuk

perubahan pada volum tetap.

Energi adalah kemampuan suatu

benda atau sistem untuk melakukan kerja.

Energi yang biasa didefinisikan sebagaikemampuan melakukan usaha adalah

sesuatu yang mempunyai zat yang dapat

melakukan sesuatu. Suatu benda dapatmempunyai energi dalam dua cara, yaitu

sebagai energi kinetik dan energi potensial.Energi potensial adalah energi simpanan,

yaitu energi yang mempunyai benda karena

benda itu tertarik atau ditolak oleh benda

lain.

Kalor reaksi pada perubahan kimia

selalu terjadi perubahan entalpi (H).Perubahan entalpi terjadi selama proses

penambahan atau pelepasan kalor.

Perubahan entalpi pada satu reaksi disebut

kalor reaksi.

Ada beberapa jenis kalor reaksi,diantaranya ialah kalor pembentukan, kalor

pembakaran, kalor penetralan, dan kalor

penguraian.

Kalor pembentukan adalah kalor yang

dilepas pada pembentukan 1 mol senyawa

dan unsur-unsurnya pada reaksi yang

dilakukan pada suhu 250C dan tekanan 1

atm.

Kalor pembakaran (Hc) dalamkeadaan standar (H

0) adalah kalor yang

dilepaskan atau diserap pada pembakaran 1

mol unsur atau senyawa.

Perubahan entalpi reaksipembentukan, Hc, yaitu jumlah kalor yang

dibebaskan jika satu mol zat dibakar

sempurna.

Contoh : CH4+ CO2(g)CO2(gas)+ 2H2O(l),

Hc0= -890 KJ mol

-1.

Kalor penetralan adalah panas yang

dikeluarkan ketika 1 mol air dihasilkan dari

reaksi asam dan basa. Perubahan entalpi

reaksi penetralan, H0 penetralan yaitu

jumlah kalor yang dilepaskan jika satu mol

ion H+ bereaksi dengan satu mol ion OH

-.

Contoh H+

(aq) + OH-

(aq)

H2O(l),

H0penetralan= -57,3 KJ mol-1.Kalor penetralan adalah kalor untuk

menetralkan 1 mol asam dengan basa atau 1mol dengan asam.

Kalor penguraian merupakan

kebalikan dari kalor pembentukan yaitu

kalor yang dilepaskan atau diserap untuk

menguraikan 1 mol senyawa ke unsur-unsurnya pada keadaan standar.

H penguraian adalah panas yangdikeluarkan atau yang diperlukan untuk

menguraikan 1 mol senyawa menjadi unsur-

unsurnya. Persamaan reaksinya adalah

H2O(l)H2 (g)+ O2, H= + 286 KJ/mol.Alat-alat yang digunakan untuk

percobaan ini adalah thermometer,

thermostat, gelas kimia, statif, buret, kaki

tiga, kawat kassa, pembakar Bunsen, batang

pengaduk, tabung ukur.

Bahan-bahan yang digunakan untuk

percobaan ini adalah aquadest, CuSO4, Zn,

etanol, NaOH, HCl.

Metode yang digunakan pada saatmelakuka percobaan adalah sebagai berikut:


4/11

1. Menentukan tetapan Kalorimeter

aquadest dingin

Aquadest dipanaskan

Campuran

Gambar 18.Penentuan tatapan kalorimetri

Masukan 20 ml aquadest pada gelaskimia, lalu masukan lagi 20 ml aquadest

pada thermostat, lalu aquadest diukur

suhunya, setelah itu aquadest yang ada di

dalam gelas kimia dipanaskan sehingga

mencapai mendidih 900C kemudian

campurkan aquadest yang telah dipanaskan

kedalam thermostat, lalu diukur suhunyasampai 10 menit setiap 1 menit suhunya

dicatat.

2. Penentuan kalor reaksi

CuSO4

CuSO4dan Zn

Gambar 19.Kalor reaksi

Masukan CuSO4 kedalam thermostat

sebanyak 40 ml dan ukur suhunya, setelah

itu masukan Zn kedalam CuSO4 kedalamthermostat, aduk dan ukur suhunya selama 2

menit selang waktunya setiap setengah menit

dicatat perubahannya.

3. Penentuan kalor etanol

18 mi aquadest

Etanol 29 ml

Campuran

Gambar 20.Kalor etanol

Masukan 18 ml aquadest kedalam

thermostat dan ukur suhunya. Etanol juga

diukur suhunya lalu dicampurkan tunggu

dan catat suhunya selama 4 menit dan tiap

setengah menit dicatat perubahan suhunya.

4. Penentuan kalor penurunan NaOH + HCl

20 ml HCl 1M

20 ml NaOH 2M

Campuran

Gambar 21. Penurunan NaOH dan HCl

Masukan HCl kedalam gelas kimia,

ukur suhunya dan masukan juga NaOH

kedalam thermostat ukur suhunya, setelah

itu campurkan dan ukur suhunya selama 5menit dan selang waktunya setengah menit.


5/11

Hasil pengamatan dari percobaan

tersebu adalah :

Tabel 18. Hasil tetepan kalorimetri

No Pengamatan Hasil

1 Penentuan

tetapan

kalorimetri

Td= 260C 299

0K

Tp= 910C 369

0K

Tc= 560C 329

0K

T1= 300C

T2= 400C

Tabel 19.Hasil CuSO4dan HCl

No Pengamatan Hasil

1 Penentuan

kalor reaksiCuSO4

Tc= 600C 333

0K

Ta= 270

C 3000

KT1= 33

0C

Q4= 163 J

Q5= 6253,4 J

Q6= 6686,4 J

H = 167160

a = 1506,2

b = -0,6

2 Penentuan

kalor reaksiCuSO4 dan

Zn

a = 334,25

b = -2,1y1= 333,2

y2= 330

Tabel 20. Hasil kalor etanol

No Pangamatan Hasil

1 Penentuan

kalor etanol

Taquadest=270C

3000K

Tetanol=260C

3030K

a = 304,1

b = -0,08

y1= 304,06

y2= 303,78

TM = 299,50K

TA = 303,920K

T2J = 4,420CQ7= 334,1 J

Q8= 246,1 J

Q9= 866,3 J

Q10= 1446,5 J

H = 63

Tabel 21.Hasil NaOH dan HCl

No Pengamatan Hasil

1 Penentuan kalorpenurunan

NaOH dan HCl

NaOH=27

0

C3000K

HCl=260C

2990K

a = 304,1

b = -0,05

y1= 304,07

y10= 303,85

TM = 299,5

TA = 303,96

T3J = 4,460C

Q11= 547,5 J

Q12= 874,16 J

Q13= 1421,6 JHn = 35540

Kalor adalah bentuk energi kalori yang

dapat berpindah dari benda yang satu kebenda yang lain. Besarnya energi yang

terlibat dalam suatu reaksi kimia dapat

diketahui dengan alat kalorimeter.

Perubahan entalphi (H) pada suatureaksi adalah perbedaan tingkat energi antara

zat-zat pereaksi dengan tingkat energi zat

hasil reaksi, pada tekanan tetap. Besarperubahan entalpi suatu reaksi kimia

bergantung pada jumlah kalor yang dilepas(eksoterm) atau jumlah kalor yang diterima

(endoterm) selama reaksi berlangsung.

Untuk reaksi eksoterm pada persamaan

termokimia harga H ditulis negatif (-) dan

untuk reaksi endoterm harga H ditulis

positif (+).

Pada reaksi eksoterm, lingkunganmendapatkan energi sedangkan pada reaksi

endoterm lingkungan kehilangan energi, hal

ini ditandai dengan menambahkan pada sisi

kanan persamaan reaksi dari sejumlah kalor

yang dilepaskan atau diabsorbsi ketika/saat

reaksi berlangsung adalah antara jumlahmolar antara tiap substansi dihasilkan dari

persamaan reaksi. Jumlah ini diketahui

sebagai kalor reaksi.Tanda positif

menunjukkan bahwa kalor dilepaskan, dan

tanda negatif menunjukkan bahwa kalor

diserap.

Pada reaksi eksoterm, sistem

kehilangan energi. Perubahan energi dari

sistem dinyatakan dengan H (delta H) yangmenjadi negatif saat kalor dilepaskan. Pada


6/11

reaksi endoterm kalor diambil dari

lingkungan dan diserap oleh sistem.

Tepat atau tidaknya hasil perhitungantetapan suatu kalorimeter, kalor penetralan,

kalor reaksi, dan kalor pelarutan selain

bergantung pada penggunaan

kalorometernya juga tergantung pada

ketelitian praktikan dalam melakukan

percobaan, terutama dalam pencampuran

larutan, dimana pencampuran larutan

tersebut harus sesuai dengan volume yang

tepat, yang berpengaruh pada ketelitian

praktikan dalam pencatatan temperatur

sistem.Pada saat melakukan percobaan

termokimia ini, dalam menggunakan

kalorimeter, dilakukan dengan tertutup rapat,

maka kemungkinan adanya uap dari sistem

yang keluar dapat diperkecil, dimana akan

mempengaruhi hasil tetapan kalorimeter dan

kalor reaksi suatu sistem.

Dari percobaan yang dilakukan,

diperoleh hasil bahwa kalor yang dihasilkan

reaksi etanol-air (pelarutan etanol dalam air)

adalah semakin kecil/ menurun, yang dapat

diamati dari T larutan. Pada penetapankalor pelarutan jumlah kalor yang terlibat

bergantung dari jumlah air yang

ditambahkan dalam sejumlah larutanterlarut. Jika konsentrasi larutan diencerkan,

disitu ada perubahan kalor yang bergantung

dari jumlah air yang ditambahkan, dimana

kalor yang dihasilkan berangsur-angsur

turun.

Bagian dari ilmu kimia yang

mempelajari tentang kalor reaksi disebut

termokimia. Fokus bahasan dalam

termokimia adalah mengenai jumlah kalor

yang dapat dihasilkan oleh sejumlahpereaksi tertentu. Selain itu juga mengenai

cara pertukaran kalor reaksi tersebut.

Berdasarkan hasil percobaandidapatkan bahwa pada setiap reaksi dapat

berlangsung reaksi eksoterm yaitu reaksinyamenghasilkan kalor dan endoterm yaitu

menerima kalor.

Dalam melakukan percobaan ketelitian

praktikan dalam melakukan percobaan

diperlukan sehingga hasil yang diperoleh

tidak jauh dari yang diharapkan.

DAFTAR PUSTAKA

Ahmad, Hiskia., (1993), Penuntun Dasar

Dasar Praktikum Kimia, Kimia

FMIP-ITB, Bandung.

Brady, J.E, (1998). Kimia Universitas Asas

dan Struktur, Jilid I Edisi Kelima,

Binapura Aksara, Jakarta.

Keenan, Kleinfelter, Wood, (1995), Kimia

Universitas, Edisi Ke-enam, Erlangga,

Jakarta.

Sunarya, Yayan, (2000), Kimia Dasar 1.

Alkemi Grafisindo Press, Bandung.

Underwood, A. L., dan Day, (1992),

Analisis Kimia Kuantitatif, Edisi Ke-

lima, Erlangga, Jakarta.


7/11

LAMPIRAN

1. Penentuan KamorimetriTabel 1.Kalorimeter

n t

(x)

t (y) x2 x.y

1 1 325.5 1 325.5

2 2 325 4 650

3 3 324 9 972

4 4 324 16 1296

5 5 323.5 25 1617.5

6 6 323 36 1938

7 7 322.5 49 2257.5

8 8 322 64 2576

9 9 321 81 2889

10 10 321 100 3210

=

55

=

3231.

5

=

385

=

17731.5

Td= 260C 299

0K

Tp= 910C 369

0K

Tc= 56

0

C 329

0

K

T1= TcTd

= 329299

= 300K

T2= TpTc= 369329

= 400K

Q1 = m x c x T1

= 40 x 4,2 x 30= 5040 J

Q2 = m x c x T2

= 40 x 4,2 x 40

= 6720 J

Q3 = Q2Q1

= 67205040

= 1680 J

K = Q3

T1= 1680 = 56

30

a = ( y . x2) - ( x . xy )

n (x2) - (x )

2

= ( 3231,5 x 385 )( 55 x 17731,5 )

10 ( 385 )( 55 )2

= 1244127,5 - 975232,5

38503025

= 268895 = 325,9

825

b = n ( xy ) ( x . y )

n ( x2)( x )

2

= 10 ( 17731,5 )( 55 x 3231,5 )

10 ( 385 )( 55 )2

= 177315177732,5

38503025

= - 417,5 = - 0, 50

825Yn = a + bxn

Y1 = 325,9 + (- 0,50 ) x 1

= 325,4

Y2 = 325,9 + ( - 0,50 ) x 10

= 320, 9

2. Penentuan kalor reaksi CuSO4 dan ZnTabel 2. CuSO4

n t(x) t(y) x xy

1 0,5 301 0,25 150,5

2 1 300,5 1 300,5

3 1,5 300,5 2,25 450,75

4 2 300 4 600

=5 =

1202

=

7,5

=

1501,75


8/11

Mj = 1,4 gr/cm3

Kj = 3,35 j/gr

T1j = TcTdQ4 = K x T1j

Q5 = m . mj . kj . T1j

Q6 = Q5+ Q4

H = Q6

n Zn

Tc = 600C 333

0K

Ta = 270C 300

0K

T1j = TcTd

= 333300\

= 330K

Q4 = K . T1j

= 56 x 33

= 1848 J

Q5 = m . mj . kj . T1j

= 40 x 1,4 x 3,35 x 33

= 6190,8 J

Q6 = Q4+ Q5

= 18486190,8

= 8038,8 J

nZn = gram

Mr

= 3 = 0,04

65,37

H = Q6

n Zn

= 8038,8 = 200970

0,04

a = ( y . x2) - ( x . xy )

n (x2) - (x )

2

= ( 1202 x 7,5 )( 5 x 1501,75 )

4 ( 7,5 )( 5 )2

= ( 1915 )( 7508,75 )

3025

= - 5593,7

5

= -1118,7

b = n ( xy ) ( x . y )

n ( x2)( x )

2

= 4 ( 1501,75 )( 5 x 1202 )

4 ( 7,5 )( 5 )2

= 60076010

5= - 0,6

Y1 = -1118,7 + (-0,6 ) x 0,5

= -1119,3

Y2 = -1118.7+ ( -0,6 ) x 2

= -1119,9

Tabel 3. CuSO4dan Zn

n t(x) t(y) x xy

1 0,5 333 0,25 166,52 1 332,5 1 332,5

3 1,5 331 2,25 496,5

4 2 330 4 660

=

5

=1326,5 =7,5 =1655,5

a = ( y . x2) - ( x . xy )

n (x2) - (x )

2

= (1326,5x 7,5 )( 5 x 1655,5 )

4 ( 7,5 )( 5 )2

= ( 9948,75 )( 8277,5 )

3025

= 1671,25

5

= 334,25

b = n ( xy ) ( x . y )

n ( x2)( x )

2


9/11

= 4 ( 1655,5 )( 5 x 1326,5 )

4 ( 7,5 )( 5 )2

= 66226632,5

5

= - 2,1

Yn = a + bxn

Y1 = 334,25+ (- 2,1 ) x 0,5

= 333,2

Y2 = 334,25+ ( -2,1 ) x 2

= 330,05

3. Penentuan kalor etanolTabel 4.kalor Etanoln t(x) t(y) x xy

1 0,5 304 0,25 152

2 1 304 1 3043 1,5 304 2,25 4564 2 304 4 6085 2,5 304 6,25 7086 3 304 9 9127 3,5 304 12,25 10648 4 304 16 1214

18 2431,5 51 5470

T aquadest= 270C 300

0K

T etanol= 260C 299

0K

Tc = 300C 303

0K

a = ( y . x2) - ( x . xy )

n (x2) - (x )

2

= ( 2431,5 x 51 )( 18 x 5470 )8 ( 51 )( 18 )

2

= ( 124006.5 )( 98460 )

408 - 324

= 25546,5

84

= 304,1

b = n ( xy ) ( x . y )

n ( x2)( x )

2

= 8 ( 5470 )( 18 x 2431,5 )

8 ( 51 )( 18 )2

= 43760 - 43767

84

= - 0,08

Yn = a + bxn

Y1 = 304,1 + ( -0,08 ) x 0,5

= 304,06

Y2 = 304,1+ ( - 0,08 ) x 4= 303,78

TM = T airT etanol

2

= 300299

2

= 0,5

TA = y1 + y8

2

= 304,06 + 303,78

2

= 607,84 = 303,92

2

T2j = TATM

= 303,920,5

= 303,420K

Q7 = mairx 4,2 x T2j

= 18 x 4,2 x 0,5

= 113,4 J

Q8 = m etanolx 1, 92 x T2j

= 29 x 1,92 x 0,5

= 27,84 J

Q9 = K x T2j

= 56 x 0,5

= 28 J


10/11

Q10 = Q7+ Q8+ Q9

= 113,4 + 27,84 + 28

= 169,2 J

H = Q10

M etanol

= 169,2

22,92

= 7,38

4. Penentuan kalor penurunan NaOH danHCl

Tabel 5.NaOH dan HCl

n t(x) t(y) x2 xy

1 0,5 304 0,25 152

2 1 304 1 3043 1,5 304 2,25 4564 2 304 4 6085 2,5 304 6,25 7606 3 304 9 9127 3,5 304 12,25 10608 4 304 16 12169 4,5 304 20,25 136810 5 303.5 25 1517,5

=27,5 =

3039,5

=

96,25

=

8357,5

NaOH = 270

C 3000

KHCl = 26

0C 299

0K

Tc = 31

a = ( y . x2) - ( x . xy )

n (x2) - (x )

2

= ( 3039,5 x 96,25 )( 27,5x 8357,5 )

10 ( 96,25 )( 27,5 )2

= ( 292551,8)(229831,2 )

962,5756,25

= 62720,6

206,25

= 304,1

b = n ( xy ) ( x . y )

n ( x2)( x )

2

= 10 ( 8357,5 )( 27,5 x 3039,5 )

10 ( 96,25 )( 27,5 )2

= 8357583586,2

206,25

= - 0,05

Yn = a + bxn

Y1 = 304,1 + ( -0,05 ) x 0,5

= 304,07

Y2 = 304,1+ ( - 0,05 ) x 5

= 303,85

TM = T NaOHT HCl

2= 300299

2

= 0,5

TA = y1 + y8

2

= 304,07+ 303,85

2

= 607,9 = 303,95

2

T3j = TATM

= 303,950,5

= 303,450K

Q11 = mcamx 3,96 x T3j

= 31 x 3,96 x 0,5

= 61,38 J

Q12 = K x T3j

= 56 x 0,5

= 28 J

Q13 = Q11+ Q13

= 61,38 + 28

= 89,38 J

Hn= Q13

M NaOH

= 89,38

0,04

= 2234,5


11/11

Documents

Termokimia ( Artikel )