Web viewGuru memfasilitasi agar pemahaman siswa tentang materi yang sedang dibahas menjadi lebih baik misalnya dengan cara mengerjakan latihan soal “uji kepahaman

RPP

SEMESTER 2

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

Nama Sekolah : SMK Muhammadiyah RandublatungMata Pelajaran : KimiaKelas /Semester : X / 2Pertemuan Ke- : 1, 2Alokasi Waktu : 4 x 45 menit Standar Kompetensi : 4. Memahami terjadinya ikatan kimia.Kompetensi Dasar : 4.1. Mendeskripsikan terjadinya ikatan ion.Indikator : 1. Menjelaskan kecenderungan suatu unsur untuk mencapai

kestabilannya.2. Menggambarkan lambang Lewis unsure gas mulia (duplet

dan oktet) dan unsur bukan gas mulia.3. Menjelaskan proses terbentuknya ikatan ion.

A. Tujuan PembelajaranSetelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat:1. Menjelaskan kecenderungan suatu unsur untuk mencapai kestabilannya.2. Menggambarkan labang Lewis unsure gas mulia (duplet dan oktet) dan unsur bukan

gas mulia.3. Menjelaskan proses terbentunya ikatan ion.

Karakter siswa yang akan dikembangkan setelah mempelajari bab ini adalah:Kerja Keras, Rasa ingin tahu, Komunikatif, Cermat, Teliti, Menghargai prestasi.

B. Materi Pembelajaran- Menurut Kossel dan Lewis, kestabilan gas mulia berkaitan dengan konfigurasi

elektronnya, yaitu konfigurasi oktet (duplet untuk helium).- Unsur – unsur diluar gas mulia dapat mencapai keadaan yang lebih stabil dengan

membentuk ikatan kimia.- Ikatan ion terbentuk melalui serah – terima elektron.- Ikatan ion dapat terbentuk jika pasangan unsur yang direaksikan mempunyai

perbedaan keelektronegatifan yang cukup besar.- Ikatan antara unsur logam dengan nonlogam cenderung ionik.

C. Metode Pembelajaran1. Ceramah 2. Diskusi 3. Pemberian tugas

D. Langkah – langkah Pembelajaran

Pertemuan 1

1. Kegiatan Pendahuluan- Guru mengucapkan salam, apersepsi, dan presensi siswa.- Dengan menggunakan peristiwa yang ada dalam kehidupan sehari-hari, guru

menjelaskan ikatan dalam kehidupan, misalnya adanya ikatan antarteman dan ikatan suami istri.

2. Kegiatan IntiEksplorasi- Siswa diminta untuk menjelaskan aturan oktet.- Siswa diminta untuk menjelaskan hubungan antara kestabilan gas mulia dengan

konfigurasi elektron.- Siswa diminta untuk menjelaskan lambang Lewis.- Siswa berlatih menggambarkan lambang Lewis suatu ion.Elaborasi- Guru memfasilitasi agar pemahaman siswa tentang materi yang sedang dibahas

menjadi lebih baik misalnya dengan cara mengerjakan latihan soal “uji kepahaman” halaman 123 – 124 pada buku Kimia Kelompok Teknologi dan Kesehatan untuk SMK dan MAK Kelas X Michael Purba.

- Guru memberikan kesempatan kepada siswa untuk bertanya hal – hal yang belum dimengerti.

KonfirmasiGuru memberikan soal tentang materi yang sedang dibahas dan siswa diminta untuk menyelesaikannya.

3. Kegiatan Penutup- Guru membimbing siswa menyimpulkan tentang aturan oktet dan lambang Lewis.- Guru memberikan tugas rumah untuk mengetahui ketercapain indikator dan

kompetensi berupa latihan aturan oktet dan lambang Lewis no 1 – 3 hal 114 pada buku Kimia Kelompok Teknologi dan Kesehatan untuk SMK dan MAK Kelas X Michael Purba.

Pertemuan 2

1. Kegiatan Pendahuluan- Guru mengucapkan salam, apersepsi, dan presensi siswa.- Guru mengingatkan siswa kembali tentang aturan oktet dan lambang Lewis yang

sudah dipelajari pada pertemuan sebelumnya. - Guru memberikan motivasi dan pemberian reward untuk siswa yang aktif.- Melalui diskusi kelas, guru mengungkapkan pengetahuan siswa tentang ikatan ion.

2. Kegiatan IntiEksplorasi- Siswa diminta untuk menjelaskan pengertian ikatan ion.- Siswa diminta untuk menjelaskan proses pembentukan ikatan ion.- Siswa berlatih menentukan pasangan unsur yang dapat menentukan ikatan ion.- Siswa diminta untuk menjelaskan rumus kimia senyawa ion.- Siswa berlatih menentukan rumus kimia senyawa beserta proses pembentukan

ikatannya.Elaborasi- Guru memfasilitasi agar pemahaman siswa tentang materi yang sedang dibahas




3. Kegiatan Penutup- Guru membimbing siswa menyimpulkan tentang pembentukan ikatan ion.- Guru memberikan tugas rumah untuk mengetahui ketercapain indikator dan

kompetensi berupa latihan ikatan ion no 1 – 2 hal 129 pada buku Kimia Kelompok Teknologi dan Kesehatan untuk SMK dan MAK Kelas X Michael Purba.

E. Alat, bahan, dan sumber1. Alat dan bahan

LCD, komputer, papan tulis2. Sumber belajar

a. Buku penuntun belajar Kimia Kelompok Teknologi dan Kesehatan untuk SMK dan MAK Kelas X Michael Purba penerbit Erlangga.

b. LKS Kimia

F. PenilaianIndikator Jenis Tugas Bentuk Tugas Instrument

1. Menjelaskan kecenderungan suatu unsur untuk mencapai kestabilannya.

2. Menggambarkan labang Lewis unsure gas mulia (duplet dan oktet) dan unsur bukan gas mulia.

3. Menjelaskan proses terbentunya ikatan ion.

1. Tugas individu

2. Performa3. Tes tertulis

1. Produk2. Unjuk kerja.3. Pengamatan

sikap

1. LKS2. Soal test

pilihan ganda (soal terlampir)

Contoh Instrument

I. Pilihlah satu jawaban yang benar!Wacana berikut digunakan untuk menjawab soal nomor 1 dan 2

1. Reaktivitas unsur berkaitan dengan konfigurasi elektronnya. Unsur tersebut yang paling stabil adalah ....a. Pb. Qc. R

Ditentukan 5 unsur dengan konfigurasi elektron sebagai berikut :

P : 2 8 7 S : 2 8 8

Q : 2 8 8 1 T : 2 8 18 4

R : 2 8 18 2

d. Se. T

2. Unsur yang merupakanlogam paling reaktif dan nonlogam paling reaktif berturut – turut adalah ....a. P dan Qb. P dan Sc. Q dan Pd. R dan Pe. T dan P

3. Suatu unsur dapat mencapai keadaan yang lebih stabil dengan membentuk ikatan kimia. Unsur X dengan konfugurasi elektron: 2 8 6 mencapai konfigurasi stabil (konfigurasi oktet) dengan cara ....a. melepas 7 elektronb. menyerap 1 elektronc. memasangkan 1 elektrond. menyerap atau memasangkan 1 elektrone. menerima sepasang elektron

4. Jenis ikatan kimia yang terjadi antar pasangan unsur dapat diramalkan berdasarkan konfigurasi elektronnya. Unsur X dengan konfigurasi 2 8 1 dapat membentuk ikatan ion dengan unsur yang konfigurasinya ....a. 2 8 2b. 2 8 3c. 2 8 6d. 2 8 8e. 2 8 8 1

Randublatung, Juli 2013MengetahuiKepala SMK Muhammadiyah Randublatung Guru Mapel Kimia

Suwit, S.Ag., S.Pd Oktoria Elvandari, S.Pd.SiNBM : 1003984 NBM : 1045360


Nama Sekolah : SMK Muhammadiyah RandublatungMata Pelajaran : KimiaKelas /Semester : X / 2Pertemuan Ke- : 3, 4, 5Alokasi Waktu : 6 x 45 menit Standar Kompetensi : 4. Memahami terjadinya ikatan kimia.Kompetensi Dasar : 4.2. Mendeskripsikan terjadinya ikatan kovalen.Indikator : 1. Menjelaskan proses terbentuknya ikatan kovalen tunggal,

rangkap, dan rangkap tiga.2. Menjelaskan proses terbentuknya ikatan kovalen

koordinasi.3. Menyelidiki kepolaran dari beberapa senyawa dan

menghubungkannya dengan keelektronegatifan unsur – unsur melalui percobaan.

A. Tujuan PembelajaranSetelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat:1. Menjelaskan proses terbentuknya ikatan kovalen tunggal, rangkap, dan rangkap tiga.2. Menjelaskan proses terbentuknya ikatan kovalen koordinasi.3. Menyelidiki kepolaran dari beberapa senyawa dan menghubungkannya dengan

keelektronegatifan unsur – unsur melalui percobaan.


B. Materi Pembelajaran- Ikatan kovalen adalah ikatan karena mempunyai pasangan elektron yang digunakan

bersama.- Ikatan kovalen terbentuk antar unsur yang sama – sama cenderung menarik elektron

tetapi tidak memungkinkan terjadinya serah terima elektron karena perbedaan keelektronegatifan tidak cukup besar.

- Senyawa yang hanya berikatan kovalen merupakan senyawa molekul.- Ikatan kovalen tunggal menggunakan satu pasangan elektron.- Ukatan kovalen rangkap menggunakan dua pasangan elektron.- Ikatan kovalen rangkap tiga menggunakan tiga pasangan elektron.- Ikatan kovalen koordinat adalah ikatan kovalen dimana pasangan elektron yang

digunakan bersama berasal dari satu atom saja.

C. Metode Pembelajaran1. Ceramah2. Diskusi 3. Pemberian tugas


Pertemuan 3

1. Kegiatan Pendahulan- Guru mengucapkan salam, apersepsi, dan presensi siswa.- Guru mengingatkan siswa kembali tentang ikatan ion yang sudah dipelajari pada

pertemuan sebelumnya. - Guru memberikan motivasi dan pemberian reward untuk siswa yang aktif.- Melalui diskusi kelas, guru mengungkapkan pengetahuan siswa tentang ikatan

kovalen.

2. Kegiatan IntiEksplorasi- Siswa diminta untuk menjelaskan pengertian ikatan kovalen- Siswa diminta untuk menjelaskan proses pembentukan ikatan kovalen- Siswa diminta untuk menjelaskan rumus kimia senyawa kovalen biner- Siswa berlatih membuat rumus kimia senyawa yang dapat dibentuk oleh pasangan

unsur, dengan menggambarkan ikatan kovalennya- Siswa diminta untuk menjelaskan struktur Lewis atau rumus struktur senyawa

kovalen- Siswa berlatih membuat struktur Lewis suatu rumus molekul- Siswa diminta untuk menjelaskan perbedaan ikatan kovalen kovalen rangkap dan

rangkap tiga.- Siswa diminta untuk menjelaskan ikatan kovalen koordinat.- Siswa berlatih menentuka proses terbentuknya ikatan kovalen koordinat.Elaborasi- Guru memfasilitasi agar pemahaman siswa tentang materi yang sedang dibahas




3. Kegiatan Penutup- Guru membimbing siswa menyimpulkan tentangikatan kovalen dan jenis – jenis

ikatan kovalen.- Guru memberikan tugas rumah untuk mengetahui ketercapain indikator dan

kompetensi berupa latihan ikatan kovalen no 1 – 8 hal 134 pada buku Kimia Kelompok Teknologi dan Kesehatan untuk SMK dan MAK Kelas X Michael Purba.

Pertemuan 4

1. Kegiatan Pendahuluan- Guru mengucapkan salam, apersepsi, dan presensi siswa.

- Guru mengingatkan siswa kembali tentang ikatan ion yang sudah dipelajari pada pertemuan sebelumnya.

- Guru memberikan motivasi dan pemberian reward untuk siswa yang aktif.- Melalui diskusi kelas, guru mengungkapkan pengetahuan siswa tentang kepolaran

senyawa.

2. Kegiatan IntiEksplorasi- Siswa diminta untuk menjelaskan perbedaan ikatan kovalen polar dan ikatan

kovalen nonpolar- Siswa berlatih menetukan ikatan kovalen polar atau nonpolar- Siswa diminta untuk menjelaskan pengertian molekul polar dan nonpolar- Siswa diminta menjelaskan penyebab kepolaran suatu molekul- Siswa berlatih menentukan kepolaran suatu molekul- Siswa melakukan kegiatan penyelidikan kepolaran suatu senyawa - Siswa diminta untuk menjelaskan pengertian momen dipol- Siswa belatih menentukan menghitung suatu molekul poliatomElaborasi- Guru memfasilitasi agar pemahaman siswa tentang materi yang sedang dibahas




3. Kegiatan Penutup- Guru membimbing siswa menyimpulkan tentang kepolaran senyawa.- Guru memberikan tugas rumah untuk mengetahui ketercapain indikator dan

kompetensi berupa latihan kepolaran senyawa no 1 – 2 hal 141 pada buku Kimia Kelompok Teknologi dan Kesehatan untuk SMK dan MAK Kelas X Michael Purba.

Pertemuan 5

1. Kegiatan Pendahuluan- Guru mengucapkan salam, apersepsi, dan presensi siswa.- Guru mengingatkan siswa kembali tentang kepolaran senyawa yang sudah

dipelajari pada pertemuan sebelumnya. - Guru memberikan motivasi dan pemberian reward untuk siswa yang aktif.- Melalui diskusi kelas, guru mengungkapkan pengetahuan siswa tentang sifat

senyawa.

2. Kegiatan Inti Eksplorasi- Siswa diminta untuk menjelaskan pengertian titik didih- Siswa diminta untuk menjelaskan pengertian volatilitas

- Siswa diminta untuk menjelaskan kelarutan.- Siswa diminta untuk menjelaskan pengertian kelarutan- Siswa diminta untuk menjelaskan daya hantar listrikElaborasi- Guru memfasilitasi agar pemahaman siswa tentang materi yang sedang dibahas

menjadi lebih baik misalnya dengan cara mengerjakan latihan soal “uji kepahaman” halaman 142 pada buku Kimia Kelompok Teknologi dan Kesehatan untuk SMK dan MAK Kelas X Michael Purba.



3. Kegiatan Penutup- Guru membimbing siswa menyimpulkan tentang sifat senyawa.- Guru memberikan tugas rumah untuk mengetahui ketercapain indikator dan

kompetensi berupa latihan sifat senyawa no 1 – 3 hal 143 pada buku Kimia Kelompok Teknologi dan Kesehatan untuk SMK dan MAK Kelas X Michael Purba.




b. LKS Kimia


1. Menjelaskan proses terbentuknya ikatan kovalen tunggal, rangkap, dan rangkap tiga.

2. Menjelaskan proses terbentuknya ikatan kovalen koordinasi.

3. Menyelidiki kepolaran dari beberapa senyawa dan menghubungkannya dengan keelektronegatifan unsur – unsur melalui percobaan.

1. Tugas individu



sikap

1. LKS2. Soal test


Contoh Instrument

I. Pilihlah satu jawaban yang benar!1. Ikatan antara dua atom kerena mempunyai pasangan elektron yang digunakan bersama

yang berasal dari kedua atom yang berikatan disebut ....a. ikatan ionb. ikatan kovalen

c. ikatan kovalen koordinatd. ikatan kovalen rangkape. ikatan nonpolar

2. Jenis ikatan kimia antar pasangan unsur juga dapat diramalkan berdasarkan letak unsur itu dalam sistem periodik. Ikatan kovalen dapat terbentuk antara unsur ....a. logam alkali dengan halogenb. logam alkali tanah dengan halogenc. logam alkali dengan gas muliad. halogen dengan golongan oksidae. golongan oksigen dengan logam alkali

3. Unsur X dan Y masing – masing mempunyai 6 dan 7 elektron valensi. Rumus kimia dan jenis ikatan yang sesuai jika kedua unsur itu bersenyawa adalah ....a. XY6, ionikb. X2Y, ionikc. XY2, ionikd. XY2, kovalene. X2Y, kovalen

4. Unsur A (Z = 11) dan unsur B (Z = 16) dapat membentuk senyawa dengan rumus kimia dan jenis ikatan ....a. AB, ionikb. AB, kovalenc. A2B, ionikd. A2B, kovalene. AB2, ionik

II. Essay1. Nyatakan jenis ikatan kimia (kovalen atau ion) dalam zat – zat berikut.

a. NaHb. NH3

c. CCl4

d. MgCl2

e. C2H2

f. HCl




Nama Sekolah : SMK Muhammadiyah RandublatungMata Pelajaran : KimiaKelas /Semester : X / 2Pertemuan Ke- : 6 Alokasi Waktu : 2 x 45 menit Standar Kompetensi : 4. Memahami terjadinya ikatan kimia.Kompetensi Dasar : 4.3. Menjelaskan ikatan logamIndikator : 1. Mendeskripsikan proses pembentukan ikatan logam dan

hubungannnya dengan sifat fisik logam

A. Tujuan PembelajaranSetelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat:1. Mendeskripsikan proses pembentukan ikatan logam dan hubungannya dengan sifat

fisik logam


B. Materi Pembelajaran- Atom – atom dalam logam dikukuhkan oleh ikatan logam- Ikatan logam adalah gaya tarik – menarik antar ion positif logam dengan lautan

elektron valensi yang mengalami delokalisasi- Logam merupakan konduktor listrik yang baik, dapat ditempa dan dapat ditarik

C. Metode Pembelajaran1. Ceramah2. Diskusi 3. Pemerian tugas


Pertemuan 6

1. Kegiatan Pendahuluan- Guru mengucapkan salam, apersepsi, dan presensi siswa.- Guru mengingatkan siswa kembali tentang sifat senyawa yang sudah dipelajari

pada pertemuan sebelumnya. - Guru memberikan motivasi dan pemberian reward untuk siswa yang aktif.- Melalui diskusi kelas, guru mengungkapkan pengetahuan siswa tentang ikatan

logam.

2. Kegiatan IntiEksplorasi

- Siswa diminta untuk menyebutkan sifat khas yang dimiliki logam- Siswa diminta untuk menjelaskan pegertian ikatan logam- Siswa diminta untuk menjelaskan proses terjadinya ikatan logam- Siswa diminta untuk menjelaskan sifat ikatan logam.

Elaborasi- Guru memfasilitasi agar pemahaman siswa tentang materi yang sedang dibahas



Konfirmasi Guru memberikan soal tentang materi yang sedang dibahas dan siswa diminta untuk menyelesaikannya.

3. Kegiatan Penutup- Guru membimbing siswa menyimpulkan tentang ikatan logam.- Guru memberikan tugas rumah untuk mengetahui ketercapain indikator dan

kompetensi berupa latihan ikatan logam no 1 – 2 hal 145 pada buku Kimia Kelompok Teknologi dan Kesehatan untuk SMK dan MAK Kelas X Michael Purba.




b. LKS Kimia


1. Mendeskripsikan proses pembentukan ikatan logam dan hubungannya dengan sifat fisik logam

1. Tugas individu



sikap

1. LKS2. Soal test

pilihan ganda




Nama Sekolah : SMK Muhammadiyah RandublatungMata Pelajaran : KimiaKelas /Semester : X / 2Pertemuan Ke- : 7, 8 Alokasi Waktu : 4 x 45 menit Standar Kompetensi : 4. Memahami terjadinya ikatan kimia.Kompetensi Dasar : 4.4. Menuliskan nama senyawa kimiaIndikator : 1. Menghubungkan sifat fisis materi dan hubungannya

dengan jenis ikatan kimianya2. Menuliskan nama senyawa sederhana

A. Tujuan PembelajaranSetelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat:1. Menghubungkan sifat fisis materi dan hubungannya dengan jenis ikatan kimianya2. Menuliskan nama senyawa sederhana


B. Materi Pembelajaran- Tata nama untuk senyawa dibagi menjadi dua, untuk senyawa anorganik dan organik- Senyawa anorganik meliputi senyawa molekul, senyawa ion,asam, dan basa- Senyawa organik adalah senyawa karbon yang memiliki sifat – sifat tertentu sehingga

memiliki aturan tata nama yang berbeda

C. Metode Pembelajaran1. Ceramah2. Diskusi3. Pemberian tugas


Pertemuan 7

1. Kegiatan Pendahuluan- Guru mengucapkan salam, apersepsi, dan presensi siswa.- Guru mengingatkan siswa kembali tentang ikatan logam yang sudah dipelajari pada

pertemuan sebelumnya. - Guru memberikan motivasi dan pemberian reward untuk siswa yang aktif.- Melalui diskusi kelas, guru mengungkapkan pengetahuan siswa tentang tata nama

senyawa.

2. Kegiatan IntiEksplorasi- Siswa diminta untuk menjelaskan tata nama senyawa anorganik- Siswa diminta untuk menjelaskan tata nama senyawa kovalen biner- Siswa berlatih menuliskan nama senyawa molekul biner- Siswa diminta untuk menjelaskan tata nama senyawa ion- Siswa berlatih menuliskan nama senyawa ion- Siswa diminta untuk menjelaskan tata nama asam dan basa- Siswa berlatih menuliskan nama asam dan basaElaborasi- Guru memfasilitasi agar pemahaman siswa tentang materi yang sedang dibahas




3. Kegiatan Penutup- Guru membimbing siswa menyimpulkan tentang tata nama senyawa.- Guru memberikan tugas rumah untuk mengetahui ketercapain indikator dan

kompetensi berupa latihan tata nama senyawa no 1 – 2 hal 145 pada buku Kimia Kelompok Teknologi dan Kesehatan untuk SMK dan MAK Kelas X Michael Purba.

Pertemuan 8

1. Kegiatan Pendahuluan- Guru mengucapkan salam, apersepsi, dan presensi siswa.- Guru meriview materi – materi yang sudah disampaikan pada pertemuan

sebelumnya.

2. Kegiatan IntiEksplorasi- Siswa diminta untuk menyiapakan kertas ulangan dan alat tulis seperlunya.- Siswa diminta untuk tidak menyontek pada waktu pengerjaan ulangan.Elaborasi- Guru memberikan lembar soal ulangan harian kimia.- Guru mengawasi jalannya ulangan harian kimia.KonfirmasiGuru menyediakan soal ulangan harian tentang rumus kimia dan persamaan reaksi dan siswa diminta untuk menyelesaikannya.

3. Kegiatan Penutup- Guru mengumpulkan kertas ulangan siswa jika waktu pengerjaan telah habis.

- Guru memberikan tugas rumah untuk membaca materi Perhitungan Kimia pada buku Kimia Kelompok Teknologi dan Kesehatan untuk SMK Michael Purba halaman 120.


LCD, komputer, papan tulis

2. Sumber belajara. Buku penuntun belajar Kimia Kelompok Teknologi dan Kesehatan untuk SMK dan

MAK Kelas X Michael Purba penerbit Erlangga.b. LKS Kimia


1. Menghubungkan sifat fisis materi dan hubungannya dengan jenis ikatan kimianya

2. Menuliskan nama senyawa sederhana

1. Tugas individu



sikap

1. LKS2. Soal test

pilihan ganda dan uraian (soal terlampir)

Contoh Instrument

I. Pilihlah satu jawaban yang benar!1. Pasangan rumus kimia dan nama senyawa yang terkait dengan benar adalah ....

No Rumus Kimia NamaA HNO2 Asam nitratB CH3COOH Asam sulfatC H3PO4 Asamm fosfidaD H2CO3 Asam karbonatE Mg(OH)2 Magnesium dihidroksida

2. Jika ditentukan ion pembentuk senyawa adalah: SO42- ; PO4

3- ; NO3- ; NH4

+ ; Fe2+ dan Al3+, maka rumus kimia senyawa yang benar adalah ....a. Fe3(SO4)2

b. FePO4

c. Al2(SO4)3

d. (NH)3(NO4)e. Al3(NO3)

3. Rumus kimia dari besi (III) sulfat adalah ....a. FeSO4

b. Fe2(SO4)3

c. Fe3(SO4)2

d. Fe3SO4

e. Fe(SO4)3

II. Essay1. Tulis nama senyawa – senyawa asam berikut.

a. HClb. HClOc. HClO2

d. HClO3

e. HClO4




Nama Sekolah : SMK Muhammadiyah RandublatungMata Pelajaran : KimiaKelas /Semester : X / 2Pertemuan Ke- : 9, 10, 11 Alokasi Waktu : 6 x 45 menit Standar Kompetensi : 5. Memahami konsep molKompetensi Dasar : 5.1. Menerapkan hukum Gay Lussac dan hukum AvogadroIndikator : 1. Menggunakan hukum perbandingan volume (Hukum Gay

Lussac)2. Menggunakan hukum Avogadro3. Menghitung massa atom relatif dan massa molekul relatif

secara kuantitatif dan disajikan berdasarkan satuan massa atom (sma)

A. Tujuan PembelajaranSetelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat:1. Menggunakan hukum perbandingan volume (Hukum Gay Lussac)2. Menggunakan hukum Avogadro3. Menghitung massa atom relatif dan massa molekul relatif secara kuantitatif dan

disajikan berdasarkan satuan massa atom (sma)


B. Materi Pembelajaran- Hukum Lavoisier, hukum Proust, dan hukum Dalton merupakan hukum – hukum

pertama dalam ilmu kimia- Lavoisier menemukan bahwa reaksi kimia tidak disertai perubahan massa- Proust menemukan bahwa senyawa mempunyai komposisi tertentu- Gay Lussac menemukan bahwa gas- gas bereaksi dengan perbandingan volume yang

sederhana- Avogadro mengemukakan bahwa pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas hanya

bergantung pada jumlah molekulnya, tidak pada jenisnya.- Massa atom relatif (Ar) atau molekul relatif (Mr) adalah perbandingan antara massa rata

– rata suatu atom atau molekul dengan 12 dari massa 1 atom C – 12

C. Metode Pembelajaran1. Ceramah2. Diskusi3. Pemberian tugas4. Praktikum


Pertemuan 9

1. Kegiatan Pendahuluan- Guru mengucapkan salam, apersepsi, dan presensi siswa.- Melalui diskusi kelas, guru mengungkapkan pengetahuan siswa tentang

perhitungan suatu unsur kimia2. Kegiatan Inti

Eksplorasi- Siswa diminta untuk menjelaskan hukum perbandingan volume (Hukum Gay

Lussac)- Siswa melakukan percobaan untuk membuktikan hukumprtbandingan volume- Siswa diminta untuk menjelaskan hipotesis AvogadroElaborasi- Guru memfasilitasi agar pemahaman siswa tentang materi yang sedang dibahas




3. Kegiatan Penutup- Guru membimbing siswa menyimpulkan tentang hukum – hukum dasar kimia.- Guru memberikan tugas rumah untuk mengetahui ketercapain indikator dan

kompetensi berupa latihan hukum – hukum dasar no 1 – 2 hal 157 pada buku Kimia Kelompok Teknologi dan Kesehatan untuk SMK dan MAK Kelas X Michael Purba.

Pertemuan 10

1. Kegiatan Pendahuluan- Guru mengucapkan salam, apersepsi, dan presensi siswa.- Guru mengingatkan siswa kembali tentang hukum dasar kimia yang sudah

dipelajari pada pertemuan sebelumnya. - Guru memberikan motivasi dan pemberian reward untuk siswa yang aktif.- Melalui diskusi kelas, guru mengungkapkan pengetahuan siswa tentang massa

atom relatif

2. Kegiatan IntiEksplorasi- Siswa diminta untuk menjelaskan tentang massa atom relatif- Siswa diminta untuk menjelaskan tentang satuan massa atom (sma)- Siswa diminta untuk menjelaskan tentang massa isotop dan massa atomElaborasi- Guru memfasilitasi agar pemahaman siswa tentang materi yang sedang dibahas

menjadi lebih baik misalnya dengan cara memberikan contoh soal.- Guru memberikan kesempatan kepada siswa untuk bertanya hal – hal yang belum

dimengerti.


3. Kegiatan Penutup- Guru membimbing siswa menyimpulkan tentang satuan massa atom dan massa

isotop dan massa atom.

Pertemuan 11

1. Kegiatan Pendahuluan- Guru mengucapkan salam, apersepsi, dan presensi siswa.- Guru mengingatkan siswa kembali tentang satuan massa atom dan massa isotop

dan massa atom yang sudah dipelajari pada pertemuan sebelumnya. - Guru memberikan motivasi dan pemberian reward untuk siswa yang aktif.- Melalui diskusi kelas, guru mengungkapkan pengetahuan siswa tentang massa

atom relatif

2. Kegiatan IntiEksplorasi- Siswa diminta untuk menjelaskan tentang massa atom relatif (Ar)- Siswa berlatih menghitung massa atom relatif suatu unsur- Siswa diminta untuk menjelaskan tentang massa molekul relatif (Mr)- Siswa berlatih menghitung massa molekul relatif suatu unsurElaborasi- Guru memfasilitasi agar pemahaman siswa tentang materi yang sedang dibahas




3. Kegiatan Penutup- Guru membimbing siswa menyimpulkan tentang massa atom relatif dan massa

molekul relatif.- Guru memberikan tugas rumah untuk mengetahui ketercapain indikator dan

kompetensi berupa latihan massa atom relative dan massa molekul relatif no 1 – 2 hal 161 pada buku Kimia Kelompok Teknologi dan Kesehatan untuk SMK dan MAK Kelas X Michael Purba.


LCD, komputer, papan tulis, alat dan bahan untuk percobaan hukum perbandingan volume

2. Sumber belajar


b. LKS KimiaF. Penilaian

Indikator Jenis Tugas Bentuk Tugas Instrument1. Menggunakan hukum

perbandingan volume (Hukum Gay Lussac)

2. Menggunakan hukum Avogadro3. Menghitung massa atom relatif

dan massa molekul relatif secara kuantitatif dan disajikan berdasarkan satuan massa atom (sma)

1. Tugas individu



sikap

1. LKS2. Soal test


Contoh Instrument

I. Pilihlah satu jawaban yang benar!1. Bila diukur pada suhu dan tekanan yang sama, gas yang mengandung jumlah molekul

terbanyak adalah ....a. 5 liter hidrogen (H2)b. 4 liter karbon dioksida (CO2)c. 3 liter metana (CH4)d. 1 liter helium (He)e. sama semua

2. Perhatikan daftar senyawa dan massa molekul relatif (Mr) berikut:No Rumus kimia

zatMassa molekul relatif

1 HNO3 622 NH4NO3 803 CO(NH2)2 604 H2C2O4 . 2H2O 110

Pasangan senyawa dan massa molekul relatif yang terkait dengan benar adalah ....a. 1 dan 2b. 1 dan 3c. 2 dan 3d. 2 dan 4e. 3 dan 4

3. Jika diketahui massa molekul relatif M2SO4 = 142, maka massa atom relatif unsur M adalah ....a. 23b. 24c. 27d. 46e. 48

4. Diantara yang berikut ini, yang mengandung jumlah partikel terbanyak adalah ....a. 1 mol besi (Fe)b. 1 mol air (H2O)c. 1 mol ammonia (NH3)

d. 1 mol glukosa (C6H12O6)e. semuanya sama

5. Diketahui massa atom relatif (Ar) C = 12 dan O = 16, maka massa 0,2 mol CO2 adalah....a. 4,4 gramb. 8,8 gramc. 8,8 smad. 220 sma




Nama Sekolah : SMK Muhammadiyah RandublatungMata Pelajaran : KimiaKelas /Semester : X / 2Pertemuan Ke- : 12, 13, 14, 15, 16 Alokasi Waktu : 10 x 45 menit Standar Kompetensi : 5. Memahami konsep molKompetensi Dasar : 5.2. Menjelaskan konsep molIndikator : 1. Mengkonversi jumlah mol dengan jumlah partikel, massa,

dan volume zat2. Menentukan kadar zat dalam senyawa3. Menentukan rumus empiris dan rumus molekul4. Menentukan banyak zat pereaksi atau hasil reaksi5. Menentukan pereaksi pembatas dalam suatu reaksi6. Menentukan perbandingan volume gas – gas pada reaksi –

reaksi gas

A. Tujuan PembelajaranSetelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat:1. Mengkonversi jumlah mol dengan jumlah partikel, massa, dan volume zat2. Menentukan kadar zat dalam senyawa3. Menentukan rumus empiris dan rumus molekul4. Menentukan banyak zat pereaksi atau hasil reaksi5. Menentukan pereaksi pembatas dalam suatu reaksi6. Menentukan perbandingan volume gas – gas pada reaksi – reaksi gas.


B. Materi Pembelajaran- Suatu mol setiap zat mengandung partikel sejumlah tetapan Avogadro (L) 6,02 x 1023- Standar mol adalah 12 gram isotop C – 12- Volume gas tidak bergantung pada jenisnya, tetapi pada jumlah mol, suhu, dan tekanan

pengukuran- Pada suhu dan tekanan tertentu, volume gas dapat ditentukan berdasarkan persamaan

gas : PV = nRT

- Koefisien reaksi merupakan perbandingan mol dari zat – zat yang terlibat dalam reaksi- Khusus untuk reaksi – reaksi gas, perbandingan koefisien juga merupakan

perbandingan volume- Pereaksi pembatas adalah pereaksi yang habis lebih dulu

C. Metode Pembelajaran1. Ceramah 2. Diskusi 3. Pemberian tugas


Pertemuan 12

1. Kegiatan Pendahuluan- Guru mengucapkan salam, apersepsi, dan presensi siswa.- Guru mengingatkan siswa kembali tentang satuan massa atom dan massa isotop

dan massa atom yang sudah dipelajari pada pertemuan sebelumnya. - Guru memberikan motivasi dan pemberian reward untuk siswa yang aktif.- Melalui diskusi kelas, guru mengungkapkan pengetahuan siswa tentang konsep

mol

2. Kegiatan IntiEksplorasi- Siswa diminta untuk menjelaskan tentang pengertian mol- Siswa diminta untuk menjelaskan tentang standar mol- Siswa diminta untuk menjelaskan hubungan jumlah mol dengan jumlah partikel- Siswa berlatih menghitung jumlah partikel (atom atau molekul)- Siswa berlatih menghitung jumlah molElaborasi- Guru memfasilitasi agar pemahaman siswa tentang materi yang sedang dibahas




3. Kegiatan Penutup- Guru membimbing siswa menyimpulkan tentang massa atom relatif dan massa

molekul relatif.

Pertemuan 13

1. Kegiatan Pendahuluan- Guru mengucapkan salam, apersepsi, dan presensi siswa.- Guru mengingatkan siswa kembali tentang standar mol dan hubungan jumlah mol

dengan jumlah partikel yang sudah dipelajari pada pertemuan sebelumnya. - Guru memberikan motivasi dan pemberian reward untuk siswa yang aktif.- Melalui diskusi kelas, guru mengungkapkan pengetahuan siswa tentang massa

molar2. Kegiatan Inti

Eksplorasi- Siswa diminta untuk menjelaskan tentang massa molar

- Siswa berlatih menghitung massa dan jumlah mol zat- Siswa diminta untuk menjelaskan tentang volume molar- Siswa berlatih menghitung volume gasElaborasi- Guru memfasilitasi agar pemahaman siswa tentang materi yang sedang dibahas

menjadi lebih baik misalnya dengan cara mengerjakan latihan soal “uji kepahaman” halaman 167 dan 169 pada buku Kimia Kelompok Teknologi dan Kesehatan untuk SMK dan MAK Kelas X Michael Purba.



3. Kegiatan Penutup- Guru membimbing siswa menyimpulkan tentang konsep mol.- Guru memberikan tugas rumah untuk mengetahui ketercapain indikator dan

kompetensi berupa latihan konsep mol no 1 – 17 hal 171 pada buku Kimia Kelompok Teknologi dan Kesehatan untuk SMK dan MAK Kelas X Michael Purba.

Pertemuan 14

1. Kegiatan Pendahuluan- Guru mengucapkan salam, apersepsi, dan presensi siswa.- Guru mengingatkan siswa kembali tentang konsep mol yang sudah dipelajari pada

pertemuan sebelumnya. - Guru memberikan motivasi dan pemberian reward untuk siswa yang aktif.- Melalui diskusi kelas, guru mengungkapkan pengetahuan siswa tentang

stoikiometri senyawa2. Kegiatan Inti

Eksplorasi- Siswa diminta untuk menjelaskan tentang kadar unsur dalam senyawa- Siswa berlatih menghitung kadar unsur, massa unsur dalam senyawa dan

menentukan angka indeks berdasarkan kadar- Siswa diminta untuk menjelaskan tentang rumus empiris dan rumus molekul- Siswa berlatih menentukan rumus empiris dan rumus molekulElaborasi- Guru memfasilitasi agar pemahaman siswa tentang materi yang sedang dibahas




3. Kegiatan Penutup- Guru membimbing siswa menyimpulkan tentang stoikiometri senyawa

- Guru memberikan tugas rumah untuk mengetahui ketercapain indikator dan kompetensi berupa latihan stoikiometri senyawa no 1 – 6 hal 177 pada buku Kimia Kelompok Teknologi dan Kesehatan untuk SMK dan MAK Kelas X Michael Purba.

Pertemuan 15

1. Kegiatan Pendahuluan- Guru mengucapkan salam, apersepsi, dan presensi siswa.- Guru mengingatkan siswa kembali tentang stoikiometri senyawa yang sudah

dipelajari pada pertemuan sebelumnya. - Guru memberikan motivasi dan pemberian reward untuk siswa yang aktif.- Melalui diskusi kelas, guru mengungkapkan pengetahuan siswa tentang

stoikiometri reksi2. Kegiatan Inti

Eksplorasi- Siswa diminta untuk menjelaskan koefisien reaksi sebagai dasar stoikiometri reaksi- Siswa belatih menghitung jumlah mol dari suatu persamaan reaksi- Siswa menjelaskan tentang stoikiometri reaksi sederhana- Siswa diminta untuk menjelaskan tentang reaksi pembatas- Siswa berlatih menentukan pereaksi pembatas - Siswa diminta untuk menjelaskan stoikiometri reaksi – reaksi gas- Siswa berlatih menghitung volume gas dari suatu persamaan reaksiElaborasi- Guru memfasilitasi agar pemahaman siswa tentang materi yang sedang dibahas

menjadi lebih baik misalnya dengan cara mengerjakan latihan soal “uji kepahaman” halaman 180, 182, dan 184 pada buku Kimia Kelompok Teknologi dan Kesehatan untuk SMK dan MAK Kelas X Michael Purba.



3. Kegiatan Penutup- Guru membimbing siswa menyimpulkan tentang stoikiometri reaksi- Guru memberikan tugas rumah untuk mengetahui ketercapain indikator dan

kompetensi berupa latihan stoikiometri reaksi no 1 – 7 hal 184 - 185 pada buku Kimia Kelompok Teknologi dan Kesehatan untuk SMK dan MAK Kelas X Michael Purba.

Pertemuan 16

1. Kegiatan Pendahluan- Guru mengucapkan salam, apersepsi, dan presensi siswa.- Guru meriview materi – materi yang sudah disampaikan pada pertemuan

sebelumnya.2. Kegiatan Inti

Eksplorasi- Siswa diminta untuk menyiapakan kertas ulangan dan alat tulis seperlunya.

- Siswa diminta untuk tidak menyontek pada waktu pengerjaan ulangan.Elaborasi- Guru memberikan lembar soal ulangan harian kimia.- Guru mengawasi jalannya ulangan harian kimia.

KonfirmasiGuru menyediakan soal ulangan harian tentang rumus kimia dan persamaan reaksi dan siswa diminta untuk menyelesaikannya.

3. Kegiatan Penutup- Guru mengumpulkan kertas ulangan siswa jika waktu pengerjaan telah habis.- Guru mengingatkan siswa untuk mempelajari seluruh materi pada semester 1 dan 2

untuk menghadapi ulangan akhir semester.




b. LKS Kimia


1. Mengkonversi jumlah mol dengan jumlah partikel, massa, dan volume zat

2. Menentukan kadar zat dalam senyawa

3. Menentukan rumus empiris dan rumus molekul

4. Menentukan banyak zat pereaksi atau hasil reaksi

5. Menentukan pereaksi pembatas dalam suatu reaksi

6. Menentukan perbandingan volume gas – gas pada reaksi – reaksi gas.

1. Tugas individu


1. Produk2. Unjuk kerja3. Pengamatan

sikap

1. LKS2. Soal test

pilihan ganda da uraian (soal terlampir)

Contoh Instrument

I. Pilihlah satu jawaban yang benar!1. Volume dari 8 gram gas oksigen (O = 16) pada suhu kamar (RTP) adalah ....

a. 6 liter b. 8 literc. 12 literd. 24 litere. 8 x 24 liter

2. Massa nitrogen yang terdapat dalam 200 gram ammonium sulfat ((NH4)2SO4), adalah....a. 21,21 gramb. 42,42 gramc. 49,12 gramd. 714,12 grame. 942,86 gram

3. Gas ammonia dapat dibuat dari gas nitrogen dan gas hidrogen sesuai dengan persamaan reaksi berikut.

N2(g) + H2(g) → NH3(g) (belum setara)Untuk mendapatkan 250 liter ammonia, volume nitrogen yang dibutuhkan adalah ....a. 97,5 literb. 125 literc. 160 literd. 250 litere. 375 liter

4. Diketahui udara terdiri 20% oksigen. Volume udara (T, P) yang diperlukan untuk membakar sempurna 5 liter (T, P) metana (CH4) adalah ....a. 2,5 literb. 5 literc. 10 literd. 12,5 litere. 50 liter

5. Reaksi pembakaran sempurna gas asetilen sebagai berikut:2C2H2(g) + 5O2(g) → 4CO2(g) + 2H2O(l)

Jika 10 liter gas asetilen (T, P) dibakar dengan 100 liter oksigen (T, P), maka volume oksigen yang tersisa adalah ....a. 0 liter b. 50 literc. 75 literd. 85 litere. 90 liter

II. Essay

1. Jumlah partikel yang terdapat dalam 10 liter gas nitrogen adalah 3,01 x 1023. Pada keadaan yang sama berapa jumlah partikel yang terdapat dalam 30 liter gas ammonia?



Documents

Web viewGuru memfasilitasi agar pemahaman siswa tentang materi yang sedang dibahas menjadi lebih baik misalnya dengan cara mengerjakan latihan soal “uji kepahaman