TIPOS DE REACCIONES QUMICAS E INTRODUCCIN A LAS REACCIONES REDOXUNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR

TIPOS DE REACCIONES QUMICAS E INTRODUCCIN A REACCIONES REDOX.

INTEGRANTES: ACOSTA ARIANNA MORALES KATERINE

ING. ROSA ELENA ANDRADE

NIVELACIN DE CARRERA

PERODO: ABRIL-AGOSTO 2013.

Una reaccin qumica, cambio qumico o fenmeno qumico, es todo proceso termodinmico en el cual una o ms sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energtico, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. A la representacin simblica de las reacciones se les llama ecuaciones qumicas. (Iborra, 2004; Galindo, 2007).

Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reaccin qumica. En una ecuacin qumica que describe una reaccin, los reactantes, representados por sus frmulas o smbolos, se ubican a la izquierda de una flecha; y posterior a la flecha,se escriben los productos, igualmente simbolizados.En una ecuacin se puede indicar los estados fsicos de las sustancias involucradas de la manera siguiente: (s) para slido, (l) para lquido, (g) para gaseoso y (ac) para soluciones acuosas.(Petrucci, 1977).

Sus caractersticas son:1. Un cambio en las propiedades de los cuerpos reaccionantes.2. Una variacin de energa que se pone de manifiesto en el transcurso del proceso. (Petrucci, 1977).EN GENERAL: R P

CLASES DE REACCIONES QUMICAS

1. SEGN EL TIPO DE TRANSFORMACIN que tenga lugar, se consideran los siguientes tipos de reaccin:

COMBINACION O SNTESISEs unproceso elementalen el que dossustancias qumicasreaccionan para generar un solo producto. Elementos o compuestos sencillos que se unen para formar un compuesto ms complejo, cuyas molculas son el resultado de una reagrupacin de tomos de los reactivos. (Wiley, 2001).

A + B ------------- A BLa combinacin de hidrgeno con oxgeno para producir agua:2H2 + O2------------------- 2H2OLas reacciones de sntesis pueden clasificarse como de sntesis total o de sntesis parcial: (Wiley, 2001) La sntesis es total cuando todos los reactivos son sustancias elementales, por ejemplo, la sntesis del agua:

2 H2 (g) + O2 (g) > 2 H2O (g);

Si los reactivos son sustancias elementales y compuestas, o solamente compuestas, la sntesis es parcial, lo que sucede, por ejemplo, en la sntesis del hidrxido de calcio:

CaO (s) + H2O (l) > Ca (HO)2 (ac).

DESCOMPOSICIONProceso que experimentan algunoscompuestos qumicosen el que de modo espontneo o provocado por algn agente externo, a partir de una sustancia compuesta se originan dos o ms sustancias deestructura qumicams simple. (Loyola, 1968) AB ---------------A + B

-El carbonato de calcio se descompone por medio de calentamiento para producir oxido de calcio y dixido de carbono. (Loyola, 1968; Wiley, 2001).CaCo3 ------------------CaO + CO2- Ejemplo de este tipo de reaccin es la descomposicin del agua: 2H2O (l) 2H2 (g) + O2 (g)

DESDOBLAMIENTO O SUSTITUCINEn estas reacciones, un elemento sustituye y libera a otro elemento presente en el compuesto. (Cabrerizo, 2006).

Ejemplo:El bromo lquido, que desplaza al yodo en el yoduro de sodio para producir bromuro de sodio dejando al yodo libre. (Cabrerizo, 2006).

2NaI + Br2-------------------2NaBr + I2

INTERCAMBIO O DOBLE SUSTITUCINAl reaccionar dos compuestos intercambian elementos y se producen dos nuevos compuestos. Estas reacciones son aquellas en las cuales el ion positivo (catin) de un compuesto se combina con el ion negativo (anin) del otro y viceversa, habiendo as un intercambio de tomos entre los reactantes.En general, estas reacciones ocurren en solucin, es decir, que al menos uno de los reactantes debe estar en solucin acuosa. (Galindo, 2007).

AB + CD----------------- CB + AD

Es difcil encontrar reacciones inorgnicas comunes que puedan clasificarse correctamente como de doble sustitucin. (Galindo, 2007).Ejemplo:La combinacin del cido clorhdrico con el hidrxido de sodio y el agua. (Neutralizacin).

HCl + NaOH--------------NaCl + H 2 O.REACCIN REVERSIBLEEs aquella donde la reaccin ocurre en ambos sentidos (). Generalmentese lleva a cabo en unsistema cerrado, entonces los productos que se forman interactan entre s para reaccionar en sentido inverso () y regenerar los productos. Luego de cierto tiempo, la velocidad de reaccin directa () e inversa () se igualan, establecindose entonces elequilibrio qumico. (Gordn, 2006; Loyola, 1968).Ejemplos:CaCO3 (g)CaO (g)+ CO2 (g)

N2 (g)+ 3H2(s) 2NH3 (g)

H2 (g) + I2(s) 2HI (g)

REACCIN IRREVERSIBLEUnareaccin irreversiblees unareaccin qumicaque ocurre prcticamente en un solo sentido. En este tipo de reacciones la velocidad de la reaccin inversa es despreciable respecto de la velocidad de la reaccin directa. Y en algunas reacciones como en las de combustin prcticamente nula.Puede simbolizarse con la siguienteecuacin qumica:

Esta sera la ecuacin de dos substancias que reaccionan entre s para dar dos productos,a,byc,dson loscoeficientes estequiomtricos, el nmero de molesrelativos de losreactivosA,By de los productos C, D respectivamente. La flecha indica un nico sentido para la reaccin. (Petrucci, 1977; Wiley, 2001).Ejemplos:1.

En este caso laglucosareacciona con eloxgeno(O2) para dardixido de carbono(CO2) yagua(H2O), liberandoenerga qumica(reaccin exotrmica) que ser almacenada en elATP. Esta no es una reaccin decombustin, sino deoxidacin. Ocurre en la naturaleza en los cuerpos vivos que utilizan la glucosa como fuente principal de energa. El dixido de carbono (CO2) se elimina con la respiracin. Para que el dixido de carbono (CO2) con el agua (HO2) vuelva a convertirse en glucosa se necesitarn una serie de procesos biolgicos que comienzan con lafotosntesis. (Petrucci, 1977).

2.

Cuando unabase fuerte, como lo es elhidrxido de sodio, reacciona con uncido fuertecomo elcido clorhdrico, para darsal(cloruro de sodio) (ClNa) y agua, la constante de equilibrio es tan grande que la reaccin inversa prcticamente no ocurre.(Iborra, 2004).

2. SEGN EL INTERCAMBIO DE CALOR

Segn el intercambio de calor existen dos clases de reacciones:

LAS ENDOTRMICAS. Si hablamos deentalpa(H), unareaccin endotrmicaes aquella que tiene un incremento de entalpa o H positivo. Es decir, la energa que poseen los productos es mayor a la de los reactivos. (Gordn, 2006).La produccin de hierro metlico a partir de xido de hierro y de carbono tipo grafito, estareaccines usada en la industria siderrgica para la produccin de hierro:

FeO (s) + C ---> Fe (s) + CO (g) FeS(s)

3.-La produccin de Ozono que se da en las capas altas de la atmsfera, debido a la reaccin del oxgeno con los rayos ultravioletas provenientes del Sol: 302+ Energa203

LAS REACCIONES EXOTRMICAS Presentan desprendimiento de calor durante la reaccin, ya sea como luz o comocalor,o lo que es lo mismo: con unavariacin negativa de la entalpa; es decir: -H. Se da principalmente en las reacciones de oxidacin. La reaccin exotrmica cuando es intensa puede dar lugar al fuego, son cambios exotrmicos el paso de gas a lquido (condensacin) y de lquido a slido (solidificacin).Las reacciones exotrmicas se han utilizado durante miles de aos, por ejemplo en la quema de combustible. Cuando se quema carbn tiene lugar varias reacciones pero el resultado global es que los tomos de carbono del carbn se combinan con el oxgeno del aire para formar dixido de carbono gas, mientras que los tomos de hidrogeno reaccionan con el oxgeno para producir vapor de agua. (Loyola, 1968).Ejemplos: 1. La formacin de hidrxido de sodio, a partir de sodio puro. Na + agua = NaOH.

2. Neutralizacin de hidrxido de sodio con cido clorhdrico. NaOH + HCl = NaCl + agua.

REACCIONES REDOX

Se llaman reacciones de xido- reduccin ya que simultneamente ocurren 2 semirreacciones:

Oxidacin: Es el proceso que implica perdida de electrones acompaado de un aumento en el estado de oxidacin de un elemento hacia valores ms positivos. Este cambio no significa necesariamente un intercambio de electrones. Suponer esto -que es un error comn- implica que todos los compuestos formados mediante un proceso redox son inicos, puesto que es en stos compuestos donde s se da un enlace inico, producto de la transferencia de electrones. (Wiley, 2001; Petrucci, 1977).

Reduccin: Proceso que implica ganancia de electrones acompaado de una disminucin en el estado de oxidacin hacia valores menos positivos. (Petrucci, 1977).EjemploEl ion hierro (III) puede ser reducido a hierro (II): Fe3+ + e Fe2+

*Puede ocurrir que un mismo elemento se oxide y se reduzca.*Para que una reaccin sea REDOX, por lo menos debe existir un elemento que se oxide y uno que se reduzca. (Cabrerizo, 2006; Loyola, 1968).

IGUALACIN O BALANCEO DE UNA ECUACIN REDOX

En una reaccin qumica ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos

LEY DE LA CONSERVACION DE LA MATERIA

Esto quiere decir que los tomos se conservan, por lo tanto el nmero de tomos de un elemento debe ser el mismo en ambos lados de la reaccin.

Se resuelven tal como podemos ver en la imagen:

BibliografaCabrerizo, A. (2006). Fsica y Qumica (Cuarta ed.). Tampico: Editex.Galindo, D. (2007). Principios de Qumica (Tercera ed.). San Juan: Panamericana.Gordn, M. (2006). Qumica Fsica para las Ciencias de la Vida. Bogot: Revert S.A.Iborra, M. (2004). Cintica de las Reacciones Qumicas (Cuarta ed.). Barcelona: Editions.Loyola, M. (1968). Qumica Comprensible. Tijuana: Elsevier S.A.Petrucci, R. (1977). QUMICA GENERAL. Mxico D.F.: Fondo Educativo Interamericano S.A.Wiley, J. (2001). Ingeniera de las Reacciones Qumicas (Segunda ed.). New York: Revert S.A.

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