INSTITUTO TECNOLOGICO DE ACAPULCODEPARTAMENTO DE INDENIERIA
QUIMICA Y BIOQUIMICA
QUIMICA ANALITICAPRACTICA: TITULACION ACIDO FUERTE- BASE
FUERTE
ESTEBAN INOCENTE PEDROTE PEREZINTEGRANTES DEL EQUIPOALEXIS
LEONARDO ALVARADOMIGUEL ANGEL REBOLLEDOSEGUNDO SEMESTREIBAFECHA DE
ELABORACION DE LA PRCTICA: FECHA DE ENTREGA DEL REPORTE DE
LAPRACTICA:
OBJETIVOConocer y emplear las tcnicas de titulacin de un cido
fuerte con una base fuerte. Adems de realizar los clculos
matemticos necesarios para llevar acabo la prctica. Al igual del
mejor manejo del equipo del laboratorio.
MARCO TEORICOConcepto de cido y baseLos cidos y las bases
constituyen una clase de compuestos qumicos de gran inters. El
concepto de cido y base ha evolucionado a lo largo del desarrollo
de la qumica. Una primera definicin de estos compuestos fue dada
por Arrhenius:cido: Toda sustancia que al disolverse en agua cede
iones H+.Base: Toda sustancia que al disolverse en agua cede iones
OH-. El criterio limitaba las reacciones cido-base a sistemas en
los que el agua fuese el disolvente; adems no explicaba el carcter
cido o bsico de muchas sustancias que no son compuestos
hidrogenados o hidroxilados. Una nueva definicin de estos trminos,
ms general y que permita establecer una comparacin entre las
fuerzas de los mismos fue dada por Brnsted y Lowry
independientemente en 1923.cido: Sustancia capaz de ceder
protonesBase: Sustancia capaz de aceptar protonesEsto se representa
por la siguiente ecuacin:cido 1 Base 1 + H+Los protones no pueden
existir libres en disolucin. La reaccin slo tiene lugar si hay otra
sustancia capaz de aceptarlos:Base 2 + H+ cido 2La ecuacin
estequiometria del proceso cido-base real se obtiene combinando las
dos ecuaciones anteriores.cido 1 + Base 2 Base 1 + cido 2A los
sistemas cido1/Base1 y cido2/Base2 se les denomina pares cido-base
conjugado. Una reaccin cido-base es un proceso de transferencia de
protones entre dos pares conjugados. Segn el sistema de
Brnsted-Lowry, la fortaleza de un cido se mide por sus tendencias a
donar un protn, mientras que la de una base se mide por su
tendencia a aceptar un protn.Una definicin ms amplia fue dada por
Lewis, tambin en 1923. Segn este cientfico, cido es una especie con
un orbital vacante, capaz de aceptar un par de electrones, y base
es una especie que puede donar un par electrnico para formar un
enlace covalente coordinado. Esta definicin es ms general y permite
clasificar como cidos o bases muchas sustancias que no quedan
incluidas en las anteriores definiciones. No obstante, para
sistemas acuosos se emplea normalmente la definicin de
Brnsted-Lowry y sta es la que se considerar en este trabajo
prctico.Concepto de pHUna de las propiedades ms importantes de una
disolucin acuosa es su concentracin en ion hidrgeno, que se
representa por H+ o H3O+. Este ion ejerce un gran efecto sobre la
solubilidad de muchas especies inorgnicas y orgnicas, sobre la
naturaleza de especies y complejos catinicos presentes en una
disolucin, y sobre la velocidad de muchas reacciones qumicas
llevadas a cabo en este medio.La concentracin de ion H+ se expresa
mediante el pH de la disolucin, que se define por la siguiente
expresin aproximada (una definicin rigurosa del pH debera hacerse
en trminos de actividades):PH = -log [H+], donde [H+] es la
concentracin del ionEn disoluciones acuosas se cumple siempre la
siguiente relacin para el producto inico del agua KW:[H+] [OH-] =
KW = 1.0 10-14 a 25 oCEn disoluciones neutras [H+] = [OH-] y, por
tanto, segn la ecuacin anterior, su pH ser igual a 7. Las
disoluciones en las que [H+] > [OH-] se llaman disoluciones
cidas y tendrn pH < 7; aquellas en las que [H+] < [OH-] se
llaman disoluciones bsicas y tendrn un pH > 7.Medida del pHa)
Mediante indicadores. Un indicador cido-base es, en general, un
cido dbil o una base dbil que presenta colores diferentes en su
forma disociada y sin disociar. Este cambio de color va asociado a
un cambio de estructura.Imaginemos un indicador que sea un cido
dbil, al que genricamente representamos por HIn, y que en esta
forma presenta un color al que denominamos A, mientras que en forma
ionizada In- presenta un color B. El color de la disolucin que
contiene al indicador depender de la concentracin relativa entre
las formas disociadas y sin disociar. Para el proceso:HIn + H2O In-
+ H3O+ En general, el ojo humano es capaz de distinguir netamente
cada uno de los colores cuando la concentracin de una de las formas
es aproximadamente 10 veces la concentracin de la otra, es decir,
si:
la disolucin presenta un color intermedio entre A yB que se
modifica gradualmenteEl cambio neto de color del indicador se
denomina viraje, y el intervalo de pH en el que se produce el
cambio de color se denomina intervalo de viraje. Para un indicador
dado este intervalo de viraje sera:Luego el intervalo de viraje
corresponder a pH = pK 1b) Mediante un aparato llamado pH-metro.
Este consta de dos electrodos que se sumergen en la disolucin en
estudio. El potencial de uno de ellos, electrodo indicador, depende
del valor del pH del medio, mientras que el potencial del otro,
electrodo de referencia, es fijo. El potencial entre los dos
electrodos est relacionado, por tanto, con el pH. El pH-metro est
diseado de forma que la lectura en la escala representa
directamente el pH de la disolucin, para lo cual es necesario hacer
un calibrado previo con una sustancia de pH conocido. Un pH-metro
proporciona una medida del pH ms precisa que la obtenida con un
indicador.PH de disoluciones acuosas1. cidos y basescidos y bases
fuertes son aquellos que en disolucin acuosa experimentan una
ionizacin completa en disoluciones diluidas. Como ejemplos tpicos
podemos citar el cido clorhdrico y el hidrxido de sodio. Reciben el
nombre de cidos y bases dbiles aquellas que en disolucin acuosa
experimentan una disociacin incompleta excepto a dilucin infinita,
como por ejemplo el cido actico.El equilibrio de ionizacin de un
cido dbil en disolucin acuosa se representa:AH A- + H+
2. SalesLa acidez o basicidad de las disoluciones de diferentes
sales en agua se puede interpretar en funcin de su disociacin
completa para formar iones libres que presentan propiedades de cido
o base. Las bases conjugadas de los cidos dbiles y los cidos
conjugados de las bases dbiles reaccionan con el agua modificando
el pH de sta. En el primer caso dan carcter bsico, y en el segundo
carcter cido. Esta reaccin del in con el agua recibe el nombre de
hidrlisis.As, el anin A- (por ejemplo, el in acetato) procedente de
un cido dbil (por ejemplo el cido actico) da la siguiente reaccin
con agua Y el catin B+ (por ejemplo el in amonio) procedente de una
base dbil (por ejemplo el amoniaco) da la siguiente reaccin con
agua: Supongamos que queremos conocer el pH resultante al disolver
una sal AX, siendo AH un cido dbil. El anin A- ser por tanto una
base tambin dbil que se hidrolizar en agua conforme a la reaccin
escrita ms arriba. La concentracin de OH se calcular entonces a
partir de la constante de equilibrio de basicidad Kb, que se puede
a su vez relacionar con la de acidez Ka del cido AHA partir de la
concentracin de OH se podr obtener fcilmente el pH de la
disolucin.Un procedimiento anlogo se empleara para obtener el pH de
una disolucin de un catin de una base dbil.3 Disoluciones
amortiguadoras, reguladoras o tampnSon disoluciones capaces de
mantener su pH relativamente constante cuando se le adicionan
pequeas cantidades de cidos o bases, o cuando se vara la dilucin.
Estn formadas por un cido dbil y su base conjugada o por una base
dbil y su cido conjugado. En el caso de una disolucin reguladora
constituida por un cido dbil AH y su base conjugada A-, el pH se
calcula del siguiente modo:Tomando logaritmos y cambiando signos en
la expresin anterior se obtieneDe manera similar se obtiene el pH
de una disolucin reguladora constituida por una base dbil y su cido
conjugado.Cuando se aaden pequeas cantidades de un cido o una base
a la disolucin amortiguadora, la relacin [A-]/ [HA] se modifica
poco y el pH, por tanto, no vara prcticamente. Si un tampn se
diluye, se modifican [A-] y [HA] pero la relacin entre dichas
concentraciones no cambia, por lo que el pH permanece constante. En
la prctica siguiente, desarrollaremos y haremos uso prctico de este
concepto de disolucin amortiguadora.Valoracin cido-baseSi se desea
determinar la concentracin de un cido o una base en disolucin se le
hace reaccionar con una base o cido (disolucin valorante) cuya
concentracin sea perfectamente conocida. A este proceso se le llama
valoracin. El punto de equivalencia de una valoracin se define
tericamente como el punto en el cual la cantidad de valorante
agregado es estequiomtricamente equivalente a la sustancia objeto
de la determinacin. En este punto el nmero de equivalentes de la
sustancia a valorar ser igual al nmero de equivalentes1 de
sustancia valoranteVbase Nbase = Nmero de equivalentes de baseVcido
Ncido = Nmero de equivalentes de cido1 El nmero de equivalentes se
calcula dividiendo el nmero de moles por la valencia del compuesto.
Para un cido diprtico, como es el caso del cido oxlico, la valencia
es, por ejemplo, 2.
En el punto de equivalenciaVbase Nbase = Vcido NcidoCuando la
reaccin se produce entre un cido fuerte y una base fuerte, el pH
correspondiente a la neutralizacin completa (punto de equivalencia)
es 7. Si un cido dbil se valora con una base fuerte, el pH del
punto de equivalencia es mayor que 7 (hidrlisis del anin del cido)
y cuando es una base dbil la que se valora el pH es menor que 7
(hidrlisis del catin de la base). En todo caso, en el punto de
equivalencia se produce un cambio brusco del pH. Por ello, este
punto puede detectarse utilizando un pH-metro o mediante el empleo
del indicador adecuado.Indicadores cido-baseLos fundamentos del uso
de indicadores para determinar el pH se han descrito anteriormente.
En la tabla siguiente se muestran las propiedades de distintos
indicadoresPKa Intervalo de viraje (pH) Color de HIn Color de
InVioleta de metilo 1.0 0.0-1.6 Amarillo VioletaAzul de Timol* 1.0
1.2-2.8 Rojo AmarilloNaranja de Metilo 3.4 3.1-4.4 Rosa
AmarilloVerde de Bromocresol 4.9 3.8-5.9 Amarillo AzulFenolftalena
9.0 8.0-9.8 Incoloro Rojo violeta*Este indicador presenta un
segundo intervalo de viraje entre pH 8 y 9, dando color azul.Las
normas a seguir para el empleo correcto del indicador son las
siguientes:1- El intervalo de viraje del indicador debe contener al
punto de equivalencia de forma que ste y el punto final de la
valoracin (aquel en el que el indicador cambia de color) coincidan
lo ms posible2- Hay que usar cantidades muy pequeas de indicador
para no introducir errores por consumo de reactivos.3- El punto
final debe ser el primer cambio neto de color detectable que
permanezca durante 20 o 30 segundos.Patrones primariosPara preparar
disoluciones de concentracin perfectamente conocida deben
utilizarse sustancias patrn tipo primario (SPTP). Una SPTP debe
cumplir los siguientes requisitos: Que su composicin sea igual a la
frmula, que sea fcil de purificar, que sea estable a 110 oC, que no
tenga agua de cristalizacin que tenga un peso equivalente alto, que
no sea higroscpica y que sea estable en disolucin.Estas sustancias
se emplean para preparar disoluciones de normalidad exacta. Para
ello se pesa en una balanza de precisin la cantidad adecuada y se
disuelve en un volumen conocido, de manera que podemos calcular la
normalidad con exactitud.
La naturaleza de las sustancias es una de los temas ms
estudiados por la qumica, ya que de acuerdo a sta, estn
determinados los tipos de reacciones que se presentan de acuerdo a
los reactivos en un proceso.La titulacin es un mtodo para
determinar la cantidad de una sustancia presente en solucin. Una
solucin de concentracin conocida, llamada solucin valorada, se
agrega con una bureta a la solucin que se analiza. En el caso
ideal, la adicin se detiene cuando se ha agregado la cantidad de
reactivo determinada en funcin de un cambio de coloracin en el caso
de utilizar un indicador interno, y especificada por la siguiente
ecuacin de la titulacin. NA VA = NB VBA este punto se le llama
punto de equivalencia (Umland, 2000, p.139). En trminos generales
la reaccin entre cantidades equivalentes de cidos y bases se llama
neutralizacin o reaccin de neutralizacin, la caracterstica de una
reaccin de neutralizacin es siempre la combinacin de hidrogeniones
que proceden del cido, con hidroxiliones procedentes de la base
para dar molculas de agua sin disociar, con liberacin de energa
calorfica como calor de neutralizacin y formacin de una sal.En una
expresin como la siguiente expresin:cido + Base Sal + AguaUn caso
particular sera la reaccin entre un cido fuerte (HNO3) y una base
dbil (Na2CO3). 2HNO3 + Na2CO3 2 NaNO3 + CO2 + H2OAs pues, la
titulacin es un proceso en el cual la solucin estndar (del patrn
primario) se combina con una solucin de concentracin desconocida
para determinar dicha concentracin, la curva de titulacin es la
grfica que indica como el pH de la solucin cambia durante el
transcurso de la misma (el pH se grfica contra el volumen de base o
cido agregado).Entonces podra entenderse como final de la titulacin
al momento en que el pH llegase a 7, sin embargo, esto est en
funcin de la fuerza del cido o la base que se estn titulando. As
cuando la neutralizacin se produce entre un cido fuerte y una base
fuerte. El pH en el punto de equivalencia es 7 ya que todos los
iones han sido neutralizados.Por otra parte, cuando la reaccin
ocurre entre una base fuerte y un cido dbil, el anin del cido sufre
una hidrlisis, por lo que el pH al que ocurre la neutralizacin es
mayor que 7. Y en la situacin contraria, entre cido fuerte y una
base dbil, el catin de la base sufre una hidrlisis producindose
iones hidronio, por lo que el pH es menor que 7. Para determinar
ste punto (de equivalencia), podemos utilizar la curva de titulacin
potencio mtrica de la reaccin cido-bsica cuya grfica resulta del pH
del sistema contra volumen de cido o de base agregados en la
titulacin (Umland, 2000, p.602).En las titulaciones se pueden
utilizar indicadores internos. Los indicadores son compuestos
orgnicos de estructura compleja que cambian de color en solucin a
medida que cambia el pH. A continuacin se describen algunos de
ellos.INDICADORCOLOR CIDORANGO DE pH DEL CAMBIO DE COLORCOLOR
ALCALINO
Azul de timolRojo1.2 2.8Amarillo
Anaranjado de metiloRojo3.1 4.5 Amarillo
Verde de bromocresolAmarillo3.8 5.5Azul
Rojo de metiloRojo4.2 6.3Amarillo
Papel de tornasolRojo5.0 8.0Azul
Azul de bromotimolAmarillo6.0 7.6Azul
Azul de timolAmarillo8.0 9.6Azul
FenolftalenaIncoloro8.3 10.0Rojo
Amarillo de alizarinaAmarillo10.0 12.1Alhucema
En este tipo de titulaciones (con indicador interno) no se
requiere de ningn grfico para determinar el punto de equivalencia,
solo se requiere observar el cambio de coloracin de la solucin para
concluir el final de la reaccin y hacer las mediciones
correspondientes.Las titulaciones potencio mtricas al igual que en
el caso anterior, son un proceso en el cual la solucin estndar (del
patrn primario) se combina con una solucin de concentracin
desconocida para determinar dicha concentracin, la curva de
titulacin es la grfica que indica como el pH de la solucin cambia
durante el transcurso de la misma ( [*] el pH se grfica contra el
volumen de base o cido agregado).Para determinar el punto de
equivalencia, podemos utilizar la curva de titulacin potencio
mtrica de la reaccin cido-bsica (Umland, 2000, p.602).Como se
observa, la concentracin de los iones hidronio, antes de agregar el
cido y comenzar la titulacin corresponde a la concentracin de iones
hidronio de la solucin de la base dbil. A medida que se agrega el
cido, la base dbil se transforma en su sal, la solucin contiene la
base dbil y la sal del cido fuerte, y por consiguiente est
amortiguada.El primer punto de equivalencia corresponde a un
volumen agregado de cido, el cual ha neutralizado nicamente una
carga del carbonato, y es hasta el segundo punto, donde el
carbonato de sodio pierde sus propiedades. Est neutralizado. La
valoracin del carbonato sdico no puede realizarse con la exactitud
que exige una normalizacin; por ello se valora siempre el segundo
equivalente de hidrgeno (Ayres, 1970, p 334)De acuerdo con la
reaccin anterior. Y en funcin de la ecuacin siguiente:NA VA = NB
VBSi en ste proyecto experimental, se utilizara una base 0.1N, en
un volumen de 50 mL, sta ser neutralizada con 25.0 mL de cido.
Desde el punto de vista experimental la problemtica se reduce a la
determinacin del volumen del reactivo titulante, es obvio que ste
es el correspondiente a las condiciones del sistema, estamos
hablando de la pureza del reactivo a titular. Por lo tanto, a
manera de hiptesis, se establece que la normalidad del cido es 0.2
N al reaccionar en ste sistema.
MATERIALES, REACTIVO Y EQUIPOEQUIPO 18MATERIALES1) 1 Vaso de
precipitados de 50 mL 2) 1 Vaso de precipitados de 100 mL 3) 1 Pera
de goma 4) 1 Pipeta de 10 mL 5) 1 Pipeta de 5 Ml6) 1 pipeta de 0.1
mL 7) 1 Soporte UNIVERSAL8) 1 Bureta de 25 mL 9) 1 Pinza de Bureta
10) 1 agitador11) 1 vidrio de reloj12) 1 balanza
analticaREACTIVOS1) Hidrxido de sodio2) cido clorhdrico3)
Fenolftalena
TITULACIN DE CIDO FUERTE - BASE FUERTE
Preparar 50 mL de disolucin de hidrxido de sodio a una
normalidad de 0.09 N.
Se pesa en la balanza analtica el hidrxido de sodio de acuerdo a
su normalidad que es de 0.09 N.
Despus el hidrxido de sodio se introduce en el matraz aforado en
el cual se va a aforar con el agua destilada.
Preparar 50 mL de disolucin de cido clorhdrico a una normalidad
de 0.09 N.
Despus el cido clorhdrico se introduce en el matraz aforado en
el cual se va a aforar con el agua destilada.
En un matraz Erlenmeyer de 100 mL se aade 10 mL de la disolucin
de cido clorhdrico de concentracin desconocida.
Se aade dos gotas de fenolftalena al matraz de Erlenmeyer que
contiene la alcuota de cido clorhdrico.
Se toma una bureta de 25 mL y se llena con la disolucin de
hidrxido de sodio a una normalidad de 0.09 N.
Se enrasa la bureta y se anota la lectura inicial.
Se le abre a la bureta la cual contiene la base que es el
hidrxido de sodio y se le deja caer de gota a gota a la alcuota de
10 mL que contiene el alcuota 10 mL que es el cido clorhdrico,
agitando a la vez el matraz de Erlenmeyer.
Cuando se empiece a ver un primer cambio de color en la
disolucin problema, aadir ms lentamente la disolucin de hidrxido
sdico.
Tras aadir la primera gota que produzca un cambio de color
permanente, cerrar la bureta y anotar la lectura final de la
misma.
Se repite la valoracin.
A) TITULACIN DE CIDO FUERTE - BASE FUERTE
En la balanza analtica se pes el NaCl a una normalidad de 0.09
N
El NaCl una normalidad de 0.09 N se introduce en el matraz
aforado en el cual se va a aforar con el agua destilada.
El HCl a una normalidad de 0.09 N se introduce en el matraz
aforado en el cual se va a aforar con el agua destilada.
En la bureta se introduce la base que es el NaOH.
En el matraz Erlenmeyer de 50 mL se aade 10 mL de la disolucin
de cido clorhdrico y se le aade 2 gotas del indicador
fenolftalena.
Tras aadir la primera gota en la que produjo un cambio de color
permanente, se cerr la bureta y se anot la lectura final. Se le
abre a la bureta la cual contiene la base que es el hidrxido de
sodio y se le dejo caer de gota a gota a la alcuota de 10 mL
Muestra final
A) TITULACIN DE CIDO FUERTE - BASE FUERTE
Calcular la cantidad de hidrxido de sodio que se necesita para
preparar los 50 mL de la disolucin de hidrxido de sodio 0.09 N y
del cido clorhdrico.
g NaOH0.05 l0.09 eq NaOH39.99 g NaOH0.18 g NaOH
1 disol1 eq NaOH
V HCl0.09 eq HCl0.05 l36.5 g HCl1 ml
l1 eq HCl1.19 g HCl
= 0.3726 mL HCl
10 ml de NaOH reaccionaron: 1 valoracin3.8 ml
2 valoracin3.9 ml
3 valoracin3.8 ml
total11.5
11.5 ml / 3 =3.83 ml
Calculo de la curva de pHAcido fuerte- base fuerte1.- cuando se
han aadido 1ml de solucin de NaOH 0.09 N.Aadimos 5 ml NaOH 0.04
0.09 meq HAC 50 ml 4.5 meq HCl ml0.09 meq NaOH 5 ml0.45 meq NaOH
ml4.5 meq HAC 0.45 meq NaOH 4.05 meq HCl
HCl4.05 meq HCl 0.073655 ml
AC0.45 meq HCl 0.00855 ml
1.8 x 10 -5 H+ 0.008 0.0736 H+1.8x10 -50.0736 0.008
H+0.0001656PH -log 0.0001656PH 3.78
Aadimos 10 ml NaOH 0.04
0.09 meq HAC 50 ml 4.5 meq HCl ml0.09 meq NaOH 10 ml0.9 meq NaOH
ml4.5 meq HAC 0.9 meq NaOH 3.6 meq HCl
HCl 3.6 meq HCl 0.0660 ml
AC0.9 meq HCl 0.01560 ml
1.8 x 10 -5 H+ 0.015 0.06 H+1.8x10 -50.06 0.015 H+0.000072PH
-log 0.000072PH 4.14Aadimos 15 ml NaOH 0.04
0.09 meq HAC 50 ml 4.5 meq HCl ml0.09 meq NaOH 15 ml1.35 meq
NaOH ml4.5 meq HAC 1.35 meq NaOH 3.15 meq HCl
HCl 3.15 meq HCl 0.04865 ml
AC1.35 meq HCl 0.020765 ml
1.8 x 10 -5 H+ 0.0207 0.048 H+1.8x10 -50.048 0.0207
H+0.000041739PH -log 0.000041739PH 4.37
Aadimos 19 ml NaOH 0.09
0.09 meq HAC 50 ml 4.5 meq HCl ml0.09 meq NaOH 19 ml1.71 meq
NaOH ml4.5 meq HAC 1.71 meq NaOH 2.79 meq HCl
HCl 2.79 meq HCl 0.04069 ml
AC1.71 meq HCl 0.02469 ml
1.8 x 10 -5 H+ 0.024 0.040 H+1.8x10 -50.040 0.024 H+0.00003PH
-log 0.00003PH 4.52
mlPHPOH
53.7810.22
104.149.86
154.379.63
194.529.48
GRAFICAS
RESULTADOS10 ml de HCl 0.09 N se neutralizaron en promedio con
3.83 ml de NaOH 0.09 N, el resultado no es el esperado ya que tena
que neutralizarse a los 10 ml de NaOH y se neutralizo antes.
10 ml de NaOH reaccionaron: 1 valoracin3.8 ml
2 valoracin3.9 ml
3 valoracin3.8 ml
total11.5
11.5 ml / 3 =3.83 ml
CONCLUCIONESSe lleg a la conclusin de que el HCl es acido fuerte
comparado con el hidrxido de sodio NaOH que es una base fuerte y
que para poder tener un titulacin exacta, adecuada y satisfactoria
se tiene que ser precisos al momento de medir las muestras para
poder llegar al resultado esperado. Se concluy tambin que las
condiciones climticas pueden influenciar a que la prctica tengo los
resultados o no, el ejemplo es en nuestra practica el NaOH es muy
que absorba humedad, as que el procedimiento de la prctica no debe
hacerse en un lugar hmedo. Los resultados de esta titulacin no
fueron las esperadas debidos a los factores antes expresados pero
se aprendi a observar esos factores que llevan al error..
GLOSARIO
Titulacin (qumica): es un proceso por el que se mide la cantidad
o la concentracin de una sustancia en una muestra. Puede ser de
varios tipos y tambin se llama anlisis volumtrico. Acido: es
considerado tradicionalmente como cualquier compuesto qumico que,
cuando se disuelve en agua, produce una solucin con una actividad
de catin hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que
7. Base: son sustancias alcalinas. Unos ejemplos son los anticidos
Melox, PeptoBismol, Alcasetltzer, jabn, etctera. En su frmula
contienen OH (oxgeno e hidrgeno) NaOH (hidrxido de sodio), Li (OH)
2 (hidrxido de litio). Segn Arrehnius al poner una base con agua se
desprenden iones OH-. Su pH va de 7 a 14. PH: es una medida de la
acidez o alcalinidad de una disolucin. El pH indica la concentracin
de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias. La
sigla significa "potencial de hidrgeno Indicador (qumica): es una
sustancia que siendo cidos o bases dbiles al aadirse a una muestra
sobre la que se desea realizar el anlisis, se produce un cambio
qumico que es apreciable, generalmente, un cambio de color; esto
ocurre porque estas sustancias sin ionizar tienen un color distinto
que al ionizarse. Fenolftalena: es un indicador de pH que en
soluciones cidas permanece incoloro, pero en presencia de bases se
torna rosa o violeta. Hidrxido de sodio: es un slido blanco e
industrialmente se utiliza como disolucin al 50 % por su facilidad
de manejo. Es soluble en agua, desprendindose calor. Absorbe
humedad y dixido de carbono del aire y es corrosivo de metales y
tejidos. cido clorhdrico: es un lquido transparente y txico. Es
altamente corrosivo, lo que significa que inmediatamente ocasiona
dao severo, como quemaduras, al contacto Normalidad(N): es el nmero
de equivalentes (n) de soluto (sto) por litro de disolucin
(sc).
BIBIIOGRAFIA
.http://ciencia-basica-experimental.net/titulacion.htm
http://www.uv.es/qflab/2011_12/descargas/cuadernillos/tecnicasAnaliticas_cuader/castellano/T_A7.pdfhttp://www.upo.es/depa/webdex/quimfis/docencia/quimbiotec/FQpractica7.pdfhttp://www.upo.es/depa/webdex/quimfis/docencia/quimbiotec/FQpractica7.pdf
Hoja1Na22.989x 1 =22.989O15.999x 1 =15.999H1.0079x 1
=1.007939.9959
Hoja1H1.0079x 1 =1.0079Cl12.011x 1 =35.45336.4609
