Trabajo Colaborativo 1 Grupo 8

CURSO DE BEBIDAS NO ALCOHOLICAS

TRABAJO COLABORATIVO 1

PREINFORMES DE LABORATORIO

ACTIVIDAD 6

JAIR ENRIQUE BLANDON

NELSON JEREZ

CAMILO SÁNCHEZ

EUQUERIO CAÑIZARES O.

CODIGO: 79347194

LUIS RICARDO OSPINA B.

CODIGO 98498720

GRUPO: _8

TUTOR

ALBA DORIS TORRES

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA – UNAD

ESCUELA DE CIENCIAS BÁSICAS TECNOLOGÍA E INGENIERÍA

INGENIERIA DE ALIMENTOS

OCT 05 DE 2011

CAPITULO 1

ANALISIS QUIMICO DEL AGUA

Objetivo General:

Realizar el análisis químico del agua como acidez, alcalinidad, dureza. pH, turbiedad, color evaluando los resultados frente a los estándar de calidad para agua potable.

Objetivos Específicos:.

Determinar cuál es la intensidad de la alcalinidad y acidez del agua, con la ayuda de un potenciómetro.

Determinar la alcalinidad del agua representada por el contenido de bicarbonatos, carbonatos e hidróxidos, utilizando un indicador para determinar su punto final por la titulación colorimétrica. (Esta va a ser denominada alcalinidad total).

Determinar la alcalinidad fenolftaleinica del agua debido a la presencia de iones bicarbonatos, midiéndose con fenolftaleina como indicador.

Determinar el contenido de sales carbonaticas y no carbonaticas asociadas con los iones calcio y magnesio (dureza total).

Determinar si el agua contiene cloro residual.

1. Color

Este se debe a la presencia de partículas de hierro y manganeso, material vegetal, o, desechos industriales, si el color proviene de material disuelto en el agua, se le denomina, color verdadero, y para determinarlo se debe eliminar las sustancias que están generando turbiedad, si el color es determinado sin eliminar estas sustancias, se denomina color aparente, en la determinación del color se utiliza el método espectrofométrico, o el de comparación visual del agua contra patrones de platino-cobalto, el reporte se hace en unidades de platino-cobalto

1.1 Principio.

Comparación de la muestra de agua con una solución de cloruro de cobalto y cloroplatinato de potasio, expresándose la intensidad de color en función de los miligramos de platino contenidos en un litro.

1.2 Material y aparatos.

1.2.1 Tubos de Nessler de 50 ml de capacidad forma alta.

1.3. Reactivos.

1.3.1 Solución concentrada de cloruro de cobalto y cloroplatinato de potasio

Disolver 1,246 g de cloroplatinato de potasio (K2Cl6Pt), equivalente a 500 mg de platino y 1,000 g de cloruro de cobalto (II)-hexahidrato (COCl2• 6H2O) en agua destilada con 100 ml de ácido clorhídrico de densidad 1.19 y diluir con agua destilada a 1000 ml.

Esta solución, conservada en frigorífico, es estable seis meses.

A esta solución se le asigna una intensidad de color de 500 mg de platino/litro.

1.3.2 Soluciones patrón de 1, 5, 10, 15, 20, 25, 30,35, 40,45, 50, 60 y 70 mg de platino/litro, preparadas recientemente. Se preparan por diluciones adecuadas de la solución (2.3.1) con agua destilada.

1.4 Procedimiento.

1.4.1 Preparación de la muestra.

Si la muestra contiene partículas en suspensión, la intensidad de color se determinará después de haberlas eliminado por centrifugación.

Si el color excede de 70 unidades, se diluirá la muestra con agua destilada, hasta que los valores de la intensidad del color queden dentro de los límites de los patrones, multiplicándose después los resultados por el factor de dilución adecuado.

1.4.2 Determinación.

Llenar un tubo de Nessler hasta la marca de 50 ml con la muestra a examinar y comparar la intensidad de color con los tubos de Nessler que contienen las soluciones patrón. La observación se debe efectuar mirando verticalmente hacia abajo, a través de los tubos, contra una superficie blanca o contra un espejo colocado en un ángulo tal que la luz se refleje hacia arriba y a través de las columnas liquidas.

1.5 Expresión de los resultados.

Los resultados de la determinación se expresarán en números enteros, con la siguiente aproximación:

Limites de color Aproximación hasta

1-50 mg de platino/litro (unidades) 1

51-100 mg de platino/litro (unidades) 5

101- 250 mg de platino/litro (unidades) 10

251- 500 mg de platino/litro (unidades) 20

DIAGRAMA DE FLUJO

DETERMINACIÓN DE COLOR

Agua cruda, y comercial

Agua

50 ml agua, tubo Nessler

Soluciones de comparación

RECOLECTAR MUESTRA

COMPARAR

REPORTAR

MEDIR MUESTRA

AGITAR MUESTRA

2. Turbidez (Método de formacina)

Es aquella propiedad del agua, que impide el paso de la luz, se da por la presencia de partículas en estado coloidal, como arcilla, algas, o microorganismos, su presencia afecta notablemente el proceso de desinfección, haciendo que se invierta en ello, más tiempo y recursos, para determinar su medida se emplea el método nefelométrico, reportándose como unidades nefelométricas, su escala varía desde menos de una unidad hasta millones de estas.

2.1 Principio.

Cuando en una muestra de agua incide un rayo luminoso, las partículas en suspensión difractan parte de la luz que penetra en la muestra.

Esta luz difractada, recogida sobre una célula fotoeléctrica, origina una corriente eléctrica, en función de su intensidad y, por tanto, del grado de turbidez de la muestra.


2.2.1 Material de uso corriente en el laboratorio.

2.2.2 Nefelómetro.

2.3 Reactivos.

2.3.1 Agua destilada y filtrada a través de membrana de 0,2 μm.

2.3.2 Disolución de sulfato de hidracina: Disolver 1,00 g de sulfato de hidracina, N2H6SO4, en agua destilada y llevar a un volumen de 100,0 ml.

2.3.3 Disolución de hexametilentetramina: Disolver 10,00 g de hexametilentetramina (CH2)6N4 en agua destilada y llevar a una volumen de 100,0 ml.

2.3.4 En matraz aforado de 100 ml, mezclar 5,0 ml de cada una de las soluciones (3.3.2) y (3.3.3). Dejar reposar la mezcla cuarenta y ocho horas a temperatura de 20 a 25 ºC. Al cabo de este tiempo, se habrá formado un precipitado blanco. Enrasar con agua destilada y agitar, obteniéndose así una suspensión que se conoce como «Formacina», a la que se le asigna un valor de 400 unidades nefelométricas (UNF). Las soluciones (3.3.2) y (3.3.3), así como la suspensión (3.3.4), deberán prepararse mensualmente.

2.3.5 A partir de la suspensión (3.3.4), se preparan por dilución con (3.3.1) los distintos patrones, siendo el intervalo más apropiado el de 0 a 40 UNF.

Los patrones deberán prepararse cada semana.

2.4 Procedimiento.

Las medidas se realizarán sobre la muestra de agua libre de las partículas gruesas, que sedimentan rápidamente. Se procederá según las instrucciones del fabricante del aparato, procurando que los tubos portamuestras no contengan burbujas de aire adheridas a las paredes, leyendo los valores bien directamente o a partir de la curva de calibrado.

Si los valores de turbidez pasasen de 40 UNF, es preferible preparar patrones que alcancen ese nivel al realizar la dilución, ya que son menores los errores de medida en el primer caso. Si fuese necesaria la dilución, es conveniente hacerla con el mismo agua filtrada por filtro de 0,2 μm, pues la dilución con agua destilada puede provocar la disolución de algunas partículas variando el resultado.


Los resultados se expresarán en unidades nefelométricas de «Formacina» (UNF).

2.6 Referencias.

1. Análisis de Aguas Naturales Continentales. Centro de Estudios Hidrográficos.

Instituto de Hidrología. 1980.

DIAGRAMA DE FLUJO

DETERMINACIÓN DE TURBIEDAD


Turbidimetro

Agua

Capacidad de la celda

Turbidimetro

RECOLECTAR MUESTRA

MEDIR VOLUMEN

TOMAR LECTURA

REPORTAR

CALIBRAR TURBIDIMETRO

AGITAR MUESTRA

3. pH

Ya se ha evidenciado que el pH determina la acidez o la basicidad del agua, este mide la cantidad de iones de hidrogeno presentes en el agua, su escala va del 0 al 14, siendo 7.0 el valor neutro, mayor de 7.0, valor básico, menor de 7.0, valor ácido, pero como afecta esto la calidad del agua?, sencillo, a valores extremos de acidez o basicidad, se ve afectada la vida acuática, la salud humana, y los costos para potabilizarla, se recomienda un parámetro de pH entre 6.9 y 9.0, para hacer los procesos de potabilización, los demás valores no son recomendables.

3.1 Principio.

Medida del potencial eléctrico que se crea en la membrana de un electrodo de vidrio, que es función de la actividad de los iones hidrógeno a ambos lados de la membrana.


3.2.1 pH-metro.

3.2.2 Agitador.

3.2.3 Material de vidrio.

3.3 Reactivos.

3.3.1 Solución patrón de ftalato ácido de potasio (C6H4C2O4HK) 0,05 M. Secar la sal durante dos horas a 110 ºC. Disolver 10,21 g de la sal en agua destilada y diluir a 1.000 ml. Como conservador, añadir a la solución patrón 1 ml de cloroformo o un cristal de timol. Esta solución tiene un pH de 4,00 en el intervalo de temperatura de 15 a 30 ºC.

3.3.2 Solución patrón de fosfato monopotásico (KH2PO4) 0,025 M y fosfato disódico (Na2HP»4) 0,025 M. Secar las dos sales durante dos horas a 110 ºC. Disolver 3,44 g de fosfato monopotásico y 3,55 de fosfato disódico en agua destilada y diluir a 1.000 ml.

Como conservador, añadir 1 ml de cloroformo o un cristal de timol.

Esta solución tiene un pH de 6,90 a 15ºC; de 6,88 a 20ºC; de 6,86 a 25 ºC y de 6,85 a 30º C.

3.3.3 Solución patrón de bórax (Na2B4O7 • 10H2O) 0,01 M. Disolver 3,81 g de la sal en agua hasta 1.000 ml. El pH de esta solución es de 9,22 a 20 ªC.

3.4 Procedimiento

3.4.1 Calibrado del pH-metro.

En vaso de precipitados, colocar un volumen adecuado de la solución patrón de fosfatos (4.3.2). Introducir en ella los electrodos y agitar durante un minuto, procediendo a la lectura pasados otros dos minutos. El valor del pH obtenido deberá ser el indicado en (4.3.2) entre 15 y 30 º C, corrigiéndose en caso necesario, de acuerdo con las instrucciones particulares del aparato utilizado.

A continuación, y después de convenientemente enjuagados con agua destilada, sumergir los electrodos en la solución patrón (4.3.1). Si el valor del pH obtenido no corresponde al teórico de la solución, corregirlo como en el caso anterior.

3.4.2 Determinación.

Calibrado el aparato según (4.4.1), medir el pH de las muestras operando igual que para las soluciones patrón. Las muestras deberán estar a una temperatura lo más próxima posible a aquélla en que se calibró el pH-metro.

Si en alguna muestra el pH alcanza un valor superior a 8,30, deberá repetirse la determinación, previo calibrado del pH-metro con solución patrón de bórax (4.3.3).


En unidades de pH con precisión de 0,1 a la temperatura en que se efectuó la medida.

3.6 Referencias.

1. Análisis de Aguas Naturales Continentales. Centro de Estudios Hidrográficos. Instituto de Hidrología. 1 980.

DIAGRAMA DE FLUJO

DETERMINACIÓN DE pH (20°c)


50 ml agua

Potenciómetro

RECOLECTAR MUESTRA

MEDIR VOLUMEN

TOMAR LECTURA

REPORTAR

4. Determinación de la acidez y la alcalinidad:

Acidez: es la capacidad del agua para neutralizar bases fuertes, se debe a la formación de ácidos minerales fuertes como el sulfúrico o el carbónico, o la disolución de gas carbónico, o a la actividad microbiana, o a la disolución de minerales del suelo, o a descargas industriales ácidas. Al igual que la alcalinidad, la acidez está relacionada directamente con el pH, si este, se encuentra en un rango comprendido entre 4.5 y 8.3, se dice que la acidez es débil y que es debida a la disolución de gas carbónico o a la actividad microbiana, en este caso puede ocasionar corrosión a tuberías y accesorios metálicos, pero no afecta la salud humana, si el pH, presenta valores por debajo de 4.5, se dice que es una acidez fuerte, debida al presencia de ácidos minerales fuertes, en este caso el olor y el sabor es bastante desagradable, este factor hace que su tratamiento sea costoso y difícil. Para determinar la acidez se hace titulación del agua con hidróxido de sodio al 0.02 N, y se reporta como como mg de carbonato de calcio por litro. Se puede decir que la acidez es directamente proporcional a la alcalinidad.

Muestra de agua:

En dos tubo de ensayo coloque tres ml de la muestra de agua a analizar. A un de los tubos adicione dos gotas de indicador metilnaranja, si la solución se torna roja, proceda a determinar la acidez mineral y la acidez total, si por el contrario se torna de color amarillo, proceda a determinar la acidez total y alcalinidad.

En el segundo tubo de ensayo adicione dos gotas de indicador de fenolftaleina, si la solución no toma coloración, proceda a determinar la acidez total y la alcalinidad, pero si se torna de un color rosado o fucsia, determine únicamente la alcalinidad de la muestra.

4.1 Acidez mineral:

En cada uno de los tres erlenmeyer de 250ml, adicione con una probeta, 100ml de agua corriente (muestra de agua) y 5 gotas de indicador de metilnaranja, titule la muestra con una solución de NaOH 0,02N hasta que el color cambie a amarillo.

4.2 Acidez total:

En cada uno de los tres erlenemyer de 250ml, adicione con una probeta, 100ml de agua corriente (muestra de agua) y 5 gotas de indicador de fenolftaleina, titule la muestra con una solución de NaOH 0,02N hasta que el color cambie a un rosado pálido, que permanezca por lo menos 30 segundos.

DIAGRAMA DE FLUJO

TOMA DE ACIDEZ


50 ml agua

0.2 ml fenolftaleína

HCl 0.01 M

0.2ml naranja de metilo

HCl 0.01 M

Aplicar ecuación

5. Alcalinidad:

es la capacidad que tiene el agua para neutralizar ácidos fuertes, se debe a la presencia de hidróxidos, carbonatos y bicarbonatos de calcio, magnesio, sodio, hierro, entre otros metales, provenientes de la disolución de rocas en el agua, la alcalinidad está directamente relacionada con el pH, si este es igual o superior a 8.3, denota la presencia elevada de hidróxidos y carbonatos, si el pH está comprendido entre 4.5 y 8.3, hay prevalencia de bicarbonatos, si el pH es inferior a 4.5, el agua carece de alcalinidad. Si la alcalinidad es elevada el agua presenta un sabor desagradable, un aspecto turbio, y puede ocasionar incrustaciones a las tuberías y canales de conducción, por otra parte si es muy baja, afecta el proceso de coagulación, indispensable en el tratamiento del agua, su determinación se hace por titulación del agua con ácido sulfúrico al 0.02 normal, y se reporta como mg de carbonato de calcio por litroEn cada uno de los tres erlenmeyer de 250ml, adicione con una probeta, 100ml de la muestra de agua y 5 gotas de indicador de fenolftaleina, titule la muestra con HCl 0,02N hasta que el color rosado desaparezca completamente (transparente), luego adicione 5 gotas de indicador metilnaranja y continúe titulando la muestra con HCl 0,02N hasta que cambien el color de amarillo a rojo.

Anote claramente el volumen utilizado de las soluciones de NaOH o HCl en cada una de las titulaciones y exprese la acidez (mineral y/o total) y la alcalinidad en unidades de mgCaCO3 / dm3.

RECOLECTAR MUESTRA

MEDIR VOLUMEN

ADICIONAR INDICADOR

ADICIONAR INDICADOR

TITULAR

DETERMINAR ACIDEZ

TITULAR

6. Dureza

La característica más apreciable del agua dura, es su habilidad para cortar el jabón, es decir, impide que este forme espuma, en su contacto, esto se debe a que forma un precipitado insoluble, bebido principalmente a la presencia en el agua de cationes polivalentes de calcio, magnesio, aluminio, hierro, cobre, zinc, bario, entre otros. Un agua dura contribuye a formar incrustaciones al interior de las tuberías, otro efecto nocivo de un agua dura, con prevalencia de sales de magnesio, es que causa un efecto laxante. Para determinar la dureza total, es decir la que expresa la cantidad de calcio y de magnesio presente, se titula con EDTA, utilizando como indicador el negro de eriocromo T, para determinar la dureza la dureza cálcica, se usa como indicador el Murexide, en ambos casos se expresa como mg de carbonato de calcio por litro, y de acuerdo a la cantidad de mg de carbonato de calcio presente, se determina la clase de agua que se tiene, así: de 0 a 15 mg, agua muy blanda, de 16 a 75 mg, blanda, de 76 a 150 mg, moderadamente dura, de 151 a 300 mg, dura, mayor de 300 mg, muy dura.

A efectos de esta Reglamentación se entiende por dureza total la suma de las concentraciones de calcio y magnesio obtenidas según los métodos oficiales y expresados en miligramos de carbonato de calcio por litro.

6.1. Calcio

6.2 Principio.

Determinación por volumetría complexométrica con EDTA a pH 12-13 en presencia de ácido calconcarboxílico como indicador.


El de uso corriente en técnicas volumétricas.

6.4Reactivos.

6.4.1 Solución de EDTA 0,01 M. Disolver 3,723 g de la sal disódica dihidratada del ácido etilendiaminotetraacético y diluir a un litro con agua destilada.

6.4.2 Solución de hidróxido de sodio 1 N.

6.4.3 Indicador sólido que se obtiene mezclando y pulverizando en mortero 400 mg de ácido calconcarboxílico y 100 g de cloruro de sodio.

6.5 Procedimiento.

A 50 ml de muestra se añaden 2 ml de solución (9.3.2) o un volumen suficiente para tener un pH de 12-13, una punta de espátula de (9.3.3) y se valora con solución (7.4.1) hasta viraje de rosa asalmonado a azul turquesa.

Si la muestra original presenta una alcalinidad superior a 300 mg de carbonato de calcio por litro se deberá añadir a una muestra de 50 ml la misma cantidad de ácido que el empleado en la determinación de la alcalinidad más de 1 ml. Hervir durante tres minutos.

6.6 Cálculos.

El contenido en calcio, expresado en mg/litro, vendrá dado por la siguiente fórmula:

Siendo:

V = Volumen, en ml, de EDTA 0,01 M (7.4.1) consumidos.

DIAGRAMA DE FLUJO

DE TERMINACIÓN DE DUREZA


50 ml agua

0.2 ml negro de eriocromo

Buffer pH 10

EDTA 0.01 M

Aplicar ecuación

RECOLECTAR MUESTRA

MEDIR VOLUMEN

ADICIONAR INDICADOR

TITULAR

ADICIONAR

DETERNINAR DUREZA

CAPITULO 2

TRATAMIENTO DE AGUAS. PRUEBA DE JARRAS

Objetivos General:

Realizar la prueba de Jarras, determinar todas y cada una de las etapas de tratamiento que se deben realizar al agua cruda para obtener un agua tratada optima para ser utilizada en la producción de una bebida no alcohólica

Específico:

Realizar diagrama de flujo Establecer parámetros y variables operativas de cada etapa del proceso de tratabilidad

del agua.

Marco teórico:

¿Qué es la prueba de Jarras?: son simulaciones en el laboratorio, de las operaciones de coagulación-floculación que se hacen en las PTAR.

Prueba de jarras:

Este método determina las condiciones de operación óptimas generalmente para el tratamiento de aguas. La prueba de jarras permite ajustar el pH, hacer variaciones en las dosis de las diferentes sustancias químicas que se añaden a las muestras, alternar velocidades de mezclado y recrear a pequeña escala lo que se podría ver en un equipo de tamaño industrial. Una prueba de jarras puede simular los procesos de coagulación o floculación que promueven la remoción de coloides suspendidos y materia orgánica.

PASOS

1) Se toman 6 jarras de agua natural o cruda de 1000ml cada una

2) se hace una dilución de sulfato de aluminio 1ml de sulfato en 100ml de agua destilada la dilución queda al 1%

3) Llena varias jarras con agua natural, el volumen debe ser medido con una probeta.4) Prepara jeringas con las diferentes dosis de sulfato de aluminio. Realiza el ensayo, según los tiempos de agitación y la velocidad (rpm). 5) Adiciona el sulfato de aluminio y realiza la simulación del proceso de coagulación y floculación, deja sedimentar por un tiempo de 10 minutos.

El ensayo de jarras así realizado permite determinar las dosis óptimas de productos químicos a aplicar en el proceso de potabilización.

DIAGRAMA DE FLUJO

PRUEBA DE JARRAS

H2O cruda 6000 ml

1 L H2O destilada

10 gr Al2 (SO4)3

1 L de H2O cruda

En cada vaso (6 vasos)

Diferentes cantidades

A cada vaso

100 rpm x 1’ en floculador

40 rpm 15’ en floculador

30’

DOSIS SOLUCIÓN DE Al2 (SO4)3 En ml

RESULTADO COAGULACIÓN

5 Baja10 Media

15 Optima20 Media25 Baja

RECOLECTAR MUESTRA

PREPARAR SOLUCIÓN Al2 (SO4)3

MEDIR VOLUMEN MUESTRA

AGITAR

ADICIONAR Al2 (SO4)3

REPOSAR

FLOCULAR

ANALIZAR

DETERMINACIÓN DE LA DEMANDA DE CLORO

Se define como la diferencia entre la cantidad de cloro aplicado al agua y la cantidad de cloro total que permanece como residual después de un tiempo de contacto especifico.

¿En qué se interpreta? En una curva típica de demanda de cloro

Desinfección: Consiste en la destrucción de microorganismos patógenos, se puede hacer mediante la aplicación de cloro, ozono, luz ultravioleta, o iones de plata, pero la manera más generalizada de hacerla es la aplicación del cloro, ya que tiene muchas ventajas con respecto a los demás, como el bajo costo, de amplio espectro germicida, facilidad de aplicación, inocuidad para el ser humano, es un poderoso desinfectante que además de oxidar, penetra en las células provocando la muerte de los microorganismos, su acción germicida se realizada con base en el ácido hipocloroso, el cual se forma cuando se añade al agua, a su vez el ácido hipocloroso se disocia en iones hidrogeno e hipoclorito, cuando se encuentra ácido hipocloroso o iones de hipoclorito, en el agua, a pH, establecido para el consumo humano, se dice que hay cloro libre disponible, cuando el agua tiene amónico o compuestos amoniacales, el cloro reacciona con ellos formando cloraminas, como las monocloraminas, dicloraminas y tricloraminas, las mono y las dicloraminas, forman el cloro combinado disponible, el cual requiere de mayor tiempo de contacto para la desinfección respecto al cloro libre, la diferencia entre la cantidad de cloro aplicado y el valor residual del cloro disponible, ya sea combinado o libre, da la demanda del cloro, la cual varia con cada tipo de agua, por lo cual se hace necesario realizar experimentos que permitan establecer las cantidades exactas de cloro a adicionar, de manera que pueda oxidar o remover todo el nitrógeno amoniacal, evitando así que se formen cloraminas, y logrando que solo se obtenga cloro residual, a esto se le denomina punto de quiebre. Es importante resaltar, la esta destrucción de

microorganismos se hace hasta dejarla en valores aceptables, es decir se disminuyen a concentraciones inocuas, pero nunca se garantiza la destrucción total o esterilización, la desinfección se ve afectada por la concentración del agente desinfectante y por el tiempo de contacto entre el desinfectante y los microorganismos a destruir, a mayor concentración del agente, menor el tiempo de contacto y viceversa, de igual modo también se deben conocer factores como la temperatura, el pH, concentración y tipo de microorganismos, y otras impurezas, con el fin de controlarlos logrando mejores resultados.

DIAGRAMA DE FLUJO

DEMANDA DE CLORO

H2O cruda 6000 ml

1 L H2O destilada

17 gr Cloro 60%

1 L de H2O cruda

En cada vaso (6 vasos)

Diferentes cantidades

A cada vaso

30’

Espectrofotómetro

RECOLECTAR MUESTRA

PREPARAR SOLUCIÓN CLORO

MEDIR VOLUMEN MUESTRA

MEZCLAR

ADICIONAR SOLUCIÓN CLORO

REPOSAR

MEDIR

CAPITULO 3

Usted como emprendedor desea montar su planta para producir agua embotellada y se propone lanzar al mercado agua mineral artificial “agua de roca profunda” la cual prepara inicialmente en cantidad 2 litros de laboratorio bajo estrictas medidas de higiene, a la cual realizara los siguientes análisis de laboratorio.

Un conteo microbiológico al agua mineral artificial utilizando una técnica adecuada que este a su alcance.

Fundamentación

El conteo microbiológico se hizo utilizando el método de filtración a través de membrana, su ventaja es la prontitud con que pueden obtenerse los resultados y en consecuencia, se pueden llevar a cabo rápidamente acciones correctivas. Y operar en la planta de agua de nuevo en forma normal.

Equipo de filtración;

El aparato de filtración consiste de un porta filtros sostenido por un soporte de de goma o caucho y se ajusta a una base de acero inoxidable en forma de embudo graduado.

El porta filtros sostiene de 0,45 micras de tamaño de poro. El porta filtros se coloca encima de un soporte de filtración de colector múltiple (rampas de filtración para varias muestras a la vez) conectado a un sistema de vacío.

Cabina de flujo laminar;

Estas cabinas crean zonas de trabajo exentas de partículas de polvo mediante un flujo laminar vertical u horizontal, provista de filtros absolutos de eficacia del 99,9%.

Pinzas.

Mecheros.

Cajas petri

PROCEDIMIENTO

1 se marcan las cajas petri con su respectivo medio de cultivo agar

2. Se depositan los accesorios en agua hasta que empiece a hervir.

3. Se instalan los accesorios y se coloca la membrana de 0.45 micras.

4. Se flamea la muestra en este caso está en una bolsa especial.

* Para aerobios mesofilos un mililitro.

* Para pseudomonas, coliformes totales y coliformes fecales cien mililitros.

5. Se acciona el equipo de filtración el cual genera un vacio.

6. Se flamea la pinza con la que se va retirar la membrana y se coloca en caja de petri.

7. las muestras se colocan en incubadoras a diferentes temperaturas.

*coliformes fecales a 55 grados centígrados.

*aerobios mesofilos a 32 grados centígrados

* Pseudomonas a 53 grados centígrados.

*coliformes totales a 65 grados centígrados.

* Los coliformes fecales y totales se dejan en la incubadora de 24 horas

* Las pseudomonas de 24 a 48 horas.

8. se hace el recuento de colonias o su ausencia.

DETERMINACION DE PH.

Se utiliza un agitador magnético para homogenizar la muestra se introduce el electrodo y nos da una lectura de 5.2. La cual se encuentra dentro del rango establecido que es de 5 a 7.5.

CONDUCTIVIDAD

*Se toma la muestra y mide 148 milis siemens, la norma establece entre 145 a 160 sólidos totales disueltos

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